(完整word版)高考化学工艺流程题

高考化学工艺流程题

1. 解题思路

在解这类题目时：

首先，要粗读试题，不必将每一种物质都推出。

其次，根据问题去精心研究某一步或某一种物质。

第三，要看清所问题，不能答非所问，注意语言表达的科学性在答题时应注意：前一问回答不了，并不一定会影响回答后面的问题。

分析流程图需要掌握的技巧是：

①浏览全题，确定该流程的目的——由何原料获得何产

物（副产物）,对比原料和产物；

②了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中

的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用；

考察内容主要有：

1）、原料预处理

2）、反应条件的控制（温度、压强、催化剂、原料配比、PH 调节、溶剂选择）

3）、反应原理（离子反应、氧化还原反应、化学平衡、电离平衡、溶解平衡、水解原理、物质的分离与提纯）4）、绿色化学（物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利用）

5）、化工安全（防爆、防污染、防中毒）等。

2、规律

主线主产品分支副产品回头为循环

核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制产品分离提纯

3.

4. 熟悉工业流程常见的操作与名词

原料的预处理

①溶解通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、浓硫酸等

②灼烧如从海带中提取碘

③煅烧如煅烧高岭土改变结构，使一些物质能溶

解。并使一些杂质高温下氧化、分解

④研磨适用于有机物的提取如苹果中维生素C的测

定等。

控制反应条件的方法

①控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀

---- pH值的控制。

原料预处理

产品分离提纯

反应条件

原料循环利用

排放物的无

害化处理

②蒸发、反应时的气体氛围

③加热的目的加快反应速率或促进平衡向某个方向移

动

④降温反应的目的防止某物质在高温时会溶解或为使化学

平衡向着题目要求的方向移动

⑤趁热过滤防止某物质降温时会析出

⑥冰水洗涤洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体

在洗涤过程中的溶解损耗

物质的分离和提纯的方法

①结晶——固体物质从溶液中析出的过程（蒸发溶剂、冷却热饱和溶液）

②过滤——固、液分离

③蒸馏——液、液分离

④分液——互不相溶的液体间的分离

⑤萃取——用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来。

⑥升华——将可直接气化的固体分离出来。

⑦盐析——加无机盐使溶质的溶解度降低而析出

二、高考是怎么样考的？2009——2011年北京化学工艺流程

题统计

【例1】（2009北京理综，26，15分）以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：

Ⅰ.从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。

Ⅱ.将FeSO4·7H2O配制成溶液。

Ⅲ.FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液。

Ⅳ.将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体。

Ⅴ.煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体。

已知：NH 4HCO 3在热水中分解。

（1）Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe 3+，该反应的离子方程式是_________________。

（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用_____________。

（3）Ⅲ中，生成FeCO 3的离子方程式是_____________。若FeCO 3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是_____________。

（4）Ⅳ中，通过检验-

24SO 来判断沉淀是否洗涤干净。检验-24

SO 的操作是_____________。

（5）已知煅烧

FeCO 3的化学方程式是4FeCO 3+O 22Fe 2O 3+4CO 2。现煅烧464.0 kg 的FeCO 3,得到316.8 kg 产品。若产品中杂质只有FeO ，则该产品中Fe 2O 3的质量是_________ kg 。（摩尔质量/g·mol -1:FeCO 3 116 Fe 2O 3 160 FeO 72）

【例2】 （2010北京理综，26．14分)某氮肥厂氨氮废水中

的氮元素多以NH ＋4和NH 3·H 2O 的形式存在，该废水的处理流程如下：

3HNO I ∏I∏−−→−−→−−→氨氮废水低浓度氨氮废水含废水达标废水

(1)过程Ⅰ：加NaOH 溶液，调节pH 至9后，升温至30 ℃，

通空气将氨赶出并回收。

①用离子方程式表示加NaOH 溶液的作用：________。

②用化学平衡原理解释通空气的目的：

________________________。

(2)过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH 4

+

经过两步反应被

氧化成NO

-。两步反应的能量变化示意图如下：

3

①第一步反应是________反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是________。

②1 mol NH

+(aq)全部氧化成NO3- (aq)的热化学方程式是

4

___________________。

(3)过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是________。【例3】(2010海淀二模25．10分）从铝＋矿（主要成分是Al 2O3，含RO2、Fe2O3等杂质）中提取Al2O3的一种工艺流程如图13所示：

（1）元素R位于周期表中的第三周期，其最高正化合价和负化合价的绝对值相等。RO2的用途有（写出1条即