2020届高中化学二轮专题复习提分特训之填空题6 电化学(解析版)
2020届高中化学二轮专题复习提分特训之填空题（六）
电化学
1.如图中，甲是电解饱和食盐水，乙是铜的电解精炼，丙是电镀，回答：
（1）b极上的电极反应式为，甲电池的总反应化学方程式是。
（2）在粗铜的电解过程中，图中c电极的材料是（填“粗铜板”或“纯铜板”）；在d电极上发生的电极反应为；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe等杂质，则沉积在电解槽底部（阳极泥）的杂质是，电解一段时间后，电解液中的金属离子有。
（3）如果要在铁制品上镀镍（二价金属），则e电极的材料是（填“铁制品”或“镍块”，下同），f电极的材料是。
（4）若e电极的质量变化118g，则a电极上产生的气体在标准状况下的体积为。
【答案】（1）2H++2e﹣===H2↑2NaCl+2H2O===2NaCl+Cl2↑+H2↑
（2）粗铜板Cu2++2e﹣===Cu Au、Ag Cu2+、Fe2+
（3）镍块铁制品
（4）44.8L
【解析】（1）甲是电解饱和食盐水，M为正极，则a为阳极发生氧化反应，b为阴极发生还原反应，电极反应式为2H++2e﹣===H2↑，电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，总反应化学方程式为
2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。
（2）用电解法进行粗铜提纯时，粗铜应作阳极，精铜作阴极，该装置中M为原电池的正极，N为原电池的负极，所以c为电解池的阳极，d为电解池的阴极，电解时，以硫酸铜溶液为电解液，溶液中的Cu2+得到电子在阴极上发生还原反应，即Cu2++2e﹣===Cu；作阳极的粗铜中的铜以及比铜活泼的金属失去电子进入溶液，所以Fe发生Fe﹣2e﹣===Fe2+反应，以Fe2+的形式进入溶液中；比铜不活泼的金属Au、Ag不会失去电子，以单质的形成沉入电解槽形成“阳极泥”，则沉积在电解槽底部（阳极泥）的杂质是Au、Ag，电解一段
时间后，电解液中的金属离子有Cu2+、Fe2+。
（3）要在铁制品上镀镍（二价金属），则铁作阴极与电源负极N相连即f极，镍为阳极与电源正极M相连即e极。
（4）若e电极的质量变化118g，根据转移电子数相等，Ni～2e﹣～Cl2，则a电极上产生的气体在标准状况下的体积为×22.4L·mol-1=44.8L。
2.某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。
请回答：
Ⅰ．用图1所示装置进行第一组实验。
（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是（填字母序号）。
A.铝
B.石墨
C.银
D.铂
（2）N极发生反应的电极反应式为。
Ⅱ．用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，观察到与第一组实验不同的现象：两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料得知，高铁酸根离
子（FeO）在溶液中呈紫红色。
（3）电解过程中，X极区溶液的pH（填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）电解过程中，Y极发生的电极反应之一为Fe﹣6e﹣+8OH﹣===FeO+4H2O若在X极收集到672mL 气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少g。（5）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为2K2FeO4+3Zn====Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的反应的电极反应式为。
【答案】（1）A
（2）2H++2e-===H2↑(或2H2O+2e﹣===H2↑+2OH﹣)
（3）增大
（4）0.28
（5）2FeO+6e﹣+5H2O===Fe2O3+10OH﹣
【解析】（1）在保证电极反应不变的情况下，仍然是锌作负极，则正极材料必须是不如锌活泼的金属或导电的非金属，铝是比锌活泼的金属，所以不能代替铜。
（2）N电极连接原电池负极，所以是电解池阴极，阴极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e ﹣===H2↑（或2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣）。
（3）电解过程中，阴极上氢离子放电生成氢气，则阴极附近氢氧根离子浓度大于氢离子溶液，溶液呈碱性，溶液的pH增大。
（4）X电极上析出的是氢气，Y电极上析出的是氧气，且Y电极失电子进入溶液，设铁质量减少为x g，根据转移电子数相等得×2=×4+，x=0.28。
（5）正极上高铁酸根离子得电子发生还原反应，反应方程式为2FeO+6e﹣+5H2O═Fe2O3+
10OH﹣。
3.（1）如图所示，若C为浓硝酸，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe，A电极材料为Cu，则B电极的电极反应式为_____________________，A电极的电极反应式为；反应进行一段时间后溶液C的pH将(填“升高”“降低”或“基本不变”)。
（2）我国首创以铝-空气-海水电池作为能源的新型的海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光。则电源的负极材料是________，负极反应为___________；正极反应为_____________________________。
（3）熔盐电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO 为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关电池反应式。负极反应式为2CO＋2CO－4e－===4CO2，正极反应式为__________________________________，电池总反应式为______________________________。
【答案】（1）4H++2NO+2e-===2NO2+2H2O Cu-2e-===Cu2+升高
（2）铝4Al－12e－===4Al3＋3O2＋6H2O＋12e－====12OH－
（3）O2＋2CO2＋4e－===2CO2CO＋O2===2CO2
【解析】（1）若C为浓硝酸，常温下铁遇浓硝酸钝化，不能继续反应，若此时电流表指针发生偏转，B电极材料为正极，A电极材料Cu为负极，负极电极反应为Cu-2e-===Cu2+，正极反应为
4H++2NO+2e-===2NO 2+2H2O，反应一段时间后溶液pH会升高。
（2）以铝、海水电池作为能源的新型海水标志灯，Al为负极，发生氧化反应：4Al-12e-===4Al3+，空气中的氧气为正极，正极材料为石墨，该电极上发生还原反应：3O2+6H2O+12e-===12OH-。
（3）该熔融盐燃料电池中，正极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子，电极反应式为
O2+2CO2+4e-===2CO，负极上燃料CO失电子和碳酸根离子反应生成二氧化碳，电极反应式为
2CO+2CO-4e-===4CO2，在得失电子相同条件下将正负极电极反应式相加得电池反应式
2CO+O2===2CO2-。
4.A、B、C为三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。
接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2所示。据此回答下列问题：
(1)M为电源的________(填“正”或“负”)极，电极b上发生的电极反应为______________________。
(2)写出乙烧杯中的电池反应方程式：________________________。
(3)如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？
________________________________________________________________________。
(4)若经过这一段时间后，要使丙恢复到原来的状态，需要进行的操作是__________________________。【答案】(1)负4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
(2)2CuSO 4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4
(3)能，因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应变为电解水的反应
(4)向丙烧杯中加入一定量水
【解析】(1)乙中c电极质量增加，则c处发生的反应为Cu2＋＋2e－===Cu，即c电极为阴极，由此可推出b 为阳极，a为阴极，M为负极，N为正极。测得乙中c电极质量增加，说明有金属析出，则乙溶液中含Cu2＋
，而Cu2＋只能和SO结合，可以确定B为硫酸铜；由常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图，可以确定A为KOH或NaOH溶液，C为Na2SO4或K2SO4。甲中为KOH或NaOH溶液，相当于电解H2O，阳极b处为阴离子OH－放电，即4OH－－4e－===2H2O＋O2↑。
(2)乙烧杯中是电解CuSO 4溶液，反应方程式为2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4。
(3)乙中铜全部析出后，电解质变为H2SO4，所以电解反应仍能继续进行。
5.如图所示，通电5min后，③极增重2.16g，此时CuSO4恰好电解完。设A池中原混合溶液的体积为200 mL。
(1)电源F为________极；②极为________极；B池为________池。
(2)A池中②极上的电极反应式为_____________________________________________。
(3)通电前A池中原混合溶液Cu2＋的浓度为________。
【答案】(1)正阳电镀(2)4OH－－4e－===2H2O＋O2↑(3)0.05mol·L－1
【解析】(1)由③极增重2.16g可知，①③是电解池的阴极，②④是电解池的阳极，E是电源的负极，F是电源的正极。又因为B池的阳极是银，电解质是硝酸银，故该池是电镀池。(2)A池中，②极只发生反应4OH －－4e－===2H2O＋O2↑。(3)因为③极增重2.16g是银的质量，即转移电子是2.16g÷108g·mol－1＝0.02mol，而①极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，故原Cu2＋物质的量为0.02mol×＝0.01mol，故Cu2＋的物质的量浓度为0.05mol·L－1。
6.下图是一个电化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH2K2CO3＋6H2O，请回答下列问题：
(1)写出图中甲、乙两池的名称：
甲池是________装置，乙池是________装置。
(2)写出下列电极的名称：
通入CH3OH的电极名称是________，B(石墨)电极的名称是________。
(3)写出下列电极反应式：
通入O2电极：________________________________________________；
A(Fe)电极：_____________________________________________________。
(4)乙池中反应的化学方程式为_______________________________________________。
【答案】(1)原电池电解池(2)负极阳极(3)O2＋4e－＋2H2O===4OH－4Ag＋＋4e－===4Ag
(4)4AgNO 3＋2H2O4Ag＋O2↑＋4HNO3
【解析】根据题意，甲池是一个燃料电池，则乙池为电解池，在甲池中CH3OH发生氧化反应，为原电池的负极，O2发生还原反应，为原电池的正极，A与CH3OH极相连，为电解池的阴极，B为阳极，电极反应式为
甲池：负极：2CH3OH－12e－＋16OH－===2CO＋12H2O
正极：3O2＋12e－＋6H2O===12OH－
乙池：阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
阴极：4Ag＋＋4e－===4Ag
总反应：4AgNO3＋2H2O4Ag＋O2↑＋4HNO3。
7.某同学设计一个燃料电池(如下图所示)，目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。
根据要求回答相关问题：
(1)通入氢气的电极为________(填“正极”或“负极”)，负极的电极反应式为____________________。
(2)石墨电极为________(填“阳极”或“阴极”)，反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，________(填“铁极”或“石墨极”)区的溶液先变红。
(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将________(填“增大”“减小”或“不变”)。精铜电极上的电极反应式为____________________________________________。
【答案】(1)负极H2－2e－＋2OH－===2H2O
(2)阳极铁极
(3)减小Cu2＋＋2e－===Cu
【解析】(1)通入氢气的电极为负极，由于电解质溶液是碱性的，所以该电极反应式为H2－2e－＋2OH－===2H2O。
(2)由于石墨电极与电源的正极连接，所以石墨电极为阳极，反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，溶液中的H＋在阴极(Fe电极)放电，破坏了附近的水的电离平衡，该区域的溶液显碱性，因此铁极的溶液先变红。
(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质，因为粗铜中有活动性比Cu强的金属失去电子，而得到电子的只有Cu2＋，所以丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度会减小；精铜电极上的电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu。
8.科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。如图1所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在电极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导O2－(O2＋4e－===2O2－)。
(1)c电极的名称为________，d电极上的电极反应式为_____________________________。
(2)如图2所示用惰性电极电解100mL0.5mol·L－1CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为_______________，若a电极产生56mL(标准状况)气体，则所得溶液的pH＝________(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入________(填字母)。
a．CuO b．Cu(OH)2c．CuCO3d．Cu2(OH)2CO3
【答案】(1)正极CH4＋4O2－－8e－===CO2＋2H2O(2)4OH－－4e－===2H2O＋O2↑1ac
【解析】(1)原电池中电流的方向是从正极流向负极，故c电极为正极；d电极为负极，通入的气体为甲烷，d电极反应式为CH4＋4O2－－8e－===CO2＋2H2O。(2)用惰性电极电解CuSO4溶液时，阳极(a电极)反应式：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑；阴极反应式：2Cu2＋＋4e－===2Cu，n(O2)＝＝2.5×10－3mol。线路中转移电子的物质的量为2.5×10－3mol×4＝0.01mol，溶液中c(H＋)＝＝0.1mol·L－1，pH＝－lg0.1＝1。加入CuO或者说CuCO3与溶液中的H＋反应，可使电解质溶液恢复到电解前的状态。
9.常温下用惰性电极电解200mL NaCl、CuSO4的混合溶液，所得气体的体积随时间变化如下图所示，根据图中信息回答下列问题。(气体体积已换算成标准状况下的体积，且忽略气体在水中的溶解和溶液体积的变化)
(1)曲线________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示阳极产生气体的变化。
(2)NaCl的物质的量浓度为________，CuSO4的物质的量浓度为________。
(3)t2时所得溶液的pH为________。
【答案】(1)Ⅱ(2)0.1mol·L－10.1mol·L－1(3)1
【解析】(1)阴极上Cu2＋首先放电，故开始时，阴极上无气体生成，故Ⅱ表示阳极产生气体的变化。
(2)0～t1时间内阳极发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，n(Cl2)＝＝0.01mol，n(NaCl)＝n(Cl－)＝
2n(Cl2)＝0.02mol，c(NaCl)＝＝0.1mol·L－1；阴极上依次发生反应Cu2＋＋2e－===Cu、2H＋＋2e－===H2↑，阳极上依次发生反应2Cl－－2e－===Cl2↑、4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，由图可知V(H2)＝0.672L，
V(Cl2)＝0.224L，V(O2)＝0.448L，由得失电子守恒可知×2＋c(Cu2＋)×0.2L×2＝×2＋×4，解得c(Cu2＋)＝0.1mol·L－1。
(3)由4OH－～O2～4H＋可得：n(H＋)＝×4＝0.02mol，则溶液中的c(H＋)＝0.02mol/0.2L＝0.1 mol·L－1，pH＝1。
10.下图是一个用铂丝作电极电解稀MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红色指示剂，此时溶液呈红色。(指示剂的pH变色范围：6.8～8.0，酸性—红色，碱性—黄色)
回答下列问题：
(1)下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是______________(填编号)。
①A极附近溶液由红变黄②B极附近溶液由红变黄③A极附近溶液不变色④B极附近溶液不变色
(2)写出A极发生的电极反应式：_____________________________________________。
(3)写出B极发生的电极反应式：_______________________________________________。
(4)电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是________________。
【答案】(1)①④
(2)2H＋＋2e－===H2↑、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2
(3)4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
(4)溶液呈红色，白色沉淀溶解(或大部分溶解)
【解析】电解MgSO4溶液，阴极(A极)上H＋放电生成H2，同时c(OH－)增大，生成Mg(OH)2，溶液变黄色；阳极(B极)上OH－放电生成O2，同时c(H＋)增大，生成H2SO4，溶液仍保持红色；将电解液倒入烧杯内，则Mg(OH)2与H2SO4混合而导致沉淀溶解，且溶液恢复红色。
11.图中的A为直流电源，B为渗透饱和氯化钠溶液和酚酞溶液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B 上的c点显红色。请填空：
(1)电源A中a点为________极。
(2)滤纸B上发生的总反应方程式为__________________________________________。
(3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为
________________________________________________________________________，
电极f上发生的反应为_______________________________________________，电镀槽中盛放的电镀液可以是________或__________(只要求填两种电解质溶液)。
【答案】(1)正
(2)2NaCl＋2H 2O H2↑＋Cl2↑＋2NaOH
(3)Zn－2e－===Zn2＋Zn2＋＋2e－===Zn
ZnSO4溶液ZnCl2溶液
12.甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：
(1)若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。
②乙池中阳极的电极反应式是______________________________________________。
(2)若两池中均为饱和NaCl溶液：
①写出乙池中总反应的离子方程式：_________________________________________。
②甲池中碳棒电极上电极反应式是___________________________________________，乙池中碳棒电极上电极反应属于________(填“氧化反应”或“还原反应”)。
【答案】(1)①碳铁②4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
(2)①2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－
②2H2O＋O2＋4e－===4OH－氧化反应
【解析】甲为原电池，乙为电解池。
(1)若两池中均为CuSO4溶液，则有
甲
乙
(2)若均为NaCl溶液，则有
甲
乙
13.下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。
(1)腐蚀过程中，负极是________(填图中字母“a”或“b”或“c”)。
(2)环境中的Cl－扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为__________________________________________。
(3)若生成4.29g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为________L(标准状况)。
【答案】(1)c(2)2Cu2＋＋3OH－＋Cl－===Cu2(OH)3Cl↓(3)0.448
【解析】(1)铜为负极被腐蚀生成Cu2＋，正极氧气得电子生成OH－。
(2)正极反应产物为OH－，负极反应产物为Cu2＋，与Cl－作用生成Cu2(OH)3Cl。
(3)n[Cu2(OH)3Cl]＝＝0.02mol，所以有0.04mol Cu被氧化，根据电子得失守恒n(O2)＝
＝0.02mol，标准状况下V(O2)＝0.02mol×22.4L·mol－1＝0.448L。
14.铅蓄电池是典型的可充电型电池，电池总反应式为Pb＋PbO
2＋4H＋＋22PbSO4＋2H2O，请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：
(1)放电时：正极的电极反应式是________________________________________________；
电解液中H2SO4的浓度将变________；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加________g。
(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按上图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成
__________________________，电极反应：____________________________________，
B电极上生成________，电极反应：_____________________________________________，
此时铅蓄电池的正、负极的极性将__________。
【答案】(1)PbO2＋2e－＋4H＋＋===PbSO4＋2H2O小48(2)Pb PbSO4＋2e－===Pb＋PbO2 PbSO
4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋对换
【解析】(1)放电时正极上发生还原反应，由电池总反应式知，发生还原反应的物质为PbO2，产物为PbSO4，正极反应式为PbO2＋2e－＋4H＋＋===PbSO4＋2H2O。
(2)当完全耗尽PbO2和Pb，按图连接时，A极为电解池的阴极，电解质溶液中PbSO4产生的Pb2＋得电子，发生还原反应：PbSO4＋2e－===Pb＋；B极为电解池的阳极，电解质溶液中PbSO4产生的Pb2＋失电子，
发生氧化反应，PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋，此阴极反应式也由总电池反应式(2PbSO4＋2H
2O Pb＋PbO2＋4H＋＋2)减去阴极反应式(PbSO4＋2e－===Pb＋)得到。
15.如下图所示，若电解5min时，测得铜电极的质量增加2.16g。试回答：
(1)电源中X是________(填“正”或“负”)极。
(2)通电5min时，B中共收集到224mL(标准状况)气体，溶液体积为200mL(电解前后溶液的体积变化忽略不计)，则通电前c(CuSO4)＝________。
(3)若A中KCl溶液的体积也是200mL，则电解后溶液的pH＝________。
【答案】(1)负(2)0.025mol·L－1(3)13
【解析】(1)电解5min时铜电极质量增加2.16g，说明C装置中铜极析出了银，铜极为阴极，而Ag极为阳极，所以电源的X为负极，而Y为正极；
(2)电解5min时铜电极质量增加2.16g，电路通过电子为＝0.02mol，B中阳极反应：4OH－－4e－===2H2O
＋O2↑，阴极反应：Cu2＋＋2e－===Cu，2H＋＋2e－＝H2↑，氧气为＝0.005mol，则收集到的气体中还有氢气
－0.005＝0.005mol，根据电子守恒可知析出铜的物质的量n＝＝0.005mol，故通电前硫酸铜
溶液的物质的量浓度为＝0.025mol·L－1；
(3)A中发生的反应为2KCl＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2KOH，H2～2e－～2KOH，有0.02mol电子通过时，生成0.02mol KOH，c(OH－)＝＝0.1mol·L－1，电解后该溶液的pH为13。
16.某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转。
请回答下列问题：
(1)甲池为____________(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，通入CH3OH一极的电极反应式为
__________________________。
(2)乙池中A(石墨)电极的名称为________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，总反应式为______________________________________。
(3)当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2的体积为________mL(标准状况)，丙池中________极析出________g铜。
(4)若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)；丙中溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
【答案】(1)原电池CH3OH－6e－＋8OH－===＋6H2O
(2)阳极4AgNO3＋2H2O4Ag↓＋O2↑＋4HNO3
(3)280mL阴极 1.6g
(4)减小增大
【解析】(1)甲池为原电池，作为电源，电解乙、丙池，根据原电池的形成条件，通入CH3OH的一极为负极，通入O2的一极为正极，在碱性介质中，负极反应：CH3OH－6e－＋8OH－===＋6H2O；
(2)石墨连电源的正极，为电解池的阳极，乙池为电解AgNO3溶液，总反应：4AgNO3＋2H2O4Ag↓＋O2↑＋4HNO3；
(3)乙池中B电极析出Ag，根据串联电路中电子相等可得4Ag～4e－～O2～2Cu，n(Ag)＝5.4/108＝0.05mol，n(O2)＝0.05/4＝0.0125mol，V(O2)＝280mL，n(Cu)＝0.05/2＝0.025mol，m(Cu)＝1.6g，Cu2＋＋2e－===Cu得电子，在电解池的阴极(D)；
(4)甲中消耗OH－，pH减小；丙中总反应：2NaCl＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2NaOH，pH增大。
17.按下图所示装置进行实验，并回答下列问题：
(1)判断装置的名称：A池为_________________________________________________，
B池为________________________________________________________________________。
(2)锌极为________极，电极反应式为______________________________________________；
铜极为________极，电极反应式为________________________；石墨棒C1为________极，电极反应式为
________________________________；石墨棒C2附近发生的实验现象为______________________________，反应结束后，B池溶液的pH值________。(增大、减小、不变，忽略气体溶于水)。
(3)当C2极析出224mL气体(标准状况下)，锌的质量________(增加或减少)________g。
【答案】(1)原电池电解池
(2)负极Zn－2e－===Zn2＋正极Cu2＋＋2e－===Cu
阳极2Cl－－2e－===Cl2↑有气体生成，溶液变红增大
(3)减少0.65
【解析】(1)锌与硫酸铜可以发生自发的氧化还原反应，A装置是原电池，B装置中电极均是惰性电极，属于电解池。
(2)在原电池中，Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，锌是负极，Zn－2e－===Zn2＋；Cu是正极，Cu2＋＋2e－===Cu。C1电极与原电池的正极相连作阳极，2Cl－－2e－===Cl2↑。C2电极与原电池的负极相连作阴极，2H＋＋2e－===H2↑(或2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－)。由于氢离子放电破坏阴极周围水的电离平衡，导致阴极周围氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，溶液显碱性，碱能使酚酞显红色。B电解池反应为2KCl＋2H2O2K OH＋H2↑＋Cl2↑。
(3)若工作一段时间后，生成标准状况下氢气224mL，其物质的量是0.01mol，转移电子的物质的量是0.02 mol。根据电子转移守恒可知消耗锌的物质的量是0.01mol，质量减少0.01mol×65g·mol－1＝0.65g。18.已知H
2O2是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以形式存在。目前研究比较热门的Al－H2O2电池，其
电池总反应为2Al＋3===2A＋OH－＋H
2O。现以Al-H2O2电池电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制备氢气(右池中隔膜仅阻止气体通过，b、c、d均为惰性电极)。试回答下列问题：
(1)电极b是________极，电极反应式为______________________________________________。
(2)右池是________池，电极c的电极反应式为_________________________________。
(3)通电2min后，Al电极的质量减轻2.7g，则产生氮气的体积为________L(标准状况)。
【答案】(1)正＋2e－＋H
2O===3OH－
(2)电解CO(NH 2)2－6e－＋8OH－===＋N2↑＋6H2O
(3)1.12
【解析】Al和b电极构成原电池，Al活泼易失电子发生氧化反应作负极，b作正极；c和d电极构成电解池，c作阳极，d作阴极。
(1)电极b是正极，电极反应式为＋2e－＋H
2O===3OH－。
(2)右池是电解池，电极c作阳极，电极反应式为CO(NH 2)2－6e－＋8OH－===＋N2＋6H2O。
(3)由电子守恒，2.7g Al失电子0.3mol，生成氮气0.3mol/6＝0.05mol，在标准状况下的体积为1.12L。
19.利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如下图所示的循环系统实现光分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I2和Fe3＋等可循环使用。写出下列电解池中总反应的离子方程式：
电解池A_________________________________________________________________。
电解池B_______________________________________________________________________。
(2)若电解池A中生成3.36L H2(标准状况)，计算电解池B中生成Fe2＋的物质的量为________mol。
【答案】(1)2H＋＋2I－===H2↑＋I24Fe3＋＋2H2O===4Fe2＋＋O2↑＋4H＋
【解析】(1)电解池左边放出氢气，H＋在此得到电子，发生还原反应，则I－失去电子发生氧化反应，A池中总反应为2H＋＋2I－H2↑＋I2；电池右侧放出氧气，氢氧根失去电子发生氧化反应，铁离子得到电子发生还原反应，B池总反应式为4Fe3＋＋2H2O4Fe2＋＋O2↑＋4H＋。
(2)若电解池A中生成3.36L H2(标准状况)，即3.36L÷22.4L·mol－1＝0.15mol，转移电子0.3mol，根据得失电子守恒可知，B池中生成亚铁离子的物质的量是0.3mol。
20.如图装置中，A、B中电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿的Na2SO4滤纸条上的铂夹，a、b为电源两极。在A、B中充满KOH溶液后使其倒立于盛有KOH溶液的水槽中。切断K1，闭合K2、K3，通直流电，电解一段时间后A、B中均有气体产生，如图所示。
(1)电源的a极为________(填“正极”或“负极”)。
(2)在湿的Na2SO4滤纸条中心滴KMnO4溶液，紫色向________电极(填C或D)靠近。
(3)写出A电极反应式：_____________________________________________________。
(4)若电解一段时间后A、B中均有气体包围电极。此时切断K2、K3，闭合K1，电流表的指针发生偏转，此时B极的电极反应式为______________________________________________。
【答案】(1)负极
(2)D
(3)4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
(4)H2－2e－＋2OH－===2H2O
【解析】(1)切断K1，闭合K2、K3，通直流电，电极A、B及KOH溶液构成电解池，根据离子的放电顺序，溶液中氢离子、氢氧根离子放电，分别生成氢气和氧气，氢气和氧气的体积比为2∶1，通过图像可知，B 极气体体积大，为氢气，则A极为氧气，即B极是阴极，A极是阳极，a是负极，b是正极。
(2)浸有硫酸钠的滤纸和电极C、D与电源也构成了电解池，因为a是负极，b是正极，所以C是阴极，D是阳极，电解质溶液中的钾离子向阴极移动，高锰酸根离子向阳极移动，所以D极呈紫色；
(3)A极上氢氧根离子失电子生成氧气和水，电极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑或2H2O－4e－===4H＋
(4)切断K2、K3，合闭K1，电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极，此装置构成氢氧燃料原电池，B 极上H2失电子，形成负极，在碱性溶液中的电极反应：H2－2e－＋2OH－===2H2O
21.二氧化氯(ClO2)是国内外公认的高效、广谱、快速、安全无毒的杀菌消毒剂，被称为“第4代消毒剂”。工业上可采用氯酸钠(NaClO3)或亚氯酸钠(NaClO2)为原料制备ClO2。
(1)化学法可采用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO2。用H2O2作还原剂制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是________________________________________________________。
(2)电解法是目前研究最为热门的生产ClO2的方法之一。如图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯ClO2的实验。
①电源负极为________(填“A”或“B”)极；
②写出阴极室发生反应依次为____________________、______________；
③控制电解液H＋不低于5mol·L－1，可有效防止因H＋浓度降低而导致的歧化反应。若两极共收集到气体22.4L(体积已折算为标准状况，忽略电解液体积的变化和ClO2气体溶解的部分)，此时阳极室与阴极室c(H＋)之差为________。
【答案】(1)H2O2做还原剂时氧化产物为O2，而盐酸则产生大量Cl2
(2)①A②ClO
2＋e－===＋＋2H＋===2ClO2↑＋H2O③0.8mol·L－1
【解析】(1)H2O2做还原剂时，氧化产物为O2；而盐酸作还原剂时，氧化产物为Cl2；O2是大气的成分，而Cl2是大气污染物，会对环境造成危害，所以前者效果好。
(2)①根据题图中物质所含元素的化合价的变化情况可以看出：与A极相连电极发生还原反应，是电解池的阴极，A极为电源负极，则B极为电源的正极。
②阴极室发生反应依次为ClO2＋e－===、＋＋2H＋===2ClO2↑＋H2O。
③在阳极室发生反应：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，在整个闭合回路中电子转移数目相等，4ClO2～4e－～O2，产生气体的物质的量为1mol，则其中氧气为0.2mol，转移电子0.8mol，在阳极有0.8mol的H＋产生，溶
液的体积为1L，此时阳极室与阴极室c(H＋)之差为0.8mol·L－1。
22.电化学原理在工业生产中有着重要的作用，请利用所学知识回答有关问题。
(1)用电解的方法将硫化钠溶液氧化为多硫化物的研究具有重要的实际意义，将硫化物转变为多硫化物是电解法处理硫化氢废气的一个重要内容。如图是电解产生多硫化物的实验装置：
(1)已知阳极的反应为(x＋1)S2－===S x＋S2－＋2x e－，则阴极的电极反应式是__________________________当反应转移x mol电子时，产生的气体体积为___________(标准状况下)。
(2)将Na2S·9H2O溶于水中配制硫化物溶液时，通常是在氮气气氛下溶解。其原因是(用离子反应方程式表示)_______________________________________________________________。
【答案】(1)2H＋＋2e－===H2↑11.2x L
(2)2S2－＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－
【解析】在碱性电解质溶液中，只能是水电离的H＋在阴极发生得电子，发生还原反应，生成H2。有x mol 电子转移，产生H20.5x mol。S2－具有较强还原性，易被空气中的氧气氧化，配制溶液时需要氮气作保护气。
23.电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，其装置示意图如图所示：
(1)阴极的电极反应式为__________________________________________________________。
(2)产品室中反应的离子方程式为________________________________________________。
【答案】(1)2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－(或2H＋＋2e－===H2↑)
(2)HP＋2H ＋===H 3PO3(或HP＋H＋===H2P、H2P＋H＋===H3PO3)
【解析】(1)由电解池装置图可以看出，在NaOH溶液中，阴极上氢离子得电子，发生还原反应，电极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－(或2H＋＋2e－===H2↑)；(2)由于阴极室消耗H＋，H＋由阳极室移向阴极室，与产品室中HP结合生成亚磷酸，HP＋2H＋===H
3PO32H＋＋2e－===H2↑(或HP＋H＋===H2P、H2P ＋H＋===H3PO3)。
24.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉。
铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：
(1)氢氧燃料电池能量转化的主要形式是________，在导线中电子流动方向为________(用a、b表示)。
(2)负极反应式为________。
(3)电极表面镀铂粉的原因是_________________________________________________________________。
(4)该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一，金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ.2Li＋H22LiH
Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑
①反应Ⅰ中的还原剂是________，反应Ⅱ中的氧化剂是________。
②已知LiH固体密度为0.82g·cm－3，用锂吸收224L(标准状况)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比值为________。
③由②生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为________mol。
【答案】(1)化学能转变为电能a流向b
(2)H2－2e－＋2OH－===2H2O
(3)增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快反应速率
(4)①Li H2O②8.71×10－4(或)③32
【解析】(1)原电池的实质为化学能转化成电能，总反应为2H2＋O2===2H2O，其中H2在负极失电子，即电子从a流向b。(2)负极为H2失电子生成H＋，但溶液为KOH溶液，故负极反应为H2－2e－＋2OH－===2H2O。
(3)铂粉的接触面积大，可以增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，可以加快反应速率。(4)①反应Ⅰ中Li 从0价升至＋1价，作还原剂，反应Ⅱ中H2O中的H从＋1价降至0价，作氧化剂。②在反应Ⅰ中当吸收
10mol H2时，生成20mol LiH，V＝＝×10－3L≈195.12×10－3L，则＝
≈8.71×10－4。③反应Ⅱ中20mol LiH可生成20mol H2，实际参加反应的H2为20
mol×80%＝16mol，每1mol H2生成H2O时，转移2mol电子，故导线中通过电子的物质的量为16mol×2＝32mol。
25.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构如图所示。
(1)判断电极名称：电极(Ⅰ)为________，理由是_______________________________；
电极(Ⅱ)为________，理由是_________________________________________________。
(2)微生物燃料电池需要选择合适的温度，理由是_____________________________________。
(3)写出该微生物燃料电池的电极反应式：电极(Ⅰ)反应式为____________________________；
电极(Ⅱ)反应式为____________________。
(4)“质子交换膜”允许溶液中H＋向________(电极名称)迁移，理由是__________________________________。
(5)若该电池生成2.24L CO2(标准状况)，转移电子的物质的量为________。
(6)燃料电池中，助燃剂(氧化剂)不一定是氧气。例如，以铂为电极，氢气－氯气在KOH溶液中构成燃料电池，该燃料电池中负极反应式为______________________________________。燃料电池的总反应方程式为______________________________________。
【答案】(1)正极氧气发生还原反应负极葡萄糖发生氧化反应
(2)微生物燃料电池的放电效率是由微生物的活性决定的，而微生物一般在30～50℃活性最高，温度过高或过低均影响其活性，从而导致电池工作效率低
(3)6O2＋24H＋＋24e－===12H2O C6H12O6－24e－＋6H2O===6CO2＋24H＋
(4)电极(Ⅰ)葡萄糖在电极(Ⅱ)失去电子，电子经外电路流向电极(Ⅰ)，使电极(Ⅰ)区带负电荷，因此H＋向电极(Ⅰ)区迁移
(5)0.4mol(6)H2－2e－＋2OH－===2H2O H2＋Cl2＋2KOH===2KCl＋2H2O
【解析】(1)根据图示可知，电极(Ⅰ)区域：通入氧气，排出水。O2→H2O：氧元素由0价降至－2价，氧元素的化合价降低，发生还原反应，电极(Ⅰ)为正极；电极(Ⅱ)区域：在微生物作用下，葡萄糖转化成二氧化碳。C6H12O6→CO2，碳元素的化合价升高，发生了氧化反应，电极(Ⅱ)为负极。
(2)微生物燃料电池工作效率由微生物的活性决定，在高温下微生物(主要由蛋白质组成)会发生变性，失去活
第9章 电化学基础习题及答案
第九章电化学基础 第28讲原电池 一、选择题 1.用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂—KNO3的U 形管)构成—个原电池(如图)。以下有关该原电池的叙述正确的是() ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag＋＋e－===Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A．①②B．②③ C．②④D．③④ 2.有关下图所示原电池的叙述不正确的是() A．电子沿导线由Cu片流向Ag片 B．正极的电极反应是Ag＋＋e－===Ag C．Cu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应 D．用该电池电解饱和食盐水，3.2 g Cu溶解时生成1.12 L Cl2 3.小明利用家中废旧材料制作了一个可使玩具扬声器发出声音的电池，装置如图。下列有关该电池工作时的说法错误的是() A．铝罐将逐渐被腐蚀 B．电子流向为铝质汽水罐→导线→扬声器→导线→炭棒 C．食盐水中的Na＋向炭棒移动 D．炭棒上发生的反应为：2H＋＋2e－===H2↑ 4.下列反应不可用于设计原电池的是() A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ B．2CH3OH＋3O2―→2CO2＋4H2O C．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O D．4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3 5.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中
不正确的是( ) A ．由Al 、Cu 、稀H 2SO 4组成原电池，其负极反应式为：Al －3e －===Al 3＋ B ．由Mg 、Al 、NaOH 溶液组成原电池，其负极反应式为：Al －3e －＋4OH －===AlO －2＋ 2H 2O C ．由Fe 、Cu 、FeCl 3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu －2e －===Cu 2＋ D ．由Al 、Cu 、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu －2e －===Cu 2＋ 6.(2013辽宁铁岭一中期中卷)某原电池装置如图所示。下列有关叙述正确的是( ) A ．Fe 作正极，发生氧化反应 B ．负极反应： 2H ＋＋2e －===H 2↑ C ．工作一段时间后，NaCl 溶液中c (Cl －)增大 D ．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH 均不变 7.(2012·安徽)某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开K 2，闭合K 1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K 1，闭合K 2，发现电流表A 指针偏转。 下列有关描述正确的是( ) A ．断开K 2，闭合K 1时，总反应的离子方程式为：2H ＋＋2Cl －=====通电 Cl 2↑＋H 2↑ B ．断开K 2，闭合K 1时，石墨电极附近溶液变红 C ．断开K 1，闭合K 2时，铜电极上的电极反应为：Cl 2＋2e －===2Cl － D ．断开K 1，闭合K 2时，石墨电极作正极 二、非选择题 8.在由铜片、锌片和200 mL 一定浓度的稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 L(标准状况)的H 2时，硫酸恰好用完，请填空： (1)正极的电极反应式为________________________________________________________________________； 负极的电极反应式为________________________________________________________________________； (2)通过导线的电子的物质的量为 0.3 mol ； (3)原稀硫酸的物质的量浓度为 0.75 mol/L 。 9.有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol/L H 2SO 4溶液中，乙同学将电极放入6 mol/L 的NaOH 溶液中，如图所示。请回答：
(word完整版)高中化学实验题专项训练
实验题专项训练1．对下列实验事实的解释不正确 ．．．的是( ) 现象解释或结论 A SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色SO2表现漂白性 B 浓硝酸在光照条件下变黄 浓硝酸不稳定，生成有色物质且能溶于 浓硝酸 C 向饱和Na2CO3中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO3 D 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加 几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。 Fe3+的氧化性比I2的强 2．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( ) 选项实验操作实验现象结论 A 将气体X通入品红溶液中红色褪去X一定是SO2 B 向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀原溶液中一定含SO C 向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3强 D 向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液溶液呈血红色原溶液中一定含Fe2＋ 3．利用下列装置和操作不能达到实验目的的是( ) A．从含碘CCl4溶液中提取碘 和回收CCl4溶剂 B．萃取操作过程 中的放气 C．定量测定化学 反应速率 D．比较KMnO4、Cl2、S的 氧化性 5．分液漏斗中液体为甲、锥形瓶内物质为乙、试剂瓶中液体为丙，利用烧杯内液体吸收尾气。用图中装置进行实验，其实验目的或现象都正确的是 选项操作现象解释或结论 A 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH Na2CO3溶液的pH较大非金属性C Ksp(AgI)
(完整版)高中化学铁及其化合物专题练习
铁及其化合物 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( ) ①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③4FeCl溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中3A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④ 2．已知下述三个实验中均有化学反应发生。 ①②③ 将铜丝放入氯化将铁钉放入硫向硫酸亚铁溶液中铁溶液中酸铜溶液中滴入几滴浓硝酸 ) ( 下列判断正确的是 A．实验①中铁钉只做还原剂＋2 Fe既显氧化性又显还原性B．实验②中C．实验③中发生的是置换反应＋2＋23＋ >Cu．上述实验证明氧化性：Fe>FeD后有白色沉淀生成，过滤后，BaCl的酸性溶液中，通入足量的SO．在含有3FeCl和232) ( 向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是． BaSOA．白色沉淀是BaSO和34 B．溶液的酸性增强 C．白色沉淀是BaSO4FeClFeCl全部被还原为D．23＋＋＋23＋32四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶AlFe、Mg、和Fe4．某溶液中有) 液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( Mg BFeA．32＋＋ Al ．CFe D． ＋＋32． 5．下列离子方程式书写正确的是( ) A．FeO固体放入稀硝酸溶液中： ＋2＋O ＋HFeO＋2H===Fe2．过量的铁粉与稀硝酸溶液反应：B＋3－＋O NOFe＋4H＋===Fe＋↑＋2HNO23．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：C＋2＋O ＋===Fe＋2HFe(OH)2H221 D．向Fe(OH)中加入氢碘酸：3＋－2＋O ＋2I===2Fe＋I6H2Fe(OH)＋6H＋223的组成成分。由此分析，下列结论中正确6．某学生设计了如图所示的方法，鉴定盐A) 的是 ( FeB．A中一定有Fe CA． FeBr溶液D．A一定为AgIC．B为沉淀27．高3＋3＋中一定有 铁酸钠(NaFeO)是一种新型、高效、多功能的水处理剂。湿法制备的主要反应方42－－2－－。干法制备
化学专题复习：电化学基础(完整版)
化学专题复习：电化学基础(完整版)
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I F Z I I I F Z 高考化学专题复习：电化学基础 要点一 原电池、电解池、电镀池的比较 原电池 电解池 电镀池 定 义 将化学能转变成电能的装置 将电能转变成化学能的装置 应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属的装置。一种特殊的电解池 装 置 举 例 形 成 条 件 ①活动性不同的两电极(连接) ②电解质溶液(电极插入其中 并与电极自发反应) ③形成闭合回路 ①两电极接直流电源 ②两电极插人电解质溶液 ③形成闭合回路 ①镀层金属接电源正极，待镀金属接电源负极 ②电镀液必须含有镀层金属的离子 电 极 名 称 负极：较活泼金属； 正极：较不活泼金属(或能导电的非金属等) 阳极：电源正极相连的电极 阴极：电源负极相连的电极 阳极：镀层金属； 阴极：镀件 电 子 流 向 负极正极 电源负极 阴极 电源正极 阳极 电源负极阴极 电源正极 阳极 电 极 反 应 负极（氧化反应）：金属原子失电子； 正极（还原反应）：溶液中的阳离子得电子 阳极（氧化反应）：溶液中的阴离子失电子，或金属电极本身失电子； 阴极（还原反应）：溶液中的阳离子得电子 阳极（氧化反应）：金属电极失电子； 阴极（还原反应）：电镀液中阳离子得电子 离 子流向 阳离子：负极→正极（溶液中） 阴离子：负极←正极（溶液中） 阳离子→阴极（溶液中） 阴离子→阳极（溶液中） 阳离子→阴极（溶液中） 阴离子→阳极（溶液中） 练习1、把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液 混合溶液的玻璃皿中（如图所示），经一段时间后， 观察到溶液变红的区域是（ ） A 、I 和III 附近 B 、I 和IV 附近 C 、II 和III 附近 D 、II 和IV 附近
三年高考两年模拟2017版高考化学专题汇编专题十一电化学
专题十一电化学 A组三年高考真题（2016～2014年） 1．(2016·课标全国卷Ⅱ，11，6分)Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活池。 下列叙述错误的是( ) A．负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋ B．正极反应式为Ag＋＋e－===Ag C．电池放电时Cl－由正极向负极迁移 D．负极会发生副反应Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑ 2．(2016·课标全国Ⅲ，11，6分)锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O===2Zn(OH)2－4。下列说法正确的是( ) A．充电时，电解质溶液中K＋向阳极移动 B．充电时，电解质溶液中c(OH－)逐渐减小 C．放电时，负极反应为：Zn＋4OH－－2e－===Zn(OH)2－4 D．放电时，电路中通过 2 mol电子，消耗氧气22.4 L(标准状况) 3．(2016·浙江理综，11，6分)金属(M)-空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M＋n O2＋2n H2O===4M(OH)n。 已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下 列说法不正确 ．．．的是( ) A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电 极表面 B．比较Mg、Al、Zn三种金属-空气电池，Al-空气电池的理论比能量最高 C．M-空气电池放电过程的正极反应式：4M n＋＋n O2＋2n H2O＋4n e－===4M(OH)n
D．在Mg-空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜4．(2016·四川理综，5，6分)某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池 的总反应为：Li1－x CoO2＋Li x C6===LiCoO2＋C6(x<1)。下列关于该电池的说法不正确的是( ) A．放电时，Li＋在电解质中由负极向正极迁移 B．放电时，负极的电极反应式为Li x C6－x e－===x Li＋＋C6 C．充电时，若转移 1 mol e－，石墨(C6)电极将增重7x g D．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2－x e－===Li1－x CoO2＋x Li＋ 5．(2016·北京理综，12，6分)用石墨电极完成下列电解实验。 实验一实验二装置 现象 a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪 色；c处无明显变化两个石墨电极附近有气泡产生；n处有气泡产生；…… 下列对实验现象的解释或推测不合理的是( ) A．a、d处：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ B．b处：2Cl－－2e－===Cl2↑ C．c处发生了反应：Fe－2e－===Fe2＋ D．根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜 6．(2016·新课标全国Ⅰ，11)三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na＋和SO2－4可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。 下列叙述正确的是( ) A．通电后中间隔室的SO2－4离子向正极迁移，正极区溶液pH增大 B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
高中化学必修二元素周期表专题练习(带答案)
第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表 一、元素周期表的结构： 元素周期表有７个横行，每一个横行叫做一个周期。其中第一、二、三周期叫做短周期，四至六周期 叫做长周期，第七周期由于没有排满叫做不完全周期。 １．周期序数＝电子层数主族序数＝最外层电子数 ２．除第 1 周期只包括氢和氦，第7 周期尚未填满外，每一周期的元素都是从最外层电子数为 1 的碱金属开始，逐步过渡到最外层电子数为7 的卤素，最后以最外层电子数为8 的稀有气体结束。 短周期（第1、2、3 周期） 周期：7 个（共七个横行）长周期（第4、5、6 周期） 周期表不完全周期（第7 周期） 主族7 个：ⅠA-ⅦA 族：16 个（共18 个纵行）副族7 个：IB- ⅦB 第Ⅷ族 1 个（3 个纵行） 零族（1 个）稀有气体元素 口诀：三长、三短、一不完全；七主七副一零一Ⅷ 二．元素的性质和原子结构： （一）碱金属元素： 相似性：最外层电子数相同，都为１个 1. 原子结构递变性：从上到下，随着核电核数增大，电子层数增多 ２．碱金属化学性质的相似性： 点燃 点燃 4Li + O 2 2Li 2O 2Na + O 2 Na 2O2 2 Na + 2H 2O = 2NaOH + H2↑2K + 2H 2O ＝2KOH + H2↑ 通式：2R + 2 H 2 O ＝2 ROH + H 2 ↑ 产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。 结论：碱金属元素原子的最外层上都只有 1 个电子，因此，它们的化学性质相似。 ３．碱金属化学性质的递变性： 递变性：从上到下（从Li 到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对 最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。所以从Li 到Cs 的金属性逐渐增强。
化学专题复习：电化学基础(完整版)
IV Fe Zn III I II Fe Zn 高考化学专题复习：电化学基础 要点一 原电池、电解池、电镀池的比较 原电池 电解池 电镀池 定 义 将化学能转变成电能的装置 将电能转变成化学能的装置 应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属的装置。一种特殊的电解池 装 置 举 例 形 成 条 件 ①活动性不同的两电极(连接) ②电解质溶液(电极插入其中并与电极自发反应) ③形成闭合回路 ①两电极接直流电源 ②两电极插人电解质溶液 ③形成闭合回路 ①镀层金属接电源正极，待镀金属接电源负极 ②电镀液必须含有镀层金属的离子 电 极 名 称 负极：较活泼金属； 正极：较不活泼金属(或能导电的非金属等) 阳极：电源正极相连的电极 阴极：电源负极相连的电极 阳极：镀层金属； 阴极：镀件 电 子 流 向 负极正极 电源负极 阴极 电源正极 阳极 电源负极阴极 电源正极 阳极 电 极 反 应 负极（氧化反应）：金属原子失电子； 正极（还原反应）：溶液中的阳离子得电子 阳极（氧化反应）：溶液中的阴离子失电子，或金属电极本身失电子； 阴极（还原反应）：溶液中的阳离子得电子 阳极（氧化反应）：金属电极失电子； 阴极（还原反应）：电镀液中阳离子得电子 离 子流 向 阳离子：负极→正极（溶液中） 阴离子：负极←正极（溶液中） 阳离子→阴极（溶液中） 阴离子→阳极（溶液中） 阳离子→阴极（溶液中） 阴离子→阳极（溶液中） 练习1、把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液 混合溶液的玻璃皿中（如图所示），经一段时间后， 观察到溶液变红的区域是（ ） A 、I 和III 附近 B 、I 和IV 附近
高中化学选修五有机推断专题训练
2.(22分)已知下列数据: 物质 熔点(℃) 沸点(℃) 密度)cm (g 3 -? 乙 醇 -117、0 78、0 0、79 乙 酸 16、6 117、9 1、05 乙酸乙酯 -83、6 77、5 0、90 浓硫酸(98％) —— 338、0 1、84 学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下: ①在30 mL 的大试管A 中按体积比1∶4∶4的比例配制浓硫酸、乙醇与乙酸的混合溶液. ②按下图连接好装置(装置气密性良好),用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5～10 min. ③待试管B 收集到一定量产物后停止加热,撤出试管B 并用力振荡,然后静置待分层. ④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥. 图11 请根据题目要求回答下列问题: (1)配制该混合溶液的主要操作步骤为:____________________________________ _____________________________________________________________________________;写出制取乙酸乙酯的化学方程式:______________________________________________.
______________________________________________________________________________. (4)指出步骤③所观察到的现象:___________________________________________ __________________________________________;分离出乙酸乙酯层后,一般用饱与食盐水与饱与氯化钙溶液洗涤,可通过洗涤除去(填名称)_____________________________杂质;为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为(填字母):________. A.52O P B.无水42SO Na C.碱石灰 D.NaOH 固体 (5)某化学课外小组设计了如图12所示的制取乙酸乙酯的装置(图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去),与图11装置相比,图12装置的主要优点有:________________________ ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________. 图12 4、 (共18分) I 、 已知:卤代烃在碱性条件下可发生水解反应:R X NaOH ROH NaX -+? →?+? 又知:有机物A 的结构为,有机物B 的结构为 请回答以下问题:
高三化学(第01期)好题速递分项解析汇编 专题11_ 电化学及应用(含解析)
专题十一电化学及应用 1．【安徽合肥168中2016届第二次月考】下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（） A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小 C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大 D．图d中，Zn-MnO2干电池放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的 【答案】B 考点：本题考查金属的腐蚀与防护。 2．【海南华侨中学2016届第一次】下列表述不正确的是（） A B C D 海水 图a Zn Cu Cu－Zn 合金 N M 图b 稀盐酸稀盐酸 Pt Zn 图c 图d Zn MnO2 NH4Cl糊状物 碳棒
盐桥中的Cl-移向 CuSO4溶液 a极附近产生的气 体能使湿润的淀粉 碘化钾试纸变蓝 粗铜的电极反应式为： Cu2++2e-=Cu 正极反应式为： O2+4e-+2H2O=4OH-【答案】AC 【考点定位】考查原电池、电解池的反应原理的知识。 【名师点晴】原电池是将化学能转化为电能的装置，原电池构成条件有四个，活动性不同的电极、电解质溶液、构成闭合回路、自发进行氧化还原反应。一般情况下活动性强的电极为负极，活动性弱的为正极；负极发生氧化反应，正极上发生还原反应；溶液中的阴离子向负极定向移动，阳离子向正极定向移动。金属发生的腐蚀主要是原电池反应引起的电化学腐蚀，若电解质溶液为酸性环境，发生的是析氢腐蚀；若是中性或弱酸性环境，则发生的是吸氧腐蚀。容易弄不清楚两个电极的电性，错认为正极正电荷多，负极负电荷多，导致判断电解质溶液的阴离子向正极移动，阳离子向负极移动，错选A正确；电解池是将电能转化为化学能的装置。与电源正极连接的为阳极，与电源负极连接的为阴极，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。若阳极是石墨、金、铂等惰性电极，则在阳极是电解质溶液中的阴离子放电；若电极是活性电极(除石墨、金、铂之外)，则是电极
电化学基础练习题及答案
第11章氧化还原反应电化学基础 一、单选题 1. 下列电对中，θ值最小的是：D A: Ag+/Ag；B: AgCl/Ag；C: AgBr/Ag；D: AgI/Ag 2. θ(Cu2+/Cu+)=，θ(Cu+/Cu)=，则反应2 Cu+Cu2+ + Cu的Kθ为：C A: ×10-7；B: ×1012；C: ×106；D: ×10-13 3. 已知θ（Cl2/ Cl-）= +，在下列电极反应中标准电极电势为+ 的电极反应是：D A:Cl2+2e- = 2Cl- B: 2 Cl-- 2e- = Cl2C:1/2 Cl2+e-=Cl- D:都是 4. 下列都是常见的氧化剂，其中氧化能力与溶液pH 值的大小无关的是：D A: K2Cr2O7 B: PbO2C: O2D: FeCl3 5. 下列电极反应中，有关离子浓度减小时，电极电势增大的是：B A: Sn4+ + 2e- = Sn2+ B: Cl2+2e- = 2Cl- C: Fe - 2e- = Fe2+ D: 2H+ + 2e- = H2 6. 为防止配制的SnCl2溶液中Sn2+被完全氧化，最好的方法是：A A: 加入Sn 粒B:. 加Fe 屑C: 通入H2D: 均可 二、是非题（判断下列各项叙述是否正确，对的在括号中填“√”，错的填“×”） 1. 在氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势相差越大，反应就进行得越快。 ×（电极电势为热力学数据，不能由此判断反应速率）2．由于θ（Cu+/Cu）= + , θ（I2/ I-）= + , 故Cu+和I2不能发生氧化还原反应。×（标态下不反应，改变浓度可反应。） 3．氢的电极电势是零。×（标准电极电势） 4．FeCl3，KMnO4和H2O2是常见的氧化剂，当溶液中[H+]增大时，它们的氧化能力都增加。×（电对电极电势与PH无关的不变化。） 三、填空题
高中化学专题训练电化学
电化学 1．一种太阳能电池的工作原理如图Z7-1所示，电解质为铁氰化钾K3[Fe(CN)6]和亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]的混合溶液，下列说法不正确的是( ) 图Z7- 1 A．K＋移向催化剂b B．催化剂a表面发生的化学反应：[Fe(CN)6]4－－e－===[Fe(CN)6]3－ C．[Fe(CN)6]3－在催化剂b表面被氧化 D．电解池溶液中的[Fe(CN)6]4－和[Fe(CN)6]3－浓度基本保持不变 2．工业上常用电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱，生产装置如图Z7-2所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，以下说法中正确的是( ) 图Z7- 2 A．a极与电源的负极相连 B．产物丙为硫酸溶液 C．离子交换膜d为阴离子交换膜 D．b电极反应式：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O 3．如图Z7-3，下列说法不正确的是( ) 图Z7- 3 A．此装置用于电镀铜时，电解一段时间，硫酸铜溶液的浓度不变 B．若a为纯铜，b为粗铜，该装置可用于粗铜的电解精炼 C．燃料电池中正极反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－ D．电子经导线流入b电极
4．用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图Z7-4所示。下列有关说法错误的是( ) 图Z7- 4 A．阳极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ B．通电后阴极区附近溶液pH会增大 C．K＋通过交换膜从阴极区移向阳极区 D．纯净的KOH溶液从b出口排出 5．我国预计在2020年前后建成自己的载人空间站。为了实现空间站的零排放，循环 利用人体呼出的CO2并提供O2，我国科学家设计了一种装置(如图Z7-5)，实现了“太阳能-电能-化学能”转化，总反应方程式为2CO2===2CO＋O2。下列关于该装置的说法正确的 是( ) 图Z7- 5 A．图中N型半导体为正极，P型半导体为负极 B．图中离子交换膜为阳离子交换膜 C．反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强 D．人体呼出的气体参与X电极的反应：CO2＋2e－＋H2O===CO＋2OH－ 6．用如图Z7-6装置研究电化学原理，下列分析中错误的是( ) 图Z7- 6 7.(1)利用如图Z7-7实验装置可以合成氨，钯电极B 的电极反应式为
高一化学-元素推断题专项训练 最新
第八讲推断题专项训练 1. 某元素的原子，电子层数为m，最外层电子数为n，且2m=n，该元素气态氢化物中含氢25％，该元素的名称是，m= ， n = 。 2. 现有原子序数之和为51的五种短周期元素A、B、C、D、E．已知A的单质在常温下为无色气体；B原子的最外层电子数比次外层电子数多3个；C和B同主族；D的最高价氧化物的水化物的酸性在同主族元素中是最强的，E元素最外层电子数与其K层电子数相同． （1）试写出它们的元素符号：A______、B______、C______、D______、E______； （2）写出B的氢化物的电子式为_______________． （3）写出A与D反应的化学方程式_____________________． 3. 有A 、B 、C 、D 、E五种元素，它们的核电荷数按C 、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A 按原子个数比1：1或2：1形成化合物。CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4。E的M层电子数是K层电子数的两倍。 （1）写出这五种元素的名称：A ；B ；C ；D ；E 。（2）画出E的原子结构简图。 （3）写出D的单质与硫酸铜溶液反应的离子方程式。 4. 今有A 、B 、C 、D四种元素，其中A元素是1826年一位法国青年科学家发现的。他在研究海水制盐时，往剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深，若进一步提取，可得一种深红棕色液体，有刺鼻的臭味。B 、C 、D的原子电子层排布均不超过3个电子层。D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而他们最外电子层上的电子数恰好相等。D原子的最外层电子数则是B原子核外电子数的6倍。请回答： （1）四种元素分别是：A ；B ；C ；D 。 （2）画出A元素原子的原子结构示意图。 （3）由上述元素组成的单质和两种氧化物可发生氧化还原反应，生成两种酸，其反应方程式为。 5.请写出五种化学性质不同的物质的化学式，这些物质的原子核外都具有10个电子，它们的化学式分别为______________ 、_____________ 、_____________ 、______________、______________. 6.A、B、C、D四种元素，A单质在B单质中燃烧发出苍白色火焰，C单质跟A、D形成的化合物的水溶液反应生成A单质，C原子与B原子的电子层相同，且最外层电子数之差为奇数，D原子最外层电子数为K层电子数的3倍，其单质为淡黄色固体。 (1)四种元素符号为A______________，B___________，C___________，D______________； (2)离子的电子层结构相同的二种元素是___________，离子的结构示意图分别为____________、_________； (3)四种元素中能形成AB型共价化合物的元素是___________，由它们的同位素原子形成的AB型分子共有____________，其中质量数最小的一种分子可用同位素符号表示为_____________________； (4)A、B、C、D原子形成的最高价氧化物的分子式分别为______ 、______、___________、______________. 7.有A、B、C、D四种元素，最高正价依次为1、4、5、7，其核电荷数按B、C、D、A顺序增大。已知B 的次外层电子数为2，C、D、A原子次外层电子数均为8，C、D原子的电子层数相同，A原子的核外电子数不超过20，则A为，B为，C为，D为 . 8.X、Y、Z三种主族元素位于周期表中连续的三个不同周期.原子序数：Z＞X＞Y，其中Y原子的次外层电子数为2，X原子的次外层电子数与Y、Z原子的次外层电子数均不相同，X与Y的族序数之和等于Z的族序数。已知X的氢氧化物难溶于水，Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸.由此推出：X是，Y 是，Z 是 .将X的单质投入到Z单质的水溶液中，观察到的现象是，有关反应的化学方程式是 .
高考电化学专题 复习精华版
第一部分 原电池基础 一、原电池基础 装置特点：化学能转化为电能。 ①、两个活泼性不同的电极； 形成条件：②、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）； 原 ③、形成闭合回路（或在溶液中接触） 电 负极：用还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化反应。 池 基本概念： 正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原反应。 原 电极反应方程式：电极反应、总反应。 理 氧化反应 负极 铜锌原电池 正极 还原反应 反应原理 Zn-2e -=Zn 2+ 2H ++2e -=2H 2↑ 电解质溶液 二、常见的电池种类 电极反应： 负极（锌筒）Zn-2e -=Zn 2+ 正极（石墨）2NH 4++2e -=2NH 3+H 2↑ ① 普通锌——锰干电池 总反应：Zn+2NH 4+=Zn 2++2NH 3+H 2↑ 干电池： 电解质溶液：糊状的NH 4Cl 特点：电量小，放电过程易发生气涨和溶液 ② 碱性锌——锰干电池 电极反应： 负极（锌筒）Zn-2e - +2OH - =Zn(OH)2 正极（石墨）2e - +2H 2O +2MnO 2= 2OH-＋2MnOOH ( 氢氧化氧锰) 总反应：2 H 2O +Zn+2MnO 2= Zn(OH)2＋2MnOOH 电极：负极由锌改锌粉（反应面积增大，放电电流增加）；使用寿命提高 电解液：由中性变为碱性（离子导电性好）。 失e -,沿导线传递，有电流产生 溶 解 不断
可充电电池 正极（PbO 2） PbO 2+SO 42-+4H ++2e -=PbSO 4+2H 2O 负极（Pb ） Pb+SO 42--2e -=PbSO 4 铅蓄电池 总反应：PbO 2+Pb+2H 2SO 4 2PbSO 4+2H 2O 电解液：1.25g/cm 3~1.28g/cm 3的H 2SO 4 溶液 蓄电池 特点：电压稳定, 废弃电池污染环境 Ⅰ、镍——镉（Ni ——Cd ）可充电电池； 其它 负极材料：Cd ；正极材料：涂有NiO 2，电解质：KOH 溶液 NiO 2+Cd+2H 2O Ni(OH)2+ Cd(OH)2 Ⅱ、银锌蓄电池 正极壳填充Ag 2O 和石墨，负极盖填充锌汞合金，电解质溶液KOH 。 反应式为： 2Ag+Zn(OH)2 ﹦ Zn+Ag 2O+H 2 锂亚硫酰氯电池(Li-SOCl 2)：8Li+3SOCl 2 = 6LiCl+Li 2SO 3+2S 负极： ；正极： 。 锂电池 用途：质轻、高能(比能量高)、高工作效率、高稳定电压、工作温度宽、高使用寿命， 广泛应用于军事和航空领域。 ①、燃料电池与普通电池的区别 不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是工作时不断从外界输入，同时 燃 料 电极反应产物不断排出电池。 电 池 ②、原料：除氢气和氧气外，也可以是CH 4、煤气、燃料、空气、氯气等氧化剂。 ③、氢氧燃料电池： 总反应：O 2 +2H 2 =2H 2O 特点：转化率高，持续使用，无污染。 1.普通锌锰电池 干电池用锌制桶形外壳作负极，位于中央的顶盖有铜帽的石墨作正极，在石墨周围填充NH 4Cl 、ZnCl 2和淀粉作电解质溶液，还填充MnO 2的黑色粉末吸收正极放出的H 2，防止产生极化现象。电极总的反应式为：2NH 4Cl+Zn+2MnO 2=ZnCl 2＋2NH 3↑+Mn 2O 3+H 2O 问题： ①通常我们可以通过干电池的外观上的哪些变化判断它已经不能正常供电了？ ②我们在使用干电池的过程中并没有发现有气体产生，请推测可能是干电池中的什么成分起了作用? 化学电 源 简 介 放电 充电 放电 放电` 充电 放电 ` 充电 放电 `
电化学基础复习题
选择题满分策略第一篇专题六电化学基础复习 题 1．(2017·全国卷Ⅰ，11)支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是( ) A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 答案 C 解析钢管桩接电源的负极，高硅铸铁接电源的正极，通电后，外电路中的电子从高硅铸铁(阳极)流向正极，从负极流向钢管桩(阴极)，A、B正确；C项，题给信息高硅铸铁为“惰性辅助阳极”不损耗，错误。 2．(2017·全国卷Ⅱ，11)用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4－H2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是( ) A．待加工铝质工件为阳极
B．可选用不锈钢网作为阴极 C．阴极的电极反应式：Al3＋＋3e－===Al D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 答案 C 解析A项，根据电解原理可知，Al要形成氧化膜，化合价升高失电子，因此铝为阳极，正确；B项，阴极仅作导体，可选用不锈钢网，且不锈钢网接触面积大，能增加电解效率，正确；C项，阴极应为氢离子得电子生成氢气，错误；D 项，电解时，阴离子移向阳极，正确。 3．(2017·全国卷Ⅲ，11)全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为16Li＋ xS8===8Li2Sx(2≤x≤8)。下列说法错误的是( ) A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6＋2Li＋＋2e－===3Li2S4 B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D．电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多 答案 D
高中化学专项训练(STSE化学与生活)(附答案)
2020年01月22日xx 学校高中化学试卷 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1.下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是( ) 2.下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）( ) NaCl 溶于水 电解CuCl 2溶液 CH 3COOH 在水中电离 H 2与Cl 2反应能量变化 NaCl Na ++Cl ? CuCl 2 Cu 2++2Cl ? CH H 2(g)+Cl 2(g) 2HCl(g) ΔH =?183kJ·mol ?1 3.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是( ) A ．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B ．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C ．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D ．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 4.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句,下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是( ) A.蚕丝的主要成分是蛋白质 B.蚕丝属于天然高分子材料
C.“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D.古代的蜡是高级脂肪酸酯,属于高分子聚合物 5.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是( ) A．高纯硅可用于制作光感电池B．铝合金大量用于高铁建设 C．活性炭具有除异味和杀菌作用D．碘酒可用于皮肤外用消毒 6.下列表示不正确 ．．．的是( ) A．次氯酸的电子式B．丁烷的球棍模型 C C．乙烯的结构简式CH2=CH2D．原子核内有8个中子的碳原子14 6 7.化学在人类社会发展中发挥着重要作用,下列事实不涉及化学反应的是( ) A.利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇 B.利用石油生产塑料、化纤等高分子材料 C.利用基本的化学原料生产化学合成药物 D.利用反渗透膜从海水中分离出淡水 8.反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( ) A．中子数为18的氯原子：1817Cl B．N2的结构式：N=N C．Na 的结构示意图：D．2H O的电子式： 9.生活离不开化学。某种金属制成的器皿,放置于空气中,其表面会逐渐交黑,如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡,一段时间后,黑色完全褪去。下列成语与该金属有关的是( ) A.衣紫腰银 B.点石成金 C.铜驼荆棘 D.铁杵成针 10.化学与生活密切相关。下列说法正确的是( ) A．SO2可用作食品防腐剂 B．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 C．FeCl3溶液可用于腐蚀印刷铜质线路板是因为Fe比Cu的金属性强 D．过氧化钠用于呼吸面具中是因为过氧化钠是强氧化剂，能氧化CO2和水 11.化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的是（） A．地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀 B．中国天眼传输信息用的光纤材料是硅 C．研发新能源汽车，减少化石燃料的使用，与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念一致D．港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能 12.下列说法正确的是( ) A．糖类、油脂、蛋白质均可水解
新高考化学一轮总复习(课件+创新模拟题+新高考AB卷)：新高考AB卷：专题十一(含答案解析)
专题十一 电化学 A 卷 全国卷 原电池及化学电源 1．(2016·课标全国卷Ⅱ，11，6分)Mg-AgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是( ) A ．负极反应式为Mg －2e －===Mg 2＋ B ．正极反应式为Ag ＋＋e － ===Ag C ．电池放电时Cl －由正极向负极迁移 D ．负极会发生副反应Mg ＋2H 2O===Mg(OH)2＋H 2↑ 解析 根据题意，Mg-海水-AgCl 电池总反应式为Mg ＋2AgCl===MgCl 2＋2Ag 。A 项，负极反应式为Mg －2e －===Mg 2＋，正确；B 项，正极反应式为2AgCl ＋2e －===2Cl －＋ 2Ag ，错误；C 项，对原电池来说，阴离子由正极移向负极，正确；D 项，由于镁是活泼金属，则负极会发生副反应Mg ＋2H 2O===Mg(OH)2＋H 2↑，正确。 答案 B 2．(2016·课标全国Ⅲ，11，6分)锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH 溶液，反应为2Zn ＋O 2＋4OH －＋2H 2O===2Zn(OH)2－ 4。下列说法正确的是( ) A ．充电时，电解质溶液中K ＋向阳极移动 B ．充电时，电解质溶液中c (OH －)逐渐减小 C ．放电时，负极反应为：Zn ＋4OH －－2e －===Zn(OH)2－4 D ．放电时，电路中通过2 mol 电子，消耗氧气22.4 L(标准状况) 解析 A 项，充电时，电解质溶液中K ＋ 向阴极移动，错误；B 项，充电时，总反应方程 式为2Zn(OH)2－4=====通电2Zn ＋O 2＋4OH －＋2H 2O ，所以电解质溶液中c (OH －)逐渐增大，错误；C 项，在碱性环境中负极Zn 失电子生成的Zn 2＋将与OH ―结合生成Zn(OH)2－4，正确；D 项，O 2～4e － ，故电路中通过2mol 电子，消耗氧气0.5mol ，在标准状况体积为11.2 L ，
2019届二轮复习 电化学基础 专题卷(全国通用) (3)
电化学基础 一、单选题(每小题只有一个正确答案) 1.关于如图所示装置的叙述正确的是（） A．锌片上有气泡产生 B．铜片周围溶液氢离子浓度不变 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被还原 2.分析如图所示的四个原电池装置，下列结论正确的是( ) A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极 B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑ C．③中Fe作负极 D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑ 3.工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是( ) 已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中发生水解 ②氧化性：Ni2＋(高浓度)>H＋>Ni2＋(低浓度) A．碳棒上发生的电极反应：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O B．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少 C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水的pH D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变 4.研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水”电池在海水中放电
时的有关说法不正确的是( ) A．负极反应式：Ag＋Cl－－e－===AgCl B．正极反应式：5MnO2＋2e－=== Mn5 C．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 D． AgCl是还原产物 5.关于下图所示的原电池，下列说法正确的是( ) A．电子从锌电极通过电流表流向铜电极 B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移 C．锌电极发生氧化反应；铜电极发生还原反应，其电极反应是2H＋＋2e－===H2↑ D．取出盐桥后，电流表仍会偏转，铜电极在反应前后质量不变 6.蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置，有一种蓄电池在充电（电解池）和放电（原电池）时发生的反应是NiO2+Fe+2H2O Fe（OH）2+Ni（OH）2，用该蓄电池电解（阴、阳极均为惰性电极）M（NO3）x溶液时，若此蓄电池工作一段时间后消耗0.36 g水。电解M（NO3）x溶液时某一极质量增加m g，金属M的相对原子质量（用m、x表示）的计算式为（） A． 20mx B． 20x/m C． 25mx D． 50m/x 7.按图甲装置进行实验，若图乙中横坐标x表示通过电极的电子的物质的量。下列叙述正确的是( ) A． F表示反应生成Cu的物质的量 B． E表示反应实际消耗H2O的物质的量 C． E表示反应生成O2的物质的量 D． F表示反应生成H2SO4的物质的量 8.下列关于金属腐蚀的说法正确的是( ) A．金属在潮湿空气中腐蚀的实质是M＋n H2O===M(OH)n＋H2↑ B．金属的化学腐蚀的实质是M－n e－===M n＋，电子直接转移给氧化剂 C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行 D．在潮湿的环境中，金属的电化学腐蚀一定是析氢腐蚀 9.电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O＋