第一章步入化学殿堂及实验操作知识点归纳
《第一单元 步入化学殿堂》知识详解
第一单元步入化学殿堂单元综合分析本单元的主要内容可分成三部分：第一部分，明确物理变化和化学变化以及二者的本质区别，学会判断物理变化和化学变化，学会观察实验的方法，了解化学变化的奥秘。
第二部分，通过探究实验，认识学习化学的方法，了解科学探究的基本环节。
第三部分，认识常用的实验仪器，了解实验室规则，学会化学实验的基本操作，初步建立严谨认真的实验态度和规范的实验习惯。
本单元的重点：1、物理变化和化学变化以及二者的本质区别，学会判断一些常见的变化；2、化学实验的基本操作以及注意事项。
本单元的难点：1、初步了解物质组成的奥秘；2、认识科学探究的环节，如何用科学探究的方法解决问题。
第一节化学真奇妙学习目标与要求1、感受化学带给我们生活的变化和进步，常识性了解天然材料和人工材料。
2、理解物理变化和化学变化的概念、区别、联系，能正确判断常见的变化类型。
3、学会观察和描述化学实验现象的方法。
4、初步了解化学变化的微观奥秘，认识分子、原子和元素。
教材知识点【知识点一】天然材料与人造材料天然材料主要指木材、石材、泥土、天然丝、麻、棉等自然界中本来就有的物质材料；人造材料是指人们利用科学手段生产出自然界原来并不存在的物质，或通过提炼、开发使自然状态下只有少量的物质变得丰富起来，如塑料、玻璃、陶瓷、水泥、铝合金、人造纤维、塑钢材料等。
要注意无论天然材料还是人造材料都属于化学物质。
【知识点三】观察实验的方法实验过程中，正确观察和描述实验现象是十分重要的。
首先，明确观察的目的和重点，确定观察目标。
（1）变化前：装置特点、仪器名称、反应物的物理性质（颜色、气味、状态）和类别。
（2）变化中操作方法、反应条件、产生现象：是否发光放热、颜色改变、是否有气体或沉淀产生。
（3）变化后生成物的物理性质，结束实验时的操作方法与程序。
其次，使用科学语言准确描述实验现象，防止以结论代替现象。
再次，准确及时地记录实验现象，由表及里，深入思考，合理推断，得出结论。
第一单元步入化学殿堂知识点
第一单元步入化学殿堂第一节化学真奇妙一、化学改变了世界1.人类通过化学能够创造出我们需要的物质,也能消除我们不需要的物质,能实现物质与能量的转化。
2.与化学相关的领域:信息科学、功能材料研制、能源开发利用、环境保护、生命过程探索等。
3.人类依靠化学能更好地解决诸如能源危机、环境污染、疑难疾病救治等重大问题。
4.天然材料：天然存在木材、棉花、石料等人造材料：人工制得塑料、玻璃、不锈钢等二、神奇的化学变化1、物理变化：没有生成新物质的变化矿石粉碎、水蒸发、碘升华等2、化学变化：生成新物质的变化木炭燃烧、铁生锈、食物腐烂等判断依据（本质特征）：是否生成新物质3、微观实质：构成物质的微粒是否发生改变4、联系：化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化5、伴随现象：化学变化中常常伴随发光、放热、颜色改变、产生气体、生成沉淀等现象，但是有发光、放热等现象产生的变化却不一定是化学变化；物理变化中常常伴随物质的形态、大小、状态的改变6、伴随能量变化：化学能转化为热能、光能、电能三、物质构成的奥秘1.物质是由极小的微粒构成的,例如分子、原子。
水是由水分子构成的；氧气是由氧分子构成的；氢气是由氢分子构成的。
2.分子由原子构成。
水分子由氢原子和氧原子构成；氧分子由氧原子构成；氢分子由氢原子构成。
每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；每个氧分子由2个氧原子构成；每个氢分子由2个氢原子构成。
3.化学研究的内容:化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化规律的一门基础自然科学。
4、绿色化学：又称环境无害化化学，环境友好化学，清洁化学，绿色化学的理想是不在使用有毒、有害的物质，原料百分之百转变成产物，生产对环境友好的产品。
第二节体验化学探究1. 科学探究是学习化学重要而有效的方式, 化学实验是进行科学探究的重要途径。
2.通过科学探究解决问题科学探究的基本环节包括: 提出问题、猜想与假设、收集证据(包括设计实验方案、进行实验等)、获得结论、反思与评价、表达与交流等。
第一单元 步入化学殿堂【知识清单】(学生版) 2024-2025学年九年级化学上册单元速记(鲁教版)
第一单元 步入化学殿堂第一节 化学真奇妙一、化学研究的内容1.从石器时代到青铜器时代、铁器时代，从钢铁、化石燃料得到广泛应用的工业革命时代到计算机和互联网技术飞速发展的信息时代，化学科学都扮演着重要的角色。
化学科学已渗透到社会生活的各个方面，特别是与人类社会发展密切相关的重要领域，如功能材料制造、新能源开发、环境保护、生命过程研究、太空探索等。
2.我国化学家勇于创新、团结协作、攻坚克难，取得了令人瞩目的成就,为推进科技创新和社会发展做出了重要贡献。
1965年，我国化学家成功合成了结晶牛胰岛素，首次在世界上实现了蛋白质的人工合成;屠呦呦率领团队运用化学方法研制的新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素。
01 思维导图02 考点速记二、物质的变化与性质1.物理变化和化学变化三、物质构成的奥秘1.世界万物都是由极其微小的粒子（如分子、原子等）构成的，例如水（H2O）是由大量的水分子聚集而成的，而每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
2.构成物质的微观粒子不同，物质表现出的性质就不一样。
即便是由相同的微观粒子构成，粒子的排列方式不同，物质表现的性质也不同。
如金刚石和石墨都是由碳原子构成的，但它们的性质却差异巨大，金刚石是自然界中硬度最大的物质，而石墨则很软、有滑腻感。
金刚石和石墨性质的差异是由碳原子之间形成的不同的化学结构决定的。
化学就是在分子层次上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的一门基础学科，它指导着我们更科学地认识、改造和应用物质。
第二节体验化学探究一、科学探究的环节科学探究过程包括、、、获取证据、、反思评价及等要素。
二、探究蜡烛燃烧的奥秘蜡烛燃烧的探究。
(1)实验1：取一支蜡烛，用小刀切下一小块，放入水中发现蜡烛浮在水面上，说明石蜡的密度比水小，难溶于水，硬度。
(2)实验2：点燃蜡烛，发现蜡烛火焰分为外焰、内焰、焰心三层。
用一根木条迅速放入火焰中1～2s后取出，发现木条与外焰接触处炭化变黑，说明蜡烛火焰的外焰温度最高。
第一单元 步入化学殿堂 知识点-2021-2022学年鲁教版九年级化学上册
第一单元步入化学殿堂一、化学变化和物理变化帮助我们判断某一变化是否发生，而不能作为判断物理变化或化学变化的依据。
如电灯通电时发光、放热，是物理变化；而有的化学变化无明显现象。
(2)爆炸不一定都是化学变化。
如瓦斯爆炸是化学变化，而车胎爆炸是物理变化。
二、物质的性质与用途1. 物质的性质【特别提醒】在描述物质的性质时，一般常用“能”、“会”、“可”、“易”、“有”等字，如铁丝在潮湿的空气中易生锈是铁的化学性质之一。
描述物质变化时一般表示已经完成或正在进行，多用“生成了”等。
三、常见仪器的识别（酒精喷灯）试管 蒸发皿 燃烧匙烧杯 锥形瓶广口瓶 细口瓶 集气瓶 滴瓶酒精灯托盘天平 量筒漏斗 长颈漏斗 分液漏铁架台试管夹坩埚钳镊子药匙胶头滴管玻璃棒水槽石棉网【总结】玻璃棒在各实验操作中的作用一、化学药品的取用1.取用原则2. 药品的保存(1)原则和方法：化学试剂的保存一般要根据物质本身的性质和变质的原因，选用不同的保存方法，同时还要考虑试剂瓶和瓶塞的选用。
(2)药品的存放：①固体——广口瓶；液体——细口瓶；气体——集气瓶(密度大于空气正放，密度小于空气倒放)。
②遇光受热易分解的药品(如浓硝酸、硝酸银溶液)用棕色瓶盛放；盛碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，而用橡胶塞。
③白磷存放在水中。
④浓H2SO4、浓HCl、浓HNO3、固体NaOH、Ca(OH)2以及结晶水合物需密封保存。
3. 固体药品的取用和称量固体药品通常保存在广口瓶中，取用仪器有：药匙、纸槽、镊子。
取用时瓶塞需倒放。
(1)固体药品的取用a. 块状或颗粒状药品用镊子取用(一横、二放、三慢立)b. 粉末状固体用药匙或纸槽取用(一斜、二送、三直立)(2)固体药品的称量(天平的使用)称量前：调零，天平要放稳，游码放在刻度尺的零处，调节天平左、右平衡螺母，使天平平衡。
称量时：a. 药品放在左盘，砝码放在右盘，即：“左物右码”。
b. 药品不能直接放在托盘上称量，应放在纸片上称量。
化学一二单元知识点
第一单元步入化学殿堂一、化学变化物理变化1、定义举例2、区别：3、化学变化伴随发光、发热、颜色变化、产生气体、生成沉淀等现象，但有这些现象不一定是化学变化，如钨丝通电发光发热等。
4、镁条燃烧现象二、物质构成例：水（H2O）由水分子构成，由氢元素、氧元素组成；水分子由氢原子、氧原子构成；一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。
三、化学实验基本技能1、认识仪器2、实验室安全规则不能饮食，嬉戏打闹；不能碰、吃药品，不能直接闻；剩余药品不能放回原瓶，也不能丢弃或带出实验室。
3、药品取用（1）固体药品粉末状固体块状固体（2）液体药品取用a．取较多量液体时直接倾倒瓶塞在桌面上，防止。
标签朝向，防止。
瓶口紧靠试管口。
b．取少量液体时直接滴加胶头滴管垂悬在试管口上方；不能倒持或平放滴管，防止。
4、物质的加热（1）仪器可直接加热：、、、；不可直接加热：；不可加热：（2）酒精灯的使用a.外焰加热火焰温度> >液体的加热三分之一/试管夹/液体体积预热固体的加热试管口略向下倾斜（防止）b.注意事项一禁：向燃着的酒精灯里添加酒精二禁：用酒精灯引燃另一只酒精灯三禁：用嘴吹灭酒精灯第二单元探秘水世界第一节运动的水分子一、水的三态变化1、物理变化二变二不变2、水分子获得能量，运动加快，分子间间隔变大，由液态变为气态3、分子的基本性质(能举例，能根据现象分析)a.分子很小b.分子间有间隔c. 分子在不断运动4、水的净化（1）沉降明矾（作用）（2）过滤一帖：；二低：，；三靠：，，。
玻璃棒作用：（3）吸附活性炭颜色和气味（4）蒸馏5、硬水与软水（1）区分：（2）硬水软化：或6：混合物和纯净物第二节水分子的变化一、水的电解1、现象2、文字表达式（基本反应类型：分解反应）符号表达式电极体积比检验3、分子原子观点解释电解水（化学变化）4、电解水实验得到的信息 a. b. c. d. e. f.化学变化的最小粒子是原子，化学变化的实质是分子分开，原子重新组合。
第一单元-步入化学殿堂-知识点
第一单元-步入化学殿堂-知识点(总4页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--第一单元步入化学殿堂一、化学真奇妙1、人类生活与化学的关系：①衣——化学纤维、衣服面料、染料②食——化肥农药、酵母粉、调味料③住——建筑材料、装饰材料④行——交通工具的材料2、社会发展与化学的关系：①功能材料——稀土功能材料、以沙子为原料生产芯片和光导纤维②信息科学——计算机芯片、光导纤维技术，促进社会发展③能源开发——化石燃料、新能源（研发太阳能、风能等新能源，减少化石燃料的消耗）④环境保护——预防和治理环境污染（利用化学技术消除汽车尾气、发明可降解塑料、治理水污染）⑤生命探索——与生物学结合，发现DNA遗传奥秘①本质区别：是否有新物质生成（判断依据）③联系：物理变化与化学变化往往同时发生。
④举例：电灯通电发光、发热，水的三态变化，车胎爆炸，高压锅爆炸，水果榨汁，海市蜃楼，沙里淘金，铁受热熔化，蜡烛受热熔化，咬碎食物，火柴折断，玻璃破碎，燃放礼花，面包变质，消化食物，蜡烛、火柴的燃烧，铁生锈，光合作用，葡萄酿酒误区：有发光、放热、变色、气体、沉淀这些现象的一定是化学变化吗？分析：不是所有化学变化都会产生这些现象，也不是只要有这些现象的就是化学变化。
举例：①灯泡通电发光发热（物理变化）②给水加热，使溶解在水中的气体以小气泡的形式放出（物理变化）5、课本实验：①点燃镁条现象：银白色镁条剧烈燃烧，发出耀眼强光，产生浓烈的白烟，生成白色粉末，放出大量热。
②向氢氧化钠溶液中滴加无色试液现象：无色溶液变为红色。
③向稀盐酸中加入锌粒现象：产生大量气泡，锌粒逐渐溶解。
④向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液现象：蓝色溶液变为无色，溶液中产生蓝色沉淀。
6、化学反应中的能量转化：①表现：热能、光能和电能的释放或吸收②举例：植物光合作用——将太阳能储存起来（太阳能转化为化学能）蜡烛燃烧——释放光能（化学能转化为光能）煤炭燃烧——释放热能（化学能转化为热能）干电池——利用化学反应释放电能（化学能转化为电能）误区：爆炸一定是化学变化吗？分析：爆炸不一定是化学变化。
第一单元 步入化学殿堂殿堂
第一单元步入化学殿堂殿堂第一节化学真奇妙一、化学改变了世界1.化学的研究对象：物质2.化学的作用：创造我们所需要的物质，消除我们不需要的物质，还能实现物质与能量的转化3.化学与人类社会密切相关的重要领域：信息科学、功能材料研制、能源开发、环境保护、生命过程探索等二、神奇的化学变化4.物理变化：没有生成新物质的变化化学变化：有新物质生成的变化，又叫化学反应(如食物消化、蜡烛燃烧等)★根本区别：有无新物质生成而化学变化常伴随发光，发热，颜色变化，生成沉淀、产生气体等现象5.化学变化不但生成新物质，还伴随着能量变化三、物质构成的奥秘6.世界万物都是有极其微小的粒子（分子、原子等）构成，例如水由水分子构成7.化学就是在原子、分子水平上研究物质及其变化规律的一门基础学科第二节体验科学探究1.化学的学习从问题开始，通过科学探究解决问题2.科学探究是学习化学重要而有效的方式，化学实验是进行科学探究的重要途径3.科学探究的基本环节包括：提出问题、猜想与假设、收集证据（包括设计实验方案、进行实验等）、获得结论、反思与评价、表达与交流等第三节化学实验基本技能（一）一、实验室安全规则1.取用药品的“三不”原则：不要用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品气味，不要品尝药品2.剩余药品的“三不”原则：不要放回原瓶，不要随意丢弃，更不能带出实验室，要放入指定的容器中3.节约原则：按规定用量取用。
若没有说明用量，一般取最少量：液体1~2mL，固体只需盖满试管底部。
4.常见仪器（对照课本150页）：1）反应容器可直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙注意：可直接加热的玻璃仪器只有：试管不能直接加热（放在石棉网上）：烧杯、锥形瓶2）存放物质的仪器：广口瓶（存放固体），细口瓶、滴瓶（存放液体）3）取用仪器：药匙（粉末状或小颗粒状固体）、镊子（块状固体）、胶头滴管（少量液体）二、药品的取用1.固体药品的取用（保存：广口瓶）：一横二低三直立块状：用镊子粉末状：药匙（纸槽）2.液体药品的取用（保存：细口瓶）规定量： 量筒 大量液体：倾倒 口诀： 塞倒放签向手，管倾斜口挨口注意：塞倒放防止污染药品，签向手防止腐蚀标签 缓慢倒轻轻刮，塞紧塞放原处签朝外 少量液体：胶头滴管 垂直悬放于试管正上方胶头滴管使用的注意事项：1）使用滴管时，滴管不能伸入容器内，也不能接触容器内壁，应垂直于容器正上方。
鲁教版化学九年级上册知识点总结
初中化学知识点全面总结〔上〕第一单元步入化学殿堂1、化学是研究物质的组成、构造、性质以及变化规律的根底科学。
2、物质的变化：物理变化—没有生成其他物质的变化。
化学变化—生成了其他物质的变化3、蜡烛燃烧实验〔1〕火焰：焰心、焰〔最明亮〕、外焰〔温度最高〕〔2〕比拟各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯有水雾〔3〕检验产物 H2CO：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊2〔4〕熄灭后：有白烟〔为石蜡蒸气〕，点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
4、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜测与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价5、化学实验〔化学是一门以实验为根底的科学〕常用仪器及使用方法〔一〕用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶〔垫石棉网—受热均匀〕可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶〔二〕测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒液体凹液面的最低处保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反响容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
〔三〕称量器－－托盘天平〔用于粗略的称量，一般能准确到0.1克。
〕注意点：〔1〕先调整零点〔2〕称量物和砝码的位置为"左物右码〞。
〔3〕称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一大小、质量一样的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品〔如氢氧化钠〕，放在加盖的玻璃器皿〔如小烧杯、外表皿〕中称量。
〔4〕砝码用镊子夹取。
添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码。
〔5〕称量完毕后，应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
〔四〕加热器皿－－酒精灯〔1〕酒精灯的使用要注意"三不〞：①不可向燃着的酒精灯添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
最新步入化学殿堂知识点总结
精品文档第一单元 步入化学殿堂知识点总结第一节 化学真奇妙一、化学研究对象化学是一门研究物质的组成与结构、性质与变化、用途与制法的自然科学1、组成：指物质含有哪些元素。
如，由电解水试验可知，水是由氢、氧两种元素组成的。
2、结构：指物质一个分子中有几个原子及原子相互的结合方式。
如图 所示，一个水分子是由两个氢原子与一个氧原子构成的。
3、同种物质的组成与结构相同，组成相同的物质不一定是同一物质。
一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素与氧元素组成的，但是，一个一氧化碳分子是由一个碳原子与一个氧原子构成的，如图 一个二氧化碳分子是由一个碳原子与两个氧原子构成的，如图 所以，虽然他们组成相同但是结构不同，而不是同一物质。
4、二、物质的变化与性质（重点）1、物理变化与化学变化物理变化化学变化 概念没有生成新物质的变化 生成新物质的变化区 别宏观 没有生成新物质有新物质生成微观构成物质的微粒（分子、原子、离子）本身没有变化，一般只是构成物质的微粒之间的空隙发生了变化。
化学变化中，分子分解成原子，原子再重新结合成新的分子。
即分子本身发生了改变。
外观特征一般是物质的状态、形状发生改变不但是物质的状态、形状发生改变，且常伴随发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等现象联系 在化学变化中一定发生物理变化，物理变化中不一定发生化学变化。
第二节 体验化学探究一、科学探究科学探究一般包括：提出问题、建立假设、收集证据（包括设计实验方案、进行实验等）、获的结论、交流评价这样几个环节 二、实验现象和实验结论描述实验的基本方法包括三个方面：实验操作过程、实验现象、实验结论1.实验现象是通过人体感觉器官直接观察感觉到的，如：发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等;实验结论是通过对现象的分析推理而得到的。
2.在描述时实验现象和实验结论不能混淆，常见的是现象中有结论，尤其是在描述现象时，不能出现生成物的名称。
3.“白烟”是由固体小颗粒组成的，“白雾”是由小液滴组成的。
步入化学殿堂知识点
步入化学殿堂知识点
摘要：
一、化学学科简介
1.化学定义
2.化学研究的内容和领域
3.化学与生活的联系
二、化学基本概念
1.原子与分子
2.化学键与化合物
3.化学反应与能量变化
三、化学分支与应用
1.无机化学
2.有机化学
3.物理化学
4.分析化学
5.应用化学领域
四、我国化学发展历程及展望
1.古代化学发展
2.现代化学研究进展
3.化学未来发展趋势
正文：
化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
它涉及自然界中各种物质的性质和变化，既有理论知识，也有实验技能。
化学与我们的生活息息相关，无论是日常生活中的用品，还是生物医学、环境保护等领域，都离不开化学的应用。
在化学学科中，有一些基本概念需要我们了解。
原子是化学元素的基本组成单位，而分子则是由原子通过共价键相互连接而成的粒子。
化学键是连接原子的力量，不同类型的化学键形成不同类型的化合物。
化学反应是物质在原子、离子或分子层面上发生的转化过程，这个过程通常伴随着能量的吸收或释放。
化学学科可以分为无机化学、有机化学、物理化学、分析化学等多个分支。
无机化学主要研究无机物质的性质和反应；有机化学则关注碳和它的化合物的性质和反应；物理化学研究物质的性质、组成及其变化规律；分析化学则侧重于物质的定量分析和定性分析。
此外，化学还有很多应用领域，如材料科学、生物医学、环境科学等。
我国化学的发展历程悠久，古代的炼丹术和陶瓷制作等技艺都包含了化学知识。
现代化学在我国取得了长足的进步，许多研究成果在世界上具有重要地位。
鲁教版九年级上册第一单元步入化学殿堂知识点梳理
第一节化学真奇妙化学式研究物质变化的学问①实验是研究化学的重要方法②物质变化的原因和规律是研究化学的主要内容③研究化学的目的是改变和创造物质一、化学改变了世界1、化学与我们的衣食住行都息息相关①衣：棉麻、纤维、涤纶等；②食：农药、化肥等；③住：建筑材料、涂料、钢筋、水泥等；④行：火车、汽车、飞机等；2、化学研究的领域社会生活各个领域。
例如：信息科学、功能材料研究、能源开发利用、环境保护、生命过程探究等。
3、化学与社会发展每一次的时代变革都与化学科学的发展密不可分。
砖木取火—青铜器时代－铁器时代－工业时代（钢铁、化石燃料）－信息时代（计算机和互联网）。
4、化学的作用①解决环境危机、能源危机、疑难疾病等重大问题；②依靠化学，人类文明走向繁荣。
5、材料的分类①天然材料：自然界本就存在或只经过物理过程而制得；②人造材料：通过化学变化而制得。
二、神奇的化学变化1、物质的变化如：矿石粉碎，冰雪熔化等形状、状态发生的变化。
物理变化：没有生成新物质的变化。
化学变化：生成新物质的变化。
也叫化学反应。
如：物质的燃烧，粮食酿酒，食物腐烂等。
化学变化的特征：有新物质生成。
化学变化中常伴随的现象：发光、放热、颜色变化、产生气体、生成沉淀等。
2、化学变化和物理变化有何本质区别与联系？3、观察化学变化的现象发光、放热、颜色变化、产生气体、生成沉淀等现象发生的变化不一定是化学变化，如水加热后变成水蒸气、灯泡通电发光放热等。
可见化学变化过程中伴随的现象只能作为判断变化所属类别的参考，而不能作为判断的本质依据，判断是否是化学变化主要是看是否有新物质生成！爆炸一定是化学变化吗?并不是所有的爆炸都属于化学变化，如轮胎爆炸等没有新物质生成，二者均属于物理变化。
4、化学反应中的能量转换三、物质构成的奥秘1、物质的微观构成物质的构成——分子、原子等小微粒（微观）物质都是由极其微小的粒子（如分子、原子等）构成。
水是由大量的水分子构成，每个水分子又是由两个氢原子和一个氧原子构成。
第一单元 步入化学殿堂知识点归纳
第1单元步入化学殿堂1、化学是在分子、原子的水平上研究物质及其变化规律的一门基础自然科学。
2、化学给人类带来了衣料，食物，生活用品，改善了居住环境，交通。
化学与人类社会发展相关的重要领域①信息科学，②研制功能新材料，③能源开发利用④环境保护⑤生命过程的探索。
3、木材，棉花石料是天然材料；塑料，玻璃、不锈钢是人工制造的材料（即化学制品）。
4、化学变化是指生成新物质的变化。
如：葡萄酿成酒；铁矿石炼成铁、火力发电，火药爆炸、铁矿石炼成铁、造纸、制火药、烧瓷器、水的电解，食物消化，光合作用。
物理变化是指没有生成新物质的变化。
如：水结成冰；碘的升华、酒精挥发，风力发电。
海水晒盐、车胎爆炸、指南针制作。
5、化学变化中还会伴随着能量的变化，常表现为热能、光能和电能的放出和吸收。
镁带燃烧：化学能转化为光能和热能光合作用：光能转化为化学能蓄电池放电：化学能转化为电能蓄电池充电、水电解：电能转化为化学能煤气燃烧：化学能转化为热能石灰石高温分解：热能转化为化能6、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
7、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（或内壁涂有石灰水的烧杯）（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气凝固产生的固体小颗粒），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
⑸化学反应文字表达式：石蜡+氧气→二氧化碳+水⑹吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）8、镁带燃烧的现象：发出耀眼的白光，生成白色固体，放出大量的热，有少量白烟。
无色的氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液，溶液呈红色。
锌料放入稀盐酸中，有气体冒出，锌粒逐渐溶解。
第一单元 步入化学殿堂(件)-九年级化学上册(鲁教版2024)
知识网络
化学改变了世界
基本特征 物理、化学变化
化学真奇妙 物质的变化与性质 物理、化学性质 伴随现象
步
入
物质构成的奥秘：由分子原子等微粒构成
化
基本环节:提出问题、形成假设、设计实验、获取证据等活动进行反思
堂
认识化学实验室、实验仪器
走进化学实验室 实验室安全规则 化学试剂的取用
基本化学实验技能 物质的加热
H2O
H2
O2
H
O
微思考
（1）金刚石和石墨都是由碳原子构成的物质， 为什么性质差异巨大？ 性质差异的原因：碳原子之间形成的不同的 化学结构决定的（即碳原子的排列方式不同）
知识清单
1.科学探究的一般步骤： _提__出__问__题__→__形__成__假__设___→设计并实施实验方案、获___取__证__据__→形成结论 →_反__思__与__评__价__→表达与交流等。 2. 科学探究的重要途径：化___学__实__验__ 。
仪器的连接与洗涤
知识清单
1.什么是化学: 是在 分子、原子 水平上研究物质 组成、 结构 性质、转化及其应用的 一门基础科学。 2.化学的作用: (1)生产化肥与农药,增加粮食产量。 (2)合成各种药物,保障人体健康。 (3)开发新能源和新材料,改善人类的生存条件。 (4)综合利用自然资源和保护环境,使人类生活得更美好。
通过化学反应提供能量的是( D )
A．灯泡发光
B．风力发电
C．太阳能供热
D．蓄电池放电
课堂达标
4.化学科学的发展为人类提供了更多的生活、生产资料,下面做法利用 了化学变化的是 ( C ) A.工业上分离液态空气得到氧气、氮气 B.工匠熔化玻璃吹制各种容器 C.大棚蔬菜生产施用二氧化碳气体提高产量 D.海员蒸馏海水获取淡水
【鲁教54】八年级化学(全一册)考点总结
【鲁教版·五四制】八年级化学(全一册)：知识点总结第一单元步入化学殿堂一、材料：1．天然材料：自然界原来就有未经加工或基本不加工就可直接使用的材料。
如：木材、棉花、石料、沙子、蚕丝、竹子、亚麻、羊毛、真皮等。
2．人工合成材料（人造材料）：自然界中本来没有，经过人类加工制造的材料。
如：塑料、玻璃、钢铁、陶瓷、合成纤维、合成橡胶等。
二、变化：1．化学变化：有新物质生成的变化。
（又叫化学反应）2．物理变化：没有新物质生成的变化。
3．主要区别：有没有新物质生成4．化学变化常伴随的现象有：发光、放热、变色、生成气体、产生沉淀。
5．注意：（1）有上述现象发生的不一定是化学变化，可能是物理变化。
（如：电灯发光）。
（2）化学变化可能没有任何现象。
只要有新物质生成就是化学变化。
6．常见的例子：（1）化学变化：生锈、燃烧、腐烂、变质、酿造、光合作用、呼吸作用、中毒、煮熟、消毒、生长、衰老等。
（2）物理变化：外形的改变、物质的三态变化、电器的工作过程（电熨斗，电饭煲等）。
（3）注意：蜡烛燃烧是化学变化，但其中蜡烛熔化的过程是物理变化。
7．知识提升：（1）从宏观角度看：定义：化学变化有新物质生成，物理变化没有新的物质生成。
（新物质指的是组成和结构与原先不同的物质，如：氧气、液氧是同种物质，氧气和氢气是不同物质。
）区别：有无新物质生成。
（2）从微观角度看：物理变化：分子和原子本身不变，只是分子间隔和排列方式发生变化。
化学变化：分子先分成原子，原子重新组合成新的分子，原子的种类、数目、质量都不变。
区别：有无新的分子生成。
共同点：原子都不变。
特别注意：核裂变既不是化学变化，也不是物理变化。
三、物质的构成微粒1．世界万物都是由对应的极其微小的粒子构成的。
（1）有的由分子构成，如：水是由水分子构成的H2O；氧气是由氧分子构成的O2；氢气是由氢分子构成的H2（2）有的由原子直接构成，如：铁是由铁原子构成Fe；金刚石是由碳原子构成C 2．由分子构成的物质，其分子都是由原子构成。
九年化学 必背知识点 第一章开启化学之门
第一章 第一节1.碳酸氢铵受热分解实验⑴碳酸氢铵是一种白色固体。
⑵分解现象：白色固体逐渐消失；生成一种有刺激性气味的气体。
试管口出现小水珠；澄清的石灰水变浑浊。
⑶表达式：碳酸氢铵−−→−加热氨气+水+二氧化碳 NH 4HCO 3 NH 3+H 2O+CO 2⑷碳酸氢铵应密封保存于阴凉干燥处。
⑸实验中的注意事项①试管口要略向下倾斜：防止冷凝水倒流回试管底部，引起试管炸裂。
②实验结束后，应先将导管移出石灰水，再熄灭酒精灯：防止因试管内压强减小产生倒吸现象，引起试管炸裂。
2.氮气的性质和用途⑴氮气通常情况下是一种无色无味的气体。
化学式N 2 ⑵化学性质：化学性质稳定 ⑶用途：①用于生产氮肥。
②灯泡填充气、食品瓜果的保护气。
（化学性质稳定） ③医疗冷冻。
（沸点低） 3铁的锈蚀实验现象：铁丝表面出现一层红棕色物质；导管内上升一段红色的水柱。
水柱上升的原因：铁丝生锈消耗了锥形瓶中的氧气，使瓶内气体减少压强减小，在大气压的作用下，水被压入导管中。
※实验前，用稀盐酸除去铁表面的铁锈。
食盐水的作用：加快铁的锈蚀铁生锈的条件：铁与水和氧气同时接触。
防止铁生锈的方法：喷涂油漆、涂油、镀上一层起保护作用的金属等。
第一章 第二节一、化学研究物质的性质与变化1.区分物理变化和化学变化：是否有新物质生成。
2.化学变化中常伴随着发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
※煤油燃烧产生火焰和黑烟；氨气和氯化氢气体混合产生白烟；（白烟是氯化铵固体） 碘化钾和硝酸银溶液混合，产生黄色沉淀。
3.石蜡燃烧过程实验探究⑴点燃石蜡：石蜡燃烧产生明亮的火焰，烛芯周围石蜡熔氨气是一种无色、有刺激性气味的气体。
元素符号氮元素 N 氧元素 O 氢元素 H 碳元素 C用作食品保护气的要求： ①无毒②不与食物发生反应 ③廉价易得元素符号氮元素 N 氧元素 O 氢元素 H 碳元素 C 氯 Cl化为液态。
（火焰分三层：外焰、内焰、焰心。
外焰温度最高。
鲁教版九年级上册 第一单元 步入化学殿堂 知识点梳理
第一节化学真奇妙化学式研究物质变化的学问①实验是研究化学的重要方法②物质变化的原因和规律是研究化学的主要内容③研究化学的目的是改变和创造物质一、化学改变了世界1、化学与我们的衣食住行都息息相关①衣：棉麻、纤维、涤纶等；②食：农药、化肥等；③住：建筑材料、涂料、钢筋、水泥等；④行：火车、汽车、飞机等；2、化学研究的领域社会生活各个领域。
例如：信息科学、功能材料研究、能源开发利用、环境保护、生命过程探究等。
3、化学与社会发展每一次的时代变革都与化学科学的发展密不可分。
砖木取火—青铜器时代－铁器时代－工业时代（钢铁、化石燃料）－信息时代（计算机和互联网）。
4、化学的作用①解决环境危机、能源危机、疑难疾病等重大问题；②依靠化学，人类文明走向繁荣。
5、材料的分类①天然材料：自然界本就存在或只经过物理过程而制得；②人造材料：通过化学变化而制得。
二、神奇的化学变化1、物质的变化如：矿石粉碎，冰雪熔化等形状、状态发生的变化。
物理变化：没有生成新物质的变化。
化学变化：生成新物质的变化。
也叫化学反应。
如：物质的燃烧，粮食酿酒，食物腐烂等。
化学变化的特征：有新物质生成。
化学变化中常伴随的现象：发光、放热、颜色变化、产生气体、生成沉淀等。
2、化学变化和物理变化有何本质区别与联系？3、观察化学变化的现象发光、放热、颜色变化、产生气体、生成沉淀等现象发生的变化不一定是化学变化，如水加热后变成水蒸气、灯泡通电发光放热等。
可见化学变化过程中伴随的现象只能作为判断变化所属类别的参考，而不能作为判断的本质依据，判断是否是化学变化主要是看是否有新物质生成！爆炸一定是化学变化吗?并不是所有的爆炸都属于化学变化，如轮胎爆炸等没有新物质生成，二者均属于物理变化。
4、化学反应中的能量转换三、物质构成的奥秘1、物质的微观构成物质的构成——分子、原子等小微粒（微观）物质都是由极其微小的粒子（如分子、原子等）构成。
水是由大量的水分子构成，每个水分子又是由两个氢原子和一个氧原子构成。
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第一单元步入化学殿堂第一节化学真奇妙一、化学研究对象化学就是一门研究物质得组成与结构、性质与变化、用途与制法得自然科学1、组成:指物质含有哪些元素。
如,由电解水试验可知,水就是由氢、氧两种元素组成得。
2、结构:指物质一个分子中有几个原子及原子相互得结合方式。
如图所示,一个水分子就是由两个氢原子与一个氧原子构成得。
3、同种物质得组成与结构相同,组成相同得物质不一定就是同一物质。
一氧化碳与二氧化碳都就是由碳元素与氧元素组成得,但就是,一个一氧化碳分子就是由一个碳原子与一个氧原子构成得,如图一个二氧化碳分子就是由一个碳原子与两个氧原子构成得,如图所以,虽然她,而不就是同一物质。
4、二、物质得变化与性质(重点)2、物理性质与化学性质性质与变化得关系:性质决定变化。
变化体现性质。
性质表示一种变化发生得可能性,变化表示这种变化正在或已经发生。
例如,碗易打碎,描述得就是性质,碗仍然完好无损;而碗打碎了,描述就是变化,则碗已经成为了碎瓷片。
一些物理性质如物质得颜色、形状、状态、密度、气味、味道等不需要发生任何变化就能表现出来。
(描述性质得语句中常有“能……”“可以……”等字)物理性质:颜色、状态、气味、味道,就是否易升华、挥发、熔点、沸点、硬度、导电性、导热性、延展性、溶解性、密度等。
化学性质:可燃性、助燃性、有毒性、腐蚀性、不稳定性、酸性、碱性、氧化性、还原性等三、绿色化学(热点)1、绿色化学又称环境无害化学、环境友好化学、清洁化学。
绿色化学得理想就是不再使用有毒、有害物质,原料百分之百地转变成产物,生产对环境友好得产品。
绿色化学就是一门从源头上阻止污染得化学。
最符合绿色化学要求得基本反应类型就是化合反应。
2、绿色化学主要特点有:(1)充分利用资源与能源,采用无毒、无害得原料。
(2)在无毒、无害得条件下进行反应,减少废物向环境中排放。
(3)提高原子得利用率,力图使所有作为原料得原子都被产品所吸收,实现“零排放”。
(4)生产出有利于环境保护、社区安全与人体健康得环境友好产品。
组成与结构性质与变化用途与制法决定决定水体富营养化水体富含N、P、K等营养物质滥用化肥、含P洗衣粉得使用、生活污水合理使用化肥,用无P洗衣粉代替含P洗衣粉,生活污水处理后排放。
臭氧层空洞氟利昂含F冰箱使用用无氟冰箱替代含氟冰箱全球气候变暖二氧化碳燃料燃烧节能减排,开发利用如氢气、太阳能等酸雨SO2、NO2 煤碳燃烧、硫酸工厂废气、汽车尾气减少化石燃料得使用,工厂废气、汽车尾气处理后排放第二节体验化学探究一、科学探究科学探究一般包括:提出问题、建立假设、收集证据(包括设计实验方案、进行实验等)、获得结论、交流评价这样几个环节二、实验现象与实验结论描述实验得基本方法包括三个方面:实验操作过程、实验现象、实验结论1、实验现象就是通过人体感觉器官直接观察感觉到得,如:发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等;实验结论就是通过对现象得分析推理而得到得。
2、在描述时实验现象与实验结论不能混淆,常见得就是现象中有结论,尤其就是在描述现象时,不能出现生成物得名称。
3、“白烟”就是由固体小颗粒组成得,“白雾”就是由小液滴组成得。
在现象描述时不能混淆。
第三节走进化学实验室一、化学常用实验仪器(重点)记住下列常用化学仪器得名称、形状与主要用途,了解它们得使用范围操作方法以及使用时得注意事项。
1、试管用途:主要用于少量得液体与液体、液体与固体之间得反应,也用于对液体加热与收集气体。
使用注意事项:①夹持试管时,试管夹、铁架台铁甲,从试管底部套入,夹在距试管口1/3—1/4处。
②向试管中加药品时,如果没有指明药品用量时,固体颗粒颗粒状药品取1--2粒,粉末状药品用量以盖住试管底部为宜,液体药品取1-2ml。
加热时,试管内得液体不得超过试管容积得1/3。
③对试管加热前,要搽干外壁得水珠,先预热,再集中加热。
④对试管内液体加热时,试管向上,与水平方向成45度夹角,试管口不能对准自己或她人,以免液体飞溅伤人。
⑤加热固体药品时,试管口要略微向下倾斜(防止产生得水倒流到试管底,使试管破裂)。
⑥试管可以直接加热。
2、烧杯用途:常用作盛装液体,用作反应容器、配制溶液、加热液体药品等。
使用注意事项:①烧杯不能直接加热,加热时必须垫上石棉网。
②倾倒液体时,要从烧杯尖嘴处倒出。
③配制溶液时,要用玻璃棒搅拌,玻璃棒不能碰到烧杯底或烧杯内壁。
3、酒精灯用途:实验室常用得加热仪器使用注意事项:①用完酒精灯要盖上灯冒,防止灯芯酒精挥发。
②酒精灯内酒精不能超过酒精灯容积得2/3,不得少于其容积得1/3③酒精灯火焰分为外焰、内焰、焰心三层,其中,外焰温度最高。
加热时,要用酒精灯外焰加热,灯芯接不能触玻璃仪器。
④酒精灯要用火柴点燃,不能用燃着得酒精灯去点燃另一只酒精灯,也不能向燃着得酒精灯内添加酒精。
⑤酒精灯要用等冒盖灭,不能用口吹灭。
⑥可用于受热得仪器:试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。
其中试管(玻璃)、蒸发皿(陶瓷),燃烧匙(铁或铜)可直接受热,烧杯须垫上石棉网间接受热。
⑦少量酒精洒落在桌上燃烧起来,应立即用湿抹布扑盖。
4、量筒用途:用于测量液体体积使用注意事项: ①为了保证量筒测量得准确性,量筒除了测量液体得体积之外,不可用作其它任何用途。
②量筒测量得液体体积必须小于量筒得量程。
所测液体体积要尽量接近于量筒得量程。
③读数时,量筒要放在水平台面上,事先要与凹液面相平④“俯大仰小”,即俯视读数时:测得值＞实际值;仰视读数时:测得值＜实际值5、托盘天平与砝码用途:一般用于称量固体药品得质量,能精确到0、1g。
使用注意事项:①使用托盘天平前应先调零,调节天平横梁平衡。
②“左物右码”,即,称量物放在左盘,砝码按由大到小得顺序放在右盘。
③取用砝码要用镊子夹取,不能直接用手拿,天平不能称量热得物体, 被称物体不能直接放在托盘上,要在两边先放上等质量得纸, 易潮解得药品或有腐蚀性得药品(如氢氧化钠固体)必须放在玻璃器皿中称量。
④称量药品质量分为两种情况:一就是称某药品得质量:先将药品放在天平得左盘,然后通过加减砝码与移动游码使天平平衡;二就是称量一定质量得药品:应先向右盘放砝码,调节好游码,再向左盘加药品至天平平衡、⑤任何情况下:m左=m右+m游6、胶头滴管用途:用于移取与滴加少量液体。
使用注意事项:①使用时胶头在上,管口在下(防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里得杂质带进试液)②滴管管口不能伸入到受滴容器内部,应该在试管口正上方1-2cm处(防止滴管沾上其她试剂而污染药品)。
③用过后应立即洗涤干净并插在洁净得试管内,未经洗涤得滴管严禁吸取别得试剂。
④滴瓶上得滴管必须与滴瓶配套使用7、集气瓶(瓶口就是磨毛得-----玻璃部件直接连接时,接触部位一般都要做磨砂处理)用途①用于收集或贮存少量得气体②也可用于进行某些物质与气体得反应。
使用注意事项:储存气体时,储存得气体密度比空气大时,集气瓶要正立;储存气体密度比空气小时,集气瓶要倒立。
8、广口瓶(内壁就是磨毛得)用途: 常用于盛放固体试剂,也可用做洗气瓶使用注意事项:取用药品时,瓶塞要倒立在桌面上9、细口瓶用途用于盛放液体试剂使用注意事项:①棕色得细口瓶用于盛装需要避光保存得物质如硝酸银溶液。
②存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞,不能用玻璃塞。
③取用药品时,瓶塞要倒立在桌面上10、漏斗用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。
11、长颈漏斗用于向反应容器内注入液体,若用来制取气体,则长颈漏斗得下端管口要插入液面以下,形成“液封”,(防止气体从长颈斗中逸出)12、分液漏斗主要用于分离两种互不相溶且密度不同得液体,也可用于向反应容器中滴加液体,可控制液体得用量、13、试管夹用于夹持试管,给试管加热,使用时从试管得底部往上套,夹在试管得中上部。
14、铁架台用于固定与支持多种仪器, 常用于加热、过滤等操作。
15、燃烧匙装固体药品做燃烧实验,可以直接加热。
二、化学实验基本操作(重点、热点)1、药剂得取用:(1)原则:“三不准” ①不准用手接触药品②不准用口尝药品得味道③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味,要用扇闻法闻药品得味道。
(2)用量:①严格按实验规定用量,②未指明用量时,取用最少量(固体只需盖满试管底部,液体取1—2ml)(3)剩余药品得处理:"三不一指定"①不能放回原瓶②不要随意丢弃③不要拿出实验室④要放入指定得容器内(4)、固体药品得取用:①、块状固体:一般用药匙或镊子取,操作为“一横二放三慢立”②、粉末状固体:用药匙或纸槽取,操作为“一横二送三慢立”(5):液体药品得取用①较多量:倾倒法(瓶塞倒放、试管倾斜、标签向手心、瓶口挨着管口)②较少量:用胶头滴管吸取(一捏二吸三悬空,不能倒置或平放)③极少量:用玻璃棒蘸取(6)一定量药品得取用:(1)固体:用托盘天平称量(称准到时0、1g)A、构造:托盘、指针、分度盘、标尺、平衡螺母、底座、游码。
B、步骤:①放在水平桌面上②检查天平就是否平衡(游码在零刻度处)③托盘上各放一张质量相同得纸④左物右码(固体粉末放在纸上,易潮解得或有腐蚀性得药品放在小烧杯里)(先加质量大得法码,再加质量小得法码)(左=右+游)⑤称量完毕,法码回盒,游码回零。
(2)液体:用量筒量取(视线与量筒内凹液面得最低处保持水平,俯大仰小),滴管滴加。
不能在量筒内稀释或配制溶液,也不能在量筒里进行化学反应2、物质得加热A、给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿;B、给固体加热可使用干燥得试管、蒸发皿、坩埚注意点:①加热前要预热。
②用外焰加热,不要与灯芯接触③加热盛药品部位,液体加热试管得中下部④给固体加热时,试管口应向下倾斜;给液体加热时,试管与桌面成45º角,试管不能对着自己或有人得方向⑤试管内液体不能超过试管容积得1/3⑥试管外壁不能有水⑦加热完毕不能立刻用冷水冲洗⑧铁夹夹在距试管口得1/33、溶液得配制:A:物质得溶解:加速固体物质溶解得方法有搅拌、振荡、加热、将固体研细B:浓硫酸得稀释: 由于浓硫酸易溶于水,同时放出大量得热,所以在稀释时一定要把浓硫酸倒入水中,切不可把水倒入浓硫酸中(酸入水)C:一定溶质质量分数得溶液得配制①固体物质得配制过程: 计算、称量、量取、溶解用到得仪器:托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒②液体物质得配制过程:计算、量取、溶解用到得仪器:量筒、滴管、烧杯、玻璃棒(提示:称量药品时,固体药品用天平称质量;液体药品用量筒量体积)4、过滤: 就是分离不溶性固体与液体得一种方法。
如粗盐提纯、氯化钾与二氧化锰得分离。
操作要点:“一贴”、“二低”、“三靠”“一贴” 指用水润湿后得滤纸应紧贴漏斗内壁;“二低”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘;“三靠”指①盛待过滤液得烧杯口紧靠玻璃棒②玻璃棒下端紧靠三层滤纸边③漏斗末端紧靠烧杯内壁5、蒸发与结晶A、蒸发就是浓缩或蒸干溶液得到固体得操作,常分离可溶性固体与液体。