初三化学课本实验总结答案

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初三上化学课本实验总结

初三上化学课本实验总结

第一单元实验一物理化学变化P6-7实验序号变化前的物质变化时发生的现象变化后的物质变化后有无新物质生成实验二对蜡烛及其燃烧的探究P12-13探究步骤现象结论点燃前燃着时熄灭后实验三吸入呼出气体的探究P14-15步骤2现象结论步骤3现象结论步骤4现象结论实验四酒精灯酒精灯火焰温度P21现象结论P21 实验1-6氢氧化钠溶液加入硫酸铜溶液加热上述反应后生成的物质第二单元实验一空气中氧气含量的测定P27现象结论化方实验二氧气的性质实验P33-34氧气的检验操作现象结论氧气的性质实验(1)木炭在氧气中燃烧现象化方(2)硫在空气中在氧气中化方(3)磷在空气中燃烧现象化方(4)镁在空气中燃烧现象化方(5)铁丝在氧气中燃烧现象化方实验三氧气的制取P37 实验2-5实验编号现象原因(1)(2)P38 活动与探究讨论实验第三单元实验P49活动与探究烧杯A 烧杯B 现象解释第四单元实验一过滤P75一贴二低三靠实验二P76 软水与硬水现象结论实验三P79[实验4-5]现象结论实验三电解水实验P80现象结论化方第五单元实验一:质量守恒定律的探究P92. 资料:图5-1 氧化汞受热分解实验现象:_______________ _____________________________化学方程式:探究1:P91,方案一。

图5-2 白磷燃烧前后质量的测定实验现象:_________________________________实验结论:_____ _____________ ____ ____________________化学方程式:________________ __________探究2:P92, 方案二。

图 5-3 铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定实验现象:___________ _______________________实验结论:_________________ __________________________化学方程式:_________ ________________________________P94 实验5-1现象:化学反应:探究:P95 图5-6 镁条燃烧现象:化学方程式:结论:P97.实验1:氢气还原氧化铜实验现象:化学方程式:第六单元实验6-1:P107实验现象:解释原因:实验6-2:P110-111实验现象:实验结论:家庭小实验:P1121、图6-10实验现象:分析原因:2、P112图6-11分析原因:P117实验6-3:图6-14:倾倒CO2实验现象:分析原因:P117实验6-4:图6-15:CO2的溶解性实验实验现象:分析原因:化学方程式:P118实验6-5:图6-16:CO2与水的反应:(Ⅰ)现象:原因:(Ⅱ)现象:原因:(Ⅲ)现象:原因:(Ⅳ)现象:原因:P121 图6-19 CO的燃烧实验现象:结论:化学方程式:P122 CO还原C U O现象:结论:化学方程式:P122家庭小实验:现象:原因分析:第7单元实验一:燃烧的条件探究实验课本128页实验图7-5实验现象:实验结论实验二:灭火的原理探究课本130页图7-8实验现象:实验结论课本130页活动与探究灭火器制作图7-9现象:方程式实验三:粉尘爆炸的实验课本132页实验7-2 图7-11实验现象:实验结论实验四:化学反应中的能量变化课本136页实验7-3,图7-14 (镁和稀盐酸反应) 实验现象:方程式补充:镁和稀盐酸反应实验现象:方程式实验五:甲烷燃烧方程式实验现象:方程式实验六:氢气的制取(课本145页)1.药品2. 原理3.装置(自己画)4.收集第八单元实验一: 合金与纯金属硬度的比较下册课本5页实验8-1 图8-5实验现象:实验结论实验二:金属与酸的反应课本10页探究表格现象方程式金属镁锌铁铜实验三:金属活动顺序探究课本11页实验现象方程式铝和硫酸铜溶液铜和硝酸银反应铜和硫酸铝反应实验四:一氧化碳还原氧化铁下册课本16页图8-20实验现象:实验结论方程式实验五: 铁生锈条件的探究下册课本18页,图8-23实验现象:实验结论听写化学方程式高锰酸钾加热过氧化氢加二氧化锰碳酸钙+稀盐酸二氧化碳+ 石灰水水通电碳酸分解铜+氧气铁+氧气镁+氧气铝+氧气红磷+氧气氢气+氧气一氧化碳+氧气甲烷+氧气乙醇+氧气碳+氧气(2个)硫+氧气二氧化碳+水镁+盐酸铁+盐酸铝+盐酸锌+盐酸镁+硫酸铁+硫酸铝+硫酸锌+硫酸铁+硫酸铜铝+硫酸铜铜+硝酸银铝+硝酸银铁+硝酸银碳+ 氧化铜碳+氧化铁一氧化碳+氧化铜一氧化碳+氧化铁氧化钙+水碳酸钠+ 稀盐酸。

九年级上册化学实验报告册答案

九年级上册化学实验报告册答案

九年级上册化学实验报告册答案篇一:九年级化学上册实验报告化学实验报告实验名称1:对蜡烛及其燃烧的探究实验目的:1、培养观察和描述的能力。

2、学习科学探究的方法。

实验器材:蜡烛、小木条、烧杯2个、澄清石灰水实验步骤:1、点燃前,观察蜡烛的颜色、状态、形状和硬度;观察把蜡烛投入水中的情况。

2、燃着时,火焰分几层,用小木条比较火焰不同部分温度的高低,用烧杯推测燃烧后的生成物。

3、燃灭后,用火柴去点白烟,蜡烛能否重新燃烧。

现象:1、蜡烛是乳白色,柱状固体、无味,能被轻易切成处,放于水中飘浮于水面上。

2、火焰分为三层。

小木条上外焰接触的部分被烧焦得最厉害,干燥的烧杯内壁有水珠,涂有石灰水的烧杯变浑浊。

3、白烟能被点燃。

分析及结论:1、蜡烛难溶于水、质软。

2、外焰温度最高,蜡烛燃烧有水和CO2生成。

3、吹灭蜡烛后的白烟是可燃物。

实验名称:对人体吸入的空气和呼出的气体的探究实验目的:探究人体吸入的空气和呼出的气体有何不同实验器材:水槽、集气瓶4个、玻璃片4块、滴管、石灰水、饮料管、小木条实验步骤:1、用吹气排水法收集两瓶呼出的气体。

2、收集两瓶空气。

3、在1瓶空气和1瓶呼出气中滴入石灰水、振荡。

4、将燃着的木条分别插入空气和呼出气中。

5、对着干燥的玻璃片呼气。

现象:1、滴入石灰水后,充满呼出气的集气瓶更浑浊一些;2、插入呼出气中的木条立即熄灭,插入空气中的木条正常燃烧过了一会儿才熄灭;3、呼气后干燥的玻璃片上有较多的水珠。

分析及结论:人体呼出的气体中有CO2含量较高,吸入的空气中O2含量较高,呼出气中H2O含量较高。

实验名称2:化学实验的基本操作实验目的:熟练掌握药品的取用,给物质的加热,仪器洗涤的操作实验器材:镊子、药匙、试管、量筒、滴管、酒精灯、试管夹、试管刷、锌粒、盐酸、碳酸纳粉末、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液实验步骤:一、药品的取用1、用镊子夹取了粒锌放入试管中,并将试管放在试管架上。

2、取少量碳酸钠粉末放入试管中,并半试管放在试管架上。

【中考必备】初中化学 八大重要实验归纳总结(含超详细知识点讲解+例题与答案解析)

【中考必备】初中化学 八大重要实验归纳总结(含超详细知识点讲解+例题与答案解析)

【中考必备】初中化学八大重要实验归纳总结(含超详细知识点讲解+例题与答案解析)目录实验一测定空气中氧气含量的实验 (2)实验二常见气体的制取 (5)实验三配置一定溶质质量分数的氯化钠溶液 (10)实验四金属的冶炼方法 (12)实验五铁制品锈蚀条件的探究 (15)实验六粗盐提取和提纯 (18)实验七质量守恒定律的验证 (24)实验八燃烧条件的探究 (29)实验一测定空气中氧气含量的实验【重要知识点】【实验原理】4P+502=2P2O5(点燃)【实验装置】如下图所示。

弹簧夹关闭。

集气瓶内加入少量水,并做上记号。

【实验步骤】1、连接装置,并检查装置的气密性。

2、点燃燃烧匙内的红磷,立即伸入集气瓶中,并塞紧塞子。

3、持红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹。

【实验现象】①红磷需燃烧,产生大量白烟②放热③冷却后开弹簧夹,水沿着导管进入集气瓶中,进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5【实验结论】红燃烧消耗空气中的氧气,生成五氧化二磷固体②空气中氧气的体约占空气总体积的1/5【注意事项】1、红磷必须过量。

如果红磷的量不足,集气瓶内的氧气没有被完全消耗。

测量结果会偏小。

2、装置气密性要好。

如果装置的气密性不好,集气瓶外的空气进入集气瓶,测量结果会偏小。

3、导管中要注满水。

否则当红磷燃绕并冷却后,进入的水会有一部分残留在试管中,导致测量结果偏小。

4、冷却后再打开弹簧夹,否则测量结果偏小。

5、如果弹簧夹未夹紧,或者塞塞子的动作太慢,测量结果会偏大。

6、在集气瓶底加水的目的:吸收有毒的五氧化二磷。

7、不要用木炭或硫代替红磷!原因:木炭和硫燃烧尽管消耗气体,但是产生了新的气体,气体体积不变,容器内压强几乎不变,水面不会有变化。

8、如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液,就可以用木炭或硫代替红磷进行实验。

9、不要用镁代替红磷原因:镁在空气中燃烧时能与氧气、二氧化碳发生反应,这样不仅消耗氧气,还消耗了氢气和二氧化碳,使测量结果偏大。

九年级上化学实验总结

九年级上化学实验总结

九年级化学实验总结第一章走进化学世界一、实验一:蜡烛及其燃烧的实验探究1.实验步骤:1)取一根蜡烛,点燃后,平稳放置于桌面,观察蜡烛火焰的燃烧;2)取一根火柴,将火柴横置于燃烧蜡烛的火线中心,一段时间后,观察火柴的变化;3)熄灭燃烧的蜡烛,用点燃的火柴与熄灭蜡烛产生的白烟接触,观察变化;4)在燃烧的蜡烛火焰上,放置一块玻璃片,玻璃片上涂有澄清石灰水,观察玻璃片的变化;2.实验记录及结论二、实验室药品及仪器的使用原则(一)实验室药品取用的规则:1.“三不原则”:不能用手接触药品;不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味;不得尝药品的味道。

2.“节约原则”:如果没有说明用量,一般液体取用1-2mL;固体只需盖满试管底部。

3.“处理原则”:用剩的药品既不能放回原瓶,也不要随意丢弃,要放入指定容器。

(二)固体药品的取用1.粉末状固体用药匙或纸槽;“一横二送三直立”2.块状固体(如大理石、石灰石等)用镊子;“一斜二放三缓立”(三)液体药品的取用1. 多量且不需准确体积:倾倒。

注意瓶塞要倒放,标签向手心,瓶口紧挨着试管口。

2. 少量:用胶头滴管滴加。

悬空滴加,不能伸入容器内.3. 定量:用量筒量取。

先倾倒,接近刻度时,改用胶头滴管滴加。

量筒要放平,视线要与量筒内液体凹液面最低处水平。

注意:①瓶塞倒放在桌子上是为了防止瓶塞沾上杂质而污染药品;②标签向着手心是为了防止残留在瓶口的液体流下腐蚀标签;③量筒无零刻度。

一次性量取,且量筒规格要与所量液体体积接近。

3.量筒读数时,要平视凹液面最低处,仰视会使读数偏小,量取液体体积偏大。

俯视会使读数偏大.量取液体体积偏小。

(五)酒精灯的使用.1. 三禁止:禁止向燃着的酒精灯里添加酒精, 禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯.2. 禁止用嘴吹灭酒精灯.应该用灯帽盖灭.3. 酒精的量:不能少于酒精灯容积的1/3,不能超过2/3.4. 处理酒精着火的方法:用湿抹布扑灭.5. 酒精灯不用时必须盖灯帽,否则酒精挥发,留下水分,下次使用时点不着火. (六)给试管里的液体加热时,需要注意:1. 液体不能超过试管容积的1/3。

初三化学实验及探究题大全及答案

初三化学实验及探究题大全及答案

化学实验与探究汇总与答案1.某化学探究小组准备用碳酸钠溶液与石灰水反应来制取氢氧化钠。

(1)实验过程:①把石灰水加人盛有碳酸钠溶液的烧杯中充分搅拌,发生反应的化学方程式:②再通过操作,得到无色滤液。

③将无色滤液通过操作,得到白色固体。

(2)猜想:得到的白色固体是纯氢氧化钠吗?三位同学分别作出以下猜想:小李:是纯净的氢氧化钠!小强:可能还含有碳酸钠!小陈:也可能含有。

(3)验证:验证小强的猜想。

实验操作实验现象实验结论取少量白色固体配成溶液,加入足量2.某化学兴趣小组的同学对一瓶久置的熟石灰粉末的组成进行实验探究,请你一起参与他们的探究活动。

提出问题:这瓶熟石灰粉末是否已经变质生成了CaCO3?进行猜想:猜想一:熟石灰全部变成了CaCO3。

猜想二:熟石灰部分变成了CaCO3。

猜想一:熟石灰没有变质。

设计实验:该小组同学对猜想一设计了下列探究方案,请你帮助他们完成下表中相关实验内容。

实验步骤实验现象实验结论①取样,加适量水,搅拌,过滤②取少量滤液于试管中,滴入酚酞试液③取少量滤渣于试管中,加入盐酸②________________。

③________________。

猜想一成立反思与应用:①要证明猜想二成立,可参照上述实验方案进行探究,在步骤②中产生的实验现象是_____________________。

②熟石灰变质是由于_____________________的缘故。

在初中化学我们所学过的物质中还有_____________________(举一例)等具有这样的性质,因此像熟石灰这类物质在实验室应_____________________保存。

③称取1.0g上述熟石灰样品,加适量水使之充分溶解,搅拌过滤后,往滤液中滴入酚酞试液,同时加入溶质质量分数为10%的盐酸至溶液刚好变为无色,消耗盐酸溶液7.3g。

求样品中Ca(OH)2的质量分数(写出计算过程)。

3.据估计,每年全世界被腐蚀损耗的钢铁材料,约占全年钢产量的十分之一。

初三化学课本实验总结标准答案

初三化学课本实验总结标准答案

空气中氧气含量的测定(1)可燃物要求:足量且产物是固体:选择红磷。

(2)装置要求:气密性良好(3)操作步骤:在集气瓶内加入少量的水,并做上记号。

用弹簧夹夹紧乳胶管。

点燃燃烧匙内的红磷后,并把立即伸入集气瓶内并把塞子塞紧。

等燃烧结束冷却后,打开弹簧夹。

(4)现象:有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约瓶中原空气的1/5 体积(5)结论:空气是是混合物 ; O2约占约占空气体积的1/5,可支持燃烧;N2约占约占空气体积的4/5,不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水(6)探究:①液面上升小于1/5原因:装置漏气,红磷量不足,未冷却至室温就打开止水夹。

②能否用铁代替红磷?不能原因:铁不能在空气中燃烧。

能否用碳、硫代替红磷?不能原因:产物是气体,不能产生压强差③红磷熄灭后瓶内还有残余的氧气。

(7)空气的组成测定中的化学反应方程式: 4P+5O2=====2P2O51.氧气的化学性质:支持燃烧,有助燃性。

可供呼吸用,是常用的氧化剂。

【实验2-2】(O2可使带火星的木条的木条复燃)⑴木炭在氧气中燃烧C + O2 点燃 CO2现象:发出白光,放出热,生成无色能使澄清的石灰水变浑浊的气体。

【实验2-3】⑵硫燃烧,S+ O2点燃SO2硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,放出热量,产生有刺激性气味无色气体;在氧气里燃烧发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,产生有刺激性气味的无色气体;⑶磷在空气中燃烧现象:发出黄光,放出热量,产生大量白烟。

【实验5-2】⑷镁在空气中燃烧2Mg + O2点燃 2MgO现象:发出耀眼白光,放出热量,生成白色固体。

点燃【实验2-4】铁丝在氧气中燃烧操作:把光亮的细铁丝盘成螺旋状,下端系一根火柴,点燃火柴,待火柴快燃尽时,插入充满氧气的集气瓶中。

现象:铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放大量热,有黑色固体生成。

此实验注意事项:必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止红热熔融物溅落瓶底,使瓶底炸裂上述实验可以看出,可燃物在氧气中比在空气里燃烧更剧烈,原因是氧气支持燃烧,氧气瓶中的氧气浓度比空气中氧气浓度大,所以可燃物在氧气中比在空气中燃烧更剧烈。

人教版化学教材九年级(上下册)课后习题答案超详细

人教版化学教材九年级(上下册)课后习题答案超详细

人教版化学教材九年级(上下册)详细第一章-走进化学世界课题1---化学使世界变得更加绚丽多彩课题2---化学是一门以实验为基础的科学课题3---走进化学实验室第一章小结第二章-我们周围的空气课题1---空气题号解析1 氮气氧气,氮气,氧气点拨:空气的成分注意使用的是体积分数,而不是质量分数。

2(1)B点拨:空气中含量最多的是氮气,且化学性质不活泼。

(2)C液态氧是氧气的液态存在形式,由一种物质组成,属于纯净(3)(3)A臭氧可以用化学式O3表示,有固定的组成,属于纯净物(4) C 点拨:稀有气体性质很不活泼,过去人们认为这些气体不跟其他物质发生化学反应,曾把它们叫做惰性气体。

但随着科学技术的发展,已经发现有些稀有气体在一定条件下也能与某些物质发生化学反应,生成其他物质。

故C项错误。

3 氮气、氧气、二氧化碳、水点拨:此题属于开放性习题,引导学生从具体例子中来初步认识纯净物和混合物。

4 把空水杯或空饮料瓶口向下按入水中,水不能进入杯中或瓶中。

5 去过;感受不一样;在城镇繁华街道附近,空气质量较差,农村广阔的田野空气质量好,清新,安静。

点拨:此题属于开放式的习题,学生答案可有多种,不强求一致。

造成城镇繁华街道附近空气质量差的原因是多方面的,如污染物较多、机动车尾气、尘土、细菌等,噪声也较大。

农村污染物较少,且绿色植物较多,光合作用强一些,所以空气质量好。

6 (1)氧气动植物的呼吸离不开氧气,燃料燃烧离不开氧气,炼钢、气焊以及化工生产和宇宙航行等都要用到氧气。

(2)氮气制硝酸和化肥的主要原料,焊接金属时用氮气作保护气,灯泡中充氮气以延长使用寿命,食品包装时充氮气以防腐等。

(3)稀有气体焊接金属时用稀有气体来隔绝空气,灯泡中充稀有气体以使灯泡耐用;充人灯泡制成多种用途的电光源;用于激光技术;氦可用于制造低温环境;氙可用于医疗麻醉等。

点拨:此题属于开放式的习题,学生可从多方面来认识空气是一种宝贵的自然资源。

九年级上册化学实验报告册答案

九年级上册化学实验报告册答案

竭诚为您提供优质文档/双击可除九年级上册化学实验报告册答案篇一:(人教版)初中化学实验报告带答案报告97中学化学实验报告八年级__班0801号姓名_________实验日期____年__月__日实验名称用实验证明我们吸入的空气和呼出的气体中的氧气含量有什么不同实验目的氧气可以使带火星的木条复燃,木条燃烧越旺,说明氧气含量越高一、实验器材、药品水槽、集气瓶(250ml)两个、玻片两片、饮料管(或玻璃管)、酒精灯、火柴、小木条、水,盛放废弃物的大烧杯。

实验步骤1.检查仪器、药品。

2.做好用排水法收集气体的各项准备工作。

现象、解释、结论及反应方程式呼出的气体中二氧化碳含量大于空3.用饮料管向集气瓶中吹气,用气中二氧化碳含量排水法收集一瓶我们呼出的气呼出的气体中氧气含量小于空气中体,用玻璃片盖好,4.将另一集气瓶放置在桌面上,用玻璃片盖好。

5.用燃烧的小木条分别伸入两个集气瓶内。

6.观察实验现象,做出判断,并向教师报告实验结果。

7.清洗仪器,整理复位。

氧气的含量.实验装置图疑问讨论评语教师签名:97中学化学实验报告八年级级__班0802号姓名_________实验日期____年__月__日实验装置图疑问讨论评语好教师签名97中学化学实验报告八年级__班0803号姓名_________实验日期____年__月__日篇二:九年级化学上册实验报告九年级化学上册实验报告周小桃九年级课题及实验名称实验目的实验用品实验原理取用固体药品、液体药品掌握实验室中药品正确取用方法,用试管装取①块状石灰石②细砂③水试管、药匙、长条纸(供学生做纸槽用)、镊子、铁钉、盛有水的试剂瓶、沙土(代替粉末状固体)、块状石灰石、细砂、水、污物杯。

取用固体药品、液体药品实验步骤及实验内容1.选择合适的仪器。

2.取用固体(块状、粉末状)药品的方法。

3.取用液体药品的方法。

4.整理器材。

1.向试管中放入固体药品。

(如铁钉和食盐)。

实验结果分析2.向试管中放入液体药品。

九年级下册化学重要实验集锦(附答案)

九年级下册化学重要实验集锦(附答案)

九年级下册化学重要实验集锦(附答案)本文档将介绍九年级下册化学课程中的一些重要实验,并附有相应的答案。

这些实验旨在帮助学生加深对化学原理和实验方法的理解,并提供实践操作的机会。

实验一:酸碱指示剂的鉴定实验目的通过实验,学生将学会如何使用几种常见的酸碱指示剂,并能够根据颜色变化来判断溶液的酸碱性。

实验步骤1. 准备三个试管,标记为试管A、B、C。

2. 在试管A中加入数滴酸性溶液,试管B中加入数滴中性溶液,试管C中加入数滴碱性溶液。

3. 分别将几滴酸碱指示剂滴入三个试管中,并观察颜色变化。

答案及解析- 如果试管A中的溶液颜色变为红色或橙红色,则酸性溶液。

- 如果试管B中的溶液颜色变为绿色,则中性溶液。

- 如果试管C中的溶液颜色变为蓝色或紫色,则碱性溶液。

实验二:金属活动性的比较实验目的通过实验,学生将了解不同金属在酸中的反应性,并能够根据实验结果判断金属的活动性顺序。

实验步骤1. 准备四个试管,标记为试管D、E、F、G。

2. 在试管D中加入稀盐酸,然后分别将锌片、铜片、铁片分别放入试管D、E、F中。

3. 观察每个试管中的反应情况,并记录下来。

答案及解析- 如果试管D中的溶液产生气泡且锌片逐渐变薄,则锌比铜和铁更活跃。

- 如果试管F中的溶液产生气泡且铁片逐渐变薄,则铜比铁活跃。

根据以上实验结果,可以得出金属活动性顺序为:锌 > 铜 > 铁。

以上是九年级下册化学重要实验集锦的一部分内容。

更多实验及答案请参考课本或教师指导。

实验操作时请注意安全,并遵循实验室操作规范。

完整版初中化学实验大全及答案

完整版初中化学实验大全及答案

完整版初中化学实验大全及答案导言初中化学实验是初中化学教育中必不可少的一环,它可以帮助学生更好地理解和掌握知识,提高学生的实验技能,增强学生的实践能力和创新意识。

本文将介绍初中化学实验大全及答案,希望能对初中化学教学和学习有所助益。

实验一:酸碱指示剂的制备和应用实验目的:了解酸碱指示剂的定义、制备和应用。

实验器材:Beaker、滴定管、烧杯、试管、移液管、瓶塞、显色板实验材料:甲酸、乙酸、稀硝酸、苏丹红、溴甲酚、酚酞、甲基红、酚醛指示液、洋红色指示液、盐酸、氢氧化钠溶液实验步骤:1. 制备酸碱指示剂:取苏丹红、溴甲酚、酚酞、甲基红等指示剂分别溶解在适量的酒精中,并用瓶塞密封保存。

2. 测试不同溶液的酸碱性:将盐酸、氢氧化钠溶液分别加入试管中,滴入不同的酸碱指示剂,观察溶液的颜色发生变化。

结果表明:苏丹红、溴甲酚在酸性环境下变红,碱性环境下变黄;酚酞在酸性环境下变红,碱性环境下变黄;甲基红在酸性环境下变红,碱性环境下变紫。

实验结论:通过实验可以得出:不同酸碱指示剂的颜色变化不同,在不同pH值的溶液中表现不同的颜色,可以通过不同指示剂检测出酸、碱溶液的酸碱性,酸碱指示剂是检测酸碱性的重要工具。

实验二:金属活动性的实验实验目的:了解金属活动性的概念及金属在酸中的活动性。

实验器材:试管、烧杯、移液管、滴定管实验材料:锌、铜、镁、铁、铅等金属片,稀盐酸、稀硫酸实验步骤:1. 在试管中加入2ml的稀盐酸,依次将锌、铜、镁、铁、铅等金属片加入试管中,观察金属片与稀酸的反应情况。

2. 在烧杯中加入2ml的稀硫酸,将铁片加入烧杯中,用滴定管滴入溶液,观察铁片与稀硫酸的反应情况。

结果表明:在盐酸中,铁、锌、镁等金属片有明显的化学反应,产生气泡;铜、铅金属片没有反应。

在稀硫酸中,铁可以与硫酸反应,产生气泡。

实验结论:通过实验可以得出:金属活动性和金属与酸的反应有关,金属的活动性从高到低依次是铁、锌、镁;铜、铅的活动性比较低,不能与稀酸反应。

鲁教版九年级化学学生实验报告附答案

鲁教版九年级化学学生实验报告附答案

姓名:_______________合作者:____________ 班级:_______________日期:9月7日-8日实验名称:化学实验基本技能训练(一)实验目的:1. 认识常见的化学实验仪器,初步学会使用酒精灯、胶头滴管等。

2. 掌握药品的取用、物质的加热等基本实验技能。

3. 牢记化学实验室安全规则,养成遵守实验室安全规则的自觉意识。

4. 初步养成“动脑思考、规范操作、周密观察、详实记录”的实验习惯。

实验步骤和现象:实验一药品的取用【实战演练】1. 向试管中倒入少量液体A,然后向其中加3~5滴液体B,振荡试管,观察现象。

用【实战演练】1. 取少量氧化铜粉末,装入试管中,再向试管中加入约2 mL稀盐酸,振荡试2. 取少量硫酸铜晶体,放入试管中,将试管固定在铁架台上,用酒精灯加热1. 在化学实验基本技能训练中,你有哪些经验要与同伴分享?合作共享,动手、动脑2. 结合对本实验的体验,谈谈化学实验中应该注意哪些安全事项?加热时,试管口不能对着自己或别人等。

姓名:_______________ 合作者:____________班级:_______________ 日期:9月11日-13日实验名称:化学实验基本技能训练(二)实验目的:1.初步学会使用托盘天平(或电子秤)、量筒等仪器。

2. 学会物质的称量、仪器的连接、装置气密性的检验和仪器的洗涤等实验技能。

实验一物质的称量在玻璃管上套上胶皮管用橡皮塞塞住试管【实战演练】称量3 g食盐,放入一只100 mL的烧杯中,再用量筒量取15 mL水,倒入烧杯中,用玻璃棒轻轻搅拌,观察现象。

实验仪器的洗涤气密性检查【实战演练】按右图所示连接好仪器。

将导管的一端浸入水中,用手握住试管,如果导管口有气泡冒出,证明装置连接完好、不漏气。

【反思交流】托盘天平和量筒都属于计量仪器,使用过程中哪些环节容易产计量误差?如何减小这些误差?称量前,调节天平平衡。

用托盘天平称量时,物品应该放在左盘,砝码放在右盘,易潮解的药品如氢氧化钠,必须放在玻璃器皿里称量。

初三化学实验(答案版)

初三化学实验(答案版)

初三化学实验专练1.为探究酒精灯火焰不同部位的加热效果,小亮同学取来3支试管,分别编号为A 、 B 、 C 。

向试管内各加入 3 水,进行了如下实验:(1)把A 试管底部放在酒精灯火焰上方约3 处加热;(2)把B 试管底部放在酒精灯外焰部分加热; (3)把C 试管底部放在酒精灯灯芯处加热。

实验结果如下表:由此小亮同学得出的结是 ,根据他的这一结论你对用酒精灯加热的是: 。

(4)填写实验报告:2.测定空气中氧气所占的体积分数,某同学设计了如右图实验,在一个耐热活塞的底部放一小块(足量)白磷,然后迅速将活塞下压,可以观察到的现象为 ;冷却至原来温度时,慢慢松开手,活塞最终将回到刻度 处,回答白磷燃烧的原因 ;由此实验可以得出的结是 。

答案:白磷燃烧产生大量白烟并放热 4 活塞压缩空气做功,使空气温度上升达到白磷的着火点,从而使白磷燃烧起来 空气中氧气占1/53.小芳同学探究了教科书上实验之后,又设计了如甲装置所示的实验,红磷和木炭均为足量,在空气中燃烧,待燃烧完毕,冷却至室温,打开C 、D 两处的夹子,想一想,(1)她将看到的现象是: 。

(2)试分析一下产生这些现象的原因是: 。

(3)如果将甲装置改装成乙装置,反应完毕冷却至室温后,打开弹簧夹,观察到的现象有什么不同?答: 。

原因是: 。

答案:(1)A 中有水进入,B 中无水进入 (2)红磷燃烧消耗了氧气,生成五氧化二磷固体,A 瓶中气压减小,有水进入,B 瓶中木炭燃烧生成二氧化碳气体,气压几乎不变,不会有水进入(3)中均有水进入,A 中磷燃烧消耗氧气使得A 瓶中气压减小,B 中硫燃烧生成二氧化硫,虽然气压不变,但相通,因此两瓶中压强相等地,两瓶中均有水进入。

5.小资料1775年法国化学家拉瓦锡在定量研究空气组成时,发现从空气中分离得到N2的密度与分离含氮物质得到N2的密度之间总有一个微小的差异,但这并没引起他的注意。

一百多年后,英国科学家雷利对这0.0064g/3的差异进行了分析,几经努力,他终于发现在空气中还存在着一种懒惰的气体——氩气,从而发现了惰性气体家族。

九年级化学酸碱中和反应知识点总结及习题(有答案)

九年级化学酸碱中和反应知识点总结及习题(有答案)

第一课时:常见的酸一、引入1、食醋为什么会有酸味?2、苹果、橙子、柠檬葡萄等这些水果为什么都有酸味?二、酸碱指示剂检验物质 加入紫色石蕊溶液后的颜色变化食 醋 变红色 盐 酸 变红色 石灰水 变蓝色 NaOH 溶液变蓝色1、指示剂的概念能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质,叫酸碱指示剂,通常也简称指示剂。

常见的有:石蕊溶液、酚酞溶液。

检验物质 加入无色酚酞溶液后的颜色变化食 醋 不变色 盐 酸 不变色 石灰水 变红色 NaOH 溶液变红色2、变色规律: 酸溶液 碱溶液 石蕊试液 变红色 变蓝色 酚酞试液不变色(无色)变红色酸酚无,碱酚红。

②注意:酸性溶液或碱性溶液可使指示剂变色,而不是说指示剂使酸性溶液或碱性溶指示剂 溶液液变色。

3、指示剂的应用酸碱指示剂主要用来检验溶液的酸碱性,如实验桌上有一瓶失去标签的液体要检验是酸性溶液还是碱性溶液,可用试管取少量溶液滴入1-2滴紫色石蕊试液,如果显红色证明是酸性溶液,如果显示蓝色证明是碱性溶液。

4、指示剂的替代用品酸碱指示剂除了常见的石蕊和酚酞外,还有其他的植物色素,可以用作石蕊和酚酞的 代用品,如牵牛花,月季等。

几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况三、练习:1、失去标签的三瓶无色液体,分别是稀H 2SO 4、蒸馏水、NaOH 溶液,能把它们一次性区分开的试剂是 ( C ) A. 酚酞 B. 铁片C. 石蕊试液D.二氧化碳气体2、柠檬汁能使紫色石蕊溶液变红色,说明柠檬汁显( A )A .酸性B .碱性C .中性D .无法确定第二课时:常见的酸的性质一、浓硫酸和浓盐酸物理性质的比较二、浓硫酸的特性:实验放置一会儿后的现象脱水性用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字纸上出现黑色字迹浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的“水分”( 氢、氧元素), 生成黑色的炭和水。

用小木棍蘸少量浓硫酸变黑将浓硫酸滴到一小块布上会穿洞,并变成黑色浓硫酸的三大特性:吸水性:能吸收现存的H2O,可用作某些气体的干燥剂。

九年级上册化学实验报告册答案

九年级上册化学实验报告册答案

九年级上册化学实验报告册答案九年级上册化学实验报告册答案在九年级上册的化学课程中,实验是非常重要的一部分。

通过实验,我们可以亲自动手操作,观察化学现象,深入理解化学原理。

而为了帮助同学们更好地完成化学实验报告册,我将在本文中提供一些答案和指导。

实验一:物质的性质1. 问题:如何判断一种物质是酸性、碱性还是中性?答案:可以使用纸浸法。

将试纸蘸湿,观察颜色变化。

红色或橙色表示酸性,蓝色或紫色表示碱性,绿色表示中性。

2. 问题:如何判断一种物质是导电性能好还是差?答案:可以使用导电实验。

将两个电极插入待测物质中,接通电源,观察灯泡是否亮起。

亮起表示导电性能好,不亮表示导电性能差。

实验二:物质的变化1. 问题:如何判断一种物质发生了化学变化?答案:可以观察颜色变化、气体产生、温度变化等。

如果发生了这些变化,就说明发生了化学变化。

2. 问题:如何判断一种物质发生了物理变化?答案:可以观察形状、大小、状态的变化。

如果只是这些方面发生了变化,而没有颜色、气体、温度等方面的变化,就说明发生了物理变化。

实验三:物质的分离1. 问题:如何用过滤法分离混合物?答案:将混合物倒入漏斗中,用滤纸或滤网过滤,固体颗粒会被滤纸或滤网留下,液体则通过滤纸或滤网流出。

2. 问题:如何用蒸馏法分离混合物?答案:将混合物加热,液体会先蒸发,然后通过冷凝管冷凝成液体,最后收集液体。

固体则留在容器中。

实验四:元素周期表1. 问题:如何判断一个元素的化学性质?答案:可以查阅元素周期表。

元素周期表上的位置可以反映元素的性质。

例如,位于同一族的元素具有相似的性质。

2. 问题:如何判断一个元素的原子结构?答案:可以查阅元素周期表。

元素周期表上的原子序数可以反映元素的原子结构。

原子序数越大,原子结构越复杂。

实验五:化学方程式1. 问题:如何平衡化学方程式?答案:可以通过调整系数来平衡方程式。

确保反应物和生成物的原子数目相等。

2. 问题:如何判断一个化学方程式是否符合质量守恒定律?答案:可以通过计算反应物和生成物的质量来判断。

九年级化学课本实验总结

九年级化学课本实验总结

九年级化学课本实验总结第一单元走进化学世界【活动与探究】 1、对蜡烛及其燃烧的探究蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)(1)蜡烛浮在水面(2)火焰:焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高)(3)比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中。

现象:两端先变黑碳化;(4)检验产物H2O:用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有无色小液滴CO2:取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊(5)熄灭后:有白烟(为石蜡蒸气),点燃白烟,蜡烛复燃结论:⑴蜡烛通常为黄白色的固体,密度比水小,不溶于水⑵ ①蜡烛发出黄白色的火焰,放热、发光,蜡烛逐渐变短,受热时熔化,冷却后又凝固。

②(木条处于外焰的部分最先变黑)外焰温度最高。

③烧杯内壁有水雾出现,说明蜡烛生成了H2O ,其中含氢元素;蜡烛燃烧后还生成 CO2,该气体能使澄清石灰水变浑浊,说明蜡烛中含有碳元素。

⑶ 有一股白烟,能重新燃烧。

说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。

【活动与探究】吸入空气与呼出气体的比较现象: 1. 呼出的气体使石灰水出现的浑浊多( 证明呼出的气体比空气中CO 2的含量高 )2.呼出的气体使燃着的木条熄灭,燃着的木条在空气中能够燃烧 ( 证明空气中氧气的含量比呼出的气体中O2的含量高 )3 .对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多( 证明呼出气体中水的含量比空气中H2O 的含量高 )小结:呼出的气体与吸入空气相比,呼出气体中O2的量减少,CO2H2O的量增和多(吸入空气与呼出气体成分是相同的,只是含量多少不同)基本操作插图送入固体粉末状:操作要点“ 一横、二送、三缓速”( 将试管倾斜,把盛有药品的药匙或纸槽送入试管底邵,然后使试管直立起来,让药品落入试管底部 ) 。

液体的倾倒操作要点:“取下瓶塞倒放在桌上,标签向手心缓慢倒,用完盖紧原处放。

”液体的量取:用量筒量取液体体积的方法:①读数时,应将量筒放置平稳,并使视线与液面凹液面最低处保持水平。

九年级化学实验报告答案

九年级化学实验报告答案

实验名称探究燃烧的条件 (2)实验名称用实验证明我们吸入的空气和呼出的气体中的氧气含量有什么不同 (3)实验名称组装实验室制取氧气的装置 (4)实验名称木炭在氧气中燃烧 (5)实验名称利用制取二氧化碳的实验装置制取和收集二氧化碳并验满 (6)实验名称用实验证明二氧化碳气体比空气重 (7)实验名称探究二氧化碳与水的反应 (8)实验名称用托盘天平称取12.5g氯化钠 (9)实验名称配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液 (10)实验名称组装过滤装置并过滤粗食盐水 (11)实验名称加热蒸发食盐溶液 (12)实验名称探究氯化钠在一定量水中的溶解 (13)实验名称用实验证明酒精与水能互相溶解 (14)实验名称探究物质溶解时的吸热或放热现象 (15)实验名称用指示剂鉴别盐酸、氢氧化钠溶液和蒸馏水 (16)实验名称用pH试纸测定未知溶液的酸碱度 (17)实验名称用实验证明铁、铜、铝这三种金属的活动性顺序 (18)实验名称用盐酸中和氢氧化钠溶液 (19)实验名称用盐酸鉴别氯化纳和碳酸钠 (20)实验名称氮肥的简易鉴别 (21)年级九姓名实验名称探究燃烧的条件实验目的通过对燃烧及其现象的观察,认识到燃烧需要的三个基本条件,以及推论出灭火的基本原理。

一、实验器材、药品酒精灯、烧杯、薄铜片、三脚架、坩埚钳、两节短蜡烛、滤纸碎片、乒乓球碎片、石棉网、酒精、清水、棉花团等实验步骤现象、解释、结论及反应方程式1.检查仪器、药品。

2.将薄铜片放在三脚架上,在薄铜片两端各放一小片乒乓球碎片和滤纸碎片,然后再三脚架下方点燃酒精灯。

观察现象。

3.将两个棉花团先分别浸满水和酒精,然后用坩埚钳夹住分别在酒精灯上点燃。

观察现象。

4.将两只蜡烛点燃,立在石棉网上,并点燃。

将其中一只蜡烛用烧杯轻轻罩住。

观察现象。

5. 清洗仪器,整理复位。

乒乓球碎片燃烧,滤纸碎片未燃烧浸满酒精棉花团燃烧,浸满水棉花团未燃烧烧杯罩住的蜡烛一会熄灭,另一支蜡烛继续燃烧年级九姓名实验名称用实验证明我们吸入的空气和呼出的气体中的氧气含量有什么不同实验目的氧气可以使带火星的木条复燃,木条燃烧越旺,说明氧气含量越高二、实验器材、药品水槽、集气瓶(250ml)两个、玻片两片、饮料管(或玻璃管)、酒精灯、火柴、小木条、水,盛放废弃物的大烧杯。

九年级化学实验报告册答案

九年级化学实验报告册答案

九年级化学实验报告册答案九年级化学实验报告册答案化学实验是九年级学生学习化学的重要环节之一。

通过实验,学生能够亲身体验化学现象,加深对化学原理的理解,并培养实验操作和观察数据的能力。

然而,对于一些复杂的实验,学生可能会遇到一些困惑,特别是在实验报告册中的问题。

下面,我将给出一些可能的答案,帮助九年级学生更好地完成化学实验报告册。

实验一:酸碱中和反应1. 实验目的:观察酸碱中和反应。

2. 实验原理:酸和碱反应产生盐和水。

3. 实验步骤:a. 将酸和碱分别倒入两个试管中。

b. 将两个试管倒入一个容器中。

c. 观察溶液的颜色变化和产生的气体。

4. 实验结果:a. 酸和碱反应后,溶液的颜色变为中性。

b. 产生气体,可以通过气泡的形成观察到。

5. 实验结论:酸和碱反应会产生中性溶液和气体。

实验二:金属与非金属的反应1. 实验目的:观察金属与非金属的反应。

2. 实验原理:金属和非金属反应会产生化合物。

3. 实验步骤:a. 将金属和非金属分别放入试管中。

b. 加热试管,观察反应现象。

4. 实验结果:a. 金属和非金属反应后,产生化合物。

b. 反应过程中可能会有气体的产生。

5. 实验结论:金属和非金属反应会产生化合物和气体。

实验三:气体的性质1. 实验目的:观察气体的性质。

2. 实验原理:气体具有可压缩性、可扩散性和可燃性等特点。

3. 实验步骤:a. 收集气体样品。

b. 观察气体的颜色、气味和密度等特征。

4. 实验结果:a. 气体样品具有一定的颜色和气味。

b. 气体的密度较小,可以扩散和压缩。

5. 实验结论:气体具有可压缩性、可扩散性和可燃性等特点。

通过以上三个实验,我们可以更好地理解化学原理,加深对化学实验的理解和实践能力。

同时,实验报告册的完成也是对学生实验数据分析和实验结果总结能力的考察。

希望以上答案能够帮助九年级学生更好地完成化学实验报告册,提高化学学习的效果。

上海初三中考化学基本实验归纳

上海初三中考化学基本实验归纳

②科学家还用点燃氢气,证明燃烧产物的方法,证实了水的组成。

如果将电解水产生的氢气直接缓缓地通过装有足量无水硫酸铜的仪器c,在导管口d处点燃,然后把盛有冷水的烧杯置于如下图所示的位置。

实验过程中可以观察到的现象是_________________________________________。

【答案】50.有气泡产生,稍过一段时间玻璃管中的水减少,玻璃管上方聚集了无色气体;Ⅱ;无水硫酸铜变蓝,导管d处有淡蓝色火焰,烧杯底部附着小水珠。

六、燃烧的条件如图:该实验应在通风橱里进行。

)在500mL的烧杯中注入400mL开水,并投入一小块白磷。

在烧杯上盖一片薄铜片,铜片上一端放一小堆干燥的红磷,另一端放一小块巳用滤纸吸去表面上水的白磷(如图2-11)。

观察反应现象。

1.实验现象:铜片上的白磷就产生白烟开始燃烧,而水中的白磷和铜片上的红磷并没有燃烧。

2.铜片上的白磷可以燃烧的原因白磷被烧杯中的热水加热到了着火点温度,同时它又跟氧气接触,所以可以燃烧。

水中的白磷不能燃烧的原因:水中的白磷尽管温度已超过着火点,但由于没有跟氧气接触,所以不能燃烧。

红磷不能燃烧的原因:铜片上的红磷的着火点在200℃以上,尽管它与氧气发生了接触,但由于温度没有达到着火点,也不能燃烧。

3.由实验得出燃烧的条件是:物质燃烧需同时满足三个条件:一是要有可燃物,二是可燃物要与氧气接触,三是要使可燃物温度达到着火点(燃烧时所需的最低)。

4. 由燃物燃烧的条件,得出灭火的原理是:可以采取三种方法,即隔离可燃物、将可燃物跟空气隔绝或将可燃物的温度降到着火点以下。

(可以采取任意一种)例题1.某化学兴趣小组的同学利用以下三组装置探究物质燃烧的条件。

(提示:着火点:白磷40℃,红磷240℃)图1 图2 图31)如图1所示,能燃烧的物质是 (1) (填字母序号)。

A.水中的白磷B.铜片上的白磷C.铜片上的红磷(2)如图2所示,将无色液体a滴入瓶中并与黑色固体b接触,能观察到试管里的白磷燃烧,则瓶内发生反应固体加热型固+液不加热型固+液不加热型(1)写出标号①②的仪器名称:① ,② 。

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空气中氧气含量的测定(1)可燃物要求:足量且产物是固体:选择红磷。

(2)装置要求:气密性良好(3)操作步骤:在集气瓶内加入少量的水,并做上记号。

用弹簧夹夹紧乳胶管。

点燃燃烧匙内的红磷后,并把立即伸入集气瓶内并把塞子塞紧。

等燃烧结束冷却后,打开弹簧夹。

(4)现象:有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约瓶中原空气的1/5 体积(5)结论:空气是是混合物; O2约占约占空气体积的1/5,可支持燃烧; N2约占约占空气体积的4/5,不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水(6)探究:①液面上升小于1/5原因:装置漏气,红磷量不足,未冷却至室温就打开止水夹。

②能否用铁代替红磷?不能原因:铁不能在空气中燃烧。

能否用碳、硫代替红磷?不能原因:产物是气体,不能产生压强差③红磷熄灭后瓶内还有残余的氧气。

(7)空气的组成测定中的化学反应方程式: 4P+5O2=====2P2O51.氧气的化学性质:支持燃烧,有助燃性。

可供呼吸用,是常用的氧化剂。

【实验2-2】(O2可使带火星的木条的木条复燃)⑴木炭在氧气中燃烧C + O2 点燃 CO2现象:发出白光,放出热,生成无色能使澄清的石灰水变浑浊的气体。

【实验2-3】⑵硫燃烧,S + O2点燃SO2硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,放出热量,产生有刺激性气味无色气体;在氧气里燃烧发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,产生有刺激性气味的无色气体;⑶磷在空气中燃烧现象:发出黄光,放出热量,产生大量白烟。

【实验5-2】⑷镁在空气中燃烧 2Mg + O2点燃 2MgO现象:发出耀眼白光,放出热量,生成白色固体。

点燃【实验2-4】铁丝在氧气中燃烧操作:把光亮的细铁丝盘成螺旋状,下端系一根火柴,点燃火柴,待火柴快燃尽时,插入充满氧气的集气瓶中。

现象:铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放大量热,有黑色固体生成此实验注意事项:必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止红热熔融物溅落瓶底,使瓶底炸裂上述实验可以看出,可燃物在氧气中比在空气里燃烧更剧烈,原因是氧气支持燃烧,氧气瓶中的氧气浓度比空气中氧气浓度大,所以可燃物在氧气中比在空气中燃烧更剧烈。

【活动与探究】实验室制取氧气检查气密性的方法:操作:1)将导管插入水中;2)用手握住试管现象:导管口有气泡冒出。

结论:装置不漏气木炭的燃烧夹取木炭的仪器为坩埚钳,在酒精灯上加热到红热,由瓶口向下缓慢插入(充分利用瓶中的O2),倒入澄清石灰水,振荡,观察到石灰水变浑浊。

结论:木炭燃烧生成CO2。

【活动与探究】1、取少量滴有酚酞试液的水置于试管中,滴入浓氨水,溶液由无色变为红色说明氨水能使酚酞溶液变红。

2、现象: A杯溶液颜色变红,B杯无变化原因:分子总是不断运动,C杯中氨分子运动到A杯中使酚酞溶液变红。

【实验3-4】实验目的:制取蒸馏水装置:简易装置所需仪器铁架台、酒精灯、石棉网、烧瓶、试管、烧杯等。

加入几粒沸石(或碎瓷片)以防止加热时出现暴沸/突然剧烈沸腾。

收集到的蒸馏水是纯净物(填纯净物或混合物)。

课题1 质量守恒定律【活动与探究】探究目标:化学反应前后物质的质量有没有变化。

(白磷燃烧)方案一:装置:锥形瓶底部铺有细沙,作用防止白磷燃烧放大量热。

玻璃管上端系牢一个小气球,作用 1) 防止气体逸出/保证装置密封,2)调节瓶内气压。

现象: 1)白磷燃烧,发出黄光,放热冒大量白烟,2)气球先变鼓,再变瘪。

【实验5-1】盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量测定现象:1)冒出大量气泡,白色粉末逐渐溶解/消失。

2)天平不平衡,指针向右偏转。

解释:盐酸与碳酸钠粉末反应生成CO2气体从烧杯中冒出,使烧杯中剩余物质质量减少,所以指针向右偏转。

【实验5-2】镁条燃烧现象:镁条燃烧,发出耀眼白光,生成白色固体,天平指针向右偏转。

解释:燃烧放大量热,使部分白色固体进入空气中,剩余物质质量减少,所以指针向右偏转。

讨论:如果把镁条燃烧的生成物全部收集起来称量,会比镁条的质量大,为什么?根据质量守恒定律:因为MgO质量等于参与反应的Mg与O2的质量之和,燃烧生成物质量比镁条质量大。

【实验6-2】木炭高温下还原氧化铜实验目的:探究木炭的还原性。

装置:酒精灯(加网罩的作用是火焰集中,达到高温条件,也可以用酒精喷灯)。

试管口略向下倾斜。

操作:把刚烘干的木炭粉和氧化铜粉末混合均匀,小心地铺放进试管,并将试管固定在铁架台上。

试管口装有通入澄清石灰水的导管,加热。

然后先将导管移出水面,再熄灭酒精灯,待冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。

现象:黑色固体变为红色固体,同时放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体。

分析:氧化铜失去氧发生还原反应,木炭把氧化铜还原为铜,具有还原性,可用于冶金工业。

化学方程式为2C U O + C ===== 2C U + CO2【实验6-6】探究目标CO2是否与水发生反应;CO2溶液中谁使石蕊变红(4)通常情况下,CO2不支持燃烧,也不能燃烧。

课题1 燃烧和灭火【实验7-1】实验目的探究燃烧的条件现象:铜片上的白磷燃烧,放热,产生大量白烟,红磷无变化,水中白磷不燃烧。

用导管向烧杯中通入少量氧气后,水中白磷燃烧。

分析:铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧说明燃烧的条件是使温度达到着火点;铜片上白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧说明达到着火点的同时还要与氧气接触,高温才能燃烧;本来热水中不燃烧的白磷,通入氧气后燃烧说明 可燃物必须与氧气接触才能燃烧 。

结论: 燃烧条件是可燃物,与氧气接触,达到着火点 。

课题2 燃料和热量【实验7-4】目的 探究甲烷燃烧操作:先 检验甲烷的纯度 ,再点燃。

在火焰上 的上方罩一个,冷而干燥的烧杯 ,过一会观察。

盖上玻璃片后迅速把烧杯倒过来,向烧杯内 注入少量澄清的石灰水 , 振荡 ,再观察。

现象:发出 明亮的蓝色 火焰,放出 热量,烧杯内壁 有水雾 ;石灰水 变浑浊 。

结论: 说明甲烷中含有氢元素和碳元素化学方程式:CH 4 + 2O 2 ===== CO 2 + 2H 2O + 热量【实验7-5】目的 探究镁与盐酸反应中的能量变化现象: 镁条减少,产生大量气泡结论:工业炼铁的原理:高温条件,酒精喷灯,酒精灯+网罩加热仪器为 酒精喷灯 ,石灰水的作用是 检验是否生成CO 2现象: 红色 固体变为 黑色 固体, 同时放出能使 澄清石灰水变浑浊 的气体。

分析:氧化铁粉末为_红 色,变成的_黑_色粉末是_铁粉_。

特别注意尾气的处理:一氧化碳有剧毒,会使空气受污染,必须把未反应的CO 燃 烧转变成无污染的CO 2【活动与探究】探究目标 钢铁生锈的条件设计原理:控制变量(燃烧条件)实验准备:铁钉要 打磨干净(无锈)蒸馏水要 煮沸,冷却(去除溶解的气体)至室温 。

用品:植物油、棉花和干燥剂氯化钙要点:试管乙中的植物油的作用 隔绝空气,防止氧气溶入水中试管甲 试管乙 试管丙 点燃试管丙中干燥剂的作用去除空气中的水蒸气连续观察约一周。

结论:在潮湿的空气中铁更容易生锈(与氧气和水同时接触时容易生锈)【【实验9-7】配制溶质质量分数一定的溶液操作步骤:①计算配制→②称量→③量取→④溶解装瓶,贴标签(标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数)。

注意事项:①计算配制(填步骤名称,下同)根据要求计算所需要的水质量、氯化钠质量。

②称量用托盘天平称量取所需物质的质量。

③量取用量筒量取所需物质的体积。

④将有关溶质和溶剂倒入烧杯,用玻璃棒搅拌,使溶质完全溶解。

【实验10-3】浓硫酸的腐蚀性现象:(纸张、木材、衣服、皮肤等)纸变黑,木材变黑,棉布出现漏洞结论:浓硫酸具有脱水性【实验10-5】目的:探究浓硫酸稀释的方法现象:液滴飞溅,放大量热解释:浓硫酸遇水放大量热,使水沸腾,向外喷溅稀释浓硫酸的操作:将浓硫酸沿杯壁缓缓注入水中,并用玻璃棒不断搅拌。

玻璃棒的作用:通过搅拌加快热量的扩散【活动与探究】酸的化学性质操作:在白色点滴板上分别滴入各种液体现象:课题2 酸和碱之间会发生什么反应【实验10-9】中和反应操作:所用仪器烧杯、玻璃棒、滴管。

稀盐酸是缓慢滴加,同时用玻璃棒搅拌。

现象:酚酞液由红色变为无色,反应后溶液蒸发,蒸发后出现白色固体说明:有氯化钠生成【活动与探究】粗盐提纯目的:除去粗盐中的不溶性杂质(如泥沙)步骤:(1)溶解:仪器烧杯、玻璃棒,玻璃棒作用搅拌,加快溶解速度。

(2)过滤:仪器铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯,用品滤纸,操作要点:“一贴二低三靠”滤纸紧贴漏斗壁,滤纸边缘低于漏斗口,液面低于滤纸边缘,烧杯口靠玻璃棒,玻璃棒末端靠三层滤纸一边,漏斗下端管口靠烧杯内壁。

如滤液仍浑浊,应再次过滤。

(3)蒸发:仪器铁架台、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯,玻璃棒作用搅拌,防止局部过热炎或液体飞溅;或者防止固体出现影响液体对流,待有大量固体析出,停止加热。

利用余热蒸干。

【实验11-1】目的:验证碳酸钠与碳酸氢钠和盐酸的反应操作:加入盐酸后,需立即用胶塞堵住试管口。

现象:大量气泡冒出,白色固体消失,石灰水变浑浊化学方程式:Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑【实验11-2】验证碳酸钠与熟石灰的反应现象:出现白色沉淀或者说沉淀现象在溶液中出现解释:Na2CO3 + Ca(OH)2 === 2NaOH + CaCO3↓。

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