沪教版九年级下册化学：中和反应
沪教版(上海)初中化学九年级下册 5.1 中和反应 课件
当堂反馈
1、下列反应中属于中和反应的是( C ) A、Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑ B、CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O C、Ba(OH)2+ H2SO4 = BaSO4 ↓+ 2H2O D、AgNO3+HCl = AgCl↓ +HNO3
2、下列各组物质通常借助指示剂才能证明是否反应的是 (D) A、氢氧化铜和稀盐酸 B、石灰石和稀盐酸 C、氢氧化钙与碳酸钠反应 D、烧碱和稀硫酸
中和反应在实际中的应用
3.医疗方面的应用
蚊虫叮咬时释放乙酸，会使人觉得 痛痒，你有什么办法会消除肿痛？
氢氧化铝中和胃酸中的盐酸 请写出有关反应的化学方程式：
生活小妙招
讨论：下列生活小妙招中的化学原理 1、吃皮蛋时有些涩味，加少量醋可以去除 2、在制作馒头时，用碱面中和发酵馒头中的酸性物质 3、碱性的洗发水最好搭配酸性的护发素来使用等。
四种基本化学反应类型
化合反应
分解反应
置换反应
复分 中和 解反 反应
应
中和反应在实际中的应用
1 改良土壤的酸碱性
改良酸性土壤可用___a_____
a.熟石灰 b.烧碱 C.纯碱
中和反应在实际中的应用
2.处理工厂的废水 ⑴ 如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？ ⑵ 请写出有关反应的化学方程式：
化学与健康 人体酸碱性决定健康
血液是人体最重要、量最多的体液，健康血液的pH值呈弱碱性， 如果血液的pH值低于7.30，人体就处在亚健康状态，极有可能得各 种严重疾病――心脑血管病、骨质疏松、肾结石、关节炎、痛风、高 血压、癌症、高脂血症等等――人体的酸化是百病之源。
科学表明，食用碱性食物可以使体液趋碱，而酸性食物则可以使 体液变酸。饮食的酸碱不能以口味的酸和涩来区分，而是主要看食物 中所含的碱性元素、酸性元素和有机酸在人体内代谢后的结果。比如 酸醋，经过人体的吸收代谢之后，对人体体液的贡献呈碱性，因此它 其实是碱性食品。酸味的水果也同样是碱性食品。通常来讲，绝大部 分的水果、蔬菜都是碱性食品，绝大多数肉类、精细加工的食品都酸 性食品。合理的酸碱饮食的摄入比应该为1 : 3。但现代人摄入的酸性 食品过多，导致了亚健康人群的大量增加。
沪教版九下化学 7.2.3中和反应 课件 (共15张PPT)
1】什么是中和反应？？？？？？？？？？
自读课本47页最后一段
酸和碱是两类不同的 物质，具有不同的 化学性质。
如果把酸溶液和碱溶液混合，会发生什么现象呢？
请会酸你发的大生三六胆某化山合化些唐预作五之学金诗学岳内者测属反：何谁: 李，性驱为英应白鬼酸峰雄吗质，，碱？相这遇是后碱李，白的会的预化一?测见学，钟藏性情头吗质诗？
什么是中和反应？？？？？？？？？？
请大胆预测盐酸和碱溶液的反应的化学方程式
盐酸 +
碱 ----- 水 + 盐酸盐
硫酸 +
硝酸 -碳-- 酸
+ +
碱 碱 碱
------
水？ 水？
---- 水？
++ ++ ++
硫？酸盐 硝？酸盐 碳？酸盐
醋- 酸
+
碱 ----- 水？ ++ 醋？酸盐
酸 +碱
水+ 盐
酸 +碱
氢氧化钾，化学式为__K_O_H___.。
常见的酸有：盐酸_H__C_l、__H__2O_,硫酸___H_2_S_O_4___, 硝酸____H_N_O__3_____，碳酸H__2C__O_3
1KOH +1HCl 2KOH +1H2SO4 1 KOH +1HNO3
+1-1 1 KCl + 1 H2O +1 -2 1 K2 SO4 + 2 H2O
1】用玻璃棒蘸取实验一所得溶液，加热至蒸干，玻璃棒上出现
白_色__固___体_，有咸味，好像是我们一日三餐必不可少的食盐（氯化钠） 课本盐48酸页实和验氢探氧究1化，钠明确溶实液验步反骤应、生实成验、氯观化察钠、记和录水。
沪教版(上海)初中化学九年级下册 5.2 酸和碱的中和反应 课件
。
1、如图是NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示
意图，得出结论不正确的是( C )
A 反应结束时溶液的pH＝7 B 反应前后元素的种类没有变化 C 氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na＋和OH－ D 该反应的实质是H＋和OH－结合生成H2O分子
2.云吞面是我国南方的一种小吃,俗称“碱水
面”,因其在制作过程中加入了“碱水”(呈碱性
3、某同学用“思维导图”来归纳总结 NaOH的化学性质，如图表示氢氧化 钠能与a-d四类物质反应，回答下列 问题： (1)写出编号a表示的氢氧化钠的性 质 能与酸碱指示剂反应 。
（2）若b是CO2，请写出能检验出反应产物的化学方程式
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
。
（3）c属于 酸 （填物质的类别），写出一个符合氢氧化钠和
PH
.A
7
O
.B
.
C
V(HCl)/ml
C: 1.A、B、C各点对应溶液的酸碱性及PH的大小,溶液中所含有的溶质； 思 2.AB段、BC段对应溶液的酸碱性及PH的大小,溶液中所含有的溶质； 考： 3.B点的含有是什么？
1.A、B、C各点对应溶液的酸碱性，及PH的 大小,溶液中所含有的溶质；
PH
.A
7
和处理,化学方程式为_H_2_S_O_4_+_C_a_(_O_H_)_2=_=_=_=_C_a_S_O_4_+_2_H_2_O医药: (1)服用含有_碱__性__物质的药物,可以治疗胃酸过多。 (2)人被有些蚊虫叮咬后,涂一些含有_碱__性__物质的 溶液,就可减轻痛痒。
酸 = H+ + 酸根离子
碱的通性：
1、与酸碱指示剂反应 2、与金属氧化物反应 3、与酸反应 4、与盐反应
沪教版初中化学九下常见的酸和碱中和反应
复习巩固：．3某工厂化验室用5%的氢氧化钠溶 液洗涤一定量石油产品中含H2SO4共消耗氢氧化 钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石 油产品中含H2SO4多少克？
解：氢氧化钠的质量为40g×5%=2g 设2g氢氧化钠恰好能中和的硫酸的质量X
变红的无色液体是蒸馏水，
仍为无色的是稀盐酸。
稀HCl 蒸馏水 NaOH
不问收获， 但问耕耘， 天道酬勤 ！
CaO + H2O ＝Ca(OH)2 H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2 H2O
2、下列实验操作记录与序号相同的图像所表示的变 化关系不相符合的是( B )
≈7
A. 向稀NaOH溶液中逐滴滴入pH=1的稀盐酸至过量 B.用水稀释pH=1的硫酸溶液 C. 向稀硫酸中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至稍过量 D.向镁粉中加入足量的稀硫酸
1.失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、
NaOH溶液，可用 紫色石蕊溶液 加以区分。 (提示：HCl + NaOH＝NaCl + H2O)
步骤: 能否用酚酞试液将它们鉴别出来？ 中性溶液
⑴用三支试管，分别取少量三种无色液体。
⑵分别滴加酚酞，振荡。
变红的是NaOH溶液
⑶取少量NaOH溶液再分别 滴到另外两只试管中，振荡。
中和反应中的图像变化
1、碱中加入酸 当把酸加进碱的时候 ，碱的性质逐渐改变。当全部 碱刚好被中和时，溶液的pH很快地转变至pH=7， 如果将更多的酸加入时，酸碱度便会降至pH=7以 下。
（中和过程pH的变化）
【沪教版】九年级化学下册：第7章第2节中和反应说课稿
【沪教版】九年级化学下册：第7 章第2节中和反响讲课稿第 7 章第 2 节《常有的酸和碱——中和反响》各位专家，大家 X 午好。
我讲课的题目是第7 章第 2 节《常有的酸和碱》第 3 课时“中和反响”。
我将从以下几个方面开始我的讲课：一、教材剖析本节课是沪教版九年级化学第 7 章第 2 节的第 3 课时，是对酸、碱性质的深入和完美，使学生对酸和碱的性质有进一步的理解。
同时，对盐的构成有初步的印象，为下一节学习几种重要的盐做好铺垫。
二、学情剖析学生已经知道常有的酸和碱的一些性质，本节课，经过实验来认识中和反响，学生理解较为简单。
并且，对怎样利用显然的实验现象察看酸和碱的反响，以及酸和碱能够发生反响的原由充满好奇。
经过对教材和学生的剖析，依据课程标正确立了以下的实验教课目的。
三、实验教课目的1．认识中和反响，认识中和反响在生产生活中的重要作用。
2．认识科学研究的基本过程，并能进行初步的研究活动。
3．加强对化学学习的好奇心和研究欲，培育学习化学的兴趣。
四、实验教课重难点1．要点：认识酸和碱能发生中和反响；中和反响中pH 的变化和能量的变化。
2．难点：考证中和反响中有水生成；用中和反响知识解说生产生活中的实质问题。
五、实验方案设计（一）创建情境引入新课以生活中，人们服用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多为例，提出酸和碱之间能否能够发生反响，引入新课。
（二）实验研究获得新知活动 1．研究盐酸与氢氧化钠溶液的反响【提出问题】实验室常有的盐酸与氢氧化钠能反响吗？【猜想假定】学生猜想【演示实验】在试管中加入氢氧化钠溶液，而后加入盐酸，反响没有显然的实验现象。
指引学生思虑，盐酸与氢氧化钠溶液能发生反响吗？假如能反响，怎样设计实考证明呢？。
1 / 3【设计实验】供给的实验用品：盐酸、氢氧化钠溶液，酚酞试液；烧杯、玻璃棒、温度计等。
学生依据所供给的试剂，设计实考证明盐酸和氢氧化钠溶液能反响。
要求先独立思虑后分组议论，而后沟通报告，形成一致的实验方案。
沪教版(上海)初中化学九年级下册 5.1 酸和碱的中和反应 课件
[药理作用] 中和胃酸过多、抗溃疡、 镇痛、抗炎
HCl过多
[功能与主治] 用于慢性胃炎胃酸和多 酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，促进溃 疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸， 恶心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。
Mg(OH)2 NaHCO3
Al(OH)3 + 3HCl==AlCl3 + 3H2O
4、生活：消除蚊子叮咬后的痛痒
A.二种
B.三种
类很重要。下列按酸、碱、盐的顺
序排列的一组是（D ）A:H2SO4
Na2CO3
NaClB:Ca(OH)2 HCl
Na2SO4C:NaOH
H2CO3 NaClD:H2SO4 NaOH Na2CO3
4．下列反应属于中和反应的是（ B）
A．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O B．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O C．Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O D．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
酸和碱的中和反应
知识回顾
回顾：酸的定义: 酸根离子+ H+
回顾：碱的定义: 金属离子+ OH-
回顾：如果NaOH(碱)沾到皮肤上应该如何处理？
应该用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液。
回顾：如果H2SO4(酸)沾到皮肤上应该如何处理？
应该用大量的水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢 钠溶液（显碱性）溶液。
1.农业：改变土壤的酸碱性
酸雨
化肥
土壤 酸化
酸性
熟石
土壤
灰
土壤
被改
良
2.工业：处理工厂的废水
沪教版九年级下册化学知识点培优系列7.2.3中和反应
第3课时中和反应知识点一中和反应【师生合作】阅读教材P47最后一自然段～P48,师生共同完成“活动与探究”后完成:1.氢氧化钠与盐酸的反应:(1)现象:酚酞溶液滴入稀氢氧化钠溶液变红色,再滴入稀盐酸又变无色。
(2)实验结论:氢氧化钠与盐酸发生了反应。
(3)反应方程式: HCl+NaOH NaCl+H2O。
2.中和反应:(1)概念: 酸与碱作用生成盐和水的反应。
(2)实质:酸中的H+和碱中的OH-结合生成水的过程,即H++OH-H2O。
(3)盐:由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物。
中和反应会生成盐和水,但生成盐和水的反应不一定是中和反应,如2NaOH+CO2Na2CO3+H2O,虽然生成了盐和水,但由于反应物中没有酸,故不属于中和反应。
3.酸、碱性变化:(1)恰好完全反应,反应后溶液呈中性;(2)酸过量,反应后溶液呈酸性;(3)碱过量,反应后溶液呈碱性。
4.温度变化:中和反应的过程要放出热量。
5.常见的中和反应:请写出下列化学方程式。
(1)氢氧化钙与盐酸反应: Ca(OH)2+2HCl CaCl2 +2H2O;(2)氢氧化钠与硫酸反应: 2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O。
【微练习】某同学用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂探究“酸与碱能否发生反应”。
下图所加试剂①②③分别是稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸,若测得最终所得无色溶液呈酸性,则溶液中的溶质为HCl和NaCl。
【小组讨论】除了用酸碱指示剂外,还可用什么方法证明酸、碱之间发生了化学反应?提示:(1)用pH试纸测定溶液pH的变化。
(2)用温度计检测溶液温度的变化。
(3)加入其他化学试剂,根据反应现象证明酸或碱已不存在。
知识点二中和反应在实际中的应用【合作学习】学习小组共同完成教材P48“交流与讨论”后完成:1.处理工厂的废水:例如,硫酸厂的污水含有硫酸等杂质,可以用氨水(NH3·H2O)进行中和处理。
2.改变土壤的酸碱性:在土壤中加入酸性或碱性物质,以调节土壤的酸碱性。
沪教版(上海)初中化学九年级下册 5.1 中和反应及其应用 课件
酸和碱之间的反应
用什么方法可以证明酸和碱之间可以发生反应？ 补充实验：在一支装有少量Ｃu(OH)2固体的试管内加 入少量水，振荡。再向该试管加入稀盐酸，振荡。
实验现象：氢氧化铜加入水中，形成蓝色沉淀。再加 入盐酸，震荡，沉淀溶解，形成蓝色溶液。 结论：Ｃu(OH)2和水之间没有发生反应；Ｃu(OH)2和 稀盐酸确实发生了反应。（借助现象判断）
观察思考
根据下面所给出的盐的化学式， 你能说出它们可以用哪些酸和碱反应 得到吗？
硝酸钾KNO3 硫酸钙CaSO4
硫酸钾K2SO4 氯化钾KCl
思考：
1、如何证明中和反应，酸过量或是碱过量？ 2、能否再设计实验证明酸碱能反应？
二、中和反应在实际中的应用
1.改良土壤的酸碱性
盐碱地
碱性土壤
熟石灰
1、在[实验1]溶液颜色发生什么变化？说明了什么？ 2、在[实验1]中溶液的酸碱性发生了什么变化？这说明了什么？ 3、在[实验1]中溶液的温度有什么变化？这说明了什么？
4、在[实验2]中，当滴入的盐酸恰好使烧杯中溶液变成无色时，然后向试管中加 入一滴氢氧化钠溶液，溶液又发生什么变化？这说明了什么？溶液显什么（酸、 碱、中）性？
再用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧 杯中。边滴边搅拌，当烧杯中溶液刚好变成无色时，停止加 入盐酸。在实验过程中，溶液的碱性及温度有何变化？
[实验2]取[实验1]所得的少量溶液于一支试管中，另用一 支胶头滴管，向试管中加入一滴氢氧化钠溶液，溶液又发 生什么变化？这说明了什么？ [实验3]取[实验1]所得的少量溶液于蒸发皿中，加热至蒸 干，观察到什么现象？这说明了什么？
物的溶解、溶液颜色的改变、难溶物的生成等现象来 判断。有些需要借助酸碱指示剂颜色的改变来判断。 4) 中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一 定是中和反应。反应物一定是酸和碱。 5) 中和反应属于复分解反应，但它不是基本反应类型。
沪教版(上海)初中化学九年级下册 5.1 酸碱中和反应 课件
（2）请你设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液 是否恰好完全中和。填写下表：
思实考验：方某法 同学在可进能行观察酸到碱的中现和象 反应结的论 实取中溶验样滴液，入时并碳，向酸向其钠了烧一杯无有定中气量的泡的生氢稀成氧盐化酸钠溶液溶盐完滴液酸全加恰过反好量应
思实考验：方某法 同学在可进能行观察酸到碱的中现和象 反应结的论 实取中蕊验样滴试，入液时并紫，向色向其石了烧一杯紫定中色量的石的蕊氢稀试氧盐液化酸不变钠变红溶色液溶盐完滴液酸全加恰过反好量应
（1）由于忘记滴加指示剂，为了确定盐酸与氢氧 化钠是否恰好完全反应，他从烧杯中取了少量反 应后的溶液滴入一试管中，并向试管中滴加几滴 无色的酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色 。于是他得出两种物质已恰好完全中疡、镇痛、抗炎
胶
[功能与主治] 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛， 收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶
囊 心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。 [用法与用量] 口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用
[规格] 0.4g/粒
[贮藏] 密封，置干燥阴凉处
[包装] 20粒/盒
3、取几滴3中的溶液于玻璃片
上，加热蒸发
玻璃片上有__白__ 色 固__体___。
讨论: 1. 酚酞在实验中起什么作用？
答：起指示作用。因为NaOH与HCl反应无明显的 现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH 和HCl是否反应完全。
2. 要使NaOH与HCl恰好完全反应，为什么在操作 中必须逐滴滴入稀盐酸？
酸碱中和反应
制作面条时，需加入碱性的 Na2CO3 ，用来防止面粉因发酵 而产生酸味。
沪教版九年级下册化学 7.2第3课时中和反应
条
你
从图
中
获
取的
信
息
(用文字或化学用语表述)：_________________________。
[答案]NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(或氢氧化钠与盐酸反 应生成氯化钠和水，合理答案均可)
第7章应用广泛的酸、碱、盐
4．化学实验常伴随明显的实验现象，但氢氧化钠与硫酸 反应无明显现象。为了证明氢氧化钠与硫酸确实发生了化学反 应，某同学进行了如下实验：
(1)取2mLNaOH溶液于试管中，滴入1～2滴酚酞试液，振荡。 然后，逐滴加入稀硫酸，同时不1 5 断振荡试管，观察到的现象是 ______________________。
(2)上述实验现象证明：随着稀硫酸的滴入，溶液碱性_。 这是由于__________________。由此证明，上述实验过程确实 发生了化学反应。
[解析]C 中和反应特指酸和碱作用生成盐和水的反应 。选项A中氧化铜不是碱，选项B中碳酸钠不是碱，选项D中 二氧化碳不是酸。
第7章应用广泛的酸、碱、盐
2．下列说法正确的是( ) A．凡是生成盐和水的反应都叫中和反应 B．中和反应一定是放热反应
1 5
C．pH为0的溶液不显酸性 D．溶质质量相等的盐酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 中性
[方法点拨]中和反应的应用较广泛，医药、农业、环保均有 应用，除了考虑要将多余的酸或碱反应，还要考虑反应物的过 量、反应后的生成物是否会造成影响。
第7章应用广泛的酸、碱、盐
课堂小结
第7章应用广泛的酸、碱、盐
当堂检测
知识点❶ 中和反应
1．下列反应属于中和反应的是( )。 A．CuO＋H2SO4B．Na2CO3＋HCl C．Cu(OH)2＋HClD．Ca(OH)2＋CO2
中和反应-九年级化学沪教版下册
（2）环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？_____（填“能”或“不能”），其原因是_________
【答案】C
C．d点和e点都处于平衡状态，n（N2）不变，d点和e点n（N2）相等，故C正确；
1.下列反应，属于中和反应的是（ C ） (6)从对热量的影响分析即可。
B．K2CO3溶液、BaCl2溶液、稀盐酸、Na2SO4溶液
在烧杯中加入10 mL的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液呈
色。接着加入一定量的稀盐酸，用玻璃棒搅拌后发现溶
液为无色，此时 。
A 2NaOH +CO == Na CO + H O (填“能”或“不能”)得出两者恰好中和的结论。以下操作及实验现象能证明加入的盐酸过量的是
2
23
2
(填序号)
(30)铝和稀盐酸：2Al+6HCl 2AlCl3+3H2↑[现象同(25)]
其中由铵根离子和酸根离子构成的化合物也叫盐。如
什么是酸、碱、盐呢？
酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。 酸 === H+ + 酸根离子
碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物. 碱 === 金属离子(或NH4+) + OH-
盐：电离时生成金属离子(或NH4+)和酸根离子的 化合物. 盐 === 金属离子(或NH4+) + 酸根离子
(2)错误；
2
24
4
2
【解析】A、组内四种物质的溶液两两混合时，H2SO4与Ba（NO3）2溶液反应能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故
D AgNO + HCl == AgCl ↓ + HNO 不加其他试剂无法鉴别，错误；B、组内四种物质的溶液两两混合时，AgNO3与NaCl、CaCl2溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两
沪教版9下化学7.2中和反应
酸和碱的中和反应一、教学建议：课标要求知识与技能1,认识酸和碱之间会发生中和反应2.理解中和反应在实际中的应用3.会用pH试纸测定溶液的pH,从而认识物质溶液的酸碱度及其意义过程与方法1,通过在氢氧化钠溶液中加入盐酸的实验探究，掌握烧杯实验的操作，强化实验及生活中安全意识。
2,通过同学间的合作探究一寻找身边物质测其pH,学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究。
3,通过测定一些液体的pH,学会区分身边一些物质的酸碱性强弱4,通过溶液酸碱度对头发的影响实验的探究，知道一些劣质洗发液对头发的损伤作用。
情感态度与价值观通过中和反应的实际应用和“用pH试纸测定一些液体的pH'以及“溶液酸碱度对头发的影响”的探究，加深对中和反应理解的同时体会化学与人类生产、生活、人体健康的密切联系，从而增强环保意内容分析酸和碱之间发生中和反应是贯穿酸碱盐知识的一个重要纽带，教材根据学生的认知特点，从学生的实验探究开始，让学生自己动手去尝试实验成功的喜悦从而理解酸碱能反应，进一步强调该反应是中和反应。
接着，教材立即放眼于实际生活，使学生将所学知识与日常生活紧密联系，给学生留下深刻映象。
溶液酸碱度的表示法和测定法是本课题的一难点，在学生了解了pH和溶液酸碱性的关系后，自己用pH试纸去测定实验室和身边物质的pH,增加了课堂趣味性也巩固了学生的记忆。
后面通过探究“溶液酸碱度对头发的影响”的实验指导我们在生活中应如何选择合适的洗发水，这种学以致用的手法更能激发学生的学习兴趣。
教学建议1.本课题主要采用实验探究式的学习方式来掌握有关中和反应的知识。
2.利用好课本现有内容和资源，如中和反应用于医药部分：班上假如正好有学生刚被蚊虫咬过，此时可以在课堂上给他涂些稀氨水或牙膏等碱性物质，通过学生的亲生体验来更好的掌握相关知识，从而更好地调动学生学习的积极性和主动性。
教学重点、难点：教学重点：1.中和反应及其应用。
2.认识溶液酸碱度的表示方法一pH。
沪教版九年级下册化学：中和反应
酸碱中和 相得益彰 才勤相融 成功永恒
1、酸和碱分别与指示剂反应 酚酞遇酸不变色 ，遇碱变 红 ；
知识 回顾
石蕊遇酸变 红 ，遇碱变 蓝 。
2、HCl在水中会解离出 H+ 和 Cl- ； H2SO4在水中会解离出 H+ 和SO42-； NaOH在水中会解离出Na+和OH- ； Ca(OH)2在水中会解离出Ca2+和OH- 。
CO2+2NaOH=Na2CO3 + H2O Fe2O3+6HCl = 2FeCl3 +3H2O
探究二 中和反应的本质
问题 探究
探究二 中和反应的实质
HCl NaOH
H+ + ClNa+ + OH-
Na++ClH2O
2.中和反水应分的子实在质溶：液中H不+易+电OH离-。反应后H，2O
问题
溶酸液中中减的少H的+和离碱子是中的H+O和H-O反H应- 生。 成水。
3、氢氧化钙和 硫酸反应
Ca(OH)2 +H2SO4 == CaSO4 +2H2O
盐：由金属离子（或铵根离 子）和酸根离子构成的化合 物。
酸+碱→盐+水
中和反应：酸与碱作用生成 盐和水的反应，叫做中和反
应。
想一想：
生成盐和水的反应一定就是中和反应吗？ （请举例说明）
一、中和反应：
【及时练习】 以下的反应均生成来自和水，它们是不是中和 反应呢？
探究
探究一 讨论 中酸和和碱反可应以的发实生反际应应吗用？
2025年春新沪教版九年级化学下册 8.3 中和反应(课件).ppt
B点附近溶液 变化较快
向碱溶液中滴加酸溶液
向酸溶液中滴加碱溶液
溶液中的溶质
A点：、 （酸不足、碱过量）B点： （酸碱恰好完全反应）C点：、 （酸过量）
A点：、 （碱不足、酸过量）B点： （酸碱恰好完全反应）C点：、 （碱过量）
段表示盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应放出热量，温度升高；C点表示盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，温度最高； 段表示不再发生中和反应，因常温下酸液的加入对热溶液有冷却作用，再加上向外界散热，使得溶液的温度逐渐降低。降低。
用玻璃棒蘸取实验1所得的溶液，加热至蒸干
实验1
实验2
实验现象
氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液后，溶液变成红色，当用胶头滴管逐滴加入盐酸时，红色逐渐变浅，最后变为无色，且溶液温度不断升高
玻璃棒上有白色固体析出
实验1
实验2
实验分析
氢氧化钠溶液能与盐酸反应，反应放出热量，两者恰好完全反应时溶液呈中性，反应的化学方程式为
实验内容
在烧杯中加入少量溶质质量分数为 的稀氢氧化钠溶液，滴加 滴酚酞溶液（借助指示剂颜色的变化来判断反应是否发生及确定中和反应的终点），插入一支温度计（也可使用温度传感器），测量溶液的温度。用胶头滴管逐滴加入溶质质量分数为 的稀盐酸，边滴加边用玻璃棒搅拌（使溶液充分混合，反应物之间充分接触），当烧杯中溶液刚好变成无色时，停止加入稀盐酸
第8章 酸、碱、盐及其应用
第3节 中和反应
九下化学 HJ
1.能通过实验探究揭示酸碱中和反应的特点，收集相关实验证据，描述中和反应中物质和能量的变化。2.能举例说明酸碱中和反应在生产生活中的重要应用。3.能通过对复分解反应的归纳分析，了解复分解反应发生的条件。
1.实验探究——酸碱中和反应
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观察现象：无明显现象
结论分析：稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后， 试管中的液体仍为无色溶液， 既没有沉淀、也没有气体生成， 所以无法判断反应是否发生
用什么方法可以证 明酸和碱之间可以发生 反应呢？
设计实验2：可以在酸或碱中加入指示剂以
显示它的存在，然后加入碱或酸 直到溶液变为另一种颜色或者褪 色。
1.改变土壤的酸碱性
2.处理工厂的废水 3.用于医药
人的胃液里含有盐酸,可以帮助消化,但是如果饮 食过量时,胃会分泌出大量胃酸,反而造成消化不良. 可以服用某些含有碱性物质的药物,以中和过多的胃 酸.
被蚊虫叮咬后,叮咬处很快肿成大包,如果涂一些含 有碱性物质的药水,如NH3·H2O,就可减轻痛痒.
问题（三）
此药中含有氢氧化铝
试写出胃康—U治胃酸过多的原理。
3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
请同学们回顾本节课的主要内容：
1、中和反应（酸 + 碱 = 盐 + 水）
对于无明显现象的中和反应,通常要借助指示剂 来帮助判断反应的发生。
2、中和反应在实际生活中的应用
A、农业 B、工业 C、医药 D、其他 作业：p66 6、10、13
达出它的原理么？
（说明：此酸雨为硫酸型酸雨）
熟石灰
H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O
二、中和反应在实际中的应用：
1.改变土壤的酸碱性 2.处理工厂的废水
工厂生产过程中的污水，需进行 一系列的处理。例如，硫酸厂的污水 中含有硫酸等杂质。可以用熟石灰进 行中和处理。
二、中和反应在实际中的应用：
第7章 第2节（九年级下册化学)
三： 和 之间 会发生什么反应
学习目标：
1、掌握酸和碱会发生什么反应； 2、了解中和反应在实际生活中的应用。
同学们有过这样的经历吗?
蜜
蚊
蜂
子
蛰
叮
伤Байду номын сангаас
咬
在家庭中可用浓肥皂涂抹可迅速止痒.
显碱性 是因为蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出 一种有机酸--蚁酸.
提出问题： 酸和碱之间会发生反应?
二、中和反应在实际中的应用：
1.改变土壤的酸碱性
根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤 中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱 性，利于植物生长。例如，近年来由于空气 污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸 性，不利于作物的生长，于是人们将适量的 熟石灰加入土壤，以中和酸性。
问题（一）
你能用方程式表
如何判断NaOH溶液与稀HCl
之间的反应恰好完全进行？
实验方法
可能观察 结 论 到的现象
试液变红 盐酸过量
①取样，滴加紫色石蕊试液 试液不变红 恰好中和
有气泡产生 盐酸过量 ②取样，加入锌粒等活泼金属
无气泡产生 恰好中和
上述反应的实质是：氢离子和氢氧根离子结合生成水
HCl + NaOH
HCl + Ca(OH) 2 H2SO4+ NaOH
活动与探究（P48）：
在烧杯中加入氢氧化钠溶液，滴入2~3滴酚酞溶液。 再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶 液颜色恰好变成无色为止。
实验现象： 溶液由红色变为无色 得出结论： 酸和碱能反应
讨论
1、为什么要在溶液恰好变为无色时就停 止加入盐酸?
2、小烧杯内的物质是氢氧化钠吗？是盐 酸吗？为什么？
一、中和反应
中和反应：酸与碱作用生成盐和 水的反应。
酸 + 碱===盐 + 水
练习：1.完成下列反应并指出哪种是 中和反应（ ）
A2．、凡Ca是C生O3成+盐H和C水l —的—反应是否都是 B中、和F反e2应O3？+ H2SO4 —
C、H2SO4 + NaOH ——
D、CO2 + Ca(OH)2 ——