金属矿物的开发利用课件
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人教版高中化学必修二课件金属的开发和利用
第一课时
•
钙 铀 云 母 蓝铜矿
钼 铅 矿
赤铜矿
•
孔雀石
一、金属矿物的开发和利用 自然界中的金属大都以化合态存在
金属的冶炼:
用化学的方法把化合态的金属变成游离态金属
冶炼原理：Mn+ + ne•
M
思考与交流：
请举例说明: 你都学过哪些化学反应, 可以将金属从化合态转变 成游离态?
•
1、热分解法（适合一些不活泼金属）
•
实验 现象
化学方 程式
高温
铝热反应的应用
铝热反应的原理可以应用在生产上，如用于焊接 钢轨等。在冶金工业上也常用这一反应原理，使铝与 金属氧化物反应，冶炼锰、铬、钴等 •
3MnO2+4Al === 3Mn+ 2Al2O3 Cr2O3+2Al === 2Cr + Al2O3 3Co3O4+8Al === 9Co + 4Al2O3
高温 高温
高温
•
根据金属的活泼性不同选 择不同的冶炼方法
K Ca Na Mg Al Zn Fe SnPb (H) Cu Hg Ag Pt Au
电解法
热还原法
（C,CO,H2,Al等）
热分 物理提 解法 取法
冶炼方法的选择:简单,实用,节省,环保
•
以铝为例，生产一吨原铝至少要消耗四吨铝土矿 资源。当前全球原铝的年产量约2500万吨，年消 耗铝土矿超过一亿吨，如果照此发展下去，地球 上的铝土矿资源就会越来越少，直至有一天枯竭。 如果人类消费的铝能够回收利用，只要回收利用 量达到产量的二分之一，每年就将减少铝土矿消 耗量约5000万吨，这对保护全球铝土矿资源具有 极为重要的意义。其次，利用废杂原料生产一吨 合金铝锭与用铝土矿原料生产一吨原铝锭相比， 可以节省95％以上的能源消耗。
•
钙 铀 云 母 蓝铜矿
钼 铅 矿
赤铜矿
•
孔雀石
一、金属矿物的开发和利用 自然界中的金属大都以化合态存在
金属的冶炼:
用化学的方法把化合态的金属变成游离态金属
冶炼原理：Mn+ + ne•
M
思考与交流：
请举例说明: 你都学过哪些化学反应, 可以将金属从化合态转变 成游离态?
•
1、热分解法（适合一些不活泼金属）
•
实验 现象
化学方 程式
高温
铝热反应的应用
铝热反应的原理可以应用在生产上，如用于焊接 钢轨等。在冶金工业上也常用这一反应原理，使铝与 金属氧化物反应，冶炼锰、铬、钴等 •
3MnO2+4Al === 3Mn+ 2Al2O3 Cr2O3+2Al === 2Cr + Al2O3 3Co3O4+8Al === 9Co + 4Al2O3
高温 高温
高温
•
根据金属的活泼性不同选 择不同的冶炼方法
K Ca Na Mg Al Zn Fe SnPb (H) Cu Hg Ag Pt Au
电解法
热还原法
（C,CO,H2,Al等）
热分 物理提 解法 取法
冶炼方法的选择:简单,实用,节省,环保
•
以铝为例，生产一吨原铝至少要消耗四吨铝土矿 资源。当前全球原铝的年产量约2500万吨，年消 耗铝土矿超过一亿吨，如果照此发展下去，地球 上的铝土矿资源就会越来越少，直至有一天枯竭。 如果人类消费的铝能够回收利用，只要回收利用 量达到产量的二分之一，每年就将减少铝土矿消 耗量约5000万吨，这对保护全球铝土矿资源具有 极为重要的意义。其次，利用废杂原料生产一吨 合金铝锭与用铝土矿原料生产一吨原铝锭相比， 可以节省95％以上的能源消耗。
第一节 第1课时 金属矿物的开发利用
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要点突破
科海泛舟
3.金属活动性顺序与金属冶炼方法的关系
金属的活动 性顺序 金属原子 失电子能力 金属离子 得电子能力 主要冶 炼方法 电解法 热还原法 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu 强→弱 Hg Ag Pt Au
弱→强
热分解法
物理方法
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【针对训练 2】 如图为铝热反应的实验装置, 请回答下列问题: ( 纸漏斗中铺在氧化铁和铝粉的混合物上面 1) 的物质是 。 ( 引发铝热反应的操作为 2) 。 ( 若将氧化铁换成氧化镁, 3) 该反应能否发生? ( 填“能”或“不能”)理由 , 是 。 ( 铝热反应的用途有哪些? 4) 。 解析: (1)铺在 Fe2O3 和 Al 粉混合物上面的物质是 KClO3, 作用是引发铝热反应。
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资源开发
勿忘环保
中国政府网 2011 年 1 月 19 日报道, 为加强我国稀土、铁矿资源的 保护和合理利用, 根据《矿产资源法》等法律法规, 国土资源部近日决定 在我国离子型稀土资源集中分布的江西省赣州市划定首批稀土矿产国 家规划区, 在钒钛磁铁矿资源集中分布的四川省攀西地区划定首批铁矿 国家规划矿区。其中, 攀枝花钒钛磁铁矿国家规划矿区面积约为 200.76 平方公里, 白马钒钛磁铁矿国家规划矿区面积约为 266.18 平方公里。 作为我国第二大铁矿矿区的攀西地区, 蕴藏着丰富的钒钛磁铁矿资 源。据 2009 年底的统计数据显示, 攀西地区已探明的铁矿石储量矿近 99 亿吨, 钒钛磁铁矿储量近 70 亿吨。
高中化学必修二 第四章第一节课件
高温
Fe2O3+2Al === 2Fe + Al2O3
铝热剂
铝——还原剂 （活泼金属——可作还原剂）
其它的铝热反应：
高温
3MnO2+4Al === 3Mn+ 2Al2O3
高温
Cr2O3+2Al === 2Cr + Al2O3
高温
3Co3O4+8Al === 9Co + 4Al2O3
铝热反应的应用
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性逐渐减弱 金属离子的得电子能力逐渐增强
3、金属冶炼的方法
（1）物理提取法：
适用于极不活泼的金属——Pt、Au
（2）热分解法（适合一些不活泼金属）
加热
2HgO === 2Hg + O2 ↑
二、海水资源的开发利用
1、海水水资源的利用：
海洋约占地球面积的71%。 海水中 的水1.3X109 亿吨。占地球总水量97% （3%在陆地、淡水）。
主要包括海水的淡化和直接利用海水进 行循环冷却。通过从海水中提取淡水或从海 水中把盐分离出去，都可以达到淡化海水的 目的。
海水淡化的方法主要有蒸馏法、 电渗析法、离子交换法等。
海水蒸馏原理示意图：
太阳能蒸发海水示意图：
2、海水化学资源的开发和利用
海水资源的多样性：
• 海水中溶解和悬浮大量的无机物和有机物 • 按含量计：含O、H及Cl、Na、S、C、F、B、
Br、Sr共13种元素的质量占总水量的99%，其 余1%为70多种含量微少的元素。 • 海水中除了水以外，还含有80多种元素，有的 含量很大（如NaCl ）有的含量很少（如Au）
Fe2O3+2Al === 2Fe + Al2O3
铝热剂
铝——还原剂 （活泼金属——可作还原剂）
其它的铝热反应：
高温
3MnO2+4Al === 3Mn+ 2Al2O3
高温
Cr2O3+2Al === 2Cr + Al2O3
高温
3Co3O4+8Al === 9Co + 4Al2O3
铝热反应的应用
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性逐渐减弱 金属离子的得电子能力逐渐增强
3、金属冶炼的方法
（1）物理提取法：
适用于极不活泼的金属——Pt、Au
（2）热分解法（适合一些不活泼金属）
加热
2HgO === 2Hg + O2 ↑
二、海水资源的开发利用
1、海水水资源的利用：
海洋约占地球面积的71%。 海水中 的水1.3X109 亿吨。占地球总水量97% （3%在陆地、淡水）。
主要包括海水的淡化和直接利用海水进 行循环冷却。通过从海水中提取淡水或从海 水中把盐分离出去，都可以达到淡化海水的 目的。
海水淡化的方法主要有蒸馏法、 电渗析法、离子交换法等。
海水蒸馏原理示意图：
太阳能蒸发海水示意图：
2、海水化学资源的开发和利用
海水资源的多样性：
• 海水中溶解和悬浮大量的无机物和有机物 • 按含量计：含O、H及Cl、Na、S、C、F、B、
Br、Sr共13种元素的质量占总水量的99%，其 余1%为70多种含量微少的元素。 • 海水中除了水以外，还含有80多种元素，有的 含量很大（如NaCl ）有的含量很少（如Au）
金属矿物的开发利用
法
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
电解法
热还原法
热分解法 物理提 取法
随堂训练
1.下列各种冶炼方法中，可以制得相应金属的是
A、加热氧化铝 B、加热碳酸钙 C、电解熔融氯化钠 D、氯化钠与铝粉高温共热
C
随堂训练
2. 宋朝初期，我国已将湿法炼铜应用于生产，其 反应原理为（ C ） A、CuO+H2==Cu+H2O B、CuO+CO==CO2+Cu
（1）热分解法：对于不活泼金属，由于其化合物不稳定， 常采用加热分解的方法冶炼。
2HgO 2Hg＋O2 ↑ 2Ag2O 4Ag＋O2 ↑ （2）热还原法：大多数金属的冶炼都是高温下使用还原 剂（如CO、H2、C(焦炭)）还原完成的。 高炉炼铁：Fe2O3 ＋ 3CO ＝ 2Fe ＋ 3CO2
高温
加热
铝热反应的应用：
①铝热反应会放出大量热，可用来冶炼高熔点相对较 不活泼金属（如Fe、Cr、V、Mn等）；②焊接钢轨。
铝热反应的原理可以应用在生产上，如用于焊 接钢轨等。在冶金工业上也常用这一反应原理， 使铝与金属氧化物反应，冶炼钒、铬、锰等
14
其它铝热反应
高温
Fe2O3+2Al === 2Fe + Al2O3 3MnO2+4Al === 3Mn+ 2Al2O3
△ C、Fe+CuSO4==Cu+FeSO 4 △
2NaCl (熔融)
电解
2Na ＋ Cl2 ↑
电解熔融的氯化钠
金属冶炼方法的选择
K Ca Na Mg Al
电解法
Zn Fe Sn Pb (H) Cu
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
电解法
热还原法
热分解法 物理提 取法
随堂训练
1.下列各种冶炼方法中，可以制得相应金属的是
A、加热氧化铝 B、加热碳酸钙 C、电解熔融氯化钠 D、氯化钠与铝粉高温共热
C
随堂训练
2. 宋朝初期，我国已将湿法炼铜应用于生产，其 反应原理为（ C ） A、CuO+H2==Cu+H2O B、CuO+CO==CO2+Cu
（1）热分解法：对于不活泼金属，由于其化合物不稳定， 常采用加热分解的方法冶炼。
2HgO 2Hg＋O2 ↑ 2Ag2O 4Ag＋O2 ↑ （2）热还原法：大多数金属的冶炼都是高温下使用还原 剂（如CO、H2、C(焦炭)）还原完成的。 高炉炼铁：Fe2O3 ＋ 3CO ＝ 2Fe ＋ 3CO2
高温
加热
铝热反应的应用：
①铝热反应会放出大量热，可用来冶炼高熔点相对较 不活泼金属（如Fe、Cr、V、Mn等）；②焊接钢轨。
铝热反应的原理可以应用在生产上，如用于焊 接钢轨等。在冶金工业上也常用这一反应原理， 使铝与金属氧化物反应，冶炼钒、铬、锰等
14
其它铝热反应
高温
Fe2O3+2Al === 2Fe + Al2O3 3MnO2+4Al === 3Mn+ 2Al2O3
△ C、Fe+CuSO4==Cu+FeSO 4 △
2NaCl (熔融)
电解
2Na ＋ Cl2 ↑
电解熔融的氯化钠
金属冶炼方法的选择
K Ca Na Mg Al
电解法
Zn Fe Sn Pb (H) Cu
8.1自然资源的开发利用（ppt28页）
2Br+Cl2= Br2+2Cl－
置换反应得到的 Br2 的浓度很低， 难以收集，用空 气吹出 Br2 后用 SO2 吸收，使溴 得到富集
新课讲解
资料卡片
海水中含80多种元素，以氢、氧、海水中铀多达45亿吨，是已知
氯、钠、镁、硫、钙、钾等
陆地铀矿储量的4500倍。氘有
较多，被称为“元素的故乡”。 50亿吨足够人类用上千万年。
积极开展废弃金属的回收利用，是实现我国金属工业持续发展的重要途径， 不仅可以在相当程度上解决国内金属矿山原料不足的问题，而且有助于保护 自然资源，减少金属生产和消费过程中对生态环境的影响和破坏。可以大大 缓解社会和经济发展对矿产资源不断增长的需求，明显降低金属生产过程中 的煤炭，电力等能源消耗，减少环境污染，实现有金属工业的可持续发展， 创造节约性社会。
处理过程
产物
隔绝空气高温分解 将煤转化为可燃性气体 煤与氢气作用生成
粗苯等多种化工原料 水煤气 液体燃料
先转化成CO和H2
甲醇
新课讲解
②煤的干馏产品
产品 出炉煤 焦炉气 气
粗氨水 粗苯 粗焦油
焦炭
主要成分
用途
氯气、甲烷、乙烯、 气体燃料、化工原料 一氧化碳
氨、铵盐
化肥、炸药、燃料、医药、农药、
苯、甲苯、二甲苯 合成材料
新课讲解 二、海水资源开发利用
1.海洋资源的存在 ①海洋约占地球表面积71% 水的储量约为1.3X1018t,占地球水储量的97%,
②海水水资源的利用包括： Ⅰ、海水淡化 Ⅱ、利用海水进行循环冷却。
新课讲解
③海水淡化的方法: 蒸 馏 法（最先使用，技术成熟，但成本高） 电渗析法（成本低，但未能大量生产） 离子交换法（目前正迅速发展，但需要不断更新离子交换树脂）
置换反应得到的 Br2 的浓度很低， 难以收集，用空 气吹出 Br2 后用 SO2 吸收，使溴 得到富集
新课讲解
资料卡片
海水中含80多种元素，以氢、氧、海水中铀多达45亿吨，是已知
氯、钠、镁、硫、钙、钾等
陆地铀矿储量的4500倍。氘有
较多，被称为“元素的故乡”。 50亿吨足够人类用上千万年。
积极开展废弃金属的回收利用，是实现我国金属工业持续发展的重要途径， 不仅可以在相当程度上解决国内金属矿山原料不足的问题，而且有助于保护 自然资源，减少金属生产和消费过程中对生态环境的影响和破坏。可以大大 缓解社会和经济发展对矿产资源不断增长的需求，明显降低金属生产过程中 的煤炭，电力等能源消耗，减少环境污染，实现有金属工业的可持续发展， 创造节约性社会。
处理过程
产物
隔绝空气高温分解 将煤转化为可燃性气体 煤与氢气作用生成
粗苯等多种化工原料 水煤气 液体燃料
先转化成CO和H2
甲醇
新课讲解
②煤的干馏产品
产品 出炉煤 焦炉气 气
粗氨水 粗苯 粗焦油
焦炭
主要成分
用途
氯气、甲烷、乙烯、 气体燃料、化工原料 一氧化碳
氨、铵盐
化肥、炸药、燃料、医药、农药、
苯、甲苯、二甲苯 合成材料
新课讲解 二、海水资源开发利用
1.海洋资源的存在 ①海洋约占地球表面积71% 水的储量约为1.3X1018t,占地球水储量的97%,
②海水水资源的利用包括： Ⅰ、海水淡化 Ⅱ、利用海水进行循环冷却。
新课讲解
③海水淡化的方法: 蒸 馏 法（最先使用，技术成熟，但成本高） 电渗析法（成本低，但未能大量生产） 离子交换法（目前正迅速发展，但需要不断更新离子交换树脂）
4.1.1金属矿物的开发利用
3.步骤：矿石的富集→冶炼→精炼
4.方法
①热分解法：适用于Hg及其后面的某些不 活泼金属。
②热还原法：适用于Zn~Cu之间的金属，
常用还原剂为焦炭、CO、H2、较活泼金属
等。 ③热电解法：适用于非常活泼的金属，电
解其熔融盐或其熔融氧化物。
因为氯化铝是共价化合物，故不能用电解
氯化铝来制备铝单质！ 之所以能用Na与KCl反应制备K，是因为在 850℃时，K为蒸汽，把K蒸汽抽走，将使
人类在约6000年前开始冶炼利用Cu，约 3000年前开始冶炼利用Fe，而在约200 年前才开始冶炼和利用Al。
4.1.1金属矿物的开Байду номын сангаас利用
一. 金属在自然界的存在状态
在金属化合物中，金属元素都显正价。
二. 金属冶炼
1.概念
2.原理：氧化还原反应，金属离子得电子被还 原成金属原子，金属原子聚集成金属单质。
平衡向右进行，反应得以进行。
④其他方法：物理法、湿法冶金
三. 铝热反应
1.操作
2.现象：当外露部分镁条刚刚燃烧完时，纸漏
斗内的混合物立即剧烈反应，发出耀眼的光芒，
产生大量的烟。纸漏斗被烧破，有红热的液珠
落入蒸发皿的沙子上，液珠冷却后变为黑色固 体。
3.原理 ①反应
②镁条的作用：每条燃烧提供热量，并促 使KClO3发生分解。（引燃物） ③KClO3的作用：KClO3分解放出O2，使镁 条剧烈燃烧，单位时间内放出更多的热量， 以引发Al与Fe2O3的反应。（助燃物）
④铝热剂：铝粉与某些金属氧化物组成的混合物。 ⑤铝热反应：铝热剂在高温下发生剧烈反应并放 出大量热量的化学反应。 ⑥铝热反应中铝是还原剂，另一种氧化物是氧化 剂。 4.应用：①冶炼难熔金属（V、Cr、Mn等） ②焊接钢轨等。
化学必修2第四章金属矿物的开发和利用课件
A．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应
B．往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海 产品的长途运输
C．赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海 水域的富营养化而造成的
D．海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K 、Au、Mg、B等金属
碘的提取
海藻中含有丰富的碘元素(以 I－形式存 在)。实验室中提取碘的流程如下： 海藻 ―灼―烧→
（1）称取3g干海带，用刷子把干海带表面的附着 物刷净（不要用水洗，有I-）。 将海带剪碎， 用酒精润湿（便于灼烧）后，放在坩埚中。
（2）用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚，至海带完全 成灰，停止加热，冷却。
（3）将海带灰转移到小烧杯中，再向烧杯中加入 10ml蒸馏水，搅拌，煮沸2min－3min，使 可溶物溶解，过滤。
海藻灰
―浸―泡→
悬浊液
――①→
含I－的 溶液
适―量―②C→l2
含I2溶液
――③→
碘的有 机溶液
―→
晶体碘
(1)实验操作③的名称是萃__取__分___液_，所用 主要仪器名称为_分__液__漏__斗_。
(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试
剂是_B__、__D_(填序号)。
A．酒精(沸点78 ℃) B．四氯化碳(沸点77 ℃) C．甘油(沸点290 ℃) D．苯(沸点80 ℃)
2.热还原法
高温
Fe2O3+3CO == 2Fe+3CO2
加热
CuO+ H2 == Cu+H2O
要点二 铝热反应 1．反应实验
实验 操作
实验 现象
镁条剧烈燃烧，放出一定的热，使氧化铁 粉末和铝粉在较高温度下发生剧烈的反应。 反应放出大量的热，并发出耀眼的白光。 纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中
B．往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海 产品的长途运输
C．赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海 水域的富营养化而造成的
D．海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K 、Au、Mg、B等金属
碘的提取
海藻中含有丰富的碘元素(以 I－形式存 在)。实验室中提取碘的流程如下： 海藻 ―灼―烧→
（1）称取3g干海带，用刷子把干海带表面的附着 物刷净（不要用水洗，有I-）。 将海带剪碎， 用酒精润湿（便于灼烧）后，放在坩埚中。
（2）用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚，至海带完全 成灰，停止加热，冷却。
（3）将海带灰转移到小烧杯中，再向烧杯中加入 10ml蒸馏水，搅拌，煮沸2min－3min，使 可溶物溶解，过滤。
海藻灰
―浸―泡→
悬浊液
――①→
含I－的 溶液
适―量―②C→l2
含I2溶液
――③→
碘的有 机溶液
―→
晶体碘
(1)实验操作③的名称是萃__取__分___液_，所用 主要仪器名称为_分__液__漏__斗_。
(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试
剂是_B__、__D_(填序号)。
A．酒精(沸点78 ℃) B．四氯化碳(沸点77 ℃) C．甘油(沸点290 ℃) D．苯(沸点80 ℃)
2.热还原法
高温
Fe2O3+3CO == 2Fe+3CO2
加热
CuO+ H2 == Cu+H2O
要点二 铝热反应 1．反应实验
实验 操作
实验 现象
镁条剧烈燃烧，放出一定的热，使氧化铁 粉末和铝粉在较高温度下发生剧烈的反应。 反应放出大量的热，并发出耀眼的白光。 纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中
第四章第一节金属矿物的开发利用
3、冶炼金属常用以下几种方法：①以C或H2、CO 作为还原剂还原法 ；②热分解法 ；③电解法 ；④
铝热法。现冶炼下列金属：Al、Mg、Cu、Hg、 ③ Mn，试标明适宜的冶炼方法。 Al： ； Mg： ③ ；Cu： ① ； ④ 。 Hg： ① ；Mn：
4、宋代时期，人们发现江西上饶有一口
苦泉，蒸发这种苦泉水会得到胆矾，熬苦泉水
的铁锅用久了会变成铜锅，这是什么原因？
Fe＋Cu2+ ＝ Cu＋Fe2+
反应现象：镁条剧烈燃烧，放出大量的
热，发出耀眼的白光，纸漏斗内剧烈反应， 纸漏斗被烧穿，有熔融物落入沙中。
高温
Fe2O3+ 2Al === 2Fe + Al2O3
铝热剂
铝热反应用途：冶炼钒、铬、锰等高熔点 金属，焊接铁轨。
电解法
小组活动 如何以孔雀石为原料，冶炼铜？
孔雀石：Cu2(OH)2CO3
小组活动
以铝土矿（主要含有Al2O3 、Fe2O3），来冶炼铝。 如果你是一个制铝公司的老板，要设置哪些部门？
3、有效利用金属资源
总结
不同金属冶炼方法的选择
金属活动性：
强
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag
弱
离子氧化性
弱
电解法
热还原法
强 热分解法
练 习
1.下列各组金属最适合用 H2 或 CO 把它 从化合物中还原出来的是 C A. Ca、Mg B. Al、Fe C. Fe、Cu D. Hg、Ag 2.列金属氧化物不能用焦炭还原的是 A A. CaO B. Ag2O C. CuO D. Fe2O3 解题思路: 碳的还原性一般介于A1～Zn 之间， 故一般比碳还原性强的金属，不能用碳还原。
人教版高中化学必修二课件：4.1.1金属矿物的开发利用
Ⅲ.2Al+Cr2O3
Al2O3+2Cr
Ⅳ.先从光卤石中提取 MgCl2,再电解熔融的 MgCl2:MgCl2(熔融)
Mg+Cl2↑。
则Ⅰ属于方法①,Ⅱ属于方法③,Ⅲ属于方法③,Ⅳ属于方法④。综
上分析,B 选项不正确。
答案:B
问题导学
当堂检测
迁移训练 1 人类历史上大量生产和使用铝、铁、钛、
铜四种金属的时间顺序是(
些金属性比它弱的金属置换出来。另外,在冶炼反应中放出大量的热量,
使反应体系维持在高温状态,可以把一些金属性较弱的金属从它们难
熔的金属氧化物中置换出来。
答案:D
问题导学
当堂检测
铝热反应
1.原理
用铝将金属氧化物中化合态的金属还原为金属单质。如 Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3,3Co3O4+8Al
(3)CO 还原 Fe2O3:Fe2O3+3CO
W+3H2O;
2Cr+Al2O3;
2Fe+3CO2。
问题导学
当堂检测
3.电解法
制取 Na、Mg、Al 时分别使用电解熔融态 NaCl、MgCl2、Al2O3
和冰晶石共熔体的方法:
①2NaCl(熔融)
2Na+Cl2↑;
②MgCl2(熔融)
Mg+Cl2↑;
)
A.铁、铝、铜、钛
B.铜、铁、铝、钛
C.铜、铁、钛、铝
D.铁、铜、铝、钛
解析:人们最早大量生产和使用的金属是铜,其次是铁,铝的大量生
产和使用才有近百年的历史,将来应用最广泛的金属是钛。
答案:B
问题导学
当堂检测
Al2O3+2Cr
Ⅳ.先从光卤石中提取 MgCl2,再电解熔融的 MgCl2:MgCl2(熔融)
Mg+Cl2↑。
则Ⅰ属于方法①,Ⅱ属于方法③,Ⅲ属于方法③,Ⅳ属于方法④。综
上分析,B 选项不正确。
答案:B
问题导学
当堂检测
迁移训练 1 人类历史上大量生产和使用铝、铁、钛、
铜四种金属的时间顺序是(
些金属性比它弱的金属置换出来。另外,在冶炼反应中放出大量的热量,
使反应体系维持在高温状态,可以把一些金属性较弱的金属从它们难
熔的金属氧化物中置换出来。
答案:D
问题导学
当堂检测
铝热反应
1.原理
用铝将金属氧化物中化合态的金属还原为金属单质。如 Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3,3Co3O4+8Al
(3)CO 还原 Fe2O3:Fe2O3+3CO
W+3H2O;
2Cr+Al2O3;
2Fe+3CO2。
问题导学
当堂检测
3.电解法
制取 Na、Mg、Al 时分别使用电解熔融态 NaCl、MgCl2、Al2O3
和冰晶石共熔体的方法:
①2NaCl(熔融)
2Na+Cl2↑;
②MgCl2(熔融)
Mg+Cl2↑;
)
A.铁、铝、铜、钛
B.铜、铁、铝、钛
C.铜、铁、钛、铝
D.铁、铜、铝、钛
解析:人们最早大量生产和使用的金属是铜,其次是铁,铝的大量生
产和使用才有近百年的历史,将来应用最广泛的金属是钛。
答案:B
问题导学
当堂检测
金属矿物的开发利用 ppt课件
Cu2(OH)2CO3 = 2CuO + H2O + CO2↑
孔雀石
高温
C + 2CuO == CO2 + 2Cu
铜镜
汉武帝时铜币
先秦刀币
我国古代炼铁工业长期领先于世界，我们在西汉初时 已经懂得用木炭与铁矿石混合高温冶炼生铁。
古代中国劳动人民用木炭炼铁
《拿破仑的铝碗》
法国皇帝拿破仑三世是一个奢靡的人，同时也 喜欢炫耀自己。他常常大摆宴席，宴请天下宾客。
实战演练
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
√ (1)有些活泼金属(如铝)可用作热还原法的还原剂。( )
(2)加强热，使氧化铜在高温条件下分解可制备单质铜。
× 适合一些不活泼金属(热分解法) ()
(3)金属冶炼的实质是金属阳离子得到电子被还原成金属
原子。
√ ( )
(4)回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物，这符
某些活泼金属也可做还 原剂，将相对不活泼的金 属从其化合物中置换出来。 如铝热反应。P99
高温
Fe2O3+2Al === 2Fe + Al2O3
金属矿物的开发利用
3.金属的冶炼方法
(活泼金属——电解法)
注明熔融、 条件电解
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
①焊接钢轨 ②冶炼高熔点的金属(如钒、铬、锰等)
③特点：
反应放出大量的热，能使生成的金属熔化且易于和Al2O3 分离。
金属矿物的开发利用
4.金属矿物资源的开发和利用措施 金属的冶炼需要消耗大量的资源和能源,还会
造成环境污染,地球上的金属资源是有限的,是不 可再生的，因此金属资源应合理地开发利用。
孔雀石
高温
C + 2CuO == CO2 + 2Cu
铜镜
汉武帝时铜币
先秦刀币
我国古代炼铁工业长期领先于世界，我们在西汉初时 已经懂得用木炭与铁矿石混合高温冶炼生铁。
古代中国劳动人民用木炭炼铁
《拿破仑的铝碗》
法国皇帝拿破仑三世是一个奢靡的人，同时也 喜欢炫耀自己。他常常大摆宴席，宴请天下宾客。
实战演练
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
√ (1)有些活泼金属(如铝)可用作热还原法的还原剂。( )
(2)加强热，使氧化铜在高温条件下分解可制备单质铜。
× 适合一些不活泼金属(热分解法) ()
(3)金属冶炼的实质是金属阳离子得到电子被还原成金属
原子。
√ ( )
(4)回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物，这符
某些活泼金属也可做还 原剂，将相对不活泼的金 属从其化合物中置换出来。 如铝热反应。P99
高温
Fe2O3+2Al === 2Fe + Al2O3
金属矿物的开发利用
3.金属的冶炼方法
(活泼金属——电解法)
注明熔融、 条件电解
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
①焊接钢轨 ②冶炼高熔点的金属(如钒、铬、锰等)
③特点：
反应放出大量的热，能使生成的金属熔化且易于和Al2O3 分离。
金属矿物的开发利用
4.金属矿物资源的开发和利用措施 金属的冶炼需要消耗大量的资源和能源,还会
造成环境污染,地球上的金属资源是有限的,是不 可再生的，因此金属资源应合理地开发利用。
自然资源的开发利用ppt课件
2.石油的综合利用
石油是一种粘稠的、深褐色液体。主要是由 1-50个碳原子的烷烃、环烷烃组成。石油的大部 分是液态烃，同时在液态烃里溶有少量的气态烃 和固态烃。主要由C、H元素组成，也含有H、O、 N、S等元素。
石
油① 的石 组油 成的
常 压 蒸 馏
②减压蒸馏 进一步分离重油，物尽其用。 如：润滑油、石蜡、燃料油、沥青等
电解法
热还原法
热分 解法
（3）电解法：
2NaCl（熔融）
电解
===
2Na+Cl2↑
电解
MgCl2（熔融）===Mg+Cl2↑
电解
2Al2O3（熔融）=冰=晶=石4Al+3O2↑
二.海水资源的开发利用
1.海水的淡化
蒸馏法、电渗析法、离子交换法
圆底烧瓶
海水蒸馏原理示意图
蒸馏烧瓶
太ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ能蒸发原理示意图
淀粉溶液 蓝色 四氯化碳 紫色
灼烧
溶解
过滤
5.海水中提取镁
(1)反应流程：
(2)有关反应的化学方程式： ①MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2 ②Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O ③MgCl2·6H2O=H=△=C=l=MgCl2＋6H2O
通电 ④MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑
热还原法
热分 解法
（2）热还原法
CuO+H2 == Cu+H2O 2CuO+C == 2Cu+CO2↑ Fe2O3+3CO== 2Fe+3CO2
铝热反应
铝热剂：铝与氧 化铁的混合物
镁条为引燃剂 氯酸钾为助燃剂
开发利用金属矿物资源PPT课件
Pt Au
达标练习
1．在冶金工业上，均不能用通常化学 还原剂制得的金属组是 （ ） A A．Na、Mg 、Al B．Na、K 、Zn C．Fe、Cu、Ag D．Na、Ca、Cu
2．目前，工业上冶炼铝 通常采用的方法是 （ C ）
A．CO或氢气还原法 B．铝热反应法 C．电解法 D．热分解法
3．下列叙述正确的是（ A ） A．工业上用电解熔融氯化钠的 方法制取钠 B．钠加入氯化镁的饱和溶液中 可以制取金属镁 C．电解冶炼铝的原料是氯化铝 D．碳在高温下能还原氧化铝中的铝
现象 原理
镁条剧烈燃烧，发出白光，导致混合物 剧烈反应，发出强光，有红热的熔融物生成。
2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3
高温
其它铝热反应
高温
3MnO2+4Al === 3Mn+ 2Al2O3 Cr2O3+2Al === 2Cr + Al2O3 3Co3O4+8Al === 9Co + 4Al2O3
部分金属矿物
黄铜矿
赤铁矿
铝矿
锰矿
钨矿
锌矿
现代—铝、铁合金等多样化的材料
自 行 车
不 锈 钢 器 具
不 锈 钢 器 具
金条
首饰
2.你知道从金属矿物中冶炼金属,一般 要经过哪些步骤? 金属冶炼的步骤: 矿石富集 金属冶炼 金属精炼
3.金属冶炼的实质是什么？
金属冶炼的实质
金属元素：化合态 即：Mn+
4．下列说法正确的是（ D ） A．Mg可以用置换法和电解法 冶炼得到 B．Cu可以用电解法冶炼得到 C．Al可以用直接加热法冶炼得到 D．Fe可以用铝热法冶炼得到
谢
第1课时 金属矿物的开发利用
△
4．下列说法正确的是（ D ） 下列说法正确的是（ A．Mg可以用置换法和电解法冶炼得到 Mg可以用置换法和电解法冶炼得到 B．Cu可以用电解法冶炼得到 Cu可以用电解法冶炼得到 C．Al可以用直接加热法冶炼得到 Al可以用直接加热法冶炼得到 D．Fe可以用铝热法冶炼得到 Fe可以用铝热法冶炼得到
5．在冶金工业上，均不能用通常化学还原剂制得的金属 在冶金工业上， 组是（ 组是（ A ） A．Na、Mg 、Al Na、 C．Fe、Cu、Ag Fe、Cu、 B．Na、K 、Zn Na、 D．Na、Ca、 D．Na、Ca、Cu
6．下列叙述正确的是（ A ） 下列叙述正确的是（ A．工业上用电解熔融氯化钠的方法制取钠 B．钠加入氯化镁的饱和溶液中可以制取金属镁 C．电解冶炼铝的原料是氯化铝 D．碳在高温下能还原氧化铝中的铝
高温 高温
利用铝热反应焊接金属
焊接钢轨 铝热反应应用 冶炼难熔的金属
Al等活泼金属 等活泼金属） （冶炼常用的还原剂有：焦炭、CO、H2、Al等活泼金属） 冶炼常用的还原剂有：焦炭、CO、
金属的回收和资源的保护 回收金属的意义： 回收金属的意义： （1）节约矿物资源；（2）节约能源； 节约矿物资源；（2 节约能源； ；（ （3）减少环境污染
电解槽
阅读了上面的故事，你有哪些思考？ 阅读了上面的故事，你有哪些思考？ 化学要研究怎样合理的、高效的利用自然界的资源。 化学要研究怎样合理的、高效的利用自然界的资源。 随着社会的发展，人们利用自然资源的能力逐渐提高。 随着社会的发展，人们利用自然资源的能力逐渐提高。 我们如何开发和利用金属呢？ 我们如何开发和利用金属呢？
高温 高温
2Cu + CO2 2Fe＋ 2Fe＋3CO2 W + 3H2O 高炉炼铁的 主要反应
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金属活动性由强逐渐减弱 金属离子的得电子能力逐渐增强
冶炼金属的方法
请完成下列化学方程式，并思考以下几个问题： △
2 HgO === 2Hg + O2 ↑
△
2 Ag2O === 4Ag + O2 ↑
（1）这种金属的冶炼方法称为什么方法？
热分解法。
（2）这种方法适用于什么类型的金属的冶炼？
适用于冶炼金属活动性较差的金属（如Hg和Ag)。
K、Ca、Na、 Zn、Fe、Sn、
Mg、Al
Pb（H）、Cu
Hg、Ag、 Pt、Au
金属失电 子能力
强————————————→弱
金属离子 的得电子
弱————————————→强
主要冶炼 电解法 方法
热还原法 热分解法
学以致用
下列叙述错误的是（ C、Ｄ ）
A、炼铁时，还原剂CO将铁从铁矿石中还原出来 B、活泼金属Na用电解法冶炼 C、汞的冶炼只能用热还原法 D、铝的冶炼一般用热还原法
（3）这种方法常用的还原剂有哪些？
C、CO、H2和Al等。
铝热反应 实验4－1
注意观察现象
反应现象：①镁条剧烈燃烧，②氧化铁
粉和铝粉发生剧烈反应，③放出大量的热， 发出耀眼的白光，④纸漏斗内剧烈反应， 纸漏斗被烧穿，有熔融物落入沙中。
高温
Fe2O3+2Al === 2Fe + Al2O3
铝热剂
铝是还原剂，在一定的条件下与某些金属氧化物 反应，把其中的金属还原成单质。所以一些活泼的 金属也可作还原剂。
Al
2Al2O3(熔融)冰=电晶=解=石4Al+3O2↑
Na 24NNaaOClH(熔(熔融融)=电)电==解==解=24NNaa++COl22↑↑+2H2O
1、不同的金属，冶炼方法不同
+n
M
得电子
M （被还原）
因为金属离子的得电子能力不同，所以冶炼方法不同。
2、金属活动 性顺序金属的冶炼
金属活动 顺序
2、回收金属的意义： （1）____节__约__矿__物_资__源______； （2）______节__约_能__源________； （3）_____减_少__环__境__污__染_____。
1、金属矿物中提取金属的过程叫做 冶炼
2、不同活动性的金属冶炼方式不同
（3）这些金属的氧化物的稳定性有什么特点？
氧化物的稳定性差。
请完成下列化学方程式，并思考以下几个问题：
电解
MgCl2 (熔融) === Mg + Cl2 ↑
电解
2
Al2O3
(熔融) === 4Al
冰晶石
பைடு நூலகம்
+
3O2
↑
电解
2 NaCl (熔融) === 2Na + Cl2 ↑
（1）这种金属的冶炼方法称为什么方法？ （2）这种方法适用于什么类型的金属的冶炼？ （3）用这种方法冶炼金属有什么缺点？
表4-1 常见金属的冶炼原理
金属
冶炼原理
Fe Cu Mg
Fe2O3+3CO=高=温=2Fe+3CO2(高炉炼铁) Fe2O3+2Al=高=温=2Fe+Al2O3(铝热法炼铁) Cu2S+O2=高=温=2Cu+SO2(火法炼铜) Fe+CuSO4===FeSO4+Cu(湿法炼铜) MgCl2(熔融)=电=解=Mg+Cl2↑
学习目标：
1、了解金属在自然界中的存在形式。 2、掌握金属的冶炼方法。 3、掌握铝热反应原理及实验。 4、了解金属回收和资源保护的意义。 5、认识和体会化学在自然资源开发和利用中的意义和作用。
教学重点与难点：
1、了解化学方法在金属矿物开发中的作用 2、掌握不同金属的冶炼方法
一、金属矿物的开发利用
1.你知道从金属矿物中提炼金属,一般要
经过哪些步骤?
金属冶炼的步骤:
矿石富集
金属冶炼
金属精炼
2.要将化合态的金属矿物转化为金属单质, 有哪些方法?其实质是什么?
矿物中的金属元素以阳离子形式存在
Ｒn+ + ne-
Ｒ
金属的冶炼要使金属离子 得到电子 转化为金属原子
金属活动性顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
其它铝热反应
高温
3MnO2+4Al === 3Mn+ 2Al2O3
高温
Cr2O3+2Al === 2Cr + Al2O3
高温
3Co3O4+8Al === 9Co + 4Al2O3
铝热反应的应用
铝热反应的原理可以应用在生产上，如用于焊 接钢轨等。在冶金工业上也常用这一反应原理， 使铝与金属氧化物反应，冶炼钒、铬、锰等
（1）这种金属的冶炼方法称为什么方法？
电解法。
（2）这种方法适用于什么类型的金属的冶炼？
适合冶炼活动性很强的金属（在金属 活动性顺序表中排在Zn前的金属）。
（3）用这种方法冶炼金属有什么缺点？
消耗大量的电能，成本较高。
通过观察这两个化学方程式，思考以下几个问题： 高温
CuO+H2 === Cu + H2O
1、地球上的金属矿物资源是有限的，我们必须
合理开发和利用这些矿物资源，主要途径有：
（1）____提__高__金__属__矿__物__的___利__用__率_______； （2）______减__少__金__属__的__使__用__量__________； （3）__加__强__金__属___资__源__的__回__收__和__再__利__用___； （4）___使__用__其__它__材__料__代__替__金___属__材__料____。
我国丰富的金属矿物和海水资源
我国丰富的金属矿物和海水资源
• 海洋中的矿产资源
现实生活中金属的存在状态？
矿物中的金属元素以什么形态存在？
赤铁矿
Fe2O3
萤石 CaF2
蓝铜矿 Cu3[CO3]2(OH)2
☆金属的存在有什么规律吗?
少数化学性质不活泼的金属,在自然界 中能以游离态存在,如金和铂以及少量 的银和铜,较活泼的铁只能存在于陨石 中,而化学性质活泼的金属,在自然界中 总是以化合态存在.但在实际生产和生 活中应用的金属材料却往往是纯金属 或合金,这就需要把金属从金属矿物中 提炼出来,这就叫做金属的冶炼.
高温
Fe2O3+3CO === 2Fe + 3CO2
（1）这种金属的冶炼方法称为什么方法？
（2）这种方法适用于什么类型的金属的冶炼？
（3）这种方法常用的还原剂有哪些？
（1）这种金属的冶炼方法称为什么方法？
热还原法。
（2）这种方法适用于什么类型的金属的冶炼？
适用于金属活动性介于Mg—Cu之间的 大多数金属的冶炼。
冶炼金属的方法
请完成下列化学方程式，并思考以下几个问题： △
2 HgO === 2Hg + O2 ↑
△
2 Ag2O === 4Ag + O2 ↑
（1）这种金属的冶炼方法称为什么方法？
热分解法。
（2）这种方法适用于什么类型的金属的冶炼？
适用于冶炼金属活动性较差的金属（如Hg和Ag)。
K、Ca、Na、 Zn、Fe、Sn、
Mg、Al
Pb（H）、Cu
Hg、Ag、 Pt、Au
金属失电 子能力
强————————————→弱
金属离子 的得电子
弱————————————→强
主要冶炼 电解法 方法
热还原法 热分解法
学以致用
下列叙述错误的是（ C、Ｄ ）
A、炼铁时，还原剂CO将铁从铁矿石中还原出来 B、活泼金属Na用电解法冶炼 C、汞的冶炼只能用热还原法 D、铝的冶炼一般用热还原法
（3）这种方法常用的还原剂有哪些？
C、CO、H2和Al等。
铝热反应 实验4－1
注意观察现象
反应现象：①镁条剧烈燃烧，②氧化铁
粉和铝粉发生剧烈反应，③放出大量的热， 发出耀眼的白光，④纸漏斗内剧烈反应， 纸漏斗被烧穿，有熔融物落入沙中。
高温
Fe2O3+2Al === 2Fe + Al2O3
铝热剂
铝是还原剂，在一定的条件下与某些金属氧化物 反应，把其中的金属还原成单质。所以一些活泼的 金属也可作还原剂。
Al
2Al2O3(熔融)冰=电晶=解=石4Al+3O2↑
Na 24NNaaOClH(熔(熔融融)=电)电==解==解=24NNaa++COl22↑↑+2H2O
1、不同的金属，冶炼方法不同
+n
M
得电子
M （被还原）
因为金属离子的得电子能力不同，所以冶炼方法不同。
2、金属活动 性顺序金属的冶炼
金属活动 顺序
2、回收金属的意义： （1）____节__约__矿__物_资__源______； （2）______节__约_能__源________； （3）_____减_少__环__境__污__染_____。
1、金属矿物中提取金属的过程叫做 冶炼
2、不同活动性的金属冶炼方式不同
（3）这些金属的氧化物的稳定性有什么特点？
氧化物的稳定性差。
请完成下列化学方程式，并思考以下几个问题：
电解
MgCl2 (熔融) === Mg + Cl2 ↑
电解
2
Al2O3
(熔融) === 4Al
冰晶石
பைடு நூலகம்
+
3O2
↑
电解
2 NaCl (熔融) === 2Na + Cl2 ↑
（1）这种金属的冶炼方法称为什么方法？ （2）这种方法适用于什么类型的金属的冶炼？ （3）用这种方法冶炼金属有什么缺点？
表4-1 常见金属的冶炼原理
金属
冶炼原理
Fe Cu Mg
Fe2O3+3CO=高=温=2Fe+3CO2(高炉炼铁) Fe2O3+2Al=高=温=2Fe+Al2O3(铝热法炼铁) Cu2S+O2=高=温=2Cu+SO2(火法炼铜) Fe+CuSO4===FeSO4+Cu(湿法炼铜) MgCl2(熔融)=电=解=Mg+Cl2↑
学习目标：
1、了解金属在自然界中的存在形式。 2、掌握金属的冶炼方法。 3、掌握铝热反应原理及实验。 4、了解金属回收和资源保护的意义。 5、认识和体会化学在自然资源开发和利用中的意义和作用。
教学重点与难点：
1、了解化学方法在金属矿物开发中的作用 2、掌握不同金属的冶炼方法
一、金属矿物的开发利用
1.你知道从金属矿物中提炼金属,一般要
经过哪些步骤?
金属冶炼的步骤:
矿石富集
金属冶炼
金属精炼
2.要将化合态的金属矿物转化为金属单质, 有哪些方法?其实质是什么?
矿物中的金属元素以阳离子形式存在
Ｒn+ + ne-
Ｒ
金属的冶炼要使金属离子 得到电子 转化为金属原子
金属活动性顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
其它铝热反应
高温
3MnO2+4Al === 3Mn+ 2Al2O3
高温
Cr2O3+2Al === 2Cr + Al2O3
高温
3Co3O4+8Al === 9Co + 4Al2O3
铝热反应的应用
铝热反应的原理可以应用在生产上，如用于焊 接钢轨等。在冶金工业上也常用这一反应原理， 使铝与金属氧化物反应，冶炼钒、铬、锰等
（1）这种金属的冶炼方法称为什么方法？
电解法。
（2）这种方法适用于什么类型的金属的冶炼？
适合冶炼活动性很强的金属（在金属 活动性顺序表中排在Zn前的金属）。
（3）用这种方法冶炼金属有什么缺点？
消耗大量的电能，成本较高。
通过观察这两个化学方程式，思考以下几个问题： 高温
CuO+H2 === Cu + H2O
1、地球上的金属矿物资源是有限的，我们必须
合理开发和利用这些矿物资源，主要途径有：
（1）____提__高__金__属__矿__物__的___利__用__率_______； （2）______减__少__金__属__的__使__用__量__________； （3）__加__强__金__属___资__源__的__回__收__和__再__利__用___； （4）___使__用__其__它__材__料__代__替__金___属__材__料____。
我国丰富的金属矿物和海水资源
我国丰富的金属矿物和海水资源
• 海洋中的矿产资源
现实生活中金属的存在状态？
矿物中的金属元素以什么形态存在？
赤铁矿
Fe2O3
萤石 CaF2
蓝铜矿 Cu3[CO3]2(OH)2
☆金属的存在有什么规律吗?
少数化学性质不活泼的金属,在自然界 中能以游离态存在,如金和铂以及少量 的银和铜,较活泼的铁只能存在于陨石 中,而化学性质活泼的金属,在自然界中 总是以化合态存在.但在实际生产和生 活中应用的金属材料却往往是纯金属 或合金,这就需要把金属从金属矿物中 提炼出来,这就叫做金属的冶炼.
高温
Fe2O3+3CO === 2Fe + 3CO2
（1）这种金属的冶炼方法称为什么方法？
（2）这种方法适用于什么类型的金属的冶炼？
（3）这种方法常用的还原剂有哪些？
（1）这种金属的冶炼方法称为什么方法？
热还原法。
（2）这种方法适用于什么类型的金属的冶炼？
适用于金属活动性介于Mg—Cu之间的 大多数金属的冶炼。