九年级化学上册 第五单元化学方程式教案 新人教版

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人教版九年级上册化学第五单元《化学方程式》教案

人教版九年级上册化学第五单元《化学方程式》教案

第五单元化学方程式课题1质量守恒定律第1课时质量守恒定律【学习目标】1.知识与技能:(1)通过实验探究认识质量守恒定律,了解常见化学反应中的质量关系。

(2)从微观角度认识在一切化学反应中,反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

2.过程与方法:通过简单的探究活动体会科学探究的基本过程。

3.情感态度与价值观:培养学生善于合作、勤于思考、勇于实践、乐于创新的科学精神,体验探究活动的乐趣和学习成功的喜悦。

【学习重点】质量守恒定律的含义及应用。

【学习难点】从微观角度认识质量守恒的原因。

【课前准备】《名师测控》:预习赠送的《考点必背》。

一、情景导入生成问题1.导语:我们知道在一定条件下,反应物发生了化学反应生成新的物质,那么反应物与生成物的质量之间究竟存在着什么关系?1774年,拉瓦锡通过精确的定量实验发现了参与反应的物质的总量在反应前后都是相同的,即质量守恒定律。

今天我们就来学习这一定律。

2.教师指导学生解读学习目标。

二、合作探究生成能力知识模块一质量守恒定律提出问题:在化学反应里,反应前物质的总质量与反应后生成物的总质量有怎样的关系呢?猜想与假设1.反应前各反应物的质量总和小于反应后各生成物的质量总和。

2.反应前各反应物的质量总和等于反应后各生成物的质量总和。

3.反应前各反应物的质量总和大于反应后各生成物的质量总和。

探究实验一红磷燃烧前后质量的测定实验:做P92探究方案一。

探究实验二铁钉与硫酸铜反应前后质量的测定实验:做P93探究方案二。

归纳总结:无数实验证明,参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

课堂讨论1.盐酸与碳酸钠粉末反应后质量为什么减轻了?是否违背了质量守恒定律呢?2.镁条燃烧后的质量为什么增加了?是否违背了质量守恒定律呢?知识拓展:在验证质量守恒定律的实验中,有气体参加或有气体生成的反应必须在密闭的容器里进行,否则反应前后天平会不平衡。

1.“化学反应”:规定了研究范围,质量守恒定律不能用来解释物理变化。

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思考并回答
让学生在练习中巩固
新知,进一步深化对化学方程式涵义的理解,使学生能举一反三,
板书设计
三、化学方程式
用化学式来表示化学反应的式子,叫做化学方程式
四、化学方程式提供的信息
1、反应物、生成物和反应条件
2、表示各物质之间的质量比
3、化学方程式中构成各物质的微观粒子的 个数比
反思
以直观的手段启发学生阅读、思考,使学生对“化学方程式”产生深刻的 印象
[讲解]物质之间的不同反应常可以用直观了的式子——化学方 程式来表示。
[演示] 动画演示碳燃烧的化学方程式的书写方法
[讨论]指导学生讨论:化学方程式能提供给我们 哪些信息?
观看、聆听
掌握 化学方程式书写要领。结合教材Biblioteka 讨论归纳方程式提供的三点主要的信息。
让学 生会主动学习,根据信息,找出方程式所表示的涵义。
[投影]1、写出下列化学方程式:
(1)氧化铜与 氢气在加热条件下反应生成铜和水
(2)金属镁与氧化铜在加热条件下反应生成氧化镁和铜。
2、根据质量守恒定律解释:钢铁生锈后。铁锈的质量比铁 的质量大。
3、考虑2H2O2=2H2+O2所提供的信息
练习、书写有关方程式
《第五单元化学方程式》
科目:
课时:1
总课时
教学目标
知识与技能
知道化学方程式的定义,了解化学方程式表示的意义
过程与方法
质量守定律的 基础上学习使学生很容易的就接受并理解化学方程式所表示的涵义。培养学生观察、分析归纳的能力
情感态度与价值观
1、培养学生对现实生活的观察的好奇心和探究欲,激发学习化学的兴趣
2、培养学生的思考、务实,勇于实践,不断创新的科学精神

九年级化学上册第五单元化学方程式教案新人教版

九年级化学上册第五单元化学方程式教案新人教版

第五单元化学方程式从本单元起,学生对化学的学习将由生成何种物质向生成多少物质(即量)的方面展开。

本单元有3个课题。

课题1通过一系列实验和探究活动,引导学生从量的方面去研究并得出化学反应的客观规律,为化学方程式的教学作好理论准备,这是学好本单元的基础。

课题2介绍了书写化学方程式的原则、方法和步骤,说明化学方程式所表示的意义。

课题3从反应物、生成物的质量及关系研究物质的化学变化,是化学方程式的具体应用。

课题1质量守恒定律第1课时质量守恒定律知识与技能1.理解质量守恒定律以及守恒的原因。

2.学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。

过程与方法引导学生进行质量守恒定律的探究,初步培养学生定量研究问题的能力。

情感、态度与价值观通过探究学习,进一步培养学生善于合作、勇于探索、严谨求实的科学态度。

重点对质量守恒定律含义的理解和运用。

难点从微观角度上理解质量守恒定律。

仪器:托盘天平、烧杯、广口瓶、玻璃棒、酒精灯、气球、吸管、打磨铁钉用的砂纸等药品:白磷、NaOH溶液、CuSO4溶液、铁钉、碎鸡蛋壳、稀盐酸、石灰水等一、导入新课一天,福尔摩斯和华生在书房里研究一桩血案。

此时,福尔摩斯往大烟斗中装烟丝,并将烟斗送入嘴里,点燃烟丝后开始大口大口地吸烟,烟斗上冒出缕缕青烟。

华生问:“聪明的福尔摩斯先生,你知道青烟的质量是多少吗?”聪明的福尔摩斯不假思索地回答:“这容易回答。

青烟的质量等于点燃烟丝前烟斗与烟丝的总质量减去烟丝烧完后留在烟斗中灰烬和烟斗的总质量。

”福尔摩斯认为:青烟的质量等于点燃烟丝前烟斗与烟丝的总质量减去烟丝烧完后留在烟斗中灰烬和烟斗的总质量。

你是否同意他的看法?为什么?在一个化学反应里反应物的总质量和生成物的总质量又有什么关系呢?二、推进新课质量守恒定律活动与探究一:白磷燃烧师:观察下列现象并思考:(1)白磷的燃烧现象;(2)m(P)+m(O2)=m(P5O5)?生:(1)白磷燃烧现象跟红磷燃烧的现象相同。

九年级化学上册5化学方程式教案(新版)新人教版

九年级化学上册5化学方程式教案(新版)新人教版
④ 化学方程式的解读
- 系数表示反应物和生成物的物质的量比例
- 反应条件和状态符号表示反应的进行情况和物质的存在状态
⑤ 化学方程式的变形
- 调整系数和添加状态符号表示不同的反应情况
- 表示复杂的化学反应过程
本节课的板书设计旨在让学生清晰地理解化学方程式的概念、书写规则、实际应用和解读方法。通过条理清楚、重点突出的板书设计,学生可以更好地理解和记忆化学方程式。同时,板书设计还具有艺术性和趣味性,以激发学生的学习兴趣和主动性。
- 讲解知识点:详细讲解化学方程式的书写规则和实际应用,结合实例帮助学生理解。
- 组织课堂活动:设计小组讨论、角色扮演、实验等活动,让学生在实践中掌握化学方程式的书写和应用。
- 解答疑问:针对学生在学习中产生的疑问,进行及时解答和指导。
学生活动:
- 听讲并思考:认真听讲,积极思考老师提出的问题。
- 参与课堂活动:积极参与小组讨论、角色扮演、实验等活动,体验化学方程式的实际应用。
五、教学实施过程
1. 课前自主探索
教师活动:
- 发布预习任务:通过在线平台或班级微信群,发布预习资料(如PPT、视频、文档等),明确预习目标和要求。
- 设计预习问题:围绕化学方程式的概念和书写规则,设计一系列具有启发性和探究性的问题,引导学生自主思考。
- 监控预习进度:利用平台功能或学生反馈,监控学生的预习进度,确保预习效果。
八、板书设计
① 化学方程式的概念
- 反应物
- 生成物
- 反应条件
② 化学方程式的书写规则
- 正确书写化学式
- 正确使用“+”号连接反应物和生成物
- 平衡反应物和生成物的系数
- 添加反应条件
③ 化学方程式的实际应用

人教版九年级化学上册第五单元《化学方程式》复习课教学设计(优质课教案及作业设计)

人教版九年级化学上册第五单元《化学方程式》复习课教学设计(优质课教案及作业设计)

人教版九年级化学上册第五单元《化学方程式》复习课教学设计通过课堂测评情况,及时反馈学习质量水平,掌握学习目标达成情况。

【板书设计】质量守恒定律(原子的种类、个数、质量不变)化学方程式化学方程式的书写化学方程式的计算【课堂测评】1.下列说法正确的是()A.100 g水加入100 g酒精中生成200 g溶液,符合质量守恒定律B.蜡烛燃烧后就没有了,这违背质量守恒定律C.在化学反应前后,原子种类与数目一定不变D.铁丝在O2中燃烧,反应前固体的总质量等于反应后生成的固体总质量2.已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应,其微观示意图如下则下列说法正确的是()(说明:一种小球代表一种原子)A.图示中的反应物都是单质 B.图示中共有4种分子C.该反应属于分解反应 D.该图示不符合质量守恒定律3..加热条件下,在一个密闭容器内有如下反应发生,反应过程中两次测得各物质质量如下表所示:物质P Q R W第一次测得的质量/g 40 4 3.6 4.8第二次测得的质量/g 待测13 12.6 10.8下列叙述正确的是()A.上述化学反应方程式一定为P==Q+R+W B.该反应R与W的质量变化之比为2:3 C.两次测定之间生成W的质量为10.8g D.第二次测得P的质量为16g4.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是()[已知KCl与NaNO3不反应;2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2SO4]A B C D5.为实现CO2的绿色利用,科学家用固碳酶作催化剂设计了如下转化过程。

下列有关说法正确的是()A.反应①的化学方程式为CO2+C = COB.固碳酶在反应前后化学性质发生变化C.X的化学式为CH2D.该转化过程中原子的种类和数目均不发生改变【作业设计】基础应用1.下列所描述的现象,不能用质量守恒定律解释的是( )A.蜡烛燃烧后,越来越短,最终消失B.铁丝燃烧后,固体质量增加C.5 g水与5 g酒精混合成10 g酒精溶液D.高锰酸钾受热后,固体质量减少2.化学反应都遵循质量守恒定律。

人教版九年级上册化学教学教案 第五单元 化学方程式

人教版九年级上册化学教学教案 第五单元 化学方程式

第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律【知识目标】1.知道质量守恒定律的内容。

2.能从宏观、微观的角度认识和理解质量守恒定律。

3.能用质量守恒定律解释客观事实。

4.能从质和量两个方面理解,说明某一具体的化学方程式所表示的意义。

【素养目标】1.在实验探究的过程中,培养合作意识,以及勤于思考、严谨求实、对书本知识勇于质疑、勇于创新和实践的科学精神,逐渐形成尊重客观事实的严谨的科学态度。

2.学习质量守恒定律,培养辩证唯物主义观点,同时感受化学规律之美。

【教学重点】质量守恒定律的含义。

【教学难点】质量守恒定律含义的理解和应用。

一、导入新课【导入1】1756年的某一天,俄国化学家罗蒙诺索夫在实验室里做实验,他把锡放在密闭的容器中煅烧,看见生成了白色的物质,他突发奇想,我何不称一下容器和容器里物质的质量?这一称不得了,一个伟大的定律就此诞生了。

他发现在煅烧前后总质量并没有发生变化,经过反复的实验,都得到同样的结果,于是,他认为在化学反应前后物质的总质量是守恒的。

可惜的是,这一发现当时并没有引起科学界的重视。

直到1777年,拉瓦锡用精确的定量实验研究了氧化汞的分解和合成反应中各物质质量间的变化关系,得到了同样的结论,即反应前后各物质的质量总和没有改变。

【导入2】同学们,大家都知道,化学反应的实质是反应物发生化学反应生成了新的物质,如磷燃烧生成白色固体五氧化二磷:P+O2P2O5;蜡烛燃烧生成二氧化碳和水,蜡烛渐渐变短,石蜡+氧气二氧化碳+水。

那么大家知不知道在一个化学反应中反应前各反应物的质量总和与反应后各生成物的质量总和之间可能有哪几种关系呢?这就是我们今天要探究的问题,请大家根据我们学过的知识大胆地作出自己的假设。

[过渡]当物质发生化学反应并生成新物质时,反应物的质量总和跟生成物的质量总和相比较,存在什么关系?前后总质量并没有发生变化,难道这是巧合吗?让我们共同揭开这个谜团。

二、探究新知探究一、质量守恒定律学生作出假设:假设1:生成物的质量总和大于反应物的质量总和假设2:生成物的质量总和小于反应物的质量总和假设3:生成物的质量总和等于反应物的质量总和[探究]通过什么方式可以验证你的假设呢?下面请大家结合课本第92~93页的“探究”讨论一下如何设计这两个实验。

九年级化学上册第五单元化学方程式教案(新版)新人教版

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份质量的 份质量的

份质量 。
三、质疑(
分钟)
点燃
CO2 的反应中我们能得出哪些信息?
①质的方面: A、反应物: B、反应条件: C、生成物:

②量 的方面: A、表示反应物、生成物之间的质量比 每 份质量的碳与 份质量的氧气完全反应,生成 份质
量的二氧化碳。 B、表示反应物、生成物之间的粒子个数比(即化学式前面的化学 计量数之比) 每 个碳原子与 个氧气分子完全反应, 生成 个二


统编课时:NO. 教 学 目 标
教学 目标
1.认识化学方程式。 2. 掌握化学方程式表示的意义以及化学方程式的 读法。
1.教会学生认识化学方程式。 2.结合例子,让学生能清楚掌握化学方程式的 “质”和“量”的意义及读法。
重点 难点 教学 环节 一、独学( 分钟) 一、高效导入、激发参与 ( 分钟) 化学方程式的意义
D、置换反应
(3)C 在此反应可能的用途是( A、反应物 B、生成物
C、催化剂
D、既是反应物也是生成物
质量守恒定律 参加化学反应各物质质量总和 结论 板书 设计 解释 反应后生成的各物质质量总和 原子的种类、数目、质量不变 教学 反思 链接 资源
质量守恒定律(2)
3
教学 内容
第 5 单元 课题 1 第(2 )课时 上课时间: 学 习 目 标
学 生 学 案 一、独学( 分钟)
教 师 导 案 一、高效导入、激发参与 ( 分钟)
【探究一】学生自我探究 实验一:红磷的燃烧(参考 P93 页图 5-2) 自研课本 P92 页方案一相关内容,完成下面的探究与讨论。 探究与讨论: 1.红磷燃烧前,在锥形瓶底部铺一层细沙的目的是: 预 2.玻璃管上的气球先变大后变小的原因是什么? 习 3.玻璃管下端与红磷接触的目的是 二、互学( 分钟): 。

人教版化学九年级上册第五单元化学方程式优秀教学案例

人教版化学九年级上册第五单元化学方程式优秀教学案例
4.鼓励学生进行自我评价和反思,提高学生的自我监控和自我调整能力。
五、案例亮点
1.情景创设:本案例通过生动有趣的实验现象和生活实例,创设了真实且富有挑战性的学习情景,激发了学生的学习兴趣和好奇心,引导学生主动参与学习过程。
2.问题导向:本案例设计了具有思考性和探究性的问题,激发了学生的思考和探究欲望,引导学生深入理解化学方程式的内涵,提高了学生的问题解决能力和思维能力。
3.小组合作:本案例组织学生进行小组合作学习,鼓励学生互相倾听和尊重,培养学生的团队合作意识和集体荣誉感,提高了学生的交流沟通能力和合作探究能力。
4.反思与评价:本案例引导学生进行学习过程中的自我反思,培养学生的自我监控和自我调整能力,同时组织学生进行互评和小组评价,提高了学生的评价能力和批判性思维。
2.组织学生进行实验操作,观察实验现象,并尝试解释和表达。
3.鼓励学生互相倾听和尊重,培养学生的团队合作意识和集体荣誉感。
4.教师巡回指导,给予学生及时的反馈和指导,促进学生的学习进步。
(四)总结归纳
1.引导学生总结本节课的学习内容和重点,巩固学生的记忆和理解。
2.强调化学方程式的书写原则和配平方法,提醒学生注意相关细节。
针对九年级学生的认知特点,本案例旨在通过生动有趣的教学活动,引导学生深入理解化学方程式的内涵,提高学生运用化学方程式解决实际问题的能力。在教学过程中,教师需要关注学生的学习兴趣,注重培养学生的动手操作能力、思维能力与合作意识,从而提高教学效果。
为了确保教学案例的实用性和针对性,本案例将结合具体的教学目标、重难点、教学方法和评价方式进行设计,以期在教学实践中取得良好的教学效果。
(一)情景创设
1.利用实验现象,创设生动有趣的化学情景,激发学生的学习兴趣和好奇心。

人教版(2024新版)九年级上册化学:第五单元 课题2《化学方程式》教案教学设计

人教版(2024新版)九年级上册化学:第五单元 课题2《化学方程式》教案教学设计

人教版(2024新版)九年级上册化学:第五单元课题2《化学方程式》教案教学设计一、教材分析《化学方程式》这个课题是人教版九年级化学上册第五单元课题2的内容,主要包括化学方程式的书写原则、化学方程式的书写步骤、化学方程式的配平等。

从教材知识体系上看,它是元素符号、化学式、质量守恒定律等知识的拓展和延伸,并与元素符号、化学式构成了九年级化学教学中的三个重要的化学用语。

它是联系质量守恒定律和化学计算的中介,是进行化学计算的基础,也是整个初中化学教学的重点内容之一,是学生学好化学的前提和保证,更是解决化学问题的有力武器。

二、学情分析在前面学习中,学生已经学习了元素、分子、原子、化学式、化合价、质量守恒定律等相关的基础知识,学会了书写元素符号、化学式。

在质量守恒定律的支撑下,学生已经初步理解了化学反应的实质是原子的重新组合,在化学反应前后原子质量、原子数目、原子种类都不变。

学生掌握的这些知识都为本课顺利书写化学方程式奠定了基础。

三、设计思路初中学生在接触化学方程式时,往往表现出既好奇又困惑的复杂情绪。

他们对化学反应充满兴趣,但面对复杂的化学式和配平过程时,容易感到挫败。

部分学生可能因基础知识不扎实,难以快速掌握化学方程式的书写技巧;而另一些学生则可能因缺乏逻辑思维训练,难以准确理解化学方程式的意义。

此外,学生在化学计算方面也存在较大差异,部分学生计算能力较强,能迅速完成配平任务,而部分学生则显得力不从心。

因此,在教学过程中,教师应充分考虑学生的个体差异,采取多样化的教学策略,以满足不同学生的学习需求。

四、教学目标化学观念:学生能够理解化学方程式的概念及其重要性。

学生能够掌握化学方程式的书写原则和书写方法。

学生能够正确书写常见化学反应的化学方程式,并理解其含义和读法。

科学思维:理解配平化学方程式的本质。

科学探究与实践:通过实验的操作和观察,初步学习实验现象的观察方法;科学态度与责任:能用适当的文字及有关化学用语表达相应信息;五、教学重点化学方程式的书写和配平方法六、教学难点理解配平化学方程式的本质。

九年级化学上册 第五单元 化学方程式教案 (新版)新人教版

九年级化学上册 第五单元 化学方程式教案 (新版)新人教版

第五单元化学方程式第1课时质量守恒定律◇教学目标◇【知识与技能】1.通过实验探究认识质量守恒定律,了解化学反应中的质量关系。

2.从微观角度认识在一切化学反应前后原子的种类、数目和质量不发生改变,知道质量守恒的本质原因。

3.能应用质量守恒定律解答相关问题。

【过程与方法】1.通过实验探究,培养学生的观察、分析能力。

2.通过对化学反应实质的分析及质量守恒的原因的分析,培养学生研究问题的能力和逻辑推理能力。

【情感·态度·价值观】1.通过实验探究,激发学生学习化学的兴趣,同时培养学生的辩证唯物主义观点。

2.培养学生严谨求实的科学态度和创新精神。

◇教学重难点◇【教学重点】对质量守恒定律含义的理解和应用。

【教学难点】从微观角度解释质量守恒定律。

◇教学过程◇一、导入新课一堆木柴燃尽后,只剩下一堆微微发白的灰烬,这些灰烬的质量远远小于木柴的质量。

那么,减小的那部分质量都去哪儿了呢?是凭空消失了吗?对于这个问题,科学家们做了坚持不懈的探索,今天,就让我们像科学家一样,去探究化学反应前后质量变化的奥秘吧!二、推进新课1.质量守恒定律的探究[提出问题]物质发生化学变化前后质量是否变化?[作出假设]反应物的质量总和与生成物的质量总和的关系:反应物的质量总和生成物的质量总和。

猜想一:“>”;猜想二:“<”;猜想三:“=”;猜想四:有时“>”,有时“<”,有时“=”。

[演示实验一]红磷燃烧前后质量的测定。

介绍托盘天平的使用方法,实验过程中引导学生观察实验现象,比较反应物的总质量和生成物的总质量的大小。

[实验现象]①红磷燃烧,产生大量白烟,放出大量的热。

②玻璃管上的气球先变大后变小。

③反应后物质的总质量m2与反应前物质的总质量m1相等,天平保持平衡。

[实验结论]参加化学反应的磷和氧气的质量总和等于反应后生成的五氧化二磷的质量。

[讨论交流]①红热玻璃棒的作用是什么?锥形瓶底部铺有少量细沙的目的是什么?②为什么要在玻璃管一端系一个小气球?[归纳总结]①红热玻璃棒的作用是引燃红磷;在锥形瓶底铺少量细沙的目的是防止红磷燃烧而使锥形瓶炸裂。

九年级化学人教新课标版上册《第五单元:化学方程式》各章节教学案

九年级化学人教新课标版上册《第五单元:化学方程式》各章节教学案

第五单元 化学方程式课题1 质量守恒定律[复习要求]:1、认识质量守恒定律,能说明常见化学反应中的质量关系2、认识定量研究对化学科学发展的重大作用考点一、质量守恒定律1、含义: 参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。

说明:①质量守恒定律只适用于化学变化....,不适用于物理变化....; ②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能..计入“总和”中; ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。

2、微观解释:在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。

3、化学反应前后(1)一定不变 宏观:反应物、生成物的总质量不变;元素种类、质量不变微观:原子的种类、数目、质量不变(2)一定改变 宏观:物质的种类一定变微观:分子种类一定变(3)可能改变:分子总数可能变二、化学方程式1、含义:用化学式表示化学反应的式子。

能直接反映质量守恒定律。

[考点二]2、表示的意义:⑴表示反应物、生成物和反应条件⑵表示各物质间的质量比(质量比=各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比)⑶表示各物质的微粒个数比(即各化学式前面的系数比)例如:以2H 2+O 2 2H 2O 为例 ①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水②表示氢气、氧气与水的质量比为4:32:36③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2:1:23、化学方程式的读法 以2H 2+O 2 2H 2O 为例 点燃点燃①从反应物、生成物和反应条件角度:氢气与氧气在点燃条件下生成水②从各物质的质量比角度:每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水③从各物质的微粒个数比角度:每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。

课题2 如何正确书写化学方程式[复习要求]:能正确书写化学方程式一、书写原则:1、以客观事实为基础2、遵守质量守恒定律(标准:两边原子的种类和数目相等)二、方程式的配平1、标准:方程式两边原子种类和数目相等即配平了2、配平的原则:在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。

2024年人教版九年级化学上册第五单元教学设计 课题2 化学方程式

2024年人教版九年级化学上册第五单元教学设计 课题2 化学方程式

课题2化学方程式第1课时化学方程式的意义与书写教材分析一、课标分析利用质量、比例关系定量认识化学反应,发展科学思维,建立从宏观物质、微观粒子、化学符号三重表征看待化学反应的学科思维,用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。

从宏观与微观相结合,定性与定量相结合的角度进行思考。

二、内容和地位分析《化学方程式》这一课题是继前面单元里所学的元素符号、化学式等知识的延伸和拓展,并与元素符号、化学式构成了九年级化学中三个重要的化学用语。

它在本单元中是联系质量守恒定律和进行化学计算的“中介”,是进行化学计算的基础,也是九年级化学教学的重点之一。

是学生学好化学的前提和保证,更是解决化学问题的有力武器。

教科书通过木炭在氧气中燃烧这个示例,简单明了地叙述了化学方程式的含义,使同学们知道化学方程式能提供很多有关反应的信息,能将反应物、生成物以及各种粒子的相对数量关系清楚地表示出来。

学情分析学生在学习本节课之前已经学习过质量守恒定律和化学式等化学用语,初步掌握了质量守恒定律的本质、化学式的含义。

但尚未掌握化学方程式的意义和读法、化学方程式书写的步骤和方法。

教学目标1.能根据实验事实用文字和符号描述、表示化学变化。

2.初步建立化学方程式的概念,能说明化学方程式提供的“质”和“量”的关系等信息,体会事物变化中量变与质变的关系。

3.能理解化学方程式书写的原则,并能判断化学方程式的正误。

4.初步学会配平简单的化学方程式,能正确书写常见的化学方程式。

5.通过用化学方程式规范表示相关化学反应,初步学习用化学方程式表示化学反应的方法。

核心素养培养学生宏观—微观—符号三重表征思维,能基于化学反应中物质之间的转化关系和定量关系,正确书写化学方程式,通过学生合作探究和自主探究,培养学生发现规律、认识规律和运用规律的能力,培养学生科学的思维方法。

重点难点重点:化学方程式的含义;正确书写化学方程式。

难点:从多角度读化学方程式;化学方程式的配平。

教学过程:方的判断分析,下列化学方程式有什么错误吗?H 2+O 2H 2O 2H 2+O 2H 2O教师引导学生以H 2和O 2反应为例探索配平化学方程式的过程。

人教版九年级化学第五单元 《化学方程式复习课》 教案

人教版九年级化学第五单元 《化学方程式复习课》 教案

人教版九年级化学第五单元《化学方程式复习课》教案一. 教材分析人教版九年级化学第五单元《化学方程式复习课》主要包括化学方程式的含义、化学方程式的书写、化学方程式的平衡以及化学方程式的应用等内容。

本节课旨在帮助学生巩固和加深对化学方程式的理解和运用,提高学生解决实际问题的能力。

二. 学情分析九年级的学生已经学习了一定时间的化学,对化学方程式有了基本的了解和掌握。

但是,部分学生在理解化学方程式的本质和应用方面还存在一定的困难。

因此,在教学过程中,需要关注学生的个体差异,针对性地进行教学。

三. 教学目标1.理解化学方程式的含义,掌握化学方程式的书写方法和技巧。

2.学会运用化学方程式解决实际问题,提高学生的应用能力。

3.培养学生对化学方程式的兴趣,激发学生学习化学的积极性。

四. 教学重难点1.化学方程式的含义及其在实际问题中的应用。

2.化学方程式的平衡及其调整方法。

五. 教学方法1.采用问题驱动法,引导学生主动探究化学方程式的含义和应用。

2.运用案例分析法,让学生通过解决实际问题,提高运用化学方程式的能力。

3.采用小组合作学习法,培养学生的团队协作精神和沟通能力。

六. 教学准备1.准备相关的教学案例和实际问题,用于引导学生进行思考和讨论。

2.准备多媒体教学资源,如PPT、视频等,用于辅助教学。

七. 教学过程1.导入(5分钟)利用多媒体展示一些与化学方程式相关的实际问题,引导学生思考并回答问题,从而引出本节课的主题——化学方程式的复习。

2.呈现(10分钟)通过PPT或视频等形式,呈现化学方程式的基本概念、书写方法和技巧,让学生对化学方程式有更直观的认识。

3.操练(10分钟)让学生通过解决实际问题,运用化学方程式进行计算和分析。

教师可提供一些指导性的问题,帮助学生更好地运用所学知识。

4.巩固(10分钟)通过小组讨论、回答问题等方式,巩固学生对化学方程式的理解和掌握。

教师可针对学生的回答进行点评和指导。

5.拓展(10分钟)引导学生思考化学方程式的平衡及其调整方法,让学生通过案例分析,掌握化学方程式的平衡原理。

2021年九年级化学上册《第五单元 化学方程式》教案 (新版)新人教版

2021年九年级化学上册《第五单元 化学方程式》教案 (新版)新人教版
聆听、思考
阅读教材
初步认识碳燃烧的化学方程式
以直观的手段启发学生阅读、思考,使学生对“化学方程式”产生深刻的印象
[讲解]物质之间的不同反应常可以用直观了的式子——化学方程式来表示。
[演示]动画演示碳燃烧的化学方程式的书写方法
[讨论]指导学生讨论:化学方程式能提供给我们哪些信息?
观看、聆听
掌握化学方程式书写要领。
2021年九年级化学上册《第五单元 化学方程式》教案 (新版)新人教版
科目:
课时:1
总课时
教学目标
知识与技能
知道化学方程式的定义,了解化学方程式表示的意义
过程与方法
质量守定律的基础上学习使学生很容易的就接受并理解化学方程式所表示的涵义。培养学生观察、分析归纳的能力
情感态度与价值观
1、培养学生对现实生活的观察的好奇心和探究欲,激发学习化学的兴趣
2、培养学生的思考、务实,勇于实践,不断创新的科学精神
教材分析
重点
理解化学方程式
难点
知道化学反应方程式可提供给你哪些信息
教师活动
学生活动
设计意图
[简述]任何学科都有专用的语言、符号、化学学科也有特定的化学符号,如:
元素——元素符号
物质——化学式
那么,化学反应能否用特定的化学符号来表达呢?指导学生阅读教材P22相关内容。
结合教材,讨论归纳方程式提供的三点主要的信息。
让学生会主动学习,根据信息,找出方程式所表示的涵义。
[投影]1、写出下列化学方程式:
(1)氧化铜与氢气在加热条件下反应生成铜和水
(2)金属镁与氧化铜在加热条件下反应生成氧化镁和铜。
2、根据质量守恒定律解释:钢铁生锈后。铁锈的质量比铁的质量大。
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第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律教学目标:1、识记:质量守衡定律2、理解:从微观角度认识质量守衡定律3:能用微粒的观点说明质量守恒的本质原因,能用质量守恒定律解释常见化学反应中质量关系。

认识定量研究对化学科学发展的意义。

4:通过具体化学反应分析,使学生理解化学方程式的涵义。

重点:质量守恒定律的涵义及应用,正确书写化学方程式。

难点:质量守恒定律的理解及应用,正确书写化学方程式。

教学过程:本单元内容分为两部分,第一部分“质量守恒定律”从量的方面去研究化学反应的客观规律,为化学方程式的教学作好理论准备,这是学好本单元内容的基础。

第二部分“化学方程式”讲了书写化学方程式的原则、方法和步骤,说明化学方程式表示的意义,这是本单元的中心。

一:质量守定律展示化学反应实例为学生创设情境。

引出化学反应前后物质的质量总和有何变化。

教师引导学生回答怎样设计实验来检验自己的猜想。

教师演示实验:白磷燃烧设疑:(1)观察到哪些现象?(2)分析结果思考:反应中玻璃管上端没有系小气球,将会出现什么结果?指导学生动手实验,并设疑:反应前后物质总质量有何关系?通过实验分析得出结论。

(1)观察到哪些现象?(2)记录反应前后物质总质量;(3)分析结果。

指导学生分析讨论:以碳在氧气中燃烧生成二氧化碳为例,从化学反应中分子、原子的变化情况说明化学反应必定符合质量守恒定律。

教师通过微观模拟讲解化学反应前后原子的种类、数目、都没有变化。

分组学生实验:1、铁钉与硫酸铜溶液反应;2、蜡烛燃烧根据实验结果分析化学反应前后物质的质量总和相等讲解化学方程式的书写方法及化学议程式所表明的涵义指导学生讨论:下列反应的化学方程式能提供给你哪些信根据实验结果分析化学反应前后物质的质量总和相等学生讨论得出结论:化学反应前后原子的种类没有改变,数目没有增减,质量也没有改变。

教材在从实验的结果归纳出质量守恒定律后,接着就提出“为什么物质在发生化学反应前后,各物质的质量总和相等呢?”提出这个问题的目的,在于要引导学生从化学反应的实质上去认识质量守恒定律。

在化学反应中,只是由于发生了原子间的重新组合,才使反应物变成生成物,但在这一变化中,原子的种类和个数并没有发生变化,原子的质量也没有发生变化,所以,反应前和反应后各物质的质量总和必然相等。

应该注意,对质量守恒定律的本质分析,要明确落到化学反应前后原子的种类和个数保持不变这一关键点上,这不仅有利于理解质量守恒定律的本质,而且为学习化学方程式准备了基础知识【小结板书】参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和,这个规律叫做质量守恒定律。

(此定律为重要概念可让学生在1~2min内熟练背诵下来。

)〔设疑〕为什么物质在发生化学反应前后质量总是相等呢?〔阅读〕见教材有关内容,学生阅读讨论后回答。

〔板书〕在一切化学反应中,反应前后原子的种类没有改变,原子的数目没有增减.原子的质量也没有变比。

所以,化学反应前后各物质的质量总和必然相等。

〔巩固练习〕1.试解释镁条在空气中燃烧后,固体的质量增加了。

2.蜡烛燃烧后质量是否变化?是否遵守质量守恒定律?二:化学方程式化学方程式是初中化学入门的三种重要化学用语,掌握了它们才有可能学好化学,其重要性可想而知。

学生已经学习了元素符号、化学式、化学反应的实质,知道了一些化学反应和它们的文字表达式,结合刚学习了质量守恒定律,已经完全具备了学习化学方程式的基础教材根据质量守恒定律,导出了化学方程式的概念,即用物质的化学式表示化学反应的式子叫化学方程式。

通过木炭在氧气中燃烧这个实例,用简炼的文字准确叙述了化学方程式的意义:(1)表示了化学反应物和生成物。

(2)表明了该化学反应进行的条件。

(3)表示了各物质之间的质量关系,即各物质之间的质量比。

【复习提问】1.什么是质量守恒定律?2.为什么在化学反应前后,各物质的质量总和必然是相等的呢?(用原子、分子的观点说明。

)〔引言〕我们已经知道质量守恒定律,那么在化学上有没有一种式子,既能表示出反应物和生成物是什么,又能反映出遵循质量守恒定律呢?回答是肯定的,这就是化学方程式。

板书〕化学方程式化学方程式:用化学式来表示化学反应的式子。

例如:木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为:C + O2CO212∶16×2 ∶12+16×2(指出化学方程式质和量的意义。

) 12 ∶ 32 ∶ 44化学方程式能客观地反映出化学反应中“质”和“量”的变化及关系。

所以化学方程式的读法不同于数学方程式。

化学方程式中的“+”号应读成“和”,不能读成“加”;反应物和生成物中间的“==”号,应读成“生成”,不能读成“等于”。

H2 + CuO 加热 Cu + H2OMg+CuO加热MgO+Cu化学方程式可读出质的变化,也可读出量的变化。

每个方程式都有三种读法现以2H2O2H2↑+O2↑为例说明。

(一)物质读法上式读作“在通电的条件下,水分解生成氢气和氧气”,这种读法说明了化学反应中物质的变化。

(二)粒子读法上式读作“在通电条件下,每2个水分子分解生成2个氢分子和1个氧分子”。

这种读法揭示了化学反应中结构微粒的变化,并反映出微粒个数的比例关系。

(三)数量读法上式读作“通电时,36份质量的水分解生成4份质量的氢气和32份质量的氧气”,这种读法表明了化学反应中物质的数量关系。

化学方程式跟数学方程有何不同?数学上的方程式,仅是表示等号两边的数目相等。

等号两边各项可以移项或倒写。

而化学方程式可以:(l)表示反应物是什么,生成物是什么。

(2)表示各种反应物的总质量等于各种生成物的总质量(质量守恒)。

(3)表示反应物与生成物的原子、分子个数比。

(4)表示反应物和生成物的质量比。

化学方程式是不能倒写和移项的,如,不能将3Fe+2O2Fe3O4写成Fe3O43Fe+2O2,也不能写成3Fe Fe3O4-2O2。

至于化学方程式中的“+”和“=”号虽与数学中的“+”和“=”号在形式上一样,但其意义却不相同。

化学方程式中的“+”,在读时不读“加”而是读“和”。

化学方程式中的“等号”表示“生成”的意思,同时表明在化学反应前后有两个不变:原子种类不变;每种原子的总个数也不变。

“=”读作“反应生成”而不能读“等于”。

课题2 如何正确书写化学方程式教学目标:1:理解化学方程式书写原则2:学会化学方程式的简单配平重点:重点是正确书写化学方程式难点:难点是化学方程式的配平方法教学过程:化学方程式的书写是本单元的一个重点内容。

在讲解书写化学方程式要遵守两个原则时,教材强调指出:不能随意臆造事实上不存在的物质和化学反应,不能任意编造物质的化学式。

教材以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例,说明书写化学方程式的三个步骤:(1)依据实验事实,把反应物的化学式写在左边,生成物的化学式写在右边,反应物与生成物之间用一条短线相连(2):根据质量守恒定律,在反应物、生成物的化学式前配上适当的系数,使式子左、右两边的每一种元素的原子总数相等,这个过程叫化学方程式的配平。

(3):要在化学方程式中注明反应发生的基本条件,用“↓”表示生成物中的沉淀,用“↑”表示生成物中的气体。

在上述三个步骤中,以化学方程式的配平最为关键,教材始终以质量守恒定律作为理论指导,化学方程配平,就是要使完成的化学方程式符合质量守恒定律,而且在最后还要求教师组织学生讨论“为什么说质量守恒定律是书写化学方程式的理论基础?”来加以强化。

此外,教材还介绍了用最小公倍数法配平化学方程式。

最小公倍数法是一种比较简单和常用的配平方法,应当在课堂上适当组织练习,使学生初步学会这种配平方法。

本单元教材的特点是:通过对多种化学实验的观察和思考,得出质量守恒定律,再把质量守恒定律运用于化学反应,配平化学方程式,并初步涉及到定量研究化学反应的科学方法以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例,说明书写化学方程式的具体步骤。

〔板书〕1.根据实验事实写出反应物及生成物的化学式P+O2─P2O52.配平化学方程式用最小公倍数法确定系数。

(根据是质量守恒守律)。

把短线改等号。

4P+5O2===2P2O53.注明反应发生的条件4P+5O2点燃2P2O5(介绍“△”’“↑”“↓”等符号表示的意义,及“↑”“↓”符号的使用范围)。

〔讲解〕反应条件常见的有:点燃、加热(△)、高温、催化剂等。

“↑”“↓”号的使用范围:在反应物中无气态物质参加反应,如果生成物中有气体,则在气体物质的化学式右边要注“↑”号;在溶液中进行的化学反应,反应物无难溶性物质参加反应,如果生成物中有固体难溶性物质生成,在固体物质的化学式右边要注“↓”号。

(强调要防止随意乱标)对初中化学实验教科书所说的“如果生成物有沉淀或者气体产生,一般应该用“↓”号或者“↑”号表示出来,”理解不深。

教师在教学中应强调“生成物”三个字。

例二说明学生对酸、碱、盐的溶解性不熟悉,分不清哪些是易溶物质,哪些是难溶物质。

教师应加强对酸、碱、盐溶解性表的教学,编成“口诀”,使学生背熟记牢。

例三、例四都存在着“↓”、“↑”号书写不规范的问题,教师在教学中应严格要求学生规范化。

某些情况下,化学反应的生成物中有沉淀或者气体产生,书写化学方程式时,也不用“↓”号和“↑”号表示:(1)书写一般的化学反应方程式,包括化合、分解、置换和复分解反应。

如果反应物和生成物均为气态物质,可不用“↑”号表示生成物。

〔板书〕例如:H2+Cl22HCl2SO2+O22SO3其中氯化氢和三氧化硫气体可以不用“↑”表示。

(2)非水体系不用“↓”例:H2S=H2↑+S2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑其中S和CuO不用“↓”号表示。

(3)书写热化学方程式不用“↓”、“↑”号,而要在反应物和生成物的右边注明状态,且在化学方程式右端注上热量的数值和符号。

例:正确C(固)+H2O(气)CO(气)+H2(气)131.2kJ错误C+H2O CO+H2131.2kJ错误C(固)+H2O(气)CO↑+H2↑131.2kJ总之,符号的用法要根据反应事实。

学生初写一个化学方程式,既要写出正确的分子式或化学式,又要配平,还要注明反应条件及生成物的状态,往往顾此失彼。

要使学生较快地掌握书写化学方程式的技能,最好的办法是给以适当练习,特别是平时的训练,让学生通过锻炼逐步提高。

〔小结〕书写化学方程式具体步骤(韵语)左边反应物,右边生成物,写好化学式,方程要配平短线改等号,条件要注明生成气体或沉淀,上下箭头来分清。

化学方程式的三种读法:化学方程式能客观地反映出化学反应中“质”和“量”的变化及关系。

所以化学方程式的读法不同于数学方程式。

化学方程式中的“+”号应读成“和”,不能读成“加”;反应物和生成物中间的“===”号,应读成“生成”,不能读成“等于”。

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