硫化氢
硫化氢
·慢性影响：长期低浓度接触可有头疼、头晕、乏力、失眠、记忆力减退等类神经症表现、及多汗、手掌潮湿、皮肤划痕证阳性等自主神经功能紊乱。
职业接触限值：MAC 10mg/m3
工作场所监测：每月至少监测一次，每半年至少进行一次控制效果评价。应安装报警。
防护设施和个人防护：严加密闭，提供局部通风和全面通风设施。禁止明火、火花、高热，使用防爆电器和照明设备。穿防静电工作服，戴防护手套和防护眼镜。提供淋浴和洗眼设施。IDLH浓度为430mg/m3，属酸性气体，由于能引起嗅觉疲劳，警示性低。工作场所禁止饮食、吸烟。及时换洗工作服。进入密闭空间或其他高度作业区，要有人监管，严格遵守安全操作规程。浓度超标时，佩戴过滤式防毒口罩或面具；紧急事态抢救或撤离时，佩戴空气或氧气呼吸器。
进入途径：可经呼吸道进入人体。
健康影响：主要损害中枢神经、呼吸系统、刺激粘膜。
·急性中毒：出现眼睛刺痛、羞明、流泪、结膜充血、咽部灼热感、咳嗽等，继之出现明显的头痛、头晕、乏力等症状并有轻度至中度意识障碍或有急性气管-支管炎、支气管周围炎。重者出现急性支气管肺炎，肺水肿，甚至昏迷、多脏器衰竭。高浓度可引起“电击样”死亡。
工作场所警示标识
体检项目：
间;遵照GBZ188的规定。
体检周期：遵照GBZ188的规定。
硫化氢
（八）硫化氢燃烧爆炸处置
1．燃烧爆炸特性 ． 硫化氢极度易燃，遇明火、高热能引起燃烧或 硫化氢极度易燃，遇明火、 爆炸。遇浓硝酸、 爆炸。遇浓硝酸、发烟硝酸或其它强氧化剂剧烈反 甚至发生爆炸。气体比空气重， 应，甚至发生爆炸。气体比空气重，能沿地面扩散 到相当远的地方，遇点火源会着火回燃。 到相当远的地方，遇点火源会着火回燃。包装容器 受热可发生爆炸，破裂的钢瓶具有飞射危险。 受热可发生爆炸，破裂的钢瓶具有飞射危险。 2．灭火措施 ． 硫化氢本身有毒，且燃烧产物为刺激性二氧化 硫化氢本身有毒， 硫气体，灭火人员应首先做好呼吸防护和身体防护， 硫气体，灭火人员应首先做好呼吸防护和身体防护， 并根据现场情况设立警戒区，严格限制出入。 并根据现场情况设立警戒区，严格限制出入。 若不能切断泄漏气源， 若不能切断泄漏气源，则不得扑灭正在燃烧的 气体。 气体。 小火：采用干粉、 小火：采用干粉、CO2、水幕 、 或常规泡沫灭火。 或常规泡沫灭火。 大火：采用水幕、 大火：采用水幕、雾状水 或常规泡沫灭火。 或常规泡沫灭火。
（四）硫化氢危害特性
• 硫化氢是具有高度危害的窒息性气体，是强烈的神经毒物。 硫化氢是具有高度危害的窒息性气体，是强烈的神经毒物。 • 硫化氢无色，有臭蛋味。但当浓度超过100mg/m3之后，臭味随着浓度 硫化氢无色，有臭蛋味。 当浓度超过100mg/m3之后， 100mg/m3之后 的升高而减弱。高浓度时， 的升高而减弱。高浓度时，会很快引起人的嗅觉疲劳而不能察觉硫化 氢的存在。 氢的存在。所以不能依靠其臭味强烈与否来判断有无中毒的 危险。 • 硫化氢在空气中最高容许浓度是 硫化氢在空气中最高容许浓度是10mg/m3，进入超过或可能超过容 ， 许浓度区域必须佩戴适当的呼吸保护器具。 许浓度区域必须佩戴适当的呼吸保护器具。 • 硫化氢浓度越高，对人体毒害越大。 硫化氢浓度越高，对人体毒害越大。 • 较高浓度（200～300mg/m3）硫化氢可导致眼睛流泪、刺痛、视物 较高浓度（ ～ ）硫化氢可导致眼睛流泪、刺痛、 模糊、头晕、头痛，出现昏迷症状； 模糊、头晕、头痛，出现昏迷症状； • 高浓度（700～1000mg/m3）硫化氢，可导致人立即出现神志模糊、 高浓度（ ～ ）硫化氢，可导致人立即出现神志模糊、 昏迷、肌肉痉挛、大小便失禁等症状； 昏迷、肌肉痉挛、大小便失禁等症状； • 当接触浓度在 当接触浓度在1000mg/m3以上的硫化氢时，人犹如遭电击一样，在 以上的硫化氢时 以上的硫化氢时，人犹如遭电击一样， 数秒钟内倒下，瞬间停止呼吸，若救护不及时， 数秒钟内倒下，瞬间停止呼吸，若救护不及时，可因呼吸麻痹而很快 死亡。 死亡。
硫化氢的制备
硫化氢的制备硫化氢是一种无色有毒气体，具有刺激性臭味，能够溶于水，在一定的浓度下具有爆炸性。
它广泛应用于化学工业、医药、环境保护等领域。
硫化氢的制备有多种方法，下面将介绍其中几种常见的制备方法。
1. 酸与硫化物反应法：硫化氢可以通过酸与硫化物反应制备。
常用的反应物是铁(Ⅱ)硫化物和酸，例如硫酸和铁(Ⅱ)硫化物反应：FeS + H2SO4 → FeSO4 + H2S这种方法制备的硫化氢含有其他杂质，需要进一步处理才能得到纯净的硫化氢。
2. 金属与酸反应法：金属与酸反应也可以制备硫化氢。
常用的反应物是铁片和浓硫酸：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2S↑金属与酸反应生成的硫化氢纯度较高，但反应速度较慢，需要加热提高反应速度。
3. 硫酸铵的分解法：硫酸铵在高温下可以分解生成硫化氢和水蒸气：(NH4)2SO4 → 2NH3 + H2S↑ + 2H2O这种方法制备的硫化氢纯度较高，但需要高温条件下进行反应。
4. 硫酸钠与硫酸反应法：硫酸钠与硫酸反应也能制备硫化氢。
反应物是硫酸和硫酸钠：H2SO4 + Na2SO3 → Na2SO4 + H2S↑这种方法制备的硫化氢含有较多的水蒸气和二氧化硫，需要经过进一步处理才能得到纯净的硫化氢。
此外，还有其他一些方法可以制备硫化氢，例如矿石中的硫化物与酸反应、有机硫化物的热解等。
不同的制备方法适用于不同的场合和需求，选择合适的方法可以提高生产效率和产品质量。
无论采用哪种方法制备硫化氢，都需要注意安全操作。
硫化氢是一种有毒的气体，吸入过多会对人体产生危害。
因此，在制备硫化氢时必须采取相应的防护措施，例如戴好防护眼镜、口罩和手套等。
同时，要确保制备硫化氢的场所通风良好，避免气体积聚造成安全事故。
总结起来，硫化氢是一种重要的化学品，在许多领域都有广泛的应用。
制备硫化氢可以通过酸与硫化物反应、金属与酸反应、硫酸铵的分解、硫酸钠与硫酸反应等多种方法。
选择合适的制备方法和安全操作，可以提高制备效率和产品质量，确保生产过程的安全性。
硫化氢相关知识点
硫化氢相关知识点关键信息项1、硫化氢的物理性质颜色：＿___________________________气味：＿___________________________状态：＿___________________________密度：＿___________________________溶解性：＿___________________________2、硫化氢的化学性质可燃性：＿___________________________还原性：＿___________________________酸性：＿___________________________与其他物质的反应：＿___________________________ 3、硫化氢的产生途径自然产生：＿___________________________工业生产：＿___________________________对人体健康的影响：＿___________________________对环境的破坏：＿___________________________5、硫化氢的检测方法检测仪器：＿___________________________检测原理：＿___________________________6、硫化氢的防护措施个人防护装备：＿___________________________工作场所的通风要求：＿___________________________应急处理程序：＿___________________________11 硫化氢的物理性质硫化氢是一种具有强烈臭鸡蛋气味的无色气体。
其密度比空气大，相对密度为119。
硫化氢在常温常压下为气态，易溶于水，在20℃时，1 体积水大约能溶解 26 体积的硫化氢。
同时，硫化氢也是一种易燃气体。
111 硫化氢的颜色硫化氢在纯净状态下是无色的。
然而，在实际环境中，由于可能与其他物质混合或存在杂质，其颜色可能会有所变化。
硫化氢
硫化氢硫化氢H2S1.别名·英文名Hydrogen sulfide、Sulfurated hydrogen、Hydrosulfuric acid．2.用途化学分析、金属的精制、各种工业试剂、农药、医药品、萤光体、电发光、半导体光电曝光计、硫及各种硫化物的制备、有机合成的还原剂、标准气、校正气、等离子干刻。
3.制法(1)硫化铁与稀硫酸作用。
(2)从含有硫化氢的各种工业气体中回收。
(3)油脂、石油和硫黄的热分解。
(4)氢和硫黄的直接合成。
4.理化性质分子量：熔点(三相点)： -85.5℃沸点： -60.3℃液体密度(-60.2℃，： 914.9kg/m3气体密度(0℃，： 1.539kg/m3相对密度(气体，空气=1，25℃，：比容(21.1℃，：0.07011m3/kg气液容积比(15℃，100kPa)： 638L/L临界温度： 100.4℃临界压力： 9010kPa临界密度： 349kg/m3压缩系数：熔化热(-85.7℃，： kg气化热(-60.2℃，： kg比热容(气体，25℃，：Cp=(kg·K)Cv=(kg·K)比热比(气体，25℃，： Cp/Cv=蒸气压(-20℃)：(0℃)：(20℃)：粘度，0℃)：·S导热系数，0℃)：(m·K)表面张力(气-液界面，-60.2℃)： m折射率(气体，0℃，100kPa)：爆炸界限(空气中)：%～%燃点：： 290℃毒性级别： 3易燃性级别： 4易爆性级别：0火灾危险度：大硫化氢在常温常压下为具有臭鸡蛋味和甜味的无色有毒气体。
易燃，在空气中燃烧时发出浅蓝色火焰，并能与空气混合形成爆炸性气体。
400℃时开始分解，1700℃时完全分解成组分元素。
硫化氢比空气重，所以它容易聚积在低洼处，而且能扩散到很远，能被远处的火源引燃。
与Cl2、Br2激烈反应。
腐蚀铜和铜合金。
含水分的硫化氢腐蚀碳钢，并与几乎所有的金属起反应生成硫酸盐使其呈黑色。
硫化氢的基础知识
第一章硫化氢特性及中毒机理硫化氢属有毒有害物质，一旦发生含硫天然气泄漏，由于采取措施不当，将会发生不可预料的群死群伤、中毒、职业病等事故。
为了使操作员工对硫化氢有清楚的认识，现将硫化氢的特性及中毒机理概述如下：1、硫化氢（H2S）⑴、H2S物理性质H2S为无色、有强烈臭鸡蛋味的可燃有毒气体，可溶于水、乙醇、汽油、煤油、原油，比空气略重，自燃点246℃，爆炸极限：4.3%—46%。
在0℃常压情况下每立方米重 1.521公斤，在常温、常压下为气态，在18℃、1.68Mpa的压力情况下为液态，经过燃烧生成SO2有毒气体，危害人体、腐蚀金属，在输气的过程中与管壁接触生成FeS，H2S极易溶于水，在常压和20℃情况下，每立方米水中可溶解 2.582m3的H2S气体。
H2S 沸点为-61.8℃，硫化氢燃烧时呈蓝色火焰并产生二氧化硫，硫化氢与空气混合达爆炸范围可引起强烈爆炸。
⑵、H2S侵入人体的途径H2S主要是从人的呼吸道进入人体，人们在含有H2S气体的工作场所工作时，在呼吸过程中，一部分随着呼出的气体呼出体外，有一小部分存在体内氧化生成硫酸盐，随着小便排出，体内无蓄积作用。
空气中最大允许浓度为10mg/m3。
⑶、硫化氢中毒机理H2S是一种强烈的神经毒物，对粘膜有一定的刺激作用，易引起角膜炎，与人体细胞色素氧化酶中的铁作用，引起组织缺氧而造成呼吸困难，大量吸入会引起肺水肿，H2S中毒的表现随着接触的浓度、时间不同而分为：①轻度中毒：眼红和结膜肿胀、畏光流泪、胸部紧迫、咳嗽等。
空气中H2S浓度达到20mg/ m3时就可引起轻度中毒，恢复较快，无后遗症。
②中度中毒：结膜刺激、流泪、恶心、呕吐、腰痛、呼吸困难、头痛、轻度肺炎或肺水肿，支气管炎、乏力、失调。
空气中H2S浓度达到700mg/ m3时即可引起中度中毒。
③重度中毒：先是头痛、心悸、呼吸困难、行动迟缓、意识模糊，抽筋、昏迷、因心脏瘫痪或呼吸停止而死亡。
空气中H2S浓度达到1000mg/ m3时即可立即引起重度中毒，就向电击一样死亡。
硫化氢
硫化氢基本知识一 H2S物理与化学特性H2S是可燃性无色气体，具有典型的臭鸡蛋味,分子式H2S，相对分子质量34.08，对空气的相对密度1.19，易在低洼及封闭处聚集。
熔点-82.9℃，沸点-60.3℃，易溶于水。
20℃时2.9体积气体溶于1体积水中，亦溶于醇类，二硫化碳、石油和原油中，空气中爆炸极限为4.3%～45.5%（体积比）。
燃点温度260℃。
在空气中的最终氧化产物为硫酸和（或）硫酸根阴离子。
二毒理作用H2S是强烈的神经性毒物，主要靶器是中枢神经系统和呼吸系统，亦可有心脏等脏器损伤。
H2S对黏膜亦有明显的刺激作用。
急性毒性：较低浓度即可引起呼吸道及眼黏膜的局部刺激作用，浓度愈高，全身作用愈明显，表现为中枢神经系统症状和窒息症状。
三 H2S对金属材料的腐蚀H2S溶于水形成弱酸，对金属的腐蚀形式有电化学失重腐蚀、氢脆和硫化物应力腐蚀开裂，以后两者为主，一般统称为氢脆破坏。
氢脆破坏往往造成井下管柱的突然断落、地面管汇和仪表的爆破、井口装置的破坏，甚至发生严重的井喷失控或着火事故。
硫化氢能加速非金属材料的老化，使地面设备、井口装置、井下工具中、有橡胶、浸油石墨、石棉等非金属材料制作的密封件失效。
四硫化氢的阈限值、安全临界浓度、危险临界浓度等相关规定硫化氢是一种有毒气体，与它接触可以使人从极微弱的不舒适到死亡。
一个人对硫化氢的敏感性随其与硫化氢接触次数的增加而减弱，第二次比第一次危险，依次类推。
职业性安全暴露极限、阈限值、安全临界浓度、危险临界浓度等的规定，已经被用来保护作业人员的生命安全，用以指导人们，为人们提供在有毒气的工作场所中，可允许的暴露程度。
1、阈限值几乎所有工作人员长期暴露都不会产生不利影响的某种有毒物质在空气中的最大浓度。
硫化氢的阈限值为15mg/m3（10ppm），二氧化硫的阈限值为5.4mg/m3（2ppm）。
2、安全临界浓度工作人员在露天安全工作8小时可接受的硫化氢最高浓度。
硫化氢
二、硫化氢的毒性
• 硫化氢经粘膜吸收快，皮肤吸收甚慢。人吸入 硫化氢经粘膜吸收快，皮肤吸收甚慢。 70至150毫克／米硫化氢 至2小时出现呼吸道 毫克／ 至 毫克 米硫化氢1至 小时出现呼吸道 及眼刺激症状， 至 分钟后嗅觉疲劳闻不到臭 及眼刺激症状，2至5分钟后嗅觉疲劳闻不到臭 吸入760毫克／立方米吸入 毫克／ 毫克／ 味。吸入 毫克 立方米吸入1000毫克／立 毫克 方米数秒钟后很快出现急性中毒， 方米数秒钟后很快出现急性中毒，呼吸加快后 呼吸麻痹而死亡。 呼吸麻痹而死亡。 • 硫化氢对粘膜的局部刺激作用系由接触湿 润粘膜后分解形成的硫化钠以及本身的酸性所 引起。 引起。对机体的全身作用为阻断细胞内呼吸导 致全身性缺氧。由于中枢神经对缺氧最敏感， 致全身性缺氧。由于中枢神经对缺氧最敏感， 因而首先受到损害。 因而首先受到损害。
六、不稳定性
• H2S===H2+S • 硫化氢气体溶于水时，可得氢硫酸。
△
二、氢硫酸——H2S气体的水溶液 氢硫酸 气体的水溶液
• 1、弱酸性(易挥发的二元弱酸 酸性比碳 、弱酸性 易挥发的二元弱酸 易挥发的二元弱酸.酸性比碳 酸稍弱) 酸稍弱 • H2S→H++HS• HS-→ H++S2请设计一种简单的方法检验硫化氢的酸性? 请设计一种简单的方法检验硫化氢的酸性 可将硫化氢气体通到紫色的石蕊试液中,或往 可将硫化氢气体通到紫色的石蕊试液中 或往 新制的氢硫酸中滴几滴紫色石蕊试液.观察到 新制的氢硫酸中滴几滴紫色石蕊试液 观察到 石蕊试液由紫变红. 石蕊试液由紫变红 H2S+2NaOH=== Na2S+2H2O
分析硫化氢中硫元素的化合价, 分析硫化氢中硫元素的化合价 并从氧化还原反应的角度推 它具有什么性? 它具有什么性 • 五、强还原性
硫化氢
硫化氢是一种无色气体。
分子式Ｈ2Ｓ。
分子量34．08。
相对密度1．19．熔点－82．9摄氏度。
沸点－61．8摄氏度．易溶于水、甲醇类、石油溶剂和原油中。
可燃上限为45．5％，下限为4．3％。
燃点292摄氏度。
在油气藏中属伴生气。
具有臭鸡蛋味。
硫化氢Hydrogen sulfide理化性质为无色气体。
具强烈的臭蛋气味。
分子式H2S，分子量34.08.相对密度1.19.熔点-82.9℃。
沸点-61.8℃。
易溶于水（2.9L/1 L），水中生成氢硫酸，亦溶于醇类、石油溶剂和原油中。
可燃上限为45.5 ％，下限为4.3％。
燃点292℃。
在空气中爆炸上限为（% by volume）： 44.0%，爆炸下限为（% by volume）： 4.0%毒性：属剧毒物品，为神经毒剂，亦为窒息性和刺激性气体。
其毒作用的主要靶器是中枢神经系统和呼吸系统，亦可有心脏等脏器损伤。
人吸入LCLo：600 ppm/30min，800 ppm/5min.建议暴露限值（RELs）：Ceiling （C） 10 ppm （15mg/m 3） [10-minute]允许暴露限制（PELs）：Ceiling （C） 20 ppm 50 ppm [10-minute maximum peak]立即致人健康危害浓度IDLH： 100 ppm立即致死浓度：1000 mg/m3嗅阈：0.012~0.03mg/m3；救援防护严格按防护要求进行，注意防止救援人员中毒。
必须穿戴适当的防护服，带面罩、眼罩、胶皮靴子、橡胶手套。
呼吸防护：携气式全面型呼吸防护器，逃生可用过滤式呼吸防护器，配相应的滤罐。
现场人员安全上风向或侧上风向疏散，不要安置在低洼处。
疏散范围和距离依据有害气体测定结果，并考虑气体扩散趋势确定。
不能高于暴露限值，并留出足够的安全空间。
早期征象接触后出现眼刺痛、畏光、流泪、结膜充血、咽部灼热感、咳嗽等眼和上呼吸道刺激表现，或有头痛、头晕、乏力等神经系统症状，脱离接触后在短时间内可消失。
硫化氢
硫化氢硫化氢是一种无色气体，有特殊的臭蛋气味，能溶解于水、酒精、乙醚等液体。
标准状况下的密度是1.5392克/升，是空气的1.19倍。
硫化氢化学性质不稳定，在空气中燃烧产生淡蓝色火焰。
与空气混合时，其爆炸极限的体积比是4.3%～2.46%。
硫化氢可以发生多种氧化反应，生成二氧化硫、硫酸或单质硫。
硫化氢既是一种刺激性气体，也是一种窒息性气体。
它能直接刺激眼部的湿润组织，导致角膜结膜炎。
吸入硫化氢会对全部呼吸道产生刺激作用，而深部结构受损最严重，结果可能产生肺气肿。
在浓度为1500～3000毫克/立方米（1000～2000 ppm）时硫化氢迅速经肺进入血液，立即诱发呼吸急速，随后出现呼吸停止（窒息）。
更高浓度的硫化氢会使呼吸中枢产生麻痹，除非迅速重建自发呼吸或极限人工呼吸，否则其后果必然致死。
硫化氢具有典型的臭蛋气味，这种气味的感觉阈值因人而异，相当程度上取决于个体的敏感性，在实验条件下它的范围可从0.0007～0.20毫克/立方米（0.0005～0.13 ppm）,约在225毫克/立方米（150 ppm）以上时硫化氢会使嗅觉器官产生麻痹，因而闻不出它的恶臭气味。
H2S)对人体健康有哪些危害？《煤矿安全规程》对硫化氢的浓度是怎样规定的？硫化氢有很强的毒性，刺激人的眼膜和呼吸系统，阻碍人体的氧化过程，使人体缺氧。
当空气中硫化氢浓度达到0.0001%时，人的嗅觉能嗅到气味；硫化氢浓度达到0.0005%时，在数小时后发生轻度中毒，严重流唾液和清鼻涕，呼吸困难；硫化氢浓度达到0.02%时，人将严重中毒，出现头晕、头痛、呕吐和四肢无力现象；硫化氢浓度达到0.05%时，人将很快失去知觉，发生痉挛，如不及时抢救会有死亡危险；硫化氢浓度达到0.1%时，人在极短时间内发生死亡。
《煤矿安全规程》规定，矿井空气中硫化氢的最高允许浓度为0.00066%。
硫化氢基础知识
1 硫化氢的物性、来源及危害性1.1 硫化氢的物性硫化氢是可燃性无色气体，具有典型的臭鸡蛋味，相对分子量34.08，对空气的相对密度1.19，熔点-85.5℃，沸点-60.4℃，易溶于水，20℃时，2.9体积硫化氢气体溶于1体积水中，也易溶于醇类、醛类、二硫化碳、石油溶剂和原油中。
在空气中爆炸极限为4.3%-45.5%（体积比），自燃温度为260℃。
硫华氢对空气的相对密度是1.19，比空气重，因此，它容易聚集在地势较低的地方——坑里、井里和沟道里，很容易溶解于水，又非常容易从溶解状态转变成游离状态。
1.2 硫化氢的来源原油是多种物质的混和成份，分布于地层中的孔隙和裂缝中。
由于地层中含硫化合物较多，加上地层中各种成岩作用，使H2S生成的渠道多种多样。
总的来说，石油中含硫化合物形成机理的各种见解可归纳为以下3点：①石油中的硫是从生物系统继承下来的；②石油中的含硫化合物是在碳酸盐岩地层中元素硫和石油中的化合物反应的产物；③含硫有机化合物的形成是由于微生物还原硫酸盐的结果。
目前已知的石油中硫化物有：硫化氢(H2S)，元素硫S，硫醇(RSH)，硫醚(R__S__R/ )，二硫化物(RSSR)及残余硫(残余硫是一类结构暂时还不清楚的含硫化合物)。
在众多硫化物中，H2S所占的比例较大，其它含硫物质在一定的条件下也可能转化为H2S。
1.3 硫化氢的危害性硫化氢的危害，直接地主要体现在对人的伤害，对金属设备的腐蚀，对非金属元件、设备的老化；间接地对环境造成破坏、对生物产生毒副作用。
在油田开发生产中，硫化氢的危害突出地表现在对人的伤害，对设备的腐蚀破坏和对非金属设备的老化。
1.3.1 硫化氢对人体的伤害硫化氢为剧毒气体，空气中H2S含量达0.035mg/m3，人们即可嗅到臭鸡蛋味，当达到10mg/m3时，由于嗅神经麻痹，臭味反而不易嗅到，这正是最危险的时刻，往往会出现“闪电“式中毒死亡。
H2S可以与人体内某些酶发生作用，可抑制细胞呼吸酶活性，造成组织缺氧，对人体有全身毒性作用。
硫化氢
硫化氢科技名词定义中文名称：硫化氢英文名称：hydrogen sulfide定义：分子式为“ H S”，原子数为3。
应用学科：天文学（一级学科）；星际分子（二级学科）以上内容由全国科学技术名词审定委员会审定公布求助编辑百科名片硫化氢的结构硫化氢(H2S)是硫的氢化物中最简单的一种，又名氢硫酸。
其分子的几何形状和水分子相似，为弯曲形。
因此它是一个极性分子。
硫化氢由于H-S键能较弱所以300℃左右硫化氢分解。
常温时硫化氢是一种无色有臭鸡蛋气味的剧毒气体，应在通风处进行使用必须采取防护措施。
目录编辑本段结构中心原子S原子采取sp3杂化，电子对构型为正四面体形，分子构型为V 形，H—S硫化氢分子结构—H键角为92.1°，偶极矩 0.97 D ，极性分子。
编辑本段理化性质英文：Hydrogen Sulfide国标编号：21006CAS号：7783-06-4EINECS号 231-977-3InChI InChI=1/H2S/h1H2二元弱酸分子式：H2S分子量：34.076理化特性外观：常温下为无色气体气味：有刺激性（臭鸡蛋）气味（注意：在一定浓度下无气味）嗅觉阈值：0.00041ppm熔点：-85.5℃沸点：-60.4℃燃点：260℃蒸汽压：2026.5kPa/25.5℃闪点：<-50℃溶解性：溶于水、乙醇。
溶于水（溶解比例1:2.6）称为氢硫酸（硫化氢未跟水反应）密度：相对空气密度1.19（空气密度设为1）。
稳定性：不稳定，加热条件下发生可逆反应H2S=H2+S危险标记：4（易燃气体）编辑本段化学性质不稳定性H2S=H2+S（加热）酸性H2S水溶液叫氢硫酸，是一种二元弱酸。
2NaOH+H2S=Na2S+2H2O还原性H2S中S是-2价，具有较强的还原性，很容易被SO2，Cl2，O2等氧化。
可燃性在空气中点燃生成二氧化硫和水: 2H2S + 3O2 =2SO2 + 2H2O (火焰为蓝色)(条件是点燃).若空气不足或温度较低时则生成单质硫和水。
硫化氢
H-S键能较弱所以300℃左右硫化氢分解。常温时硫化氢是一种无色有臭鸡蛋气味的剧毒气体，应在通风处进行使用必须采取防护措施。
中心原子S原子采取sp3杂化，电子子结构
注意：硫化氢的硫是-2价，处于最低价没错。但氢是+1价，能下降到0价，所以仍有氧化性。
如：2Na + H2S == Na2S + H2↑硫化氢亦有氧化性
硫化氢气体通常运用沉淀性被除去，一般的实验室中除去硫化氢气体，采用的方法是将硫化氢气体通入硫酸铜溶液中，形成不溶解于一般强
酸(非氧化性酸)的硫化铜。CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4
但硫化氢与硫酸铁时，若硫化氢量少，只能生成单质硫，因为Fe3+与S2-会发生氧化还原反应。H2S+Fe2(SO4)3=2FeSO4+H2SO4+S[2]
(1)H2S <=> H(+) + HS(-) pKa1=6.88；(2)HS(-)<=>H(+) + S(2-) pKa2=12.90
电离常数
Ka1=1.07*10^-7
Ka2=1.03*10^-13
还原性
H2S中S是-2价，具有较强的还原性，很容易被SO2，Cl2，O2等氧化。
H2S也能还原溶液中的物质，如铜离子(Cu2+)、高锰酸根离子(MnO4 -)、亚硒酸(H2SeO3)、四价钋离子(Po4+)等，如：
Po(4+) + 2 H2S → PoS↓ + S↓ + 4 H(+)[1]
硫化氢基础知识
1 硫化氢的物性、来源及危害性1.1 硫化氢的物性硫化氢是可燃性无色气体，具有典型的臭鸡蛋味，相对分子量34.08 ，对空气的相对密度1.19，熔点-85.5 C,沸点-60.4 C,易溶于水，20 C 时，2.9 体积硫化氢气体溶于 1 体积水中，也易溶于醇类、醛类、二硫化碳、石油溶剂和原油中。
在空气中爆炸极限为 4.345.5% (体积比)，自燃温度为260 C。
硫华氢对空气的相对密度是 1.19 ，比空气重，因此，它容易聚集在地势较低的地方——坑里、井里和沟道里，很容易溶解于水，又非常容易从溶解状态转变成游离状态。
1.2 硫化氢的来源原油是多种物质的混和成份，分布于地层中的孔隙和裂缝中。
由于地层中含硫化合物较多，加上地层中各种成岩作用，使H2S 生成的渠道多种多样。
总的来说，石油中含硫化合物形成机理的各种见解可归纳为以下 3 点：八、、•①石油中的硫是从生物系统继承下来的；②石油中的含硫化合物是在碳酸盐岩地层中元素硫和石油中的化合物反应的产物；③含硫有机化合物的形成是由于微生物还原硫酸盐的结果。
目前已知的石油中硫化物有：硫化氢(H2S),元素硫S，硫醇()，硫醚(), 二硫化物()及残余硫(残余硫是一类结构暂时还不清楚的含硫化合物)。
在众多硫化物中，H2S 所占的比例较大，其它含硫物质在一定的条件下也可能转化为H2S 。
1.3 硫化氢的危害性硫化氢的危害，直接地主要体现在对人的伤害，对金属设备的腐蚀，对非金属元件、设备的老化；间接地对环境造成破坏、对生物产生毒副作用。
在油田开发生产中，硫化氢的危害突出地表现在对人的伤害，对设备的腐蚀破坏和对非金属设备的老化。
1.3.1 硫化氢对人体的伤害硫化氢为剧毒气体，空气中H2S 含量达0.0353 ，人们即可嗅到臭鸡蛋味，当达到103 时，由于嗅神经麻痹，臭味反而不易嗅到，这正是最危险的时刻，往往会出现“闪电“式中毒死亡。
H2S 可以与人体内某些酶发生作用，可抑制细胞呼吸酶活性，造成组织缺氧，对人体有全身毒性作用。
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硫化氢理化特性和毒理作用
一、H2S 物理特性硫化氢(H2S)为无色、有臭鸡蛋味、易燃、急性巨毒、酸性气体。
分子量为34.08，蒸汽压为2026.5kPa/25.5℃，闪点为<-50℃，熔点是-85.5℃，沸点是-60.4℃，相对密度为（空气=1）1.19。
易溶于水，易溶于醇类、石油溶剂和原油,20℃时蒸气压为1874.5kPa，空气中爆炸极限为4.3％~45.5％（体积比），自燃温度260℃。
二、H2S化学特性它在空气中的最终氧化产物为硫酸和（或）硫酸根阴离子。
硫化氢为易燃危化品，与空气混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。
硫化氢在水溶液中可离解成HS-、S2-和H+离子。
在生理pH作用下，体内硫化氢总量的2/3离解成HS-离子，约1/3为未离解的氢硫酸（Ｈ2Ｓ），仅很少量离解成S2-，易燃，与空气混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。
与浓硝酸、发烟硫酸或其它强氧化剂剧烈反应，发生爆炸。
三、H2S的来源硫化氢的来源：硫化氢是某些化学反应和蛋白质自然分解过程的产物；某些天然物的成分和杂质；如石油、天然气、煤炭、地层水等。
生产过程中产生的产物：如采矿和有色金属冶炼、煤的低温焦化，含硫石油天然气开采、提炼，橡胶、制革、染料、制糖等工业中都有硫化氢产生。
沼泽地、沟渠、印染、下水道、隧道以及垃圾坑（池）、粪便池、生活费水池等作业，会产生Ｈ2Ｓ，火山喷
气、矿泉中也常伴有硫化氢。
人体释放出的屁是含有极小量的硫化氢。
四、H2S毒理作用：硫化氢是强烈的神经毒物，对粘膜亦有明显的刺激作用。
浓度低时带恶臭(气味如臭鸡蛋的味道)，浓度高时反而没有气味(因为浓度高时硫化氢的臭味可以麻痹嗅觉神经)。
同时硫化氢是一种急性剧毒气体，吸入少量高浓度硫化氢可以短时间内致命。
低浓度的硫化氢对眼、呼吸系统及中枢神经都有影响。
急性毒性：较低浓度，即可引起呼吸道及眼粘膜的局部刺激作用；浓度愈高，全身性作用愈明显，表现为中枢神经系统症状和窒息症状。
(硫化氢对人体的危害见表)。
慢性毒性：长期低浓度接触硫化氢会引起结膜炎和角膜损害。
硫化氢可与组织中碱性物质结合形成硫化钠，也具有腐蚀性，从而造成眼和呼吸道的损害。
硫化氢主要经呼吸道进入人体内，在体内的游离硫化氢和硫化物来不及氧化时，使中枢神经麻痹，引起全身中毒反应。
H2S毒理作用官方数据：人在H2S含量500-700mg/m3的环境中，吸5-8口气便瞬时死亡。
成年人每次呼吸约为500毫升气体，平均每分钟呼吸18次。
以此标准计算，成年人一口气中吸入纯H2S含量0.035mg，按10口气算，吸入H2S为0.35mg后，人立即死亡。
H2S人体毒害总量是累积计量，及从你连续在处在不同H2S浓度环境下吸收H2S的总量，皆可以用这种方式计算，连续累积总吸入量达到0.35mg，同样死亡。
H2S毒理作用核心提示：易燃，与空气混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。
与浓硝酸、发烟硫酸或其它强氧化剂剧烈反应，
发生爆炸。
气体比空气重，能在较低处扩散到相当远的地方，遇明火会引起回燃。
同时，硫化氢是一种急性剧毒气体，吸入少量高浓度硫化氢可以短时间内致命。
低浓度的硫化氢对眼、呼吸系统及中枢神经都有影响。
应急措施
迅速将患者移离中毒现场至空气新鲜处,松开衣领,气温低时注意保暖, 密切观察呼吸和意识状态。
对呼吸、心跳停止者同时立即施行人工呼吸(勿用口对口呼吸)、胸外心脏按压等心肺复苏。
立即给氧,保持呼吸道通畅,短程应用糖皮质激素,及时合理的采用对症、支持等综合疗法。
中、重度中毒有条件时可应用高压氧治疗。
五、H2S毒理作用防护措施1.提供充分的局部排风和全面通风。
提供安全淋浴和洗眼设备。
2.空气中浓度超标时，佩戴过滤式防毒面具（半面罩）。
紧急事态抢救或撤离时，佩戴氧气呼吸器或空气呼吸器。
3.穿防静电工作服，戴防化学品手套，戴化学安全防护眼镜。
4.工作现场禁止吸烟、进食和饮水。
进入罐、限制性空间或其它高浓度区作业，须有人监护。
工作完毕，淋浴更衣。
及时换洗工作服。