高中化学 物质的量怎么算

物质的量
定义：物质的量是表示物质所含微粒数(N)（如：分子，原子等）与阿伏加德罗常数(NA)之比，即n=N/NA。

它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量。

其表示物质所含粒子数目的多少。

公式：物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数，用符号表示：n =N/N A
阿伏加德罗常数N A：把6.02×1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一。

7个基本的物理量分别为：长度（单位：m）、质量（单位：kg）、时间（单位：s）、电流强度（单位：A）、发光强度（单位：cd）、温度（单位：K）、物质的量（单位：mol）。

它和“长度”，“质量”，“时间”等概念一样，是一个物理量的整体名词。

其符号为n，单位为摩尔（mol），简称摩。

物质的量计算公式
溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=cv
物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数（n=N/Na）
物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M）
物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积（n=V/Vm）
误区提醒
阿伏加德罗定律只适用气体，对固体、液体物质不适用。

只有温度、压强、体积都相同的气体，其分子数才相同。

气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的具体体现。

使用摩尔作单位时，应该用化学式符号指明粒子种类，而不能用名称。

否则，概念模糊，意义不清。

知识网络：
基本公式：
物质的量与微粒个数的关系： n=
(2) 物质的量与质量的关系： n= M=
m=M·n
(3) 气体物质的量与体积的关系：n= n=
(标准状况) Vm = V=
(4) 物质的量浓度：c= n=c·V
(5) 溶液物质的量浓度与质量分数的关系： c =（密度的单位：g/cm3 ） n=
(6) 溶液稀释： c1V1=c2V2
物质的量的相关知识和概念：
物质的量：是表示大量粒子集体的一个物理量，符号为n，单位是摩尔（mol）。

摩尔：是物质的量的单位；
国际上规定， 1摩尔粒子集体所含的粒子数与0.012 kg C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023
阿伏加德罗常数：1摩尔的任何粒子的粒子数，即1摩尔粒子数的准确值，用符号NA表示，NA的近似值为6.02×1023mol-1。

计算公式：n=
使用摩尔这个单位时要注意：①使用范围，只能用于微观（原子、离子等），不适用于宏观
②使用时应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。

物质的量与物质质量的关系：
1任何粒子或物质的质量以克为单位，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。

摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做~ ，用符号M 表示，单位是g.mol-1。

计算公式：M=
注意：摩尔质量与相对分子质量、相对原子质量的关系：摩尔质量以g•mol-1为单位，数值上与相对分子质量或相对原子质量相等，相对原子质量或相对分子质量无单位。

气体摩尔体积：单位物质的量的气体所具有的体积叫做~ ，用符号Vm表示，单位是L.mol-1。

计算公式：Vm =此概念要具备的要点：①必须是气体（可以是混合气体）②要看气体的状况
例如：①气体（可以是混合气体）②在标准状况下③物质的量为1mol ④则体积约为22.4L。

如果是气体但不在标准状况下，物质的量即使是1mol，体积也不等于22.4L。

阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。

（T、p恒定时：V1/V2=n1/n2=N1/N2）
阿伏加德罗定律推论： PV=nRT
（1）T、p恒定时：V1/V2=n1/n2=N1/N2（2）T、p恒定时：ρ1/ρ2=M1/M2
（3）T、p、V恒定时：
m1/m2=M1/M2（4）T、p、m恒定时：
V1/V2=M2/M1
（5）T、V恒定时：p1/p2=n1/n2=N1/N2（6）T、V、m恒定时：p1/p2=M2/M1
决定物质体积的三因素：
微粒（分子）的数目；（2）微粒（分子）本身的大小；（3）微粒与微粒之间的距离。

对于固体和液体，由于他们的分子是紧密堆积的，所以他们分子之间的距离视为零。

决定固体和液体体积的因素：微粒的数目和微粒本身的大小
对于气体，分子之间的距离很远，分子的直径（本身的大小）与分子之间的距离比起来是很小很小的，所以分子的直径（本身的大小）可视为零。

决定气体体积的因素：微粒的数目和微粒之间的距离
物质的量浓度：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。

符号cB ，单位： mol•L-1
溶液的稀释：溶液稀释的总原则：溶质的量不变
对于质量分数的溶液：溶质的质量不变，m1W1==m2W2
对于物质的量溶液：溶质的物质的量不变，c1V1==c2V2
物质的量浓度c与质量分数W之间的关系：c ==1000ρ
W/M（密度的单位：g/cm3 ）
一定物质的量浓度溶液的配制：容量瓶
步骤：计算、称量（量取）、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装入试剂瓶备用。

（2）误差分析：A、仰视、俯视 B、未冷却
气体的温度、压强、体积、质量、摩尔质量之间存在以下关系：理想气体状态方程，由此可推知以下重要推论：
同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比。

同温同压下，任何气体的体积比等于它们的物质的量之比。

同温同压下，相同质量的任何气体的体积比等于它们的相对分子质量的反比。

同温同压下，任何气体的密度比等于它们的相对分子质量之比。

同温同容下，气体的压强比等于它们的物质的量之比。

物质的量怎么算
物质的量(mol)=物质的质量(g)/物质的摩尔质量(g/mol)。

物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，符号为n。

物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。

国际上规定，1mol 为精确包含6.02214076×10^23个原子或分子等基本单元的系统的物质的量。

物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度（单位：m)、质量（单位：kg）、时间（单位：s）、电流强度（单位：A）、发光强度（单位：cd）、温度（单位：K）、物质的量（单位：mol），它和“长度”，“质量”，“时间”等概念一样，是一个物理量的整体名词。

物质的量是表示物质所含微粒数(N)（如：分子，原子等）与阿伏加德罗常数(NA)之比，即n=N/NA。

阿伏伽德罗常数的数值为0.012kg ¹²C所含碳原子的个数，约为6.02×10²³。

它是把一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来的一种物理量。

物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，符号为n。

物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。

国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg¹²C（碳12）中含有的碳原子数相同。