黑龙江八一农垦大学分析化学作业及单元习题
分析化学习题册答案(完整版)
分析化学习题册答案第一章 绪论一、填空题1. 分析方法 分析原理2. 定量分析 定性分析 结构分析3. 化学分析 仪器分析二、简答题答 试样的采集和制备-试样分解-干扰组分的分离-分析测定-结果的计算和评价。
第二章误差与数据处理一、填空题1、系统，偶然2、系统，偶然，真实值，平均值3、0.002，0.0035，1.7%4、精密度，标准5、空白，对照，增加平行测定的次数量6、±0.02 ，±0.0002，20，0.27、5，28、准确，不确定9、3 10、28.70 11、系统，系统，偶然二、选择题1、A2、D3、B4、B5、D6、D7、B8、A9、B 10、C 11、C 三、简答题1．解：（1）产生系统误差。
通常应该烘干至恒重，于干燥器中冷却至室温后，置于称量瓶中，采用差减法称量。
（2）使测量结果产生系统误差。
一般可通过空白试验来消除由此引起的系统误差。
（3）产生偶然误差。
原因是滴定管读数的最后一位是估计值，是不确定的数字。
（4）产生系统误差。
应该使用基准物质重新标定NaOH 标准溶液的浓度。
（5）滴定终点颜色把握不准，深浅不一致，由此带来的误差正负不定，属于偶然误差。
2．称取0.1000g 的试样时，称量的相对误差为0.1%；称取1.000试样时的相对误差为0.01%。
因为分析天平的绝对误差为±0.1mg ，所以称量的绝对误差一样大，称量的准确度好象一致，但二者的相对误差不一样大，称量1.000g 试样的相对误差明显小于称量0.1000 g 试样的相对误差。
因此，用相对误差表示准确度比绝对误差更为确切。
3．甲的报告是合理的，因为取样质量只有两位有效数字，限制了分析结果的准确度，使分析结果最多也只能保留两位有效数字。
四、计算题1．解：应先计算出纯(NH 4)2SO 4试剂中氮的理论含量，再与测定结果进行比较。
ω(B)（理论值）=%100132.13214.01100%)SO)((NH(N)2424⨯⨯=⨯M M =21.21%绝对误差为：21.14%－21.21%=－0.07% 相对误差为：%.%..0301002121070-=⨯-2．解：计算过程（略），结果如下：第一组：1d = 0.24% S 1 = 0.28% RSD 1= 0.74% 第二组：2d =0.24% S 2 = 0.33% RSD 2= 0.87%第二组数据中的最大值为38.3，最小值为37.3；第一组的最大值为38.4，最小值为37.6。
黑龙江八一农垦大学分析化学作业及单元习题
黑龙江八一农垦大学分析化学作业及单元习题1、某分析天平的称量绝对误差为±0.1mg，如用减量法称取试样重0.0500g，相对误差是多少？如果称取试样1.0000g，相对误差是多少？从二者的对比中说明什么？Ea0.00021Er100%100%0.4%m样0.05002ErEa0.0002100%100%0.02%m 样1.0000以上结果说明：为了减小误差，可适当增加试样的质量2、某试样中氯离子含量经6次测定得：某=35.2(μg．ml-1),=0.7(μg．ml-1)，计算置信度为90%时平均值的置信区间。
（n=6，P=90℅时，t=2.02）某t2.020.735.235.20.6g/mLn63、分析石灰石中CaO质量分数，测定结果为0.5595、0.5600、0.5604、0.5608、0.5623。
用Q检验法检验可疑数据是否舍去(P=90℅)。
（n=5，P=90℅时，Q表=0.64）可疑值为0.5623Q计某可疑-某邻近R0.5623-0.5595Q计Q表，故可疑值不用舍去-10.5623-0.56080.541、欲使滴定时消耗0.2mol·L的HCl溶液的体积控制在20~30ml，应称取分析纯Na2CO3(M=105.99)约多少克Na2CO3HClNaHCO3NaClNaHCO3HClNaClH2OCO21基本单元为Na2CO3，HCl2当HCl溶液的体积为20毫升时，1111n(Na2CO3)n(Na2CO3)n(HCl)0.22010-3210-3mol2222m(Na2CO3)n(Na2CO3)M(Na2CO3)210-3105.990.2g当HCl溶液的体积为30毫升时，1111n(Na2CO3)n(Na2CO3)n(HCl)0.23010-3310-3mol2222m(Na2CO3)n(Na2CO3)M(Na2CO3)310-3105.990.3g故应取分析纯的Na2CO30.2g~0.3g2、计算下列溶液的滴定度T(某/S)。
(完整版)分析化学练习题及答案
分析化学练习题及答案一、选择题：1．某弱碱MOH的Kb=1.0×10-5，其0.10mol·l-1溶液的pH值为（ D ）A．3．00 B．5.00 C．9.00 D．11.002.下列滴定中只出现一个滴定突跃的是（ C ）A．HCl滴定Na2CO3B．HCl滴定NaOH+Na3PO4C．NaOH滴定H2C2O4D．NaOH滴定H3PO43．用双指示剂法测某碱样时，若V1＞V2，则组成为（ A ）A．NaOH+Na2CO3B．NaOH C．Na2CO3D．Na2CO3+NaHCO34.在Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+混合溶液中，用EDTA测定Fe3+、Al3+含量时，为了消除Ca2+、Mg2+的干扰，最简便的方法是（ B ）A．沉淀分离法 B．控制酸度法 C．配位掩蔽法 D．溶剂萃取法5．有些指示剂可导致EDTA与MIn之间的置换反应缓慢终点拖长，这属于指示剂的（ B ）A．封闭现象 B．僵化现象 C．氧化变质现象 D．其它现象6．下列属于自身指示剂的是（ C ）A．邻二氮菲 B．淀粉指示剂 C．KMnO4D．二苯胺磺酸钠7．高锰酸根与亚铁反应的平衡常数是（ C ）[已知Eφ（MnO4/Mn2+）=1.51V，Eφ（Fe3+/Fe2+）=0.77V]A．320.0 B．3.4×1012 C．5.2×1062 D．4.2×10538.下列四种离子中，不适于用莫尔法，以AgNO3溶液直接滴定的是（ D ）A．Br- B．Cl- C．CN- D．I-9.以K2CrO4为指示剂测定Cl-时应控制的酸度为（ B ）A．PH为11—13 B．PH为6.5—10.0 C．PH为4—6 D．PH为1—310.用BaSO4沉淀法测S2-时，有Na2SO4共沉淀，测定结果（ A ）A．偏低 B．偏高 C．无影响 D．无法确定11．测定铁矿石铁含量时，若沉淀剂为Fe(OH)3,称量形为Fe2O3，以Fe3O4表示分析结果，其换算因数是（ C ）A ．3423Fe O Fe O M M B ．343()Fe O Fe OH M M C ．342323Fe O Fe O M M D ．343()3Fe O Fe OH M M12．示差分光光度法所测吸光度相当于普通光度法中的 （ D ）A ．AxB ．AsC ．As －AxD ．Ax －As13.在分光光度分析中，用1cm 的比色皿测得某一浓度溶液的透光率为T ，若浓度增加一倍，透光率为（ A ）A ．T 2B ．T/2C ．2T D14．某弱碱HA 的Ka=1.0×10-5，其0.10mol ·l -1溶液的pH 值为 （ A ）A ．3．00B ．5.00C ．9.00D ．11.0015.酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素是 （ C ）A ．指示剂的颜色变化B ．指示剂的变色范围C ．指示剂相对分子量的大小D ．滴定突跃范围16．用双指示剂法测某碱样时，若V 1＜V 2，则组成为 （ D ）A ．NaOH+Na 2CO 3B ．Na 2CO 3C ．NaOHD ．Na 2CO 3+NaHCO 317.在pH 为4.42的水溶液中，EDTA 存在的主要型体是 （ C ）A ．H 4YB ．H 3Y -C ．H 2Y 2-D ．Y 4-18．有些指示剂可导致EDTA 与MIn 之间的置换反应缓慢终点拖长，这属于指示剂的 （ A ）A ．僵化现象B ．封闭现象C ．氧化变质现象D ．其它现象19．用Ce 4+滴定Fe 2+,当滴定至50%时，溶液的电位是 （ D ）(已知E φ1（Ce 4+/Ce 3+）=1.44V ，E φ1Fe 3+/Fe 2+=0.68V)A ．1.44VB ．1.26VC ．1.06VD ．0.68V20．可用于滴定I 2的标准溶液是 （ C ）A ．H 2SO 4B ．KbrO 3C ．Na 2S 2O 3D ．K 2Cr 2O 721.以K 2CrO 4为指示剂测定Cl -时，应控制的酸度为（ C ）A．pH为1—3 B．pH为4—6C．pH为6.5—10.0 D．pH为11—1322.为了获得纯净而且易过滤的晶形沉淀，要求（ C ）A．沉淀的聚集速率大于定向速率 B．溶液的过饱和度要大C．沉淀的相对过饱和度要小 D．溶液的溶解度要小23．用重量法测定Ca2+时，应选用的沉淀剂是（ C ）A．H2SO4B．Na2CO3C．（NH4）2C2O4D．Na3PO424．在吸收光谱曲线上，随着物质浓度的增大，吸光度A增大，而最大吸收波长将（ B）A．为零 B．不变 C．减小 D．增大25.有色配位化合物的摩尔吸光系数 与下列（）因素有关。
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《分析化学》试题（一）一、选择题（共30分）（一）单选题（每题1分，共10分。
）1 .测定样品含量时，样品的称量量为0.1600g,测定结果表示正确的是（）A.75%B.75.0%C.75.00%D.75.0000%2.下列能直接配制的标准溶液是（）A.NaOHB.HCIC.AgNO3D.KMnO43.酸碱指示剂的理论变色范围是（）A.PH = PK±1B.PH = PK+1C.PH = PK-1D.PH = PK4.为减小试剂误差，可通过做（）A.对照试验B.空白试验C.多次测定，取平均值D.Q检验5.用铭酸钾指示剂法测CI-含量的介质条件是（）A.强酸B.强碱（:.弱酸D.中性及弱碱6.某样品中磷的测定时，使磷以MgNH4PO4形式沉淀，再灼烧为Mg2P2O7形式称重，以求P2O5的含量，则化学因数的表达式为（）A.2P/Mg2P2O7B.2P2O5/Mg2P2O7C.P2O5/Mg2P2O7D.P2O5/MgNH4PO47.重氮化滴定可用于测定（）A.CH3-CH2-CH2-NH2B.CH3-CH2-NH-CH3C.=ZD.8.若用配位滴定法测定下列离了的含鬲，必须采用I可滴法测定的是（）A.AI34-B.Mg2+C.Ca2+D.Zn2+9.用宜接碘量法测定Vc含量时，溶液显碱性，分析结果将（）A.偏高B.偏低C.无影响D.无法到终点10.用HCI滴定NH3・H2O时，若选用酚帔作指示剂，贝U山此产生的误差属于（）A.方法误差B.滴定误差C.仪器误差D.操作误差（二）多选题（每题2分，共20分。
）1.用蒸循水洗后，必须用所装溶液润洗后才能使用的是（）（）（）（）（）A.滴定管B.移液管C.量筒D.锥形瓶巳容量瓶2.标定KMnO4标准溶液可选用的物质有（）（）（）（）（）A.H2C2O4 基准物B.Na2C2O4 基准物C.Na2S2O3D.K2Cr2O7 基准物E. （NH4） 2Fe （SO4） 2 基准物3.影响配位平衡的主要因索是（）（）（）（）（）A.酸效应B.配位效应C.盐效应D.同离K效应巳水解效应4.测Cu2+的含量，可选择的分析方法有（）（）（）（）（）A.酸碱直接滴定B.Mohr法C.配位滴定D.P1滴碘量法E.置换碘量法5.配位滴定中，金属指示剂（In）应具备的条件有（）（）（）（）（）A.是配位剂B.In的颜色与M-In不同C.KM-Y>KM-InD.KM-Y<KM-InE.M-In 溶于水6.两样本均值的t检验，可检验（）（）（）（）（）是否存在显著差异。
大学分析化学练习试题.docx
第一章 ~第三章一、选择题1.以下各项措施中 , 可以减小偶然误差的是-------------------------------------------------------()(A)进行仪器校正(B) 做对照试验(C)增加平行测定次数(D)做空白试验2.实验室中一般都是进行少数的平行测定,则其平均值的置信区间为 -------------------------()(A)x u(B)x u(C)x t , f s(D)x t , fn3. 有两组分析数据 ,要比较它们的精密度有无显著性差异,则应当用 ---（）s n(A) F 检验(B) t 检验(C) u 检验(D) Q 检验4.试样用量为 0.1 ~ 10 mg 的分析称为 ---- （）(A) 常量分析(B) 半微量分析(C) 微量分析(D)痕量分析5. 可用下法中哪种方法减小分析测定中的偶然误差?()A 、进行对照试验B 、进行空白试验C、进行仪器校准D、增加平行试验的次数6.对置信区间的正确理解是A 、一定置信度下以真值为中心包括测定平均值的区间B 一定置信度下以测定平均值为中心包括真值的范围C、真值落在某一可靠区间的概率 D 、一定置信度下以真值为中心的可靠范围7．两位分析人员对同一含SO42-的样品用重量法进行分析，得到两组分析数据，要判断两位分析人员的分析结果间是否存在系统误差，则应该用下列方法中的哪一种（）A、 u 检验法B、 F 检验法C、F 检验法加t 检验法 D 、t 检验法8．以下各项措施中可以减小偶然误差的是()A 、进行仪器校正B 、作对照实验C、增加平行测定次数D、作空白实验9.下列论述中错误的是A ．方法误差属于系统误差 B. 系统误差具有单向性C．系统误差又称可测误差 D.. 系统误差呈正态分布10.已知某溶液 pH=0.070, 其氢离子浓度的正确值为-1-1-1-1A ． 0.85 mol L· B. 0.8511 mol L·C. 0.8 mol L·D.0.851 mol L·11. 用万分之一天平称量时，为了减小称量误差，被称量样品的质量最小为。
分析化学练习题及参考答案
分析化学练习题及参考答案一、单选题（共50题，每题1分，共50分）1、下列哪些物质可以用直接法配制标准溶液：A、硫代硫酸钠B、高锰酸钾C、重铬酸钾D、碘正确答案：C2、法扬司法采用的指示剂是:A、自身指示剂B、铁铵矾C、铬酸钾D、吸附指示剂正确答案：D3、试液取样量为1～10mL的分析方法称为：A、微量分析B、半微量分析C、超微量分析D、常量分析正确答案：D4、测定NaOH中Na2CO3时，当加入酚酞指示剂时呈红色，加入一定量HCl滴定至无色时，再加入甲基橙溶液呈黄色。
说明:A、不含有Na2CO3B、不含有NaHCO3C、不含有NaOHD、无法判断正确答案：D5、下列说法中，正确的是：A、将标准溶液装入滴定管时，须用烧杯来转移B、用移液管吸取溶液时，应将移液管浸于溶液中调节液面至刻度C、滴定管属于有准确刻度的仪器，一般不能用毛刷来刷洗D、移液管放液时，管尖应悬空而不能靠于容器内壁，且管尖中的液体都要吹到承接器中正确答案：C6、用标准曲线法测定某药物含量时，用参比溶液调节A=0或T=100%，其目的不包括：A、使测量中c-T成线性关系B、使标准曲线通过坐标原点C、使测量符合比耳定律，不发生偏离D、使所测吸光度A值真正反应的是待测物的A值正确答案：A7、采样时，样品量应至少满足（）次重复检测的需要以及其他备考样品和加工处理的需要。
A、2次B、1次C、4次D、3次正确答案：A8、用过的极易挥发的有机溶剂，应：A、倒入密封的下水道B、倒入回收瓶中C、放在通风厨保存D、用水稀释后保存正确答案：B9、称取基准物硼砂0.3814g,，溶于适量水中,用待标定的H2SO4溶液滴定到终点，消耗40.00mL，问H2SO4溶液的量浓度（mol·L－1）为多少？M(Na2B4O7·10H2O)=381.4 g·mol –1：A、0.025B、0.05C、0.0125D、0.02正确答案：A10、用 SO42- 沉淀 Ba2+ 时，加入过量的 SO42- 可使 Ba2+ 沉淀更加完全，这是利用：A、络合效应B、同离子效应C、盐效应D、酸效应正确答案：B11、4gNa2H2Y·2H2O(M=372.24g/mol )配成1L溶液，其浓度（单位为mol/L）约为：A、0.1B、0.02C、0.2D、0.01正确答案：B12、用纯水把下列溶液稀释10倍时，其中pH值变化最大的是：A、0.1 mol·L-1HClB、1 mol·L-1NH3·H2OC、1 mol·L-1HAcD、1mol·L-1HAc+1 mol·L-1NaAc正确答案：A13、间接碘量法的指示剂应在（）时加入。
2022普通化学作业及单元练习题
2022普通化学作业及单元练习题普通化学作业2022院系：班级：姓名：学号：任课教师：办公室：黑龙江八一农垦大学理学院公共化学部第一部分普通化学单元作业Ⅰ气体、溶液与胶体1、现有两种溶液：一种为1.50g尿素溶在200g水中，另一种为42.8g未知物溶于1000g水中，这两种溶液在同一温度下结冰，求这个未知物的分子量M某。
(已知尿素的分子量是60.0)2、一种溶液的凝固点是-1.000℃，试求此溶液的：(1)沸点；(2)25℃时的蒸气压力。
(已知：25℃时水的饱和蒸气压力为3.16kPa，水的Kf=1.86K·kg·mol-1，水的Kb=0.512K·kg·mol-1)3、溶解蔗糖(C12H22O11)6.84g于50g水中，溶液的体积为51.0mL。
计算：(1)这一溶液物质的量浓度；(2)质量摩尔浓度；(3)质量分数浓度；(4)蔗糖和水的摩尔分数浓度。
(已知蔗糖的分子量是342.0)4、人的血浆在272.44K凝固，求在体温310K时的渗透压。
(已知：水的Kf=1.86K·kg·mol-1)2Ⅱ化学热力学基础1、计算下列情况下系统内能的改变值ΔU：(1)系统吸热150J，并且系统对环境做功180J；(2)系统放热300J，并且系统对环境做功750J；(3)系统吸热280J，并且环境对系统做功460J；(4)系统放热280J，并且环境对系统做功540J。
2、在100KPa下，反应：H2O(l)=H2(g)+1O2(g)的rHm285.85kJmol1，2rSm163Jmol1K1，通过计算说明上述反应在什么温度下能自发进行(假设rHm和rSm随温度的变化忽略不计)。
3、已知CO2(g)的fHm395.5kJmol，H2O(l)的fHm285.9kJmol；测定苯的标准燃烧热为-3267.5kJ·mol-1，求苯的标准生成热fHm。
(完整版)分析化学各章节习题(含答案)
第一章误差与数据处理1-1 下列说法中，哪些是正确的？（1）做平行测定的目的是减小系统误差对测定结果的影响。
（2）随机误差影响精密度，对准确度无影响。
（3）测定结果精密度高，准确度不一定高。
（4）只要多做几次平行测定，就可避免随机误差对测定结果的影响。
1-2 下列情况，将造成哪类误差？如何改进？（1）天平两臂不等长（2）测定天然水硬度时，所用蒸馏水中含Ca2+。
1-3填空（1）若只作两次平行测定，则精密度应用表示。
（2）对照试验的目的是，空白试验的目的是。
（3）F检验的目的是。
（4）为检验测定结果与标准值间是否存在显著性差异，应用检验。
（5）对一样品做六次平行测定，已知d1~d5分别为0、+0.0003、－0.0002、－0.0001、+0.0002，则d6为。
1-4用氧化还原滴定法测定纯品FeSO4·7H2O中铁的质量分数，4次平行测定结果分别为20.10%，20.03%，20.04%，20.05%。
计算测定结果的平均值、绝对误差、相对误差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差及变异系数。
1-5有一铜矿样品，w(Cu) 经过两次平行测定，分别为24.87%和24.93%，而实际w(Cu)为25.05%，计算分析结果的相对误差和相对相差。
1-6某试样5次测定结果为：12.42%，12.34%，12.38%，12.33%，12.47%。
用Q值检验法和4d检验法分别判断数据12.47%是否应舍弃？（P = 0.95）1-7某分析人员测定试样中Cl的质量分数，结果如下：21.64%，21.62%，21.66%，21.58%。
已知标准值为21.42%，问置信度为0.95时，分析结果中是否存在系统误差？1-8 在不同温度下测定某试样的结果如下：10℃：:96.5%，95.8%，97.1%，96.0%37℃：94.2%，93.0%，95.0%，93.0%，94.5%试比较两组数据是否有显著性差异？（P = 0.95）温度对测定是否有影响？1-9某试样中待测组分的质量分数经4次测定，结果为30.49%，30.52%，30.60%，30.12%。
智慧树知道网课《有机化学(黑龙江八一农垦大学)》课后章节测试满分答案
第一章测试1【单选题】(10分)化合物有（）种杂化类型的碳原子。
A.3B.5C.2D.42【单选题】(10分)下列化合物存在分子内氢键的是（）。
A.乙醇B.对硝基苯酚C.邻硝基苯酚D.乙醚3【单选题】(10分)下列化合物偶极矩为零的是（）。
A.CH3OCH3B.CH3OHC.CHBr3D.CCl44【单选题】(10分)CH3CHO的官能团是（）。
A.羟基B.氧原子C.羧基D.醛基5【单选题】(10分)按碳架分类法，下列属于烃类化合物的是（）。
A.苯酚B.环己烯C.丙酮D.乙胺6【判断题】(10分)按照共价键的断裂方式不同，可把有机化学反应类型分为自由基型和离子型。
A.对B.错7【判断题】(10分)由于C和H的电负性不同，因此，甲烷是极性分子。
A.错B.对8【判断题】(10分)有机化合物种类繁多的主要原因之一是存在同分异构现象。
A.错B.对9【判断题】(10分)都是亲核试剂。
A.错B.对10【判断题】(10分)丙烯分子中既含有σ键又含有π键。
A.错B.对第二章测试1【单选题】(10分)（）。
A.1，3-四甲基丁烷B.2，2，4-三甲基戊烷C.2，4，4，4-四甲基丁烷D.1，1，1，3-四甲基丁烷。
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《分析化学原理》问题与习题第二章定量分析引论Introduction to Quantitative Analysis2-1 误差的绝对值与绝对误差是否相同？2-2 常量滴定管的读数可以估计到±0.01ml，若要求滴定的相对误差小于0.1%，滴定剂体积应控制为多少？分析天平可以称准至±0.1mg，若要求称量误差不大于0.1%，至少应称取多少试样？2-3 三位同学对相同的酸碱溶液作酸碱比较实验。
甲的相对平均偏差为0；乙为1.0‰；而丙为6.5‰。
如何比较他们的实验结果？能否对他们实验结果的准确度发表意见？2-4 某一硫酸溶液的实际浓度是25.00ml中含5.000m mol H2SO4 。
用25ml的移液管移取该H2SO4溶液三份，以标准NaOH溶液滴定，测得的H2SO4溶液浓度结果是0.1982mol/L、0.1980mol/L、0.1984mol /L。
你认为误差可能是由下列诸原因中的哪些所引起的？⑴未作指示剂校准，⑵终点判断错误，⑶某次滴定中有溶液溅出，⑷移液管或滴定管体积未作校准，⑸读数时有视差，⑹浓度不准确，⑺溶液滴得较快，读数过早。
2-5 试述减少系统误差和随机误差可采取的方法有哪些？2-6 试说明置信水平、置信区间的含义。
2-7 求算线性校准函数的办法一般为哪两种？2-8 试述定量分析校准模式的类型？各适用于什么情况？2-9 定量分析中常用的“工作曲线法”和“标准加入法”有何异同？2-10 评价分析方法的两个重要概念“灵敏度”和“检出限”有何异同？2-11 计算20.1⨯11.1，报告所得结果为223.11。
有人说“这个答案的有效数字太多了”。
这句话有何错误？2-12 下列数值各有几位有效数字？0.038；45.080；5.6⨯10-4；5.60⨯10-4；6.042⨯1015；1000；999；200.00；1.0⨯1015；pH=5.62-13 如果要使称量的相对标准偏差不超过0.2%，问：在已知测量标准偏差分别为0.0001g、0.001g的分析天平上称样时各应称取样品多少克？如果要求称样在0.8g以下时，应用哪种天平较为合适？2-14 固体氯化钠试样中氯的百分含量经六次测定，结果为60.11、60.45、60.38、60.24、60.28、60.29，计算：(1) 分析结果的平均值；(2) 个别测定值的平均偏差和相对平均偏差；(3) 个别测定值的标准偏差和相对标准偏差；(4) 如果试样为纯氯化钠，上述平均结果的绝对误差和相对误差分别为多少？2-15 测定某试样中硫的百分含量，结果为：20.05、20.06、20.08、20.09，计算个别测定值的平均偏差和标准偏差。
分析化学习题及答案
分析化学习题及答案一、分析化学概论一、选择题 1下列数据中有效数字为四位的是 ( D ) (A)0.060 (B)0.0600 (C)pH = 6.009 (D)0.6000 2 下列数据中有效数字不是三位的是（C ） (A)4.00×10-5(B)0.400 (C)0.004 (D)p K a = 4.008 3 为了消除0.0002000 kg 中的非有效数字，应正确地表示为（D ） (A)0.2g (B)0.20g (C)0.200g (D)0.2000g 4下列数据中有效数字不是四位的是（B ） (A)0.2500 (B)0.0025 (C)2.005 (D)20.50 5 下面数据中含有非有效数字的是（A ） (1) 0.02537 (2) 0.2009 (3) 1.000 (4) 20.00 (A)1,2 (B)3,4 (C)1,3 (D)2,4 6 下列数据中为四位有效数字的是（C ） (1) 0.068 (2) 0.06068 (3) 0.6008 (4) 0.680 (A)1,2 (B)3,4 (C)2,3 (D)1,4 7在下列数据中，两位有效数字的是（B ） (2) 0.140 (3) 1.40 (3) K a =1.40×10-4(4) pH=1.40 (A)1,2 (B)3,4 (C)1,4 (D)2,3 如果是等式，有效数字就是从小数点开始的（前提是小数点前面不是零），如多是单纯的数字，就不需要考虑上述情况。
8 用50 mL 滴定管滴定，终点时正好消耗25 mL 滴定剂，正确的记录应为（C ） (A) 25 mL (B) 25.0 mL (C) 25.00 mL (D) 25.000mL这个是精确度的问题 9 用25 mL 移液管移取溶液，其有效数字应为（C ） (A) 二位 (B) 三位 (C) 四位 (D) 五位 10 用分析天平准确称取0.2g 试样，正确的记录应是（D ） (A)0.2g (B)0.20g (C) 0.200g (D)0.2000g 1分析天平的精确度是0.0001 11 用分析天平称量试样时，在下列结果中不正确的表达是（A ） (A)0.312g （B ）0.0963g （C ）0.2587g （D ）0.3010g 12 已知某溶液的pH 值为10.90，其氢离子浓度的正确值为（D ） (A) 1×10-11 mol ·L -1 (B) 1.259×10-11 mol ·L -1(C) 1.26×10-11 mol ·L -1 (D) 1.3×10-11 mol ·L -1这个是精确度的问题 13 醋酸的p K a = 4.74，则K a 值为（A ）(A) 1.8×10-5 (B) 1.82×10-5 (C) 2×10-5(D) 2.0×10-514 下列数据中有效数字为二位的是（D ）(A) [H +]=10-7.0(B) pH=7.0 （1） (C) lg K =27.9 （1） (D) lg K =27.94（2） 15 按四舍六入五成双规则将下列数据修约为四位有效数字(0.2546)的是（C ） (A)0.25454 （0.2545） (B)0.254549 （0.25455） (C)0.25465 (D)0.254651 （0.2547）16 下列四个数据中修改为四位有效数字后为0.2134的是（D ） (1) 0.21334（0.2133） (2) 0.21335（0.2134） (3) 0.21336（0.2134） (4) 0.213346（0.2133） (A) 1,2 (B) 3,4 (C) 1,4 (D) 2,3 “四舍六入五成双”，等于五时要看五前面的数字，若是奇数则进位，如是偶数则舍去，若五后面还有不是零的任何数，都要进位。
分析化学基础知识模块试题库
化工分析工练习题初级工一、推断题1.只有在浓溶液中也能几乎全部电离的物质才是强电解质。
〔×〕2.由极性键结合的分子不肯定是极性分子。
〔∨〕3.为了满足检验的需求，试样品更具代表性，采样越多越好。
〔×〕4.在10mL纯水中参加2~3滴铬黑T后溶液呈蓝色，表示水中没有金属离子存在。
〔∨〕5.物质的量浓度就是以其化学式为根本单位的摩尔浓度。
〔×〕6.饱和溶液肯定是浓度大的溶液。
(×)7.以淀粉为指示剂滴定时，直接碘量法的终点是从蓝色变为无色，间接碘量法是由无色变为蓝色。
〔×〕8.增加平行试验次数可排除偶然误差。
〔∨〕9.使用高氯酸工作时不应戴胶皮手套，而使用氢氟酸时必须戴胶皮手套。
〔∨〕10.751型分光光度计是使用滤光片获得单色光的。
〔×〕11.企业有权不采纳国家标准中的推举性标准。
〔∨〕12.在纯水中参加少量盐酸，水得离子积〔Kw〕仍为10－14。
〔∨〕13.易溶强电解质在水中完全电离，溶液中只存在离子，不存在分子。
〔×〕14.称取氢氧化钠样品应使用一次减量法。
〔∨〕15.使用电子天平称量，可读至五位小数，报出时只能报四位小数。
〔×〕16.分析纯试剂可以用来直接配制标准溶液。
〔∨〕17.在非晶体沉淀的溶液中参强化电解质的目的是为了减少沉淀对杂质的吸附。
〔∨〕18.在标准中未指明极限值的推断方法时即表示用修约值比拟法。
〔×〕19.在分析工作中过失误差是不可预料的，因此也是不可防止的。
〔×〕20.国家鼓舞企业积极采纳国际标准。
〔∨〕21.95%乙醇是指100mL乙醇中含有95g乙醇。
〔×〕22.按照质子理论。
盐的水解反响都是酸碱反响，因此就不存在“水解〞的概念。
〔∨〕23.用气相色谱分析时有一个组分未出峰不能使用归一化法进行计算。
〔∨〕24.EDTA与金属化合物配合时，一般情况下都是以1:1关系配合。
有机化学作业及综合练习题
有机化学作业及综合练习题院系：班级：姓名：学号：任课教师：黑龙江八一农垦大学化学教研室第一章绪论一、下列分子中，哪些含极性键？哪些属于极性分子？哪些属于非极性分子?1. H22. CH3Cl3. CH44. CH3COCH35. CH3OCH36. Cl3CCCl3二、比较CCl4与CHCl3熔点的高低，说明原因。
三、下列化合物哪些可以通过氢键缔合？哪些不能缔合，但能与水形成氢键？1. CH3OH2. CH3OCH33. (CH3)2CO4. CH3Cl5. CH3NH2四、比较下列化合物的水溶性和沸点：1.CH3CH2OH和CH3CH2Cl2.CH3COOH和CH3(CH2)16COOH五、比较下列各组化合物的沸点高低：1．C7H16C8H182．C2H5Cl C2H5Br3．C6H5-CH2CH3 C6H5-CHO 4．CH3OCH3CH3CH2OH一、写出符合下列条件的C 5H 12的结构式并各以系统命名法命名。
1. 含有伯氢，没有仲氢和叔氢2. 含有一个叔氢3. 只含有伯氢和仲氢，无叔氢二、用系统命名法命名下列化合物 1．CH 3CH 2CH 2CHCH 22CH 3C 2H 5CH 32．(C 2H 5)2CHCH(C2H 5)CH 2CH(CH 3)23．CH 3CHCHCH 2CHCH 3CH 3C 2H 5CH 34．CH 3CHCH 2C CH 3CH 3CH 3CH 3三、写出下列化合物的结构式：1. 2,5-二甲基己烷2. 2,4-二甲基-4-乙基庚烷3. 2,3,4-三甲基-3-乙基戊烷4. 2,2,4,4-四甲基辛烷5. 2,4-二甲基-三乙基几烷6. 2,4-二甲基-5-异丙基壬烷四、画出下列化合物的纽曼投影式：1. 1,2-二氯乙烷的优势构象2. 2,3-二溴丁烷的优势构象五、指出下列游离基稳定性次序为⑴ 3 ⑵CH 3C CH 22CH 3CH 3⑶ CH 3C CHCH 3CH 3CH 3 ⑷ CH 3CCHCH 3CH 3CH 3六、不参看物理常数，试推断下列化合物沸点高低的顺序：一、用系统命名法命名下列化合物1．CH3CH C(CH3)C2H52．C CClBrHC2H53．(CH3)3CC CCH2C(CH3)3 4．Ph C C Ph5．CH2CH C CH6．CH3CH2CClCHBrCH337．CH2=CHCH=CH2二、写出下列反应的主要产物1．CH3CH CHCH3323．32CHCH2CH(CH3)2C4．CH3CH2CH2C CHHBr过量5．CH3CH2C CCH2CH3 + H2HgSO4 + H2SO46．CH3CH CH2HBr227．CH3CH2C CHH2O2++8．+COOH三、推断结构有三种化合物A、B、C都具有分子式C5H8 ，它们都能使Br2/CCl4溶液褪色，A与Ag(NH3)2+作用生成沉淀，B、C则不能，当用KMnO4溶液氧化时，A得到丁酸和CO2，B得到乙酸和丙酸，C得到戊二酸，写出A、B、C的结构式。
分析化学各章练习题及答案
分析化学各章练习题及答案work Information Technology Company.2020YEAR章节试题及答案（仅供练习参考）1、误差是衡量 ·····························································································（）A.精密度B.置信度C.准确度D.精确度2、偏差是衡量 ·····························································································（）A.精密度B.置信度C.准确度D.精确度3、下列论述中错误的是 ············································································（）A.单次测量结果的偏差之和等于零B.标准偏差是用于衡量测定结果的分散程度C.系统误差呈正态分布D.偶然误差呈正态分布4、下列论述中正确的是 ·············································································（）A.总体平均值通常用σ表示B.正态分布中正误差和负误差出现的概率相等C.标准偏差通常用μ表示D.分析结果落在μ±σ范围内的概率为68.3%5、下列论述中正确的是 ············································································（）A.系统误差加减法的传递是分析结果的绝对偏差为各测量步骤绝对偏差的代数和B.偶然误差乘除法的传递是分析结果的相对偏差为各测量步骤相对偏差的代数和C.置信度是以自由度来表示的D.少量实验数据是按t 分布进行统计处理6、下列论述中错误的是 ············································································（）μσA.平均值的置信区间是μ=x±n23 B.少量实验数据的平均值的置信区间是μ= x ±n t f ⋅αSC.平均值与标准值的比较要用F 检验D.t 实验法是比较两组数据的方差S 2 7、根据分析天平的称量误差（±0.0002g ）和对测量的相对误差（0.1%），下列论述中正确的是 ············································································ （） A.试样重量应≥0.02g B.试样重量应≥0.2gC.试样重量应＜0.2gD.试样重量就≥2.0g8、下列论述中，有效数字位数错误的是 ················································ （） A.[H +]=3.24×10－2（3位） B.pH=3.24（3位）C.0.42 (2位)D.Ka=1.8×10－5（2位）9、下列表达中最能说明偶然误差小的是 ················································· （） A.高精密度 B.标准偏差大C.仔细较正过所有法码和容量仪器D.与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致10、下列论述中最能说明系统误差小的是 ··············································· （） A.高精密度 B.标准偏差大C.仔细校正过所有砝码和容量仪器D.与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致11、定量分析中精密度和准确度的关系是 ··································· （） A.准确度是保证精密度的前提 B.精密度是保证准确度的前提C.分析中，首先要求准确度，其次才是精密度D.分析中，首先要求精密度，其次才是准确度12、若试样的分析结果精密度很好，但准确度不好，可能原因是 ····· （） A.试样不均匀 B.使用试剂含有影响测定的杂质C.使用未校正的容量仪器D.有过失操作13、分析测定中论述偶然误差正确的是 ······································ （）A.大小误差出现的几率相等B.正误差出现几率大于负误差C.负误差出现几率大于正误差D.正负误差出现的几率相等14、下列论述中错误的是 ························································（）A.方法误差属于系统误差B.系统误差包括操作误差C.系统误差又称可测误差D.系统误差呈正态分布15、下述情况，使分析结果产生负误差的是································（）A.用HCL标准溶液滴定碱时，测定管内壁挂水珠B.用于标定溶液的基准物质吸湿C.测定H2C2O4·H2O摩尔质量时，H2C2O4·2H2O失水D.滴定前用标准溶液荡洗了锥瓶16、对SiO2标样（SiO2%=37.45）测定5次，结果如下:37.40（x1）%，37.20（x2）%，37.30（x3）%，37.50（x4）%，37.30（x5）%。
黑龙江八一农垦大学21级分析化学答案
黑龙江八一农垦大学21级分析化学答案一.单选题。
每题1分，共20分。
1、根据“四舍六入五留双”的修约原则，下列哪项是错误的（） [单选题] *A、保留五位有效数字:7.28355→7.2836B、保留四位有效数字:17.4551→17.45(正确答案)C、保留三位有效数字:2.005→2.00D、保留四位有效数字:14.446→14.45E、保留四位有效数字:15.0250→15.022、下列哪种情况应采用返滴定法（） [单选题] *A、用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量B、用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量C、用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量(正确答案)D、用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量E、用EDTA标准溶液测定骨钙3、下列各项所造成的误差那一项属于系统误差（） [单选题] *A、滴定管的读数15.05ml记为15.50mlB、滴定时温度有变化C、称重时天平的平衡点有变动D、用1:10的HCl代替1:1的HCl(正确答案)E、滴定过程中有溶液溅出4、下列滴定分析法的特点哪一项是错误的（） [单选题] *A、操作简便、快速B、应用范围广C、准确度高D、可测痕迹量组分(正确答案)E、相对误差可达到0.1%5、强碱滴定强酸时，浓度均增大10倍，则滴定突跃范围将（） [单选题] *A、增大0.5个pH单位(正确答案)B、增大1个pH单位C、增大1.5个pH单位D、增大2个pH单位E、不变6、将pH=1和pH=14的两种强电解质溶液按等体积混合，混合溶液pH为（） [单选题] *A、1B、7C、7.5D、13E、13.65(正确答案)7、配制HClO4-冰醋酸溶液要加入计算量的醋酐，其目的是（） [单选题] *A、增大样品溶解能力B、增大样品的酸碱性C、除去HClO4冰醋酸中的水分(正确答案)D、增大突跃范围使终点敏锐E、增强溶剂的区分（均化）效应8、在EDTA标准溶液的标定过程中采用的缓冲溶液是（） [单选题] *A、醋酸-醋酸盐缓冲溶液B、磷酸-磷酸盐缓冲溶液C、硼酸-硼酸盐缓冲溶液D、枸橼酸-枸橼酸钠缓冲溶液E、氨-氯化铵缓冲溶液(正确答案)9、EDTA在什么酸度下主要以Y4-的形式存在（） [单选题] *A、pH<2.0B、pH=2.7-6.2C、pH=2.0-2.7D、pH=6.2-10.2E、pH>10.2(正确答案)10、标定Na2S2O3标准溶液，常用下列何种基准物质（） [单选题] *A、重铬酸钾(正确答案)B、铬酸钾C、草酸D、碳酸钠E、高锰酸钾11、引起酸差的溶液，其pH（） [单选题] *A、pH<1(正确答案)B、pH>1C、pH>9D、pH<9E、pH<212、能级跃迁所需能量最小的是（） [单选题] *A、σ→σ*B、σ→π*C、π→π*D、n→σ*E、n→π*(正确答案)13、激发光、荧光、磷光三者的波长关系正确的是（） [单选题] *A、λ激发光>λ荧光>λ磷光B、λ激发光<λ荧光<λ磷光(正确答案)C、λ激发光=λ荧光=λ磷光D、λ激发光>λ磷光>λ荧光E、λ磷光>λ激发光>λ荧光14、在一般的质谱图上出现非整数质核比的峰，它可能是（） [单选题] *A、分子离子峰B、碎片离子峰C、亚稳离子峰(正确答案)D、同位素峰E、同位素峰或碎片离子峰15、红外光谱上的特征区的波数范围是（） [单选题] *A、4000~1300cm－1(正确答案)B、3000~1300cm－1C、2000~1300cm－1D、1375~720cm－1E、1300~400cm－116、在CH3CH2CH3 的高分辨NMR谱上，CH2质子的吸收峰分裂为（） [单选题] *A、三重峰B、四重峰C、六重峰D、七重峰(正确答案)E、八重峰17、某化合物的质谱图中，检测出分子离子峰的质荷比m/z为115，化合物含有（） [单选题] *A.偶数个氮原子B、奇数个氮原子(正确答案)C.任意数目的氮原子D.没有氮原子E、都不对18、对称峰的拖尾因子符合要求的范围是（） [单选题] *A、0.85~1.15B、0.90~1.10C、0.95~1.05(正确答案)D、0.99~1.01E、0.2~0.819、用气相色谱法进行定量时，要求混合物中每一个组分都出峰的是（） [单选题] *A、外标法B、内标法C、内标对比法D、归一化法(正确答案)E、外标一点法20、高效液相色谱法的定性指标是（） [单选题] *A、峰面积B、保留时间(正确答案)C、半高峰宽D、峰高E、标准偏差二、判断题（每题2分，共30分)1、定量分析中，系统误差影响测定结果的精密度，偶然误差影响测定结果的准确度。
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1、某分析天平的称量绝对误差为±0.1mg ，如用减量法称取试样重0.0500g ，相对误 差是多少？如果称取试样1.0000g ，相对误差是多少？从二者的对比中说明什么？()()样的质量小误差，可适当增加试以上结果说明：为了减样样%02.0%1000000.10002.0%1002%4.0%1000500.00002.0%1001r r ±=⨯±=⨯=±=⨯±=⨯=m E E m E E a a2、某试样中氯离子含量经6次测定得：x =35.2 (μg．ml -1), s=0.7(μg．ml -1)，计算置信度为90%时平均值的置信区间。
（n =6，P=90℅时，t =2.02）mL g n ts /6.02.3567.002.22.35x μμ±=⨯±=±=3、分析石灰石中CaO 质量分数，测定结果为0.5595、 0.5600、 0.5604、 0.5608、0.5623。
用Q 检验法检验可疑数据是否舍去(P=90℅)。
（n =5，P=90℅时，Q 表=0.64），故可疑值不用舍去可疑值为表计邻近可疑计Q Q R Q 〈===54.05595.0-5623.05608.0-5623.0x -x 5623.01、欲使滴定时消耗0.2mol·L -1的HCl 溶液的体积控制在20~30ml ，应称取分析纯 Na 2CO 3(M=105.99)约多少克?gg CO Na g CO Na CO Na CO Na mol HC CO Na CO Na HC g CO Na CO Na CO Na mol HC CO Na CO Na HC HC CO Na CO O H NaCl HCl NaHCO NaCl NaHCO HCl CO Na 3.0~2.03.099.105103)M()n()m(10310300.221l)n(21)21n(21)n(30l 2.099.105102)M()n()m(10210200.221l)n(21)21n(21)n(20l l21323-3232323-3-32323-3232323-3-323232223332故应取分析纯的毫升时，溶液的体积为当毫升时，溶液的体积为当，基本单元为=⨯⨯=⋅=⨯=⨯⨯⨯====⨯⨯=⋅=⨯=⨯⨯⨯===++=++=+2、计算下列溶液的滴定度T(X/S)。
（1）用0.2015mol·L -1HCl 测定Ca(OH)2(M=74.09)或NaOH(M=40.01)。
（2）用0.1734mol·L -1NaOH 测定HAc(M=60.05)。
()()mL g HAc M N T HAcO N OH A N HAc OH N mLg Cl N M HCl T HClO N O H Cl N HCl OH N b mLg Cl C M HCl T HClOH C OH Cl C HCl OH C a O N HAc HCl O N HCl C /01041.01005.601734.010)()aOH (c H a c a a 2/008062.01001.402015.010)a ()(c H a a a )/007465.01009.74212015.010)a 21()(c )(a 21a 2)(a )133H a /233/H a 2332/OH)(a 22222=⨯⨯=⨯⋅=+=+=⨯⨯=⨯⋅=+=+=⨯⨯⨯=⨯⋅=+=+------，基本单元为，基本单元为，基本单元为3、测定某溶液中硫酸盐的含量，吸取试液50.00ml 。
加入0.01000mol·L -1BaCl 2标准溶液30.00 ml ，过量的Ba 2+ 需用0.01025 mol·L -1EDTA 标准溶液滴定，消耗11.50 ml 。
计算每升液含SO 42-(M=96.08)的质量( g·L -1) 。
(Ba + EDTA = Ba-EDTA)LV SO M SO n SO Lmol Ba V Ba c Ba n Ba n SO n Lmol EDTA V EDTA c EDTA n Ba n EDTABa H BaY Y H Ba /g 3499.01000.5008.9610821.1)()(/10821.110179.11000.3001000.0)()()(-)()(/10179.11050.1101025.0)()()()(,23444342424242222243222222=⨯⨯⨯=⋅=⨯=⨯-⨯⨯=⋅==⨯=⨯⨯=⋅==+=+---------++++--+++--+的含量每升溶液中反应的基本单元是总总总4、测定石灰石中钙的含量，称取石灰石试样0.1600g ，溶解后沉淀为CaC 2O 4，沉淀求石灰石中钙的含量，分别 以)(3CaCO ω、)(CaO ω表示(CaCO 3、CaO 的M 分别为100.09、56.08)%94.36%1001600.008.5610054.1)aO ()a (n %93.65%1001600.009.10010054.1)aCO ()a (n 10054.11008.211000.021)()51(21)51(21)a 21(n 21)a (n 5121a 218102652a 2a a a 32aO aO332aCO aCO 334442244222222422442224242422332=⨯⨯⨯=⋅===⨯⨯⨯=⋅==⨯=⨯⨯⨯=⋅===++=+++=+=+-+-+-----++-+++-+++-样样样样，，上述反应的基本单元m C M C m m m C M C m m mol MnO V MnO c MnO n C C MnO O C H C OH CO Mn H O C H MnO O C H C H O C C O C C O C C C C C C ωω5、称取0.2400g K 2Cr 2O 7试样，在酸性溶液中加入过量KI ，析出的I 2需用0.2000mol·L-1Na 2S 2O 3 20.00ml 恰好滴定至终点。
求试样中K 2Cr 2O 7(M= 294.19)的质量分数。
%72.81%1002400.019.29410667.6%100)()(c %100m /10667.61000.202000.061)()(61)(61)61(61)(,,6122732146472272243322322322272272232-2722642232223-272722722=⨯⨯⨯=⨯⋅=⨯=⨯=⨯⨯⨯=⋅⨯===+=+++=++----------++-样样反应的基本单元是m O Cr K M O Cr K m L mol O S Na V O S Na c O S Na n O Cr n O Cr n O S I O Cr O S I I O S O H I Cr H I O Cr O Cr K O Cr K ω1LNaOH V O H O C H O KHC M O H O C H O KHC m NaOH NaOH V NaOH O H O C H O KHC M O H O C H O KHC m NaOH n O H O C H O KHC n NaOHO H O C H O KHC OH O C K O C Na NaOH O C H O KHC /mol 000.11000.3019.25431542.2)()231()2()(c )()(c )231()2()()231(23163623242242242242242242242242242242242242242242242242=⨯⨯⨯=⋅⋅⋅⋅⋅=⋅=⋅⋅⋅⋅=⋅⋅⋅⋅++=+⋅-，基本单元是、称取2.542g 纯的KHC 2O 4·H 2C 2O 4·2H 2O(M=254.19)，用NaOH 标准溶液滴定，用 去30.00ml 。
计算NaOH 溶液物质的量浓度。
1、将0.1068 mol·L -1AgNO 3溶液30.00 ml 加入含有氯化物试样0.2173 g 的溶液中，然后需用0.1158mol·L -1的NH 4SCN 溶液1.24ml 恰好滴定过量AgNO 3。
计算试样中 Cl(M=35.45)的质量分数。
()()4993.02173.045.351024.11158.0-00.301068.010334433=⨯⨯⨯⨯=⨯⨯-=+=------+样m M V c V c n n n Cl SCN NH SCN NH AgNO AgNO ClSCN Cl Ag ω2、加40.00ml 0.1020mol·L -1AgNO 3溶液于25.00ml BaCl 2试液中，返滴定时用去15.00ml 0.09800mol·L -1NH 4SCN ，试问100ml 试液中含BaCl 2(M=208.2)多少克?()()g087.100.252.208211000.1509800.0-00.401020.01010033224433=⨯⨯⨯⨯⨯=⨯⨯-=+=----+样的含量试液中含V M V c V cBaCl mL n n n BaCl SCN NH SCN NH AgNO AgNO SCN Cl Ag3、有一含Na 2CO 3和NaHCO 3及中性杂质的试样，质量为1.000g ，用0.2500mol·L -1共需HCl 48.86ml 。
试计算试样中Na 2CO 3(M=106.0)和NaHCO 3(M=84.01)的质量分数。
399.159.12610.390.214/0.2141036.231000.05000.01010,333x 3333x=--==⨯⨯=⨯==⨯=---+--+x molg V c m M M m V c n n Ag IO AgNO AgNO KIOxKIOx KIOxKIOxAgNO AgNO IO Ag 反应的基本单元为1、称取0.2000g 含钙试样，溶解后移入100ml 容量瓶中定容，吸取25.00 ml 溶液，调好pH 值后加入指示剂，用0.02000mol·L -1的EDTA 标准溶液滴定到终点，消耗 EDTA 标准溶液19.86ml ，计算试样中CaO(M=56.08)的质量分数。
4455.000.2500.1002000.008.561086.1902000.000.2500.100103-3=⨯⨯⨯⨯=⨯⨯⨯⋅=-样m M V c CaOEDTA EDTA CaO ω2、称取含磷试样0.1000g ，处理成溶液，并把磷沉淀为MgNH 4PO 4，将沉淀过滤、洗涤后再溶解，然后用0.01000mol·L -1EDTA 标准溶液滴定释放出来的Mg 2+，用去 20.00 ml 。