2017年-2018年学年第一学期高二年级期中化学考试试题及参考答案解析

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学17—18学年上学期高二期中考试化学试题(附答案)

2017---2018学年度第一学期期中考试高二学年化学试卷总分100分，考试时间：90分钟一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，3分×20＝60分）1．已知反应：A＋3B===2C＋D，在某一段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为( ) A．0.5 mol/(L·min)B．1 mol/(L·min)C．2 mol/(L·min) D．3 mol/(L·min)2．下列电离方程式中书写正确的是（）A．NaHSO4Na++H++SO42-B．NaHCO3Na++H++CO32-C．HClO = H++ClO- D．H2S H++HS-；HS-H++S2-3. 对水的电离平衡不产生影响的粒子是（）A．H+B．CH3COO－C．Cl－D．Fe3+4．下列物质中属于强电解质的是（）①NaOH ②NH3·H2O ③CaCO3④CH3COOH ⑤NaHCO3 ⑥氢氧化铝⑦氯化铵⑧二氧化碳⑨乙醇⑩铜A．①③⑤⑦B．②④⑥⑦C．①③⑥⑦D．除⑧⑨⑩5．下列平衡体系中，降温、加压都使平衡向右移动的是（）A、2HI（g）H 2（g）+I2（g）△H<0B、N 2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0C、C（s）+H 20（g）C0（g）+H2（g）△H>0D、2S032S0（g）+02（g）△H>06.25℃时，反应N 2(g)＋3H2 (g)2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol，现将1molN2、3molH2放在密闭容器中进行反应，达平衡后反应放出的热量（）A．大于92.4kJ B．等于92.4kJ C．小于92.4kJ D．无法判断7．用蒸馏水稀释1mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是() A．c(CH3COO－) B．c(H＋) C．c(CH3COOH) D．c(OH－) 8．若要量取20.00mL的酸性KMnO4溶液，应选用的仪器是()A. 酸式滴定管B. 碱式滴定管C. 量筒D. 容量瓶9. 在N2+3H2催化剂2NH3的反应中，在5s中NH3的浓度变化了8mol/L．则NH3的平高温高压均反应速率（）A．2.4 mol/（L•s）B．0.8mol/（L•s）C．1.6 mol/（L•s）D．0.08 mol/（L•s）10. 下列操作中，能使电离平衡H2O H+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（）A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2(SO4)3固体C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100℃，使pH＝611. 某温度下，相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释至平衡，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。

2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题

高二化学第一学期期中考试•选择题：(共54 分)1. 对于放热反应2H 2 (g ) +O 2 (g ) = 2H 2O (l ),下列说法正确的是 A. 产物H 2O 所具有的总能量高于反应物H 2和。

2所具有的总能量B. 反应物H 2和。

2所具有的总能量高于产物出0所具有的总能量C. 反应物H 2和。

2所具有的总能量等于产物 H 2O 所具有的总能量D. 反应物H 2和O 2比产物出0稳定 2. 升高温度能加快反应速率的主要原因是 A. 活化分子的能量明显增加 C.增加了活化分子的百分数 3. 已知 H2(g ) +C 2 (g ) = 2HCI(g ) "H= —184. 6 kJ/mol ,则反应 HCI(g )(g )的"H 为()A. +184 . 6 kJ/molB. —92 . 3 kJ/mol C .— 369. 2 kJ/mol4. 已知反应A+3B=2C+D 在某段时间内以A 的浓度变化表示的反应速率为段时间内以C 的浓度变化表示的化学反应速率为 A. 0.5 mol/(L min) B . 1 mol/(L min)C. 2 mol/(L min)5.压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是A. 3 H 2 (g ) +N 2 (g ) 2NH 3 (g ) B . H 2 (g ) +2 (g )6. 下列不属于自发进行的变化是A.红墨水加到清水使整杯水变红C .常温下水的分解7 .一定温度下，向aL 的密闭容器中加入此反应达到平衡的标志是 A. 单位时间内生成 2nmolNO 同时生成2nmolNO 2B.混合气体中 NO 2、NO 和O 2的物质的量之比为 2: 2: 1C. 单位时间内生成 2nmolNO 同时生成nmolO 2D. 混合气体的颜色变浅&已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)+2B(g)—— 3C(g)+D(s)" H<0,右图中曲线b 代表一定条件下该反应的过程，若使曲线 b 变为曲线a ,可采取的措施是( )9.在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时， C 的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是()A. m+n v pB.平衡向逆反应方向移动C. A 的转化率降低D. C 的体积分数增加10. 下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是A . 2NO 2 (g ) N 2O 4 (g )(正反应为放热反应)B. ---------------------- 3O 2 (g ) 2O 3 (g )(正反应为吸热反应)C.H 2 ( g ) +I 2 (g ) 2 H I (g )(正反应为放热反应)D. NH 4HCO 3(S )JNH 3(g ) +H 2O (g )+CQ (g )(正反应为吸热反应)B.降低了反应的活化能 D.改变了化学反应的能量变化=1/2 H 2(g ) +12CbD . +92 • 3 kJ/mol 1mol/(L min),则此)D . 3 mol/(L min)( ) 2 H I (g )C . 2SO 2 (g ) +O 2 (g ) ^= 2SQ (g)D . C (s ) +CQ (g ) ^=2CO (g )B .冰在室温下融化成水 D .铁器在潮湿的空气中生锈2molNO 2(g),发生如下反应：2NO 2- JNO+Q ,( ) A .增大A 的浓度 B. 扩大容器的容积 C .加入催化剂或缩小容积体积D . 升高温度11. 对于达到平衡的反应：2A(g)+B(g)・ 5 C(g)，符合右图(纵坐标为百分含量)所示的结论是 A. P 1> P 2, n > 3B. P 1> P 2, n v 3C. P 1< P 2, n > 3D. P 1< P 2 , n v 312.在一密闭容器中，用等物质的量的A 和B 发生如下反应：A(g)+2B(g)^= 2C(g),反应达到平衡时，若混合气体 A 和B 的物质的量之和与 C 的物质的量相等，则这时 A 的转化率C. 均增大 D .①减小、②不变、③增大 17 .在一个容积不变的密闭容器中，起始时充入5.5molA 、x molB 、1.0molC ，发生反应：A(g)+2B(g) --------- 2C(g);要求达到平衡时保持容器内气体的总物质的量为12mol 。

7—18学年上学期高二期中考试化学试题(附答案)

2017-2018学年第一学期期中考试高二化学试题(满分：100分；时间：90分钟)注意事项： 1．答卷前，考生务必将班级、姓名、座号填写清楚。

2．每小题选出答案后，填入答案卷中。

3．考试结束，考生只将答案卷交回，试卷自己保留。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56第Ⅰ卷（选择题，48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共计48分。

在每小题列出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求）1．下列做法不利于环境保护的是A ．为减少温室气体排放，应减少燃煤，大力发展新能源，如核能、风能、太阳能B ．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气C ．为节约垃圾处理的费用，大量采用垃圾的填埋D ．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水2．CO(g)与H 2O(g)反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法中正确的是A ．该反应为吸热反应B ．CO(g)和H 2O(g)所具有的总能量大于CO 2(g)和H 2(g)所具有的总能量C ．反应的热化学方程式：CO(g)+H 2O(g)═CO 2(g)+H 2(g) △H=+41kJ•mol ﹣1 D ．1 mol CO 2(g)和1 mol H 2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H 2O(g)要放出41 kJ 的热量3．在下列各说法中，正确的是A ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B ．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C ．1 mol H 2SO 4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO 4沉淀时放出的热叫做中和热D ．1 mol H 2与0.5 mol O 2反应放出的热就是H 2的燃烧热4．下列说法正确的是CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)A．反应NH4HCO3(s)＝NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=+185.57 kJ•mol﹣1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向B．能自发进行的反应一定能迅速发生C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独做为判断反应能否自发进行的判据D．CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g) △H＞0，△S＞0，不论在何种条件下都可能自发进行5．关于如图装置的说法正确的是A．银电极是负极B．铜电极上发生的反应为Cu－2e－＝Cu2＋C．外电路中的电子是从银电极流向铜电极D．该装置能将电能转化为化学能6. 已知：①Zn(s)＋1/2O2(g)＝ZnO(s) ΔH＝－348.3kJ·mol－1②2Ag(s)＋1/2O2(g)＝Ag2O(s) ΔH＝－31.0kJ·mol－1则Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为A. Zn(s)＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s) ΔH＝＋317.3kJ·mol－1B. Zn＋Ag2O＝ZnO＋2AgΔH＝＋317.3kJ·mol－1C. Zn(s)＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s) ΔH＝－317.3kJD. 2Zn(s)＋2Ag2O(s)＝2ZnO(s)＋4Ag(s) ΔH＝－634.6 kJ·mol－17．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A. 纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀D. “辽宁号”外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法8. SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。

17—18学年上学期高二期中考试化学(理)试题(附答案)

遵义四中2017~2018学年度半期考试试卷高二化学（理）考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：Na-23 Cl-35.5 C-12 N-14 O-16I卷（选择题，42分）一、选择题（本题共21题，每题只有一个选项符合题意，2分/题，共42分）1.化学与生活、生产密切相关，下列有关说法正确的是：A.硫酸工业使用V2O5作催化剂是为了提高SO2的转化率B.SiO2是人类将太阳能转化为电能的常用材料C.卫生洁具的清洁常用盐酸不用醋酸，是因为醋酸的腐蚀性大D.小苏打是抗酸药，服用时喝醋将降低药效2.下列物质对水的电离平衡无影响的是：A. KNO3B.NH3C. NaD.H2SO43.恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.2mol/L增大到0.35mol/L, 下列判断正确的是：A. a＞b+cB. a＜b+cC. a＝b+cD. a＝b=c4.下列实验能达到实验目的的是：A.用托盘天平称取5.85gNaCl固体配制0.1mol·L－1的NaCl溶液B.将NO2球放在不同温度的水中探究温度对化学反应速率的影响C.用酸式滴定管量取25.00mL0.1000 mol·L－1的HCl溶液D.用石蕊作指示剂通过中和滴定实验测定未知酸碱的浓度5．N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是：A．1L0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中含有0.1 N A个HCO3-B．0.1 mol Cl2参加化学反应，转移电子数目一定为0.2 N AC．常温常压下，28g N2和CO混合气体中含有原子总数为2N AD．足量Na与1 molO2加热反应，转移电子总数为4N A6.下列溶液一定呈酸性的是：A.pH＜7的溶液B.c(H+)＞c(OH-)的溶液C.能与金属反应生成氢气的溶液D.滴加酚酞仍为无色的溶液7.在一定温度下，下列关于pH=1的CH3COOH溶液和pH=1的HCl溶液的叙述中不正确的是：A.两种溶液中溶质的物质的量浓度：CH3COOH＞HClB.向CH 3COOH 溶液中通入HCl(g)，)()()(33+-⨯H c COO CH c COOH CH c 的值不变 C.均加水稀释100倍，稀释后的pH ：HCl ＞CH 3COOH D.与相同镁条反应，开始时的速率：HCl ＞CH 3COOH 8.如图曲线表示其他条件一定时，反应2M ＋N2R ΔH <0，达到平衡时M 的转化率与温度的关系曲线，图中标有a 、b 、c 、d 四点，其中v 正<v 逆的点是:A ．a 点B ．b 点C ．c 点D ．d 点9.下列事实不能证明HNO 2是弱酸的是：A.常温下0.1mol/LHNO 2溶液的pH>1B.用稀HNO 2溶液做导电性实验，灯泡较暗C.在HNO 2溶液中HNO 2、NO 2-同时存在D.用NaOH 中和0.1LpH=2的HNO 2溶液消耗的NaOH 大于0.001mol10.已知H +(aq) + OH —(aq) = H 2O(l) △H 1 = -57.3 kJ·mol —1 CH 3COO -(aq) + H 2O CH 3COOH(aq) + OH -(aq) ΔH 2 =aKJ/mol ，下列说法正确的是：A.a = 57.3B.a ＞ 57.3C.0＜a ＜57.3D.增大c （CH 3COO -），a 值增大 11. 已知：H 2(g) + I 2(g)2HI(g) ΔH =-aKJ/mol （a>0），在一定温度下，向一固定容积的密闭容器中通入1molH 2(g) 和1molI 2(g)，达平衡时放出的热量为Q 1，在相同条件下，向该容器中通入2molHI(g)达平衡时发现各物质的浓度与前平衡完全相同且吸收的热量为Q 2，则下列说法正确的是： A.H 2的燃烧热为aKJ/molB.该反应的能量变化可用如图来表示C.H 2(g) + I 2(s)2HI(g) ΔH <-aKJ/molD.Q 1和Q 2的大小关系为Q 1 + Q 2 = aKJ12. 向50 mL 18 mol·L－1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量：A.等于0.9 molB.小于0.45 molC.等于0.45 molD.大于0.45 mol 13.下列化学用语的表达正确的是：A.Na 2S 2O 3溶液与稀H 2SO 4反应的离子方程式：S 2O 32- + 6H + =2S ↓ +3H 2OB.H 2S 的电离方程式：H 2S2H + + S 2-C.FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板的离子方程式：Fe 3+ +Cu = Fe 2+ + Cu 2+D.HCO 3-的电离方程式：HCO 3- + H 2O CO 32- + H 3O +14.在由水电离产生的c(H ＋)=1×10－13mol ·L －1的溶液中，一定不能大量共存的离子组是( )A. K ＋、Cl －、NO 3－、Fe 2＋B. K ＋、Fe 2＋、I －、SO 42－C. Na ＋、Cl －、CO 32-、SO 42－D.K ＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3－15.在密闭容器中进行下列可逆反应:M(g)+ N(g) R(g)+2L(?),此反应符合右图,下列叙述正确的是:A ．正反应放热，L 是气体B ．正反应放热，L 非气体C ．正反应吸热，L 是气体D ．正反应吸热， L 非气体16．下列溶液中通入SO 2一定不会产生沉淀的是： A.H 2S B.Ba(OH)2 C.BaCl 2 D.Ba(NO 3)217．已知反应N 2O 4(g)2NO 2(g) ΔH ＞0，平衡体系中总质量(m 总)与总物质的量(n 总)之比M(M=m 总n 总)在同温度下随压强的变化曲线如图所示。

浙江省衢州市2017-2018学年高二化学上学期期中联考试题(含解斩)

衢州市2017学年第一学期高二年级期中联考化学试题1. 下列物质属于离子化合物的是( )A. SO2B. NaClOC. H2SO4D. CH3CHO【答案】B【解析】A. 二氧化硫中只存在共价键，属于共价化合物，故A错误；B. 次氯酸钠中钠离子和次氯酸根离子之间存在离子键，属于离子化合物，故B正确；C. H2SO4中只含有共价键，属于共价化合物，故C错误；D.乙醛中只含有共价键，属于共价化合物，故D错误；故答案选B。

点睛：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键。

解答本题时要特别注意离子化合物和共价化合物的区别，含有离子键的化合物是离子化合物，共价化合物中只含有共价键，所以B项的NaClO虽然含有共价键，但因其含有离子键，所以是离子化合物。

2. 下列仪器名称为“圆底烧瓶”的是（）A. B. C. D.【答案】A【解析】A为圆底烧瓶，B为试管，C为容量瓶，D为烧杯；故答案选A。

点睛：本题可以根据常见仪器的构造和外形来进行解答，因此要能够熟练识记常见仪器的构造。

圆底烧瓶为底部呈球状的透明玻璃烧瓶，是一种化学实验中常用的加热与反应容器，用途广泛，圆底烧瓶可以进行加热，但一般要垫上石棉网，与铁架台等夹持仪器配合使用。

3. 下列物质中属于非电解质的是( )A. 硫酸钡B. 稀硫酸C. 液氯D. 氨气【答案】D【解析】A.硫酸钡溶于水的部分可以完全电离，属于强电解质，故A错误；B.稀硫酸是硫酸和水形成的混合物，不是化合物，所以稀硫酸既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C.液氯为单质，不是化合物，所以液氯既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D.氨气是化合物，溶于水后和水反应生成一水合氨，一水合氨能够电离，所以一水合氨是电解质，而氨气自身不能电离，所以氨气是非电解质，故D正确；故答案选D。

点睛：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，因此无论是电解质还是非电解质都必须是化合物，单质和混合物一定不是电解质也不是非电解质，因此稀硫酸和液氯既不是电解质也不是非电解质，同时还要注意电解质必须是化合物自身电离出离子而导电，所以氨气不是电解质而是非电解质，类似氨气的还有CO2、SO2、SO3等。

2017-2018学年高二上学期期中考化学试题含答案

高二期中化学试题可能用到的相对原子质量： C ：12 H ：1 Cu: 64一、每道题有一个选项符合题意，每题2分，共40分1、500℃，在三个相同体积的恒容密闭容器里，分别加入对应物质，甲：2 mol SO 2 1 mol O 2 乙：2 mol SO 2 1 mol O 2 1 mol N 2 丙：4 mol SO 2 2 mol O 2同时进行反应，开始时反应速率最大的是A 、甲B 、乙C 、丙D 、无法判断2、在2A ＋B3C ＋5D 反应中，表示该反应速率最快的是（）。

A ．υ(A)＝ 0.5 mol ／(L ·ｓ)B ．υ(B)＝ 0.3 mol ／(L ·ｓ)C ．υ(C)＝ 0. 8 mol ／(L ·ｓ)D ．υ(D)＝ 1 mol ／(L ·ｓ)3、白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体——黑磷，其转化过程中能量变化如图所示。

下列叙述中正确的是( )A ．黑磷比白磷稳定B ．黑磷与白磷互为同分异构体C ．白磷转化为黑磷是氧化还原反应D ．白磷转化为黑磷是吸热反应 4、某温度下，反应SO 2(g)＋12O 2(g)SO 3(g)的平衡常数K 1＝50，在同一温度下，反应2SO 3(g)2SO 2(g)＋O 2(g)的平衡常数K 2的值为( )A ．2 500B ．100C ．4×10－4D ．2×10－25、.铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理的有关说法中，不正确是A ．正极电极反应为：2H ＋＋2e －===H 2↑B ．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2＋2H 2O ＋O 2===4Fe(OH)3C ．此过程中铜并不被腐蚀D ．此过程中电子从Fe 移向Cu 6、反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2 min B 的浓度减少0．6 mol·L -1。

对此反应速率的正确表示是( )A ．用A 表示的反应速率是0．8 mol·L -1·s -1B ．分别用B 、C 、D 表示反应的速率，其比值是3∶2∶1C．在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0．3 mol·L-1·min-1D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的7、在某温度下，可逆反应m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g)；ΔH<0的平衡常数为K，下列说法正确的是( )A．增加A的量，平衡正向移动，达到新平衡时K值增大B．升高温度，K值增大C．K越大，说明该反应的进行程度越大，D．该反应的K＝/8、可逆反应N 2(g)＋3H23(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

高二上学期化学期中考试试卷及参考答案(共3套)

2017－2018学年度第（一）学期期中考试高二年级化学科目试题满分：100分；时间：50分钟；说明：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分。

请将所有答案按题要求填写在答题卡上，考试结束后，请上交答题卡，保留好原试卷。

第Ⅰ卷（共42分）(请将答案写在答题卡上)一、选择题（本题包括7小题,每小题6分，共42分。

每小题只有一个选项符合)1、下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是()A CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△；H＝-283.0kJ/molB C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H＝-110.5kJ/molC H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△；H＝-241.8kJ/molD2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)△；H＝-11036kJ/mol2．T℃时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是()A平衡时X、Y的转化率相同B达到平衡后，将容器体积压缩为1L，平衡向正反应方向移动C T℃时，该反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)2Z(g)，平衡常数K＝40D T℃时，若起始时X为0.71mol，Y为1.00mol，则平衡时Y的转化率约为60%3、反应2X(g)＋Y(g)2Z△H<0在不同温度和压强下，产物Z的物质的量与反应时间的关系如图所示。

则下列叙述正确的是（）A T1>T2，P1<P2C T1<T2，P1>P2B T1>T2，P1>P2D T1<T2，P1<P24、在 0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH = CH 3COO - + H +对于该平衡，下列叙述正确的是( )A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量 0.1mol·L －1HCl 溶液，溶液中 c(H +)减小D.加入少量 CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动5、下列溶液中微粒浓度关系正确的是 ()A 室温下，氨水与氯化铵的 pH = 7 的混合溶液中：c(Cl -) = c( NH 4+)B pH = 1 的一元酸和 pH = 13 的一元碱等体积混合：c(OH -) = c(H +)C 0.1 mol/L 的(NH 4)2SO 4 溶液中：c( NH 4+) > c(SO 42-) > c(OH -) > c(H +)D 0.1 mol/L 的 NaHCO 3 溶液中，c(HCO 3-) > c(CO 32-) > c(H 2CO 3)6、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A 1.0 mol/L KNO 3 溶液：H +、Fe 2+、Cl -、SO 42-B 能溶解 Al 2O 3 的溶液：Na +、K +、Cl -、SiO 32-C 无色透明溶液中：Al 3+、Cu 2+、Cl - 、HCO 3-D 使甲基橙变色的溶液： Mg 2+、K +、Cl - 、SO 42-7、如图是常温下向 20.0 mL 的盐酸中，逐滴加入 0.10 mol· L －1 NaOH 溶液时，溶液的 pH 随NaOH 溶液的体积 V (mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是 ( )A 原盐酸的浓度为 0.10 mol·L －1B x 的值为 2.0C pH ＝12 时，V 值为 20.4D 原盐酸的浓度为 1.0 mol·L －1第Ⅱ卷(非选择题，共 58 分)二、非选择题(本题包括 4 小题，共 58 分)8、(12 分) 氨在国民经济中占有重要地位。

20172018学年上学期高二理科化学期中考试试题

禅城实验高中2017~2018学年第一学期期中考试高二化学（理科）试题出题人：关审核人：李本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分为100分，时间90分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡上，用2B铅笔将试卷类型填涂在答题卡上。

2．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后写出新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Zn-65 Cu-64第一部分选择题（共40分）一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。

在每小题给出的4个选项中，只有一个．．．．选项符合题目要求，选对的得2分，选错或不答的得0分。

)1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A．纤维素在人体内的变化:纤维素葡萄糖CO2和H2O，释放能量维持生命活动B．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类C．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸D．利用粮食酿酒经过了淀粉→ 葡萄糖→ 乙醇的化学变化过程2．下列说法正确的是()A．合金、合成纤维、合成橡胶、塑料都是有机高分子材料B．把食盐加入米汤中，不能检验食盐中是否加碘C．“酸雨”是由大气中的碳、硫、氮的氧化物溶于雨水造成D．蔗糖、麦芽糖、淀粉和纤维素都能水解，最终水解产物都为葡萄糖3．下列说法正确的是()A.乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”B.金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源C.燃煤时通入空气越多，燃烧越充分，热效率越高D.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用4. 下列说法或表示方法正确的是( )A.强酸跟强碱反应放出的热量就是中和热B.反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下，H2+Cl2=2HCl在光照和点燃条件下的ΔH不同5．在下列各说法中，正确的是A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应B．由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石, s) ＝C(石墨, s) ΔH﹤0C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D．1 mol H2与mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热6．白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2= P4O10。

2017-2018市统考高二上学期化学期中考试卷答案

答案 B 解析使用含铝膨松剂制作的油条，人食用后会增加人体内的铝含量，对脑、肾等器
官造成损害。故 B 不科学
11. 同学们充分认识到：“珍惜生命就要保障安全”，下列行为或做法正确的是
A．大量使用抗生素
B．洁身自好，远离毒品
C．用明火检验煤气是否泄漏
D．用聚氯乙烯塑料盒包装食品
答案 B 解析 A、大量使用抗生素，有毒副作用，容易产生耐药性，故 A 错误；B、毒品对人体有危害，应远离毒品，故 B 正确；C、容易发生着火爆炸，故 C 错误；D、聚氯乙烯有毒，不能用于食品包装，故 D 错误
综上所述，本题正确答案为 A。
25.下列物质的用途与性质对应关系错误的是
答案 B 解析物质的性质决定物质的用途，根据常见的物质的性质和用途分析判断。
A. 金刚石硬度大，决定了金刚石可做玻璃刀，故 A 正确； B. 石墨有优良的导电性，决定了石墨用做电池电极，故 B 错误； C. 不锈钢有导热性，决定了不锈钢可制作水壶，故 C 正确； D. 钛合金抗腐蚀性强，决定了钛合金可制造船舶设备，故 D 正确
分是碳化硅，陶瓷和碳纤维，可判断该航空材料是一种复合材料
答案 D 解析 A 人造丝的主要成分也是纤维素，人造纤维。
B 亚硝酸钠对人体的危害极大，有致癌性，所以禁止添加。 C 生石灰只能干燥，不能防止氧化。 D 复合材料指的是由两种或者两种以上不同性质的材料，通过化学或者物理的办法，组合具有新性能的材料，显然航空材料是典型的复合材料。故 A 正确
21. 从化学的角度认识生活中的问题，下列说法正确的是 A. 地沟油经化学方法处理制成航空燃油，实现变废为宝 B. 食品添加剂符合国家许可，制作食品过程中可随意添加 C. 脂肪、糖类、动物蛋白都是人体必需的营养素，吃的越多越好 D. 生活污水不是化工废水，可向江河湖泊里任意排放

2018年高二上学期期中考试化学试题附答案解析

2− − 2017 - 2018 高二年级化学期中试卷本试卷分为第 I 卷（选择题）、第 II 卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用时90 分钟。

试卷共 4 页，考生务必将答案涂写规定的位置上，答在试卷上的无效。

祝各位考生考试顺利!I 卷(请将正确答案填涂在机．读．卡．上) 一、选择题（每小题有 1 个正确答案）1．下列叙述不正确的是（） A ．化学反应的速率与平衡常数没有关系 B ．升高温度会增大化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数 C ．某化学反应的能量变化如右图所示，则该反应的 ΔH >0D ．使用催化剂加快反应速率，对该反应的 ΔH 无影响2．根据所学知识判断，下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是（）A ．2O 3(g)===3O 2(g)' ΔH <0B ．2CO(g)===2C(s)＋O 2(g)' ΔH >0C ．N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(g)' ΔH <0D ．CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g)' ΔH >03．只改变一个影响因素，平衡常数K 与化学平衡移动的关系叙述错误的是（）A ．K 值不变，平衡可能移动B ．K 值变化，平衡一定移动C ．相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K 值也增大2倍D ．平衡移动，K 值不一定变化4．用标准的盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液时，下列各操作中，使测定结果偏低的是（） A ．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定 B ．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用 NaOH 溶液润洗，而后装入一定体积的 NaOH 溶液进行滴定 C ．滴定前读酸液体积时仰视，滴定后读酸液体积时俯视D ．用碱式滴定管量取 10.00 mL NaOH 溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和 2 滴甲基橙试液后进行滴定5．室温条件下下列有关离子共存说法正确的是（）2−+ +2−A ．pH=14 的溶液中大量存在 Cr 2O 7 、K、Na 、SO4B ． c H 1×10 −12 的溶液中大量存在 S、Na +、Cl - NO = c O H –2−+2O 3 、 3−2−C ．pH=1 的溶液中大量存在 C 2O 4 、K、MnO 4 、SO 4D ．澄清透明的溶液中大量存在 Fe 3+、Mg 2+、SCN -、Cl –6．据报道，在 300℃、70MPa 下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。

18学年上学期高二期中考试化学试题(附答案)

北京101中学2017-2018学年上学期高二年级期中考试化学试卷友情提示：1. 本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分，共25个小题，满分100分；答题时间为90分钟；请将答案写在机读卡和答题纸上，交机读卡和答题纸。

2. 可能用到的相对原子质量：H－l C－12 O－16Ⅰ卷：选择题（共42分）选择题（每小题只有一个选项符合题意。

每小题2分，共42分）1. 有机化学与人类生活密切相关。

下列说法不正确．．．的是A. 乙二醇可用作汽车防冻液，甘油可用于配制化妆品B. 氟氯代烷（商品名氟利昂）会对臭氧层产生破坏作用C. 苯酚有毒，如不慎沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液洗涤D. 液化石油气（LPG）是丙烷、丁烷、丙烯、丁烯为主的石油产品2. 下列化学用语正确的是A. 苯的实验式：C6H6B. 乙醇的分子式：C2H5OHC. 乙炔的电子式：H:C:::C:HD. 甲醛的结构式：3. 下列各组液体混合物，出现分层且水层在上层的一组物质是A. 乙酸乙酯和水B. 溴乙烷和水C. 甲苯和水D. 甲醇和水4. 下列物质沸点最高的是A. 正丁烷B. 异丁烷C. 1-丙醇D. 1，2-丙二醇5. 下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的是A. 乙烷B. 丙炔C. 乙醛D. 氯苯6. 下列四种变化中，有一种变化与其他三种变化类型不同．．的是A. CH4 + Cl2CH3Cl + HClB. CH3CH2OH + HBr CH3CH2Br + H2OC. CH3CH2CH2Br + NaOH CH3CH=CH2↑+ NaBr + H2OD. CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+C2H5OH7. 下列说法不．正确．．的是A. 乙烯、甲苯均能与溴水反应B. 乙炔、苯均能与氢气反应C. 苯酚、乙酸都能与氢氧化钠溶液反应D. 乙醇、乙酸都能与钠反应8. 下列鉴别实验中，所选试剂不合理．．．的是A. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲苯和己烯B. 用水鉴别苯和四氯化碳C. 用碳酸钠溶液鉴别乙酸和乙酸乙酯D. 用新制的氢氧化铜鉴别乙醛和乙醇9. 提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法都正确的是10. 下图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。

山东省菏泽市2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷(解析版)(B)

山东省菏泽市2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷(B)一、单选题1.1．化学与STSE (社会、科学、技术和环境) 密切相关，下列说法错误的是（）A.铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性B.寻找合适催化剂能使水转化为汽油C.合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”D.钢铁在潮湿的空气中更容易生锈，其主要原因是形成了原电池【答案】B【考点】金属的电化学腐蚀与防护，清洁能源【解析】【解答】A.铁表面镀锌，若发生电化学腐蚀，Zn作负极失去电子被氧化，铁作正极而被保护，铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性，不符合题意；B.水的组成元素为H、O，汽油的组成元素为C、H，催化剂能改变反应速率，催化剂在反应前后质量和化学性质不变，水不可能转化为汽油，符合题意；C.合理利用太阳能、风能和氢能等新能源有利于实现“低碳经济”，不符合题意；D.钢铁在潮湿的空气中更容易生锈，主要原因是有水膜作电解质，形成了原电池，不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.锌的金属性比铁强，形成原电池时铁为正极被保护；B.根据物质守恒判断；C.新能源可实现低碳经济；D.钢铁生锈有化学腐蚀和电化腐蚀。

2.关于下图所示装置的说法中，正确的是（）A.铜片质量逐渐减少B.铜是阳极，铜片上有气泡产生C.铜离子在铜片表面被还原D.电子从Zn极流出，流入Cu极，经盐桥回到Zn极【答案】C【考点】原电池和电解池的工作原理【解析】【解答】A.由图可见，Zn为负极，Cu为正极，Cu电极的电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，铜片质量逐渐增加，不符合题意；B.该装置为原电池，Cu是正极，铜片上有Cu析出，不符合题意；C.Cu电极的电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，符合题意；D.电子从Zn极流出，经导线流向Cu极，电子不在盐桥中流动，不符合题意；故答案为：C。

【分析】该装置是原电池装置，根据原电池原理进行分析即可。

3.已知反应mX（g）+nY（g）qZ（g）的△H＜0,m+n﹥q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A.通入稀有气体，体系压强增大，平衡向正反应方向移动B.降低温度，混合气体的平均相对分子质量减小C.增加X的物质的量，X的转化率增大D.增加X的物质的量，Y的转化率增大【答案】D【考点】化学反应速率的影响因素【解析】【解答】A.通入稀有气体，体系压强增大，由于各物质的浓度不变，平衡不移动，不符合题意；B.降低温度，平衡向正反应方向移动，混合气体物质的量减小，混合气体的质量不变，混合气体的平均相对分子质量增大，不符合题意；C.增加X的物质的量，平衡向正反应方向移动，X的转化率减小，不符合题意；D.增加X的物质的量，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大，符合题意；故答案为：D。

17—18学年上学期高二期中考试化学试题(附答案) (1)

山东省宁阳第四中学2017----2018学年度高二化学期中测试题说明：本试卷包括第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。

考试时间90分钟。

2017.11第I卷(选择题，共50分)一、选择题（包括20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意）1．室温下，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－。

下列叙述正确的是() A．将水加热，平衡向正反应方向移动，K W不变B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)增大C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c(OH－)＝c(H＋) 2．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是() A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动C．0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)减小D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH ＜73.用水稀释0.1mol·L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A.c(OH-)/c(NH3·H2O)B.c(NH3·H2O)/c(OH-)C.n (OH-)D. c(H＋)4. 物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4＋浓度最大的是（）A. NH4ClB. NH4HCO3C. CH3COONH4D. NH4HSO45、下列事实可证明氨水是弱碱的是（）A 、氨水能跟氯化铁溶液反应生成氢氧化铁 B. 铵盐受热易分解C．0.1mol•L-1氨水可以使酚酞试液变红 D .0.1mol•L-1氯化铵溶液的pH约为56. 把0.01mol纯净的烧碱固体分别投入下列100mL的溶液中，溶液的导电能力有明显变化的是（）A 0.5 mol•L-1的硫酸B 0.5 mol•L-1的醋酸溶液C 0.25 mol•L-1的盐酸D 0.25 mol•L-1的硫酸铜溶液7.下列各组物质分别溶于水后蒸干灼烧，最后得到同一种固体的是（）A. 311A C 和氯化铵B. 3211F e C F e C 和C ．24331()11A S O A C 和 D. 1K C K O H 和8．下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是( )A ．K 2SO 4B ．Na 2CO 3C ．(NH 4)2SO 4D ．NH 4HCO 39．某酸式盐NaHY 的水溶液显碱性，下列叙述正确的是( )A ．H 2Y 的电离方程式：H 2Y 2H ＋＋Y 2－B．HY －的水解方程式：HY －＋H 2OH 3O ＋＋Y 2－ C ．该酸式盐溶液中离子浓度关系：[Na ＋]>[HY －]>[OH －]>[H ＋]D ．该酸式盐溶液中离子浓度关系：[Na ＋]>[Y 2－]>[HY －]>[OH －]>[H ＋]10. 欲使0.1mol/L K 2CO 3溶液中[K +]==2[CO 32-]，应采取的措施是（）A.加少量盐酸B.加适量KOHC.加适量水D.加适量NaOH11. 下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是 ( )①明矾和FeCl 3可作净水剂．②为保存FeCl 3溶液，要在溶液中加少量盐酸．③实验室配制AlCl 3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释．④NH 4Cl 与ZnCl 2溶液可作焊接中的除锈剂．⑤实验室盛放Na 2CO 3、Na 2SiO 3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞． ⑥用NaHCO 3与Al 2(SO 4)3两种溶液可作泡沫灭火剂．⑦在NH 4Cl 或AlCl 3溶液中加入金属镁会产生氢气．⑧长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用．⑨比较NH 4Cl 和Na 2S 等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性．A ．①④⑦B ．②⑤⑧C ．③⑥⑨D ．全有关．12. 在PH 都等于9的NaOH 和CH 3COONa 两种溶液中，设由水电离产生的OH-浓度分别为amol/L 与bmol/L ，则a 和b 的关系为（）A.a ＞bB. a=10-4bC. b=10-4aD. a=b13．t ℃时，水的离子积为K W ，该温度下混合可溶性一元酸HA 与一元碱BOH 溶液。

山东省潍坊市2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含解析

山东省潍坊市2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题相对原子质量: C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35.5 Fe 56 Cu64第I卷(选择题共42分)一、选择题(本题共14小题，每小题3分，每小题只一个选项符合题意)1. 习总书记在十九大报告中提出“建设美丽中国，推进绿色发展”。

下列做法不符合这一宗旨的是A. 大力推行的“煤改气”等清洁燃料改造工程B. 严禁乱弃废电池，防止重金属污染土壤和水源C. 向高空排放化工厂产生的废气D. 利用合适的催化剂将机动车尾气中的CO和NO转化为无害物质【答案】C【解析】A、“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程减少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物，故A正确；B、废电池要回收利用，防止重金属污染土壤和水源，故B正确；C、向高空排放化工厂产生的废气，造成严重的空气污染，故C错误；D、利用合适的催化剂将机动车尾气中的CO和NO转化为N2和CO2，减少有害气体对环境的影响，故D正确；故选C。

2. 下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A. 硅太阳能电池工作时，太阳能转化为电能B. 银锌电池工作时，化学能转化为电能C. 电解精炼铜时，电能转化为化学能D. 火箭推进剂燃烧时，化学能转化为热能【答案】A【解析】A、光能转化为电能，不发生化学变化，与氧化还原反应无关，故A正确；B、银锌电池工作时，化学能转化为电能，发生原电池反应，本质为氧化还原反应，故B不符；C、电解精炼铜时，电能转化为化学能，发生电解反应，为氧化还原反应，故C不符；D、火箭推进剂燃烧时，发生氧化还原反应，化学能转化为热能，故D不符；故选A。

3. 在生产、生活中为增大反应速率而采取的措施合理的是A. 食物放在冰箱中B. 在食品中添加适量防腐剂C. 在糕点包装内放置小包除氧剂D. 工业上燃烧硫铁矿制取SO2时，先将矿石粉碎【答案】D【解析】A、冰箱中温度较低，食物放在冰箱中，可减小食物腐败的速率，故A不符；B、在食品中添加适量防腐剂，减慢食品变质的速度，故B不符；C、在糕点包装内放置小包除氧剂，可抑制糕点的氧化，防止变质，故C不符；D、工业上燃烧硫铁矿制取SO2时，先将矿石粉碎，固体表面积增大，反应速率增大，故D正确；故选D。

2017_2018学年高二化学上学期期中联考试题

2017年高二上学期期中考试化学试题2017.11本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分．考试时间90分钟。

注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上．2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试卷上．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 Ag 108第I卷（选择题共54分）一、选择题（本大题共18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分．）1．下列说法正确的是（）A．反应焓变是指1 g物质参加反应时的能量变化B．当反应放热时，△H＞0，反应吸热时，△H＜0C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应D．一个化学反应中，当反应物总能量大于反应产物总能量时，反应放热，△H为“﹣”2．在密闭容器中进行反应N2＋O22NO，下列条件能加快反应速率的是A.增大体积使压强减小B.体积不变，充入N2使压强增大C.体积不变，充入He使压强增大D.压强不变，充入气体Ne3．下列说法正确的是A.放热反应不需要加热就能发生B.升高温度或加入催化剂，均可以改变化学反应的反应热C.同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同D.一定条件下某吸热反应能自发进行，说明该反应是熵增大的反应4．反应CO(g) +H2O(g) H2(g) +CO2(g) ΔH＜0，改变其中一种条件，能加快反应速率且反应放出的热量不变的是A.升高温度B.减小压强C.加入COD.加入催化剂5．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：Fe-2e- = Fe2+B.氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- = 4OH-C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e- = Cu2+D.惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl -- 2e -= Cl 2↑ 6．下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．在t 1时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是 A.2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)△H ＜0B.4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H 2O(g) △H ＜0C.H 2(g)+I 2(g)2HI(g) △H ＞0 D.N 2(g)+3H 2(g) 2 NH 3(g) △H ＜0 7．根据反应Br ＋H 2HBr ＋H 的能量对反应历程的示意图甲进行判断，下列叙述中不正确的是A.正反应吸热B.加入催化剂，该化学反应的反应热不变C.加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示D.加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率8．如图电解池中装有硫酸铜溶液，选用不同材料的电极进行电解。