高中化学定量实验的设计与评价练习题

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物质定量实验方案设计及其强化练习

物质定量实验方案设计一、高中化学四大定量实验1、配制一定物质的量浓度的溶液①实验目的：配制500mL1.00mol/L的氯化钠溶液②实验仪器与药品：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、氯化钠固体、蒸馏水③实验步骤A、计算：需要氯化钠固体的质量为29.3g。

B、称量：用托盘天平称取氯化钠固体29.3g。

C、溶解：将称好的氯化钠固体放入烧杯中，用量筒量取适量的水溶解。

D、转移：待烧杯的溶液冷却到室温后，用玻璃棒引流将溶液注入到500mL的容量瓶中。

E、洗涤：用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并把洗涤液全部转移到容量瓶中。

并摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

F、定容：将蒸馏水注入容量瓶中，当离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至凹液面与刻度线相切。

G、摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒，反复摇匀。

④表述：将29.3g氯化钠溶解水中，加蒸馏水配成500mL溶液，即为1.00mol/L的氯化钠溶液。

⑤误差分析：C = nVC随n的增大而增大，随V增大而减小。

2、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定①实验目的：测定硫酸铜晶体中结晶水的含量②实验仪器：托盘天平、研钵、药匙、酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳、玻璃棒、干燥器、硫酸铜晶体③实验步骤：A、研磨：取一定量的硫酸铜晶体放入研钵中，研成粉末。

B、称量：称取坩埚的质量为m1g，将硫酸铜粉末放入坩埚中，称取坩埚和硫酸铜粉末的质量m2g。

C、加热：把盛有硫酸铜粉末的坩埚放入泥三角上，用酒精灯加热，加热时用玻璃棒搅拌，以防止硫酸铜粉末局部受热而爆溅。

直至蓝色变成白色为止。

D、冷却：用坩埚钳取下坩埚，放入干燥器中冷却至室温。

E、称量：称取加热后坩埚和硫酸铜的质量m3g。

反复进行“加热—冷却—称量”2—3次，直至m3g质量相差很小。

F、计算：取三次相差不大的m3g的平均值进行计算。

得到ω(H2O)=m2—m3m2—m1×100%④误差分析：ω(H2O)随m3的增大而减小，随m3的减小而增大。

苏教版必修第一册专题二研究物质的基本方法第二单元溶液组成的定量研究课后练习

高中化学必修第一册专题二研究物质的基本方法第二单元溶液组成的定量研究课后练习（苏教版2019）一、单选题1．在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，一定相等的是A．氢离子浓度B．溶质的质量分数C．溶质的物质的量D．溶质的质量2．下列溶液中Cl-浓度最大的是A．10 mL 0.1mol/L AlCl3溶液B．10 mL0.4 mol/L KClO3溶液C．50 mL0.2 mol/L NaCl溶液D．50 mL 0.1 mol/L FeCl2溶液3．把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。

则该混合溶液中钾离子浓度为A．10(2a−b)mol·L−1B．10(b−2a)mol·L−1C．20(b−a)mol·L−1D．0.1(b−2a)mol·L−14．下列仪器中，常用于溶解固体和稀释溶液的是( )A．容量瓶B．烧杯C．量筒D．烧瓶5．若已知W1和W2分别表示浓度为a mol·L−1和b mol·L−1氨水的质量分数，且知2a = b ，氨水的密度小于水，则下列推断正确的是( )A．W2＞2W1B．W1＜W2＜2W1C．2W1=W2D．2W2= W16．实验室中要配制0.5 mo/L的NaOH溶液240 mL。

配制时选用的容量瓶的规格和应称取的NaOH分别是( )A．240 mL、4.8 g B．250 mL、5.0 g C．240 mL、5.0 g D．250 mL、4.8 g7．对1L1mol•L-1氯化镁溶液的理解，不正确的是( )A．95g无水氯化镁溶于1L水中即可得到上述溶液B．该溶液中含有95g溶质C．该溶液中氯离子的物质的量浓度为2mol•L-1D．从该溶液中取出100mL，其物质的量浓度为1mol•L-18．在NaCl､MgCl2､MgSO4形成的混合溶液中c(Na＋)＝0.2 mol/L，c(Mg2＋)＝0.5 mol/L，c(Cl－)＝0.8 mol/L， )为( )则c(SO24A．0.4 mol/L B．0.3 mol/L C．0.2 mol/L D．0.5 mol/L9．与200 mL 0.5 mol·L-1 NaCl溶液中的Cl-物质的量浓度相同的是( )A．50 mL 0.5 mol·L-1 MgCl2溶液B．100 mL 0.25 mol·L-1 KCl溶液C．200 mL 0.5 mol·L-1 HCl溶液D．50 mL 0.5 mol·L-1 NaClO溶液10．精确配制250mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是( )A．冷却后将烧杯中的氢氧化钠溶液转移入未经干燥的洁净容量瓶中B．将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C．将氢氧化钠固体直接放在天平的托盘上称量D．定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线11．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，11.2LH2O中含有的氧原子数为0.5N ASO的微粒数是3N AB．1mol/LFe2(SO4)3溶液中，2-4C．常温常压下，71g氯气被NaOH溶液完全吸收，转移电子数为N AD．2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N A和0.2N A之间12．用98%浓硫酸配制2mol·L-1的稀硫酸，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（）A．未冷却就转移、定容B．容量瓶原有少量蒸馏水C．定容时俯视刻度线观察液面D．量筒取浓盐酸时，俯视读数13．常温下，向0.25mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成的沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中正确的是A．硫酸溶液的体积为25mL B．b时刻溶液中2-4SO的浓度约为0.125mol·L-1C．c时刻溶液中，c(OH-)=0.05mol·L-1 D．溶液的导电能力：c<b<a14．假定把12C的相对原子质量定为24，把24g12C含有的原子个数定为阿伏加德罗常数，而物质的量的概念不变。

高中化学实验-定量实验-中和滴定

定量实验：中和滴定高考链接1．【2011上海高考27】（3）已知：CuSO4+2NaOH−−→Cu(OH)2↓+ Na2SO4，称取0.1000 g提纯后的CuSO4·5H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000 mol/L氢氧化钠溶液28.00 mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000 mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16 mL，则0.1000 g该试样中含CuSO4·5H2O g。

（4）上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用。

在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线所对应的刻度。

2．【2009上海高考27】（5）CaO2中一般含CaO。

试按下列提示完成CaO2含量分析的实验设计。

试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管实验步骤：①___________；②加入_________________；③加入酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定。

（6）若理论上滴定时耗用标准溶液20.00mL恰好完全反应，实际操作中过量半滴（1mL溶液为25滴），则相对误差为______________。

3．【2005上海高考9】下列实验基本操作错误的是（）A．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定B．玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入C．加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量D．玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上4．【2004上海高考30】氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。

某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O的含量。

（1）称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10.0mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100mol/LHCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20.0mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量。

答案：1.(3) 0.0980 (4) 标准盐酸溶液润洗2-3次，粗细交界点2.（5）称量过量的标准盐酸（6）0.1%3.A4.0.01mol。

高中化学三轮冲刺2020届高三化学考题必刷——无机化合物制备的定量、定性分析题

三三三三2020三三三三三三三三三——三三三三三三三三三三三三三三三三1.CO、SO2是大气污染气体，利用化学反应是治理污染的重要方法。

Ⅰ.甲醇可以补充和部分替代石油燃料，缓解能源紧张，利用CO可以合成甲醇：CO+ 2H2⇌CH3OH(g)。

一定条件下，在容积为VL的密闭容器中充入 a mol CO与2a mol H2合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

(1)下列能说明反应达到平衡状态的是______(填序号)。

①v逆(CO)=2v正(H2)②c(CO)=c(CH3OH)③混合气体的平均相对分子质量不变④单位时间内生成2n mol H2的同时生成 n mol CH3OH(2)该反应在A点的平衡常数K______(用a和V表示)。

(3)写出既能增大v(CO)又能提高CO转化率的一项措施：______Ⅱ.某学习小组以SO2为原料，采用电化学方法制取硫酸。

(4)原电池原理：该小组设计的原理示意图(如图1所示)，写出该电池正极的电极反应式______。

(5)电解原理：该小组用Na2SO3溶液充分吸收SO2得到NaHSO3溶液，然后电解该溶液制得了硫酸(原理如图2所示)。

写出开始电解时阳极的电极反应式______。

Ⅲ.硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称大苏打，有着广泛的用途。

用SO2可制Na2S2O3.某小组同学制备、预测并探究硫代硫酸钠的性质(反应均在溶液中进行)。

预测实验操作实验现象探究1Na2S2O3溶液呈碱性把pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上pH=8探究2Na2S2O3具有还原性向新制氯水中滴加Na2S2O3溶液黄绿色颜色变浅，甚至褪去第1页，共22页(6)分析SO2能制备Na2S2O3的理论依据是______。

(7)用离子方程式表示Na2S2O3溶液具有碱性的原因______。

(8)探究2反应的离子方程式为______2.亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量，某兴趣小组进行下面实验探究，查阅资料知道：①2NO+Na2O2=2NaNO2②2NO2+Na2O2=2NaNO3③酸性KMnO4溶液可将NO2−氧化为NO3−，MnO4−还原成Mn2+．Ⅰ.产品制备与检验：用如图1装置制备NaNO2：(1)写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目______ ．(2)B装置的作用是______ ．(3)有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为制备纯净NaNO2应在B、C装置间增加一个装置，请在右框内画出增加的装置图2，并标明盛放的试剂．(4)试设计实验检验装置C中NaNO2的存在(写出操作、现象和结论)______ ．Ⅱ.含量的测定称取装置C中反应后的固体4.000g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：滴定次数1234KMnO 4溶液体积/mL20.6020.0220.0019.98(5)第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是______ (双项选择)．A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗B.锥形瓶洗净后未干燥C.滴定终了仰视读数D.滴定终了俯视读数(6)根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数______ ．(结果保留4位有效数字)3.明矾石经处理后得到明矾[KAl(SO4)2⋅12H2O].从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如图1示：焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO4)2⋅12H2O+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2+ 48H2O请回答下列问题：(1)在焙烧明矾的反应中，还原剂是______ ；(2)从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是______ ；(3)A12O3在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如图2示，该晶体中Al的配位数是______ ；(4)以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是______(5)焙烧产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H1=一197kJ/mol；2H2O(g)=2H2O(1)△H2=一44kJ/mol；2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)△H3=一545kJ/mol．则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是______ ；(6)焙烧948吨明矾(M=474g/mol)，若SO2的利用率为96%，可生产质量分数为98%的硫酸______ 吨．4.下面是某课外小组从初选后的方铅矿【主要成分PbS，含少量黄铜矿(CuFeS2)中提取硫磺、铜、铅的工艺流程：第3页，共22页已知：CuFeS 2+4FeCl 3=2S +5FeCl 2+CuCl 2 PbS +2FeCl 3=S +PbCl 2+2FeCl 2(1)黄铜矿( CuFeS 2)中Fe 元素的化合价为 ______ ，提高方铅矿酸浸效率的措施有 ______ .(写出两种方法即可)(2)过滤过程中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ______ ；单质A 是 ______ ，在此工艺操作中可循环利用的物质有铅和 ______ ．(3)在酸性的FeCl 2溶液中加入H 2O 2溶液，其反应的离子方程式为 ______ ．(4)PbSO 4与PbS 加热条件下反应的化学方程式为 ______ ．将沉淀PbSO 4与足量的碳酸钠溶液混合，沉淀可转化可转化为PbCO 3，写出该反应的平衡常数表达式：K = ______ .(已知K sp (PbSO 4)=1.6×10−5，K sp (PbCO 3)=3.3×10−14)(5)铅蓄电池的电极材料分别是Pb 和PbO 2，电解质溶液为硫酸．铅蓄电池充放电的总反应方程式为：PbO 2+Pb +2H 2SO 4⇌充电放电2PbHO 4+2H 2O ，充电时，铅蓄电池阳极的电极反应式为 ______ ．5. 三氯化铁是合成草酸铁的重要原料．利用工业FeCl 3制取纯净的草酸铁晶体[Fe 2(C 2O 4)3⋅5H 2O]的实验流程如图1所示：①为抑制FeCl 3水解，溶液X 为 ______ ．②上述流程中FeCl 3能被异丙醚萃取，其原因是 ______ ；检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe 3+的方法是 ______ ．③所得Fe 2(C 2O 4)3⋅5H 2O 需用冰水洗涤，其目的是 ______ ．④为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取a g 样品，加硫酸酸化，用KMnO 4标准溶液滴定生成的H 2C 2O 4，KMnO 4标准溶液应置于图2所示仪器 ______ (填“甲”或“乙”)中．下列情况会造成实验测得Fe 2(C 2O 4)3⋅5H 2O 含量偏低的是 ______ ． a.盛放KMnO 4的滴定管水洗后未用标准液润洗b.滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失c.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数．6.硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示：已知：①SO2(g)+Cl2(g)⇌催化剂SO2Cl2(l)△H=−97.3kJ⋅mol−1②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为−54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气．(1)仪器a为恒压分液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点是______ ．(2)仪器b的名称为______ ．(3)装置E为储气装置，用于提供氯气，则分液漏斗c中盛放的试剂为______ .当装置E中排出氯气1.12L(已折算成标准状况)时，最终得到5.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为______ .为提高硫酰氯的产率，本实验操作中还需要注意的事项有______ (只答一条即可)．(4)氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为______ ，分离两种产物的方法是______ ．(5)若将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应．______ (简要描述实验步骤、现象和结论).仪器自选；供选择试剂：滴加酚酞的氢氧化钠溶液、氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、品红溶液．(6)长期存放的硫酰氰会发黄，其原因可能为______ ．7.碳酸氢钠是一种重要的化工原料，在日常生活中也有广泛的用途，侯德榜先生发明了连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱工艺，成为近代化学工业的奠基人之一，该反应原理为：NH3+CO2+H2O+NaCl(饱和)=NaHCO3↓+NH4Cl△H<0．现用如图所示装置和上述原理制取碳酸氢钠晶体，图中夹持装置已略去．可选用的药品有：①石灰石②生石灰③6mol/L盐酸④稀硫酸⑤浓氨水⑥饱和氯化钠溶液⑦饱和碳酸氢钠溶液第5页，共22页请回答下列问题(1)仪器a的名称是______．(2)B中应选用的药品是______(填序号)(3)在实验过程中，应先向C中通入的气体的化学式是______，其原因是______．(4)D中脱脂棉应浸润的试剂是______(填写字母编号)a.浓硫酸b.稀硫酸c.氢氧化钠溶液d.浓硝酸(5)该小组同学为了测定C中所得晶体中碳酸氢钠的纯度(假设晶体中不含碳酸盐杂质)，先将晶体充分干燥后，称量质量为wg，称量质量为wg，然后进行如下图所示实验：①操作Ⅲ中的方法是______，______，______②所得晶体中碳酸氢钠的纯度是______.(不必化简)8.污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题．某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含少量铁，铝，铜等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程，既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2(反应条件已省略)．请回答下列问题：(1)上述流程脱硫实现了______(选填编号)．a.废弃物的综合利用b.白色污染的减少c.酸雨的减少d.臭氧层空洞的减少(2)步骤I生成无水MnSO4的化学方程式是______．步骤IV生成无水MnO2的化学方程式是______．(3)步骤I中，用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，其原因是______.滤渣M的成分是______.铜元素以______形式存在于滤渣N中．(写化学式)(4)产品MnO2可作超级电容材料．用惰性电极电解MnSO4溶液可以制得MnO2，则MnO2在______生成．(填电极名称)(5)假设脱除的SO2只与软锰矿浆中MnO2反应．按照图示流程，将2.0m3(标准状况)含SO2的体积分数为60%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为89.6%，最终得到MnO2的质量10.44kg.则在除去铁、铝、铜、镍等杂质的过程中，所引入的锰元素为______kg．9.Na2S2O3⋅5H2O可作为高效脱氯剂，工业上用硫铁矿(FeS2)为原料制备该物质的流程如下．已知：Ⅰ.气体A可以使品红溶液褪色，与硫化氢(H2S)混合能获得单质硫．Ⅱ.pH约为11的条件下，单质硫与亚硫酸盐可以共热生成硫代硫酸盐．回答下列问题：(1)沸腾炉中将粉碎的硫铁矿用空气吹动使之达到“沸腾”状态，其目的是______．(2)吸收塔中的原料B可以选用______(填字母序号)．A.NaCl溶液B.Na2CO3溶液C.Na2SO4溶液(3)某小组同学用如图装置模拟制备Na2S2O3的过程(加热装置已略去)．①A中使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快，其原因是______.装置B的作用是______．②C中制备Na2S2O3发生的连续反应有：Na2S+H2O+SO2=Na2SO3+H2S、______和Na2SO3+S− △ Na2S2O3．(4)工程师设计了从硫铁矿获得单质硫的工艺，将粉碎的硫铁矿用过量的稀盐酸浸取，得到单质硫和硫化氢气体，该反应的化学方程式为______．10.固体D是一种红色氧化物．(1)混合气体A通入足量NaOH溶液后，溶液B中属于盐的溶质有______．第7页，共22页(2)白色沉淀C中加入盐酸的实验现象为______．(3)固体D与HCl溶液反应的离子方程式为______．11.碱式氯化铝[Al2(OH)n Cl6−n]是利用工业铝灰和活性铝矾土为原料(主要含Al、Al2O3、SiO2及铁的氧化物)经过精制加工而成，此产品活性较高，对工业污水具有较好的净化效果．其制备流程如下：(1)原料需要粉碎，其目的是______；滤渣I的主要成分是______；(2)步骤①在煮沸过程中，溶液逐渐变为浅绿色，检验溶液中呈浅绿色的阳离子常采用加入______溶液进行检验(填试剂化学式)．(3)步骤②中加入适量的Ca(OH)2并控制pH，其目的：一是生成碱式氯化铝；二是______；已知碱式氯化铝的分散质粒子大小在1～100nm之间，则区别滤液I与碱式氯化铝两种液体的物理方法是______；若Ca(OH)2溶液过量，则步骤③得到的碱式氯化铝产率偏低，用离子方程式解释其原因为______；(4)某温度下若0.1mol AlCl3溶于蒸馏水，当有2.5%水解生成Al(OH)3胶体时，吸收热量Q kJ，该水解过程的热化学反应方程为______．12.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2⋅3H2O，温度高于38℃时析出晶体NaClO2，温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl.其一种生产工艺如下。

考点18 化学实验方案的设计与评价

考点18 化学实验方案的设计与评价一、选择题1.(2011·浙江高考·13)海水中含有丰富的镁资源。

某同学设计了从模拟海水中制备MgO 的实验方案：滤液M 沉淀X1.0 L 模拟海水(25℃,pH=8.3)1.0 mL 1.0 mol/L NaOH 溶液滤液N 沉淀Y过滤①过滤②加NaOH 固体调至pH=11.0△MgO模拟海水中的离子浓度(mol/L)Na + Mg 2+ Ca 2+Cl —HCO 3— 0.4390.0500.011 0.5600.001实验过程中，假设溶液体积不变。

已知：K sp (CaCO 3)＝4.96×10－9；K sp (MgCO 3)＝6.82×10－6；K sp [Ca(OH)2]＝4.68×10－6；K sp [Mg(OH)2]＝5.61×10－12。

下列说法正确的是A.沉淀物X 为CaCO 3B.滤液M 中存在Mg 2＋，不存在Ca 2＋C.滤液N 中存在Mg 2＋、Ca 2＋D.步骤②中若改为加入4.2 g NaOH 固体，沉淀物Y 为Ca(OH)2和Mg(OH)2 的混合物【思路点拨】解题时要结合溶度积计算，分析推断沉淀是否产生【精讲精析】选A 。

步骤①发生反应Ca2＋＋OH―＋HCO3—CaCO3↓＋H2O，步骤②：Q[Mg(OH)2]＝c(Mg2＋)×(10－3)2＝5.0×10－8 > K sp=5.61×10－12，有Mg(OH)2沉淀析出，Q[Ca(OH)2]＝c(Ca2＋)×(10－3)2＝10－8＜K sp=4.68×10－6，无Ca(OH)2沉淀析出，K sp[Mg(OH)2]＝c(Mg2＋)×(10－3)2＝5.61×10－12，c(Mg2＋)＝5.61×10－6 mol·L-1。

高中总复习优化设计化学第一轮考点规范练30 物质的制备、实验方案的设计与评价含答案

考点规范练30物质的制备、实验方案的设计与评价(时间:45分钟满分:100分)非选择题(共6小题,共100分)1.(16分)二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59 ℃,沸点为11.0 ℃,易溶于水。

工业上用稍潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60 ℃时反应制得。

某学生用下图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2,其中A为ClO2的发生装置,B为ClO2的凝集装置,C为尾气吸收装置。

请回答下列问题:(1)A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等,请写出该反应的化学方程式:。

A部分还应添加温水浴装置,控制温度在60 ℃,B部分还应补充装置:。

(2)C中的试剂为NaOH溶液,反应时生成氯酸钠和亚氯酸钠(NaClO2),该反应的离子方程式为。

若实验时需要450 mL 4 mol·L-1的NaOH溶液,则在精确配制时,需要称取NaOH的质量是 g,所使用的仪器除托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒外,还必须有。

答案:(1)2KClO3+H2C2O4K2CO3+2ClO2↑+CO2↑+H2O盛有冰水混合物的水槽(或冰水浴装置) (2)2ClO2+2OH-Cl O3-+Cl O2-+H2O80.0500 mL容量瓶、烧杯解析:(1)A中反应产物有K2CO3、ClO2、CO2,由反应物与生成物可知反应为2KClO3+H2C2O4K2CO3+2ClO2↑+CO2↑+H2O,因为B为ClO2的凝集装置,二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59℃,沸点为11.0℃,所以B部分还应补充装置为冰水浴冷凝装置或盛有冰水的水槽。

(2)C为尾气吸收装置,可选择NaOH溶液来吸收尾气,发生的氧化还原反应为2ClO2+2NaOHNaClO2+NaClO3+H2O,离子反应为2ClO2+2OH-Cl O2-+Cl O3-+H2O,配制450mL4mol·L-1的NaOH溶液,应该选用500mL容量瓶,根据提供的仪器可知,还需要烧杯,需要NaOH的质量为0.5L×4mol·L-1×40g·mol-1=80.0g。

山东科技版高中化学课后习题(含答案)课时规范练33物质的制备、实验方案的设计与评价

课时规范练33物质的制备、实验方案的设计与评价基础巩固1.(2019全国3,12)下列实验不能达到目的的是()解析本题考查了物质的制备、除杂、混合物的分散等化学基础知识。

氯气溶于水生成盐酸和次氯酸,两种酸均可与碳酸钠反应生成NaCl和NaClO,故Cl2通入碳酸钠溶液中得不到次氯酸溶液,A 项错误;MnO2可增大过氧化氢剖析天生氧气的速率,B项正确;由于乙酸可与碳酸钠反响,但乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度较小,故除去乙酸乙酯中的少量乙酸,可用饱和碳酸钠溶液洗涤,静置分层后再分液即可到达除杂的目标,C项正确;饱和亚硫酸钠溶液可与浓硫酸发生反应Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+H2O+SO2↑,D项正确。

2.(2020陕西汉中质检)下列设计的实验方案或实验结论正确的是() A.向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液,振荡后再加入0.5 mL有机物X,加热后未出现砖赤色沉淀,说明X中不含醛基B.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量浓溴水,振荡、静置后过滤,可除去苯中的少量苯酚C.向无色的淀粉KI溶液中滴加少量氯水,溶液酿成蓝色,说明氧化性:Cl2>I2D.向含酚酞的氢氧化钠溶液中加入少量30%的H2O2溶液,红色退去,向退色后的溶液中再补加NaOH溶液,不显红色,说明H2O2因显酸性而使溶液退色解析用新制Cu(OH)2查验醛基时,需要在碱性条件下举行,该实验中NaOH的量不足,故无论有机物X中是否含有醛基都不会孕育发生砖赤色沉淀,A项无法达到实验目的;苯酚和浓溴水反应天生三溴苯酚沉淀,三溴苯酚可溶于苯,不能用浓溴水撤除苯中的苯酚,应该用NaOH溶液和苯酚反应生成可溶于水的苯酚钠,然后用分液要领撤除,B项无法达到实验目的;凭据实行征象知,Cl2将I-氧化为I2,氧化剂是Cl2,氧化产物是I2,则氧化性是Cl2>I2,C项可以达到实验目的;因为该反应中H2O2的量较少,混合溶液中NaOH过量,混淆溶液呈碱性,但溶液退色,阐明酚酞产生了反响,该实验体现了H2O2的氧化性,D项无法到达实行目标。

23 物质的制备和定量实验(第02期)-2017届高三化学百所名校好题速递分项解析汇编含解析

1．【百强校·2016届沙市长郡中学上学期第四次月考】（12分)硫代硫酸钠（Na2S2O3)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。

已知:Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。

（1）某研究小组设计了制备Na2S2O3·5H2O的装置和部分操作步骤如下。

I。

打开K l,并闭K2,向圆底烧瓶中加人足量浓硫酸，加热。

II.C中的混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少.当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应。

III.过滤C中的混合液。

IV。

将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。

①I中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是：_______________。

②II中“停止C中的反应”的操作是_______________。

③IV中将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。

Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大,所得产品通过___________方法提纯.④装置B的作用是_______________。

（2）依据反应2S2O32—+I2=S4O62-+2I—,可用I2的标准溶液测定产品的纯度。

取5.5g产品,配制成100mL溶液。

取10mL溶液,以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol·L—1I2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示.编号1234溶液的体积／mL10。

0010.0010.0010.00消耗I2标准溶液的体积／19.9919。

9817。

1320.03 mL①判断达到滴定终点的现象是________________。

②Na2S2O3·5H2O在产品中的质量分数是________(Na2S2O3·5H2O的式量为248,计算结果保留1位小数）。

【答案】（12分）（1）①Cu+2H2SO4（浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；②打开K2，关闭K1；③重结晶；④在C中的反应停止后，吸收A中产生的多余SO2,防止空气污染（2）①加入最后一滴I2标准溶液后，溶液变蓝，且半分钟内颜色不改变;②90。

高中化学练习：滴定实验专题练习

滴定实验专题练习班级___________ 姓名__________一、把握酸碱中和滴定的“五考”1．“考”实验仪器酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹（带铁架台）、锥形瓶。

其中常考的是滴定管，如正确选择滴定管（包括量程），滴定管的检漏、洗涤和润洗，滴定管的正确读数方法等。

2．“考”操作步骤（1）滴定前的准备：查漏、洗涤、润洗、充液（赶气泡）、调液面、读数；（2）注定：移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数；（3）计算。

3．“考”指示剂的选择（1）强酸强碱相互滴定，可选用甲基橙或酚酞；（2）若反应生成的强酸弱碱溶液呈酸性，则选用酸性变色范围的指示剂（甲基橙），若反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则选用碱性变色范围的指示剂（酚酞）。

（3）石蕊溶液因颜色变化不明显，且变色范围过宽，一般不作指示剂。

4．“考”误差分析写出计算式，分析操作对V标的影响，由计算式得出对最终测定结果的影响，切忌死记硬背结论。

此外对读数视线问题要学会画图分析。

5．“考”数据处理实验中测量酸或碱的体积要平行做2～3次滴定，取体积的平均值求算未知溶液的浓度，但对于“离群”数据（指与其他数据有很大差异的数据）要舍弃，因为数据“离群”的原因可能是操作中出现了较大的误差。

滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，也可迁移应用于氧化还原反应，NaOH、Na2CO3混合溶液与盐酸的反应及沉淀反应。

1．氧化还原滴定法(1)原理:以氧化剂或还原剂为滴定剂,直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质,或者间接滴定一些本身并没有还原性或氧化性、但能与某些还原剂或氧化剂反应的物质。

(2)试剂:常用于滴定的氧化剂有KMnO4、K2Cr2O7等;常用于滴定的还原剂有亚铁盐、草酸、维生素C 等。

指示剂选择：氧化还原滴定法的指示剂有三类。

①氧化还原指示剂；②专用指示剂，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘标准溶液变蓝；③自身指示剂，如高锰酸钾标准溶液滴定草酸时，滴定终点为溶液由无色变为浅粉红色。

高考化学实验全解-定量实验4-中和滴定

即：
c（HCl）·V（HCl）= c（NaOH）·V（NaOH）
⇒
c（NaOH）=
c（HCl）V（HCl） V（NaOH）
若已知 c（HCl）、V（NaOH），再测出滴定时消耗的 V（HCl），就能算出 c（HCl）。该实验滴定过程
中的滴定曲线大致如下：
0.100mol/L 的盐酸滴定 20mL 0.100mol/L 的 NaOH 的滴定图像对于强酸和强碱之间的滴定，恰好反应溶液就是呈中性；但是对于强酸滴定弱碱或者强碱滴定弱酸，理想终点就不是中性了，要注意区分。利用测定溶液的 pH 可以确定是否达到终点。本实验中溶液由碱性到最终呈中性，可利用甲基橙的变色来判断反应终点。
（1）盛放标准酸液的滴定管在蒸馏水洗净后未用标准酸液润洗。
（2）滴定时，锥形瓶摇动太剧烈，有少量溶液溅出。
（3）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，用氢氧化钠溶液润洗后加入氢氧化钠溶液。
8．某学生用 0.1682mol/L 的标准盐酸溶液测定待测氢氧化钠溶液，氢氧化钠先取 20.00mL，但标准盐酸滴
过头了，该学生又加了 2.80mL 碱液，继续做实验。这种操作是否适当？若标准盐酸滴定管的初读数为
不能用于滴定。滴定管：红色手柄（一般盛放酸液或强氧化性溶液）
蓝色手柄（一般盛放碱液）二者的使用方法完全相同。精确度：最小刻度 0.1mL，读数可估计到 0.01mL，读数方法：蓝线粗细交界点对应的刻度，平视。滴定管的使用：（以取 10.00mL 某盐酸溶液为例）（1）首先要检查滴定管活塞处是否漏水，旋转是否灵活自如。（2）用自来水进行清洗（若有明显污渍需用洗液浸泡清洗再用自来水冲洗），最后再用蒸馏水润洗 2-3 次；（3）再注入适量待装盐酸液进行润洗，重复 2-3 次；（4）后再注入待装液直到零刻度以上。然后打开活塞，慢慢放出液体到烧杯中，直到滴定管下面气泡全部排出，再小心放出液体直到蓝线粗细交界点与零刻度重合；（5）转动活塞向一个洁净的锥形瓶中放出液体，直到液面恰好到 10.00mL 的位置即可。

高三化学计量练习题

高三化学计量练习题第一节：选择题1. 下列化合物质量最大的是：A. 0.2 mol H2OB. 0.2 mol CO2C. 0.2 mol O2D. 0.2 mol NH32. 100.0g Fe 和 32.0g S4 合并反应后，全反应完之后，剩下的是：A. Fe2S3B. FeSC. S4D. Fe3. 当铜粉和96g 硫磺加热反应时，草铜的质量是：A. 80gB. 88gC. 76gD. 48g4. 以下关于化学计量的说法错误的是：A. 化学计量要求原子、离子和分子之间是按一定的比例结合或分解的B. 化学计量要求反应物和生成物之间的质量满足一定的比例关系C. 化学计量是化学反应的基础D. 化学计量要求反应的物质量是完全反应时的质量5. 在以下反应中，需要消耗最多的氧化铁的量是：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3A. 2gB. 4gC. 6gD. 8g第二节：解答题1. 已知反应：2Na + Cl2 → 2NaCl，当反应完全进行后，NaCl 的质量是10 g，求 Cl2 的质量是多少？解：根据化学方程式可知，2 mol Na 反应生成 1 mol Cl2，因此 2mol NaCl 生成的质量为：m = M × n = 58.44 g/mol × 0.2 mol = 11.688 g，由于 NaCl 的质量为10 g，所以 Cl2 的质量为：11.688 g - 10 g = 1.688 g。

2. 在化学反应：C4H10 + O2 → CO2 + H2O 中，当完全燃烧10 g 正丁烷时，生成的 CO2 的质量是多少？解：根据化学方程式可知，1 mol C4H10 反应生成 4 mol CO2，所以C4H10 反应生成的 CO2 的质量为：m = M × n = 44.01 g/mol × 0.25 mol = 11.0025 g，因此，当完全燃烧10 g 正丁烷时，生成的 CO2 的质量为：11.0025 g × (10 g / 58.12 g) = 1.89 g。

高中化学实验--重要的定量实验及实验检测

（三）高中化学实验--重要的定量实验及实验检测知识重点：一. 配制一定物质的量浓度的溶液。

（1）实验仪器：烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、药匙、托盘天平（溶质为固体时使用）、量筒（浓溶液稀释时使用）（2）实验步骤①计算；②称量（或量取）；③溶解（或初步稀释）；④转移；⑤定容；⑥摇匀。

（一般需二次，一次在④，⑤之间，一次在定容后）。

（3）注意事项：①必须在溶解后冷却至室温再转移到容量瓶中。

②转移时要小心引流，不得将液体洒到容量瓶外。

③易水解的强酸弱碱盐应加少量的酸。

易氧化物质应在使用前配制。

（4）误差分析二. 硫酸铜晶体结晶水含量的测定：（1）实验原理：)5([%100]5[)()(2424坩埚结晶水结晶水+⋅⨯⋅=OHCuSOmOHCuSOmmw)]()(4结晶水坩埚mCuSOm=+-（2）实验仪器：托盘天平、研钵、瓷坩埚、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、酒精灯。

（3）实验步骤：①研磨；②称量；③加热；④称量；⑤再加热、再称量至恒重；⑥计算。

（4）注意事项：①晶体加热后应放入干燥器内冷却。

②晶体加热应摊开尽量使之受热均匀。

③加热时间不能过长，温度不能过高。

（5）误差分析三. 酸、碱中和滴定：（1）酸、碱中和滴定的原理。

①概念：用已知物质的量的浓度的酸（或碱）来滴定未知物质的量浓度的碱（或酸）的实验方法。

②本质：酸电离产生的H+和碱电离产生的OH-结合生成H2O的反应,即中和反应.(注意:酸碱恰好完全中和时,溶液不一定是中性,最终溶液的酸碱性还取决于生成盐的情况.)③原理:在中和反应中,用已知物质的量浓度的酸(或碱)来滴定未知物质的量浓度的碱(或酸)溶液完全中和,测定出二者的体积,根据化学方程式中酸、碱计量数,即物质的量的求出未知液的浓度.例: HCl+NaOH=NaCl+H2OC(HCl)·V(NaOH) C未知·V(NaOH) 则C未知(NaOH)=C(HCL)·V(HCL)/V(NaOH)★归纳：中和滴定的原理是酸和碱反应时的定量关系。

2023版三维设计高中化学总复习核心素养测评(三十八) 定性、定量实验的设计与评价

核心素养测评(三十八) 定性、定量实验的设计与评价1．(2021·福建三明市高三期末)某学习小组用如图装置探究NH4Cl与CuO的反应。

查阅资料：ⅰ.[Cu(NH3)4]Cl2溶液中存在平衡：[Cu(NH3)4]2＋Cu2＋＋4NH3ⅱ.相关物质的性质物质固体颜色水溶液颜色CuCl2棕色蓝绿色[Cu(NH3)4]Cl2深蓝色深蓝色CuCl 白色不溶于水(1)实验Ⅰ：如图1，一段时间后，固体部分溶解，固体表面无颜色变化，溶液变为蓝色。

固体溶解的原因是__________________。

(2)实验Ⅱ：如图2，将铜丝加热变黑后迅速插入疏松的氯化铵固体中，有白烟生成，2分钟后取出铜丝，黑色消失变回红色。

①已知氯化铵与氧化铜反应生成两种单质，其中一种为无色气体，写出该反应的化学方程式________________________________。

②若将氯化铵换为硫酸铵，观察不到上述现象，原因是_______________________。

(3)实验Ⅲ：如图3，加热试管，管内产生白烟，黑色混合物熔化、流动，持续加热15分钟，原黑色固体混合物变为暗红色。

取暗红色固体进行下列实验：序号加入试剂现象ⅰ水产生白色沉淀，一段时间后沉淀的颜色转变为蓝色、绿色、蓝绿色等ⅱ浓硝酸激烈反应，产生大量红棕色气体，溶液变为深蓝绿色根据现象推测白色沉淀可能是________(填化学式)，该物质与浓硝酸反应的离子方程式为____________________________________。

(4)实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ现象不同的可能原因是_________________________________________________________________________________________________________。

(写2点) 解析：(1)实验Ⅰ中，NH4Cl溶于水后，部分发生水解生成盐酸等，盐酸与CuO反应生成CuCl2和水，溶液变为蓝色；固体溶解的原因是氯化铵溶液呈酸性。

高中化学20定量实验专题(1)

一、定量测定的方法和过程分析高中阶段主要需要掌握的定量分析方法分为三种：重量法，气体法，滴定法（容量法）。

1．重量法（1）概念：通过称量反应前后物质的质量差分析组成。

（2）操作步骤流程：（3）常见问题①如何检验沉淀是否完全？②沉淀如何洗涤？如何检验沉淀是否洗涤干净？ 2．气体法（1）概念：通过测量反应生成气体的体积分析物质组成。

（2）操作步骤流程：定量实验专题知识梳理（3）量气装置的设计：下列装置中，A是常规的量气装置，B、C是改进后的装置A B C（4）常见问题：①装置的密封性决定实验是否成功的关键，如何检查装置的气密性？【答案】A装置：关闭左边导管，塞上储液瓶瓶塞，长导管会形成一段液柱，且一段时间不会变化。

B装置：关闭左边导管，上下移动右边长导管，左右两边会形成液面差，且一段时间液面差不发生变化。

C装置：用手或热毛巾捂住左边反应装置，导管口有气泡产生，停止热源，导管口有一段液柱回流②读取气体体积之前，如何调整装置确保装置内外压强平衡？【答案】A装置：读数前，如长导管上内有一段液柱，需用注射器将气体抽出，使导管内液面与储液瓶内液面保持持平，气体体积=读数+抽出的气体体积B装置：读数前，上下移动右边长导管，使左右两边液面持平。

（如右边液面高，则往上移动直到两边液面持平）C装置：读数前，上下移动量筒，使量筒内液面与水槽内液面持平。

（如量筒内液面偏高，则往下移动量筒，使量筒内液面与水槽内液面持平）3．滴定法（容量法）（1）概念：通过标准酸（碱）溶液滴定未知碱（酸）溶液或盐溶液测定未知溶液的浓度。

（2）操作步骤流程：（3）常见问题①如何判断终点？②如何读数二、基础定量实验回顾（一）测定1mol 气体的体积1．实验原理：222m 2V(H )V(H )V(H )M(Mg)V n(Mg)m(Mg)n(H )⋅===2．实验装置：气体摩尔体积测定装置由三部分组成：A 是_______________，B 是_________________，C 是_________________。

高中化学知识点复习-定量实验题

定量实验题——组成测定(2016·天津理综，9)水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg·L－1，我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO 不能低于5 mg·L－1。

某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略)，测定某河水的DO。

Ⅰ.测定原理：碱性条件下，O2将Mn2＋氧化为MnO(OH)2：①2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2↓酸性条件下，MnO(OH)2将I－氧化为I2：②MnO(OH)2＋I－＋H＋―→Mn2＋＋I2＋H2O(未配平)用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2：③2S2O2－3＋I2===S4O2－6＋2I－。

Ⅱ.测定步骤：a．安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2。

b．向烧瓶中加入200 mL水样。

c．向烧瓶中依次迅速加入1 mL MnSO4无氧溶液(过量)、2 mL碱性KI无氧溶液(过量)，开启搅拌器，至反应①完全。

d．搅拌并向烧瓶中加入2 mL H2SO4无氧溶液，至反应②完全，溶液为中性或弱酸性。

e．从烧瓶中取出40.00 mL溶液，以淀粉作指示剂，用0.010 00 mol·L－1 Na2S2O3溶液进行滴定，记录数据。

f．……g．处理数据(忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化)。

回答下列问题：(1)配制以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为_____________。

(2)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器为________。

①滴定管②注射器③量筒(3)搅拌的作用是_____________________________________________。

(4)配平反应②的方程式，其化学计量数依次为________。

(5)步骤f为___________________________________________。

高中化学三轮冲刺2020届高三化学考题必刷——物质含量定量探究分析题

第1页，共20页三三三三2020三三三三三三三三三——三三三三三三三三三三三1. 氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质。

一旦泄漏需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或过硫酸钠(Na 2S 2O 8)溶液来处理，以减轻环境污染。

Ⅰ.已知：氰化钠是一种白色结晶颗粒，化学式为NaCN ，有剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。

(1)请设计实验证明N 、C 元素的非金属性强弱：________。

(2)NaCN 用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是________。

Ⅱ.工业制备过硫酸钠的反应原理如下：主反应：(NH 4)2S 2O 8+2NaOH 55∘C ̲̲̲̲̲̲̲̲̲Na 2S 2O 8+2NH 3↑+2H 2O副反应：2NH 3+3Na 2S 2O 8+6NaOH90∘C ̲̲̲̲̲̲̲̲̲6Na 2SO 4+6H 2O +N 2 某化学兴趣小组利用上述原理在实验室制备过硫酸钠，并检测用过硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水是否达标排放。

【实验一】实验室通过如图所示装置制备Na 2S 2O 8。

(3)装置b 的作用是________。

(4)装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的原因是________。

(5)上述装置中还需补充的实验仪器或装置有________(填字母)。

A.温度计B.洗气瓶C.水浴装置D.酒精灯【实验二】测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg⋅L−1。

②Ag++2CN−===[Ag(CN)2]−，Ag++I−===AgI↓，AgI呈黄色，且CN−优先与Ag+反应。

实验如下：取100.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10−4mol⋅L−1的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。

高三化学大一轮复习课件——定量实验的设计与评价(共38张PPT)

可以选择 ZnO 或 Zn(OH)2 等物质来调节溶液的 pH。②步骤Ⅱ中加入了高锰酸钾溶液，则滤液 B 中含有高锰酸钾，溶液具有强氧化性，
会腐蚀滤纸，过滤时不能使用滤纸，可以用玻璃砂漏斗代替布氏漏
“短进长出”
2020/7/27
4
[典例] 锌灰是炼锌厂的烟道灰，含 ZnO 35%以上，还含有少量的氧化锰(MnO)、氧化铜、铁的氧化物和不溶于酸的杂质，工业上常用酸浸法回收 ZnSO4·7H2O。已知 ZnSO4·7H2O 晶体易溶于水，难溶于酒精，某兴趣小组实验室模拟回收 ZnSO4·7H2O 晶体，流程如下：
Fe(%) 金属含量(%)
2
114.4
0.086
0.056
3
113.68
0.034
0.054
4
113.60
0.010
0.050
5
112.43
0.010
0.050
2020/7/27
6
表 2 温度对 ZnSO4·7H2O 回收量及纯度影响
温度 (℃)
ZnSO4·7H2O 回收量(g)
产品中 Fe(%)
2021 届高三化学大一轮复习课件 ——定量实验的设计与评价题型(一) 测定物质含量
定量实验中的常用方法 1．重量分析法 (1)在重量分析中，一般首先采用适当的方法，使被测组分以单质
或化合物的形式从试样中与其他组分分离。 (2)重量分析法不需要选择合适的指示剂，实验的关键是准确判断
反应是否发生完全，以及反应前后固体(或液体)质量的变化。
实验次数滴定前读数/mL 滴定后读数/mL
1
0.10
19.92
2
1.34
21.12

高中化学探究实验检测题及解析

高中化学探究实验检测题及解析1．钴是一种中等活泼金属，化合价为＋2价和＋3价，其中CoCl2易溶于水。

某校同学设计实验制取(CH3COO)2Co(乙酸钴)并验证其分解产物。

回答下列问题：(1)甲同学用Co2O3与盐酸反应制备CoCl2·4H2O，其实验装置如下：①烧瓶中发生反应的离子方程式为_______________________________________。

②由烧瓶中的溶液制取干燥的CoCl2·4H2O，还需经过的操作有蒸发浓缩、________、洗涤、干燥等。

(2)乙同学利用甲同学制得的CoCl2·4H2O在醋酸氛围中制得无水(CH3COO)2Co，并利用下列装置检验(CH3COO)2Co在氮气气氛中的分解产物。

已知PdCl2溶液能被CO还原为Pd。

①装置E、F是用于检验CO和CO2的，其中盛放PdCl2溶液的是装置________(填“E”或“F”)。

②装置G的作用是________；E、F、G中的试剂均足量，观察到I中氧化铜变红，J中固体由白色变蓝色，K中澄清石灰水变浑浊，则可得出的结论是________________________________________________________________________。

③通氮气的作用是_______________________________________________。

④实验结束时，先熄灭D和I处的酒精灯，一段时间后再关闭弹簧夹，其目的是________________________________________________________________________。

⑤若乙酸钴最终分解生成固态氧化物X、CO、CO2、C2H6，且n(X)∶n(CO)∶n(CO2)∶n(C2H6)＝1∶4∶2∶3(空气中的成分不参与反应)，则乙酸钴在空气气氛中分解的化学方程式为___________________________________________。

高中化学实验大题练习题及讲解

高中化学实验大题练习题及讲解### 高中化学实验大题练习题及讲解#### 练习题一：探究铁离子的氧化性实验目的：1. 理解铁离子的氧化性。

2. 学会使用滴定法测定铁离子浓度。

实验原理：铁离子（Fe^3+）具有氧化性，可以氧化碘离子（I^-）生成碘单质（I2）。

反应方程式为：2Fe^3+ + 2I^- → 2Fe^2+ + I2。

实验步骤：1. 配制一定浓度的FeCl3溶液。

2. 取一定体积的FeCl3溶液于试管中。

3. 向试管中加入足量的KI溶液。

4. 观察溶液颜色变化，记录反应时间。

5. 用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2。

实验注意事项：- 确保使用新鲜的FeCl3溶液。

- 滴定时需缓慢加入，避免过量。

讲解：本实验通过滴定法测定铁离子的氧化性，通过观察颜色变化和滴定终点，可以计算出铁离子的浓度。

实验中，铁离子氧化碘离子生成碘单质，而碘单质可以被硫代硫酸钠还原，从而通过滴定硫代硫酸钠的体积来间接测定铁离子的浓度。

#### 练习题二：硫酸铜晶体水合数的测定实验目的：1. 学习硫酸铜晶体水合数的测定方法。

2. 掌握热重分析法的原理和操作。

实验原理：硫酸铜（CuSO4）晶体在加热过程中会失去结晶水，其质量减少与水合数有关。

通过测量加热前后的质量差，可以计算出硫酸铜晶体的水合数。

实验步骤：1. 称量一定量的硫酸铜晶体。

2. 将晶体放入干燥的坩埚中。

3. 将坩埚放入高温炉中加热至晶体失去结晶水。

4. 取出坩埚，冷却至室温后称量。

5. 计算质量差，求出硫酸铜晶体的水合数。

实验注意事项：- 确保坩埚干燥，避免水分干扰。

- 加热温度不宜过高，以免晶体分解。

讲解：本实验利用热重分析法测定硫酸铜晶体的水合数。

通过精确测量加热前后的质量差，可以准确计算出晶体中水分子的数量。

实验中，硫酸铜晶体在加热过程中失去结晶水，质量减少，通过这一变化可以推断出晶体的水合数。

#### 练习题三：酸碱中和滴定实验实验目的：1. 学习酸碱中和滴定的原理和操作。