(完整版)高二第一学期期末化学试卷(附答案)
高二上学期期末考试化学试卷(含答案)
高二上学期期末考试化学试卷(含答案)高二上学期期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Cu 64，Ag 108一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意）1.对于放热反应：A + B = C + D，以下哪个说法一定正确？（EA、EB、EC、ED分别表示物质A、B、C、D所具有的能量）A。
EA。
EBB。
EA。
EB + ECC。
EA + EB。
EC + EDD。
EA + EB < EC + ED2.已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1 kJ·mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6 kJ·mol。
则HCN在水溶液中电离的ΔH等于A。
-67.7 kJ·molB。
-43.5 kJ·molC。
+43.5 kJ·molD。
+67.7 kJ·mol3.关于化学反应速率的说法中，以下哪个是正确的？A。
同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律。
B。
放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率。
C。
在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率。
D。
在相同温度下，H2(g) + CO2(g) = CO(g) + H2O(g)中，密闭中两种反应物浓度为0.020 mol/L的反应速率大于两种反应物浓度为0.010 mol/L的反应速率。
4.反应2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)，经过一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol·L-1·min-1，则这段时间为A。
0.5sB。
1sC。
30sD。
60s5.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A。
对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加。
B。
高二第一学期期末考试(化学)试卷含答案
高二第一学期期末考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计16小题，总分44分）1.（2分）1. 古籍《天工开物》收录了井盐的生产过程。
其中“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”的描述，涉及的物质分离操作为A. 趁热过滤B. 萃取分液C. 常压蒸馏D. 浓缩结晶2.（2分）2. 下列反应中生成物的总能量大于反应物总能量的是（）A．稀硫酸与氢氧化钾溶液的反应B．生石灰变成熟石灰的反应C．锌与稀硫酸的反应D．氢气还原氧化铜的反应3.（2分）3. 下列措施不能够使化学反应速率加快的是( )A．升高温度 B.降低温度 C.使用催化剂 D.增大固体反应物面积4.（2分）4.在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5mol/(L·s) B．v（B）=0. 3mol/(L·s)C．v（C）=0.8mol/(L·s) D．v（D）=1.0mol/(L·s)5.（2分）5. 已知HClO的酸性比H2CO3弱，下列反应Cl2+H2O HCl + HClO 达到平衡后，要使平衡体系中HClO的浓度增大，应采取的方法是（）A．加入石灰石B．光照C．加入固体NaOH D．加水6.（2分）6．某反应的能量变化如右图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。
下列有关叙述正确的是()A.该反应为吸热反应B. 催化剂能改变该反应的焓变C.催化剂能降低该反应的活化能D.逆反应的活化能小于正反应的活化能7.（2分）7．稀氨水中存在如下平衡：NH3+3H2O NH3·H2O NH4++OH－，下列向稀氨水中加入下列物质时的描述中错误的是A．加入氯化铵固体，平衡逆向移动，溶液pH降低B．通入更多氨气，平衡正向移动，溶液碱性增强C．加入氢氧化钠固体，平衡逆向移动，溶液导电性增强D．加入适量NaCl溶液，平衡不移动，溶液pH不变8.（2分）8．可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)ΔH同时符合下图中(a)(b)各曲线的条件是A．a+b>c+d P1>P2ΔH＜0 B．a+b<c+d P1<P2ΔH＞0C．a+b<c+d P1>P2ΔH＜0 D．a+b>c+d P1<P2ΔH＞09.（2分）9.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g) + Y(g) 2Z(g) △H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：t/min 2 4 7 9n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10下列说法正确的是A．0～2min的平均速率ν(Z) = 2.0×10－3mol·L－1·min-1B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)＞ν(正)C．该温度下此反应的平衡常数K =1.44D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大10.（2分）10.下列烷烃命名正确的是()A．2,4二乙基戊烷B．4甲基3乙基己烷C．2,3,3三甲基戊烷D．2甲基3丙基戊烷11.（4分）11．水是最宝贵的资源之一。
高二上学期期末考试(化学)试题含答案
高二上学期期末考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计17小题，总分58分）1.（3分）化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是( )2.（3分）已知在25℃，101kPa下，1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。
表示上述反应的燃烧热的热化学方程式正确的是( )A．C8H18(l)+252O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) △H＝－48.40kJ/molB．C8H18(l)+252O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H＝－5518kJ/molC．C8H18(l)+252O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H＝+5518kJ/molD．2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) △H＝－11036kJ/mol3.（3分）下列应用或现象体现的化学原理，主要是体现沉淀溶解平衡原理的是( )①热纯碱溶液洗涤油污的能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞的形成④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能⑤泡沫灭火器灭火的原理A．②③④B．①②③C．③④⑤D．全部4.（3分）下列溶液中有关微粒浓度关系一定正确的是( )A．常温下，NaHS溶液中：c(OH－)＋2c(S2－)＝c(H＋)＋c(Na＋)B．室温下，向0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴入等体积等浓度的NaOH溶液：c(Na＋)＝c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－)C．常温下，0.1 mol/L的下列溶液中：①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4，c(NH＋4)由大到小的顺序是：②>①>④>③D ．在0.4 mol/L CH 3COONa 溶液中加入等体积0.1 mol/L HCl 溶液后：c(Na ＋)＝c(CH 3COO －)＋c(CH 3COOH)＋c(Cl －) 5.（3分）对于mA(s) + nB(g)eC(g) + f D(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）和压强（P ）的关系如图，下列叙述正确的是（ ）A 、化学方程式中n ＜e +fB 、达到平衡后，加入催化剂，则C%增大C 、达到平衡后，若升温，平衡逆向移动D 、达到平衡后，增加A 的量，平衡正向移动6.（3分）用惰性电极电解CuSO 4和NaCl 的混合溶液，开始时阴极和阳极上析出的物质分别是( ) A ．H 2和Cl 2B ．Cu 和Cl 2C ．H 2和O 2D ．Cu 和O 27.（3分）下列说法正确的是（ ）A ．在稀溶液中：，则含1 molHClO 的稀溶液和含1 mol KOH 的稀溶液完全反应放出的热量等于57.3 kJB ．25℃时，pH=5的醋酸溶液与pH=5的氯化铵溶液中由水电离出的H +浓度相等C ．10 mL 0.1 mol/L 醋酸溶液中加入等物质的量的氢氧化钠后，溶液中离子浓度由大到小的顺序是：D ．向只有NH 4+、Cl -、H +、OH -四种离子的某碱性溶液中通入适量二氧化碳，则有：8.（3分）已知298 K 时，Mg(OH)2的溶度积常数K sp ＝5.6×10－12，取适量的MgCl 2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH ＝13，则下列说法不正确．．．的是( )A ．所加的烧碱溶液pH ＝13B ．所得溶液中由水电离产生的c(OH －)＝1.0×10－13 mol ·L －1C ．所得溶液中的c(H ＋)＝1.0×10－13mol ·L －12()()(l);57.3kJ/mol H aq OH aq H O H +-+===∆=-D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10 mol·L－19.（3分）如图所示装置中都盛有0.1mol/L的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是( )A．③①④②B．①②④③C．①②③④D．②①④③10.（3分）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是( )A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低C．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O11.（4分）用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下：分析图像，以下结论错误的是（）A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D．两溶液中负极反应均为Fe-2e- =Fe2+12.（4分）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯（HCOOCH3）：CH3OH（g）+ CO （g）=HCOOCH3（g），在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH3OH和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如右图所示。
高二上学期期末考试(化学)试卷含答案
高二上学期期末考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计18小题，总分54分）1.（3分）1.下列气体中，只能用排水法收集的是（）A.NOB.NO2C.SO2D.NH32.（3分）2.用图1装置（夹持装置已省略）分离植物油和水，此方法称为图1A.过滤B.蒸发C.蒸馏D.分液3.（3分）3.下列实验操作中，符合安全要求的是（）A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精B.点燃氢气前，先检验氢气的纯度C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.闻氯气的气味时，打开瓶塞，鼻孔贴近瓶口4.（3分）4.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，所得分散系属于（）A.悬浊液B.乳浊液C.胶体D.溶液5.（3分）5.下列有机物中，属于烃类的是（）A.CH3CIB.C.CH3CH2CH3D.CH3COOCH2CH36.（3分）6.下列各组有机物中，互称为同分异构体的是（）A.CH3CH2CH2CI和CH3CHCICH3B.CH4和CH3CH2CH2CH3C.CH3CH3和CH2=CH2D.CH3CH2OH和CH3COOH7.（3分）7.核素O 188中，“18”表示（ ） A.质子数 B.电子数 C.中子数 D.质量数8.（3分）8.已知反应：CH 3COOH + CH 3CH 2OHCH 3COOCH 2CH 3 + H 2O ，该反应属于（ ）A.加成反应B.氧化反应C.取代反应D.置换反应9.（3分）9.CO 通过灼热的CuO 发生反应：CO + CuOCu + CO 2，该反应的还原剂是（ ）A.COB.CuOC.CuD.CO 210.（3分）10.下列过程发生的反应中，属于吸热反应的是（ ）A.木炭燃烧B.一小块钠投入水中C.往稀硫酸中滴加NaOH 溶液D.将Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4CI 晶体混合并搅拌11.（3分）11.向某溶液中滴加NaOH 溶液产生白色沉淀，维续滴加沉淀溶解。
期末备考系列：高二上学期期末化学试卷(含答案解析)
高二（上）期末测试化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.诺贝尔化学奖得主--德国科学家格哈德⋅埃特尔对一氧化碳在铂表面氧化过程的研究，催生了汽车尾气净化装置。
净化装置中催化转化器可将CO、NO、NO2等转化为无害物质。
下列有关说法不正确的是()A. 催化转化器中的铂催化剂可加快CO的氧化B. 铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果C. 使用铂催化剂，可以提高CO、NO、NO2的转化率D. 在铂催化下，NO、NO2可被CO还原成N2【答案】C【解析】解：A.根据题意知，催化转化器中的铂催化剂是正催化剂，可加快CO氧化，从而降低尾气的危害，故A正确；B.反应物的接触面积越大，反应速率越大，把铂表面做成蜂窝状是为了增大反应物的接触面积，更有利于提高催化效果，故B正确；C.使用铂催化下，可以提高反应速率，但是不会提高CO、NO、NO2的转化率，故C错误；D.根据题意知，在铂催化下，NO、NO2可被 CO 还原成无害物质N2，故D正确；故选：C。
A.催化剂能改变反应速率；B.反应物的接触面积越大其反应速率越大；C.催化剂不会改变化学平衡状态，只会改变化学反应速率；D.NO、NO2能被转化为无害物质氮气。
本题以汽车尾气净化装置为载体考查了氮的氧化物及其对环境的影响，明确反应原理是解本题关键，注意催化剂只能改变反应速率但不影响平衡影响，为易错点。
2.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是()A. 原子半径呈周期性变化B. 元素的化合价呈周期性变化C. 第一电离能呈周期性变化D. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化【答案】D【解析】解：A、因元素的原子半径是元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，故A错误；B、因元素的化合价属于元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，故B错误；C、因第一电离能呈周期性变化，则不能解释元素性质的周期性变化，故C错误；D、因原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期性变化，则引起元素的性质的周期性变化，故D正确；故选：D。
高二上学期期末考试化学试卷(附带答案)
高二上学期期末考试化学试卷（附带答案）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．相同浓度的下列电解质稀溶液，加热溶液导电能力基本不变的是（ ）A ．氨水B ．醋酸C ．HFD ．NaCl2．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A ．工业制取金属钾Na(1)+KCl(1)⇌NaCl(l)+K(g)，选取适宜的温度使K 变成蒸气从反应混合物中分离出来，有利于反应向右进行B ．反应CO(g)+NO 2(g)⇌CO 2(g)+NO(g) △H<0，达到平衡后，增大压强可使平衡体系颜色变深C ．工业上SO 2催化氧化生成SO 3，常通入过量的空气来提高SO 2的平衡转化率D ．向含酚酞的Na 2CO 3溶液中滴加BaCl 2溶液，红色变浅 3．合成氨工业中采用循环操作，主要原因是A ．降低氨的沸点B ．提高氮气和氢气的利用率C ．增大化学反应速率D ．提高平衡混合物中氨的含量4．下列四个反应中有一个反应和其它三个反应原理不同，该反应是A ．MgCl 2+H 2O Mg(OH)Cl ＋HClB ．Mg 2C 3+4H 2O=2Mg(OH)2+C 3H 4C ． ()--2-23233A1O HCO H O=Al OH CO ＋＋＋D ．PCl 5+4H 2O=H 3PO 4+5HCl 5．对于某可逆反应，下列说法正确的是A ．升高温度，反应的活化能增大B ．升高温度可以同时增加反应物和生成物的活化分子数C ．正反应的ΔH=-a kJ·mol -1，则该反应的活化能等于-a kJ·mol -1D ．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数 6．下列叙述中，正确的是A ．霓虹灯通电灯管变红是氖原子中的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱B ．s 能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C ．最外层有3个未成对电子的原子一定属于p 区元素D ．基态C 原子的价电子轨道表示式违背了泡利不相容原理7．下列说法正确的是 A ．−OH 的电子式： B ．2p 、3p 、4p 能级的轨道数依次增多C ．K ＋的电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 6D ．一同学书写某原子的电子排布图为，违背了泡利原理8．下列反应过程，与氧化还原反应无关的是A ．在钢铁设备上连接金属Zn 保护钢铁B ．向工业废水中加入2Na S 去除其中的2+Cu 、2+HgC ．用铝粉与氢氧化钠反应疏通下水管道D ．煤的气化和液化是煤综合利用的途径之一9．用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是 A ． 装置配制100 mL 某浓度NaNO 3溶液B ． 分离溴苯和水混合物C ． 验证质量守恒定律D．可以实现防止铁钉生锈10．“建设美好乡村”，处理厨房垃圾是一个重要的课题。
(完整版)高二化学上册期末考试试题(带答案)
高二化学上册期末考试试题（带答案）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共48分） 1．室温时，柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH－)是 A．0.1 mol/L B．1×10-3 mol/L C．1×10-7 mol/L D．1×10-11 mol/L2．下列电离方程式书写不正确的是 A、2H2O H3O++OH― B、H2SH++HS― C、NaHS Na++HS― D、HCO3―+H2O H3O++CO32-3、用0.1026mol•L-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为 A. 22.3mL B. 22.30mL C. 23.65mL D. 23.4 mL 4．下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是 A．NH4+ + H2O NH3•H2O + H+ B．HCO3―+ H2O CO32- + H3O+ C．S2- + H2O HS-+ OH- D．NH3 +H2O NH4+ +OH- 5、在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)；△H＝－373.2kJ•mol-1 ,达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（） A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强 C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时减小压强学科 6、准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是( ) A．50 mL量筒 B．25mL酸式滴定管C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL碱式滴定管 7．下列操作中，能使电离平衡H2O H+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（） A．向水中加入NaHSO4溶液 B．将水加热到100℃，使pH＝6 C．向水中加入Al2(SO4)3固体 D．向水中加入CH3COONa固体 8、下列试纸在使用前不能用蒸馏水润湿的是 A.红色石蕊试纸 B.碘粉碘化钾试纸 C.PH试纸 D.品红试纸 9、室温下，PH等于2的CH3COOH溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合，则混合后溶液的PH值为 A.大于7或等于7 B. 小于7 C. 小于7或等于7 D.无法确定10、下列事实中，不能证明醋酸是弱酸的是�ぃ�） A．醋酸能与大理石反应产生二氧化碳气体B． pH = 3的醋酸溶液稀释100倍后pH<5 C．室温下，醋酸钠溶液的pH>7�� D．常温下，0.1 mol•L－1醋酸溶液pH=2.5 学11．下列有关水的电离的说法正确的是 A．将水加热，KW增大，pH不变 B．向水中通入少量HCl气体，恢复到原温度，水的电离程度增大 C．向水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离程度减小 D．向水中加入少量NaOH固体，恢复到原温度，水的电离被抑制，c(OH-)增大12．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质 X Y Z 初始浓度/mol•L-1 0.1 0.2 0 2min后平衡浓度/mol•L-1 0.05 0.05 0.1 下列说法错误的是： A．反应达到平衡时，X的转化率为50％ B．反应可表示为X+3Y 2Z，其平衡常数为1600 C．改变温度可以改变此反应的平衡常数 D．用Y来表示的该反应的反应速率为0.025 mol•L-1min-1 13．关于右图，下列说法不正确的是 A．△E1是该反应的活化能 B．△E2是破坏2mol HCl(g)所需的能量 C．该反应的热化学方程式为 H2+Cl2＝2 HCl △H＝－183KJ/mol D．该反应是一个反应物总能量高于生成物总能量的反应14、在固定体积的容器内进行反应2AB(g) A2(g) + B2(g)达到平衡状态的标志是 A．AB的消耗速率等于A2的消耗速率 B．容器中各组分的浓度不随时间变化 C．容器内气体的压强不再变化 D．单位时间内生成n mol A2，同时生成n mol B 15．下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是（） A．在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中Al3+ 、NH 、Cl－、NO B．使甲基橙呈红色的溶液 Fe3+、Na+ 、SO42-、NO 科网 C．水电离出来的c(H+)=10－12mol/L的溶液 K+、HCO3-、Cl－、ClO- D．含Al3＋、CO 、Na+、AlO2－的溶液液科网16．下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（） A．Na2CO3、NaHCO3两种盐的溶液中，离子种类是Na2CO3多于NaHCO3 B．在CH3COONa溶液中c (CH3COO-) > c(Na+) > c(OH-) > c(H+) C．在0.1mol•L-1的醋酸溶液中加入适量的蒸馏水，溶液的c(H+)/c(CH3COOH)增大D．常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)为10-5 mol/L，则此溶液可能是盐酸17、用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，在其它操作正确规范的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是A、酸式滴定管未用待测盐酸润洗 B 、碱式滴定管未用标准碱液润洗 C 、滴定过程中不慎有液体溅出 D、滴定前仰视读数，滴定后平视读数18、在相同温度时10mL 0.1mol/L的醋酸溶液与100mL 0.01mol/L的醋酸溶液相比较，下列结论正确的是 A 、中和时所需NaOH的量前者多 B 、与活泼金属反应时的起始速率相等 C 、0.1mol/L的醋酸溶液中H+的浓度是 0.01mol/L的醋酸溶液中H+浓度的10倍学 D 、电离程度后者大19、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol•L-1，c(SO42-)=0.8mol•L-1,则c(K+)为（）A．0.3 mol•L-1 B．0.2 mol•L-1 C．0.15mol•L-1 D．0.4 mol•L-120、图Ⅰ是NO2(g)＋CO(g)����CO2(g)＋NO(g)反应过程中能量变化示意图。
高中化学 高二(上)期末化学试卷 含答案解析版
高二（上）期末化学试卷一、选择题（每小题2.5分）1．（2.5分）随着人们生活质量提高，废电池必须进行集中处理的问题又被提到议事日程上，其首要原因是（）A．利用电池外壳的金属材料B．不使电池中泄漏的电解液腐蚀其他物品C．回收其中石墨电极D．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染2．（2.5分）下列有关物质与其用途不相对应的是（）A．SiO2﹣﹣制光纤B．Si和Ge﹣﹣半导体材料C．钢化玻璃﹣﹣汽车窗玻璃D．氮化硅陶瓷﹣﹣导热剂3．（2.5分）下列各组物质能一起混合施用的是（）A．铵态氮肥和草木灰（含K2CO3）混合施用B．化肥和农家肥（如绿肥）混合施用C．重钙施入碱性土壤中D．复合肥（如磷酸氢二铵）和生石灰一起施用4．（2.5分）波尔多液是一种常用的植物杀菌剂，它用硫酸铜、生石灰、水按一定的比例配制而成，是一种天蓝色粘稠状悬浮液体．通常现用现配，你认为下列容器哪种不能用来盛装波尔多液（）A．塑料容器B．银制容器C．铁制容器D．陶器5．（2.5分）下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1：2的是（）A．K2S B．（NH4）2SO4C．NaHSO4D．Na2HPO46．（2.5分）煮沸暂时硬水时，不可能发生的反应是（）A．Mg（OH）2MgO+H2OB．Ca（HCO3）2CaCO3↓+CO2↑+H2OC．Mg（HCO3）2MgCO3↓+CO2↑+H2OD．MgCO3+H2O Mg（OH）2+CO27．（2.5分）下列叙述正确的是（）A．加热煮沸MgCO3悬浊液，最终得到Mg（OH）2沉淀，说明K sp（MgCO3）＜Ksp[Mg（OH）2]B．因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质C．向污水中投入明矾，生成能凝悬浮物的胶体D．90℃水的离子积Kw=3.8×10﹣13，此时水的pH＜7，溶液呈酸性8．（2.5分）用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A．加热B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉9．（2.5分）对可逆反应：A（气）+B（气）⇌3C（气）+Q，根据如图，从a反应历程改变为b反应历程，所采取的措施是（）A．增大B的浓度B．升高温度C．加入催化剂D．增大压强10．（2.5分）对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A．温度下降10℃，两倍溶液的pH均不变B．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等C．用同溶液的盐酸中和，消耗的盐酸体积相同D．加入适量的氯化铵晶体，两溶液的pH均减小11．（2.5分）一定温度下，在体积为VL 的密闭容器中加入1molX和1molY进行如下反应：X（g）+Y（g ）═2Z（g ）+W（s）；△H＞0达到平衡，下列判断正确的是（）A．向平衡混合物中加入少量W，正、逆反应速率均增大B．平衡后加入X，上述反应的△H增大C．温度不变，将容器的体积变为2VL，Z的平衡浓度变为原来的D．当容器中混合气体的压强不变时，可以证明此反应已达到平衡状态12．（2.5分）下列反应的离子方程式正确的是（）A．NaHCO3溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB．紫色石蕊试液中滴入氢硫酸变红的原因是：H2S⇌2H++S2﹣C．将NaHSO4溶液滴入Ba（OH）2溶液中至pH=7：2H++SO42﹣+2OH﹣+Ba2+═BaSO4↓+2H2OD．电解CuSO4溶液：Cu2++2H2O Cu+O2↑+4H+13．（2.5分）若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是（）A．NH4+、NO3﹣、CO32﹣、Na+B．Na+、Ba2+、HCO3﹣、AlO2﹣C．NO3﹣、Fe2+、K+、Cl﹣ D．NO3﹣、K+、AlO2﹣、OH﹣14．（2.5分）下列离子浓度关系正确的是（）A．0.1mol•L﹣1的NH4Cl溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）B．同为0.1mol•L﹣1的CH3COOH和氢氧化钠溶液等体积混合后，c（OH﹣）=c（H+）C．向NH4Cl溶液中滴加氨水至PH=7时，c（NH4+）＜c（Cl﹣）D．PH=3的H2SO4和PH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c（OH﹣）=c（H+）15．（2.5分）在一定温度下，向饱和氢氧化钠溶液中加入一定量的过氧化钠固体，充分反应后恢复到原来温度下，下列说法正确的是（）A．溶液的pH不变，有氢气放出B．溶液的pH增大，有氧气放出C．溶液中Na+数目减小，有氧气放出D．溶液中c（Na+）增大，有氧气放出16．（2.5分）如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间．下列有关描述错误的是（）A．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中相同的电极反应式是：Fe﹣2e﹣→Fe2+D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀17．（2.5分）有一种MCFC型燃料电池，该电池所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3．电池的总反应为：2H2+O2=2H2O，负极反应为H2+CO32﹣﹣2e﹣=H2O+CO2．下列说法中正确的是（）A．正极反应为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑B．电池放电时，电池中CO32﹣的物质的量将逐渐减少C．放电时CO32﹣向负极移动D．电路中的电子经正极、负极、熔融的K2CO3后再流回正极，形成闭合回路18．（2.5分）某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（）A．a为正极，b为负极；NaClO和NaClB．a为负极，b为正极；NaClO和NaClC．a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl19．（2.5分）在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质X Y Z初始浓度/mol•L﹣10.10.20平衡浓度/mol•L﹣10.050.050.1下列说法错误的是（）A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X+3Y⇌2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数20．（2.5分）反应N2O4（g）⇌2NO2（g）；△H=+57kJ/mol在温度T1，T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．A，C两点的反应速率：A＞CB．B，C两点的反应速率：B=CC．由状态B到状态A，可以用加热的方法D．A，C两点气体的颜色：A深，C浅二、填空题（共6小题，每小题6分，满分50分）21．（6分）在水溶液中橙红色的Cr2O72﹣与黄色的CrO42﹣有下列平衡关系：Cr2O72﹣+H2O⇌2CrO42﹣+2H+，把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液是橙色．（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈色，因为．（2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈色，因为．（3）向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀）则平衡，溶液颜色将．22．（4分）如图所示，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡．小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液．（1）片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈）．A．铁圈和银圈左右摇摆不定B．保持平衡状态不变C．铁圈向下倾斜D．银圈向下倾斜（2）产生上述现象的原因是．23．（10分）2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=﹣99kJ•mol﹣1．请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热（填“有”或“无”）影响．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点（填“升高”还是“降低”），△H（填“变大”、“变小”或“不变”），理由是（2）图中△H=KJ•mol﹣1；（3）已知单质硫的燃烧热为296KJ•mol﹣1，计算由S（s）生成3molSO3（g）的△H（要求计算过程）．24．（10分）氯碱工业是以电解饱和食盐制氯气和烧碱而得名．请回答问题：（1）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等杂质，必须精制后才能供电解使用．精制时，精盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）、③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是（填序号）（2）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．①写出A（电解池）中反应的化学方程式，分析比较图示氢氧化钠质量分数a%与b%的大小；②写出燃料电池B中正极发生电极反应：；③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）．25．（10分）某一化工厂的生产流程如图：（1）L、M分别是、（填化学式）．（2）G→H过程中为什么通入过量空气：．（3）用电子式表示J：．（4）写出饱和食盐水、E、F生成J和K（此条件下K为沉淀）的化学方程式：，要实现该反应，你认为应该如何操作：．26．（10分）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染．废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是（填字母）．A．热裂解形成燃油B．露天焚烧C．作为有机复合建筑材料的原料D．直接填埋（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：Cu （s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）H=64.39KJ•mol﹣12H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）H=﹣196.46KJ•mol﹣1═H2O（l）H=﹣285.84KJ•mol﹣1在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为．（3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0mol•L﹣1H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）．温度（℃）203040506070807.348.019.257.987.24 6.73 5.76铜平均溶解速率（×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1）当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是．（4）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀．制备CuCl的离子方程式是．高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题2.5分）1．（2.5分）随着人们生活质量提高，废电池必须进行集中处理的问题又被提到议事日程上，其首要原因是（）A．利用电池外壳的金属材料B．不使电池中泄漏的电解液腐蚀其他物品C．回收其中石墨电极D．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染【分析】根据废电池进行集中处理的原因：即对环境的污染问题考虑本题．【解答】解：回收废电池的首要原因是防止废电池中渗漏出的重金属离子对土壤和水源的污染，而对废电池的综合利用是次要的．故选D．【点评】本题考查了电池对环境的污染原因、防治方法和原因，题目难度不大，侧重于化学与环境保护的联系．2．（2.5分）下列有关物质与其用途不相对应的是（）A．SiO2﹣﹣制光纤B．Si和Ge﹣﹣半导体材料C．钢化玻璃﹣﹣汽车窗玻璃D．氮化硅陶瓷﹣﹣导热剂【分析】A．光导纤维的主要成分为二氧化硅；B．Si和Ge均具有金属性和非金属性；C．钢化玻璃的硬度较大；D．氮化硅陶瓷具有耐高温、耐磨、抗高压、耐腐蚀等性能；【解答】解：A．二氧化硅具有传输信息的能力，将二氧化硅在高温下熔化、拉制成粗细均匀的光纤细丝，是信息高速公路的基础材料，所以光导纤维的主要成分为二氧化硅，故A正确；B．Si和Ge均具有金属性和非金属性，则均可作半导体材料，故B正确；C．钢化玻璃的硬度较大，所以可用于汽车窗玻璃，故C正确；D．氮化硅陶瓷具有耐高温、耐磨、抗高压、耐腐蚀等性能，不能制导热剂，故D错误；故选D．【点评】本题考查物质的性质与用途，注意二氧化硅及含硅材料在生活、生产中的重要应用，题目难度不大，注意加强基础知识的积累．3．（2.5分）下列各组物质能一起混合施用的是（）A．铵态氮肥和草木灰（含K2CO3）混合施用B．化肥和农家肥（如绿肥）混合施用C．重钙施入碱性土壤中D．复合肥（如磷酸氢二铵）和生石灰一起施用【分析】A、铵根离子显酸性，碳酸根离子显碱性，二者能相互促进水解；B、化肥和农家肥相互之间无影响；C、重钙在碱性条件下会转化为难溶性的磷酸钙；D、磷酸氢二铵与熟生石灰反应生成氨气．【解答】解：A、铵根离子显酸性，碳酸根离子显碱性，二者能相互促进水解，所以铵态氮肥和草木灰（含K2CO3）混合施用会降低肥效，故A错误；B、化肥和农家肥相互之间无影响，所以化肥和农家肥（如绿肥）可以混合施用，故B正确；C、重钙在碱性条件下会转化为难溶性的磷酸钙，磷酸钙不能被植物吸收利用，所以重钙施入碱性土壤中会降低肥效，故C错误；D、生石灰与土壤中的水反应生成熟石灰，磷酸氢二铵与熟石灰反应生成氨气，所以复合肥（如磷酸氢二铵）和生石灰一起施用会降低肥效，故D错误．故选B．【点评】本题考查了化学知识在农业生产中的应用，注意根据常见肥料的性质分析，题目比较简单．4．（2.5分）波尔多液是一种常用的植物杀菌剂，它用硫酸铜、生石灰、水按一定的比例配制而成，是一种天蓝色粘稠状悬浮液体．通常现用现配，你认为下列容器哪种不能用来盛装波尔多液（）A．塑料容器B．银制容器C．铁制容器D．陶器【分析】由信息可知，与硫酸铜、生石灰、水反应的物质不能用来盛装波尔多液，结合金属活动性来解答．【解答】解：A．塑料的成分为高分子化合物，与波尔多液中物质不反应，可以盛放，故A不选；B．Ag的活动性比Cu弱，与波尔多液中物质不反应，可以盛放，故B不选；C．Fe比Cu活泼，则铁与硫酸铜发生置换反应，不能用来盛装波尔多液，故C 选；D．陶器的盛放为硅酸盐，与波尔多液中物质不反应，可以盛放，故D不选；故选C．【点评】本题考查铁的化学性质，为高频考点，把握物质的性质及金属性强弱为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．5．（2.5分）下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1：2的是（）A．K2S B．（NH4）2SO4C．NaHSO4D．Na2HPO4【分析】首先判断离子化合物的阴阳离子组成，然后判断离子是否能够水解，进而可判断溶质的阴、阳离子个数之比．【解答】解：A．S2﹣水解，阴、阳离子个数之比小于1：2，故A错误；B．NH4+水解，溶质的阴、阳离子个数之比大于1：2，故B错误；C．NaHSO4完全电离，溶质的阴、阳离子个数之比为1：2，故C正确；D．HPO42﹣水解，阴、阳离子个数之比小于1：2，故D错误．故选C．【点评】本题考查溶液中溶质的阴、阳离子个数之比，实质上为判断离子的水解，注意常见能水解的离子即可解答该题．6．（2.5分）煮沸暂时硬水时，不可能发生的反应是（）A．Mg（OH）2MgO+H2OB．Ca（HCO3）2CaCO3↓+CO2↑+H2OC．Mg（HCO3）2MgCO3↓+CO2↑+H2OD．MgCO3+H2O Mg（OH）2+CO2【分析】暂时硬水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3﹣等离子，加热煮沸时，水解生成较多的OH﹣，并分解生成CO32﹣，根据Mg（OH）2比MgCO3的溶解度小进行分析．由于Mg（OH）2比MgCO3的溶解度小，CaCO3比Ca（OH）2的溶解度小，则最终产生的沉淀为Mg（OH）2和CaCO3，【解答】解：A、氢氧化镁固体加热会分解，在煮沸硬水时温度较低，不分解，故A错误；B、暂时硬水加热分解的有碳酸氢钙和碳酸氢镁，碳酸氢钙分解生成碳酸钙、二氧化碳和水，故B正确；C、暂时硬水加热分解的有碳酸氢钙和碳酸氢镁，碳酸氢镁分解生成碳酸镁、二氧化碳和水，故C正确；D、由于Mg（OH）2比MgCO3的溶解度小，碳酸镁加热过程中会实现沉淀转化生成氢氧化镁沉淀，故D正确；故选A．【点评】本题考查暂时硬水的成分和物质性质，盐类水解的应用，题目难度不大，注意水解的原理以及物质的溶解性的判断．7．（2.5分）下列叙述正确的是（）A．加热煮沸MgCO3悬浊液，最终得到Mg（OH）2沉淀，说明K sp（MgCO3）＜Ksp[Mg（OH）2]B．因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质C．向污水中投入明矾，生成能凝悬浮物的胶体D．90℃水的离子积Kw=3.8×10﹣13，此时水的pH＜7，溶液呈酸性【分析】A．从难溶电解质的转化的角度分析；B、在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，是自身电离，在水溶液中和在熔融状态下两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质；C、明矾电离出Al3+水解生成絮状沉淀Al（OH）3，能吸附污水中的悬浮物；D、纯水用于显中性；【解答】解：A．加热煮沸MgCO3悬浊液，最终得到Mg（OH）2沉淀，说明氢氧化镁更难溶，则Ksp（MgCO3）＞Ksp[Mg（OH）2]，故A错误；B、氨气在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子导电，不是氨气自身电离，所以氨气是非电解质，因果关系不成立，故B错误；C、明矾电离出Al3+水解生成絮状沉淀Al（OH）3，：Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+，能吸附污水中的悬浮物，故C正确；D、水的电离吸热，故升高温度水的离子积增大，水的pH＜7，但纯水永远呈中性，故D错误；故选C．【点评】本题考查了难溶电解质的相互转化、电解质的判断和水的离子积的计算，难度不大．8．（2.5分）用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A．加热B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉【分析】A、温度升高，化学反应速率增大；B、一般增大反应物的浓度增大，反应速率增大，但应考虑浓硫酸的强氧化性来分析；C、利用原电池来分析加快反应速率；D、利用增大接触面积来分析加快反应速率．【解答】解：A、因加热时反应体系的温度升高，则化学反应速率加快，故A能；B、因浓硫酸具有强氧化性，铁与浓硫酸反应生成二氧化硫而不生成氢气，故B 不能；C、滴加少量CuSO4溶液，铁置换出Cu，构成Fe、Cu原电池，从而加快了生成氢气的反应速率，故C能；D、改用铁粉，增大了铁与硫酸反应的接触面积，则反应速率加快，故D能；故选B．【点评】本题较简单，考查影响化学反应速率的常见因素，学生应熟悉温度、浓度、构成原电池、增大接触面等对化学反应速率的影响来解答，但浓硫酸的性质是学生解答中容易忽略的知识．9．（2.5分）对可逆反应：A（气）+B（气）⇌3C（气）+Q，根据如图，从a反应历程改变为b反应历程，所采取的措施是（）A．增大B的浓度B．升高温度C．加入催化剂D．增大压强【分析】根据图象知，改变条件时反应到达平衡的时间缩短但A的转化率不变，说明改变的条件只增大反应速率平衡不移动，据此分析解答．【解答】解：A．增大B的浓度平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，与题意不符合，故A错误；B．该反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，所以A的转化率减小，与题意不符合，故B错误；C．加入催化剂增大正逆反应速率，所以缩短反应到达平衡的时间，但平衡不移动，则A的转化率不变，符合题意，故C正确；D．增大压强，平衡向逆反应方向移动，则A的转化率减小，与题意不符合，故D错误；故选C．【点评】本题考查转化率图象分析，明确图象中纵横坐标的含义是解本题关键，根据方程式特点确定外界条件对化学平衡的影响、反应速率的影响，题目难度不大．10．（2.5分）对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A．温度下降10℃，两倍溶液的pH均不变B．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等C．用同溶液的盐酸中和，消耗的盐酸体积相同D．加入适量的氯化铵晶体，两溶液的pH均减小【分析】室温下，pH相等氨水和NaOH溶液中，氨水浓度大于NaOH，A、降低温度，一水合氨电离程度减小；B、加水稀释促进一水合氨电离；C、用HCl中和，消耗盐酸的体积与碱的物质的量成正比；D、加入适量的氯化铵晶体，抑制一水合氨电离，NaOH和氯化铵反应生成氯化钠和一水合氨．【解答】解：室温下，pH相等氨水和NaOH溶液中，氨水浓度大于NaOH，A、降低温度，一水合氨电离程度减小，所以氨水的pH减小，故A错误；B、加水稀释促进一水合氨电离，则稀释后氨水的pH大于氢氧化钠，故B错误；C、用HCl中和，消耗盐酸的体积与碱的物质的量成正比，pH相等、体积相等的氨水和氢氧化钠溶液，一水合氨的物质的量大于氢氧化钠，所以氢氧化钠消耗的盐酸少，故C错误；D、加入适量的氯化铵晶体，抑制一水合氨电离，NaOH和氯化铵反应生成氯化钠和一水合氨，所以加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均碱小，故D正确；故选D．【点评】本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质的电离特点是解本题关键，易错选项是D，注意消耗酸的物质的量与碱的物质的量成正比，与电解质强弱无关，为易错点．11．（2.5分）一定温度下，在体积为VL 的密闭容器中加入1molX和1molY进行如下反应：X（g）+Y（g ）═2Z（g ）+W（s）；△H＞0达到平衡，下列判断正确的是（）A．向平衡混合物中加入少量W，正、逆反应速率均增大B．平衡后加入X，上述反应的△H增大C．温度不变，将容器的体积变为2VL，Z的平衡浓度变为原来的D．当容器中混合气体的压强不变时，可以证明此反应已达到平衡状态【分析】A．增加固体或减少固体的量，反应速率不变；B．△H与某一反应物的物质的量的多少无关；C．从压强对化学平衡移动的影响分析；D．无论反应是否达到平衡状态，容器中混合气体的压强都不变．【解答】解：A．增加固体或减少固体的量，固体的浓度不变，反应速率不变，故A错误；B．在热化学方程式中，反应热为定值，与反应物的多少无关，故B错误；C．气体反应物的化学计量数等于气体生成物的化学计量数，改变越强，平衡不移动，所以将容器的体积变为2VL，Z的平衡浓度变为原来的，故C正确；D．气体反应物的化学计量数等于气体生成物的化学计量数，越强不影响平衡移动，则无论反应是否达到平衡状态，容器中混合气体的压强都不变，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学平衡的影响因素以及平衡状态的判断，易错点为W的聚集状态，题目难度中等．12．（2.5分）下列反应的离子方程式正确的是（）A．NaHCO3溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB．紫色石蕊试液中滴入氢硫酸变红的原因是：H2S⇌2H++S2﹣C．将NaHSO4溶液滴入Ba（OH）2溶液中至pH=7：2H++SO42﹣+2OH﹣+Ba2+═BaSO4↓+2H2OD．电解CuSO4溶液：Cu2++2H2O Cu+O2↑+4H+【分析】A．碳酸氢钠电离出碳酸氢根离子和钠离子；B．二元弱酸分步电离，第一步电离生成酸式酸根离子和氢离子；C．中性溶液中，二者以2：1反应生成硫酸钡、硫酸钠和水；D．转移电子不守恒．【解答】解：A．碳酸氢钠电离出碳酸氢根离子和钠离子，离子方程式为HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故A错误；B．二元弱酸分步电离，第一步电离生成酸式酸根离子和氢离子，离子方程式为H2S⇌H++HS﹣，故B错误；C．中性溶液中，二者以2：1反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子方程式为2H++SO42﹣+2OH﹣+Ba2+═BaSO4↓+2H2O，故C正确；D．转移电子不守恒，离子方程式为2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+，故D错误；故选C．【点评】本题考查了离子方程式正误判断，根据反应中实际参加反应的离子及离子方程式书写规则分析解答，注意A中碳酸氢钠电离方式、B中多元弱酸的电离，这些都是易错点．13．（2.5分）若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是（）A．NH4+、NO3﹣、CO32﹣、Na+B．Na+、Ba2+、HCO3﹣、AlO2﹣C．NO3﹣、Fe2+、K+、Cl﹣ D．NO3﹣、K+、AlO2﹣、OH﹣【分析】加入铝粉能放出氢气的溶液，为酸或碱溶液，离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，不能发生氧化还原反应，则大量共存，以此来解答．【解答】解：加入铝粉能放出氢气的溶液，为酸或碱溶液，A．碱溶液中不能存在NH4+，酸溶液中不能大量存在CO32﹣，不能大量共存，故A 错误；B．HCO3﹣既能与酸反应又能与碱反应，不能大量共存，故B错误；C．酸溶液中Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，碱溶液中Fe2+、OH﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D．碱溶液中该组离子之间不反应，能大量共存，故D正确；故选：D．【点评】本题考查离子的共存，侧重信息的抽取和应用，明确离子之间的反应及“可能共存”即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．14．（2.5分）下列离子浓度关系正确的是（）A．0.1mol•L﹣1的NH4Cl溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）B．同为0.1mol•L﹣1的CH3COOH和氢氧化钠溶液等体积混合后，c（OH﹣）=c（H+）C．向NH4Cl溶液中滴加氨水至PH=7时，c（NH4+）＜c（Cl﹣）D．PH=3的H2SO4和PH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c（OH﹣）=c（H+）【分析】A、铵根离子水解显酸性；B、醋酸是弱酸，同浓度醋酸和氢氧化钠等体积混合后生成醋酸钠；醋酸根离子水解显碱性；C、依据溶液中离子电荷守恒分析判断；D、硫酸溶液中氢离子浓度和氢氧化钠溶液中的氢氧根离子浓度相同，等体积混合后溶液呈中性．【解答】解：A、0.1mol•L﹣1的NH4Cl溶液中，铵根离子水解显酸性，c（NH4+）＜c（Cl﹣），故A错误；B、同为0.1mol•L﹣1的CH3COOH和氢氧化钠溶液等体积混合后，生成醋酸钠；醋酸根离子水解显碱性，c（OH﹣）＞c（H+），故B错误；C、向NH4Cl溶液中滴加氨水至PH=7时，溶液中存在电荷守恒，c（H+）+c（NH4+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣），c（H+）=c（OH﹣），则c（NH4+）=c（Cl﹣），故C错误；D、PH=3的H2SO4和PH=11的NaOH溶液等体积混合后，硫酸溶液中氢离子浓度和氢氧化钠溶液中的氢氧根离子浓度相同，等体积混合后溶液呈中性，溶液中c （OH﹣）=c（H+），故D正确；故选D．【点评】本题考查了盐类水解性质应用，弱电解质电离平衡分析，溶液中电荷守恒的判断，酸碱中和反应后溶液酸碱性的分析应用，题目难度中等．15．（2.5分）在一定温度下，向饱和氢氧化钠溶液中加入一定量的过氧化钠固体，充分反应后恢复到原来温度下，下列说法正确的是（）A．溶液的pH不变，有氢气放出B．溶液的pH增大，有氧气放出C．溶液中Na+数目减小，有氧气放出。
最新高二上学期化学期末试题（附答案）
最新高二上学期化学期末试题(附答案)最新高二上学期化学期末试题(附答案)高二上学期化学期末试题来袭啦!那么，小伙伴们可有了解过?不妨一起来关注下吧!为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了高二上学期化学期末试题(附答案)内容，欢迎使用学习!高二上学期化学期末试题(附答案)可能用到的原子量; Cu...64 Cl...35.5 O...16 C...12 Ag (108)Al...27 H...1 Na (23)I卷(22个选择题，共66分)一、单项选择题(每小题只一个正确答案，每题3分，共30分)1、下列说法正确的是( )A. 铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应B. 电解饱和食盐水在阳极得到氯气，阴极得到金属钠C. 给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液D. 生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀2、物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是( )A.NH4ClB.NaClC.CH3COONaD.NaNO33、一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为( )A.1.2mol/(L•min)B.1mol/(L•min)C.0.6mol/(L•min)D.0.4mol/(L•min)4、将①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤S2-、⑥OH-、⑦NO3-、⑧NH4+分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是( )A.①③⑤⑦⑧B.②④⑦C.①⑥D.②④⑥⑧5、下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管;②往滴定管内注入标准溶液;③检查滴定管是否漏水;④滴定;⑤滴加指示剂于待测液;⑥洗涤。
正确的操作顺序是( )A.⑥③①②⑤④B.⑤①②⑥④③C.⑤④③②①⑥D.③①②④⑤⑥6、PH=5的盐酸和PH=9的氢氧化钠溶液以体积比11：9混合，混合液的pH为( )A. 7.2B. 8C. 6D.无法计算7、某固态化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。
高二上学期期末考试化学试卷(含答案)
第一学期高二期末考试化学试题【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。
考试时间90分钟】可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Ag—108 Ca—40 Cu—64 Fe—56 Mn—55第Ⅰ卷(选择题共48分)一、单项选择题(每小题3分，共48分)1．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，11.2LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.5N AB．92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6N AC．将FeCl3的饱和溶液(含FeCl30.1mol)加入沸水中充分作用制成胶体，其中含有胶体粒子的数目为0.1N AD．100g17%的氨水中含有的NH3分子数为N A2．下列有关电化学原理的说法错误的是( )A．氯化铝的熔点比氧化铝低，因此工业上最好采用电解熔融氯化铝来制备单质铝B．电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，把镀层金属作阳极C．冶炼钠、钙、镁、铝等活泼金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法D．对大型船舶的外壳进行的“牺牲阳极的阴极保护法”，是应用了原电池原理3．下列有关化学用语正确的是A．某元素基态原子的电子排布图：B．NH4Cl的电子式为：C．Ca2+基态电子排布式为：1s22s22p63s23p6D．F-的结构示意图：4．下列各项叙述中，正确的是( )A．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同B．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态C．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2D．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素5．下列解释事实的离子方程式不正确的是( )A．铝片放入NaOH溶液中有气体产生：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑B．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓硫酸，溶液橙色加深：Cr2O2－7(橙色)＋H2O2CrO2－4(黄色)＋2H＋C．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制备硅酸凝胶：SiO2－3＋CO2＋H2O===H2SiO3(胶体)＋CO2－3 D．用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢(含CaSO4)：CaSO4＋CO2－3CaCO3＋SO2－46．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A＜B，②离子半径A＞B，③原子序数A＞B，④原子最外层电子数A＜B，⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等，⑥A的电负性小于B的电负性，⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。
高二化学上册期末测试题及参考答案
高二化学上册期末测试题及参考答案高二化学上册期末测试题及参考答案第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案）1．甲酸与乙醇发生酯化反应后生成的酯，其结构简式为A.CH3COOCH2CH3B.HCOOCH2CH3C.CH3COOCH3D.HCOOCH32．欲除去混在苯中的少量苯酚，下列实验方法正确的是A．分液B．加入氢氧化钠溶液后，充分振荡，静置后分液C．加入过量溴水，过滤D．加入FeCl3溶液后，过滤3．已知酸性大小：羧酸>碳酸>酚。
下列含溴化合物中的溴原子，在适当条件下都能被羟基(?OH)取代(均可称为水解反应)，所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是4．用一种试剂即可将苯酚、乙醇、氢氧化钠、硝酸银、硫氰化铵等五种物质溶液鉴别出来，该试剂是A.新制的Cu(OH)2B.FeCl3溶液C.金属钠D.石蕊试液5．能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是A．乙醇完全燃烧生成CO2和H2OB．乙醇能与水以任意比混溶C．0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.05molH2D．乙醇能发生氧化反应6．有关乙酸的分子结构的说法不正确的是A、乙酸分子中有两个碳原子B、乙酸分子是由一个乙基和一个羧基构成C、乙酸分子的官能团是羧基D、乙酸分子中含有一个羟基7．医药中,常用酒精来消毒,是因为酒精能够A与细菌蛋白体发生氧化反应B使细菌蛋白体发生变性C使细菌蛋白体发生盐析D与细菌配合体生成配合物反应8．用丙醛(CH3-CH2-CHO)制取聚丙烯[CH2-CH(CH3)]n的过程中发生的反应类型为①取代②消去③加聚④缩聚⑤氧化⑥还原A．①④⑥B．⑤②③C．⑥②③D．②④⑤A．靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成B．它的分子式是C16H10N2O2C．该物质是高分子化合物D．它是不饱和的有机物10、现有乙酸和链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是A.(1－a)7B.3a4C.67(1－a)D.1213(1－a)二、选择题（包括10小题，每小题3分，共30分每小题有一个或两个选项符合题意，答错不得分，半对得2分）11．1丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如图。
高二上学期期末考试(化学)试卷含答案
高二上学期期末考试（化学）（考试总分：100分）一、单选题（本题共计27小题，总分54分）1.（2分）1.化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（）A．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应B．煤的干馏和石油的分馏原理相同，都是化学变化C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D.利用粮食酿酒经历了淀粉-葡萄糖-乙醇的化学变化过程2.（2分）“绿色化学”要求化学反应尽可能不产生“副产物”，下列反应最符合“绿色化学要求的是（）A.苯乙烯在一定条件下制聚苯乙烯B.乙醇与浓硫酸共热制乙烯C.乙醇催化氧化制乙醛D.乙烷与氯气反应制氯乙烷3.（2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A.—CHO的电子式：-■B.聚丙烯的结构简式：一宀「小iC.1-丁烯的键线式："■■D.丙烷分子的比例模型为：負4.（2分）下列叙述不正确的是（）A.地球上99%的溴元素以溴单质形式存在于海洋中B.海水中元素种类多，总储量大，富集程度却很低。
C.海水是锂元素的一个重要来源D.世界上生产的镁大部分来自海水5.（2分）为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）6.（2件），则上述三种醇的物质的量之比是（）A.2：3：6B.3：2：1C.4：3：1D.6：3：27.（2分）十九大报告中指出：“绿水青山就是金山银山。
”而利用化学知识降低污染、治理污染，改善人类居住环境是化学工作者当前的首要任务。
下列做法不利于环境保护的是（）A．开发清洁能源B．有效提高能源利用率C．研制易降解的生物农药D．对废电池做深埋处理8.（2分）金属矿物通常色彩缤纷、形状各异。
下列冶炼金属的方法属于热还原法的是（）A.2NaCl（熔融）竺L2Na+Cl2fB.WO+3HW+3HQ322C.Fe+CuSO4===Cu+FeSO4D.2Ag2O些Ag+O2T9.（2分）研究有机物的一般步骤：分离提纯-确定最简式-确定分子式-确定结构式。
高二年级上学期化学期末考试卷(含答案)
高二年级上学期化学期末考试卷（含答案）一、单选题（本大题共14小题）1. 对装置或过程能实现电能转化为化学能的是A．A B．B C．C D．D2. 下列化学用语正确的是A．硝基苯的结构简式：B．CH2F2的电子式：C．甲烷分子的球棍模型：D．乙酸的最简式：CH2O3. 用下列实验装置进行相应的实验，描述正确或能达到实验目的的是A．用图甲装置保护水体中的钢铁设备B．用图乙装置制备乙酸乙酯C．用图丙装置测定酸碱反应中和热时不能用环形铁棒代替环形玻璃棒D．用图装置丁分离乙酸乙酯和乙醇4. 下列关于糖类、油脂和蛋白质性质和应用的有关说法正确的是A．糖类、油脂和蛋白质均为天然高分子化合物，在一定条件下都能发生水解反应B．纤维素、氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应C．淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体D．蛋白质水解可以得到氨基酸和甘油5. 探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。
（已知：室温下，0.1 mol·L−1 H2C2O4的pH=1.3）由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是A ．H 2C 2O 4有酸性，Ca(OH)2+ H 2C 2O 4CaC 2O 4↓+2H 2OB ．酸性：H 2C 2O 4> H 2CO 3，NaHCO 3+ H 2C 2O 4NaHC 2O 4+CO 2↑+H 2OC ．H 2C 2O 4具有还原性，24MnO -+5224C O -+16H+2Mn 2++10CO 2↑+ 8H 2OD ．H 2C 2O 4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C 2H 5OH 浓硫酸C 2H 5OOCCOOC 2H 5+2H 2O6. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能一步实现的是A ．CH 2=CH 22H O 高温,催化剂−−−−−−→CH 3CH 2OH 2O铜或银,Δ−−−−−−→CH 3CHO B ．AgNO 3(aq)32NH H O⋅−−−−→[Ag(NH 3)2]OH(aq)麦芽糖Δ−−−−−→Ag C ．CH 2=CH 2HBr催化剂Δ−−−−−−→CH 3CH 2Br NaOH 溶液Δ−−−−−−→CH 3CH 2OH D ．Fe/液溴Δ−−−−−→−−−−−−→NaOH 乙醇Δ7. 碱性电池具有容量大.放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
高二第一学期期末考试(化学)试卷含答案
高二第一学期期末考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计16小题，总分48分）1.（3分）2019年诺贝尔化学奖授予在锂离子电池研发领域作出贡献的三位科学家。
下列对于锂离子电池所用材料分类不正确．．．的是（）2.（3分）下列各组物质中一定属于同系物的是（A. C2H4和C3H6B. 烷烃和环烷烃C. 正丁烷和异丁烷D. C3H7Cl与C5H11Cl3.（3分）下列有关物质的表达式正确的是（）A. 乙炔分子的比例模型:B. 溴乙烷的电子式:C. 2-氯丙烷的结构简式: CH3CHClCH3D. 丙烯的键线式:4.（3分）下列各化合物的命名中正确的是（）A．H2C=CH—CH=CH2 1，3-二丁烯B． 1甲基1丙醇C．甲基苯酚D． 2乙基1丁烯5.（3分）下列关于有机物的叙述正确的是（）A.聚乙烯中含有大量碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色B.可以用过滤的方法从蛋白质和葡萄糖的混合溶液中分离出蛋白质C.CH2=CHCH2OH能发生加成反应、取代反应、氧化反应D.甲苯苯环上的一个氢原子被—C3H7取代，形成的同分异构体有9种6.（3分）下列醇类物质中既能发生消去反应，又能发生催化氧化反应生成醛类的物质是（）A． B．C． D．7.（3分）有关下列4种有机物的说法正确的是（）A.甲的名称为反-2-丁烯B.乙分子中所有碳原子一定处于同一平面上C.丙能使溴水褪色D.丁的二氯代物有3种(不考虑立体异构)8.（3分）下列实验能达到实验目的的是（）A B实验实验目的分离甲烷和氯气发生反应后得到的液态混合物检验蔗糖水解后产生葡萄糖C D实验实验目的制备并检验乙炔的性质除去苯中的苯酚9.（3分）某种有机化合物的结构简式如图所示。
有关该物质的说法中正确的是（）A. 该物质有四种官能团，其中一种名称为羟基B. 该分子中的所有碳原子不可能共平面C. 滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键D. 1mol该物质与溴水反应时最多消耗Br2 6mol10.（3分）下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2B．已知P(红磷，s)===P(白磷，s) ΔH＞0，则白磷比红磷稳定C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.6 molH2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD．需要加热的反应说明它是吸热反应11.（3分）对于在一个密闭容器中进行的可逆反应：C(s)+O2(g)===CO2(g)下列说法中错误的是（）A.将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率B.增大氧气的量可以加快化学反应速率C.增大压强可以加快化学反应速率D.增加碳的量可以加快化学反应速率12.（3分）通过以下反应均可获取H2。
高二上学期化学期末考试试卷及答案(共5套)
高二第一学期期末化学试卷一、选择题（14×3=42分。
每小题只有一个正确答案）1．化学与社会、生活密切相关。
下列说法不正确的是A．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解B．“血液透析”利用了胶体的性质C．Al2O3作耐火材料是因为氧化铝熔点高D．家用燃煤中适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数为N AB．常温常压下，17 g NH3所含的原子数为4N AC．1 mol Na2O2与H2O完全反应，转移2N A个电子D．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中含有的Na＋数为0.2N A3.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。
下列说法正确的是A．离子半径的大小顺序：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强C．W的气态氢化物比X的稳定D．WX2与ZY2中的化学键类型相同4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出等于57.3 kJ的热量B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g ) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH＝a2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝b，则a>bD．已知P(白磷，s)===P(红磷，s)ΔH<0，则红磷比白磷稳定5.一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。
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高二第一学期期末化学试卷（附答案）命题钱承之审核陈雪泥考试时间120分钟共8页可能用到的相对原子质量：Ar(Cu)＝64 Ar(Al)＝27 Ar(Fe)＝56 Ar(Mg)＝24 Ar(K)＝39 Ar(H)＝1 Ar(O)＝16第Ⅰ卷（选择题共74分）一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意)１.将铁片投入到下列溶液中，不放出气体且“铁片”质量减少的是A. CuSO4溶液B. H2SO4溶液C. AgNO3溶液D. FeCl3溶液2.下列各离子方程式中，属于水解反应的是O+H23O++OH－.A.H－+H22CO3+OH－B.HCO2－+H3O+C.HS－+HD.HCO3－+H+3.铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为A.形成原电池时，铝作负极B.形成原电池时，铜作负极C.形成原电池时，电流是由铝经导线流向铜D.铝铆钉发生了化学腐蚀4.在一定条件下，可逆反应X(g)＋达到平衡时，测得Y的转化率为20%，X的转化率为50%，则反应开始时，充入容器中X和Y物质的量之比为A.1∶5B.1∶4C.1∶3D.1∶25.某无色溶液pH＝1，投入铝片有氢气放出，则溶液中下列各组离子能大量共存的是A.NH4+、Al3+、SO42—、Br—B.K+、Na+、Cl—、NO3—C.Mg2+、Na+、OH－、Cl—D.K+、NH4+、SO42—、HCO3—6.在含0.01mol的明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的溶液中逐滴加入含有0.02mol的Ba(OH)2溶液，下列判断正确的是A、先出现沉淀，后来全部溶解B、最终得到的沉淀只有硫酸钡C、当Al3＋、SO42－全部沉淀时，得到的沉淀质量最大D、当SO42－完全沉淀时，得到的沉淀物质的量最大(g)＋5O2＋6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气7.反应4NH的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为A.v(NH3)＝0.010 mol·L－1·s－1B.v(O2)＝0.0010 mol·L－1·s－1C.v(NO)＝0.0010 mol·L－1·s－1D.v(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－18.下列离子方程式正确的是A.氢碘酸和硝酸银溶液的反应：HI＋Ag+＝AgI↓＋H+B.氨气通入氢氟酸溶液中：NH3＋H+＝NH4+C.向碳酸氢镁溶液中加入过量烧碱：Mg2+＋2HCO3－＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CO32－＋2H2OD.向NaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－二、选择题（本题包括10小题，第9～16小题每小题4分，第17、18小题每小题5分，共42分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个，该小题就为0分。
）9.曾在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过H2O。
以下叙述正确的是A.铝热剂就是单指Fe2O3粉和铝粉的混合物B.检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品——粉碎——加水溶解——过滤——向滤液中滴加KSCN溶液C.分别还原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO物质的量之比为3∶2∶3D.明矾属硫酸盐，是纯净物10.现将V1 L pH＝10的NaOH溶液和V2 L pH＝5的H2SO4溶液混合，得(V1＋V2)L pH＝8的溶液，那么V1∶V2为：A.1∶9B.2∶11C.1∶4D.11∶211.下列各组数据中前者比后者大的是A.pH＝10的K2CO3溶液和pH＝10的KOH溶液中由水电离出的OH－离子浓度B.0.1mol·L－1的CH3COOH溶液与1.0mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H+)C.Na2CO3溶液的HCO3—和OH－的数目D.纯水在20℃和100℃时的pH12.下列物质中的一氯代烷有三种的是A.正己烷B.2－甲基戊烷C.2，2－二甲基丁烷D.2，3－二甲基丁烷13.一定条件下，在一个体积可变的容器中有如下平衡体系：2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)，△H＜0。
在t1时改变某个条件，在t2时达成新的平衡。
下列关于t1时改变条件的说法正确的是A.温度不变，扩大容器的体积B.压强、温度不变，充入一些N2(g)C.压强不变，降低温度D.温度、压强不变，充入一些SO3(g)14.下列各对物质中属于同分异构体的是A.126C与136CB.O2与O3C.与D.与15.在Al2(SO4)3和MgSO4混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀物质的量与滴入NaOH 溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4物质的量之比为A.6∶1B.1∶2C.2∶1D.3∶116.某同学为了完成H2SO4＋Cu＝CuSO4＋H2↑的反应，设计了下列四个实验，如图所示，你认为可行的方案是(电解质溶液为H2SO4，忽略溶液中溶解的氧气)17.将0.2mol·L－1的CH3COOH溶液和0.1mol·L－1的KOH溶液等体积混合后，溶液呈酸性。
溶液中离子浓度关系正确的是A.c (CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.2mol·L－1B.c(K+)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)C.c(CH3COO－)＞c(K+)＞c(H＋)＞c(OH－)D.c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋0.05mol·L－118. Na2O2、HCl、Al2O3三种物质溶于水中，完全反应后，测得所得溶液中只含有Na+、Cl－、AlO2－（不考虑AlO2－的水解），则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比为A.4∶6∶1B.8∶6∶1C.3∶3∶1D.2∶2∶1第Ⅱ卷（选择题共76分）三、（本题包括2小题，共20分）19.（8分）（1）CH3COOH溶液中的c(OH－)变大，可采取的措施是_______________。
①升高溶液温度②加水稀释③加少量CH3COONa晶体④加入少量锌粉（2）向MgCl2溶液中加入浓氨水有白色沉淀生成，离子方程式是_______；若在Mg(OH)2的悬浊液中加入CH3COONH4或NH4Cl固体，经搅拌白色沉淀慢慢溶解，其原因是(用平衡移动原理解释)_____________________________________________。
20.（12分）如图所示：甲、乙为相互串联的两电解池。
试回答：（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则A电极名称为_____极，电极材料是_________，电极反应式为________，电解质溶液可以是______________。
（2）乙池中Fe极电极反应式为_______________，若在乙池中滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈____________色。
（3）若甲池A极增重12.8g，则乙池C(石墨)极放出气体在标况下的体积为__________。
（4）电解后，若乙池剩余溶液为400mL，则溶液的pH＝___________。
四、（本题包括2小题，共18分）21.（6分）分子组成为C8H18的烃，当主链有5个碳原子时，其可能的结构简式是：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 22.（12分）如图，A、B各为溶有一种物质的水溶液，A溶液无色，A的稀溶液常用于伤口的消毒，B溶液浅绿色。
D、E均为无色气体，G是不溶于稀硝酸的白色固体。
若不计反应中的损失，E和G的物质的量相等。
图中某些反应的部分产物已略去。
（1）已知X是黑色粉末，A溶液中溶质的电子式是________________。
（2）用离子方程式表示L溶液为什么显酸性_______________________________________。
（3）F和A溶液反应的化学方程式______________________________________________。
（4）H是一种大气污染物，在排放前，使E和H在催化剂的作用下直接反应从而消除污染，反应的化学方程式为________________________________________________。
（5）B溶液中溶质的化学式是________________，M的化学式是_________________。
五、（本题包括2小题，共18分）23.（12分）（1）向一试管用排空气法充入一定量．．．无色气体后进行如下图的实验：向试管中充入的气体是（填化学式），滴入的指示剂是。
用电离方程表示最后溶液呈红色的原因_____________________。
（2）要分离由碳酸钡、氯化镁、氯化铝组成的混合物，第一步应加入，分离出；第二步再加入，即可使其余两种物质分离开来。
若要使后两种物质恢复为原来的物质，还需加入，其反应的离子方程是和。
24.（6分）（1）下图分别表示盛有液体的量筒、滴定管的一部分，下述读数及说法正确的是（填编号）___________。
①若是量筒，a＝2，读数为2.7mL②若是量筒，a＝4，读数为3.30mL③若是滴定管，a＝2，读数为2.70mL④若是滴定管，a＝4，读数为3.30mL（2）在酸碱中和滴定过程中(把标准液放在滴定管中)，对于以下操作不当引起的误差，其中偏大的为__________(填序号)。
①滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的溶液润洗；②锥形瓶用蒸馏水冲洗后，又用待测液润洗；③滴定管滴定前有气泡，滴定终无气泡；④滴定前平视，滴定终了俯视；⑤滴定前仰视，滴定终了平视。
六、（本题共2小题，共20分）25.（10分）已知T℃、P kPa时，在容积为V的密闭容器内充有1molA和1molB。
保持恒温恒压，使反应：A(g)＋B(g)C(g)达到平衡时，C的体积分数为40%。
试回答下列问题：（1）欲使温度和压强在上述条件下恒定不变，在容器内充入2molA和2molB，则反应达平衡时，容器的容积为，C的体积分数为。