物质的量 思维导图
必修1思维导图
普通高中化学
（山东科学技术出版社）
必修1（1—前两章）
思维导图
山东省北镇中学史学强
2013年12月17日
你是否发现笔记记得越多，思维也越混乱？你是否经常为琐事缠身而苦无分身之术？你是否总是感叹一天的时间太少？思维导图来了！它可以“解救”你！
思维导图是一种终极的思维工具，由英国“记忆之父”东尼·博赞发明，并在全球得到广泛推广，已成为21世纪风靡全球的思维工具，到目前已被世界上2.5亿人所使用。
思维导图注重开发人的左、右脑，运用线条、符号、词汇和图像，把一长串枯燥的信息变成彩色的、容易记忆的、有高度组织性的图，它绘制起来非常简单，而且十分有趣！它可以帮助人们改善思维，提高记忆力和办事效率。
本资料利用思维导图整理高中化学中每一节的基础知识，可以帮助大家增强记忆、改善思维、提高化学的学习效率！
第一章认识化学科学第1节走进化学科学
第2节研究物质的方法和程序
第3节化学中常用的物理量——物质的量
第二章元素与物质世界第1节元素与物质的分类
第2节电解质
第3节氧化剂和还原剂。
大学基础化学第四章化学热力学基础_思维导图
化学热力学基础热力学系统和状态函数热力学概念系统与环境系统定义环境定义系统类型1.开放系统定义2.封闭系统定义3.隔离系统定义状态函数与过程状态定义平衡态定义状态函数定义取决于系统所处的状态，一旦状态确定，每个状态函数有唯一确定的值状态函数的变化值并不是系统状态，其变化值与中间环节无关分类广度性质定义例子：体积，物质的量，质量，自由能等强度性质定义例子：温度，密度，压力，浓度两者关系：强×广=广，广 广=强状态方程（物态方程）定义例子：PV=nRT过程定义分类等温过程等压过程等容过程绝热过程循环过程可逆过程自发过程特征单向性（不可逆过程）具有做功的能力具有一定的限度定义能量的转化热和功热定义符号表示正值和负值分别表示功定义符号表示正值和负值分别表示注意1：热和功都不是状态函数，不是系统的性质2：只存在于系统的变化过程中，其大小与途径密切相关以理想气体的等温膨胀为例体积功定义（We)公式公式中的单位Pa，m^3例子反抗外压的过程中非体积功定义(Wf）可逆过程（可逆功Wr)与最大功最大功公式可逆过程与不可逆过程的区别系统和环境能否同时恢复到原来的状态可逆过程是不可能实现，时间无限长每一微小步环境和系统都是平衡的能量守恒和化学反应热热力学能（内能）（广度性质）定义（系统内部）（状态函数）符号表示和单位理想气体的内能和焓只与温度有关热力学第一定律（能量守恒与转化定律）表述系统热力学变化公式（封闭系统）系统的焓定义（状态函数）（广度性质）符号表示与单位焓变的定义（后-前）正负分别表示H=U+pV等容反应的热效应dU=Qv（dV=0)(封闭系统无非体积功）（等容反应热等于系统内能的变化）热效应的概念：系统发生变化时，若无非体积功，且终与始态的温度相同，则系统放出或吸收的热量就称为该过程的热效应等压反应的热效应dU=Qp+W=Qp+p外×dVQp=(U2-U1)+p外（V2-V1)=（U2+p外V2）+(U1+p外V1）Qp=H2-H1=dH封闭系统无非体积功，等压反应热等于系统焓变等压与等容的关系反应物，产物均为气体dn=0——则Qp≈Qv反应物，产物都在溶液和固体中的反应可认为dV=0——则Qp≈Qv反应进度，热化学方程式与标准状态反应进度定义(对于反应物为负值，对于生成物为正值）式子表示单位摩尔反应热书写形式定义与方程式的写法有关标准状态（标准压强100KPa）对气体（理想气体，标准压强）（混合气体的每个气体的分压都是标准压强）对纯液体和纯固体（标准压强）对溶液（标准压力，溶质浓度1mol/L理想稀溶液）对溶剂（标准压力）对生物系统（37度，PH=7）参考温度：298.15K（25°C）热化学反应方程式热化学反应方程式中的热效应符号写法（4点）注意事项（3点）盖斯定律和反应热的计算盖斯定律的运用盖斯定律（不做非体积功和等压或等容以及恒温条件下）由标准摩尔生成焓计算反应热摩尔生成焓与标准摩尔生成焓定义符号单位C的稳定单质是石墨不是金刚石稳定物质的标准摩尔生成焓为零生成物质的化学计量数要为1式子（反应式产物-反应物）（化学计量数都取正值）同一种物质不同聚集状态的标准摩尔生成焓不同由标准摩尔燃烧焓计算反应热标准摩尔燃烧焓定义单位符号式子（反应物-产物）（化学计量数都带正号）理解完全燃烧和完全氧化（其标准摩尔燃烧焓为0）熵和Gibbs自由能熵（状态函数）（广度性质）定义单位符号等温可逆过程熵与反应热的关系式温度对熵的影响热力学第三定律定义规定熵（ST）与绝对熵（S0）标准摩尔熵定义单位符号稳定物质单质的标准摩尔熵不为0，因为不是绝对零度的完整晶体对于水溶液中离子的标准摩尔熵是....标准摩尔熵的规律（6个）标准摩尔熵变（后-前）熵增加原理（热力学第二定律）定义数学表达式熵变与0的比较的含义Gibbs自由能（广度性质）（状态函数）符号表示式子吉布斯自由能变化和非体积功用吉布斯自由能变化判定反应方向标准状态下标准摩尔自由能定义符号单位稳定物质单质标准摩尔自由能为0计算两个式子（一个只能在25度时，另一个任意）注意单位统一非标准状态下式子反应商对溶液对纯气体对混合相判断反应的依据。
高中化学必修一各章知识点网络图
硅酸盐产品：玻璃、水泥、陶瓷、高温结构陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷等
二、氯
物理性质：黄绿色气体，密度大，较容易液化，有刺激性气味，有毒，能溶于水
Cl2＋H2O HClO＋HCl
与水反应
Cl2应用于消毒和漂白
1、氯气
2NaOH＋Cl2NaCl＋NaClO＋H2O
NaOH
化NaClO应用于消毒剂和漂白剂
2、用途CaSiO3
Si SiO2H2SiO3(或H4SiO4)
Na2SiO3
用途：既可用于制造玻璃、陶瓷等多种传统的无机非金属材料，又可用于制造压电材料、光导纤维等多种个性非无机非金属材料
制法：SiO2＋2NaOH Na2SiO3＋H2O
Na2SiO3性质：可溶于水，水溶液呈碱性、有粘性、不燃烧
用途：用作肥皂填料、木材防火剂及胶黏剂等
强氧化性
用途C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2H2O＋2SO2↑
四、氮及其化合物
存在：占空气体积的4/5
单质N2＋O22NO无色有毒、不溶于水
性质2NO＋O22NO2红棕色、有毒、易溶于水、易液化
3NO＋H2O 2HNO3＋NO形成酸雨
物理性质：无色、有刺激性气味、极易容易水
水：NH3＋H2O NH3·H2O NH4+＋OH-弱碱性
电解①O2点燃
② Fe2O3高温
Al2O3
△
NaAlO3NaOHAl(OH)3AlCl3
H2O
KAl(SO4)2
3、铁及其重要化合物之间的转化关系
Fe2O3Fe FeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3FeCl3Fe(SCN)3
二、金属的化学性质
常温下：Na＋O2Na2O
物质的量,气体摩尔体积框图
物质的量、气体摩尔体积框图化学计量在实验中的应用本章思维导图以物质的量为中心的相关计算①、定义：表示含有一定数目粒子的集体。
②、符号：n物质的量 ③、单位：摩尔、摩、符号mol ④、1mol 任何粒子（分、原、离、电、质、中子）数与0.012kg 12C 中所含碳原子数相同。
⑤、、架起微观粒子与宏观物质之间联系的桥梁。
①、定义：1mol 任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。
阿伏加德罗常数： ②、符号N A③、近似值：6.02×1023①、定义：单位物质的量气体所占的体积叫~基本概念 气体摩尔体积： ②、符号：Vm③、单位：L·mol -1①、定义：单位物质的量物质所具有的质量叫~摩尔质量： ②、符号：M ③、单位：g·mol -1或kg·mol -1④、若以g·mol -1为单位，数值上与该物质相对原子质量或相对分子质量相等。
B 的物质的量来表示溶液组成的物理量叫溶质B 的物质的量浓度。
物质的量浓度：②、符号：c(B)mol·L -1①、定律：在相同温度和压强下，相同体积的作何气体都含有相同数目的分子。
同温同压下：212121N N =n n =V V ②、推论： 同温同压下：212121Mr Mr =M M =ρρ 同温同体积下：212121N N =n n =P P Ⅰ、气体休的密度和相对密度：标况下：1-L •g 4.22Mr =mol•.4L 22M =)(ρ气体 A 气体对B 气体的相对密度：)B (M )A (M =)B (ρ)A (ρ=)B (D Ⅱ、摩尔质量M （或平均摩尔质量M —）M=22.4L ·mol -1×ρ，•••+)B (n +)A (n •••+)B (M •)B (n +)A (M •)A (n =M — M —=M(A)ф(A)+M(B)ф(B)+··· ф为体积分数。
化学必修一思维导图
化学必修一思维导图一、物质及其变化1. 物质的结构原子结构：由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成。
分子结构：由原子通过化学键连接而成。
晶体结构：由原子、分子或离子按照一定的规律排列而成。
2. 物质的分类纯净物：由同种元素或化合物组成，具有固定的组成和性质。
3. 物质的性质物理性质：不涉及物质组成和结构变化的性质，如颜色、状态、密度等。
化学性质：涉及物质组成和结构变化的性质，如可燃性、氧化性等。
二、化学键与化学反应1. 化学键离子键：由正负离子之间的静电作用力形成。
共价键：由原子间共享电子对形成。
金属键：由金属原子间的自由电子云形成。
2. 化学反应化学反应类型：合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应等。
化学反应条件：温度、压力、催化剂等。
化学反应速率：反应物浓度、温度、催化剂等。
三、元素周期表1. 元素周期律元素周期表按照原子序数排列，具有周期性变化的规律。
元素周期表中，同一周期的元素具有相似的化学性质，同一族的元素具有相似的物理性质。
2. 元素周期表的应用元素周期表可以用于预测元素的化学性质和物理性质。
元素周期表可以用于解释元素的电子结构和化学键的形成。
四、化学计量学1. 物质的量物质的量：表示物质中含有的基本粒子数，单位为摩尔。
摩尔质量：表示1摩尔物质的质量，单位为克/摩尔。
2. 化学反应的计量关系化学方程式：表示化学反应的物质及其量的关系。
化学方程式的平衡：反应物和物的物质的量保持一定的比例。
3. 化学反应的热力学焓变：表示化学反应中能量的变化，单位为焦耳。
反应热：表示化学反应中吸收或释放的热量，单位为焦耳。
五、溶液与胶体1. 溶液溶液的定义：由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
溶液的浓度：表示溶液中溶质的含量，单位为摩尔/升。
2. 胶体胶体的定义：由分散相和分散介质组成的混合物，分散相粒子的大小介于分子和宏观粒子之间。
胶体的性质：具有丁达尔效应、布朗运动等特性。
六、酸碱反应1. 酸碱理论酸碱质子理论：酸是质子（H+）的供体，碱是质子的受体。
高中生物学科思维导图(2.0版)
目录高中生物学科思维导图细胞中的物质1 (1)细胞中的物质2 (2)细胞的结构和功能1 (3)细胞的结构和功能2 (4)细胞代谢1 (5)细胞代谢2 (6)细胞的生命历程1 (7)细胞的生命历程2 (8)遗传的基本规律与伴性遗传1 (9)遗传的基本规律与伴性遗传2 (10)减数分裂和受精作用1 (11)减数分裂和受精作用2 (12)基因的本质与表达1 (13)基因的本质与表达2 (14)生物的变异、育种与进化1 (15)生物的变异、育种与进化2 (16)动物和人体生命活动的调节1 (17)动物和人体生命活动的调节2 (18)植物的激素调节1 (19)植物的激素调节2 (20)种群与群落1 (21)种群与群落2 (22)生态系统和环境保护1 (23)生态系统和环境保护2 (24)传统发酵技术的应用 (25)微生物的培养与应用 (26)酶的应用与蛋白质的提取和分离 (27)植物有效成分的提取 (28)形成砖红色沉淀第1页共28页第2页共28页细胞中的物质二蛋白质元素组成C、H、O、N（P、S）含量是细胞内含量最多的有机化合物；也是占细胞干重最多的化合物基本单位结构通式：氨基酸结合方式脱水缩合：相关计算肽键数=脱去水分子数=n-m(n表示氨基酸数，m表示形成的肽链数）蛋白质分子量=na-18(n-m)，(a表示氨基酸的平均分子量）蛋白质中至少含有的游离氨基（或羧基）数目=肽链条数蛋白质中含有的游离氨基（或羧基）数目=肽链条数+R基中的氨基（或羧基）数结构多样性的原因①氨基酸的数目、种类、排列顺序不同；②肽链的数目和空间结构不同功能多样性结构蛋白构成细胞和生物体的重要物质，如羽毛、肌肉、头发、蛛丝的成分主要是蛋白质功能蛋白运输（血红蛋白、载体蛋白）、催化（胃蛋白酶、过氧化氢酶）一切生命活动都离不开蛋白质，蛋白质是生命活动的主要体现者和承担着鉴定试剂双缩脲试剂（A液：质量浓度为0.1g/ml的NaOH溶液，B液：质量浓度为0.01g/ml的CuSO4）用法先向2ml组织样液中加入A液1ml，摇匀后再加入B液4滴，摇匀，反应呈紫色核酸元素组成C、H、O、N、P分类脱氧核糖核酸（DNA）功能：真核细胞、原核细胞和DNA病毒的遗传物质核糖核酸（RNA）是RNA病毒的遗传物质基本单位核苷酸分类组成一分子磷酸、一分子五碳糖和一分子含氮碱基形成核酸过程比较功能是细胞内携带遗传信息的物质，在生物体的遗传、变异和蛋白质的生物合成中具有极其重要的作用实验：“观察DNA和RNA在细胞中的分布”原理甲基绿和吡罗红两种染色剂对DNA和RNA的亲和力不同；盐酸作用结果细胞核被染成绿色，细胞质被染成红色结论DNA主要分布在细胞核中（线粒体和叶绿体中也含有少量的DNA）特例原核细胞中DNA分布在拟核区域，为一个裸露的环状DNA分子（无染色体）生物大分子包括多糖、蛋白质、核酸等形成方式脱水缩合许多单体→多聚体基本骨架碳链（也是单体的基本骨架）氨基酸（约20种，R基不同）结构特点：至少有一个氨基和一个羧基连接在同一个碳原子上调节（胰岛素、胰高血糖素）、免疫（抗体、淋巴因子）RNA主要分布在细胞质中（细胞核、线粒体、叶绿体中含有少量RNA）甲基绿使DNA呈现绿色，吡罗红使RNA呈现红色能够改变细胞膜的通透性，加速染色剂进入细胞使染色质中的DNA和蛋白质分离，有利于DNA与染色剂结合真核细胞、原核细胞中也有，但不作为遗传物质，包括（mRNA、tRNA、rRNA)场所：核糖体功能RNA酶（催化作用）第3页共28页细胞的结构和功能一生命系统的结构层次内容细胞→组织→器官→系统→个体→种群→群落→生态系统→生物圈+无机环境特例植物没有系统这一层次单细胞生物没有组织、器官和系统这三个层次病毒没有细胞结构，不属于生命系统生命活动离不开细胞举例单细胞生物：能完成如摄食、呼吸、消化、运动等相应的各种生命活动多细胞生物：靠各种分化的细胞密切合作完成相应的各种生命活动（如反射）非细胞生物：病毒必须寄生在活细胞中，才能表现增殖等生命活动观察高倍显微镜的操作步骤找（低倍镜下找到所要观察的物像）→移（把要放大观察的物像移至视野中央）→转（转动转换器，换上高倍镜）→调（调细准焦螺旋和光圈，使物像清晰）分类无细胞结构——病毒生活方式营寄生生活，属于消费者组成蛋白质外壳和内部的遗传物质核酸（特例：朊病毒，只有蛋白质，没有核酸）分类依据遗传物质DNA 病毒：乙型肝炎病毒、噬菌体等RNA 病毒：烟草花叶病毒、艾滋病病毒、流感病毒、新冠病毒等依据寄主植物病毒、动物病毒、细菌病毒（又称噬菌体）有细胞结构原核细胞特点①没有核膜包被的细胞核②没有染色体举例细菌：如大肠杆菌、乳酸菌、醋酸菌真核细胞特点有核膜包被的细胞核，其中DAN 分子和蛋白质组成染色质或染色体举例真菌细胞：酵母菌、青霉菌、木耳等的细胞两者的统一性①都具有细胞膜、细胞质、核糖体②都以DNA 作为遗传物质细胞学说主要内容一切动植物都由细胞发育而来，并由细胞和细胞产物所构成细胞是一个相对独立的单位，既有它自己的生命，又对与其他细胞共同组成的整体的生命起作用新细胞可以从老细胞中产生意义揭示了细胞的统一性和生物体结构的统一性细胞壁成分植物细胞（纤维素和果胶）、细菌（肽聚糖）、真菌（几丁质）功能保护和支持细胞膜制备实验材料哺乳动物成熟的红细胞（原因是无细胞核和众多的细胞器）实验原理将动物细胞放入蒸馏水中，细胞吸水涨破，内容物流出组成成分脂质：约占50%，主要是磷脂，动物细胞膜还含有胆固醇蛋白质：约占40%，是细胞膜功能的主要承担者，细胞膜功能越复杂，蛋白质的种类和数量越多糖类：约占2%-10%，在细胞膜外表面与一些蛋白质结合形成糖蛋白，叫做糖被。
高中化学知识点总结含知识框架图
必修1知识点1 认识化学科学考点1 化学科学考点2 物理变化与化学变化考点3 化学反应基本类型知识点2 物质的量及其计算考点1 物质的量考点2 气体摩尔体积考点3 阿伏加德罗定律及推论知识点3 常用仪器和基本操作考点1 常用仪器形状、名称和使用考点2 化学实验基本操作知识点4 化学实验安全常识考点1 药品的安全存放考点2 化学实验安全常识和操作知识点5 配制一定物质的量浓度的溶液考点1 一定物质的量浓度的配制考点2 配制一定物质的量浓度误差分析考点3 物质的量浓度与溶质质量分数的换算知识点6 常见物质的检验、分离和提纯考点1 常见气体、离子的检验考点2 物质分离和提纯知识点7 化学实验设计考点1 化学实验方案设计的基本要求考点2 物质检验的实验设计知识点8 分散系考点1 胶体的性质及应用考点2 有关溶解度的计算知识点9 离子反应考点1 电解质与电离考点2 离子方程式的书写及正误判断考点3 离子共存知识点10 氧化还原反应考点1 氧化还原反应的概念考点2 氧化性、还原性强弱的判断考点3 氧化还原反应的规律考点4 氧化还原反应方程式的配平考点5 氧化还原反应的计算知识点11 钠及其化合物考点1 钠考点2 氧化钠与过氧化钠考点3 碳酸钠与碳酸氢钠考点4 碱金属元素知识点12 镁及其化合物考点1 镁及其化合物考点2 海水中提取镁知识点13 铝及其化合物考点1 铝考点2 铝的化合物考点3 铝的冶炼知识点14 铁及其化合物考点1 铁考点2 铁的冶炼考点3 铁的化合物知识点15 铜及其化合物考点1 铜及其冶炼考点2 铜的化合物知识点16 氯及其化合物考点1 氯气的性质考点2 氯气的制法考点3 卤素知识点17 氮及其化合物考点1 氮气的性质及用途考点2 氮的氧化物的性质考点3 氨气的性质及制法考点4 铵盐的性质考点5 硝酸的性质知识点18 硫及其化合物考点1 硫的存在及性质考点2 硫的氧化物考点3 硫酸的性质考点4 硫酸的工业制备知识点19 硅及其化合物考点1 硅的性质及制法考点2 二氧化硅和硅酸盐性质考点3 硅酸盐工业必修2知识点1 物质结构基础考点1 原子结构考点2 元素周期律考点3 元素周期表考点4 化学键知识点2 化学能与热能考点1 反应热考点2 燃烧热和中和热考点3 热化学方程式考点4 盖斯定律知识点3 化学能与电能考点1 原电池工作原理考点2 常见的化学电源考点3 金属的腐蚀与防护考点4 电能转化为化学能——电解知识点4 化学反应速率和限度考点1 化学反应速率考点2 影响化学反应速率的因素考点3 化学反应限度与化学平衡知识点5 有机物基础知识考点1 有机物的结构特点和性质考点2 同系物和同分异构体知识点6 烃的分类考点1 甲烷的结构和性质考点2 烷烃的结构和性质考点3 乙烯和烯烃考点4 苯及其同系物知识点7 化石燃料的综合利用考点1 石油的炼制考点2 煤的综合利用知识点8 烃的衍生物的分类考点1 乙醇的结构和性质考点2 乙酸的结构与性质考点3 酯和油脂的结构与性质考点4 糖类的结构与性质考点5 蛋白质的结构与性质知识点9 有机高分子材料考点1 有机高分子化合物考点2 三大合成材料知识点10 资源的综合利用和环境保护考点1 自然资源的开发和利用考点2 环境污染及保护选修1 化学与生活知识点1 化学与健康考点1 糖类考点2 油脂考点3 氨基酸与蛋白质考点4 维生素和微量元素考点5 饮食中食物及食品添加剂考点6 常见药物的成分及疗效知识点2 生活中的材料考点1 金属与合金考点2 金属的腐蚀和防护考点3 玻璃、陶瓷和水泥考点4 塑料、纤维和橡胶知识点3 化学与环境保护考点1 大气污染及治理考点2 水污染及其污水处理考点3 土壤污染与垃圾资源化选修2 化学与技术知识点1 化学与资源开发利用考点1 接触法制硫酸考点2 纯碱的生产考点3 化石燃料的综合利用考点4 海水的综合利用知识点2 化学与材料的制造、应用考点1 金属材料考点2 无机非金属材料考点3 高分子化合物与材料知识点3 化学与工农业生产考点1 获取洁净的水考点2 人工固氮技术——合成氨考点3 化肥与农药考点4 精细化学品选修3 物质结构与性质知识点1 原子结构与元素的性质考点1 原子结构的构造原理考点2 原子结构与元素的性质知识点2 化学键与物质的性质考点1 共价键考点2 分子的立体结构知识点3 分子间作用力与物质的性质考点1 键的极性与分子的极性考点2 分子间作用力知识点4 晶体类型考点1 分子晶体与原子晶体考点2 金属晶体考点3 离子晶体选修4 化学反应原理知识点1 化学反应的热效应考点1 化学反应的焓变考点2 热化学方程式考点3 盖斯定律考点4 反应焓变与标准摩尔生成焓知识点2 原电池原理及其应用考点1 原电池的工作原理考点2 化学电源考点3 金属的腐蚀及防护知识点3 电解的原理及其应用考点1 电解的工作原理考点2 电解的应用——电镀、电解精炼、电冶金考点3 氯碱工业知识点4 化学反应速率和化学平衡考点1 化学反应速率考点2 影响化学反应速率的因素考点3 化学反应进行的方向考点4 化学平衡考点5 影响化学平衡的因素考点6 合成氨的适宜条件及选择依据知识点5 溶液中的离子平衡考点1 弱电解质的电离考点2 水的电离和溶液的酸碱性考点3 盐类水解的规律考点4 盐类水解的应用考点5 沉淀溶解平衡选修5 有机化学基础知识点1 有机化合物的组成与结构考点1 有机化合物的分类考点2 同分异构体考点3 有机化合物的命名考点4 有机物常用分离、提纯的方法考点5 有机物分子式的确定知识点2 烃的性质考点1 烷烃考点2 烯烃考点3 炔烃考点4 芳香烃知识点3 烃的衍生物的性质考点1 卤代烃考点2 乙醇和醇类考点3 苯酚和酚类考点4 乙醛和醛类考点5 羧酸和酯考点6 有机合成知识点4 糖类、氨基酸和蛋白质考点1 糖类考点2 蛋白质和核酸知识点5 合成高分子化合物考点1 合成高分子化合物的基本方法考点2 高分子材料选修6 实验化学知识点1 化学实验基础考点1 物质的分离和提纯考点2 物质的检验与鉴别考点3 物质的制备和合成方法考点4 中和滴定法测定食醋中的醋酸的含量知识点2 化学实验探索考点1 常见性质实验方案的设计考点2 化学实验设计与评价高中化学知识框架一、化学基本概念和基本理论（一）物质的分类（二）组成原子的粒子间的关系核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数质量数（A）=质子数（Z）＋中子数（N）（三）元素周期律与周期表（四）化学键与分子结构（五）晶体类型与性质（六）化学反应类型（七）氧化还原反应的有关概念的相互关系（口诀：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂）（八）离子反应（九）化学反应中的能量变化（十）溶液与胶体（十一）化学反应速率（十二）化学平衡1、化学平衡化学平衡常数的计算：对于可逆化学反应m A+n B⇋pC+qD在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为：在书写平衡常数表达式时，要注意以下问题：②化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。
化学必修一思维导图
化学必修一思维导图一、物质及其变化1. 物质物质是构成宇宙的基本实体，具有质量和体积。
物质由分子、原子和离子等基本粒子组成。
物质可以分为纯净物和混合物。
2. 变化变化是指物质在时间和空间上的状态改变。
变化可以分为物理变化和化学变化。
物理变化是指物质的形态、状态或性质发生改变，但化学组成不变。
化学变化是指物质的化学组成发生改变，新的物质。
二、物质的分类与性质1. 纯净物纯净物是指由一种物质组成的物质。
纯净物可以分为元素和化合物。
2. 混合物混合物可以分为均匀混合物和非均匀混合物。
3. 物质的性质物质的性质是指物质所具有的特定属性。
物质的性质可以分为物理性质和化学性质。
物理性质是指物质在不发生化学变化的情况下所表现出来的性质，如颜色、气味、密度等。
化学性质是指物质在发生化学变化时所表现出来的性质，如可燃性、氧化性等。
三、物质的量与计量1. 物质的量物质的量是指物质所含有的粒子数目的多少。
物质的量可以用摩尔（mol）来表示。
2. 计量计量是指对物质的量进行测量的过程。
计量可以采用天平、量筒等工具进行。
四、化学反应与能量1. 化学反应化学反应是指物质在化学变化过程中发生的原子、离子或分子之间的相互作用。
化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
2. 能量能量是物质所具有的做功的能力。
能量可以分为内能、热能、电能等。
五、溶液与溶解度1. 溶液溶液是指一种或多种物质分散在另一种物质中形成的均匀混合物。
溶液可以分为饱和溶液和不饱和溶液。
2. 溶解度溶解度是指在一定条件下，溶质在溶剂中达到饱和时所能溶解的最大量。
溶解度受到温度、压力等因素的影响。
六、酸碱反应与中和1. 酸碱反应酸碱反应是指酸和碱在溶液中发生的化学反应。
酸碱反应可以分为酸碱中和反应、酸碱盐反应等。
2. 中和中和是指酸和碱在反应中相互抵消，水和盐的过程。
中和反应是酸碱反应的一种特殊情况，是酸碱反应的典型代表。
七、氧化还原反应与电子转移1. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质在化学反应中发生电子转移的过程。
新形势下思维导图在“物质的量”教学中的应用-教育文档
新形势下思维导图在“物质的量”教学中的应用教材地位：本节教材融合物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、溶液物质的量浓度及溶液的配制等知识并彼此结合渗透.本节内容贯穿整个高中化学学习,在《必修二》、《有机化学基础》、《化学反应原理》中都有不可忽视的应用。
学习本节知识可以帮助学生从微观层面深入认识物质，建立物质的宏观数量和微观粒子的数量之间的联系,进一步认识化学是在原子分子水平上研究物质的自然科学。
学情学法分析:本节课的对象是高一学生，他们已经初步掌握了化学学科的基础知识,并具有一定的形象思维能力及搜集处理信息的能力。
但对于本节一些概念，抽象思维的形成还存在一定程度的欠缺,相对于初中丰富的演示实验，本节概念性知识缺乏趣味性，比较枯燥，学生兴趣低。
针对这些问题,本节教学采取学生自主探究、合作学习的方式，充分利用思维导图,加深对抽象概念的理解，消除学生对学习的乏味感。
一、课前先导，明确目标课前预习是学生增强听课效果的重要环节。
刚从初中升上高一的学生很快发现:高中课程与初中相比,无论是学习内容，还是学习科目，都多了很多，也难了很多，单完成每天老师布置的作业已经花去不少时间，能留下预习的时间非常有限。
如何才能让学生短时间内的预习达到较好效果呢？在学习物质的量知识之前，笔者布置学生预习工作，并根据预习内容制作一张思维导图。
学生制作思维导图时以手工制作为主，思维方法不同，展现方式也不同。
下面为学生预习时的一幅思维导图.通过绘制思维导图，学生对物质的量、气体摩尔体积、摩尔质量、物质的量浓度等知识点有了初步了解。
比较以往简单的看书预习方法，用思维导图进行预习，帮助学生明确目标，阅读时能集中精神，在短时间内把握阅读内容的要点，并理顺自己的思路.同时，标记的使用能让学生听课时有的放矢，目标明确,增强听课效果。
而笔者通过查阅学生思维导图能迅速找到学生对该内容的思维障碍点,确定重点难点,从而使讲课更有针对性和实效性。
如图1所示，学生对“物质的量”的理解存在盲点，而且图中阿伏加德罗常数也是写错的(没有带单位），另外出现的公式还存在一些问题，尤其是其中的一些变式。
(完整版)物质的量 思维导图
量
n
公式
阿伏伽德罗常数
0.012kg 所含的碳原子数为
常用单位
升每摩尔 立方米每摩尔
气体摩尔体积
定义
一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体 积叫做气体的摩尔体积
标准情况S.T.P 温度为0℃、压强为101kPa的状况
公式
物质的量这一物理量为我们提供了一个定量 认识物质组成的新视角
常用单位
摩尔每升 摩尔每立方米
物质的量浓度C 摩尔质量M
பைடு நூலகம்定义
单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组 成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度
公式
常用单位
克每摩尔 千克每摩尔
定义 单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量
物
公式
质
的
单位
摩尔（mol），简称摩
2,高中化学-物质的量
知识点一、各计量间的相互关系1. 物质的量：是表示大量粒子集体的一个物理量，符号为n ，单位是摩尔（mol ）。
2. 摩尔：物质的量的单位；【注】国际上规定，1摩尔粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C 中所含的碳原子数相同，约为6.02×10233. 阿伏加德罗常数：1摩尔的任何粒子的粒子数，即1摩尔粒子数的准确值，用符号N A 表示，N A 的近似值为6.02×1023mol -1。
计算公式：A N nN4. 使用摩尔这个单位时要注意：①使用范围，只能用于微观（原子、离子等），不适用于宏观 ②使用时应该用化学式指明粒子的种类。
5. 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，用符号M 表示，单位是g•mol -1。
计算公式：m Mn注意：摩尔质量与相对分子质量、相对原子质量的关系：摩尔质量以g•mol -1为单位，数值上与相对分子质量或相对原子质量相等，相对原子质量或相对分子质量无单位。
6. 气体摩尔体积：单位物质的量的气体所具有的体积叫做气体的摩尔体积，用V m 表示，单位是L•mol -1。
计算公式：m =V V n此概念要具备的要点：①必须是气体（可以是混合气体）；②要看气体的状况 【例如】①气体（可以是混合气体）； ②在标准状况下（0℃,101kPa) ；③物质的量为1mol ,则体积约为22.4L 。
如果是气体却不在标准状况下，物质的量即使是1mol ，体积也不一定等于22.4L 。
1. 物质的量与微粒个数的关系：A N nN2. 物质的量与质量的关系：m nM 或 mMn3. 气体物质的量与体积的关系：m V n V 即224L/molV n .（标准状况下）知识点二:基本公式m =V V n 和mV4. 物质的量浓度：n cV5. 溶液物质的量浓度与质量分数的关系：1000ρcM（密度的单位：g/cm 3） 6. 溶液稀释： c 1V 1=c 2V 2例1（2017•新课标Ⅱ）阿伏加德罗常数的值为N A ．下列说法正确的是（ ）A ．1L0.1mol •L ﹣1NH 4Cl 溶液中，NH 4+的数量为0.1N A B ．2.4gMg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1N A C ．标准状况下，2.24LN 2和O 2的混合气体中分子数为0.2N AD ．0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A 【分析】A ．铵根易水解；B ．Mg 与H 2SO 4反应生成Mg 2+，故1molMg 参与反应转移2mol 电子；C ．标准状况下，22.4L 任何气体所含的分子数为1mol ；D ．H 2+I 2⇌2HI 是可逆反应，不过是1+1＝2的反应，这是一个反应前后分子物质的量不变的反应，故反应后分子总数仍为0.2NA【解答】解：A ．铵根易水解，所含NH 4+数小于0.1N A ，故A 错误；B ．n （Mg ）＝＝0.1mol ，Mg 与H 2SO 4反应生成Mg 2+，则1molMg 参与反应转移2mol 电子，故0.1molMg 参与反应转移0.2mol 电子，即0.2N A ，故B 错误；C ．标准状况下，22.4L 任何气体所含的分子数为1mol ，故2.24LN 2和O 2的混合气体中分子数为0.1mol ，即0.1N A ，故C 错误；D ．H 2+I 2⇌2HI 是可逆反应，不过是1+1＝2的反应，即这是一个反应前后分子物质的量不变的反应，故反应后分子总数仍为0.2NA ，故选D 。
有关“物质的量”的“关系网”[1]
![有关“物质的量”的“关系网”[1]](https://img.taocdn.com/s3/m/226306c758f5f61fb736668c.png)
有关“物质的量”的“关系网” 初中化学我们接触到了一些宏观物理量，如质量（m ），体积（V ）,浓度（w%）等。
进入高中化学后为了把这些宏观物理量与微观的粒子数（N ）联系起来，又引入了新的物理量——物质的量（n ），随着物质的量的引入，又引入了一系列的辅助概念————阿伏伽德罗常数（N A ），摩尔质量(M)，气体摩尔体积(V m )，物质的量浓度C (B)等, 形成了一个繁杂的“关系网”。
概念多而繁杂，有些同学对此感到手足无措，不知如何下手，其实只要抓住“物质的量”这个桥梁作用就可以掌握这个“关系网”，在这里可归纳为以下三点：一．微观粒子数(N)与宏观质量(m)之间的关系：由 A A N Mm N M m N N n ⋅=⇒== （1） 例1：若N A 为阿伏伽德罗常数，则３.4g 氨气中所含NH 3分子数为 ，所含氢原子原子个数为 ，所含原子总数为咋看之下，质量与微粒数之间初看之下没有联系，但它们与物质的量联系都比较密切，所以在求算时可先把质量转化为物质的量在进行求算，过程为：mol M m NH n 2.0174.3)(3=== A A N N n NH N 2.0)(3=⨯=AA N N N 6.032.0(=⨯=氢原子） A A N N N 8.042.0(=⨯=原子总数）也可利用关系式（1）直接求算：若看图一可看到它们与物质的量这个桥梁之间都有关系，那么我们可先通过把它们转化成物质的量再进行求算，具体过程为：n(ＮH 3)=3.4/17=0.2molN(NH 3)=0.2×N A =1.204×1023N(原子)=0.2×4×N A =4.8×1023二．微观粒子数（N ）与宏观气体体积(V)之间的关系： A mm A N V V N V V N N n ⋅=⇒== （2） 三．微观粒子数(N)与宏观溶液浓度（w ）之间的关系：由 ⎪⎪⎭⎪⎪⎬⎫==⇒==M w C N V C N V C N N n B A B B A ρ1000)()(液）（液A N M w N ⋅=⇒ρ1000 （3）若把它们之间的关系联系在一起可用图示一表示出来：通过观察，这些概念都是以物质的量为核心廷伸的，可以归纳为一个概念（物质的量）和四个关系。
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量
n
公式
阿伏伽德罗常数
0.012kg 所含的碳原子数为
常用单位
升每摩尔 立方米每摩尔
气体摩尔体积
定义
一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体 积叫做气体的摩尔体积
标准情况S.T.P 温度为0℃、压强为101kPa的状况
公式
物质的量这一物理量为我们提供了一个定量 认识物质组成的新视角
常用单位
摩尔每升 摩尔每立方米
物质的量浓度C 摩尔质量M
定义
单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组 成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度
公式
常用单位
克每摩尔 千克每摩尔
定义 单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量
物
公式
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质
的
单位
摩尔（mol），简称摩