高考各地化学试题分类汇编和解析

历年高考各地化学试题分类汇编和解析九、几种重要的金属1．(09全国卷Ⅰ8)下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误．．的是 A.22222223Al NaOH H O NaAlO H ++=+↑B.4242222KMnO HCOOK KOH K MnO CO H O ++=+↑+C 22224(2MnO HCl MnCl Cl H O ∆+=+↑+浓）D.22742424324324267()3()7K Cr O FeSO H SO Cr SO Fe SO K SO H O ++=+++ 答案：B解析：在碱性条件下，不可能产生CO 2气体，而应是CO 32 －，故B 项错。

2．（09江苏卷3）下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是a b cA Al AlCl 3 Al （OH ）3B HNO 3 NO NO 2C Si SiO 2 H 2SiO 3D CH 2=CH 2 CH 3CH 2OH CH 3CHO答案：B解析：A 项：3Al AlCl →(322623Al HCl AlCl H +=+↑或者24243223()3Al H SO Al SO H +=+↑， 33()AlCl Al OH →(332343()3AlCl NH H O Al OH NH Cl +∙=↓+)，33()Al OH AlCl →（332()33Al OH HCl AlCl H O +→+），3()Al OH Al →的转化必须经过323()Al OH Al O →（反应方程式为：32322()3Al OH Al O H O +灼烧）和23Al O Al →（232243Al O Al O +↑通电）这两步，所以A 项不选；B 项：3HN O N O→(3322833()24HNO Cu Cu NO NO H O +=+↑+)，2NO NO →（2222NO O NO +=），2N O N O →（22332NO H O HNO NO +=+），23NO HNO →（22332NO H O HNO NO +=+），所以B 项正确；C 项：2S i S i O→(22Si O SiO +=)，223SiO H SiO →必须经过两步（22322SiO NaOH Na SiO H O +→+、23222323Na SiO H O CO H SiO Na CO ++=↓+），D 项：2232CH CH CH CH OH =→（22232CH CH H O CH CH OH =+−−−→催化剂），323CH CH OH CH CHO →（32232222Cu Ag CH CH OH O CH CHO H O +−−−→+或），332CH CHO CH CH OH →（3232CH CHO H CH CH OH +−−−→催化剂），3222CH CH OH CH CH →=就必须经过两步（3232CH CHO H CH CH OH +−−−→催化剂和32222CH CH OH CH CH H O −−−→=↑+浓硫酸）3．（09江苏卷5）化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确的是A ．明矾水解形成的Al （OH ）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C. MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料D. 点解2MgCl 饱和溶液，可制得金属镁答案：D解析：wA 项，明矾净水的原理是3233()()3Al H O Al OH H +++=+胶体，利用3()()A l O H 胶体的吸附性进行净水； B 项，是因为轮船主要用铁造外壳,铁在海水中易被腐蚀.镀上比铁活泼的锌,形成原电池,锌作负极,失去电子先被腐蚀,从而起到保护铁的作用，从而可减缓船体的腐蚀速率；氧化镁的熔点是2852℃，可用于制作耐高温材料；电解2MgCl 饱和溶液，发生地化学反应为222222()MgCl H O Mg OH H Cl ++↑+↑通电，不会产生金属镁，电解熔融的2MgCl 能制取单质镁，发生的反应22MgCl Mg Cl +↑通电。

4．（09浙江卷10）已知：25°C 时，-122[()] 5.6110sp K Mg OH =⨯，112[]7.4210sp K MgF -=⨯。

下列说法正确的是A ．25°C 时，饱和2()Mg OH 溶液与饱和2MgF 溶液相比，前者的2()c Mg +大B ．25°C 时，在2()Mg OH 的悬浊液加入少量的4NH Cl 固体，2()c Mg +增大C ．25°C 时，2()Mg OH 固体在20ml0.01 mol·1L -氨水中的sp k 比在20mL0.01mol·1L -4NH Cl 溶液中的sp k 小D ．25°C 时，在2()Mg OH 的悬浊液加入a N F 溶液后，2()Mg OH 不可能转化成为2MgF答案：B解析：Mg(OH)2的溶度积小，故其电离出的Mg 2＋浓度要小一些，错；A 项， NH 4＋ 可以结合Mg(OH)2电离出的OH －离子，从而促使Mg(OH)2的电离平衡正向移动，C (Mg 2＋)增大，正确。

B 项， K sp 仅与温度有关，故错；D 项，由于MgF 2的溶度积更小，所以沉淀会向更难溶的方向进行，即可以生成MgF 2沉淀，正确。

5．（09广东理科基础23）下列有关金属及其合金的说法不正确的是A ．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B ．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C ．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D ．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用答案：B解析：生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次降低，故B 项错。

6．（09广东理科基础25）钢铁生锈过程发生如下反应：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m①2Fe+O 2+2H 2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3 ③2Fe(OH)3=Fe 2O 3+3H 2O 。

下列说法正确的是A ．反应①、②中电子转移数目相等B ．反应①中氧化剂是氧气和水C ．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D ．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀答案：A解析：①②反应中消耗O 2的量相等，两个反应也仅有O 2作为氧化剂，故转移电子数是相等的，A 项正确。

①中H 2O 的H 、O 两元素的化合价没有变，故不作氧化剂，B 项错；铜和钢构成原电池，腐蚀速度加快，C 项错；钢铁是铁和碳的混合物，在潮湿的空气的中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D 项错。

7．（09广东理科基础28）下列说法正确的是A ．MgSO 4晶体中只存在离子键B ．含Ca 2+、Mg 2+的水都是硬水C ．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应D ．玻璃是氧化物，成分可表示为226Na O CaO SiO ∙∙答案：C解析：MgSO 4中SO 42 －内部为共价键，故A 项错；硬水和软水中均含有Ca 2+、Mg 2+，只是硬水中含量较多，B 项错。

C 项，雾属于胶体，故可以发生丁达尔效应，C 项正确；玻璃属于混合物，D 项错。

8．（09福建卷7） 能实现下列物质间直接转化的元素是 氧化物酸或碱盐+O 2+H 2OA. 硅B. 硫C. 铜D. 铁答案：B解析：S 与O 2生成SO 2，再与H 2O 生成H 2SO 3，可以与NaOH 生成Na 2SO 3，B 项正确。

A 项，SiO 2不与水反应，错；C 项中CuO ，D 项中Fe 3O 4均不与H 2O 反应，故错。

9. （09广东化学10）出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu 2(OH)3Cl 覆盖在其表面。

下列说法正确的是A. 锡青铜的熔点比纯铜高B ．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用C ．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D ．生成Cu 2(OH)3Cl 覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程答案：BC解析：锡青铜属于合金根据合金的特性，熔点比任何一种纯金属的低判断A 错；由于锡比铜活泼，故在发生电化学腐蚀时，锡失电子保护铜，B 正确；潮湿的环境将会加快金属的腐蚀速率，C 正确；电化学腐蚀过程实质是有电子的转移，属于化学反应过程，D 错。

10. （09四川卷11）向m g 镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L 。

向反应后的溶液中加入c mol/L 氢氧化钾溶液V mL ，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g 。

再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g 。

则下列关系不正确．．．的是 A.100011.2b c V = B.125Vc p m =+ C.n=m+17Vc D. 53＜ p ＜179m 答案：C【解析】根据化学方程式可得，生成的氢气的物质的量等于参加反应的碱的物质的量的一半，所以A 项正确；B 项中p 为生成的氧化物的质量，1molMg 可结合1molO ，2molAl 结合3molO ，因此生成沉淀的物质的质量等于镁和铝的质量之和加氧元素的质量，而结合氧元素的物质的量等于生成氢气的物质的量，也等于消耗氢氧根离子的物质的量的一半，所以B 项正确，而得到的氢氧化镁和氢氧化铝的质量等于镁铝的质量和与氢氧根离子的质量之和，C 项中忽略了体积的单位。

【点评】本题综合考查元素化合物知识，以及相关化学计算11．（09上海卷15）镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V ）与时间（t ）关系如右图。

反应中镁和铝的A ．物质的量之比为3：2B ．质量之比为3：2C ．摩尔质量之比为2：3D ．反应速率之比为2：3答案：A【解析】由图象可知，两个反应中生成的氢气一样多，说明两种金属提供的电子数目一样多，则镁、铝的物质的量之比为3：2，质量之比为4：3，故A 项正确，B 项错误。

镁、铝的摩尔质量之比为8：9，C 项错。

由图象镁、铝与硫酸反应需要的时间之比为2：3，则二者的速率之比为3：2，D 项错。

12．（09上海卷22）实验室将9g 铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。

发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g ，则该氧化物粉末可能是A ．232Fe O MnO 和B ．2MnO 和25V OC ．23Cr O 和25V OD 34Fe O 和FeO 答案：AD【解析】9 g 铝粉可以提供1mol 电子，则氧化物中的金属元素每得到1mol 电子对应的质量就应该是18g 。

三价Fe 得到1mol 电子对应的质量为18.7g ，四价Mn 得到1mol 电子对应的质量为13.8g ，故A 项正确。