高一化学氧化还原反应经典总结
高一化学氧化还原反应专题知识点
第一章氧化还原反应一、化学反应类型（1）氧化还原反应的实质：发生电子转移（电子的得失或电子对的偏移）。
化合价降低 +ne－被还原氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物化合价升高－ne－被氧化（2）氧化剂：得电子（或电子对偏向）的物质；还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质；氧化性：氧化剂具有氧化性，指得电子的性质或能力；还原性：还原剂具有还原性，指失电子的性质或能力；被氧化：还原剂被氧化；被还原：氧化剂被还原；氧化产物：还原剂失电子被氧化后的产物；还原产物：氧化剂得电子被还原后的产物。
联系：氧化剂（具有氧化性）——得电子——化合价降低——被还原——发生还原反应——还原产物还原剂（具有还原性）——失去电子——化合价升高——被氧化——发生氧化反应——氧化产物2、氧化还原反应的一般规律同一反应中：①氧化反应与还原反应同时发生，相互依存。
②氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等。
即氧化剂化合价降低总数与还原剂化合价升高总数相等。
3、氧化还原反应中电子转移的表示方法（双线桥法）书写要求：（1）连接反应前后不同价态的同一种元素；（2）线桥跨越等号；（3）一定要标出得、失电子的总数，并且数值相等。
二、离子反应1.强电解质和弱电解质融化状态下能否导电。
②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。
③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。
④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。
⑤电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等，股显电中性，称电荷守恒。
（2）强电解质和弱电解质（1）离子反应a.定义：有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。
指在水溶液中有电解质参加的一类反应。
b.本质：溶液中某些离子能相互作用，使这些离子的浓度减小。
c.、离子反应分类与发生条件：间的某个反应，而且可以表示同一类型的离子反应。
书写步骤：“一写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式；“二改”：把易溶于水、易电离物质改写成离子形式（最关键的一步）：“三删”：删去方程式两边未参加反应的离子；“四查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
氧化还原反应知识点总结
氧化还原反应知识点总结氧化还原反应是化学中非常重要的一种反应类型，也是化学中最常见的一种反应。
在氧化还原反应中，原子、离子或者分子之间的电子转移是关键，使得氧化剂得到电子，而还原剂失去电子。
本文将从氧化还原反应的定义、特点、常见类型及应用等方面进行总结。
一、氧化还原反应的定义及特点氧化还原反应又被称为电子转移反应，是指化学反应中原子、离子或者分子之间电子的转移过程。
氧化剂是一种能够接受电子的物质，它在反应中被还原；还原剂是一种能够失去电子的物质，它在反应中被氧化。
氧化还原反应中的电子转移一般伴随着原子的形态变化，因此在氧化还原反应中，原子数目保持不变。
1.电子转移：氧化还原反应中，电子的转移是关键步骤。
当一个物质失去电子时，它被氧化；当一个物质得到电子时，它被还原。
2.氧化剂和还原剂：氧化剂是一种能够接受电子的物质，它在反应中被还原，即电荷数目减少。
还原剂是一种能够失去电子的物质，它在反应中被氧化，即电荷数目增加。
3.氧化数：在氧化还原反应中，通过氧化数可以确定物质的氧化程度。
氧化数是一个与电荷数目相关的指标，氧化剂的氧化数变小，还原剂的氧化数变大。
4.双电子转移反应：大多数氧化还原反应都是双电子转移反应，即一个物质失去两个电子，而另一个物质获得这两个电子。
二、氧化还原反应的常见类型根据氧化还原反应的类型不同，可以将其分为以下几类：1.金属与非金属的反应：金属与非金属发生氧化还原反应，通常是金属失去电子而被氧化，非金属接受电子而被还原。
例如，2Na+Cl2->2NaCl。
2.非金属元素间的反应：非金属元素在反应中能同时发生氧化和还原过程。
例如，2H2+O2->2H2O。
3.金属氧化物的还原：金属氧化物与还原剂反应，金属氧化物被还原成金属，而还原剂被氧化。
例如，Fe2O3+3CO->2Fe+3CO24.单质的氧化：一些物质直接与氧气反应，发生氧化还原反应。
例如，C+O2->CO25.氧化剂数目的改变：氧化剂数目的改变也是氧化还原反应的一种类型。
高一化学氧化还原反应知识点
高一化学氧化还原反应知识点
1. 嘿，氧化还原反应中化合价会变化呀！就像爬山一样，原子从一个高度爬到另一个高度。
比如说氢气和氧气反应生成水，氢元素的化合价从 0 升到 +1，这不就像努力爬山升高了嘛！
2. 哇塞，氧化剂在氧化还原反应中可是很牛的呀！它就像是英雄，能把别人氧化了。
像氧化铜和氢气反应，氧化铜就是氧化剂，厉害吧！
3. 哎呀，还原反应和氧化反应是一对好“伙伴”呢！它们总是一起出现，就像好朋友形影不离。
比如铁和硫酸铜反应，铁发生氧化反应，铜离子发生还原反应，是不是很有意思？
4. 嘿，知道氧化还原反应的本质吗？那就是电子的转移呀！这就好像小朋友抢玩具，电子从一个原子传到另一个原子啦。
铜和硝酸反应不就是这样嘛！
5. 哇哦，有个很重要的概念叫氧化性强弱呀！这不就像比赛谁更厉害一样嘛。
氯气的氧化性就比碘强呢，这差别可不小呀！
6. 哟呵，氧化还原反应在生活中也到处都是呢！像铁生锈，不就是发生了氧化还原反应嘛。
你想想，这多常见呀！
7. 哈哈，学习氧化还原反应是不是很有趣呀？它就像一个神秘的世界等你去探索。
只要认真学，一定能搞懂它！我的观点是，氧化还原反应虽然有点复杂，但真的超级有趣和重要，一定要好好学呀！。
高中化学知识点总结氧化还原反应
三、氧化还原反应1、准确理解氧化还原反应的概念1.1 氧化还原反应各概念之间的关系（1）反应类型：氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。
还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。
氧化还原反应：有元素化合价升高和降低的反应。
（2）反应物：氧化剂：在反应中得到电子(化合价降低)的物质-----表现氧化性还原剂：在反应中失去电子（化合价升高）的物质-----表现还原性（3）产物：氧化产物：失电子被氧化后得到的产物-----具有氧化性还原产物：得电子被还原后得到的产物-----具有还原性（4）物质性质：氧化性：氧化剂所表现出得电子的性质还原性：还原剂所表现出失电子的性质注意：a.氧化剂还原剂可以是不同物质，也可以是同种物质b氧化产物、还原产物可以是不同物质，也可以是同种物质C.物质的氧化性（或还原性）是指物质得到（或失去）电子的能力，与物质得失电子数目的多少无关（5）各个概念之间的关系如下图1.2 常见的氧化剂与还原剂(1)物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂，主要取决于元素的化合价。
①元素处于最高价时，它的原子只能得到电子，因此该元素只能作氧化剂，如+7价的Mn和+6价的S②元素处于中间价态时，它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失电子，因此该元素既能作氧化剂，又能作还原剂，如0价的S和+4价的S③元素处于最低价时，它的原子则只能失去电子，因此该元素只能作还原剂，如-2价的S(2)重要的氧化剂①活泼非金属单质，如F2、Cl2、Br2、O2等。
②元素处于高价时的氧化物、高价含氧酸及高价含氧化酸盐等，如MnO2，NO2；浓H2SO4，HNO3；KMnO4，KClO3，FeCl3等。
③过氧化物，如Na2O2，H2O2等。
(3)重要的还原剂①金属单质，如Na，K，Zn，Fe等。
②某些非金属单质，如H2，C，Si等。
③元素处于低化合价时的氧化物，如CO，SO2等。
④元素处于低化合价时的酸，如HCl（浓），HBr，HI，H2S等。
高中化学中的氧化还原反应知识点总结
高中化学中的氧化还原反应知识点总结！一、氧化还原反应的基本概念1.氧化还原反应的本质：有电子转移（得失）氧化还原反应概念图2.氧化还原反应的特征：元素化合价的变化应用：在化学方程式中标出各物质组成元素的化合价，只要有一种元素的化合价发生了变化，即可说明该反应是氧化还原反应。
口诀：升失氧氧还原剂，降得还还氧化剂（化合价上升，失电子，发生氧化反应，被氧化得到氧化产物，在反应中做还原剂；化合价下降，得电子，发生还原反应，被还原得到还原产物，在反应中做氧化剂）。
3.化学反应的分类我们把化学反应按是否发生电子转移分成两大类：氧化还原反应和非氧化还原反应。
下面我们来介绍氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：①置换反应置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，该过程一定伴随着电子得失，故一定是氧化还原反应。
如我们熟悉的Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu，铁失2个电子生成亚铁离子，同时，铜离子得两个电子生成铜单质。
②复分解反应与置换反应性质完全相反地，复分解反应是两种化合物互相交换成分，并不存在电子转移，故一定不是氧化还原反应。
如HCl + NaOH == NaCl + H2O.③化合反应和分解反应而化合反应和分解反应既可能是氧化还原反应，如：C + O2 =点燃= CO2；2H2O2 =(MnO2)= 2H2O + O2↑；又可能是非氧化还原反应，如：CaO + H2O == Ca(OH)2；2NaHCO3=△= Na2CO3 + H2O + CO2↑.④当然，我们可以将上述关系用Venn图表示：氧化还原反应与四种基本反应关系图4.有关氧化还原的判断①判断氧化性和还原性I. 元素处于最高价态时，只有氧化性；II. 元素处于最低价态时，只有还原性；•特殊地，金属的最低价态为0价，没有负价，故金属单质只有还原性；III.元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。
②判断氧化剂和还原剂I. 常见的氧化剂及其对应的还原产物i. 活泼非金属单质• X2 → X-（X表示F、Cl、Br、I等卤素）•O2→O2- / OH- / H2Oii. 具有处于高价态元素的化合物•MnO2→ M n2+•H2SO4→ SO2 / S•HNO3→ NO / NO2•KMnO4(酸性条件) → M n2+•FeCl3→ F e2+ / Feiii.其他•H2O2→ H2OII. 常见的还原剂及其对应的氧化产物i. 活泼的金属单质•Na → Na+•Al → A l3+ii. 活泼的非金属单质•H2→ H2O•C → CO / CO2iii.具有处于低价态元素的化合物•CO → CO2•SO2→ SO3 / SO42-•H2S → S / SO2•HI → I2•Na2SO3→ SO42-•FeCl2→ Fe3+III.特殊情况i. 在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可能是同一种物质，氧化产物和还原产物也可能是同一种物质，如歧化反应和部分归中反应。
最全氧化还原反应知识点总结
一、氧化还原基本概念1、四组重要概念间的关系(1)氧化还原反应：凡是反应过程中有元素化合价变化（或电子转移）的化学变化叫氧化还原反应。
氧化还原反应的特征:元素化合价的升降；氧化还原反应的实质：电子转移.(2)氧化反应和还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高（或者说物质失去）电子的反应成为氧化反应;反应物所含元素化合价降低（或者说是物质得到电子)的反应称为还原反应.(3)氧化剂、还原剂是指反应物。
所含元素化合价降低的物质叫做氧化剂,所含元素化合价升高的物质叫做还原剂。
(4)氧化产物、还原产物是指生成物.所含元素化合价升高被氧化，所得产物叫做氧化产物，所含元素化合价降低被还原，所得产物叫做还原产物。
关系：口诀：化合价升．高,失．电子，被氧．化，还．原剂,氧．化反应；（升失氧还氧）化合价降．低,得．电子，被还．原，氧．化剂，还．原反应；(降得还氧还）2、氧化还原反应与四种基本反应类型注意:有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应均为氧化还原反应。
二、氧化还原反应的有关计算1．氧化还原中的电子转移表示法(1)双线侨法：在反应物和生成物之间表示电子转移结果,该法侧重于表示同一元素的原子或离子间的电子转移情况，如注意：○1线桥从方程式的左侧指向右侧；错误!箭头不表示得失，只表示变化,所以一定要标明“得"或“失”。
(2)单线桥法：在反应物中的还原剂与氧化剂之间箭头指向氧化剂,具体讲是箭头从失电子的元素出发指向得电子的元素.如三、氧化还原反应的类型1．还原剂+氧化剂氧化产物+还原产物此类反应的特点是还原剂和氧化剂分别为不同的物质,参加反应的氧化剂或还原剂全部被还原或氧化，有关元素的化合价全部发生变化。
例如：2．部分氧化还原反应此类反应的特点是还原剂或氧化剂只有部分被氧化或还原,有关元素的化合价只有部分发生变化,除氧化还原反应外，还伴随非氧化还原反应。
例如3．自身氧化还原反应自身氧化还原反应可以发生在同一物质的不同元素之间，即同一种物质中的一种元素被氧化，另一种元素被还原，该物质既是氧化剂又是还原剂；也可以发生在同一物质的同种元素之间，即同一物质中的同一种元素既被氧化又被还原.例如:4．归中反应此同一元素不同价态间发生的氧化还原反应，化合价的变化规律遵循：高价+低价→中间价态,中间价态可相同、可不同，但只能靠近不能相互交叉(即价态向中看齐）。
氧化还原反应知识点总结
氧化还原反应【知识清单】知识点一、氧化还原反应的基本概念及相互关系1、氧化还原反应的实质是存在电子的转移（电子的得失或电子对的偏移），特征是反应前后元素化合价的变化；判断某反应是否属于氧化还原反应可根据反应前后化合价是否发生了变化这一特征。
2、基本概念（1）氧化反应：元素化合价升高的反应；还原反应：元素化合价降低的反应。
（2）氧化剂和还原剂(反应物)氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性：氧化剂具有的得电子的能力还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性：还原剂具有的失电子的能力（3）氧化产物：氧化后的生成物；还原产物：还原后的生成物。
（4）被氧化：还原剂在反应时化合价升高的过程；被还原：氧化剂在反应时化合价降低的过程。
口诀：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂。
剂性相同，其他相反。
3．氧化还原反应的表示方法(1)双线桥法箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。
箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。
在“桥”上标明电子的“得到”与“失去”，且得失电子总数应相等。
如：(2)单线桥法箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。
箭头方向表示电子转移的方向。
在“桥”上标明转移的电子总数。
4．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系(1)有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应；(2)有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应；(3)置换反应一定是氧化还原反应；(4)复分解反应一定不是氧化还原反应。
知识点二、常见的氧化剂和还原剂（1）常见的氧化剂：①活泼的非金属单质：F2、O2、O3、Cl2等；②含有高价态元素的化合物：HNO3、KMnO4、K2Cr2O7、浓H2SO4等；③某些金属元素的高价态离子：Fe3+、Cu2+等；④其它：H2O2、Na2O2、HClO等。
（2）常见的还原剂：①活泼的金属单质：K、Na、Fe、Mg等；②含有低价态元素的化合物：H2S、HI、CO2、SO2、H2SO3等；③某些非金属单质：H2、C等。
总结氧化还原反应知识点
总结氧化还原反应知识点一、氧化还原反应的基本概念氧化还原反应（简称氧化还原反应）是化学反应的一种基本类型，是指在化学反应中，电子从一个物质转移到另一个物质的过程。
通常情况下，其中一种物质失去电子，被称为氧化剂；另一种物质得到电子，被称为还原剂。
氧化还原反应也可以根据电子的转移情况来看，一种叫做“氧化为电子给出体，还原为电子接收体”的化学反应。
氧化还原反应的基本方程式可以用以下形式表示：A + B → A+ + B-。
其中，A被氧化，B被还原。
在实际的化学实验中，氧化还原反应可以用电子方程式来表示，如下所示：Fe2+ → Fe3+ + e-氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的含义也需要进行解释。
氧化剂是指在氧化还原反应中能接受电子的物质，它本身被还原；还原剂则是指在氧化还原反应中能够失去电子的物质，它本身被氧化。
氧化还原反应通常还涉及到氧化数的变化，氧化数是指元素的电负度，是指物质中的一个原子本身是否能够捐出或者接收多少电子。
在氧化还原反应中，氧化数会发生变化，具体的变化规律是：氧化剂氧化还原反应中的其他物质时，其氧化数减小，而还原剂氧化其他变数时，其氧化数增加。
二、氧化还原反应的特征1. 电子转移：氧化还原反应是指在化学反应中，电子从一个物质转移到另一个物质的过程。
通常情况下，其中一种物质失去电子，被称为氧化剂；另一种物质得到电子，被称为还原剂。
2. 氧化数变化：在氧化还原反应中，物质的氧化数会发生变化。
氧化剂氧化还原反应中的其他物质时，其氧化数减小，而还原剂氧化其他变数时，其氧化数增加。
这是氧化还原反应的重要特征之一。
3. 产生氧化还原反应：氧化剂在氧化还原反应中本身会被还原，还原剂在氧化还原反应中本身会被氧化。
4. 物质消失和新物质的生成：氧化还原反应会伴随物质的消失和新物质的生成，是一种化学反应的基本类型。
以上这些特征是氧化还原反应的主要特征，了解这些特征有助于我们更好地理解氧化还原反应的性质和规律。
高一化学氧化还原反应知识点
高一化学氧化还原反应知识点高一化学氧化还原反应知识点(一)1、根据氧化还原反应方程式化合价降低，得电子，被还原氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物化合价升高，失电子，被氧化在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱;还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。
例：2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br22、根据金属活动性顺序表在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其还原性就越强(铂金除外);金属的位置越靠后，其阳离子的氧化性就越强。
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au3、根据元素周期表同周期元素，随着核电荷数的递增，其单质氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。
同主族元素，随着核电荷数的递增，其单质氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。
对于氧化剂来说，同族元素的非金属原子，它们的最外层电子数相同而电子层数不同时，电子层数越多，原子半径越大，就越难得电子。
因此，它们单质的氧化性就越弱。
4、根据反应的难易程度氧化还原反应越容易进行(表现为反应所需条件越低)，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。
(如卤族元素和氢气反应)高一化学氧化还原反应知识点(二)1、电子守恒规律：氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。
如：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO42、既有氧化性又有还原性的物质与强还原性物质反应时表现氧化性,与强氧化性物质反应时表现还原性,(亚铁离子和锌、次氯酸根)在自身的氧化-还原反应中既表现氧化性又表现还原性(氯气歧化)。
稀硫酸与活泼金属单质反应时，是氧化剂，起氧化作用的是H，被还原生成H2，浓硫酸是强氧化剂，与还原剂反应时，起氧化作用的是S，被还原后一般生成SO2。
3、归中规律：同种元素不同价态的物质之间发生氧化-还原反应时，生成物中该元素的价态介于反应物中高价与低价之间，且不能交叉。
高中化学知识点总结氧化还原反应
高中化学知识点总结氧化还原反应高中化学知识点总结——氧化还原反应氧化还原反应是化学反应中最重要的一类反应，也是高中化学中的重要知识点之一。
本文将对氧化还原反应进行总结，包括氧化还原反应的定义、氧化还原反应的特征、氧化还原反应的基本理论和氧化还原反应的应用。
一、氧化还原反应的定义氧化还原反应又称为电子转移反应，是指化学反应过程中原子、离子或分子之间电子的转移。
在氧化还原反应中，有一种物质失去或获得电子，称为氧化剂和还原剂。
氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
氧化还原反应可以用化学方程式来表示，其中氧化剂和还原剂以及其产品都要写出来，并标记出在反应中的电子转移过程。
二、氧化还原反应的特征1. 电子转移：氧化还原反应中，发生反应的物质之间发生电子的转移，其中一种物质被氧化失去电子，另一种物质被还原获得电子。
2. 氧化剂和还原剂：在氧化还原反应中，发生氧化反应的物质被称为还原剂，因为它使其他物质还原；发生还原反应的物质被称为氧化剂，因为它使其他物质氧化。
3. 氧化数变化：在氧化还原反应中，物质的氧化数会发生变化。
氧化数是指一个原子在化合物中的电荷数，是衡量氧化程度的指标。
在氧化反应中，氧化剂会使物质的氧化数增加，而还原剂会使物质的氧化数减少。
三、氧化还原反应的基本理论1. 氧化反应和还原反应：氧化还原反应可以分为氧化反应和还原反应。
氧化反应是指物质失去电子的过程，还原反应是指物质获得电子的过程。
2. 氧化还原反应的电子守恒定律：在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间的电子转移必须是电子的守恒，即总得失电子数等于总得到电子数。
3. 氧化还原反应的质子守恒定律：在氧化还原反应中，质子也必须守恒，即总失去质子数等于总得到质子数。
四、氧化还原反应的应用氧化还原反应在生活中和工业生产中有着广泛的应用，下面列举几个常见的应用场景：1. 腐蚀：金属遭受氧化反应与环境中的氧气发生作用，形成氧化物，导致金属腐蚀。
2. 防锈处理：利用还原剂将金属表面的氧化物还原为金属，形成保护层，起到防止金属进一步氧化的作用，从而防止锈蚀。
氧化还原反应知识点归纳
氧化还原反应知识点归纳一、基本概念1、定义：特征或外在表现：本质：2、5组概念①氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质；还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质。
②氧化反应：元素化合价升高的反应；还原反应：元素化合价降低的反应。
③氧化性：氧化剂具有的得电子的能力；还原性：还原剂具有的失电子的能力。
④氧化产物：还原剂被氧化后的对应的生成物；还原产物：氧化剂被还原后对应的生成物。
⑤被氧化：还原剂在反应时化合价升高的过程；被还原：氧化剂在反应时化合价降低的过程。
口诀：氧化剂，降得还。
什么剂，什么性。
什么产物，什么性。
3、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系——图示①有单质参与的反应一定是氧化还原反应。
②有单质参与的化合或分解反应一定是氧化还原反应。
③无单质参与的化合反应一定不是氧化还原反应。
④氧化剂和还原剂可以是同一种物质。
⑤氧化产物和还原产物可以是同一种物质。
4、常见氧化剂①非金属性较强的单质：F2、Cl2、Br2、I2、O3、O2等②变价元素中高价态化合物：KClO3、KMnO4、Fe3+盐、K2Cr2O7、浓H2SO4、HNO3、K2FeO4、Ag+、Cu2+等③其它HClO、MnO2、Na2O2、H2O2、NO2、CO2、银氨溶液、新制氢氧化铜等5、常见还原剂①金属性较强的单质K、Na、Mg、Al、Fe、Zn②某些非金属单质：H2、C、Si等③变价元素中某些低价态化合物：H2S、HBr、HI、Fe2+及碱和盐、CO、SO2、Na2SO3、Na2S2O3等二、单双线桥1、在氧化还原反应中，表示同一元素反应前后电子转移情况时，分别将氧化剂与其产物、还原剂与其产物中相应的变价元素用直线连接起来，箭头从反应物指向产物，线上标出得失电子总数，称为“双线桥法”。
2、表示氧化剂和还原剂之间元素的电子转移情况时，将氧化剂中降价元素与还原剂中升价元素用直线连接起来，箭头从还原剂指向氧化剂，线上标出电子转移总数，称为“单线桥法”。
最全氧化还原反应知识点总结
精心整理一、氧化还原基本概念1、四组重要概念间的关系(1)氧化还原反应：凡是反应过程中有元素化合价变化(或电子转移)的化学变化叫氧化还原反应。
氧化还原反应的特征：元素化合价的升降；氧化还原反应的实质：电子转移。
(2)氧化反应和还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高(或者说物质失去)电子的反应成为氧化反应；反应物所含元素化合价降低(或者说是物质得到电子)的反应称为还原反应。
(3)(4)2、氧化还原反应与四种基本反应类型1．(1)箭头不表示得失，只表示变化，所以一定要标明“得”或“失”。
(2)单线桥法：在反应物中的还原剂与氧化剂之间箭头指向氧化剂，具体讲是箭头从失电子的元素出发指向得电子的元素。
如三、氧化还原反应的类型1．还原剂+氧化剂氧化产物+还原产物此类反应的特点是还原剂和氧化剂分别为不同的物质，参加反应的氧化剂或还原剂全部被还原或氧化，有关元素的化合价全部发生变化。
例如：2．部分氧化还原反应此类反应的特点是还原剂或氧化剂只有部分被氧化或还原，有关元素的化合价只有部分发生变化，除氧化还原反应外，还伴随非氧化还原反应。
例如3．自身氧化还原反应自身氧化还原反应可以发生在同一物质的不同元素之间，即同一种物质中的一种元素被氧化，另一种元素被还原，该物质既是氧化剂又是还原剂；也可以发生在同一物质的同种元素之间，即同一物质中的同一种元素既被氧化又被还原。
例如：4．归中反应5.价+1K-e-→K+，Al的还2(1)(2)同主族元素(从上到下)同周期主族元素(从左到右)(3)根据元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱判断例如：由酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3，可判断氧化性：Cl2>S>P>C。
(4)根据氧化还原反应的方向判断氧化剂(氧化性)+还原剂(还原性)=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物(5)根据氧化产物的价态判断当变价的还原剂在相似条件下作用于不同的氧化剂时可根据氧化产物价态得高低来判断氧化剂氧化性的强弱。
氧化还原反应的知识点总结
氧化还原反应的知识点总结1、定义氧化还原反应： 氧化剂：（常见 F 2、Cl 2、Br 2、I 2、O 2、O 3 HNO 3 MnO 4― Fe 3+ 过氧化物(H 2O 2、Na 2O 2) HClO)氧化剂强弱：MnO 4－(H ＋)>HClO>Cl 2>浓硝酸>Br 2>稀硝酸>Fe 3+>I 2还原剂：金属单质 S 2- 、SO 2、SO 32- Fe 2+ I -还原剂强弱 S 2- >SO 32- > I - >Fe 2+即时练习：对于反应IBr + H2O === HBr + HIO 的说法正确的是 （ ）A ． IBr 只做氧化剂B ．IBr 只做还原剂C ． IBr 既是氧化剂又是还原剂D ．IBr 既不是是氧化剂又不是还原剂 2、基本概念之间的关系：氧化剂有氧化性化合价降低得电子被还原发生还原反应生成还原产物 还原剂有还原性化合价升高失电子被氧化发生氧化反应生成氧化产物例：1、16HCl(浓) + 2KMnO 4 = 2KCl + 2MnCl 2 + 8H 2O +5Cl 2中的氧化剂与还原剂，氧化产物和还原产物，什么物质被氧化和被还原2、在氧化还原反应：中，被氧化与被还原的硫原子数比是（ ） A ．1∶2B ．2∶1C ．1∶1．3∶23、反应原则氧化性——氧化剂＞氧化产物 还原性——还原剂＞还原产物练习：根据下列反应方程式，判断指定的四种物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ）(1)Cl 2＋2KI ＝2KCl ＋I 2(2)2FeCl 2＋Cl 2＝2FeCl 3(3)2FeCl 3＋2HI ＝2FeCl 2＋2HCl ＋I 2 (4)H 2S ＋I 2＝2HI ＋S A ．S ＞I 2＞Fe 3+＞Cl 2 B ．Cl 2＞Fe 3+＞I 2＞S C ．Fe 3+＞Cl 2＞S ＞I 2 D ．Cl 2＞I 2＞Fe 3+＞S 下列反应中，能说明氯的氧化性比硫强的反应是（ ）A ．HCl 2CuS S H CuCl22+↓==+B ．C ．S HCl 2S H Cl 22+==+D ．334242FeCl2)SO (Fe 2FeSO6Cl 3+=+O H 3S K 2SO K KOH 6S 32232++=+ H 2S NaCl 2 S Na 2HCl 2 + == +4、几种特殊氧化还原反应歧化反应 2KMnO 4 = K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 归中反应: 2H 2S + SO 2 = 3S ↓ +2 H 2O自身氧化还原反应: 2KClO 3 = 2KCl + 3O 2↑例：下列反应中，氧化与还原在同一元素中进行的是（ ）A ．O H NaClO NaCl NaOH 2Cl 22++=+B ．Fe+CuSO 4=FeSO 4+CuC ．D ．已知氧化还原反应：2Cu(IO 3)2+24KI+12H 2SO 4=2CuI ↓+13I 2+12K 2SO 4+12H 2O 其中1mol ，氧化剂在反应中得到的电子为（ ）A ．10molB ．11molC ．12molD ．13mol5、氧化还原电子得失分析方法：双线桥法，单线桥法例：从矿物学资料查得，在一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO 4+ 5FeS 2+ H2O ==7Cu 2S + 5FeSO 4+ H 2SO 4，下列说法正确的是 （ ） A 、Cu 2S 既是氧化产物又是还原产物B 、5mol FeS 2发生反应，有10mol 电子转移C 、产物中的SO 4²-有一部分是氧化产物D 、FeS 2只做还原剂6 、氧化还原反应的配平（化合价不交叉原则）1、常规配平法：化合价升降总数相等 1、标变价2、求总数3、配化学计量数NH 3+ O 2NO+ H 2ONH 3+ CuO==== N 2+ Cu+ H 2OMnO 4－＋H 2O 2＋ H ＋＝ Mn 2+＋ O 2十H 2OKClO 3 + HCl (浓）--- KCl + ClO 2 +Cl 2↑+ H 2OFeS+H 2SO 4(浓) ==== Fe 2(SO 4)3+S+SO 2+H 2OH 2C 2O 4+ KMnO 4+ H 2SO 4−→− K 2SO 4+ MnSO 4+ CO 2↑+ H 2O2、最小公倍数法 （配平关键是找出前后出现“个数”最多的原子）Al+ Fe 3O 4 ==== Al 2O 3+ FeNH 3+ O 2NO+H 2O3、原子个数守恒法（待定系数法）（方程式甚为复杂，不妨用原子个数守恒法）KMnO 4+ FeS+ H 2SO 4-- K 2SO 4+ MnSO 4+ Fe 2(SO 4)3+ S+ H 2OH 2C 2O 4+ KMnO 4+ H 2SO 4−→−K 2SO 4+ MnSO 4+ CO 2↑+ H 2O4、观察法（出现次数少的元素原子数先配平）Fe3O4+CO ==== Fe+CO2P4+P2I4+H2O === PH4I+H3PO4注歧化反应的配平1、将反应物写两遍2、逆向配平Cl2 + NaOH NaCl + NaClO3 + H2O练习1、下列对反应NO2＋H2O===HNO3＋NO的说法中正确的是（）A．氧化剂与还原剂的质量比为1∶2B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2C．NO2是氧化剂，H2O是还原剂D．若有6 mol NO2参与反应时，有3 mol电子发生转移2、在Cu+HNO3(稀)＝Cu(NO3)2+NO↑+H2O反应中，若有64gCu被氧化，则被还原的HNO3的质量是（）A．168g B．42g C．126g D．60g3、在H2S+SO2＝S+H2O的反应中，还原产物和氧化产物的质量比是（）A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．2∶34、下列叙述正确的是（）A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得.B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强.C．阳离子只能得电子被还原，只能作氧化剂.D．含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性.5、在氧化还原反应S+KOH=K2SO3+K2S+H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为（）A．1 ：1 B．2 ：1 C．1 ：2 D．3 ：26、若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为（）A．1∶4 B．1∶2 C．2∶1 D．4∶17、（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
氧化还原反应知识点总结
氧化还原反应知识点总结标准化管理处编码[BBX968T-XBB8968-NNJ668-MM9N]一、氧化还原基本概念1、四组重要概念间的关系(1)氧化还原反应：凡是反应过程中有元素化合价变化(或电子转移)的化学变化叫氧化还原反应。
氧化还原反应的特征：元素化合价的升降；氧化还原反应的实质：电子转移。
(2)氧化反应和还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高(或者说物质失去)电子的反应成为氧化反应；反应物所含元素化合价降低(或者说是物质得到电子)的反应称为还原反应。
(3)氧化剂、还原剂是指反应物。
所含元素化合价降低的物质叫做氧化剂，所含元素化合价升高的物质叫做还原剂。
(4)氧化产物、还原产物是指生成物。
所含元素化合价升高被氧化，所得产物叫做氧化产物，所含元素化合价降低被还原，所得产物叫做还原产物。
关系：口诀：化合价升．高，失．电子，被氧．化，还．原剂，氧．化反应；（升失氧还氧）化合价降．低，得．电子，被还．原，氧．化剂，还．原反应；（降得还氧还）2、氧化还原反应与四种基本反应类型注意：有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应均为氧化还原反应。
二、氧化还原反应的有关计算1．氧化还原中的电子转移表示法(1)双线侨法：在反应物和生成物之间表示电子转移结果，该法侧重于表示同一元素的原子或离子间的电子转移情况，如注意：○1线桥从方程式的左侧指向右侧；○2箭头不表示得失，只表示变化，所以一定要标明“得”或“失”。
(2)单线桥法：在反应物中的还原剂与氧化剂之间箭头指向氧化剂，具体讲是箭头从失电子的元素出发指向得电子的元素。
如三、氧化还原反应的类型1．还原剂+氧化剂氧化产物+还原产物此类反应的特点是还原剂和氧化剂分别为不同的物质，参加反应的氧化剂或还原剂全部被还原或氧化，有关元素的化合价全部发生变化。
例如：2．部分氧化还原反应此类反应的特点是还原剂或氧化剂只有部分被氧化或还原，有关元素的化合价只有部分发生变化，除氧化还原反应外，还伴随非氧化还原反应。
氧化还原反应总结知识点
氧化还原反应总结知识点一、氧化还原反应的基本定义氧化还原反应是指一种化学反应，其中发生了电子的转移。
氧化是指原子失去电子，而还原是指原子获取电子。
当一个原子或离子失去电子时，它是氧化的；当一个原子或离子获得电子时，它是还原的。
氧化还原反应的基本特征是电荷转移，即电子从一个原子或离子转移到另一个原子或离子。
在氧化还原反应中，通常涉及到氧化剂和还原剂。
氧化剂是指能够接受电子的物质，它本身被还原；而还原剂是指能够失去电子的物质，它本身被氧化。
二、氧化还原反应的基本类型氧化还原反应有许多不同的类型，其中一些常见的类型包括：1. 电子转移反应：在这种反应中，一个物质失去电子，而另一个物质获得电子。
这种反应往往涉及到金属和非金属之间的化学反应。
2. 氧化反应：在这种反应中，一个物质失去氧原子或氧化数减少，通常伴随着电子的失去。
例如，在以下反应中石墨被氧化为二氧化碳：C + O2→ CO23. 还原反应：在这种反应中，一个物质获得氧原子或氧化数增加，通常伴随着电子的获得。
例如，在以下反应中二氧化碳被还原为一氧化碳：CO2 + C→ 2CO4. 氧化还原中和反应：这种反应是指氧化剂和还原剂相互作用，直到完全去除对方的氧化能力。
5. 氧化还原分解反应：在这种反应中，一个物质分解成两个或多个产物，其中产物中一个物质被氧化而另一个物质被还原。
6. 氧化还原置换反应：在这种反应中，一种物质的原子或离子被另一种原子或离子替代。
三、氧化还原反应的平衡氧化还原反应需要满足电量守恒的原则，也就是说，在反应中电子的得失必须相等。
为了使反应平衡，必须调整反应物和生成物的系数，并且在需要时在反应式两侧添加电子。
此外，还需要确保氧、氢、离子等质量守恒。
四、氧化还原反应的应用氧化还原反应在许多方面都有重要应用，其中一些应用包括：1. 金属的提取：许多金属的提取过程涉及氧化还原反应，例如在冶炼过程中，金属氧化物被还原为金属。
2. 腐蚀：腐蚀是一种氧化还原反应，金属表面发生氧化还原反应，从而导致金属表面的腐蚀。
氧化还原反应的知识总结
氧化还原反应知识总结：一、氧化还原反应的“六对”基本概念氧化反应与还原反应，是两个完全相反又必定同时发生的过程，因此氧化还原反应的有关概念都是“成对”出现。
下面以Fe+CuSO4=FeSO4+Cu为例说明有关的“六对”概念。
1、从反应的宏观表现看——化合价的升与降：有元素化合价升高必有元素的化合价降低，且升降总数必相等。
上例中：Fe元素的化合价升高了2，Cu元素的化合价降低了2。
[注意]①发生化合价升降的元素可以是一种或多种；②可以是不同物质中的不同元素（如上例），或不同物质中的同种元素（如2H2S+SO2=3S+2H2O），③也可以是同种物质中的不同元素（如2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑、C＋CO2=2CO），或同种物质中的同种元素（Cl2+H2O=HCl+HClO）。
④反应中是否有元素的化合价发生改变，是判断一个反应是否属于氧化还原反应的标志。
2、从反应的本质看——电子的得与失：某元素的原子若失去电子则化合价升高，得到电子则化合价降低，且得失电子总数必相等。
上例中：每个Fe原子失去两个电子，铁元素的化合价从0价升高到+2价，每个Cu原子得到2个电子，铜元素的化合价从+2价降低到0价。
[注意]在氧化还原反应中电子的得失可以用双线桥或单线桥表示。
3、从反应物角度看——氧化剂与还原剂：含有得电子元素（化合价降低）的反应物是氧化剂，含有失电子元素（化合价升高）的反应物是还原剂。
上例中，CuSO4是氧化剂，Fe是还原剂。
[注意]若得、失电子的元素在同一种反应物中，则它既是氧化剂又是还原剂。
4、从生成物角度看——氧化产物与还原产物：含有得到电子（化合价降低了）元素的生成物是还原产物，含有失去电子（化合价升高了）元素的生成物是氧化产物。
上例中，Cu是还原产物，FeSO4是氧化产物。
[注意]若一种生成物中同时有含得、失电子的元素，则它既是氧化产物又是还原产物。
5、从变化的过程看——氧化反应与还原反应：元素失去电子（化合价升高）的反应是氧化反应，元素得到电子（化合价降低）的反应是还原反应。
高一化学必修一氧化还原反应知识点总结
高一化学必修一氧化还原反应知识点总结在化学方程式中标出组成元素的化合价，只要有一种元素的化合价发生了变化，即说明该反应是氧化还原反应。
今天小编在这给大家整理了高一化学必修一，接下来随着小编一起来看看吧!高一化学必修一氧化还原反应知识点(一)氧化还原反应(1)氧化还原反应的本质：有电子转移(包括电子的得失或偏移)。
(2)氧化还原反应的特征：有元素化合价升降。
(3)判断氧化还原反应的依据：凡是有元素化合价升降或有电子的转移的化学反应都属于氧化还原反应。
(4)氧化还原反应相关概念：还原剂(具有还原性)：失(失电子)→升(化合价升高)→氧(被氧化或发生氧化反应)→生成氧化产物。
氧化剂(具有氧化性)：得(得电子)→降(化合价降低)→还(被还原或发生还原反应)→生成还原产物。
【注】一定要熟记以上内容，以便能正确判断出一个氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物;氧化剂、还原剂在反应物中找;氧化产物和还原产物在生成物中找。
同一周期从左到右，电子层数相同，原子核电荷数逐渐增加，原子核对最外层电子引力逐渐增强，原子半径逐渐减小。
得电子能力逐渐增强，元素的非金属性逐渐增强，对应单质的氧化性逐渐增强;失电子能力逐渐减弱，元素的金属性逐渐减弱，对应单质的还原性逐渐减弱。
同一主族从上到下，最外层电子数相同，原子层数逐渐增加，原子核对最外层电子引力逐渐减弱，原子半径逐渐增大。
得电子能力逐渐减弱，元素的非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱;失电子能力逐渐增强，元素的金属性逐渐增强，对应单质的还原性逐渐增强。
2.氧化性还原性与金属活动性的关系金属活动性越强，对应单质的还原性越强，对应离子的氧化性越弱。
3.氧化还原反应规律在一个反应中：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。
还原剂的还原性大于还原产物的还原性。
若含有多种氧化剂(还原剂)，氧化性(还原性)强的物质优先参与反应。
高一化学必修一氧化还原反应知识点(二)氧化还原反应的七个重要知识点氧化还原反应基本概念的相互联系要点一、氧化还原反应1.定义：在反应过程中有元素的化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
氧化还原反应1、从得失氧的角度认识氧化还原反应：根据反应物中物质是否得到氧或者失去氧，将化学反应分为氧化反应和还原反应；
注：氧化反应和还原反应一定是同时发生的；
2、从化合价升降角度认识氧化还原反应：元素化合价升高的反应时氧化反应；元素化合价降低的反应是还原反应；
注：凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，氧化还原反应不一定有氧的得失；
3、从电子转移角度认识氧化还原反应：①从电子得失的角度分析，失电子，化合价升高，被氧化；得电子，化合价降低，被还原；②从共用电子对角度分析，非金属原子间不易得失电子形成化合物，它们通过共用电子对达到8（2）个电子的稳定结构。
电子对常偏向其吸引力较强的原子（显负价），而偏离其吸引力较弱的原子；注：氧化还原反应的本质：有电子转移（电子得失或共用电子对偏离）的反应；
氧化反应的本质：元素失去电子或者共用电子对偏离的反应；
还原反应的本质：元素得到电子或者共用电子对偏向的反应；
4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：
化合反应：有单质参加的化合反应都是氧化还原反应；
分解反应：有单质生成的分解反应都是氧化还原反应；
置换反应：所有的置换反应都是氧化还原反应；
复分解反应：复分解反应都不是氧化还原反应；
注：有单质参加的反应不一定都是氧化还原反应，例如氧气在放电的情况下可以生成臭氧；
5、氧化剂：在氧化还原反应中得到电子的物质；
还原剂：在氧化还原反应中失去电子的物质；
氧化剂具有氧化性：物质中所含元素的原子或离子得电子能力越强，则物质的氧化性就越强；
还原剂具有还原性：物质中所含元素的原子或离子失电子能力越容易，则物质的还原性就越强；
氧化产物：物质失电子被氧化的生成物，具有得电子的性质（氧化性）；
还原产物：物质得电子被还原的生成物，具有失电子的性质（还原性）；
注：还原剂：有还原性，被氧化，化合价升高，失电子，发生氧化反应，转化成氧化产物
氧化剂：有氧化性，被还原，化合价降低，得电子，发生还原反应，转化成还原产物
6、常见的氧化剂和还原剂：
常见的氧化剂：①活泼的非金属单质：O2，Cl2，Br2，I2②高价金属阳离子：Fe3+，Cu2+，Ag+
③高价或较高价含氧化合物：MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4、KClO3④其他：H2O2，Na2O2；
常见的还原剂：①活泼或较活泼金属：K，Na，Ca，Mg，Al，Zn，Fe；②某些非金属单质：C，H2；③低价金属阳离子：Cu+，Fe2+；④非金属阴离子：S2-，I-，Br-，Cl-；
⑤较低价化合物：CO，SO2，H2S，NH3；
注：若元素处于最高价态，则只表现氧化性，作氧化剂；若元素处于最低价态，则只表现还原性，作还原剂；若元素处于中间价态，则既表现氧化性又表现还原性，既可作氧化剂又可作还原剂；
7、氧化剂、还原剂强弱的判断；
①根据金属活动顺序判断：在金属活动顺序表中，从左到右原子的还原性逐渐减弱，
但其对应阳离子的氧化性逐渐增强；
例如：还原性：MgZnCu氧化性：Cu2+Zn2+Mg2+
②根据反应方向判断：若下列反应能向右进行，
氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物
则氧化性强弱：氧化剂>氧化产物还原性强弱：还原剂>还原产物
例如：2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2
氧化性：Fe3+>Cu2+还原性：Cu>Fe2+
③根据物质所含元素反应前后价态不同判断：
④当不同的氧化剂（还原剂）作用于同一种还原剂（氧化剂）时，氧化产物（还原产物）所含元素价态相同，可根据反应条件的难易进行判断。
条件越简单，氧化性（还原性）越强。
一般从反应是否需要加热、温度高低、有无催化剂等反面判断；
⑤根据反应剧烈程度判断：例如：Cu与浓HNO3反应较剧烈，Cu与稀HNO3反应较微弱故氧化性：HNO3（浓）>HNO3（稀）
注：比较氧化性（还原性）的强弱不在于比较得（失）电子数目的多少，而在于比较得（失）电子的难易，而难易程度就是依据反应的剧烈程度来判断的；
8、氧化还原反应的规律
①守恒规律：化合价升高总数=化合价降低总数（失电子数=得电子数）
②价态规律：元素处于最高价态，只有氧化性，如Fe3+
元素处于最低价态，只有还原性，如S2-
元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，如Fe2+
③先后规律：氧化还原反应中，强者有限，即氧化性（还原性）强，优先发生反应。
④不交叉规律：即同种元素不同价态之间，相邻价态不反应，发生反应时化合价向中间靠拢，但不交叉；。