高一第二学期化学单元试试卷

霍邱二中高一化学单元测试题

可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题有1～2个正确答案）

1、下列各组元素性质递变情况错误的是（ ）

A ．Li 、

B 、Be 原子最外层电子数依次增多 B ．P 、S 、Cl 元素最高正化合价依次升高

C ．N 、O 、F 原子半径依次增大

D ．Na 、K 、Rb 的金属性依次增强

2、NMR C 13

6-（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，C 136表示的碳原

子（ ）

A ．核外有13个电子，其中6个能参与成键

B ．核内有6个质子，核外有7个电子

C ．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子

D ．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子

3、甲、乙是周期表中相邻两个主族的两种元素，若甲的原子序数为x ，则以下有可能是乙的原子序数是（ ）

A ．17-x

B ．8-x

C ．6-x 18+x

4、已知a 为ⅡA 族元素，b 为ⅢA 族元素，它们的原子序数分别为m 和n ，且a 、b 为同一周期元素，下列关系式错误的是（ ）

A ．1+=m n

B ．11+=m n

C ．25+=m n

D ．10+=m n

5、第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是（ ）

A ．原子半径比钾的原子半径大

B ．氯化物难溶于水

C ．原子半径比镁的原子半径大

D ．碳酸盐难溶于水

6、元素周期表中ⅠA 元素R ，有R '和R ''两种同位素，R '和R ''的相对原子质量分别为a 和b ，R 元素中R '和R ''原子的百分比分别为x 和y ，则R 元素的碳酸盐的式质量是（ ）

A ．60)(2++by ax

B ．60++by ax

C ．602

++by ax D ．60++bx ay 7、下列叙述中正确的是（ ）

A ．含有共价键的化合物一定是共价化合物

B ．含有离子键的化合物一定是离子化合物

C ．含非极性键的纯净物一定是单质

D ．原子最外层2个电子的元素一定在ⅡA 族

8、原子序数大于4的主族元素X 、Y 的离子+m X 、-n Y 核外电子层结构相同，则关于X 、Y 两元素的叙述正确的是（ ）

A ．X 的原子序数小于Y 的原子序数

B ． X 、Y 的核电荷数之差是（m －n ）

C ．Y 元素的族序数与X 元素的族序数之差是8－（m ＋n ）

D ．X 和Y 处于同一周期

9、A 和M 为两种元素，已知A 位于短周期，且-2A 与+M 的电子数之差为8个。则下列说法正确的是（ ）

A ．A 和M 原子的电子总数之和可能为11

B ．A 和M 的原子序数之差为8

C ．A 和M 原子的最外层电子数之和为8个

D ．A 和M 原子的最外层电子数这差为7个

10、下列说法中错误的是（ ）

A ．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在周期数

B ．元素周期表中从ⅢB 族到ⅡB 族10列的元素都是金属元素

C ．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8个

D ．同一元素的各种同位素的物理性质和化学性质完全相同

11、下列分子的电子式书写正确的是（ ）

12、某元素形成气态氢化物为R H n ，其最高价化物水化物的分子中有m 个氧原子，则其最高氧化物水化物的化学式（ ）

A ．m n m RO H 82+-

B ．m m n RO H 82+-

C ．m RO H 2

D ．m m RO H 2

13、某元素X 所形成的分子2X 共有3种，其相对分子质量依次为158、160、162，其三种分子的物质的量之比是7：10：7。则下列结论正确的是（ ）

A ．X 有三种同位素

B ．其中一种同位素的原子质量数为80

C ．质量数为79的同位素，其原子质量分数为50%

D ．2X 的平均相对分子质量为159

14、X 元素的阳离子与Y 元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构。下

列叙述中，正确的是（ ）

A ．X 的原子序数比Y 要小

B ．X 的原子最外层电子数比Y 大

C ．X 的原子半径比Y 的大

D ．X 元素的最高正价比Y 小

15、元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。请你在元素大厦中为119号元素安排好它的房间（ ）

A ．第八周期第IA 族

B ．第七周期第 ⅦA 族

C ．第七周期第0族

D ．第六周期第ⅡA 族

二、填空题（本题共5小题，除注明以外，每空均1分，共36分）

16、（4分）有下列四种微粒：①O 18

8、②Na 2311、③Mg 2412、④N 147。

试用①、②、③、④回答：

（1）按原子半径由大到小顺序排列的是 。

（2）微粒中质子数小于中子数的是 。

（3）在化合物中呈现的化合价的数值最高的是 。

（4）能形成22Y X 型化合物的是 ，能形成23Y X 型化合物的是 。

17、（4分）在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素上下或左右紧密相邻。甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20个。

据此可以判断：

①甲为 元素，丙为 元素；

②元素乙和丁所形成化合物的分子式为 或 。

18、（13分）根据提供条件推断元素，并按要求填空：

①原子核外有3个电子层，其价电子数为7，最高价氧化物化学式 ，最高价氧化物对应水化物化学式 ，其单质与NaOH 反应的化学方程式为 （2分）。

②短周期金属元素，最外层电子数与电子层数相同。最高价氧化物与强酸反应的离子方程式为 （2分），最高价氧化物对应水化物与强碱反应的化学方程式为 （2分）。

③原子最外层电子数为电子层数三倍的非金属元素，与氢元素组成的化合物有两种，其化学式分别为 、 ，其单质也有两种，化学式分别为 、 。

④原子序数依次递增的四种元素，它们氢化物的质子数与电子数都与Ar 相同，这些氢化物的化学式分别为 、 、 、 。

19、（5分）比较下列性质

①Br 与S 非金属性 ②Be 与Mg 金属性 ③Mg(OH)2与Al(OH)3 碱性