初中化学方程式实验现象归纳

初中化学方程式及相应现象归纳化合反应：1、镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO白色信号弹现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色固体2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4现象（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

3、铜在空气中受热：2Cu + O22CuO 铜丝变黑，用来检验是否含有氧气4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O 高能燃料现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。

6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O22P2O5证明空气中氧气的含量现象：（1）剧烈燃烧生成大量白烟（2）放出热量（3）发出白光7、硫粉在空气中燃烧：S + O2SO2现象：在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫火焰，在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2现象（1）发出白光（2）放出热量（3）生成的气体使澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO煤炉中常见反应空气污染物之一煤气中毒的原因10、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO22CO（是吸热的反应）11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO2 煤气燃烧现象：发出蓝色的火焰，放热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊12、CO2和水反应（CO2通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O===H2CO3现象：石蕊试液由紫色变成红色。

注意：酸性氧化物＋水→酸如：SO2 + H2O=== H2SO3SO3 + H2O H2SO413、生石灰溶于水：CaO + H2O=== Ca(OH)2生石灰制备石灰浆现象：白色块状固体变成粉末用手触摸试管外壁有灼热感注意：碱性氧化物＋水→碱Na2O溶于水：Na2O + H2O==2NaOHK2O溶于水：K2O + H2O==2KOH BaO溶于水：BaO + H2O ==Ba(OH)2 14、2Hg + O22HgO现象：银白色液体生成红色固体拉瓦锡测定空气中氧气的实验15、2Cu + O22CuO 红色金属变为黑色固体用来检验是否含有氧气分解反应：1、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+ O2↑现象：（1）电极上有气泡产生。

H2:O2＝2:1（体积比）正极产生的气体能使带火星的木条复燃负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰2、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32CuO + H2O + CO2↑现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。

3、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：2KClO3 2KCl + 3O2↑4、加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑5、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O + O2↑现象：有气泡产生，生成的气体使带火星的木条复燃。

6、加热氧化汞：2HgO2Hg + O2↑现象：红色固体变为银白液体，生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验7、锻烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑ 二氧化碳的工业制法8、碳酸不稳定而分解：H2CO3====H2O + CO2↑ 石蕊试液由红色变成紫色。

置换反应：金属单质+ 酸----盐+ 氢气（置换反应）1、锌和稀HCl（稀H2SO4）反应：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 实验室制备氢气2、镁和稀盐酸（稀H2SO4）反应：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑3、铝和稀盐酸（稀H2SO4）反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑1－3的现象：有大量气泡产生，金属颗粒逐渐溶解4、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑5、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑4－5的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。

金属单质+ 盐（溶液）---另一种金属+ 另一种盐6、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4 ==Cu+FeSO4 镀铜铁丝表面覆盖一层红色的物质，溶液逐渐变浅，最后变成浅绿色(古代湿法制铜及"曾青得铁则化为铜"指的是此反应)7、锌片放入CuSO4溶液中：CuSO4 + Zn == ZnSO4 + Cu 镀铜现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。

8、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag 镀银现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。

金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水9、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑冶炼金属10、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO2Cu + CO2↑冶炼金属现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

11、氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成12、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H22Fe+3H2O13、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C H2 + CO水煤气的制法复分解反应：1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O铁锈逐渐溶解溶液由无色变为黄色铁器除锈CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体逐渐溶解溶液由无色变为蓝色ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O 白色固体逐渐溶解2、碱＋酸→盐＋H2OCu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体逐渐溶解NaOH+HCl===NaCl+H2O2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2OMg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2O 白色固体逐渐溶解Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O 有不溶于稀硝酸的白色固体生成Al(OH)3 + 3HCl ==AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多3、酸＋盐→新盐＋新酸CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑实验室制取CO2除水垢Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ 泡沫灭火器原理白色固体逐渐溶解澄清石灰水变浑浊HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3不溶于稀硝酸的白色沉淀，检验溶液中的Cl-H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl生成不溶于稀硝酸的白色沉淀检验SO42 -NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ 有使澄清石灰水变浑浊的气体产生泡沫灭火器原理4、盐1＋盐2 →新盐1＋新盐2KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)25、盐＋碱→新盐＋新碱CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl红褐色沉淀，溶液由黄色变成无色Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O现象：生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的NH4+其它反应：1、CO2通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H2O澄清石灰水变浑浊运用于CO2的检验和石灰浆粉刷墙壁2、氢氧化钙和SO2反应：SO2 +Ca(OH)2==CaSO3+ H2O3、氢氧化钠和CO2反应（除去CO2）：2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O4、NaOH和SO2反应：2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O 处理硫酸工厂的废气5、氢氧化钠和SO3反应（除去SO3）：2NaOH + SO3 === Na2SO4 + H2O注意：1－6都是：酸性氧化物+碱-----盐+ 水6、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。

7、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。

8、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

9、CO还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2 冶炼铁的主要反应原理现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊10、CO还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 冶炼铁的主要反应原理11、光合作用：6CO2 + 6H2O C6H12O6+6O212、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2 === 6CO2 +6H2O一、初中化学常见混合物的重要成分1、空气：氮气（N2）和氧气（O2）2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）3、煤气：一氧化碳（CO）4、天然气：甲烷（CH4）5、石灰石/大理石：（CaCO3）6、生铁/钢：（Fe）7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C） 8、铁锈：（Fe2O3）二、初中化学常见物质俗称1、氯化钠（NaCl）：食盐2、碳酸钠(Na2CO3) ：纯碱，苏打3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠4、氧化钙(CaO)：生石灰5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰6、二氧化碳固体(CO2)：干冰7、氢氯酸(HCl)：盐酸 8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾 10、甲烷 (CH4)：沼气11、乙醇(C2H5OH)：酒精 12、乙酸(CH3COOH)：醋酸13、过氧化氢(H2O2)：双氧水 14、汞(Hg)：水银15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打三、初中化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、等）2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液四、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；（二）质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。

五、初中化学物质的检验（一）、气体的检验 1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．（二）、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子（三）、相关例题14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。