最新高考化学知识点汇总
2024年高中高三化学的必背必考知识点总结范本(二篇)
2024年高中高三化学的必背必考知识点总结范本高中化学是一门重要的学科，它是其他自然科学的基础。
高三化学是高中阶段的最后一年，是学生备战高考的关键时期。
下面是高中高三化学的必背必考知识点总结，帮助学生复习备考。
一、化学基本概念1.原子与元素：原子的结构、元素的表示方法、元素周期表。
2.离子与化合物：离子的定义、离子化合物的性质、离子式和分子式的表示方法。
3.化学方程式：化学方程式的基本形式、配平化学方程式的方法。
4.化学计量与电子结构：摩尔与质量关系、原子量与摩尔质量。
二、化学反应与化学平衡1.化学反应类型：酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等。
2.氧化还原反应：电子的概念、氧化剂和还原剂的定义、氧化数的计算。
3.化学平衡：化学平衡的条件、反应速率与化学平衡、平衡常数与平衡常数表。
4.勃朗斯特(E)方程：电解质的溶解与电离度、电解质溶液的性质、离子反应与化学平衡。
5.平衡常数计算：物质摩尔浓度与化学平衡、化学反应的平衡常数计算、平衡常数与温度的关系。
三、化学反应动力学1.化学反应速率：化学反应速率的概念、速率与反应物浓度的关系。
2.反应速率与反应动力学：反应速率的影响因素、速率方程与速率常数。
3.反应速率与反应级数：反应级数、反应速率与反应物浓度的关系。
4.表观活化能与反应速率：表观活化能的概念、表观活化能与温度的关系。
4.平衡与反应速率：平衡体系与反应速率、平衡常数与反应速率的关系。
五、化学体系的熵1.熵的概念与变化：熵的定义、反应熵与熵变、熵变与反应性质的关系。
2.化学反应的熵变：化学反应的熵变计算、熵变与平衡常数的关系。
3.熵变与化学平衡：熵变与反应方向、熵变与平衡常数的关系。
六、化学平衡与电子转移1.电荷转移与配位反应：电子转移的概念、电子转移反应的特点。
2.电子转移反应类型：氧化还原反应、配位反应。
3.电子转移反应与化学平衡：电子转移反应的平衡常数、电子转移反应与温度的关系。
4.电解与电池：电解概念与原理、电解与化学变化、电池的基本概念。
高考化学必学知识点总结
高考化学必学知识点总结一、化学元素和周期表1.1 元素符号、元素名称、核电荷数、主要氧化态等1.2 元素周期表的基本结构和基本规律1.3 相关性质和应用二、化学键和化合物2.1 共价键、离子键、金属键的特点和形成条件2.2 键的性质与化合物的宏观性质的关系2.3 化合物的分类、命名和结构简式的书写2.4 化合物中的化学键特点及性质三、化学反应和化学方程3.1 氧化还原反应的基本概念和化学方程式的书写3.2 化学反应种类、形式及及原理3.3 反应后氧化还原数的变化和计算3.4 化学方程式的应用及相关原理四、物质的量和化学计量4.1 质量、物质的量及物质的基本单位4.2 摩尔及其应用4.3 化学计量的基本概念和应用五、化学反应速率与化学平衡5.1 反应速率的测定及影响因素5.2 化学平衡的基本概念和特征5.3 平衡常数及其计算5.4 平衡位置移动规律的相关原理六、酸碱和盐6.1 酸碱的基本概念、性质及酸碱指示剂的选择和运用6.2 强弱酸、强弱碱的区分和理解6.3 盐的基本概念及分类6.4 盐的溶解度积及相关计算七、电化学7.1 电解质、电解质溶液和电解质溶液导电性原理7.2 电解质的电离及表达7.3 电解质溶液电导、电解定律及其应用7.4 电化学反应、电动势、标准电极电势及测定八、化学能量与化学动力8.1 化学反应的放热、吸热及计量8.2 化学热力学的基本概念及热力学计算8.3 化学动力学的基本概念及相关计算8.4 化学反应的速率、活化能及影响因素以上是高考化学必学知识点的总结，通过掌握这些知识，可以提高化学的理解和分析能力，为高考化学考试做好准备。
化学新高考知识点归纳总结
化学新高考知识点归纳总结化学作为一门自然科学学科，被广泛应用于生活和工业生产中。
随着新高考改革的推进，化学科目的考试形式也发生了一定的变化。
为了帮助同学们更好地备战新高考化学考试，下面将对化学新高考的知识点进行归纳总结。
一、物质的性质与变化1. 物质的分类- 纯净物和混合物的区别- 单质和化合物的概念及其区别2. 物质的性质- 气体、液体和固体的性质比较- 电解质和非电解质的区别- 酸、碱、盐的性质及其反应特点3. 物质的变化- 化学变化和物理变化的区别- 氧化还原反应的概念及特征二、反应速率和化学平衡1. 反应速率- 反应速率的定义及其影响因素- 反应速率与物质的浓度和温度的关系2. 化学平衡- 化学平衡的概念及其表现形式- 平衡常数的计算方法- 影响化学平衡的因素及其对平衡位置的影响三、溶液及溶液的配制1. 溶液的组成和性质- 溶剂和溶质的概念及其区别- 饱和溶液和非饱和溶液的特点比较2. 溶液的浓度表示方法- 质量浓度、体积浓度和摩尔浓度的计算方法 - 浓度的转换关系3. 溶液的配制- 常用溶液的配制方法及注意事项- 溶液的稀释计算方法四、电化学1. 电解与电解质- 电解的概念及其条件- 强电解质和弱电解质的区别- 电解质的电离程度和电离平衡常数的关系2. 电池和电解池- 电池的构成及其工作原理- 电池的分类和应用- 电解池中氧化还原反应的发生规律五、有机化学1. 有机物的特点和结构- 有机物的共价键特点- 碳原子的价层及其杂化方式- 碳链的分类及其命名规则2. 有机反应及应用- 氧化、还原与酯的制备反应- 烷烃和烯烃的重要反应类型- 功能团的概念及其在化合物中的反应性表现综上所述，化学新高考的知识点主要涉及物质的性质与变化、反应速率和化学平衡、溶液及溶液的配制、电化学以及有机化学等方面。
考生应熟悉每个知识点的概念、特点和相关计算方法，并注重基础知识的理解和应用能力的培养。
通过系统的学习和合理的复习，相信大家能够在化学新高考中取得优异的成绩。
化学新高考必考知识点归纳
化学新高考必考知识点归纳化学作为一门基础科学，在新高考中占有重要地位。
以下是化学新高考必考知识点的归纳，涵盖了基本概念、基本原理、物质的性质、化学反应、化学实验等方面。
基本概念1. 原子：构成物质的基本单位，由原子核和电子组成。
2. 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定微粒。
3. 离子：带有正负电荷的原子或分子。
4. 化学键：原子之间通过电子的共享或转移形成的连接。
5. 化学计量：物质的量与反应物或生成物的量之间的关系。
基本原理1. 质量守恒定律：在化学反应中，物质的总质量保持不变。
2. 能量守恒定律：能量在化学反应中不会消失，只会从一种形式转化为另一种形式。
3. 电荷守恒定律：在化学反应中，正负电荷的总量保持不变。
4. 化学平衡：在一定条件下，正反应和逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不再变化的状态。
物质的性质1. 物理性质：不需要通过化学变化表现出来的性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
2. 化学性质：在化学变化中表现出来的性质，如氧化性、还原性、酸碱性等。
化学反应1. 氧化还原反应：伴随电子转移的化学反应。
2. 酸碱反应：酸和碱相互作用生成盐和水的反应。
3. 沉淀反应：两种溶液混合后，生成不溶于水的固体沉淀。
4. 置换反应：一种元素与化合物中的另一种元素发生交换，生成新的化合物和元素。
化学实验1. 基本操作：如称量、溶解、过滤、蒸馏、蒸发等。
2. 仪器使用：熟悉各种化学实验仪器的使用方法和注意事项。
3. 安全知识：了解实验室安全规则，掌握紧急情况下的应对措施。
化学计算1. 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。
2. 摩尔浓度：单位体积溶液中所含溶质的摩尔数。
3. 化学方程式的平衡：确保反应物和生成物的物质的量比符合化学计量关系。
有机化学1. 碳链结构：碳原子通过共价键形成的链状或环状结构。
2. 官能团：决定有机化合物性质的特定原子团。
3. 有机反应类型：如加成反应、取代反应、消除反应等。
化学高考必背知识考点(完整版)
化学高考必背知识考点(完整版)化学高考必背知识考点(完整版)原子基本结构与性质：原子的组成、电子结构、元素周期表等基本概念和元素周期性规律。
化学键：离子键、共价键、金属键、范德华力等共四种化学键形成原理及化学键的特点和应用。
酸碱中和反应：酸碱基本概念、性质及中和反应的原理，以及酸碱度、pH 等指标。
氧化还原反应：氧化还原反应的基本原理、化学变化规律和氧化剂、还原剂等概念和应用。
化学理论：包括原子结构、化学键、化学键的静电势能、分子中原子的分布密度、基分离能、离子半径等化学基本理论。
化学量和化学计量：化学量和化学计量的基本概念，化学计量定律以及化学方程式的配平等内容。
化学反应速率：化学反应速率、原理、影响因素以及化学动力学等内容。
功能性有机化合物：烃、卤代烃、醇、酸、醛、酮、胺、氨基酸等有机化合物的基本结构、性质及应用，包括有机合成反应的原理等。
化学实验：化学实验中基本的实验室安全知识，化学实验中常见的操作方法和实验器材的使用方法，化学实验过程中的基本观察和记录等。
高三化学学习方法高考化学必记21条规律1.溶解性规律——见溶解性表。
2.常用酸、碱指示剂的变色范围：__橙3.1红色3.1—4.4橙色4.4__酚酞8.0无色8.0—10.0浅红色10.0红色石蕊5.1红色5.1—8.0紫色8.0蓝色3.在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极：Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+阳极：S2-I-Br–Cl-OH-含氧酸根离子注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)4.根据化学总反应方程式书写两个电极反应式的方法：(1)按电子得失写出两个电极反应式;(2)考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使两边的原子数、电荷数相等。
5.解计算题时常用到的守恒规律：原子守恒、转移电子守恒、电荷守恒。
6.电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小。
高考化学必学基础知识点总结
高考化学必学基础知识点总结化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。
高考化学试题主要考查学生对基础知识的掌握和运用能力。
为了帮助大家更好地备战高考，本文将总结高考化学必学的基础知识点。
一、物质的组成与结构1.元素与化合物•元素的分类及性质•常见元素的原子结构•化合物的命名规则•化合物的化学式书写2.原子与分子•原子的结构与性质•原子核外电子的排布•分子间作用力与化学键•分子的极性与非极性3.晶体结构•晶体的分类与性质•晶体的空间结构•晶体的物理性质与化学性质二、化学反应与化学平衡1.化学反应类型•复分解反应•氧化还原反应2.化学反应速率与影响因素•化学反应速率的概念与计算•影响化学反应速率的因素（浓度、温度、压强、催化剂等）3.化学平衡•化学平衡的概念与计算•平衡常数与影响因素•化学平衡移动原理（勒夏特列原理）三、溶液与浓度1.溶液的分类与性质•溶液的定义与特点•溶液的分类（均相溶液、非均相溶液）•溶液的性质（稳定性、均一性、透明度等）2.物质的量浓度•物质的量浓度的概念与计算•浓度单位（mol/L、mol·L⁻¹）•溶液的稀释与浓缩3.质量分数与物质的量分数•质量分数的概念与计算•物质的量分数的概念与计算•质量分数与物质的量分数的关系四、氧化还原反应1.氧化还原反应的基本概念•氧化还原反应的定义•氧化还原反应的实质•氧化剂与还原剂•氧化还原反应的分类（自发的与非自发的）2.电子转移与电极电势•电子转移的概念与类型•电极电势的定义与计算•标准电极电势表•电极电势的应用（原电池、电解池等）3.氧化还原反应的配平•氧化还原反应配平的方法•配平过程中的电子守恒•配平实例分析五、物质性质与变化1.非金属元素及其化合物•氢、氧、氮、卤族、硫等非金属元素的性质•非金属氧化物、酸、碱、盐的性质2.金属元素及其化合物•碱金属、碱土金属、过渡金属等金属元素的性质•金属氧化物、酸、碱、盐的性质3.有机化合物•烃、卤代烃、醇、酚、醚、酮等有机化合物的结构与性质•有机反应（取代反应、加成反应、消除反应等）六、实验操作与技能1.基本实验操作•仪器的使用与洗涤•溶液的制备与浓度测定•气体的制备与收集•滴定、光谱、色谱等分析方法2.实验设计与评价•实验目的与原理•实验步骤与方法•实验结果的评价与分析3.化学实验安全与环保•化学实验安全常识•危险化学品的管理与处理•化学实验废物的处理与环保通过上面所述六个方面的总结，希望同学们能够掌握高考化学必学的基础知识点。
高考化学考试重点大纲解析
高考化学考试重点大纲解析一、化学基本概念1、物质的组成、性质和分类元素、原子、分子、离子等基本概念物质的分类方法，如纯净物、混合物、单质、化合物等物理性质和化学性质的区别2、化学用语常见元素的名称、符号、原子结构示意图化学式、电子式、结构式、结构简式等的书写化学方程式、离子方程式的书写及配平3、溶液溶液的组成表示，如溶质的质量分数、物质的量浓度溶解度的概念及计算溶液的配制和稀释4、化学反应与能量化学反应的分类，如氧化还原反应、离子反应等化学反应中的能量变化，吸热反应和放热反应热化学方程式的书写及相关计算二、化学基本理论1、物质结构原子结构，包括原子核外电子排布规律元素周期律和元素周期表化学键的类型，如离子键、共价键等分子的极性和空间构型2、化学反应速率和化学平衡化学反应速率的概念及计算影响化学反应速率的因素，如浓度、温度、压强、催化剂等化学平衡的建立、特征和影响因素化学平衡常数的计算和应用3、电解质溶液电解质和非电解质的概念强弱电解质的区别和电离方程式的书写水的电离和溶液的酸碱性盐类的水解及其应用离子共存问题三、无机化学1、常见金属元素钠、铝、铁等金属元素的性质金属化合物的性质，如氧化物、氢氧化物、盐等金属的冶炼方法2、常见非金属元素氯、氮、硫等非金属元素的性质非金属化合物的性质，如氧化物、氢化物、酸等非金属元素的重要用途3、无机推断根据物质的性质和反应进行推断常见无机物之间的转化关系四、有机化学1、有机物的结构和性质有机物的分类和命名常见官能团的性质和反应同分异构体的书写和判断2、烃甲烷、乙烯、苯等烃的性质烃的燃烧规律3、烃的衍生物乙醇、乙酸、酯等烃的衍生物的性质有机合成的基本思路和方法4、有机推断和有机合成根据有机物的性质和反应进行推断设计合理的有机合成路线五、化学实验1、实验基本操作仪器的使用和洗涤药品的取用和存放实验安全知识2、物质的制备和检验常见气体的制备方法和收集物质的检验和鉴别方法3、实验方案的设计和评价设计实验方案来探究化学问题对实验方案进行评价和改进六、化学计算1、根据化学方程式的计算有关反应物和生成物的量的计算过量计算和多步反应的计算2、物质的量的计算物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等的计算有关溶液的计算3、混合物的计算混合物中各组分含量的计算有关平均相对分子质量的计算七、综合应用1、化学与生活化学在环境保护、材料科学、能源开发等方面的应用常见化学物质在生活中的用途和危害2、化学与工业生产化工生产中的基本原理和工艺流程绿色化学的理念和应用以上内容为高考化学考试的重点大纲解析，考生应根据自身情况有针对性地进行复习，注重理解和应用，提高解题能力和思维水平。
2024年高考化学复习知识点总结
2024年高考化学复习知识点总结1. 原子结构和元素周期表- 原子结构：原子核、质子、中子、电子；质子和中子的质量和电子的质量比较；分子式和离子式的表示方法。
- 元素周期表：元素周期表的基本结构；元素的周期性规律及其原因；元素周期表中元素的分布规律。
2. 化学键和化合物的性质- 化学键：离子键、共价键和金属键的形成原因和性质；键长和键能的概念；阴离子和正离子的离子半径。
- 化合物的性质：离子化合物和共价化合物的一般性质；氧化还原性质和酸碱性质的理解；溶解度和电离度的关系。
3. 氧化还原反应- 氧化还原反应的判别方法；氧化剂和还原剂的定义和判别方法；氧化数的计算方法和应用；氧化还原反应的类型和简化反应方程式的写法；氧化还原反应的应用。
4. 化学平衡和化学反应速率- 化学平衡：化学平衡的特点和条件；化学平衡的表达式和平衡常数；平衡常数的求解和应用；平衡常数与化学反应的方向和速率的关系。
- 化学反应速率：化学反应速率的定义和计算方法；影响反应速率的因素；反应速率与反应物浓度的关系；反应速率与温度的关系；反应速率与催化剂的关系。
5. 酸碱及其盐- 酸碱的定义和性质：酸和碱的离子理论定义；酸碱的常见性质；强酸强碱和弱酸弱碱的区别。
- 酸碱中和反应和盐的生成：酸碱中和反应的化学方程式和计算；酸碱盐的生成和命名规则；酸碱盐的应用。
6. 电化学- 电解质溶液和电解质的性质：电解质溶液的定义和电离的过程；电解质溶液导电的原理；饱和溶液中的离子平衡。
- 电解过程和电解法：电解反应的方向和电解液的选择；电解产物和电一化学的应用；电解质溶液的浓度和电解的效果。
7. 化学能量及其转化- 化学能量变化：化学反应的热效应和焓的变化；焓变的计算方法和焓变表的应用；焓变与化学平衡和反应速率的关系。
- 化学能量转化和利用：化学能的转化过程；燃烧和爆炸的化学反应；燃烧热和能量利用效率的计算；化学能的利用和环境问题。
8. 非金属元素和它们的化合物- 非金属元素和它们的一些典型化合物的性质：氢、氧、氮、二氧化碳、氯气等非金属元素的性质及其化合物的性质。
新高考高一化学学考知识点
新高考高一化学学考知识点一、物质的性质1.化学元素：原子构成、元素符号、原子序数、相对原子质量。
2.化学式：离子式、分子式、化合价。
3.化学方程式：物质及反应种类、配平、氧化还原反应。
4.物质的性质：颜色、气味、味道、密度、溶解性、电导和酸碱性。
二、化学反应1.氧化还原反应：氧化剂、还原剂、氧化和还原过程的特征。
2.酸碱反应：酸、碱、酸碱性物质、与金属氧化物或氢氧化物反应生成盐和水。
3.沉淀反应：沉淀的生成条件、沉淀的性质。
三、离子反应与离子产物的检验1.溶液的导电性：导电性与电解质的关系、电解质分类。
2.检验阴阳离子：氯离子、溴离子、碳酸根离子、硫酸根离子、草酸根离子和铵离子。
四、化学计算1.定律计算：钙、碱性氧化物、盐类水合物的质量关系。
2.物质的量计算：摩尔质量、摩尔质量计算。
3.溶液浓度计算：质量浓度、体积浓度、摩尔浓度。
五、原子结构和元素周期律1.原子结构：电子、质子和中子的位置和电荷、核外电子层和核内电子层的关系。
2.元素周期表：元素周期、周期律规律、同一周期和同一族元素的性质。
六、化学键1.金属键：金属键的形成、金属的性质和金属结构的特点。
2.离子键：离子键的形成、离子晶体的性质。
3.共价键：共价键的形成、共价分子的性质。
七、氧化还原和酸碱1.氧化还原反应：电子转移和氧化状态的变化、氧化数的计算。
2.盐和酸的性质与电离解离：电离、解离、与酸碱强度相关联。
八、金属与非金属1.金属：性质、金属性作用、金属离子的颜色、金属的活动性。
2.非金属：性质、非金属氧化物、非金属酸和阳离子酸。
以上为新高考高一化学学考的知识点总结。
学生需要通过学习这些知识点，掌握化学元素、化学式、化学方程式的表示方法，了解物质的性质和化学反应的特点。
同时，还需学会离子反应和离子产物的检验方法，掌握化学计算的基本技巧以及原子结构、元素周期表和化学键的相关知识。
此外，了解氧化还原和酸碱的基本概念，以及金属与非金属的性质和特点，对于学习化学课程具有重要意义。
高考化学选修知识点
高考化学选修知识点一、化学反应动力学1. 化学反应速率和反应动力学2. 反应速率的影响因素3. 反应速率方程和反应级数4. 反应速率常数和反应的速率定律方程5. 反应速率和平衡常数的关系6. 动力学的实验测定方法二、电化学1. 电解和电解质溶液2. 电解质溶液中的电离和导电性3. 电解的基本规律4. 电解方法在实验室和工业上的应用5. 电池的原理和种类6. 电解池和电池的区别与联系7. 铁、铜、镀金等电解制备的应用三、化学热力学1. 化学热力学的基本概念2. 焓变、熵变和自由能变化3. 焓变、熵变和自由能变化的关系4. 反应焓和反应熵的测定方法5. 化学平衡与热力学条件的关系6. 热力学的应用于化学分析等方面四、胺、酚、醛、酮的性质与反应1. 胺的命名、分类和基本性质2. 胺的合成方法与应用3. 胺的碱性与盐类的形成4. 胺的性质与应用5. 酚的分类和基本性质6. 酚的制备方法与应用7. 醛、酮的结构与性质8. 醛、酮的合成和应用五、聚合物与功能材料1. 聚合物的分类与化学特性2. 聚合物的合成方法3. 聚合物的常见性质4. 功能材料的定义和分类5. 功能材料的制备方法和应用领域6. 功能材料在生活中的应用举例六、催化剂与反应机理1. 催化剂的定义和分类2. 催化剂的作用机理3. 催化剂在工业生产中的应用4. 反应机理的基本概念和研究方法5. 典型反应的机理探究6. 反应机理与动力学的关系七、有机物的合成与鉴定1. 有机物合成的基本方法2. 四大有机合成反应的机理和应用3. 有机合成路线图的构建4. 有机物的鉴定方法和仪器分析技术5. 质谱、红外光谱和核磁共振的原理和应用八、环境污染与保护1. 环境污染的来源和分类2. 大气污染的主要污染物和防治措施3. 水污染的主要污染物和防治措施4. 土壤污染的主要污染物和防治措施5. 声音污染的来源和防治措施6. 环境保护的法律法规和政策九、高分子材料的制备与应用1. 高分子材料的分类和特性2. 高分子材料的制备方法3. 高分子材料的改性与应用4. 高分子材料在工业和日常生活中的应用5. 高分子材料的环境影响和可持续发展结语：以上是高考化学的选修知识点大纲，希望能够对你的学习有所帮助。
高考化学元素化合物知识点汇总
高考化学元素化合物知识点汇总一、关键信息1、元素化合物的分类金属元素化合物非金属元素化合物2、常见金属元素化合物的性质钠及其化合物铝及其化合物铁及其化合物铜及其化合物3、常见非金属元素化合物的性质氯及其化合物硫及其化合物氮及其化合物碳及其化合物硅及其化合物二、金属元素化合物11 钠及其化合物111 钠单质的物理性质：银白色金属，质软，密度比水小，熔点低。
112 钠单质的化学性质：与氧气反应，常温下生成氧化钠，加热时生成过氧化钠；与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。
113 氧化钠的性质：碱性氧化物，与水反应生成氢氧化钠，与二氧化碳反应生成碳酸钠。
114 过氧化钠的性质：淡黄色固体，与水反应生成氢氧化钠和氧气，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。
115 碳酸钠的性质：白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性，能与酸反应生成二氧化碳。
116 碳酸氢钠的性质：白色细小晶体，能溶于水，水溶液呈弱碱性，受热易分解，与酸反应比碳酸钠剧烈。
12 铝及其化合物121 铝单质的物理性质：银白色金属，有良好的延展性和导电性。
122 铝单质的化学性质：既能与酸反应，又能与碱反应；常温下，铝在空气中形成致密的氧化膜。
123 氧化铝的性质：两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应。
124 氢氧化铝的性质：两性氢氧化物，能与酸反应生成盐和水，能与碱反应生成偏铝酸盐和水；受热易分解。
125 铝盐（如氯化铝）的性质：能与碱反应，当碱不足时生成氢氧化铝沉淀，碱过量时生成偏铝酸盐。
13 铁及其化合物131 铁单质的物理性质：银白色金属，具有良好的导电性和导热性。
132 铁单质的化学性质：能与氧气、氯气等非金属单质反应，能与酸反应生成氢气，能与某些盐溶液发生置换反应。
133 氧化亚铁的性质：黑色粉末，不稳定，在空气中加热易被氧化为氧化铁。
134 氧化铁的性质：红棕色粉末，俗称铁红，是一种碱性氧化物，能与酸反应。
135 四氧化三铁的性质：黑色晶体，具有磁性，俗称磁性氧化铁。
新高考必考化学知识点归纳
新高考必考化学知识点归纳新高考化学科目的知识点非常广泛，涵盖了从基础化学原理到复杂化学反应的各个方面。
以下是对新高考必考化学知识点的归纳：化学基本概念- 物质的组成与分类：元素、化合物、混合物。
- 物质的量：摩尔、摩尔质量、阿伏伽德罗常数。
- 化学计量：化学方程式的书写与平衡，物质的量计算。
化学反应原理- 化学反应的类型：合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
- 氧化还原反应：氧化剂、还原剂、氧化数、氧化还原平衡。
- 酸碱反应：酸碱的定义、酸碱平衡、pH值。
化学键与分子结构- 化学键：离子键、共价键、金属键。
- 分子结构：分子的几何构型、杂化轨道理论、分子的极性。
元素周期表与元素周期律- 元素周期表的结构：周期、族、元素的分布规律。
- 元素周期律：元素性质的周期性变化。
化学计算- 物质的量浓度、质量分数、摩尔浓度的计算。
- 化学反应的定量分析：化学方程式的定量计算。
化学实验基础- 实验仪器的使用方法和注意事项。
- 基本实验操作：称量、溶解、过滤、蒸馏、滴定等。
- 化学实验的安全知识。
有机化学基础- 有机化合物的命名规则。
- 有机反应类型：加成反应、取代反应、消除反应、重排反应。
- 有机分子的结构与性质：碳链、官能团、同分异构体。
无机化学基础- 金属与非金属元素的化学性质。
- 配位化学：配位化合物的结构与性质。
- 固体化学：晶体结构、晶格能。
物理化学基础- 热力学基础：热力学第一定律、第二定律。
- 化学动力学：反应速率、速率常数、活化能。
- 电化学：电池原理、电极电势、电解原理。
环境化学与材料化学- 环境化学：大气、水、土壤污染与治理。
- 材料化学：新型材料的化学性质与应用。
化学与生活- 化学在日常生活中的应用：食品、医药、能源等。
- 化学与健康：营养、药物、毒物的化学性质。
通过对上述知识点的系统学习与掌握，学生将能够更好地理解和应用化学知识，为新高考化学科目的考试做好充分准备。
高考化学必背知识点归纳总结大全
高考化学必背知识点归纳总结大全一、原子与分子结构1. 原子结构原子由原子核和围绕核运动的电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电荷。
电子带负电荷，质量较小。
2. 元素与周期表元素是由具有相同原子序数的原子组成的物质，元素根据原子序数排列在周期表上。
周期表按照元素的原子序数递增和周期性性质的变化排列。
3. 分子结构分子由原子通过共价键连接而成，共享电子对形成化学键。
分子的空间结构对物质的性质有影响。
二、化学反应1. 化学方程式化学方程式描述了化学反应发生的物质变化过程，包括反应物、生成物和反应条件。
2. 物质的量与化学计量摩尔是物质的量单位，化学方程式中的系数表示化学计量关系。
通过化学计量计算反应物的质量、体积和摩尔数。
3. 化学反应速率化学反应速率表示单位时间内反应物消失或生成的量，受影响因素包括温度、浓度、催化剂等。
三、离子反应与溶液的电离1. 离子反应离子反应是指在溶液中，离子彼此之间通过化学键的断裂和形成发生反应。
2. 溶液的电离电离是指在溶液中，化合物分解为离子的过程。
强电解质完全电离，弱电解质部分电离。
四、氧化还原反应1. 氧化还原反应的基本概念氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
氧化还原反应涉及电子的转移。
2. 氧化还原反应的判断根据元素的氧化态变化判断氧化还原反应，氧化态增加为被氧化剂，氧化态减少为还原剂。
3. 氧化还原反应的平衡通过平衡反应物和生成物的氧化态，以及相应的电子数来平衡氧化还原反应方程式。
五、酸碱反应1. 酸碱反应的定义酸是指能够释放H+离子的物质，碱是指能够释放OH-离子的物质。
2. 中和反应酸和碱反应生成盐和水的反应称为中和反应，根据酸碱的化学式平衡反应方程式。
3. 盐的水溶液盐的水溶液中，阳离子和阴离子彼此离散并被溶剂包围。
六、化学能1. 化学能的释放与吸收化学反应中，化学键的形成释放能量，化学键的断裂吸收能量。
2. 燃烧反应燃烧是一种氧化反应，有机物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，释放能量。
高中化学全部知识点总结
高中化学全部知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由原子、分子或离子组成。
- 分类：纯净物（单质、化合物）和混合物（均匀混合物、非均匀混合物）。
2. 原子结构- 原子由原子核（质子、中子）和电子云组成。
- 原子序数=质子数=核外电子数。
3. 元素周期律与周期表- 元素按照原子序数递增排列。
- 周期表分为s、p、d、f区，元素性质呈现周期性变化。
4. 化学键- 离子键：正负离子间的静电吸引力。
- 共价键：原子间通过共享电子对形成的键。
- 金属键：金属原子间的电子共享。
5. 化学反应- 反应物转化为产物的过程。
- 反应速率受多种因素影响，如温度、浓度、催化剂等。
6. 化学计量- 质量守恒定律：化学反应前后物质的总质量不变。
- 摩尔概念：物质的量的单位，1摩尔=6.022×10^23个粒子。
7. 溶液与浓度- 溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
- 浓度表示溶质在溶剂中的含量，常用单位有mol/L、g/L等。
8. 酸碱与盐- 酸：能够提供质子（H+）的物质。
- 碱：能够接受质子的物质。
- 盐：由阳离子和阴离子构成的化合物。
9. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
- 氧化剂：使其他物质氧化的物质。
- 还原剂：使其他物质还原的物质。
二、无机化学1. 非金属元素及其化合物- 非金属元素如氢、氧、氮、硫、磷等。
- 常见非金属化合物包括水、氨、硫酸、硝酸等。
2. 金属元素及其化合物- 金属元素如钠、钾、钙、镁、铝、铁、铜等。
- 金属氧化物、金属硫化物、金属卤化物等。
3. 配位化合物- 中心金属离子与配体通过配位键结合形成的化合物。
- 常见的配体有水、氨、乙二胺等。
4. 酸碱理论- 阿伦尼乌斯理论：酸是电离产生H+的物质，碱是电离产生OH-的物质。
- 布朗斯特-劳里理论：酸是质子给予者，碱是质子接受者。
5. 沉淀反应- 两种溶液混合时，生成不溶于水的固体（沉淀）。
高考必背最完整的高中化学知识点
高考必背最完整的高中化学知识点
一、物质的组成和性质
1.元素与化合物
2.原子结构
3.离子方程式
4.化学键
5.化学式及计算
6.化学方程式
7.氧化还原反应
8.常见物质的性质
二、化学反应及能量
1.化学反应速率
2.化学平衡
3.溶液的概念
4.酸碱
5.化学能量
6.电化学
三、物质的结构与性质
1.烃类
2.芳香族化合物
3.卤代烃
4.醇、酚及醚
5.含氧有机物
6.含氮有机物
7.合成高分子化合物
以上是高考化学必背知识点的基本框架，需要重点掌握的有如下几个方面：
1.基础概念要牢记
化学学科是有基础概念和基础知识的，如果没有牢记的话，就无法理解化学的本质，也无法顺利地学好化学。
2.化学方程与化学计算要练好
化学中很多知识点需要用到化学方程和化学计算，必须掌握。
3.重要反应要熟练掌握
高考化学中有很多重要反应，要掌握这些反应的基本原理，能够运用到解决问题当中。
4.化学的实验操作也很重要
高考化学中有一部分内容是涉及化学实验的操作，要认真理解化学实验原理和步骤，练好实验操作。
化学是一门有基础概念和基础知识的科学，需要我们掌握基础概念和基础知识，锻炼好化学方程和化学计算的能力，重点掌握重要反应的原理，以及熟练掌握化学实验操作。
这样才能够更好的掌握高中化学知识，更好地应对高考。
高中化学知识点总结全
高中化学知识点总结全一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 元素：不可分割的基本物质单位。
- 化合物：由不同元素以固定比例结合形成的纯净物质。
- 混合物：由两种或两种以上物质混合而成，各组成部分保持原有性质。
2. 原子结构- 原子核：由质子和中子组成，带正电。
- 电子云：围绕原子核的电子分布区域。
- 原子序数：元素在周期表中的位置，等于核中质子数。
3. 化学键- 离子键：正负离子之间的静电吸引力。
- 共价键：两个或多个原子共享电子对形成的键。
- 金属键：金属原子间的电子共享，形成“电子海”。
4. 化学反应- 反应物：参与化学反应的物质。
- 生成物：化学反应后形成的物质。
- 化学方程式：表示化学反应的式子，包括反应物、生成物和反应条件。
5. 化学计量- 摩尔：物质的量单位，1摩尔等于6.022×10^23个粒子。
- 质量守恒定律：化学反应前后物质总质量不变。
- 能量守恒定律：能量既不会消灭也不会创生，只会从一种形式转换为另一种形式。
二、元素与化合物1. 周期表- 周期：元素按原子序数排列，具有相似化学性质的元素在同一列。
- 主族元素：周期表中第1A至第8A族的元素。
- 过渡元素：周期表中第3B至第2B族的元素。
2. 酸碱盐- 酸：能够释放氢离子（H+）的物质。
- 碱：能够接受氢离子，释放氢氧根离子（OH-）的物质。
- 盐：由酸和碱中和反应生成的物质。
3. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
- 氧化剂：使其他物质氧化的物质。
- 还原剂：使其他物质还原的物质。
4. 有机化学- 烃：仅由碳和氢组成的化合物。
- 醇、酚、醛、酮：含有氧的有机化合物。
- 羧酸、酯、胺、酰胺：含有羧基或氨基的有机化合物。
三、化学实验操作1. 实验器材- 常用仪器：试管、烧杯、滴定管、分液漏斗等。
- 使用与保养：正确使用和清洁实验器材，防止污染和损坏。
2. 实验安全- 个人防护：穿戴实验服、防护眼镜、手套等。
高考化学知识点归纳总结2024
高考化学知识点归纳总结2024高考化学知识点归纳总结（人教版2024）一、化学基本概念。
1. 物质的组成与分类。
- 元素：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。
例如，碳元素包含^12C、^13C、^14C等不同的原子。
- 混合物与纯净物：混合物由多种物质组成，没有固定的组成和性质，如空气（含氮气、氧气、二氧化碳等）；纯净物由一种物质组成，有固定的组成和性质，如蒸馏水。
- 单质与化合物：单质是由同种元素组成的纯净物，如氧气O_2；化合物是由不同种元素组成的纯净物，如二氧化碳CO_2。
- 酸、碱、盐、氧化物：- 酸：在水溶液中电离出的阳离子全部为H^+的化合物，如HCl、H_2SO_4。
- 碱：在水溶液中电离出的阴离子全部为OH^-的化合物，如NaOH、Ca(OH)_2。
- 盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，如NaCl、Na_2CO_3。
- 氧化物：由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，如CO、MgO。
2. 化学用语。
- 元素符号：表示元素的符号，如H表示氢元素。
- 化学式：用元素符号表示物质组成的式子。
例如，H_2O表示水的组成。
- 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。
如2H_2 +O_2{点燃}{===}2H_2O，表示氢气和氧气反应生成水。
- 离子符号：表示离子的符号，如Na^+表示钠离子，Cl^-表示氯离子。
3. 化学中的计量关系。
- 物质的量（n）：是国际单位制中七个基本物理量之一，单位为摩尔（mol）。
- 阿伏伽德罗常数（N_A）：1mol任何粒子的粒子数，约为6.02×10^23mol^-1。
- 摩尔质量（M）：单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g/mol。
例如，H_2O的摩尔质量为18g/mol。
- 气体摩尔体积（V_m）：在标准状况（0^∘C，101kPa）下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，即V_m = 22.4L/mol。
新高考化学常识知识点
新高考化学常识知识点一、化学元素化学元素是构成物质的基本单元，目前已知的元素有118个。
其中，一些常见的元素包括氧、氢、碳、氮等。
1. 氧：氧是化学元素中的一种，符号为O。
氧气（O2）是一种无色、无味、无臭的气体，广泛存在于地球的大气层中。
2. 氢：氢是化学元素中的一种，符号为H。
氢气（H2）是轻质、无色、无味的气体，是宇宙中最常见的元素。
3. 碳：碳是化学元素中的一种，符号为C。
碳是生物体中的关键元素，广泛存在于有机物中。
4. 氮：氮是化学元素中的一种，符号为N。
氮气（N2）是一种无色、无味、无毒的气体，占据地球大气的主要成分。
二、化学反应化学反应是指物质之间发生化学变化的过程。
常见的化学反应类型包括酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应等。
1. 酸碱中和反应：酸和碱反应产生盐和水的反应称为酸碱中和反应。
例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
2. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质的电荷转移过程。
氧化剂接收电子，被氧化；还原剂失去电子，被还原。
例如，铁与氧气反应生成氧化铁。
3. 置换反应：置换反应是指一个元素被另一个元素置换的反应。
例如，金属铁（Fe）与酸性铜硫酸（CuSO4）反应生成铜（Cu）和硫酸铁（FeSO4）。
三、化学键化学键是化学元素之间形成的连接，用于稳定化合物的结构。
常见的化学键类型包括离子键、共价键、金属键等。
1. 离子键：离子键是由正负电荷之间的吸引力形成的化学键。
一个原子失去电子变为正离子，另一个原子获得电子变为负离子，它们之间的相互吸引力形成离子键。
2. 共价键：共价键是两个原子间共享电子而形成的化学键。
共价键可以分为单键、双键和三键，取决于共享的电子对数目。
3. 金属键：金属键是金属原子之间的化学键。
在金属中，金属原子失去外层电子形成正离子，并且形成电子云，电子云中的自由电子负责连接金属原子。
四、化学反应速率化学反应速率指的是化学反应中物质消耗或生成的速度。
反应速率受到温度、浓度、催化剂等因素的影响。
2024年高考化学有机化学重点知识点总结
2024年高考化学有机化学重点知识点总结有机化学是高中化学的重点内容，也是高考化学的重要考查内容之一。
下面将总结一些2024年高考化学有机化学的重点知识点。
一、碳与有机化合物1. 碳的特性：碳有四个电子，可以形成四个共价键，与其他元素形成多种配位关系。
2. 碳的同素异形体：同一种物质中，不同原子排列方式的同分异构体。
3. 有机物的命名：包括根据合成方法的命名、根据化合物结构的命名、根据官能团的命名等。
二、烷烃和烯烃1. 烷烃：只含碳碳单键，没有碳碳双键的有机化合物。
a. 单键烷烃（烷烃）：根据碳原子数命名（甲烷、乙烷、丙烷等）。
b. 碳原子数相同的烷烃同分异构体。
c. 燃烧反应和制备方法。
2. 烯烃：含有至少一个碳碳双键的有机化合物。
a. 乌拉普反应：破坏烯烃双键，生成烷烃。
b. 乙炔：性质、反应和制备方法。
三、卤代烃1. 卤代烃的命名：根据碳原子数和溴、氯原子数命名。
2. 卤代烃的性质：溴代烃、氯代烃的学名及命名规则。
3. 卤代烃的反应：取代反应、消除反应、亲核取代反应。
4. 卤代烃的制备方法：自由基取代反应、光解反应。
四、醇、酚和醚1. 醇和酚的命名：根据碳原子数和羟基数目命名。
2. 醇和酚的性质：燃烧性质、溶解性质、酸碱性。
3. 醇和酚的制备方法：催化加氢、水合反应、卤代烃与水合反应。
4. 醇的酸碱性和盐类的生成。
5. 醇和酚的鉴别方法。
五、醛和酮1. 醛和酮的命名：根据碳原子数和羰基数目命名。
2. 醛和酮的性质：燃烧性质、溶解性质、氧化性质。
3. 醛和酮的制备方法：氧化还原反应、酸酐酯化反应。
4. 醛和酮的鉴别方法。
六、羧酸和酯1. 羧酸和酯的命名：根据碳原子数和羧基数目命名。
2. 羧酸和酯的性质：燃烧性质、溶解性质、酸碱性质。
3. 羧酸的制备方法：酸酐水解反应、酸酐酯化反应。
4. 酯的制备方法：醇与酸的酯化反应。
5. 脂肪族羧酸和酯的鉴别方法。
七、脂肪族化合物的聚合反应1. 乙烯基聚合物：聚乙烯的制备和性质。
化学新高考知识点总结
化学新高考知识点总结一、化学反应原理1. 化学反应的定义和特点化学反应是物质发生变化的过程，是化学变化的一个基本形式。
其特点包括变质性、放出或吸收能量、伴随着物质的分子结构改变等。
2. 反应速率和反应动力学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成的物质量，反应速率与反应物浓度的关系可用反应速率方程描述。
反应动力学研究了反应速率与反应物浓度、温度、催化剂等因素之间的关系。
3. 化学平衡和平衡常数化学平衡是指反应物与生成物的浓度达到一定比例后，反应速率达到恒定值的状态。
平衡常数是化学平衡时，反应物与生成物浓度的乘积比的常数，与温度有关。
4. 化学反应的能量变化化学反应伴随着能量变化，包括放热反应和吸热反应。
放热反应释放出能量，吸热反应吸收能量。
二、化学键和化合物1. 化学键的形成和特点化学键是原子之间的相互作用力，根据形成方式可分为离子键、共价键和金属键。
根据键的强度可分为单键、双键和三键等。
2. 化合物的分类和性质化合物按结构和性质可分为离子化合物、共价分子化合物、共价网络化合物等，不同类型的化合物具有不同的物理化学性质。
3. 分子的空间构型和分子间相互作用分子的空间构型和性质在化学反应中起着重要作用。
分子间相互作用包括范德华力、氢键等。
4. 元素周期表和元素周期律元素周期表是元素按原子序数和化学性质排列的表格，元素周期律揭示了元素周期性规律和周期性性质。
5. 共价键理论和分子轨道理论共价键理论描述了共价键的形成和性质，分子轨道理论描述了分子中电子的空间排布。
三、化学反应的类型和应用1. 氧化还原反应氧化还原反应是一类重要的化学反应，包括氧化、还原、氧化数变化、电子转移等基本概念。
2. 酸碱中和和盐类生成酸碱中和是一种常见的化学反应，而盐类生成则是许多化学反应的结果。
3. 配位化学配位化学研究了配合物的合成、结构、性质和应用，配位化学对催化剂、生物学和药物化学都有重要意义。
4. 合成化学和有机化学合成化学研究了分子化合物的合成方法和途径，有机化学则研究了含碳化合物的结构和反应。
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最新高考化学知识点汇总
高考化学知识点：实验中导管和漏斗的位置的放置方法
1.气体发生装置中的导管;在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。
2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。
这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。
3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。
原因是"导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集"，但两者比较，前者操作方便。
4.进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。
这样利于两者接触，充分发生反应。
5.点燃H2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。
若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。
6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。
不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。
7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。
8.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。
9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。
供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。
11.制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。
12.制Cl2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。
但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都
必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。
高考化学知识点：离子方程式书写规则
1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。
如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。
2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。
如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。
3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。
如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O
4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。
如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O
5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即
可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。
6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。
如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。
7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。
如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反应，若写出为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是错误的，正确应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。
高考化学知识点：盐类水解的应用规律
盐的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应，称为盐类的水解。
其一般规律是：谁弱谁水解，谁强显谁性;两强不水解，两弱更水解，越弱越水解。
哪么在哪些情况下考虑盐的水解呢?
1.分析判断盐溶液酸碱性时要考虑水解。
2.确定盐溶液中的离子种类和浓度时要考虑盐的水解。
如Na2S溶液中含有哪些离子，按浓度由大到小的顺序排列：
C(Na+)>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+)
或：C(Na+)+C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-)
3.配制某些盐溶液时要考虑盐的水解
如配制FeCl3，SnCl4，Na2SiO3等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中。
4.制备某些盐时要考虑水解
Al2S3，MgS，Mg3N2等物质极易与水作用，它们在溶液中不能稳定存在，所以制取这些物质时，不能用复分解反应的方法在溶液中制取，而只能用干法制备。
5.某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应，要考虑水解
如Mg，Al，Zn等活泼金属与NH4Cl，CuSO4，AlCl3等溶液反应。
3Mg+2AlCl3+6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3↓+3H2↑
6.判断中和滴定终点时溶液酸碱性，选择指示剂以及当pH=7时酸或碱过量的判断等问题时，应考虑到盐的水解。
如CH3COOH与NaOH刚好反应时pH>7，若二者反应后溶液pH=7，则CH3COOH过量。
指示剂选择的总原则是，所选择指示剂的变色范围应该与滴定后所得盐溶液的pH值范围相一致。
即强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙;弱酸与强碱互滴时应选择酚酞。
7.制备氢氧化铁胶体时要考虑水解
FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl
8.分析盐与盐反应时要考虑水解
两种盐溶液反应时应分三个步骤分析考虑：
(1)能否发生氧化还原反应;
(2)能否发生双水解互促反应;
(3)以上两反应均不发生，则考虑能否发生复分解反应.
9.加热蒸发和浓缩盐溶液时，对最后残留物的判断应考虑盐类的水解
(1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质.
(2)加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质.
(3)加热浓缩FeCl3型的盐溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3的混合物，灼烧得Fe2O3。
(4)加热蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的盐溶液时，得不到固体.
(5)加热蒸干Ca(HCO3)2型的盐溶液时，最后得相应的正盐.
(6)加热Mg(HCO3)2、MgCO3溶液最后得到Mg(OH)2固体.
10.其它方面
(1)净水剂的选择：如Al3+，FeCl3等均可作净水剂，应从水解的角度解释。
(2)化肥的使用时应考虑水解。
如草木灰不能与铵态氮肥混合使用。
(3)小苏打片可治疗胃酸过多。
(4)纯碱液可洗涤油污。
(5)磨口试剂瓶不能盛放Na2SiO3，Na2CO3等试剂。
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