高考理综化学试题研究
高考理综化学试题分析及备考策略
避躲市安闲阳光实验学校高三理综化学复习与备考的探讨黄冈中学高三化学备课组一、全国理综（Ⅰ）（Ⅱ）卷化学试题分析 1．全国高考化学试卷概况全国高考涉及化学的试卷有14套之多，其中上海、广东、江苏各有一套的化学试卷（150分）；山东、海南、宁夏、广东，因参加首届新课程高考，山东和宁夏是理科综合测试（山东78分，宁夏100分）海南和广东是化学单科考试（2．全国理综卷（Ⅰ）（Ⅱ）化学试题比较（1）化学选择题题号均为6、7、8、9、10、11、12、13共8小题，每小题6分，单项选择，共48分。
考点比较（2）非选择题题号均为26、27、28、29共4个题，每题均为15分，共60分。
考点比较（3）内容考查比例比较3．高考全国理综卷化学试题分析高考主要是测试学生已有和潜在的学习能力。
高考理科综合试题卷（Ⅰ）、（Ⅱ）化学试题符合《考试大纲》的基本要求，在理综测试中发挥了应有的考查功能，试题立足于能力立意，突出主干知识，适当考虑了对中学化学主要知识点的覆盖，试题长度适中，题目设计有层次，文字语言表述清楚、简洁，较好地贯彻了《考试大纲》的精神，试题的阅读量不大，可以使考生有充分的时间和空间进行深入思考。
总体来看，试题难度适中，较好地体现了《考试大纲》中提出的‘以中等难度题为主’的难度要求，没有出现偏题、怪题。
虽然就化学试题本身来讲，总体难度不大，但是从它在理科综合试卷中的功能定位角度看，较好地发挥了应有的选拔功能和作用。
（1）总体稳定理科综合两套全国卷与、全国卷相比保持了一定的连续性和稳定性。
这个稳定包括试题结构的稳定，内容要求的稳定，试题难度的稳定。
从作为载体的考查内容看，试题比较符合《教学大纲》以及《考试大纲》要求的。
在这个试题中它突出考查学科的主干知识和基本技能，选择题着重考查电解质、氧化还原、化学平衡等基本理论。
主观题考查了元素周期表、离子反应、基本实验原理和技能、有机化合物等主干知识。
整套试卷涵盖了溶液的pH、电离平衡、电解、氧化还原反应、化学反应速率和化学平衡、元素周期律、离子反应、有条件的同分异构体的书写、有机化学反应类型、化学实验等主干知识，可以看出重点知识和一些教材里面的热点知识基本上都覆盖到了，涉及中学化学的知识点15个，学化学学科主要知识点的60%，五大块内容都涉及了，在理科综合试卷中，是难能可贵的。
2023年高考全国甲卷理科综合(化学)真题评析
2023年高考全国甲卷理科综合（化学）真题评析2023全国甲卷理科综合对应的是新课标Ⅲ卷，与乙卷相比难度简单一些，使用的省份含云南、广西、贵州、四川、西藏5个，由教育部考试中心统一命题。
试卷的设置仍旧保持传统的理科综合题型、题数特点，其中化学部分含单选题第7-13题，非选择题第26-28题，选做题第35-36题，以无机化学为主，有机化学为辅。
整体难度设置比自主命题的省份的化学题较低，中等题较多，难点主要在单选题第12、13题，非选择题第28题，大部分学生面对试卷都会感觉挺好，全卷注重考察基础，注重知识迁移，问题情境较新颖，灵活度高，出题模式与平时的练习题、模拟题相似度高，各题出题出发点物质几乎都是全新的，与科技发展生活实际结合的较多，对学生的逻辑思维、知识迁移要求较高。
化学对于知识迁移的要求很高，课堂学习中学到的具体物质名称，及其化学性质、可参与反应类型，在考试出题时是极少出现的，越是大型考试出题的出发点物质几乎都是全新的，那怎么办呢？首先必须对教材基础知识、基本公司、基本原理、基本规律非常熟悉，教材中的具体物质的化学性质、可参与反应类型要很熟练，然后经常举一反三、以此类推，一定要多做题多总结。
按题目编排顺序讲，具体为：单选题第7题，简单，4个选项涉及4个不同的知识点，典型的高考出题特点，选项A考察防腐剂的作用原理，选项B考察丁达尔效应特点，选项C考察SO2漂白原理，选项D考察维生素C特点。
单选题第8题，中等，以一种学生很少见的新有机物质——中药藿香蓟为出发点展开，展现了我国中医药的神奇魅力和作用，物质是新的，但4个问题是很常见的问法，典型的要求知识迁移能力的题型，选项A判断能否发生水解反应，就看学生是否熟悉平时学有机化学时遇到的可发生水解反应的就是看是否含有酯基，选项B判断所有C原子是否处于同一平面，就看学生是否熟悉苯环结构原子分布、碳碳双键原子分布，羰基原子分布，选项C判断含有几种含氧官能团，就看学生是否熟悉全部的常见的含氧官能团结构，并在图中能找到几个，选项D判断能否于溴水发生加成反应，就看学生是否知道含有碳碳双键、碳碳三键就可以发生加成反应。
安徽高考理综化学试题评析doc
三、问题与探讨09年安徽首次新高考理综化学试题总题是非常成功的，但也还存在有待商榷之处，下面就个人认识提出一些看法，不当之处，请批评指正。
1. 09安徽高考理综化学试题强化基础知识、基本技能”，感觉降低了问题设计的难度，考查学生能力略显不足，作为高考试卷其应有的选拔功无法很好的体现。
尤其是对于有机化学知识考查的试题，例如，第8题对于S-诱抗素的分子结构的分析仅限于基团（官能团）的认定和判断，四个选项"A.含有碳碳双键、羟基、洗基、短基 B .含有苯环、羟基、洗基、短基 C.含有羟基、洗基、短基、酯基 D.含有碳碳双键、苯环、羟基、洗基”其实就是一个问题，涉及的知识过于单一；再如，第26题对医药中间体合成路线的考查，物质间转化关系简洁明了，问题设计过于简单。
有机化学试题考查学生思维能力与创新意识明显不强，没有较好地体现高考试题能力测试为主导”选拔具有学习潜能和创新精神的考生”的作用。
2. 部分试题设计有过于模仿〈〈2009普通高等学校招生全国统一考试安徽卷考试说明（理科狱程标准实验版）》的题型示例中例题之嫌。
例如，选择题第10题与〈〈考试说明》311页【例15】相似、非选择题第25题的问题设计与〈〈考试说明》316页【例27】相似、非选择题第28题的试题设计形式和问题设计与〈〈考试说明》321页【例30】相似。
〈〈考试说明》中的题型示例”是为了便于考生了解高考（题）的考查方式和要求而选编的例题，作用是使考生了解和熟悉高考题型，但高考试题的设计如果与题型示例过于相似不完全符合考试要求”提出的高考对知识、能力及个性品质等方面的要求。
3. 09安徽高考理综化学试题内容总体侧重基本概念、基本理论以及化学反应原理的考查，相对弱化了常见无机物及其应用等元素化合物知识的考查。
中学化学知识的基本概念、基本理论以及化学反应原理的载体是化学物质及其变化，因此，常见无机物及其应用等元素化合物知识的考查，尽管不应该为了知识覆盖而面面俱到，但常见的重要的四种金属元素和七种非金属元素，在高考理综化学试题“7+4题量的模式下，忽略其它而过于强调对“Fe'<“C如素和氧族元素化合物（如，H2SO4、H2O2、FeSO4?7H2O）的考查似有不妥。
近年来高考理综卷化学试题各类题型的特点分析
近年来高考理综卷化学试题各类题型的特点分析1．选择题主要是考查基本概念和基本理论为主，常见的选择题类型有：（1）离子反应方程式正误的判断（2）离子共存（3）关于阿佛加德罗常数（4）化学反应速率、化学平衡（5）实验（基本操作、安全、检验）（6）电化学（7）电解质溶液（8）热化学方程式（9）物质结构（10）有关物质的组成、性质及分类知识的综合考查从近三年的高考选择题中看，表面上看好象不难，但比过去灵活，有一定的欺骗性和隐蔽性。
2．无机推断题常以元素推断考查元素化合物知识和基本理论，因此复习时要重视原核外电子的排布规律、晶体结构、元素周期律（表）等在解决具体问题中的应用。
关注元素化合物中有关的特征反应、特征现象在无机推断题中的运用。
主要包括：（1）非金属单质及其化合物的综合运用（Cl、S和O、N和P、C和Si）（2）金属单质及其化合物的综合运用（Na、Mg和Al、Fe和Cu）（3）元素周期表中典型元素的推断及元素化合物知识的综合应用（4）元素及其化合物的无机框图推断3．有机题注重有机物特性的应用，注重规律的总结与延伸，试题中出现的有机物不一定是中学中教材中常见的有机物，2005年的苏丹红一号（sudan I）和2006年的萨罗（Salol）都与实际生活有一定的联系，但命题者依然要突出有机化学特点：以官能团为主线的有机化学知识体系。
所以要重视各类有机物（官能团）间的转化规律及转化条件。
有机物组成和结构的推断一般有以下几种类型：⑴根据某物质的组成和结构推断同分异构体的结构；⑵根据相互转变关系和性质推断物质结构；⑶根据反应规律推断化学的反应方程式；⑷根据物质性质和转化关系推断反应的条件和类型；⑸根据高聚物结构推断单体结构；⑹根据实验现象推断物质；⑺根据有机物用途推断物质。
4．化学实验题从近三年的高考实验题来看，实验素材来源于教材，但又高于教材。
将实验的基础知识如气体的制备、检验、除杂、气密性检查等，以及实验原理、实验步骤等按一定的方式融合在实验题中。
近三年高考理综(全国卷2)化学试题分析与启示
近三年高考理综（全国卷2）化学试题分析与启示2014、2015、2016年考点对比分析二、试题考查特点分析从近三年高考理综化学卷的对比分析中可以看出，试题遵循新课标高考《考试大纲》和《考试说明》的要求,在继承的基础上有创新,在创新中立足基础,注重能力。
在注重对化学学科中的基础知识、基本能力和重要方法考查的同时,突出了对信息整合能力、问题解决能力、计算能力的考查。
主要表现在:1、注重对化学基础知识、主干知识的考查,保持试题稳定近三年高考全国理综Ⅱ卷化学试题突出了对中学化学核心内容和主干知识的考查,涉及的知识均是中学化学基础知识,尽可能地突出所考查范围的主干知识,题目考查的知识点明确、具体。
试题虽然在解答思路和思维层次上要求较高,但知识均源于课本,试题的落脚点比较基础,即高起点低落点。
纵观近三年的试题变化，物质的分离、提纯；同分异构体；元素构、位、性关系；电化学；化学反应速率与化学平衡；有机物的结构与性质；化学反应方程式（包括离子方程式、电极反应式）；等考点几乎是每年必考的内容，基本涵盖了高中化学的核心内容和主干知识。
试题遵循《考试大纲》和《考试说明》的内容和能力要求,体现了“源于教材,高于教材,理在书内,题在书外”的命题原则。
2、突出对能力的考查,注重知识迁移知识迁移高考作为选拔性考试主要体现在能力考查上,为了选拔具有学习潜能和创新精神的考生,考试以能力测试为主导,在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上,全面检测考生的化学学科素养。
近三年高考试题在能力测试方面突出下列特色: （1）注重计算能力的考查近三年高考全国理综卷化学试题均对考生计算能力进行了考查,且加大了考查力度。
命题时没有刻意设计一些“玩味”计算,体现基本化学计算思想和化学计算的实用价值。
（2）注重考查考生对图表信息的分析能力和数据处理能力中学化学中很多材料和事实都可以通过图表信息呈现,如化学反应速率、化学平衡、电解质溶液的导电性、溶解度、酸碱中和滴定中的pH等。
2020年高考全国卷理综化学试题评析及能力结构水平研究
2020年高考全国卷理综化学试题评析及能力结构水平研究2020年高考全国卷理综化学试题，作为考生迈向大学的重要一步，备受关注。
本文将对该年度试题进行评析，并在此基础上探讨考生的解题能力结构水平。
首先，我们对试题进行整体概览。
2020年全国卷理综化学试题涵盖了有机化学、无机化学和物理化学等多个领域。
试题难度适中，注重知识与能力的结合，兼顾了知识的广度与深度。
整体而言，试题涵盖了高考考纲所要求的知识点，符合高考的命题要求。
接下来，我们对试题中的知识点进行具体分析。
2020年试题中，有机化学部分占据了较大的篇幅。
这体现了有机化学在高考中的重要地位。
有机化学知识是考生掌握的难点之一，也是综合分析与解决问题的重要基础。
试题中涉及了有机物的结构和性质、反应机理与途径等方面的内容，要求考生全面理解并应用这些知识进行分析和推理。
另外，在无机化学领域，试题中涉及了元素周期表、物质的结构与性质、化学键等方面的内容。
这些知识点是考生基础知识的重要组成部分，也是考核考生对化学原理的理解和应用能力的重要环节。
通过分析试题，我们可以看出，在知识层面上，考生对元素的知识掌握相对较好，对化学键及物质的结构与性质方面的理解较为薄弱。
在物理化学领域，试题主要涉及了化学反应动力学、化学平衡和溶液等内容。
这些知识点需要考生具备一定的数学和物理基础，同时要求考生能够将这些基础知识应用于解决化学问题。
通过对试题的分析，我们可以发现，考生在化学动力学和化学平衡方面的实际问题解决能力相对较差。
综上所述，2020年高考全国卷理综化学试题在知识点的选择上较为全面，考察了考生对化学知识的掌握和应用能力。
通过分析试题，我们可以发现考生的解题能力结构水平存在差异，有机化学基础相对较强，而物理化学则相对较弱。
因此，为了提高化学综合能力水平，我们应该注重加强对物理化学基础知识的学习和理解，并通过实践和解决实际问题来提升解题能力。
当然，试题只是评价和衡量学生的一个工具，并不能完全反映学生的真实水平。
近三年高考理综化学试题的分析与启示
近三年高考理综化学试题的分析与启示题目：近三年高考理综化学试题的分析与启示摘要：分析三年高考山东理综化学试题，发现高考试题的特点及高考命题的发展趋势，为高三教学提供参考，提高复习效率，注重学生学习方法的培养，根据自己的实际情况进行教学调整。
正文：高考是考察学生同时也是考察老师，高考是老师和学生的共同战役，老师起主导作用，研究高考试题，把握考试大纲，分析教材，是我们高三教师所面临的任务，下面我就近三年的高考理综化学部分试题分析及启示和大家一起分享，请各位指点，不足之处希望大家指正，共同进步。
一、首先谈一下三年试题的特点1.试题难度分析。
09年试题整体难度不大，比07、08年要容易一些，试题注重能力测试，全面考查考生的化学基础知识、基本技能、重要的化学学科思想和方法，还着重考查考生的实验探究能力以及分析问题、解决问题的能力。
三年高考的选择题部分注重基础知识的考察，内容均为主干知识中的核心知识，考查重点突出，题目的综合度加大，信息量增多，涵盖的知识点变多，集中考察了：化学常识；实验常识；物质最基本的性质；有机化学基础知识；元素周期律及元素化合物等，计算题很少出现，只在07年的15题中出现计算。
07年第14、15、28(3)、29（3）题08年第14、15、28、29题09年28、29题以考生必须具有的基础知识为载体，着重考查了考生对核心知识的理解情况以及利用这些知识分析问题、解决问题的能力，其中09年28题（4）中的第二问29题（2）中的第二问不容易回答得分不易。
07年29题（3）以及30题08年第28题的第（4）小题以及第30题09年30题均为实验题，试题不仅考查了物质的提纯、溶液的配制、酸碱中和滴定以及常见气体的制备、实验步骤的设计气体除杂及其性质的检验等实验基础知识，还通过仪器装置的选择和连接考查了考生分析和解决实验问题的能力，通过实验设计等方式考查考生的实验探究能力。
实验题的特点：所取素材简单明了具有明确的实验目的、原理和步骤；追求问题有新意，侧重实验基础；仪器选择连接、操作的规范是考察主流，问题灵活多变；实验异常和误差分析是考察新热点。
2022年全国乙卷化学试题研究及备考反思--戴明元
2022年全国乙卷理综·化学科高考试题研究及备考反思大荔县城郊中学戴明元对比近几年的高考全国卷化学试题，2022年试题稳中有变。
与近几年的试题相似，2022年试题多以优秀的科技成果为情境，引领青少年关注社会热点，树立正确的科学和价值观念。
与近几年的试题不同的是：今年的试题加大了陌生情境的呈现，对必备知识的考查的同时，诊断学生的学科素养的发展水平。
加大了创新力度，突出对学生关键能力的考查。
呈现了较多的专业术语，考查学生的知识视野及学科理解能力。
充分体现了高考“立德树人，服务选才，引导教学”的核心功能。
一、试题特点1.情境选材上，体现化学在人类社会发展中的作用，引领青少年树立正确的科学和价值观念。
（1）展现科学家的智慧，体现化学在人类社会发展中的作用，引领青少年正确认识化学。
第7题选项D，来自于2022冬奥会火炬火焰颜色的设计，为达到零排放，火炬采用H2为燃料，但远距离不易看到火焰。
我国科学家经过多次实验，最终利用焰色反应的原理设计出了偏黄色的火焰颜色。
展现了我国科学家的智慧和坚韧不拔的科学意志。
试题接着去年，延续对“碳中和，碳达峰。
”这一情境的呈现，如第8题呈现的是二氧化碳固定及再利用的情境。
第12题呈现的是Li-O2光电池。
这些要求青少年关注当今社会人类面临的全球变暖的问题，引导他们从化学视角看待和解决问题，要求当代中学生正确认识化学对人类社会发展的重要作用。
要求他们具备“绿色”、“低碳”的化学素养。
（2）突显资源的回收利用，引领绿色可持续发展的化学观念。
28题的情境是硫化氢废气回收利用的两种方案，要求学生对两种方案做出评价。
这是诊断学生站在化学视角分析问题、解决问题的能力以及价值观念，引领他们具有绿色可持续发展的化学观念。
2.试题加大了陌生情境的呈现，对必备知识的考查的同时，突出诊断学生的学科素养的发展水平。
与2022年全国甲卷理综·化学注重基础考查，题型相对稳定、常规相比，乙卷试题的情境更为陌生。
2023年高考 理综化学 全国卷 化学试题评析
高考理综化学试题评析范文
1.总体评价：整体难度适中，对基础知识的考查较为全面，同时也有一
定的区分度和难度，适合选拔优秀的学生。
2.内容覆盖：试题内容覆盖了高中化学的各个主要知识点，包括有机化
学、无机化学、反应原理等，没有出现偏题或怪题。
3.学科素养：试题注重对学生学科素养的考查，要求学生不仅掌握基础
知识，还需要具备一定的分析问题和解决问题的能力。
例如，一些题目涉及到实验操作、化学反应机理等方面的知识，需要学生具备较为扎实的学科素养才能正确解答。
4.创新能力：试题注重对学生创新能力的考查，出现了一些新题型和新
的知识点，例如涉及到新型能源、新型材料等方面的题目，这些题目不仅要求学生掌握基础知识，还需要具备一定的创新能力和思维。
5.语言表达：对于一些需要文字表述的题目，试题要求学生对化学概念
和原理有清晰的认识，并且能够准确、清晰地表达出来。
这需要学生在平时的学习中注重语言表达能力的训练。
综上所述，XXXXX年高考理综化学全国卷的化学试题评析表明，试题难度适中，内容覆盖全面，注重对学生学科素养和创新能力的考查，同时要求学生在语言表达方面具备一定的能力。
这样的考查方式有助于选拔优秀的学生，同时也能够为高中化学教学提供有益的参考。
近几年高考理综化学试题分析研究及今年高考化学命题展望
近几年高考理综化学试题分析研究及今年高考化学命题展望王涛一、今年高考命题的背景1.课程改革必然趋势与旧课程高考命题的平稳过渡①高中课程改革正在稳步向前推进②2010年高考考试大纲几乎没有什么变化2.命题人员变更可能带来试题变化①考试中心总负责人更换了②化学学科秘书更换了③有机化学命题人可能有变化④化学学科命题人员大部分没有变化二、近几年高考化学试题的特点1.符合《教学大纲》和《考试大纲》的要求，没有偏题、怪题现象2.突出考查主干知识、重点知识和基本技能，落实了教材而不拘泥于教材，对中学化学教学有正面指导作用3.体现了学科内综合的特点，完全摒弃学科间综合，学科内板块的综合题也不过于强求4.体现课程改革的新理念5.试题突出了对能力的考查，尤其突出了对学生思维能力和自学能力的考查，如框图题、有机信息题、实验题等。
6.关注社会热点问题，考查学生把所学知识迁移到新情景去的能力。
7.试题语言精炼，在理解题意和阅读方面没有给学生设置特别的障碍。
8.难度不太大，但保持了试题的稳定性，在理科综合中化学试题是最稳定的，起到平衡作用。
9.近几年高考理综全国Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ卷试题结构不变10.近几年化学高考试题难度保持稳定：0.6以上、最易0.7三、2009年高考试题整体评价1.注重对化学学科主干知识的考查2.试题的命制增大了试题的开放性3.试题的命制注重对数据图表型试题的考查4.试题的命制注重联系生产生活和高新科技5.试题的命制突出实验能力的考查6.试题的命制注重创设问题情景7.重视定量理性思维考查8.上海、广东、四川命题经验得到认可，即以实际情景为素材、以元素化合物知识为载体、融元素化合物知识理论、有机实验等综合考查，试题背景材料新。
四、常考的知识点：见化学教研网五、今年武汉四月调考命题思路和反映出来的主要问题1.命题思路给学生一些鼓励和信心2.严格按照高考的思路和模式命题3.重点考查最重要、最基础的化学知识和技能4.体现至3月底觉得所掌握的知识情况5.对课程改革的理念要有所体现6.严格按近几年阅卷规范答题要求7.体现化学学科特点8.所有试题必须有所改造和创新六、备考信息1.09年：过渡、平稳、创新，推进课改2.08年：容易题：中等难度题：较难题＝3：5：23.10年试题的结构不变4.关于化学计算：有机与计算结合、误差分析与计算结合（例如中和滴定）、氧化还原反应与计算结合5.关于有机化学：将推断与合成路线设计联系起来6.化学实验：重视动手能力、重视化学用语的表达七、下阶段复习建议1.认真分析2.回归课本3.注意研究《考试大纲》、《考试说明》及近几年高考试题4.注意文字表达能力5.构建知识网络，举一反三、练三得一6.思维能力训练7.加强学生心理素质的培养、提高学生应试能力和应试技巧。
高考理综化学全国卷试题分析比较及命题研究
1 2016-2018年高考理综化学全国卷试题解析比较及命题研究自2016年以来广东等地学子已经是回到了全国新课标卷的第三年了2018年高考试题在2017年全国1卷基础上稳中求变、立足基础、突出能力、信心求新充分表现化学学科特点。
试题取材背景与科技成就、生产、生活实质联系亲近信息表现方式奇特多样试题突出对骨干知识的观察聚焦学科核心涵养充分发挥了学科的育人能力弘扬科学精神。
对中学化学授课拥有正确的导向作用。
一、选择题部分选择题题量与分值不变。
题型与考点相对牢固稍有变化难度较2017年所有降低。
比方第8题化学与生活第9题化学实验基本操作第10题阿伏伽德罗常数第11题有机化学基础第12题元素周期表和周期律第7题和13题都是电化学试题均为近几年高频考题。
重视对化学基础知识和基本技术的观察回归教材难度较小。
如第8、9题等均为课本内容分别对应必修二第三章第四节《基本营养物质》和必修二第三章第三节《生活中两种常有的有机物》。
且有机内容的观察比重有所加大由原来的2道题增加到3道题。
并一失态态将过去的第一道化学知识题改为了化学工艺流程题中相关废旧电池的回收利用的原理与操作打破了学生的思想定势观察了学生的应变能力引导学生关注环境保护与能源问题增强资源再利妄图识。
前几年电解质溶液中离子平衡的图像选择题为高频考题今年的压轴选择题改为观察电化学能引导学生关注社会热点问题成立绿色化学和可连续发展观培养社会责任感。
二、非选择题部分非选择题型题型分值没有变化保持原有风格题整体难度与昨年基本持平。
1.实验研究题2017年全国卷1中“实验大题”都以实验为背景观察定量解析、实验装置、注意事项、计算等。
2018年“实验大题”以制备醋酸亚铬、闪锌矿为背景结合实验观察基础实验知识和基本技术、实验原理、方程式书写、优弊端解析等删除了计算难度不大但在知识迁移、创新能力培养等方面对今后的实验授课起到了很好的引领示范作用。
2.化学工艺流程题2017年全国卷1、“工艺流程”分别以钛铁矿为背景结合化学知识、观察同学化学键、氧化还原反应方程式书写等。
高考理综化学试题分析与评价(全国卷)
高考理综化学试题分析与评价（全国卷）一、总体评价化学学科的命题严格按照《考试说明》进行。
试题质量较高，知识覆盖面广，坚持了有利于中学教学、有利于高校选拔、有利于扩大高校办学自主权的指导思想。
试题体现了《考试说明》的要求，不超纲，无偏题、怪题。
注重考查学科的基础知识和主干知识;注重基础知识和能力并重的考查，突出了化学学科的特点。
试卷有利于考生正常发挥，有利于中学的教学。
二、试题评价1.试题继续坚持考查学生的基础知识，考查的内容都是重点内容。
如：化学键、分子的极性、离子化合物和共价化合物(6题)、离子方程式正误判断(7题)、勒沙特列原理(8题)、反应热(9题)、核外电子排布、离子半径比较(10题)、原电池(11题)、有机反应类型、消去反应机理、有机物燃烧耗氧量的计算(13题)、分子的构型、晶体类型等(27题)、结构简式的书写、有机反应方程式的书写、有机反应类型的判断、同分异构体的书写、分子式的推断(30题)等。
2.紧扣教材。
如12题Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3四种物质的分解方程式、7题四个离子方程式均直接源自课本内容。
它对教学中重视教材的使用会起到不可估量的作用。
3.注重实验能力的考查。
化学是以实验为基础的科学。
《考试说明》明确指出“设计和完成实验的能力”，可见高考对实验能力的要求是比较高的。
试卷中28题以甲酸和浓硫酸制取一氧化碳，再用一氧化碳还原氧化铜考查化学方程式的书写、实验现象的描述、实验操作的顺序、简单化学计算、实验方案的设计;29题以除去氯化钾中硫酸钾和碳酸钾杂质为背景考查盐类的水解、除杂时试剂加入的顺序、加入试剂的目的、反应离子方程式的书写、产品纯度的计算。
高考全国Ⅱ卷理综化学评析汇总一篇
高考全国Ⅱ卷理综化学评析汇总一篇高考全国Ⅱ卷理综化学评析 11.试卷整体结构分析从试卷结构来看，化学卷依然是7+4形式，即7道选择题和4道大题(包括选做题)，总分100分。
涉及知识覆盖了人教版两本必修和三本选修的内容(其中，选修4为必考内容;选修3、选修5为二选一)。
整体回归基础，选题源于课本又高于课本。
2.试卷知识点分析比较今年与往年的试卷主干知识分布(见表一)可以发现，无论是全国卷I还是全国卷II，各知识点占比在短期内呈平衡之势。
总体而言，必做题中，实验综合、化学反应原理、化工流程和元素化合物仍然是占分最多的3个部分。
尤其是综合了反应原理、元素化学、实验操作的“滴定”在今年考查力度较大。
选做题中的物质结构题和有机推断题都在以往的基础上融入了一些新的特色。
整体来看，今年理综化学卷保持了往年的命题风格，知识点基本覆盖了主干内容。
并且突出体现了化学这门实验学科的特点，强调了化学在生活和工业生产中的重要地位。
3.题目特点选择题涉及了化学与生活、化学计量中的NA问题、元素周期律、有机物性质探究实验、电解池、水溶液中的平衡综合、元素化合物性质探究实验等知识点。
总体立足平稳，重在基础，并凸显新大纲的特点。
如第7题考查了糖类、油脂、蛋白质等营养物质，与生活紧密相关，体现了大纲“理论联系实际”的理念。
第8题属于传统题型，考查阿伏加德罗常数在化学计量中的应用，要求学生熟悉常见物质的结构和氧化还原反应中的得失电子守恒思想。
第9题为元素周期律的应用，要求考生对“位-构-性”有充分的认识。
第10题以实验为依托考查学生对常见有机物性质的理解。
第11题以“电解氧化法”为背景考查电解池的基本原理。
第12题属于全国卷中比较新颖的题型，借助“物质的量分数-pH”图像考查学生对于水溶液中平衡的综合运用，难度较大。
第13题借助实验手段考查学生对元素化合物基本性质、沉淀溶解平衡的理解。
三道必做大题的出题模式遵循了往年规律，涉及元素化学、反应原理、实验化学三大板块。
高中化学高考试题研究报告
高中化学高考试题研究报告高中化学高考试题研究报告一、研究背景高中化学是高考的核心科目之一，考查学生对化学基本概念、原理、实验操作和问题解决能力的掌握程度。
高考试题对学生进行综合性的考查，旨在检验学生对化学知识的理解和运用能力，以及分析和解决化学问题的能力。
因此，研究高中化学高考试题对提高学生的化学素养，指导教学具有重要意义。
二、研究目的本研究旨在通过对高中化学高考试题的分析研究，总结高考题型、考点和题目设置规律，探究高考试题设计的原则和方法，为高中化学的教学提供有效的指导和参考。
三、研究方法本研究采用文献调研法和数据分析法，收集整理高中化学高考试题，通过对试题的分析和统计，揭示出试题的特点和规律，从而深入探究高考试题的设计原则。
四、研究结论经过对高中化学高考试题的分析和研究，我们得出以下结论：1. 知识点覆盖广泛：高考试题涵盖了化学的各个知识点和概念，并注重试题的选材和设置，既有基础性的知识点，又有综合性的考察。
2. 考查形式多样化：高考试题形式多样，包括选择题、填空题、解答题等，既有简单的知识记忆题，也有需要综合和创新思维能力的复杂题目。
3. 考点分布合理：高考试题的考点分布合理，注重综合考察学生的知识应用和问题解决能力。
考点涵盖了化学的各个领域和学科重点内容。
五、研究启示通过对高中化学高考试题研究的总结，我们可以得到以下启示：1. 注重基础知识的学习和记忆：高考试题涵盖了化学的各个知识点和概念，学生需要通过扎实的基础知识来解答试题。
2. 培养综合思维能力：高考试题需要学生具备综合思维能力，能够综合运用化学知识解决复杂问题。
3. 提高实验操作能力：高考试题注重学生的实验操作和实验数据的处理能力，学生需要通过实验操作来解答试题。
六、研究展望本研究只是对高中化学高考试题的初步研究，还有许多值得继续深入研究的问题。
未来可以进一步研究高考试题的设置原则、应试技巧和教学指导方法，提出相应的改进和建议，为高中化学的教学和学习提供更好的支持和帮助。
2020年高考全国卷理综化学试题评析及能力结构水平研究
2020年高考全国卷理综化学试题评析及能力结构水平研究《国务院关于深化考试招生制度改革的实施意见》指出要“依据高校人才选拔要求和国家课程标准，科学设计命题内容，增强基础性、综合性，着重考查学生独立思考和运用所学知识分析问题、解决问题的能力”[1]。
近年来，高考试题在考查目标、情境设置、素材选取、能力要求等方面有了较大的变化。
熟悉和了解高考试题的命题特点和试题考查的学生能力结构水平，对高中化学教学有着较为重要的意义。
本研究对2020 年高考3套全国卷理科综合（以下简称全国卷Ⅰ、全国卷Ⅱ、全国卷Ⅲ）的化学试题进行特点分析，并借助SOLO 分类理论对其考查的能力结构水平进行解读，进而对今后的化学教学提出几点思考，以期广大化学教师能在了解高考命题特点的基础上，深入了解高考化学试题所考查的能力结构水平，提升课堂教学效率，促进学生全面发展。
一、试题特点评析2020 年高考全国卷理综化学试题以《中国高考评价体系》提出的“一核四层四翼”基本内涵为命题指南，以《普通高中化学课程标准（2017 年版2020 年修订）》（文中简称新课程标准）提出的学业水平考试命题建议为命题依据，试题整体难度适中，传承中有发展、平稳中蕴新意。
[2]试题注重对化学基础知识和核心内容进行考查，注重依托情境素材对学生化学核心素养和学科关键能力进行考查，凸显了化学与社会、生产生活实际的紧密联系，能够引导学生切身感受化学学科发展对人类的重要作用。
试题命制呈现如下特点：1凸显育人价值，突出立德树人，注重发展学生的化学综合素质2020 年高考全国卷理综化学试题紧密联系生产、生活的实际问题，关注化学学科在各个领域中的应用，体现了化学与生活的和谐发展，体现了科技创新对社会发展的贡献或推动作用，体现了核心素养中的科学态度与社会责任。
试卷多处融入绿色化学和可持续发展理念，引导学生关注环境问题，促进学生关注化学发展、关注社会，激发学生学习化学的热情，增强他们的民族自豪感。
广东高考理综化学试卷分析
广东高考理综化学试卷分析理科综合是高考化学考试中重要的科目，也是高考考试中比拟好拿分的科目。
下面为大家的广东高考理综化学试卷分析，希望大家喜欢。
一、内容较常规：从卷面看，各模块的考查特点如下：1.根本概念：分值比拟稳定，考查仍然侧重根底知识，难度不大，考点主要集中在离子反响和氧化复原。
2.根本理论：较 xx 年分值有所下降，重难点的考查根本不变。
在掌握核心知识点的根底上，熟练运用。
3.元素化合物：分值与往年稍有升高，知识较零散，在理综试卷中的考查综合性很强，是探究题的根底，为防止知识漏洞，需要形成知识体系并加强综合应用。
4.有机化学根底：分值提升较大，比往年多了一道选择， 2 道选择和 1 道推断大题，选择题与图像或者键线式有关，考法传统但是难度较大，主要考查学生对图像信息的转化。
有机推断难度较大，中间陌生信息学生比拟少见，另外，最后一道有机合成嵌套进有机推断流程图且限定步骤考察，假设反响物D和F推断不出来，那么无法解题。
5.化学实验根底：实验的分值稳定，比重依然很大，素材常见，注重化学学科思想的考察。
考察形式是选择题、流程题和实验探究题，需要学生具有扎实的知识根底、分析能力和一定的学科思想。
二、细节定成败试题注重对知识细节和分析、解决问题过程的考查，尤其是图像处理能力，检查了学生经过高中三年的过后，对《 xx 年普通高等学校招生全国统一考试北京卷考试说明》中要求掌握的知识是否还存有漏洞，以及准确的文字和图像转化能力。
例如：第 9、26、27、28 题，要结合图像分析反响过程。
三、联系前沿热点，突出时代特色试题第6题联系了“一带一路”等社会热点，第7题的元素是新命名元素，27题以柴油发动机等资源环境问题切入，与当今时代的开展息息相关，引导学生关注化学前沿、社会热点、资源、环境等社会问题。
整体试卷，选择以考查根底为主，有机化学难度有所提高，综合性、开放性稍有加强，需要化学根底扎实，按照图像、表格等信息灵活处理。
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高考理综化学试题研究6．化学是人类进步的关键，而化学工业则是最主要的“推动器”。
下列相关化学工业原理说法准确的是A．电解精炼铜：阳极质量的减小等于阴极质量的增加B．氯碱工业：在阴极需要持续加入含有NaOH的蒸馏水C．合成氨工业：使用催化剂只加快反应速率不影响化学平衡，对合成氨生产的日产量无影响D．硫酸工业：因SO2催化氧化的转化率高达93.5％～98％，所以接触氧化后的尾气能够直接排放7．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法准确的是A．0.1 mol的2H35Cl分子中的中子数是2N AB．1mol二氧化硅中含有的Si-O键数目为4N AC．25℃时，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02N AD．0.1molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1N A个胶粒8．下列溶液中相关物质的物质的量浓度的大小关系准确的是A．常温下，在pH=8的HCOONa溶液中：c(Na＋) －c(HCOO－) = 9.9×10－7mol／LB．Na2CO3溶液中：c(Na＋) = 2c(CO32－) ＋c(HCO3－)+c(H2CO3)C．室温下，由pH=1的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小的顺序为：c(Na＋) > c(CH3COO－) > c(OH－) > c(H＋)D．相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O c(NH4＋)由大到小的顺序是：②>①>③>④9．有机化学中的结构可用键线式表示，如CH2=CHCH2Br可表示为Br。
下列关于两种有机化合物A和B的说法中错误的是A．有机物A分子所有碳原子均在同一平面上B．有机物B的化学式为C6H8C．有机物A的二氯取代产物有4种D．等质量的A和B完全燃烧耗氧量不同10．下列叙述准确的是①装置甲可防止铁钉生锈②装置乙可除去乙烯中混有的乙炔③装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯⑤装置戊既可用于收集H2、CO2、Cl2和HCl气体，也可用于干燥H2、CO2、Cl2和HCl气体。
A．①⑤B．④⑤C．①② D．③⑤11．从下列事实所得出的相对应结论准确的是实验事实结论①Cl2的水溶液能够导电Cl2是电解质②将CO2通入Na2SiO3溶液中产生白色浑浊酸性：H2CO3＞H2SiO3③NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀酸性：HCO3-＞Al(OH)3④常温下白磷自燃而氮气在放电时才与氧气反应非金属性：P＞N⑤某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液一定有NH4+A．②③⑤B．③④⑤C．①②③D．全部12．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2＋H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1<t2）：反应时间/min n(CO)/mol n(H2O)/mol0 1.20 0.60t10.80t20.20A．反应在t2min时才达到平衡B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)=0.40 mol。
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率减小，H2O的体积分数增大D．温度升至800℃，CO的物质的量变为0.6mol，则正反应为放热反应13．标准状况下，将a LSO2和Cl2组成的混合气体通入100mL0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。
向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为11.65g。
则下列关于该过程的推断不准确的是A．混合气体中SO2的体积为0.448L B．所得沉淀为0.05mol的BaSO4C．a L混合气体的物质的量为0.04mol D．a的取值范围为0.672＜a＜0.896 26．(14分)短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A为周期表中半径最小的元素，B原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D、E同主族，E的原子序数是D的2倍。
⑴A、C元素能够形成多种化合物，其中甲是火箭推动剂中常用的液态燃料，甲中A、C元素的质量比为1：7，则甲的电子式为▲。
已知25℃，0.4mol液态甲和O2完全反应（产物对环境无污染）放出248.8kJ的热量，写出该反应的热化学方程式▲。
⑵在直接以液态甲为燃料的电池中，电解质溶液为NaOH溶液，负极的反应式为▲，理想状态下，该燃料电池消耗1mol液态甲所能产生的最大电能为528.7kJ，则该燃料电池的理论效率为▲（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）。
⑶A、B、D元素能够形成化合物乙，其化学式为A2B2D4，0.2mol/L的乙溶液和0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性，则该溶液中各离子浓度由大到小排列的顺序为▲。
⑷将8mL 0.1mol/L的酸性高锰酸钾溶液和2mL 1.0mol/L的乙溶液在试管中混合，将试管置于25℃水中（如下图所示）。
KMnO4浓度随时间变化关系如下图所示。
①写出发生反应的离子方程式▲。
②计算前40秒用乙表示的平均反应速率，v（乙）▲。
③40s~65s的反应速率比前40s快，解释可能的原因▲。
27．(16分)铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）。
某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式实行探究。
【Ⅰ】铁矿石中含氧量的测定①按上图组装仪器，检查装置的气密性；②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；③从左端导气管口处持续地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯；④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。
（1）装置C的作用为▲。
（2）测得反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为▲。
（3）若将H2换成CO，则还需补充▲装置。
【Ⅱ】铁矿石中含铁量的测定（4）步骤④中煮沸的作用是▲。
（5）步骤⑤中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有▲。
（6）下列相关步骤⑥的操作中说法准确的是▲。
a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂c．滴定管用蒸馏水洗涤后能够直接装液d．锥形瓶不需要用待测液润洗e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数（7）若滴定过程中消耗0.5000mol·L−1的KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为▲。
【Ⅲ】由Ⅰ、Ⅱ能够推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为▲。
28．(14分)2,3－二氢呋喃为无色易挥发液体，有温和香味，微溶于水，常温下稳定，是抗肿瘤药物的中间体，也用于化学药品和香料中，可由丙烯为原料合成，其中F为环状物。
已知：①链烃C3H6 +Cl2（500℃）→C3H5Cl；链烃C3H6 +Cl2（CCl4）→C3H6Cl2。
②OO呋喃四氢呋喃。
③MgRC OR C OMgX水解R C OH。
⑴反应①属于▲反应，反应④属于▲反应，反应⑤的条件是▲。
写出C、F的结构简式：C ▲、F ▲。
⑵工业上由某化合物(C4H10O2)在少量浓硫酸存有下可制得四氢呋喃，写出该反应的化学方程式▲。
⑶写出满足下列条件的呋喃的一种同分异构体的结构简式▲。
a、没有支链，且一取代产物只有两种b、与银氨溶液不发生银镜反应⑷2,3－二氢呋喃在一定条件下能够转变成四氢呋喃，如何用简单的化学方法检验2,3－二氢呋喃是否完全转化▲。
29．(16分)【I】黄铁矿主要成分是FeS2，常用于工业制硫酸。
⑴写出黄铁矿煅烧的化学方程式▲。
⑵右图是工业制硫酸的尾气的综合利用，气体M回收后可进入▲（填设备名称）循环生产。
请根据图示判断物质X是▲，写出Y 与硫酸反应生成M 的化学方程式 ▲ 。
⑶用12.8g 铜片和30mL18mol/L 浓硫酸加热反应，假定反应前后溶液的体积不变，剩余硫酸的浓度为a mol/L ，现向反应后溶液中缓慢加入硝酸钾固体，充分搅拌后直到剩余铜片恰好完全反应，则反应消耗的硝酸钾为 ▲ mol 。
（用含a 的代数式表示）【Ⅱ】辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu 2S)及少量脉石（SiO 2)。
一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：浸取置换过滤保温除铁②CuO 过滤过滤蒸发浓缩冷却结晶晶体过滤辉铜矿石FeCl 3溶液FeNO x 滤液M 矿渣回收S苯HNO 3①HNO 3滤渣⑷写出浸取过程中Cu 2S 溶解的离子方程式 ▲ 。
⑸回收S 过程中温度控制在50℃~60℃之间，不宜过高或过低的原因是 ▲ 、 ▲ 。
⑹气体NO x 与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该物质是 ▲ ；向滤液M 中加入（或通入）下列 ▲ (填字母)物质，得到另一种可循环利用的物质。
a ．铁b ．氯气c ．高锰酸钾⑺保温除铁过程中加入CuO 的目的是 ▲ ；蒸发浓缩时，要加入硝酸，其理由是 ▲ 。
6.下列说法不准确的是（ ） A ． 聚乙烯塑料可用做食品包装袋B ．1828年德国化学家维勒首次用无机物氰酸铵合成了有机物-------尿素C ．过氧化氢是一种无色粘稠液体，其水溶液俗称双氧水，工业上用10%的双氧水漂白毛、 丝及羽毛D ．长期食用含重金属铬的医用胶囊对人危害不是很大7、设阿伏加德罗常数的数值为N A ，下列说法准确的是（ ）A ．用100ml 4mol/L 盐酸与8.7gMnO 2共热能制取氯气0.2N AB ．一定温度下0.1L 0.1mol/L 的HA 和1L0.01mol/L 的HA 所含A －微粒数均为0.01N AC ．4.5 gSiO 2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 N AD ．相同条件下，2molH 2的燃烧热是2克H 2的燃烧热的2倍8、下列离方程式书写准确的是（ ）A ．锌锰干电池电极总反应为：Zn ＋2MnO 2＋2NH 4Cl ＝Mn 2O 3＋ZnCl 2＋2NH 3＋H 2O ，则正极反应为：2MnO 2＋2H ＋＋2e －= Mn 2O 3+H 2OB ．将1mol 过氧化钠投入含有1molAlCl 3的溶液中：6Na 2O 2 ＋ 6H 2O ＋ 4Al 3+ ＝ 4Al(OH)3↓ ＋ 3O 2↑ ＋ 12Na +C ．酸性条件下KIO 3溶液与KI 溶液发生反应生成I 2：IO 3－ ＋ 5I － ＋ 3H 2O ＝ 3I 2 ＋ 6OH －D．溴乙烷中滴入AgNO3溶液：Br- + Ag+ = AgBr↓9．下列实验操作中，仪器的下端需插入液面以下的有（）①制备Fe(OH)2：用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，②制备H2的简易装置中的长颈漏斗，③分离石油时控制温度所使用的温度计，④用乙醇制乙烯时所用的温度计，⑤用水吸收氨气时的导气管，⑥制备乙酸乙酯时伸入盛装碳酸钠溶液试管的导气管。