高考理综化学试题研究

高考理综化学试题研究

6．化学是人类进步的关键，而化学工业则是最主要的“推动器”。下列相关化学工业原理说法准确的是

A．电解精炼铜：阳极质量的减小等于阴极质量的增加

B．氯碱工业：在阴极需要持续加入含有NaOH的蒸馏水

C．合成氨工业：使用催化剂只加快反应速率不影响化学平衡，对合成氨生产的日产量无影响

D．硫酸工业：因SO2催化氧化的转化率高达93.5％～98％，所以接触氧化后的尾气能够直接排放

7．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法准确的是

A．0.1 mol的2H35Cl分子中的中子数是2N A

B．1mol二氧化硅中含有的Si-O键数目为4N A

C．25℃时，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02N A

D．0.1molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1N A个胶粒

8．下列溶液中相关物质的物质的量浓度的大小关系准确的是

A．常温下，在pH=8的HCOONa溶液中：c(Na＋) －c(HCOO－) = 9.9×10－7mol／L

B．Na2CO3溶液中：c(Na＋) = 2c(CO32－) ＋c(HCO3－)+c(H2CO3)

C．室温下，由pH=1的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小的顺序为：c(Na＋) > c(CH3COO－) > c(OH－) > c(H＋)

D．相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、

④NH3·H2O c(NH4＋)由大到小的顺序是：②>①>③>④

9．有机化学中的结构可用键线式表示，如CH2=CHCH2Br可表示为Br

。

下列关于两种有机化合物A和B的说法中错误的是

A．有机物A分子所有碳原子均在同一平面上

B．有机物B的化学式为C6H8

C．有机物A的二氯取代产物有4种

D．等质量的A和B完全燃烧耗氧量不同

10．下列叙述准确的是

①装置甲可防止铁钉生锈

②装置乙可除去乙烯中混有的乙炔

③装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性

④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯

⑤装置戊既可用于收集H2、CO2、Cl2和HCl气体，也可用于干燥H2、CO2、Cl2和

HCl气体。

A．①⑤B．④⑤C．①② D．③⑤

11．从下列事实所得出的相对应结论准确的是

实验事实结论

①Cl2的水溶液能够导电Cl2是电解质

②将CO2通入Na2SiO3溶液中产生白色浑浊酸性：H2CO3＞H2SiO3

③NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀酸性：HCO3-＞Al(OH)3

④常温下白磷自燃而氮气在放电时才与氧气反应非金属性：P＞N

⑤某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使

湿润红色石蕊试纸变蓝

该溶液一定有NH4+

A．②③⑤B．③④⑤C．①②③D．全部

12．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2＋H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1

0 1.20 0.60

t10.80

t20.20

A．反应在t2min时才达到平衡

B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)=0.40 mol。

C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率减小，H2O的体积分数增大

D．温度升至800℃，CO的物质的量变为0.6mol，则正反应为放热反应

13．标准状况下，将a LSO2和Cl2组成的混合气体通入100mL0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为11.65g。则下列关于该过程的推断不准确的是

A．混合气体中SO2的体积为0.448L B．所得沉淀为0.05mol的BaSO4

C．a L混合气体的物质的量为0.04mol D．a的取值范围为0.672＜a＜0.896 26．(14分)短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A为周期表中半径最小的元素，B原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D、E同主族，E的原子序数是D的2倍。

⑴A、C元素能够形成多种化合物，其中甲是火箭推动剂中常用的液态燃料，甲中A、C

元素的质量比为1：7，则甲的电子式为▲。已知25℃，0.4mol液态甲和O2完全反应（产物对环境无污染）放出248.8kJ的热量，写出该反应的热化学方程式▲。

⑵在直接以液态甲为燃料的电池中，电解质溶液为NaOH溶液，负极的反应式为

▲，理想状态下，该燃料电池消耗1mol液态甲所能产生的最大电能为528.7kJ，则该燃料电池的理论效率为▲（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）。

⑶A、B、D元素能够形成化合物乙，其化学式为A2B2D4，0.2mol/L的乙溶液和0.2mol/L

的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性，则该溶液中各离子浓度由大到小排列的顺序为▲。

⑷将8mL 0.1mol/L的酸性高锰酸钾溶液和2mL 1.0mol/L的乙溶液在试管中混合，将试

管置于25℃水中（如下图所示）。KMnO4浓度随时间变化关系如下图所示。

①写出发生反应的离子方程式▲。

②计算前40秒用乙表示的平均反应速率，v（乙）▲。

③40s~65s的反应速率比前40s快，解释可能的原因▲。

27．(16分)铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式实行探究。

【Ⅰ】铁矿石中含氧量的测定

①按上图组装仪器，检查装置的气密性；

②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；

③从左端导气管口处持续地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处

酒精灯；

④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。

（1）装置C的作用为▲。

（2）测得反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为▲。

（3）若将H2换成CO，则还需补充▲装置。

【Ⅱ】铁矿石中含铁量的测定

（4）步骤④中煮沸的作用是▲。

（5）步骤⑤中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有▲。

（6）下列相关步骤⑥的操作中说法准确的是▲。