高考化学一轮复习非金属及其化合物单元测试卷(含答案)

非金属及其化合物

一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。

1．[2019·湖北荆州月考]“一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应的材料类型不正确的是()

A B C D

泰国银饰埃及棉制品捷克水晶饰品土耳其彩瓷

金属材料天然高分子材料合成高分子材料无机非金属材料

解析：银为金属单质，所以银饰属于金属材料，A正确；棉制品的主要成分是纤维素，纤维素是天然的有机高分子化合物，B正确；水晶的主要成分是二氧化硅，不是合成高分子材料，C错误；陶瓷是硅酸盐产品，属于无机非金属材料，D正确。

2．[2019·福建莆田六中模拟]绿色环保是化学实验的追求，下列操作不会引起空气污染的是()

A．用浓盐酸洗涤加热KMnO4制氧气的试管

B．用稀硝酸洗涤做过银镜实验的试管

C．硝酸亚铁和硫酸废液一同倒入废液缸

D．将打破的水银温度计插入硫粉中

答案：D

解析：加热高锰酸钾制氧气，会得到锰酸钾和二氧化锰固体，与浓盐酸作用，会生成氯气，会污染环境，A不符合题意。单质银和稀硝酸反应会生成NO，污染环境，B不符合题意。硝酸亚铁和硫酸废液一同倒入废液缸，则废液缸中同时存在亚铁离子、氢离子和硝酸根离子，三者发生氧化还原反应逸出NO，会污染环境，C不符合题意。将打破的水银温度计插入硫粉中，单质Hg会和S反应生成HgS，避免了Hg蒸气污染环境，D符合题意。

3．某小组辨析非金属及其化合物，下列说法正确的是()

①Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

②SO2具有还原性，故可作漂白剂

③浓硝酸中的HNO3见光会分解，故浓硝酸呈黄色

④浓硫酸有强氧化性，不能与Cu发生反应

⑤将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，褪色后加热也能恢复原色

⑥金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应

A ．①③⑤

B ．②④⑥

C ．③

D ．均不正确

答案：C

解析：Cl 2中的氯元素化合价为0，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，①错误；SO 2具有漂白性，能与有色物质化合生成无色的物质，与其具有还原性无关，②错误；浓硫酸有强氧化性，在加热条件下与Cu 可剧烈反应，④错误；SO 2和溴水发生氧化还原反应，加热不能恢复原来的颜色，⑤错误；金刚石能够与O 2发生反应，生成CO 2，⑥错误。

4．制备下列物质的工业生产流程合理的是( )

A ．由SO 2制亚硫酸钠：SO 2――――→Na 2CO 3溶液NaHSO 3溶液―――――→NaOH 溶液

调节溶液的pH

Na 2SO 3溶液 B ．由NaCl 制漂粉精：NaCl(aq)――→电解Cl 2――→澄清石灰水漂粉精

C ．由NH 3制硝酸：NH 3――→O 2NO 2――→H 2O HNO 3

D ．由乙烯制乙酸：H 2C===CH 2――→H 2O 催化剂CH 3CH 2OH ――→Cu/O 2△CH 3CHO ――→新制银氨溶液△

CH 3COOH 答案：A

解析：H 2SO 3酸性比H 2CO 3强，SO 2可与Na 2CO 3反应生成NaHSO 3，进而与NaOH 反应生成Na 2SO 3，A 项正确；澄清石灰水浓度较低，生成的Ca(ClO)2较少，应用石灰乳，B 项错误；NH 3被氧化生成NO ，不能生成NO 2，C 项错误；银氨溶液成本较高，可用O 2直接氧化，D 项错误。

5．下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是( )

答案：D

解析：NaHSO 3能被HNO 3氧化成Na 2SO 4，HNO 3被还原，产生NO 气体，图像起始点错误，A 项错误；B 项中发生反应SO 2＋Cl 2＋2H 2O===2HCl ＋H 2SO 4，溶液的pH 降低，图像无pH 升高，B 项错误；刚一开始就会发生反应Ba 2＋＋HCO －3＋OH －

===BaCO 3↓＋H 2O ，故图像开始应有沉淀生成，C 项错误；开始发生反应Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O ，后来又发生反应CaCO 3＋CO 2＋H 2O===Ca(HCO 3)2，D 项正确。

6．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出)，下列说法正确的是()

A．加热时，①封管上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好

B．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色

C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

答案：C

解析：①封管上部汇集了固体NH4Cl，是因为NH4Cl加热时分解为氨气和氯化氢气体，氨气和氯化氢气体遇冷重新化合，NH4Cl的热稳定性差，A项错误；②中为红色溶液，加热时氨气逸出，溶液变无色，冷却后变为红色，③中二氧化硫使品红溶液褪色，加热时，无色化合物分解，二氧化硫逸出，溶液由无色变红色，冷却后，溶液又变为无色，B项错误；在热水中，2NO2N2O4平衡向左移动，二氧化氮的浓度增大，颜色加深，在冰水中，2NO2N2O4平衡向右移动，二氧化氮的浓度减小，颜色变浅，C项正确；①中NH4Cl加热分解为氨气和氯化氢气体，二者遇冷重新化合，两个反应不是在相同条件下进行的，不是可逆反应，D项错误。

7．[2019·辽宁丹东模拟]将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、NO2、N2O4)的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被600 mL 2.0 mol·L－1 NaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO3和NaNO2，则被Cu还原的硝酸的物质的量为() A．0.6 mol B．0.8 mol C．1 mol D．1.2 mol

答案：D

解析：被还原的硝酸的物质的量即为混合气体中氮原子的物质的量，这些气体恰好能被600 mL 2.0 mol·L－1的NaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO3和NaNO2，则根据氮原子守恒，有n(N)＝n(NaNO3)＋n(NaNO2)＝n(Na＋)＝0.6 L×2.0 mol·L－1＝1.2 mol，即被Cu还原的硝酸的物质的量为1.2 mol，故D正确。

二、非选择题：共43分。

8．(14分)NaClO2的漂白能力是漂白粉的4～5倍。NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO2的工艺流程如下：