人教版高一化学必修1随堂练习题：3.1钠的重要化合物
高一化学人教版必修1练习：3.2.1 钠的重要化合物 含解析
第二节几种重要的金属化合物第1课时钠的重要化合物A组1.如图所示,若锥形瓶内是水,分液漏斗内的液体也是水,向试管内滴加水时,发现U形管内液体右移,静置后液面左边低于右边,则试管内的物质是()A.过氧化钠B.碳酸氢钠C.铝D.铁解析:U形管内液体右移,静止后液面左边低于右边,说明锥形瓶内气体压强增大,结合选项,可知其原因是Na2O2与水反应有O2放出,使瓶内压强增大。
答案:A2.在一定温度下,向饱和的烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原来温度,下列说法正确的是()A.溶液中Na+浓度增大,有O2放出B.溶液碱性不变,有H2放出C.溶液中Na+数目减少,有O2放出D.溶液碱性增强,有O2放出解析:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,B错误;因反应时消耗水,同时生成溶质NaOH,所以有NaOH结晶析出,原NaOH 饱和溶液中溶质NaOH和溶剂水的质量、物质的量以及Na+数目均减少,C正确;因仍然是原温度下的饱和溶液,所以浓度不发生改变,碱性也无变化,A、D错误。
答案:C3.关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是()A.都是白色的固体B.都是碱性氧化物C.都能和水反应形成强碱溶液D.都是强氧化剂解析:Na2O2为淡黄色固体,A错误;Na2O2不是碱性氧化物,B错误;Na2O没有强氧化性,D错误;二者均能与水反应生成NaOH,C正确。
答案:C4.做焰色反应实验时所用的铂丝,每次用完后都要()A.用水多洗几次B.先用稀盐酸洗,再用水洗C.用稀盐酸洗,再在火焰上灼烧到没有什么颜色为止D.放在火焰上灼烧,直到铂丝发红为止解析:做焰色反应实验所用的铂丝,用完后先用稀盐酸洗,因为蘸取盐酸后灼烧,可生成金属氯化物,金属氯化物在高温时可挥发,从而除去金属离子。
答案:C5.向装有Na2O2的试管中加入一定量水,再滴入2滴酚酞溶液,振荡,下列叙述正确的是()A.加水后,用燃着的木条放到试管口,燃着的木条熄灭B.滴入酚酞溶液先变红,振荡后褪色C.滴入酚酞溶液,溶液仍为无色D.因为Na2O2与酚酞发生氧化还原反应使溶液变为红色解析:Na2O2与水发生如下反应:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,O2能使木条复燃,NaOH与酚酞作用使无色的酚酞溶液变红色,在反应过程中Na2O2表现出强氧化性,它能将红色物质氧化而褪色,故滴入酚酞溶液先变红,振荡后褪色。
人教版高中化学必修一课时作业：3-2-1钠的重要化合物
个帅哥帅哥的 ffff课时作业 15钠的重要化合物时间： 45 分钟满分：100分,)一、选择题 (每题 4 分，共 44 分)1．(双选 )有关钠的化合物的表达正确的选项是()A．在饱和碳酸钠溶液里通入二氧化碳会出现污浊B．NaOH 、Na2CO3、NaHCO 3均呈碱性，所以能够共存C．在 CaCl 2溶液中滴入少许NaHCO 3溶液无积淀，再滴少许NaOH 溶液出现积淀D．36.0 g 水投入 6.2 g Na2O 所得溶液的溶质质量分数为14.7%分析： A 项正确，因 NaHCO 3的溶解度小于 Na2CO 3，所以在饱和 Na2CO 3溶液里通入 CO2发生反应： Na2CO3＋ CO 2＋H2O===2NaHCO 3↓，因生成溶解度更小的小苏打而出现污浊； B 项不正确， NaOH 不与 NaHCO 3共存，它们反响生成Na2CO3，本选项中只 Na2CO 3与 NaHCO 3或 Na2CO 3与 NaOH 共存；C 项正确，CaCl2溶液中加入少许 NaHCO 3溶液，溶液中的许多离子为Ca＋、HCO －3、Na＋、Cl－，离子间不反响，但加入 NaOH 溶液后，发生反响：HCO －3＋OH － ===CO32－＋H2O，生成的 CO23－与 Ca2＋立刻反响产生碳酸钙积淀； D 项不正确， Na2O 与水反响生成 NaOH ，其质量为 8.0 g，溶质质量分数为： w (NaOH)＝8.0 g×100%＝18.96%≈19% 。
36.0 g＋6.2 g答案： AC2．为了查验某含有NaHCO 3杂质的 Na2CO 3样品的纯度，现将w 1g样品加热，其质量变成 w 2g 则该样品的纯度 (质量分数 )是()A.84w2－53w1B.84 w1－w231w131w1C.73w2－42w1115w2－84w1 31w1D.31w1分析：设混淆物中 NaHCO 3的质量为。
人教版化学必修一《3-2-1钠的重要化合物》课堂练习及答案
课堂练习1．下列判断正确的是( )A．可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2B．可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2C．可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2D．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色2．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是( )A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＜Na2CO3C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同3．已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是( )A．溶液呈碱性B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀C．与足量盐酸反应放出气体D．受热易分解4.(双选)有关钠的化合物的叙述正确的是( )A．在饱和碳酸钠溶液里通入二氧化碳会出现浑浊B．NaOH、Na2CO3、NaHCO3均呈碱性，所以可以共存C．在CaCl2溶液中滴入少量NaHCO3溶液无沉淀，再滴少量NaOH溶液出现沉淀D．36.0 g水中投入6.2 g Na2O所得溶液的溶质质量分数为14.7%5．下列关于焰色反应的叙述正确的是( )A．五颜六色的焰火是物质本身燃烧的颜色B．氢气、硫等在氧气中燃烧时有颜色，这也是焰色反应C．某无色溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈紫色，则可证明溶液中的阳离子一定只含有K＋D．焰色反应是某种金属元素灼烧时所具有的特殊颜色，是物理变化6．(双选)过氧化钠可作为氧气的。
常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(N A表示阿伏加德罗常数)( )7.在溶液中加入足量22A．NH＋4、Ba2＋、Cl－、NO－3B．K＋、Na＋、Cl－、SO2－4C．Ca2＋、Mg2＋、NO－3、HCO－3D．Na＋、Cl－、CO2－3、SO2－38．下列离子方程式正确的是( )A．过氧化钠投入水中：O2－2＋2H2O===4OH－＋O2↑B．CO2通入Na2CO3溶液中：CO2＋CO2－3＋H2O===2HCO－3C．澄清石灰水中通入足量的CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OD．小苏打溶液中加入过量的石灰水：2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O9．右图表示A～E五种物质的转化关系。
2021-2022学年高中人教版化学必修1作业：3.2.1钠的重要化合物
课时分层作业(十四)(建议用时：40分钟)1．王刚同学将Na、Na2O、Na2O2、Na2CO3分别投入盛有足量盐酸的1号、2号、3号、4号四支试管中，结果他不会观察到有气泡生成的是() A．1号B．2号C．3号D．4号B[Na、Na2O2、Na2CO3投入盐酸中分别放出H2、O2、CO2气体；Na2O与盐酸反应生成NaCl和H2O。
]2．下列关于钠的氧化物的叙述不正确的是()A．Na2O2是白色固体，与冷水作用得到O2和NaOHB．1 mol Na2O2与足量水反应，转移的电子数为N AC．Na2O不稳定，能继续被O2氧化生成Na2O2D．44 g CO2通入足量Na2O2充分反应，固体增重28 gA[Na2O2为淡黄色固体。
]3．某溶液中含有Na＋、SO2－4、CO2－3、HCO－34种离子，若向其中加入一定量的过氧化钠固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是()A．HCO－3B．Na＋C．CO2－3D．SO2－4[答案]D4．“神舟”号载人航天器中，宇航员所在的返回舱都是密封的，宇航员吸入氧气，呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过大，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的会窒息，为使二氧化碳浓度降低而保持舱内氧气的适当比例，最宜在返回舱内放入()A．过氧化钠B．碳酸钠C．氢氧化钠D．氧气瓶[答案]A5．在过氧化钠与水的反应中，发生氧化反应和还原反应的物质的物质的量之比是()A ．1∶1B ．1∶2C ．2∶1D ．8∶53[答案] A 6．下列有关焰色反应叙述正确的是( )A ．氯化钾在火焰上灼烧时使火焰呈黄色B ．焰色反应是金属单质的特性C ．连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色D ．可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应D [A 错，氯化钾在火焰上灼烧时使火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)；B 错，焰色反应是金属元素的性质，金属单质和化合物都可以产生焰色反应；C 错，连续做两个样品时，应将铂丝用盐酸洗净并灼烧至无色，因为灼烧时金属氯化物易挥发掉，而硫酸盐难挥发，附着在铂丝上影响样品检验结果；D 对，铁元素灼烧时焰色反应为无色，不影响焰色反应的效果，可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应。
高中化学第三章第二节第1课时钠的重要化合物练习(含解析)新人教版必修1(最新整理)
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1．向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是( ）A．最后溶液变蓝色B．溶液先变蓝色后褪色C．溶液仍为紫色D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生解析：Na2O2先与H2O反应生成NaOH和H2O2，H2O2再分解生成O2，NaOH使紫色石蕊溶液变蓝色；中间产物H2O2有强氧化性，会慢慢将蓝色的石蕊氧化为无色物质，所以最后溶液变为无色。
答案：B2．2。
6 mol过氧化钠与3。
0 mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却,残留的固体物质是（）A．Na2CO3B．Na2O2、Na2CO3C．NaOH、Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO3答案:C3．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（)A．Na2CO3溶液(NaHCO3）,加入适量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3),通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热D．Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量Ba(OH)2溶液,过滤解析：Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH，虽除去了Na2SO4，但又增加了新的杂质NaOH,并且Na2CO3溶液也能与Ba（OH）2溶液反应.答案：D4．欲除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，最好的方法是( ）A．加适量澄清石灰水B．加适量NaOH溶液C．加适量的盐酸D．通入足量的CO2答案：D5．Na2CO3和NaHCO3是重要的化工原料,请回答：(1）两物质的水溶液分别与足量盐酸混合，反应的离子方程式分别为__________________，__________________。
(人教版)高中化学必修一：《钠的重要化合物》课堂练习及答案
课堂练习1．下列判断正确的是()A．可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2B．可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2C．可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2D．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色2．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是()A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＜Na2CO3C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同3．已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是()A．溶液呈碱性B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀C．与足量盐酸反应放出气体D．受热易分解4.(双选)有关钠的化合物的叙述正确的是()A．在饱和碳酸钠溶液里通入二氧化碳会出现浑浊B．NaOH、Na2CO3、NaHCO3均呈碱性，所以可以共存C．在CaCl2溶液中滴入少量NaHCO3溶液无沉淀，再滴少量NaOH溶液出现沉淀D．36.0 g水中投入6.2 g Na2O所得溶液的溶质质量分数为14.7%5．下列关于焰色反应的叙述正确的是()A．五颜六色的焰火是物质本身燃烧的颜色B．氢气、硫等在氧气中燃烧时有颜色，这也是焰色反应C．某无色溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈紫色，则可证明溶液中的阳离子一定只含有K＋D．焰色反应是某种金属元素灼烧时所具有的特殊颜色，是物理变化6．(双选)过氧化钠可作为氧气的来源。
常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(N A表示阿伏加德罗常数)()7.22A．NH＋4、Ba2＋、Cl－、NO－3B．K＋、Na＋、Cl－、SO2－4C．Ca2＋、Mg2＋、NO－3、HCO－3D．Na＋、Cl－、CO2－3、SO2－38．下列离子方程式正确的是()A．过氧化钠投入水中：O2－2＋2H2O===4OH－＋O2↑B．CO2通入Na2CO3溶液中：CO2＋CO2－3＋H2O===2HCO－3C．澄清石灰水中通入足量的CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OD．小苏打溶液中加入过量的石灰水：2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O9．右图表示A～E五种物质的转化关系。
化学人教版高一必修1练习：3.2.1_钠的重要化合物_课下演练_word版含解析
一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1．关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是()A．都是白色的固体B．都是碱性氧化物C．都能和水反应形成强碱溶液D．都是强氧化剂解析：Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体；Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物；Na2O2是强氧化剂，Na2O不是。
C正确。
答案：C2．下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是()A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作很多气体的干燥剂C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂解析：A项：产物中还有O2生成，故不是碱性氧化物，B项，Na2O2与H2O反应产生O2，故不能作干燥剂，Na2O2与水、CO2的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。
D项正确。
答案：D3．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色，下列判断正确的是()A．只含Na＋B．一定含Na＋，可能含有K＋C．既含有Na＋，又含有K＋D．可能含有Na＋，可能还含有K＋解析：钠的焰色是黄色，K的焰色是紫色，观察K的焰色时需要透过蓝色钴玻璃，以滤去黄色光的干扰，该实验中没有通过蓝色钴玻璃观察说明一定含Na＋，不能确定是否含K＋。
答案：B4．①纯净的碳酸钠a g；②碳酸钠与碳酸氢钠的混合物a g，两者相比下列各种情况的描述正确的是()A．分别和盐酸完全反应时，混合物的耗酸量大B．分别和盐酸完全反应时，纯净的碳酸钠放出的CO2多C．分别溶于水，再加入足量澄清石灰水，混合物得到的沉淀质量大D．分别配成等体积溶液，混合物溶液中的Na＋的物质的量浓度大解析：同质量的Na2CO3比NaHCO3耗酸量要多，但是产生的CO2要少，故A、B项均错误；同质量的两组物质，混合物含的碳元素较多，故最终转化成CaCO3沉淀的质量就大，C项正确；同质量的Na2CO3比NaHCO 3所含Na ＋物质的量大，故配成等体积溶液后纯净的碳酸钠溶液中的Na ＋物质的量浓度大，故D 项错误。
2015年高中化学(人教版)必修1课时作业：3.2.1 钠的重要化合物
第二节几种重要的金属化合物第1课时钠的重要化合物一、选择题（每题只有一个选项符合题意，请将正确答案填入括号内）1.下列说法不正确的是( )A. Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源B. Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应C. Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等D. NaCl的性质稳定，可用作调味品2．把过氧化钠投入含有HCO－3、Cl－、Mg2＋、Na＋的水溶液中，离子数目不变的是( )A. HCO－3B. Cl－C. Mg2＋D. Na＋3．将等物质的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，分别投入等质量的足量水中，所得溶液质量分数最小的是( )A. NaB. Na2OC. Na2O2D. NaOH4．下列六种物质：①Na2O、②Na2O2、③NaCl、④Na2CO3溶液、⑤NaOH、⑥NaHCO3，其中不能与CO2反应的是( )A. ①④B. ②③C. ③⑥D. ⑤⑥5．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是( )A. 加入适量盐酸B. 加入NaOH溶液C. 加热D. 配成溶液后通入CO26. 下列关于焰色反应的叙述正确的是 ( )A．五颜六色的焰火是物质本身燃烧的颜色B．氢气、硫等在氧气中燃烧时有颜色，这也是焰色反应C．某无色溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈紫色，则可证明溶液中的阳离子一定只含有K＋D．焰色反应是某种金属元素灼烧时所具有的特殊颜色，是物理变化7.把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前后消耗HCl的物质的量，下列判断正确的是 ( ) A．加热前消耗的多 B．加热后消耗的多C．加热前和加热后消耗的一样多D．不知NaHCO3和Na2O2的含量无法确定8. 将a g由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na 2O 2固体，Na 2O 2固体增加的质量为( )A. aB. 3a 4 gC. 3a 2 gD. 4a3 g9. 在10 mL 0.01 mol·L －1纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2 mL 0.05 mol·L －1盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为 ( )A. 1.344 mLB. 2.24 mLC. 0.672 mLD. 0 mL 10.有A 、B 两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na 2CO 3和0.84 g NaHCO 3，A 、B 中分别有10 mL 相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是( )A. B 装置的气球膨胀的体积大B. 最终两试管中NaCl 的物质的量一定相同C. 若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于 1 mol·L －1D. 若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2mol·L －1二、非选择题：11.钠的化合物在生产和生活中起到重要的作用。
人教版必修一《3.2.1 钠的重要化合物》随堂练习及答案
2018高中化学 3.2.1 钠的重要化合物随堂练习 新人教版必修11．(对应考点一)[双选题]关于Na 2O 2与CO 2、H 2O 反应的叙述正确的是( )A ．Na 2O 2与CO 2反应中，Na 2O 2只作还原剂，CO 2作氧化剂B ．Na 2O 2与H 2O 反应中，Na 2O 2既作氧化剂又作还原剂C ．Na 2O 2与CO 2反应中，1 mol Na 2O 2转移2 mol 电子D ．Na 2O 2与水反应中，1 mol Na 2O 2转移1 mol 电子解析：Na 2O 2与CO 2、H 2O 反应中，既作氧化剂又作还原剂，且1 mol Na 2O 2反应均转移1 mol 电子。
故选B 、D 。
答案：BD2．(对应考点一)1 mol 过氧化钠与2 mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )A ．Na 2CO 3B ．Na 2O 2 Na 2CO 3C ．NaOH Na 2CO 3D ．Na 2O 2 NaOH Na 2CO 3解析：由题意可知，首先发生反应：2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑，生成H 2O 和CO 2各1 mol ；然后H 2O 和CO 2与Na 2O 2反应：2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑，2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2，CO 2和H 2O 完全反应需消耗2 mol Na 2O 2，但题中只有1 mol Na 2O 2，应优先考虑与CO 2的反应：1 mol Na 2O 2先与1 mol CO 2反应，生成1 mol Na 2CO 3和0.5 mol O 2。
最后残留的固体是Na 2CO 3。
答案：A3．(对应考点二)下列叙述中正确的是( )A ．向含有CaCO 3沉淀的水中通入CO 2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO 3饱和溶液，又有CaCO 3沉淀生成B ．向Na 2CO 3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO 2与原Na 2CO 3的物质的量之比为1∶2C ．等质量的NaHCO 3和Na 2CO 3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO 2体积相同D ．向Na 2CO 3饱和溶液中通入CO 2，有NaHCO 3结晶析出解析：A 项，CaCO 3＋CO 2＋H 2O===Ca(HCO 3)2，产物与NaHCO 3不反应。
人教版高中化学必修一钠和钠的化合物练习(含答案)
钠及钠的化合物练习可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Fe 56 Al 27一、单项选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分。
）1．将金属Cu投入金属A的盐溶液中，观察到Cu的表面出现银白色物质；金属B投入稀硫酸中，观察到B的表面有气泡产生。
下列关于金属A、B、Cu活动性的叙述正确的是() A．B>Cu>A B．A>Cu>B C．B>A>Cu D．A>B>Cu2．下列叙述正确的是()A．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C．金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属D．铁丝不论在空气中还是在纯氧中都不会燃烧3．等质量的两份铝分别与适量的稀H2SO4和NaOH溶液完全反应，若消耗两溶液的体积相同，则稀H2SO4与NaOH溶液的物质的量浓度之比为()A．3∶2 B．2∶3 C．2∶1 D．1∶24．将11.5 g钠、9 g铝、28 g铁分别投入200 mL 1 mol·L－1的盐酸中，下列正确的是() A．铁与盐酸反应产生的气体比钠多 B．钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多C．反应结束时产生的气体一样多 D．铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多5．将2.3 g钠投放到97.7 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为()A．2.3% B．小于2.3% C．4% D．大于4%6．某学习小组进行了如下左图所示的实验，实验后组员之间的交流不合理的是()A．甲同学认为试管b中收集到的气体可点燃，且产生淡蓝色火焰B．乙同学认为试管a中生成的黑色固体可能为四氧化三铁C．丙同学认为将少量还原性铁粉放入试管中，加适量的水，加热也可实现该反应D．丁同学认为用盐酸溶解固体生成物所得溶液有颜色7．将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol·L－1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如上右图所示，则下列说法错误的是()A．反应时，Na、Mg、Al均过量 B．x＝2.24C．钠的物质的量为0.2 mol D．曲线b表示Mg与盐酸的反应8．实验：用脱脂棉包住0.2 g Na2O2粉末，放在石棉网上，在脱脂棉上滴加几滴水，可以观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
高中化学专题3_2_1钠的重要化合物练新人教版必修1
专题钠的重要化合物1．下列化学式与俗名相符的是( )A．芒硝Na2SO4·10H2O，消石灰Ca(OH)2B．小苏打Na2CO3，苛性钠NaOHC．苏打NaHCO3，石灰石CaCO3D．纯碱NaOH，食盐NaCl【答案】A【解析】小苏打是NaHCO3，苏打和纯碱均是指Na2CO3。
2．胃酸的主要成份是盐酸，在医疗上，用以医治胃酸过量的一种药剂是( ) A．小苏打B．纯碱C．烧碱D．石膏【答案】A【解析】能与盐酸反映且生成物无酸性、同时又不能产生对人体有强烈刺激的物质是符合本题要求的答案。
3．查验烧碱中是不是有纯碱的最佳方式是( )A．加热看是不是有气体产生B．滴入过量的硫酸看是不是有气体产生C．溶解后查验溶液的酸碱性D．加入氯化钡溶液看是不是有沉淀产生【答案】D4．下列关于焰色反映的表述确切的是( )A．焰色反映是元素的性质B．焰色反映是单质的特有性质C．焰色反映是离子的特有性质D．焰色反映是化合物的特有性质【答案】A【解析】焰色反映是金属元素的性质，所以只要含有该元素，不论该物质是单质，仍是化合物，是原子、分子仍是离子，在灼烧时均呈现特殊的颜色。
5．用焰色反映查验K ＋离子时的操作步骤有：①蘸取待测液 ②置于酒精灯火焰上灼烧 ③透过蓝色钴玻璃观察 ④用稀盐酸洗净铂丝。
其中正确的操作顺序为( ) A ．①②③④ B ．④①②③ C ．④②①②③D ．①③②④【答案】C6．为使以面粉为原料制作的面包松软可口，通常常利用碳酸氢钠作发泡剂，其原因是NaHCO 3( )①热稳定性差 ②能增加甜味 ③能产生CO 2 ④能提供Na ＋ A ．①③ B ．①④ C ．②③D ．③④【答案】A【解析】因为NaHCO 3热稳定性差，易受热分解产生CO 2气体，使面包膨松可口。
分解的化学方程式为：2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑。
7．向澄清的石灰水不断通入二氧化碳直至过量时，溶液先变浑浊，后变澄清，有关离子方程式为________________________________________________________________________。
人教版 化学 高一 必修一 第3章 第2节 第1课时 钠的重要化合物(有答案)
第三章第二节第1课时1．(2016·朝阳区高一检测)下列关于钠及其化合物性质的叙述，正确的是(D)A．钠能与硫酸铜溶液反应置换出红色的铜B．氧化钠和过氧化钠都能与水反应，生成物完全相同C．过氧化钠是白色固体，可用作呼吸面具的氧气来源D．氧化钠是碱性氧化物，与酸反应生成盐和水解析：A.钠投入硫酸铜溶液中时，先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，所以得不到金属铜，故A错误；B氧化钠和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，所以二者的产物不同，故B错误：C.过氧化钠为淡黄色固体，过氧化钠和水、二氧化碳反应都生成氧气，所以过氧化钠可作为呼吸面具的氧气来源，故C错误；D.氧化钠与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，故D正确。
2．(2016·长沙高一检测)相同物质的量的Na2O2和Na2O的比较中，不正确的是(B) A．两种物质所含的元素种类相同B．两种物质所含离子个数之比为4﹕3C．两种物质与足量的CO2反应，消耗气体的质量比为1﹕1D．两种物质与足量的水反应生成相同物质的量的氢氧化钠解析：A.Na2O2和Na2O两种物质所含的元素种类相同，正确；B.两种物质所含离子个数分别是3、3，个数之比是1﹕1，错误；C.氧化钠与CO2反应生成碳酸钠，二者是1﹕1反应，过氧化钠与CO2反应生成碳酸钠和氧气，二者是1﹕1反应，相同物质的量的Na2O2和Na2O与足量的CO2反应，消耗气体的质量之比为1﹕1，正确；D.相同物质的量的Na2O2和Na2O中钠原子相等生成相同物质的量的氢氧化钠，正确。
3．(2016·潍坊高一检测)下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中错误(D)A．等质量的两种盐分别与足量的盐酸反应，在相同情况下，NaHCO3产生的二氧化碳多B．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，在相同状况下产生的二氧化碳体积相等C．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量同浓度的盐酸反应，消耗盐酸的体积前者是后者的2倍D．将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生白色沉淀，而加入Na2CO3溶液中则产生白色沉淀解析：A.等质量的Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3物质的量较多，生成二氧化碳多，A 正确；B.NaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O ＋CO2↑，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出CO 2的量相等，正确；C.由反应Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑，NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑可知，等物质的量的Na 2CO 3和NaHCO 3跟同一种盐酸充分反应时，消耗酸的体积比是2﹕1，正确；D.Na 2CO 3和NaHCO 3都与澄清的石灰水反应生成沉淀，反应为Na 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2NaOH 和NaHCO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋NaOH ＋H 2O ，错误。
人教版高中化学必修一课时作业：第1课时 钠的重要化合物【含答案】
第二节几种重要的金属化合物第1课时钠的重要化合物选题表基础过关(20分钟)1.(2018·湖北宜昌期末)下列说法不正确的是( B )A.Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源B.Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH,都是氧化还原反应,它们都是碱性氧化物C.Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业,而NaHCO3可用于治胃酸过多、制发酵粉等D.NaCl的性质稳定,可用作调味品解析:过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气,可用于呼吸面具中氧气的来源,故A正确;过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,不是碱性氧化物,故B错误;碳酸钠可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业,NaHCO3不稳定,碱性较弱,可与酸反应,可用于治胃酸过多、制发酵粉等,故C正确;NaCl性质稳定,为食盐的主要成分,可用作调味品,故D正确。
2.利用焰色反应,人们在烟花中有意识地加入特定金属元素,使焰火更加绚丽多彩。
下列说法中正确的是( B )A.非金属单质燃烧时火焰均为无色B.NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D.只有金属单质灼烧时火焰才有颜色解析:氢气在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰,故A错误;NaCl与Na2CO3灼烧时均表现钠元素的焰色反应颜色,火焰颜色均为黄色,故B正确;只有钾元素的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃片观察,防止钠元素的干扰,故C错误;焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊的颜色,故D错误。
3.某物质灼烧时,焰色反应为黄色,下列判断正确的是( B )A.该物质一定是钠的化合物B.该物质一定含钠元素C.该物质一定是金属钠D.可确定该物质中不含钾元素解析:物质灼烧时,焰色反应为黄色,说明该物质中一定含有Na元素,即可能为钠单质或钠的化合物,也可能含有钾元素,故选B。
4.(2018·山东菏泽期末)下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中,正确的是( D )A.NaHCO3与HCl反应,Na2CO3与HCl不反应B.NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3的热稳定性C.石灰水能与Na2CO3反应,不能与NaHCO3反应D.Na2CO3与NaHCO3之间可以相互转化解析:碳酸钠与盐酸反应先转化为碳酸氢钠,碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳,故相同条件下,与酸反应的速率:碳酸钠<碳酸氢钠,故CO3+CO2↑+H2O,而A错误;碳酸氢钠加热发生分解反应:2NaHCO碳酸钠加热不分解,故B错误;NaHCO3可与澄清石灰水发生 Ca(OH)2+ NaHCO3CaCO3↓+NaOH+H2O或 Ca(OH)2+2NaHCO3CaCO3↓+Na2CO3+ 2H2O,生成沉淀,故C错误;碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠,碳酸氢钠在加热条件下或与氢氧化钠反应可以转化为碳酸钠,Na2CO3与NaHCO3之间可以相互转化,故D正确。
钠的重要化合物-2020-2021学年高一必修1同步备课系列(人教版)(解析卷)
第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物3.2.1钠的重要化合物一、选择题1.在潜水艇和消毒面具中可用来除去CO2，同时可作供氧剂的是()A．Na2CO3 B．NaOH C．Na2O D．Na2O21.【答案】D【解析】结合选项中物质可知只有Na2O2可与CO2反应同时放出氧气。
2.下列对于过氧化钠的叙述中正确的是()A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作很多气体的干燥剂C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D．Na2O2与CO2反应时，1 mol Na2O2转移1 mol电子2.【答案】D【解析】A项，碱性氧化物是指与酸反应生成盐和水的氧化物，而Na2O2与酸反应除生成盐和水外，还生成O2；如2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑，故Na2O2不是碱性氧化物；B项，Na2O2与H2O反应放出O2，引入新的杂质，故Na2O2不可以作气体干燥剂；C项，Na2O2与H2O反应中，电子转移关系如下：2Na22＋2H2O===4Na得到2×e－H＋失去2×e－2↑Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，水既不是氧化剂，也不是还原剂；D项，Na2O2与CO2反应时电子转移关系如下：2Na22＋2CO2===2Na2C得到2×e－3＋失去2×e－2故1 mol Na2O2转移1 mol电子。
3.相同物质的量的Na2O2和Na2O的比较中不正确的是()A．两种物质所含原子个数之比为4∶3B．两种物质中阴离子的物质的量之比为2∶1C．两种物质与足量的CO2反应，消耗气体的质量比为1∶1D．两种物质中阳离子的物质的量之比为1∶13.【答案】B【解析】Na2O2中的阴离子为O，Na2O中的阴离子为O2－，Na2O2与Na2O物质的量相等，则两种物质中阴离子的物质的量之比为1∶1。
4.向紫色石蕊溶液中加入过量过氧化钠粉末，振荡，正确的叙述是()A．最后溶液变蓝色 B．溶液先变蓝色最后褪色C．溶液仍为紫色 D．因为过氧化钠与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生4.【答案】B【解析】紫色石蕊溶液中加入过量过氧化钠粉末，首先会与水反应生成氢氧化钠和氧气，生成氢氧化钠使紫色石蕊溶液变蓝色；由于过氧化钠有强氧化性，过量的过氧化钠会慢慢将有机色素氧化为无色物质，所以最后溶液变为无色。
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钠的重要化合物
1．关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是( )
A．氧化钠比过氧化钠稳定
B．都能与二氧化碳、水反应产生氧气
C．所含氧元素的化合价都为－2价
D．阴、阳离子的个数比都为1∶2
答案 D
2．(2019·陕西省澄城中学检测)向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末振荡，下面对现象的叙述正确的是( ) A．溶液最终为紫色
B．溶液最终变为蓝色
C．溶液中有气泡产生，最终为蓝色
D．溶液中有气泡产生，最终为无色
答案 D
3．某溶液中含有Na＋、SO2－4、CO2－3、HCO－3四种离子，若向其中加入一定量的过氧化钠固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是( )
A．HCO－3B．Na＋
C．CO2－3D．SO2－4
答案 D
4．(2019·北京市西城区检测)有关过氧化钠与水反应，下列说法错误的是( )
A．产生的气体可以使带火星的木条复燃
B．1mol过氧化钠完全参加反应，将转移电子2mol
C．反应后的溶液中滴加酚酞后溶液将变红，振荡后红色消失
D．该反应是放热反应
答案 B
5．(2019·长春外国语学校期末)将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是( )
A．最终生成白色沉淀
B．最终生成红褐色沉淀
C．有黄绿色气体产生
D．无明显变化
答案 B
6．在同体积、同物质的量浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液中，分别逐滴滴加相同浓度的盐酸至不再有二氧化碳气体放出，下列说法中正确的是( )
A．反应现象完全相同
B．产生二氧化碳的质量相同
C．碳酸钠产生的二氧化碳质量大
D．消耗盐酸的体积相同
答案 B
7．下列反应的离子方程式错误的是( )
A．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：
HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O
B．碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合：
HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O
C．碳酸钠溶液与澄清石灰水混合：
Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓
D．碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合：
Ba2＋＋CO2－3===BaCO3↓
答案 B
8．现加热5g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为( )
A．3.38gB．4.58gC．4.16gD．4.41g
答案 C
9．除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠可采用的方法是( )
A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钡溶液
C．加入澄清石灰水D．加入稀盐酸
答案 A
10．下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中错误的是( )
A．等质量的两种盐分别与足量的盐酸反应，在相同情况下，NaHCO3产生的二氧化碳多
B．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，在相同状况下产生的二氧化碳体积相等
C．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量同浓度盐酸反应，消耗盐酸的体积前者是后者的2倍
D．将澄清石灰水加入NaHCO3溶液中不产生白色沉淀，而加入Na2CO3溶液中则产生白色沉淀
答案 D
11．将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )
答案 C
12．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是( )
A．该物质一定是钠的化合物
B．该物质一定含钠元素
C．该物质一定是金属钠
D．该物质中不含钾元素
答案 B
13．(2018·济南高一检测)下列有关焰色反应实验的叙述正确的是( )
A．可用铜丝代替铂丝进行实验
B．观察钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃
C．实验结束后，要用碳酸钠溶液洗净铂丝
D．焰色反应是指金属在加热灼烧时火焰呈现特殊的颜色，是物质的化学性质
答案 B
14．(2019·内蒙古通辽实验中学月考)A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都显黄色，A、B与水反应都有气体放出，
A 与水的反应放出的气体只具有氧化性，同时都生成溶液C ，C 与少量的CO 2反应生成D ，D 溶液与过量的CO 2反应生成E ，E 加热能变成D 。
(1)写出下列物质的化学式：A________、C________、E________。
(2)B 与水反应的离子方程式是：________________________________________________。
(3)D 溶液中通入CO 2的离子方程式：___________________________________________。
(4)7.8g 的A 加入到足量的硫酸铜溶液中，标况下，产生气体的体积为________L ，生成沉淀的质量为________g 。
答案 (1)Na 2O 2 NaOH NaHCO 3 (2)2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑ (3)CO 2－3＋H 2O ＋CO 2===2HCO －
3 (4)1.12 9.8
15．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。
(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是________(填序号)。
(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为
________________________________________________________________________；
与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是________(填字母)。
A ．Ⅳ比Ⅲ复杂
B ．Ⅳ比Ⅲ安全
C ．Ⅳ比Ⅲ操作简便
D ．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B
中装入的固体最好是______________________________________________________________(填化学式)。
答案 (1)Ⅱ
(2)2NaHCO 3=====△
Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑、
CO 2＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋H 2O D
(3)NaHCO 3。