2019年浙江省温州实验中学中考化学一模试卷-解析版
2019年浙江省温州市中考化学试卷(含答案)
2019年浙江温州市化学中考试卷本卷可能用割的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5卷 I一、选择题（本题有~20小题，第1-10题每小题3分，第11- 20题每小题4分。
每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分）4．将铁、铜分别放入稀硫酸中，铁表面有气泡产生，而铜表面无明显现象．通过这一现象可以判断( )A．铁的导电性比铜强B．铁的金属活动性比铜强 C．铁的导电性比铜弱 D.铁的金属活动性比铜弱5．根据物质的组成，小明将部分物质分为甲、乙两类Array（如表所示）．下列对分类结果判断正确的是( )A．甲为化合物，．乙为单质B．甲为单质，乙为化合物C．甲为氧化物，乙为金属D．甲为金属r乙为氯化物6．近日，某省发现部分大米镉超标，镉超标易引起镉中毒．镉元素的核电荷数为48，相对原子质量为112,则镉原子的核外电子数是( )A．48 B．64 C．112 D.16013.金属钒(V)被誉为“合金的维生素”，可由V2O5冶炼得到。
V2O5中氧元素的化合价为-2，则钒元素的化合价为( )A．+2 B．—2 C．+5 D．-5 16．高氯酸是已知酸中最强的酸,一定溶质质量分数的高氯酸加热到92℃以上会发生爆炸，其化学方程式为：4,HClO4加热 2Cl2↑+7O2↑+2H2O，该反应的类型属于( )A．化合反应B．分解反应 C．复分解反应D．置换反应二、简答题（第21- 23题每空2分，第24-27题每空3分）22．温州水上台阁是一种供观赏用的龙舟．(1)台阁的龙头龙尾是由楠木精雕细琢而成．雕刻过程中；楠木发生的变化是变化．23. 2019年8月，“好奇”号火星车成功着陆火星表面，人类探索火星又迈进了一步．(2)火星车的重要任务是寻找火星上支持生命存在的证据之一——有机物．有机物在组成上的共同特点是都含有元素。
24.阿斯匹林的主要成分是乙酰水杨酸（化学式为C9H8O4），具有抑制血小板发挥作用的功能，是治疗心血管疾病的重要药物之一．(1)乙酰水杨酸中氢、氧两种元素的质量比为．(2)乙酰水杨酸具有酸性，若在其无色溶液中滴入紫色石蕊试液，观察到溶液呈色．26.废电池随意丢弃不仅造成环境污染，还会造成资源浪费．废电池内的黑色物质含有碳、二氧化锰、氯化铵等物质．氯化饺浓溶液可用于去除某些金属表面的氧化物。
浙江省温州市2019-2020学年中考第一次模拟化学试题含解析
浙江省温州市2019-2020学年中考第一次模拟化学试题一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下图为某些粒子的结构示意图，下列说法错误的是A．若①表示原子，则x的值为9B．具有相对稳定结构的原子是②C．属于同种元素的粒子是③④D．④表示粒子呈电中性【答案】D【解析】【分析】【详解】A、在原子中，核电荷数=核外电子数。
①中，核外电子数为9，则核电荷数也为9，则x=9。
A正确；B、最外层电子数为8，则该原子具有相对稳定的结构。
结合图示可知，②、④的最外层电子数均为8，但是④是阴离子，②是原子。
B正确；C、同种元素的微粒，则质子数相等。
③、④的质子数均为17，则③、④属于同种元素。
C正确；D、④的质子数为17，核外电子数为18。
质子带正电，核外电子带负电，该微粒属于阴离子，不呈现电中性。
D错误。
故选D。
2．干冰的用途是利用其化学性质的是（）A．人工降雨B．无水灭火C．保存食物D．舞台“雾气缭绕”【答案】B【解析】【详解】A、人工降雨是利用干冰升华吸热的原理，利用的是物理性质，错误；B、干冰是固态二氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，故干冰能灭火是利用了其不支持燃烧的化学性质，正确；C、干冰能保存食物是利用其升华吸收大量的热，使温度降低，用于保存食物，利用的是物理性质，错误；D、舞台“雾气缭绕”是利用干冰升华吸热导致周边空气冷凝成水蒸气形成雾气，利用的是物理性质，错误。
故选B。
3．下列关于溶液的说法，正确的是A．溶液都是无色透明的B．面粉与水混合可形成溶液C．饱和溶液不能再溶解任何物质D．硝酸铵溶解在水中，溶液温度会降低【答案】D【解析】【详解】A、溶液不一定无色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错；B、面粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不均一、不稳定，故B错；C、饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某一溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，此时还可以溶解其它溶质，故C错；D、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度会降低，故D正确．故选D．【点睛】解答本题关键是要知道溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．熟悉常见物质溶于水伴随着的能量变化．4．固体物质甲、乙的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（）A．t1℃时，甲物质的溶解度是SgB．甲、乙的溶解度随温度的升高而增大C．甲、乙的饱和溶液降温后，析出晶体的质量甲＞乙D．t3℃时，M点表示甲、乙溶液均未达到饱和状态【答案】C【解析】【分析】【详解】A、t1℃时，甲物质的溶解度是Sg，选项A正确；B、由图可知：甲、乙的溶解度均随温度的升高而增大，选项B正确；C、不知溶液的质量，无法判断析出晶体的质量多少，选项C不正确；D、t3℃时，M点位于甲、乙溶解度曲线的下方，表示甲，乙溶液均未达到饱和，选项D正确。
2019年浙江省温州市中考化学试题及参考答案(word解析版)
2019年浙江省温州市中考化学试题及参考答案与解析本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16一、选择题（本题有5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分）1．银是一种银白色金属，密度较大，具有良好的导电性，长期放置会被氧化而发黑。
其中属于银的化学性质的是（）A．银白色B．密度较大C．导电性良好D．能被氧化2．联合国把今年定为“元素周期表年”。
俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制做出巨大贡献，人们将101号元素命名为“钔”来纪念他。
钔原子的核电荷数为101，相对原子质量为258，则钔原子的质子数为（）A．101 B．157 C．258 D．3593．如图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。
能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是（）A．砂糖水颜色很深B．砂糖水味道很甜C．砂糖溶解得很快D．砂糖固体有剩余4．当汽车发生剧烈碰撞时，安全气囊里的物质发生反应使气囊弹出，以保护司乘人员的安全。
某汽车安全气囊中的反应之一为：6Na+Fe2O3═2Fe+3Na2O，该反应属于（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应5．为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实验。
其中能产生白色沉淀的是（）A．B．C．D．二、填空题（本题有4小题，每空2分，共14分）6．端午节吃粽子是我国许多地方的习俗，粽叶是包粽子的材料之一。
（1）箬叶（如图）是粽叶的一种，含多种氨基酸，用箬叶包制粽子，可提高粽子中氨基酸含量，氨基酸是人体合成▲（填营养素名称）的重要原料。
（2）个别商贩利用硫酸铜（CuSO4）溶液浸泡陈旧粽叶使之变为青绿色，这对人体有害。
有关部门提醒市民可将粽叶用水浸泡，将铁钉（Fe）放入浸泡液中，根据铁钉是否变红进行检验，写出该方法相关的化学方程式：▲。
7．一些心脏病患者安装心脏起搏器，以在心跳骤停时刺激心脏，恢复心跳。
一种用于心脏起搏器的锂电池，工作时发生的反应为4Li+2SOCl2═4LiCl+X+SO2↑．则X的化学式为▲。
2019年浙江省温州市中考化学一模试卷-解析版
2019年浙江省温州市中考化学一模试卷一、单选题（本大题共4小题，共12.0分）1.下列是温州传统民俗活动，其中主要发生化学变化的是（）A. 捣年糕B. 扎纸人C. 捏米塑D. 酿米酒2.碳酸氢钠是一种常用的膨松剂，可使面包、蛋糕等口感松软，其原因是碳酸氢钠在加热时会发生如下反应：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，该反应属于（）A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应3.氘和氚是制造氢弹的原料．氘核和氚核在超高温的条件下会聚合成一个氦核，如图所示，下列说法正确的是（）A. 氘和氚属于不同种元素B. 氘原子、氚原子和氦原子的中子数均相同C. 氘原子和氚原子的核电荷数分别为2，3D. 氚原子的原子核有1个质子和2个中子构成4.有X、Y、Z三种金属，把足量X放入Y（NO3）2和Z（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，滤渣中只有X、Z．据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A. B. C. D.二、填空题（本大题共2小题，共10.0分）5.某研究性学习小组的同学对酸和碱之间的反应进行了如下探究：实验1：证明酸和碱发生了反应．在图甲中，判断氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应的实验现象是______．实验2：测量酸和碱反应过程中温度的变化情况．（1）往一定量的稀盐酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液，烧杯中溶液温度变化如图乙所示．请判断A点时溶液的酸碱性为______性．（2）若改为将等量稀盐酸往氢氧化钠固体中滴加，反应过程中最高温度远高于图乙中的最高值．请做出合理解释______．6.镁是一种活泼金属，除了能与氧气反应，还可以和氮气、二氧化碳反应。
而锡在空气中加热只和氧气反应生成白色的二氧化锡固体。
（1）镁与氮气反应，生成黄色的氮化镁固体，在物质分类上氮化镁属于纯净物中的______。
（2）镁与二氧化碳在点燃的条件下生成碳单质和氧化镁，写出镁与二氧化碳反应的化学方程式：______。
浙江省温州市2019-2020学年第一次中考模拟考试化学试卷含解析
浙江省温州市2019-2020学年第一次中考模拟考试化学试卷一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列四个图像分别对应四个变化过程，其中错误的是A．①表示将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温B．②表示向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量Cu(OH)2 和CuO 固体C．③表示向一定量的氯化铁和氯化钾的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钾溶液D．④表示向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的镁粉和铝粉【答案】D【解析】A．①硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温，溶质析出，溶剂的质量不变；B．②表示向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量Cu(OH)2 和CuO 固体，最后氯化铜的质量由酸决定，酸的量相同，生成氯化铜的质量相同；C．③表示向一定量的氯化铁和氯化钾的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钾溶液，氢氧化钾和氯化铁生成氢氧化铁沉淀，氯化铁完全反应后，沉淀的量不再增加；D．④表示向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的镁粉和铝粉，最终氢气的质量由酸决定，酸的量相同，生成氢气的质量相同。
选D2．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）目的A检验溶液是否是碱溶液B验证氢气操作现象溶液变蓝气体燃烧，烧杯内壁有水雾结论该溶液为碱溶液该气体为氢气目的C研究溶解吸放热D除去H2中HCl气体操作现象红墨水液面左端下降右端上升瓶中长导管口有气泡冒出结论NaOH固体溶解放热获得纯净的氢气A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【分析】【详解】A、检验溶液是否是碱溶液，向溶液中滴加紫色石蕊溶液，变蓝色，说明该溶液是碱性溶液，但不一定是碱溶液，故A错误；B、干冷的烧杯能检验水蒸气的存在，烧杯内壁有水雾，说明生成了水，只能说明该气体中含有氢元素，不能证明该气体就是氢气，故B错误；C、红墨水液面左端下降右端上升，说明瓶内的气压增大，说明NaOH固体溶解放热，故C正确；D、氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，混合气体通过装置后得到了氢气和二氧化碳的混合物，能除去杂质，但引入新的杂质二氧化碳，故D错误。
＜合集试卷3套＞2019届温州市中考一模化学试题
中考化学模拟试卷一、选择题1．有关溶液说法正确的是A．溶液由溶质和溶剂两种物质组成B．溶液是均一稳定的化合物C．溶液中一定含有水D．水是常见的溶剂【答案】D【解析】A、溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，溶质可以有多种；故选项错误。
B、溶液是均一稳定的混合物；故选项错误。
C、溶液中不一定含有水，例如碘酒；故选项错误。
D、水是常见的溶剂；故选项正确。
故选：D。
2．维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用。
缺乏维生素A1（C20H30O）,会引起夜盲症。
下列关于维生素A1的说法中正确的是（）A．维生素A1属于无机化合物B．维生素A1中O元素的质量分数最低C．维生素A1中碳、氢元素的质量比为2：3D．维生素A1由20个碳原子、30个氢原子、1个氧原子构成【答案】B【解析】A、根据维生素A1（C20H30O）化学式可知，维生素A1是含碳的化合物，属于有机化合物，错误；B、维生素A1中C、H、O的质量比=(12×20)：(1×30)：(16×1)=240：30：16，可见维生素A1中O元素的质量分数最低，正确；C、维生素A1中碳、氢元素的质量比=(12×20)：(1×30)≠2：3，错误；D、维生素A1是由维生素A1分子构成的，不是直接由原子构成的，1个维生素A1分子是由20个碳原子、30个氢原子、1个氧原子构成，正确。
故选B。
点睛：结合新信息，灵活运用化学式的意义是解题的关键。
3．氮化碳（C3N4，其中C 为+4 价）硬度超过金刚石，成为首屈一指的超硬新材料。
下列有关C3N4 的说法正确的是A．氮化碳属于非金属氧化物B．氮化碳中氮元素化合价是-3C．氮化碳中C、N 元素质量比为3∶4D．氮化碳由3 个碳原子和4 个氮原子构成【答案】B【解析】A．氧化物中一定含有氧元素，而该物质中不含氧元素，不属于氧化物，故错误；B．C3N4中C为+4价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中各元素的化合价代数和为零，则有：（+4）×3+4x=0x=-3，故正确；C．氮化碳中C、N元素质量比为（12×3）：（14×4）=9：14≠3：4，故错误；D．氮化碳是由分子构成的，故错误。
浙江省温州市2019-2020学年第四次中考模拟考试化学试卷含解析
浙江省温州市2019-2020学年第四次中考模拟考试化学试卷一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．我国制碱工业的先驱——侯德榜先生，1921年留美回国后，潜心研究制碱技术，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。
下列物质中能与纯碱发生反应的是( )A．NaOH B．NaHCO3C．H2SO4D．K2SO4【答案】C【解析】A、氢氧化钠与纯碱不反应，故错误；B、NaHCO3与纯碱不反应，故错误；C、H2SO4与纯碱反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，故正确；D、硫酸钾与纯碱交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故错误。
2．归纳是学习化学常用的方法。
下列归纳全部正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【详解】A．制取O2停止加热时，先撤导管，后熄灭酒精灯，以防冷水倒吸、炸裂试管，故错误；B．聚氯乙烯受热会释放出有毒的氯化氢气体，所以不能用聚氯乙烯塑料包装食品，故错误；C．稀有气体作保护气因为其化学性质稳定；一氧化碳用于冶炼金属，因为其具有还原性，故正确；D．氢氧化钠变质生成的碳酸钠也显碱性，与氢氧化钠都能使无色的酚酞试液变红色，所以无法用酚酞溶液鉴别氢氧化钠是否变质，故错误。
故选：C。
3．按下图所示装置进行实验（图中铁架台均已略去）．先在试管Ⅱ中加入试剂乙，然后在试管Ⅰ中加入试剂甲，立即塞紧橡皮塞，一段时间后，观察到试管Ⅱ中有白色沉淀生成．符合以上实验现象的一组试剂是A．甲：NaHCO3、稀HCl；乙：NaOH溶液B．甲：Al、稀H2SO4；乙：Ba（NO3）2溶液C．甲：MgO、稀盐酸；乙：AgNO3D．甲：Cu、稀H2SO4；乙：BaCl2溶液【答案】B【解析】本题主要考查物质之间反应的现象，根据该装置的特点，导管是伸入液面以下，所以试管Ⅱ中有白色沉淀生成的原因可能是：I中生成的气体排不出去，气压增大，将I中的液体压入Ⅱ中，与Ⅱ中的液体反应生成沉淀，根据以上分析，结合四个选项中物质之间反应的现象即可选择出正确选项。
浙江省温州市2019-2020学年中考化学一月模拟试卷含解析
浙江省温州市2019-2020学年中考化学一月模拟试卷一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．每年的4月15日是我国“全民国家安全教育日”。
下列做法错误的是A．高层楼房着火时,不能乘坐电梯逃离B．在加油站张贴严禁烟火的标志C．在房间里放盆水防止煤气中毒D．进入久未开启的地窖,要做灯火实验【答案】C【解析】【详解】A、高层楼房着火时，容易电路损坏，乘坐电梯容易被困电梯内，发生更大的危险，不符合题意；B、加油站的汽油等都属于易燃物，容易引发火灾，因此张贴严禁烟火的标志，不符合题意；C、一氧化碳不溶于水，在房间内放盆水，不能防止煤气中毒，符合题意；D、久未开启的地窖容易积聚大量的二氧化碳，二氧化碳不供给呼吸，会使人窒息死亡，故进入久未开启的地窖，先做灯火试验，二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，可用灯火实验检验二氧化碳含量是否过高，不符合题意。
故选C。
2．将稀硫酸加入CuO和Fe粉的混合物中进行反应，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中投入一枚铁钉，片刻后取出铁钉，发现无任何变化．根据上述现象确定下哪个结论是正确的A．不溶物一定是Cu B．不溶物中一定含有Cu、FeC．滤液中一定含有FeSO4，但不一定含有CuSO4D．滤液中一定含有FeSO4，一定不含有CuSO4【答案】D【解析】【详解】解：CuO和Fe粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，则能发生的反应有氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，片刻后，取出铁钉，发现铁钉无任何变化，则滤液中没有硫酸和硫酸铜，不溶物一定含有铜，可能含有铁。
故选D。
【点睛】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。
3．氦（He）核聚变会释放出巨大能量，给人类能源危机提供了途径，各国都对这一科技感兴趣，我国也取得了较大进展。
浙江省温州市2019-2020学年中考化学仿真第一次备考试题含解析
浙江省温州市2019-2020学年中考化学仿真第一次备考试题一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意） 1．比较推理是化学学习中常用的思维方法，下列有关物质的比较推理中正确的是 A ．有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 B ．与酸反应放出气体的物质一定是活泼金属C ．金属元素的原子最外层电子数小于4，所以由金属元素组成的物质中金属元素一定显正价D ．单质中只含有一种元素，所以只含一种元素的纯净物一定是单质 【答案】D 【解析】 【详解】A 、有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如232Fe O +3CO 2Fe+3CO 高温，有单质和化合物生成，但是不属于置换反应，不符合题意；B 、与酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，如碳酸钠和酸反应生成二氧化碳气体，但是碳酸钠属于盐，不符合题意；C 、金属元素的原子最外层电子数小于4，但是由金属元素组成的物质中金属元素不一定显正价，如铁单质中铁的化合价为0，不符合题意；D 、单质只含一种元素，所以只含一种元素的纯净物一定是单质，说法正确，符合题意。
故选D 。
2．下列物质露置在空气中一段时间后，因为发生化学变化而质量增加的是（ ） A ．浓硫酸 B ．浓盐酸C ．氢氧化钠D ．石灰石【答案】C 【解析】 【详解】A 、浓硫酸具有吸水性，质量增加，但是不发生化学变化，故错误。
B 、浓盐酸具有挥发性，质量减小，故错误。
C 、氢氧化钠易与二氧化碳反应生成碳酸钠而使质量增加，故正确。
D 、石灰石化学性质稳定，质量不变，故错误。
故选C 。
3．如图为某反应的微观示意图，不同的球代表不同的元素的原子，下列说法错误的是（ ）A ．该反应属于分解反应B．该反应生成物全部为化合物C．该反应前后原子的种类、数目都未改变D．该图示能表示双氧水制取氧气的反应【答案】B【解析】试题分析：A、由反应的微观示意图可知，该反应由一种物质生成两种物质，属于分解反应，故A正确；B、由生成物的微观构成可知，生成物中有一种物质的分子是由同种的原子构成的属于单质，故B错误；C、由反应前后微粒的变化可知，反应前后原子的种类、数目不变．故C正确；D、若图中的两种原子一种为氢原子、另一种为氧原子，则反应物为两个氢原子和两个氧原子构成的双氧水分子，生成物为两个氢原子和一个氧原子构成的水分子、两个氧原子构成的氧分子，则该反应为双氧水分解生成氧气的反应．故D正确．故选B．考点：微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；反应类型的判定．4．下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是（）A．制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性B．用托盘天平称量10g固体药品时，先放砝码，后放药品C．用滴管取细口瓶内的液体时，先将其伸入液体内，后挤压取液D．加热KMnO4并用排水法收集O2的实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管【答案】B【解析】【详解】A、制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性，如果装置的气密性不好，会收集不到所制取的气体，造成药品浪费；故A错误；B、用托盘天平称量10g固体药品时，先放砝码，后放药品，直到天平平衡为止；故B正确；C、用滴管取细口瓶内的液体时，应先在外面挤压橡胶乳头，赶净空气后再将其伸入液体内；故C错误；D、先熄灭酒精灯，停止加热，再把导管移出水槽．这样随着试管的温度越来越低，试管内的气体体积就越来越小，内部大气压变小，在外部大气压的作用下，水槽内的水就会被顺着导管压到试管内，可能使试管由于受热不均从而炸裂；故D错误；故选B．5．现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠4种无色溶液。
浙江省温州市2019-2020学年中考化学模拟试题含解析
浙江省温州市2019-2020学年中考化学模拟试题一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列图像能正确反映其对应变化关系的是（ ）A ．电解水B ．向等质量的金属锌和铁中分别加入浓度相同的稀盐酸至过量C ．碳在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧D ．向盛有一定质量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液【答案】B【解析】【详解】A 、电解水产生的气体体积比为：22H H 22H H =2:1=1:8V V m m ：，：，故A 错误；B 、22Zn+2HCl=ZnCl +H ↑，22Fe+2HCl=FeCl +H ↑，Zn 的相对分子质量大于Fe 的相对分子质量，故向等质量的金属锌和铁中分别加入浓度相同的稀盐酸至过量，Zn 产生的气体质量小，故B 正确；C 、碳在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧，生成二氧化碳，故气体质量先增大，最后不变，故C 错误；D 、向盛有一定质量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液，加入过氧化氢溶液越多，产生的氧气质量越大，故D 错误；故选B 。
2．新型材料纳米级Fe 粉在空气中易自燃，它能用作高效催化剂。
实验室采用还原法制备纳米级Fe 粉，其流程如图所示：下列说法错误的是A．将FeCl2﹒nH2O加热脱水干燥的原因可能是生成的纳米级铁粉会与水反应。
B．Ⅱ中反应的化学方程式为H2+FeCl2Fe+2HClC．纳米级Fe粉比普通Fe粉更易与氧气反应D．实验中通入的N2只起到防止纳米级铁粉自燃的作用【答案】D【解析】试题分析：A选项将FeCl2﹒nH2O加热脱水干燥的原因可能是生成的纳米级铁粉会与水反应是正确的叙述；B选项B．Ⅱ中反应的化学方程式为H2+FeCl2Fe+2HCl是正确的叙述；C选项纳米级Fe粉比普通Fe粉更易与氧气反应，有题的叙述可知是正确；D选项实验中通入的N2只起到防止纳米级铁粉自燃的作用是错误的叙述，还可起到隔绝氧气的作用．考点：物质的性质3．在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH)，可在燃气泄漏时及时发现，其燃烧的化学方程式为2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，则X的化学式为A．SO2B．CO C．H2S D．SO3【答案】A【解析】反应前有4个碳原子、12个氢原子、2个硫原子和18个氧原子，反应后有4个碳原子、12个氢原子、14个氧原子和2个X分子。
2019年浙江省温州市龙湾区中考化学一模试卷
2019年浙江省温州市龙湾区中考化学一模试卷一、选择题（本题有15小题，每小题0分，共60分．每小题只有一个选项是正确的，不选、多选错选均不给分）1．我国锑（Sb）的蕴藏量占世界第一，锑在自然界一般以硫化物的形式存在其化学式为Sb2S3，若Sb2S3中S元素的化合价显﹣2价，则Sb元素的化合价为（）A．+2B．+3C．﹣2D．﹣32．钒被誉为“合金的维生素”，钒元素的相关信息如图。
下列有关钒原子的说法正确的是（）A．核外电子数为28B．核内质子数为23C．核内中子数为23D．相对原子质量为50.94g3．钠是非常活泼的金属，把钠放入水中时，它能与水发生剧烈的反应并产生氢气，其化学反应方程式为：2Na+2H2O ＝2NaOH+H2↑，该反应类型属于（）A．复分解反应B．分解反应C．化合反应D．置换反应4．如表所列物质的分类，正确的是（）A．A B．B C．C D．D5．为比较铁和铜金属活动性强弱，某兴趣小组设计了如下实验方案，并将实验现象记录如下表，根据下表实验现象不能证明铁的金属活动性比铜强的方案是（）A ．AB ．BC ．CD ．D 二、填空题（本题有8小题，每空2分，共40分）6．科学源自生活，生活中蕴含着许多科学知识。
（1）废电池随意丢弃不仅造成环境污染，还会造成资源浪费。
废电池内的黑色物质含有碳二氧化锰、氯化铵等物质。
氯化铵浓溶液可用丁除某些金属表面的氧化物。
某研究小组要回收和利用废电池内的氯化铵，进行如下实验：操作②的名称是 。
（2）汽车数量增加，方便了市民出行，排出的尾气也造成了大气污染。
汽车的尾气净化原理之是：2NO+CO+H 2N 2+X+H 2O ，则X 物质的化学式为 。
（3）扑热息痛是一种常见的感冒药，属于非处方药。
其化学式为C 8H 9NO 2，其中碳、氧元素的质量比为 。
7．某兴趣小组的同学用如图所示装置进行实验（装置气密性良好），来证明氢氧化钠与二氧化碳能发生反应。
浙江省温州市2019-2020学年中考化学第一次调研试卷含解析
浙江省温州市2019-2020学年中考化学第一次调研试卷一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．规范实验操作是实验成功的基础和关键、下列实验基本操作正确的是A．稀释浓硫酸B．称11.5g氯化钠C．测溶液酸碱性D．熄灭酒精灯【答案】A【解析】试题分析：A、稀释浓硫酸的正确操作是：将浓硫酸加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故A正确；B、用托盘天平称量药品的正确操作是：左物右码，故B错误；C、用pH试纸测溶液酸碱性的正确操作是：用玻璃棒蘸取试液或用胶头滴管将试液滴到试纸上，不能直接将试纸放入试液中，故C错误；D、熄灭酒精灯应该用灯帽盖灭，用嘴吹容易将灯内的酒精引燃，故D错误。
故选A。
考点：考查基本实验操作2．柿子是我国五大水果之一，其营养价值很高，富含蔗糖、维生素C、碘、钙、磷、铁、锌等，其中碘、钙、磷、铁、锌是指A．元素B．原子C．分子D．离子【答案】A【解析】【详解】柿子中碘、钙、磷、铁、锌，主要是以无机盐的形式存在，不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指为元素，与具体形态无关。
故选A。
3．下列实验方案正确的是A．制备：用加热KC1和MnO2混合物的方法制O2B．鉴别：用稀盐酸鉴别铁粉、木炭粉和氧化铜粉末C．除杂：用生石灰干燥湿润的二氧化碳气体D．检验：用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方，检验有水生成【答案】B【解析】【详解】A、应用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取氧气，不是氯化钾，不符合题意；B、稀盐酸可和铁反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生且溶液是浅绿色，木炭不和稀盐酸反应，无明显现象，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，溶液显蓝色，故可以用稀盐酸鉴别铁粉、木炭粉和氧化铜粉末，符合题意；C、生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，会将二氧化碳除去，故不能用生石灰干燥湿润的二氧化碳气体，不符合题意；D、用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方，澄清石灰水变浑浊，能检验有二氧化碳生成，不能检验有水生成，不符合题意。
浙江省温州市2019-2020学年第三次中考模拟考试化学试卷含解析
浙江省温州市2019-2020学年第三次中考模拟考试化学试卷一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于甲醛（化学式为CH2O）的说法中，正确的是A．甲醛是一种氧化物B．甲醛中含有水C．甲醛的相对分子质量为30g D．甲醛由碳、氢、氧三种元素组成【答案】D【解析】【分析】根据题目中所给的甲醛的化学式作答即可。
【详解】A、氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，甲醛有三种元素组成，不属于氧化物，选项A错误；B、甲醛是由甲醛分子构成的，一个甲醛分子是由一个碳原子、两个氢原子和一个氧原子构成，没有水分子，因此不含有水，选项B错误；C、根据甲醛的化学式，可计算相对分子质量为30，单位是“1”，不是“g”，选项C错误；D、根据甲醛的化学式CH2O，甲醛有碳、氢、氧三种元素组成，选项D正确。
故选D。
2．我国民间有端午节挂艾草驱虫辟邪的习俗，艾草中丰富的黄酮素（C15H10O2）有很高的药用价值。
下列关于黄酮素的叙述正确的是（）A．黄酮素既是有机物，又是氧化物B．黄酮素中碳、氢元素的质量比为18：1C．黄酮素的相对分子质量为222gD．黄酮素由27个原子构成【答案】B【解析】【详解】A．由化学式可知，黄酮素是由碳、氢、氧三种元素组成的，氧化物必须是由两种元素组成，且其中一种氧元素，故不正确；B．黄酮素中碳、氢元素的质量比为（12×15）：（1×10）=18：1，故正确；C．黄酮素的相对分子质量为12×15+1×10+16×2=1．相对分子质量的单位是“1”，故不正确；D．黄酮素是由黄酮素分子构成的，1个黄酮素分子是由27个原子构成的，故错误。
故选B。
3．下列物质中，俗名与化学式不对应的是A．小苏打—NaHCO3 B．水银—Hg C．纯碱—NaOH D．熟石灰—Ca(OH)2【解析】【详解】A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3，不符合题意；B、水银是金属汞的俗称，其化学式为Hg，不符合题意；C、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，符合题意；D、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，不符合题意。
2019年初中毕业升学考试(浙江温州卷)化学【含答案及解析】
2019年初中毕业升学考试（浙江温州卷）化学【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 氚是氢的一种同位素，氚原子含有1个质子和2个中子。
下列示意图能正确表示氚原子结构的是2. 某同学将烧杯和量筒置于同一环境中，分别装入 20 毫升不同液体（如图）。
一段时间后，剩余液体体积最少的是3. 钛（Ti）是一种广泛应用于航空、航天等领域的重要金属。
工业上制钛的化学方程式为： TiCl 4 + 2Mg Ti + 2MgCl 2 ，该反应属于A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应4. 在研究空气成分的历史上，许多科学家做了大量的研究。
下列是普利斯特利在研究中收集到的各种气体及当时的名称，这些气体中氮元素化合价为零的是A ．“亚硝蒸气”（NO 2 ）B ．“亚硝空气”（NO）C ．“减缩的亚硝空气”（N 2 O）D ．“燃素化空气”（N 2 ）5. 法拉第曾以《蜡烛的故事》为题为青少年连续开展了多次报告。
下表列举了报告中涉及的问题及对问题的回答，其中“对问题的回答”属于“设计实验方案”的是6. 选项问题对问题的回答 A 吹灭蜡烛时产生的白烟是什么？主要成分是烛油蒸气。
B 火焰为什么向上？热气流上升，形成对流。
C 火焰明亮的原因是什么？与火焰中有碳颗粒有关，碳颗粒会影响火焰明亮程度。
D 火焰不同部位温度高低如何比较？用一张纸在火焰中心一掠，观察纸上留下的火痕特点。
二、填空题7. 用如图所示的玻璃管进行碳还原氧化铜实验。
（1）当A处的黑色固体变红时，可观察到B处的现象是。
（2）查阅资料发现：反应生成的红色固体除了铜以外还可能含有氧化亚铜（Cu 2 O），氧化亚铜可以与硫酸发生如下反应：Cu 2 O+H 2 SO 4 Cu+CuSO 4 +X，该反应中X的化学式为。
8. 苯甲酸钠（C 7 H 5 O 2 Na）是一种常用的食品防腐剂，常温下为白色固体，易溶于水，水溶液呈弱碱性。
浙江省温州市中考化学一模考试试卷
浙江省温州市中考化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019九上·沙湾期中) 下列符号中,既能表示一种元素，又能表示元素的一个原子，也能表示出该元素组成的单质的是（）A . OB . 2NC . 2N2D . Hg2. （2分）(2018·吉林模拟) 卟啉类化合物在医药、催化等领域有着很好的应用前景，以四氨基苯基卟啉为例(分子式C44H34N8),下列关于四氨基苯基卟啉说法正确的是（）A . 四氨基苯基卟啉由三个元素组成B . 四氨基苯基卟啉由86个原子构成C . 一个四氨基苯基卟啉分子的相对分子质量为674gD . 四氨基苯基卟啉中碳元素的质量分数78.3%3. （2分） (2019九上·南昌期末) 下列“花”的形成过程，包含有化学变化的是（）A . 雪花B . 水花C . 烟花D . 窗花4. （2分）(2020·广饶期末) 物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，物质的用途体现了物质的性质，下列物质的用途体现了物质的化学性质的是（）A . 氮气用于磁悬浮列车B . 氧气用于医疗急救C . 活性炭用于除去冰箱异味D . 石墨用于做电极5. （2分）欲量取10mL液体，最好选用下列哪种量程的量筒（）A . 5mLB . 10mLC . 25mLD . 50mL6. （2分）下列实验现象不正确的是（）A . 镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，放出大量的热，生成白色固体B . 硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味气体C . 往滴有无色酚酞的蒸馏水中，通入氨气，溶液变红D . 往高锰酸钾溶液中，通入SO2气体，溶液褪色7. （2分）(2017·柳州) 下列不属于化石能源的是（）A . 氢气B . 煤C . 天然气D . 石油8. （2分）(2011·海南) 地壳中含量最多的元素是（）A . 铁B . 铝C . 氧D . 硅9. （2分） (2017九上·南山月考) 分子和原子的本质区别是（）A . 分子的质量大，原子的质量小B . 分子的体积大、有间隔，原子的体积小、无间隔C . 物质都是由分子构成的D . 在化学变化中分子可分而原子不能再分10. （2分）(2016·三明) 下列说法完全正确的是（）A . 氖气的化学式—Ne2硅的元素符号—Si2个氮气分子--2N2B . 决定元素种类——质子数决定元素的化学性质——最外层电子数决定元素周期表元素排列顺序——质子数C . 铁——由分子构成二氧化碳——由原子构成氯化钠——由离子构成D . 分子——化学变化中的最小粒子原子——保持物质性质的最小粒子离子——带电的原子11. （2分）(2019·泸西模拟) 化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为：R+2HCl2=RCl2+H2↑），将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。
2019年浙江省温州市中考化学试卷(答案解析版) (2)
2019 年浙江省温州市中考化学试卷题号一二三四总分得分一、单项选择题（本大题共 5 小题，共20.0 分）1.银是一种银白色金属，密度较大，拥有优秀的导电性，长久搁置会被氧化而发黑。
此中属于银的化学性质的是（）A. 银白色B. 密度较大C. 导电性优秀D. 能被氧化2.联合国把今年定为“元素周期表年”。
俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制做出巨大贡献，人们将 101 号元素命名为“钔”来纪念他。
钔原子的核电荷数为101，相对原子质量为258，则钔原子的质子数为（）A. 101B. 157C. 258D. 3593.如图，将红沙糖倒入一杯开水中，充足溶解。
能作为判断沙糖水是饱和溶液的依照是（）A.C. 沙糖水颜色很深沙糖溶解得很快B.D.沙糖水滋味很甜沙糖固体有节余4. 当汽车发生强烈碰撞时，安全气囊里的物质发生反响负气囊弹出，以保护司乘人员的安全。
某汽车安全气囊中的反响之一为：6Na+Fe2O3=2Fe+3Na 2O，该反响属于（）A. 化合反响B. 分解反响C. 置换反响D. 复分解反响5. 为研究盐酸的化学性质，小明进行以下实验。
此中能产生白色积淀的是（）A. B. C. D.二、填空题（本大题共 4 小题，共14.0 分）6.端午节吃粽子是我国很多地方的风俗，粽叶是包粽子的资料之一。
（1）箬叶（如图）是粽叶的一种，含多种氨基酸，用箬叶包制粽子，可提升粽子中氨基酸含量，氨基酸是人体合成 ______（填营养素名称）的重要原料。
（2）个别商贩利用硫酸铜（ CuSO4）溶液浸泡陈腐粽叶使之变成青绿色，这对人体有害。
有关部门提示市民可将粽叶用水浸泡，将铁钉（Fe）放入浸泡液中，依据铁钉能否变红进行查验，写出该方法有关的化学方程式：______。
7.一些心脏病患者安装心脏起搏器，以在心跳骤停时刺激心脏，恢复心跳。
一种用于心脏起搏器的锂电池，工作时发生的反响为4Li+2SOCl 2=4LiCl+X+SO 2↑．则 X 的化学式为 ______。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2019年浙江省温州实验中学中考化学一模试卷1.亚硒酸钠（Na2SeO3）含硒（Se）元素，可用于提升人体免疫力亚硒酸钠中硒元素的化合价为（）A. −5B. +5C. −4D. +42.硝酸银受热时发生如下反应：2AgNO3−加热2Ag+2NO2↑+O2↑，该反应属于（）A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应3.我国研制新型环保磁制冷冰箱，钆（Gd）是所需的重要材料。
钆元素相对原子质量为157，核电荷数为64，则该原子核外电子数为（）A. 64B. 57C. 93D. 128源：.Com]4.将一根火柴折成火柴头和火柴梗两部分，如图所示放在铜片上，用酒精灯加热铜片，一段时间后，观察到火柴头先燃烧起来。
下列对此现象的解释正确的是（）A. 火柴梗不是可燃物B. 火柴头着火点比火柴梗低C. 火柴梗燃烧需要更多的氧气D. 加热提高了火柴头的着火点5.通过海水晒得的粗盐，除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2等杂质，将粗盐按如图流程，可获得较纯净的氯化钠，以备工业生产所需。
在此过程中，a、b物质分别为（）A. NaOH、K2CO3B. Ca(OH)2、Na2CO3C. KOH、K2CO3D. KOH、Na2CO36.苯酚（C6H6O）是一种强有力的外科消毒剂，发现这一功能的英国外科医生里斯特也被称为“外科消毒之父”。
（1）苯酚中各元素质量分数模型如图所示，其中表示碳元素的是______（填字母）。
（2）同学对苯酚的溶解性进行实验探究，其结果如图乙所示。
实验说明了影响苯酚溶解能力的因素为：______。
7.环境污染导致许多城市出现雾霾天气。
雾是指小液滴，霾主要由颗粒物形成。
根据颗粒物大小差异，霾可以分为 PM10、PM2.5、PM1、PM0.5等。
（1）太阳出来后雾会慢慢散去，是因为空气中的小水珠发生了______（填物态变化名称）。
（2）图甲是不同霾颗粒物进入到人体不同部位的示意图。
如PM10大部分能被阻挡在肺外，而PM1颗粒进入血液后，吞噬细胞会对部分PM1颗粒进行吞噬，保护人体健康。
人体这种免疫类型属于______。
（3）机动车尾气排放、煤炭燃烧等过程中排放的CO、NO x等都是PM2.5的主要来源。
“三效催化转换器”能将汽车尾气中有毒气体进行转化，其微观示意如图乙所示。
请写出该反应化学方程式______。
8.某科学兴趣小组为测定稀硫酸的溶质质量分数。
在实验室中用 NaOH固体配制 100克质量分数为 20%的氢氧化钠溶液，将其滴入盛有 50克稀硫酸的烧杯中，其反应过程放热导致的温度变化如图甲所示。
（1）配制氢氧化钠溶液，除了天平和玻璃棒等仪器外，还需要图乙中的______（填字母）仪器。
（2）结合图甲，列式计算稀硫酸的溶质质量分数。
（2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O）（3）称量氢氧化钠固体时，若砝码已生锈，则对稀硫酸质量分数的测定有何影响，并简要说明理由。
9.目前市场上加碘食盐通常加入的是碘酸钾（KIO3），替代了原来的碘化钾（KI），因KI容易被氧化为碘单质而失效。
为探究 KI被氧化变质的速度受哪些因素影响，某小组进行了如下实验：【查阅资料】①氯酸钾（KClO3）具有氧化性，能将 KI 氧化为碘单质。
②碘单质（I2）遇淀粉液变蓝。
【设计方案】试管编号 1 2 3 4（1）方案中，应记录的实验现象为：______。
（2）各试管中加入不同量的水的目的是：______。
（3）硫酸在溶液中以 H+和 SO42-存在，为进一步证明是 H+影响 KI被氧化的速度，而非SO42-，请设计简要实验方案。
______答案和解析1.【答案】D【解析】解：在Na2SeO3中，Na元素的化合价为+1价，O元素的化合价为-2价，设该化合物中Se元素的化合价为x，由化学式及化合物中正负化合价的代数和为0，则（+1）×2+x+（-2）×3=0解得x=+4故选：D。
根据亚硒酸钠的化学式为Na2SeO3，利用钠、氧元素的化合价及化合物中正负化合价的代数和为0来解答。
本题考查化合价的计算，学生应熟悉常见元素在化合物中的化合价，并能用化合价计算的原则来计算。
2.【答案】B【解析】解：A、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，故选项错误；B、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑属于分解反应；故选项正确；C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，故选项错误；D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故选项错误；故选：B。
化学反应的类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一。
分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑属于分解反应；特征是：一变多；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应。
复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
本考点考查了基本反应类型的判断，要牢记四个基本反应类型的概念，并会理解应用。
本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
3.【答案】A【解析】解：因为原子中核电荷数=质子数=电子数，由题意该原子的核电荷数为64，故其核外电子数为64；故选：A。
根据原子中：核电荷数=质子数=电子数的关系，结合题意进行分析解答。
本题难度不是很大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数=质子数=电子数。
4.【答案】B【解析】解：A、火柴梗属于可燃物，故选项说法错误。
B、用酒精灯加热铜片，一段时间后，观察到火柴头先燃烧起来，是因为火柴头着火点比火柴梗低，故选项说法正确。
C、用酒精灯加热铜片，一段时间后，观察到火柴头先燃烧起来，是因为火柴头着火点比火柴梗低，是因为火柴梗燃烧需要更多的氧气，故选项说法错误。
D、用酒精灯加热铜片，一段时间后，观察到火柴头先燃烧起来，是因为火柴头着火点比火柴梗低，而不是加热提高了火柴头的着火点，故选项说法错误。
故选：B。
根据燃烧的条件（燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点），进行分析解答。
本题难度不大，考查燃烧的条件，掌握燃烧的条件并能灵活运用是正确解答本题的关键。
5.【答案】B【解析】解：A、先加氢氧化钠可以将镁离子生成沉淀，然后加碳酸钾，将钙离子沉淀的同时会生成氯化钾，氯化钾是新的杂质，加稀盐酸无法除去，故A错误；B、先加氢氧化钙，镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钙可以将镁离子沉淀，过量的钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，故B正确；C、先加氢氧化钾，镁离子用氢氧根离子沉淀，同时生成氯化钾引入钾离子杂质，再加碳酸钾，利用碳酸根与钙离子沉淀，同时生成氯化钾，两次生成的氯化钾引入新的杂质钾离子，无法将其除去，故C选项错误；D、先加氢氧化钾，镁离子用氢氧根离子沉淀，同时生成氯化钾引入钾离子杂质，再加碳酸钠时无法将钾离子除去，故D错误。
故选：B。
从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、根据镁离子用氢氧根离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤后用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析。
本题考查了除杂的原则，试剂必须过量，最后能除去，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行。
6.【答案】A 温度、溶剂的种类【解析】解：（1）苯酚中碳、氢、氧元素的质量比为（12×6）：（1×6）：（16×1）=36：3：8，则碳元素的质量分数最大，则其中表示碳元素的是A 。
（2）由图示，由苯酚在20℃时在水和酒精的溶解情况，说明了影响苯酚溶解能力的因素是溶剂的种类；由在20℃、80℃时的溶解情况，说明了影响苯酚溶解能力的因素是温度。
故答案为：（1）A ；（2）温度、溶剂的种类。
（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。
（2）根据图示，根据苯酚在20℃时在水和酒精的溶解情况，在20℃、80℃时的溶解情况，进行分析解答。
本题难度不大，掌握影响物质溶解性的因素、灵活运用化学式的有关计算是正确解答本题的关键。
7.【答案】汽化 非特异性 2NO 2+4CO −催化剂N 2+4CO 2【解析】解：（1）太阳出来后雾会慢慢散去，是因为空气中的小水珠发生了汽化； （2）PM10大部分能被阻挡在肺外，PM1颗粒进入血液后，吞噬细胞会对部分颗粒进行吞噬，这些保护性生理功能属于非特异性免疫；（3）由题目中图可以得出钙反应是二氧化氮和一氧化碳在催化剂的作用下生成了氮气和水，化学方程式为：2NO 2+4CO N 2+4CO 2； 故答为：（1）汽化；（2）非特异性免疫；（3）2NO 2+4CON 2+4CO 2。
（1）根据水状态的变化分析回答；（2）从非特异性免疫和特异性免疫特点来分析作答； （3）根据物质转化的微观模型图，粉很细反应物、生成物及反应条件写出反应的化学方程式。
本题考查了物质状态的变化、免疫的特点、微粒的模型图等知识，能从题干中获取有用的信息是解答本题的关键。
8.【答案】AC【解析】解：（1）用量筒量取所需的水，适当时需要胶头滴管，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，用玻璃棒搅拌，目的是加快溶解的速率。
（2）根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为40g 时，温度不再升高，即反应恰好完全进行；设消耗硫酸的质量为x2NaOH+H 2SO 4=Na 2SO 4+2H 2O80 9840g×20% xx=9.8g稀硫酸的溶质质量分数为=19.6%（3）若砝码已生锈，其质量变大，称量氢氧化钠固体时质量偏大，氢氧化钠溶液的质量分数偏大，滴加所用的氢氧化钠溶液质量偏小，计算稀硫酸质量分数偏小。
答案：（1）A、C；（2）19.6%；（3）偏小；若砝码已生锈，其质量变大，称量氢氧化钠固体时质量偏大，氢氧化钠溶液的质量分数偏大，滴加所用的氢氧化钠溶液质量偏小，计算稀硫酸质量分数偏小。
（1）考虑溶液配制时需要的仪器；（2）根据氢氧化钠的质量和对应的化学方程式求算消耗的硫酸的质量；（3）根据砝码生锈测量氢氧化钠的质量变化，进一步分析稀硫酸质量分数的测定的影响。
由反应的温度变化曲线，随氢氧化钠溶液的滴加溶液温度逐渐升高，温度达最高点时，此时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应。
9.【答案】无明显变化溶液变蓝色溶液变蓝色，颜色较试管2中溶液蓝色深溶液变蓝色，颜色较试探3中溶液蓝色深无明显变化溶液变蓝色溶液变蓝色，颜色较试管2中溶液蓝色深溶液变蓝色，颜色较试探3中溶液蓝色深控制变量，保证参加反应的KI溶液浓度相同将试管4中9.0mL30%硫酸替换成9.0mL30%Na2SO4溶液，一段时间后溶液颜色无明显变化，从离子角度分析可知：氢离子能促进KI与O2反应的进行。