初中化学常见化学反应的文字表达式
初中化学方程式和对应文字表达式
初中化学方程式和对应文字表达式（格式要标准）2013-07-2407:33蒲公英的凡尘|四级化学方程式汇总一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹照明弹镁+氧气→氧化镁2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热(4Fe+3O2△2Fe2O3)铁+氧气→四氧化三铁3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO红色金属变为黑色固体铜+氧气→氧化铜4.铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体铝+氧气→氧化铝5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料、最理想的燃料(资源丰富，热值高，无污染)．6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量烟幕弹发令枪子弹磷—+氧气→五氧化二磷7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰，.氧气中蓝紫色火焰硫+氧气→二氧化硫8.碳在氧气充分时燃烧：C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊碳+氧气→二氧化碳9.碳在氧气不充分时燃烧：2C+O2点燃2CO产生能量少，污染大；煤炉中常见反应、生成物是空气污染物之一、煤气中毒原因碳+氧气→一氧化碳（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2CO还原金属氧化物实验中，尾气处理的反应一氧化碳+氧气→二氧化碳11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O明亮的蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧甲烷+氧气→二氧化碳+水12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O清洁能源、绿色能源酒精+氧气→二氧化碳+水13.光合作用：6H2O+6CO2光照C6H12O6+O↑2二氧化碳+水→葡萄糖+氧气14.呼吸作用：C6H12O6+O2呼吸6H2O+6CO2↑葡萄糖+氧气→二氧化碳+水二．几个分解反应：15.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑初中唯一的一个条件为“通电”的反应。
初中化学文字表达式
初中化学文字表达式一、化学反应速率化学反应速率是指单位时间内反应物消失或产物生成的量。
化学反应速率可以用下面的式子表示：速率 = 反应物消失的量 / 反应时间二、化学方程式化学方程式是用化学符号表示化学反应的过程。
化学方程式包括反应物、产物和反应条件等信息。
一个化学方程式的基本形式如下：反应物1 + 反应物2 → 产物1 + 产物2三、化学平衡化学平衡是指反应物和产物在一定条件下，其浓度或物质的量保持不变的状态。
化学平衡可以用下面的式子表示：反应物1 + 反应物2 ⇌产物1 + 产物2四、化学计量化学计量是指在化学反应中，不同物质的量之间的关系。
化学计量可以通过化学方程式中的系数来表示。
例如，对于反应物A和反应物B生成产物C和产物D的反应，化学计量关系可以表示为：nA + mB → xC + yD五、质量守恒定律质量守恒定律是指在化学反应中，反应物的质量等于产物的质量。
这是因为化学反应中的原子只能重新组合，而不能被创建或消失。
六、摩尔浓度摩尔浓度是指溶液中溶质的摩尔量与溶液的体积的比值。
摩尔浓度可以用下面的式子表示：摩尔浓度 = 溶质的摩尔量 / 溶液的体积七、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
酸碱中和反应可以用下面的化学方程式表示：酸 + 碱→ 盐 + 水八、氧化还原反应氧化还原反应是指物质失去电子的过程称为氧化，物质得到电子的过程称为还原。
氧化还原反应可以用下面的化学方程式表示：氧化剂 + 还原剂→ 氧化物 + 还原物九、电解质电解质是指在水溶液中能产生离子的物质。
电解质可以分为强电解质和弱电解质。
强电解质在水溶液中完全离解，而弱电解质只有一部分离解。
十、饱和溶液饱和溶液是指在一定温度下，溶质在溶剂中溶解达到最大限度的溶液。
饱和溶液的溶质溶解度是固定的。
总结：初中化学中的文字表达式包括了化学反应速率、化学方程式、化学平衡、化学计量、质量守恒定律、摩尔浓度、酸碱中和反应、氧化还原反应、电解质和饱和溶液等内容。
九年级化学方程式大全最全整理
九年级化学方程式大全最全整理化学方程式是描述化学反应过程的一种表示方法，通过化学方程式，我们可以了解反应物、生成物之间的量比关系以及反应过程中的能量变化。
在九年级的化学学习中，了解常见的化学方程式以及它们的意义是非常重要的。
本文将为大家整理九年级化学方程式的大全，以供参考。
一、氧化还原反应方程式氧化还原反应是指物质中的原子的氧化态和还原态发生改变的反应。
我们可以通过化学方程式来描述氧化还原反应。
1. 单质与非金属元素反应：- 氧化反应示例：C + O2→ CO2- 还原反应示例：2H2O → 2H2 + O22. 单质与金属元素反应：- 氧化反应示例：S + O2 → SO2- 还原反应示例：2Ag2O → 4Ag + O23. 金属之间的氧化还原反应：- 同金属不同氧化态：Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag- 不同金属不同氧化态：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2二、酸碱反应方程式酸碱反应是指酸和碱发生中和反应的过程。
下面是几组常见的酸碱反应方程式。
1. 碱与酸反应：- 碱氢氧化物和酸：NaOH + HCl → NaCl + H2O- 碱氮氢化合物和酸：NH3 + HCl → NH4Cl2. 碱与金属氢氧化物反应：- NaOH：NaOH + KOH → NaK + H2O- Mg(OH)2：2Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O三、置换反应方程式置换反应是指一个元素或离子被另一个元素或离子取代的反应。
下面是几组典型的置换反应方程式。
1. 金属与酸的置换反应：- 镁与稀盐酸：Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑- 铁与硫酸：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑2. 金属与金属盐溶液的置换反应：- 铜与硫酸铁：Cu + FeSO4 → CuSO4 + Fe四、还原反应方程式还原反应是指物质从氧化态还原为较低的氧化态或还原为金属的过程。
最新初中化学方程式和对应文字表达式
初中化学方程式和对应文字表达式（格式要标准）2013-07-24 07:33蒲公英的凡尘|四级化学方程式汇总一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹照明弹镁+氧气→氧化镁2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热(4Fe + 3O2△2Fe2O3 ) 铁+氧气→四氧化三铁3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO红色金属变为黑色固体铜+氧气→氧化铜4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O3 银白金属变为白色固体铝+氧气→氧化铝5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料、最理想的燃料(资源丰富，热值高，无污染)．6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量烟幕弹发令枪子弹磷—+氧气→五氧化二磷7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰，.氧气中蓝紫色火焰硫+氧气→二氧化硫8. 碳在氧气充分时燃烧：C + O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊碳+氧气→二氧化碳9. 碳在氧气不充分时燃烧：2C + O2 点燃2CO 产生能量少，污染大；煤炉中常见反应、生成物是空气污染物之一、煤气中毒原因碳+氧气→一氧化碳（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2 CO还原金属氧化物实验中，尾气处理的反应一氧化碳+氧气→二氧化碳11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 明亮的蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧甲烷+氧气→二氧化碳+水12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O 清洁能源、绿色能源酒精+氧气→二氧化碳+水13.光合作用：6H2O +6 CO2 光照C6H12O6+O2↑二氧化碳+水→葡萄糖+氧气14.呼吸作用：C6H12O6+O2呼吸6H2O +6 CO2↑葡萄糖+氧气→二氧化碳+水二．几个分解反应：15. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑初中唯一的一个条件为“通电”的反应。
初中化学方程式汇总归纳
初中化学方程式汇总归纳方程式是化学反应的符号表示方法，通过方程式可以明确化学反应的参与物质和产生的产物。
初中化学主要涉及的方程式有化学物质的化学变化、单质与化合物的反应、酸碱中和反应以及氧化还原反应等等。
以下是一些初中化学方程式的汇总和归纳：1.化学物质的化学变化方程式：化学物质的化学变化是由反应物变成产物的过程。
例如：铁与硫反应生成硫化铁的方程式：Fe+S->FeS2.单质与化合物的反应方程式：单质与化合物的反应是指单质与化合物之间发生的化学反应。
例如：氢气与氧气反应生成水的方程式：2H2+O2->2H2O3.酸碱中和反应方程式：酸和碱反应可以产生盐和水。
例如：盐酸与氢氧化钠中和反应生成氯化钠和水的方程式：HCl+NaOH->NaCl+H2O4.氧化还原反应方程式：氧化还原反应是指物质失去电子的同时另一物质获得电子。
例如：氢氧化铁与氧化铝氧化还原反应生成铁和铝的方程式：Fe2O3+2Al->2Fe+Al2O35.铁与酸反应方程式：铁与酸反应可以产生盐和氢气。
例如：硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气的方程式：H2SO4+Fe->FeSO4+H26.镁与酸反应方程式：镁与酸反应可以产生盐和氢气。
例如：盐酸与镁反应生成氯化镁和氢气的方程式：2HCl+Mg->MgCl2+H27.碳酸与酸反应方程式：碳酸与酸反应可以产生盐、水和二氧化碳。
硫酸与碳酸反应生成氯化亚砜、水和二氧化碳的方程式：H2SO4+H2CO3->H2SO3+H2O+CO28.酸与酸反应方程式：酸与酸反应可以产生盐和水。
例如：盐酸和硫酸反应生成氯化铵和水的方程式：HCl+H2SO4->NH4Cl+H2O这些方程式只是初中化学中的一小部分，还有更多的方程式需要学习和理解。
方程式是初学者学习化学的基础，通过学习方程式可以更好地理解化学反应的变化过程。
初三化学反应式大全
初三化学反应式大全一、氧化还原反应（Redox Reactions）1. 金属与非金属氧化物反应：M + O₂ → MO例如：2Na + O₂ → 2Na₂O2. 非金属与非金属氧化物反应：N₂O₅ + H₂O → 2HNO₃例如：CO₂ + H₂O → H₂CO₃3. 金属与酸反应：2Fe + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂例如：Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂4. 还原剂与氧化剂的反应：H₂O₂ + 2KI → I₂ + 2KOH例如：KMnO₄ + 5HCl → KCl + MnCl₂ + 3H₂O + Cl₂5. 氧化剂与还原剂的反应：Cl₂ + 2KI → 2KCl + I₂例如：HNO₃ + 3Cu → 3Cu(NO₃)₂ + H₂O + 2NO 二、酸碱反应（Acid-Base Reactions）1. 强酸与强碱的反应：HCl + NaOH → NaCl + H₂O例如：HNO₃ + KOH → KNO₃ + H₂O 2. 强酸与碱性氧化物的反应：HCl + Na₂O → 2NaCl + H₂O例如：HCl + CaO → CaCl₂ + H₂O3. 酸与碱的中和反应：H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O例如：HNO₃ + NH₃ → NH₄NO₃4. 酸与金属的反应：2HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂例如：2HCl + Mg → MgCl₂ + H₂5. 酸与金属碱的反应：2HNO₃ + Ca(OH)₂ → Ca(NO₃)₂ + 2H₂O 例如：HCl + NaOH → NaCl + H₂O三、沉淀反应（Precipitation Reactions）1. 双盐交换反应：AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃例如：CaCl₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃ + 2NaCl2. 酸与相应的盐反应：2HCl + Ba(OH)₂ → BaCl₂ + 2H₂O例如：2HCl + Cu(OH)₂ → CuCl₂ + 2H₂O3. 溶液中的钠盐与其他金属盐反应：Na₂S + Cd(NO₃)₂ → CdS↓ + 2NaNO₃例如：Na₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS↓ + 2NaNO₃4. 氨与金属离子反应：2NH₃ + Cu²⁺ → Cu(NH₃)₄²⁺例如：2NH₃ + Fe³⁺ → Fe(NH₃)₆³⁺四、酸、碱、盐的相关反应（Acid, Base, Salt Reactions）1. 酸钠与碳酸钙的反应：2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + H₂O + CO₂例如：2HCl + CaCO₃ → CaCl₂ + H₂O + CO₂2. 硝酸银与氯化钠的反应：AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃例如：AgNO₃ + KCl → AgCl + KNO₃综上所述，初三化学反应式大全包含了氧化还原反应、酸碱反应、沉淀反应以及酸、碱、盐的相关反应。
化学方程式汇总+文字表达式
化学方程式汇总一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹照明弹镁+氧气→氧化镁2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热(4Fe + 3O2△2Fe2O3 ) 铁+氧气→四氧化三铁3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO红色金属变为黑色固体铜+氧气→氧化铜4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O3 银白金属变为白色固体铝+氧气→氧化铝5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料、最理想的燃料(资源丰富，热值高，无污染)．6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量烟幕弹发令枪子弹磷—+氧气→五氧化二磷7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰，.氧气中蓝紫色火焰硫+氧气→二氧化硫8. 碳在氧气充分时燃烧：C + O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊碳+氧气→二氧化碳9. 碳在氧气不充分时燃烧：2C + O22CO 产生能量少，污染大；煤炉中常见反应、生成物是空气污染物之一、煤气中毒原因碳+氧气→一氧化碳（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2CO还原金属氧化物实验中，尾气处理的反应一氧化碳+氧气→二氧化碳11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O 明亮的蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧甲烷+氧气→二氧化碳+水12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O 清洁能源、绿色能源酒精+氧气→二氧化碳+水13.光合作用：6H2O +6 CO2C6H12O6+O2↑二氧化碳+水→葡萄糖+氧气14.呼吸作用：C6H12O6+O2呼吸6H2O +6 CO2↑葡萄糖+氧气→二氧化碳+水二．几个分解反应：15. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑初中唯一的一个条件为“通电”的反应。
九年级化学常见的化学反应方程式整理(word版)
四大基本反应类型：1、化合反应：多变12、分解反应：1变多3、置换反应：单质+化合物==新单质+新化合物4、复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物（有气体、沉淀或水）。
初中常见化学方程式的书写一、物质与氧气的反应1、单质与氧气的反应（化合反应）(1)镁在空气中的燃烧：2MgO 点燃O 2Mg 2+(2)铁在氧气中燃烧：432O Fe 点燃2O 3Fe +(3)铜在空气中加热：2CuO ΔO 2Cu 2+(4)铝在空气中燃烧：322O 2Al 点燃3O 4Al +(5)氢气在空气中燃烧：O 2H 点燃O 2H 222+(6)红磷在空气中燃烧：522O 2P 点燃5O 4P +(7)硫粉在空气中燃烧：22SO 点燃O S +(8)碳在氧气中充分燃烧：22CO 点燃O C +(9)碳在氧气中不充分燃烧：2CO 点燃O 2C 2+2、化合物与氧气的反应(1)一氧化碳在氧气中燃烧（化合反应）：222CO 点燃O 2CO +(2)甲烷在空气中燃烧（氧化反应）：O 2H CO 点燃2O CH 2224++(3)酒精在空气中燃烧（氧化反应）：O 3H 2CO 点燃3O OH H C 22252++二、几个分解反应1、分解过氧化氢制氧气：↑+22222O 02H MnO O 2H2、加热混有二氧化锰的氯酸钾：↑+==2233O 2KCl ΔMnO 2KClO 3、加热高锰酸钾：↑++22424O MnO MnO 2K Δ2KMnO4、水在直流电的作用下分解：↑+222O O 2H 通电O 2H5、碳酸不稳定而分解：↑+===2232CO O H CO H6、高温煅烧大理石或石灰石：↑+23CO CaO 高温CaCO三、还原金属氧化物的几个反应1、几种单质的还原性（置换反应）(1)氢气还原氧化铜：O H Cu ΔCuO H 22++(2)木炭还原氧化铜：↑++2CO 2Cu 高温2CuO C(3)焦炭还原氧化铁：↑++2323CO 4Fe 高温O 2Fe 3C2、化合物的还原性（氧化还原反应）(1)一氧化碳还原氧化铜：2CO Cu ΔCuO CO ++(2)一氧化碳还原氧化铁：2323CO 2Fe 高温O Fe 3CO ++(3)一氧化碳还原四氧化三铁：2434CO 3Fe 高温O Fe 4CO ++四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互转化1、金属单质+酸→盐+氢气（置换反应）（1）锌和稀硫酸：↑+==+2442H ZnSO SO H Zn(2)铁和稀硫酸：↑+==+2442H FeSO SO H Fe(3)镁和稀硫酸：↑+==+2442H MgSO SO H Mg(4)铝和稀硫酸：↑+==+234242H )(SO Al SO 3H 2Al(5)锌和稀盐酸：↑+==+22H ZnCl 2HCl Zn(6)铁和稀盐酸：↑+==+22H FeCl 2HCl Fe(7)镁和稀盐酸：↑+==+22H MgCl 2HCl Mg(8)铝和稀盐酸：↑+==+233H 2AlCl 6HCl 2Al2、金属单质+盐（溶液）→另一种金属+另一种盐（置换反应）（1）铁和硫酸铜溶液反应：44FeSO Cu CuSO Fe +==+(2)铝和硫酸铜溶液反应：3Cu )(SO Al 3CuSO 2Al 3424+==+（3）铜和硝酸银溶液的反应：2Ag )Cu(NO 2AgNO Cu 233+==+3、某些金属氧化物+酸→盐+水（复分解反应）（1）苛性钠暴露在空气中变质：O H CO Na CO 2NaOH 2322+==+(2)苛性钠吸收三氧化硫气体：O H SO Na SO 2NaOH 2423+==+(3)熟石灰在空气中变质：O H CaCO CO Ca(OH)2322+↓==+5、酸+碱→盐+水（复分解反应）（1）盐酸和烧碱（火碱）起反应：O H NaCl NaOH HCl 2+==+(2)盐酸和氢氧化钙反应：O 2H CaCl Ca(OH)2HCl 222+==+(3)氢氧化铝药物治疗胃酸过多：O 3H AlCl Al(OH)3HCl 233+==+(4)硫酸与烧碱反应：O H SO Na 2NaOH SO H 24242+==+6、酸+部分盐→另一种酸+另一种盐（复分解反应）（1）大理石或石灰石与稀盐酸反应：↑++==+2223CO O H CaCl 2HCl CaCO(2)碳酸钠与稀盐酸反应：↑++==+2232CO O H NaCl 2HCl CO Na(3)碳酸氢钠与稀盐酸反应：↑++==+223CO O H NaCl HCl NaHCO(4)硝酸银与稀盐酸反应：33HNO AgCl HCl AgNO +↓==+(5)硫酸与氯化钡溶液反应：2HCl BaSO BaCl SO H 4242+↓==+7、碱+部分盐→另一种碱+另一种盐（复分解反应）（1）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：↓+==+2424Cu(OH)SO Na CuSO 2NaOH （2）氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应：2NaOH CaCO CO Na Ca(OH)3322+↓==+ （3）熟石灰与氯化铵混合研磨：O 2H 2NH CaCl Cl 2NH Ca(OH)23242+↑+==+8、盐+部分盐→两种新盐（复分解反应）（1）氯化钠溶液和硝酸盐溶液反应：33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓==+（2）硫酸钠溶液和氯化钡溶液：2NaCl BaSO BaCl SO Na 4242+↓==+五、其他反应1、碳还原二氧化碳：2CO 高温CO C 2+2、二氧化碳溶于水中：3222CO H O H CO ==+3、生石灰溶于水：22Ca(OH)O H CaO ==+ 放热4、葡萄糖在酶的催化作用下缓慢氧化：O 6H 6CO 酶6O O H C 2226126++。
初中所有化学文字表达式
1、镁 + 氧气点燃氧化镁(银白、固) ( 白、固)2、碳 + 氧气点燃二氧化碳（黑、固）（无色气体）3、硫 + 氧气点燃二氧化硫（黄、固）（无色气体）4、磷 + 氧气点燃五氧化二磷（红、固）( 白、固)5、铁 + 氧气点燃四氧化三铁( 黑、固)6、石蜡 + 氧气点燃二氧化碳 + 水7、氢气 + 氧气点燃水8、碱式碳酸铜加热氧化铜 + 水 + 二氧化碳（绿、固）( 黑、固)10、一氧化碳 + 氧气点燃二氧化碳11、碳 + 氧气（不充分）点燃二氧化碳12、二氧化碳 + 水 = 碳酸13、二氧化硫 + 水 = 亚硫酸14、氧化钠 + 水= 氢氧化钠15、生石灰 + 水 = 氢氧化钙16、三氧化硫 + 水 = 硫酸17、双氧水二氧化锰水 + 氧气18、高锰酸钾加热锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气（紫黑、固）19、碳酸 =水 + 二氧化碳20、石灰石高温氧化钙 + 二氧化碳21、锌+ 稀硫酸 = 硫酸锌 + 氢气22、锌+ 稀盐酸 = 氯化锌 + 氢气23铁+ 稀盐酸 = 氯化亚铁 + 氢气24铁 + 稀硫酸 = 硫酸亚铁 + 氢气25、氢气 + 氧化铁高温铁 + 水26、碳 + 氧化铁高温铁 + 二氧化碳27、碳 + 氧化铜高温铜 + 二氧化碳28、铁 + 硫酸铜 = 铜 + 硫酸亚铁29、铜 + 硝酸汞 = 汞 + 硝酸铜30、铜 + 硝酸银 = 银 + 硝酸铜31、铝 + 稀硫酸 = 硫酸铝 + 氢气32、钠 + 水 = 氢氧化钠 + 氢气33、大理石 + 稀盐酸 = 氯化钙 + 水 + 二氧化碳34、氢氧化钠 + 硫酸铜 = 氢氧化铜 + 硫酸钠（蓝、固）35、碳酸钠 + 盐酸 = 氯化钠 + 水 + 二氧化碳36、碳酸钾 + 盐酸： = 氯化钾 + 水 + 二氧化碳37、盐酸 + 氢氧化钠 = 氯化钠 + 水 38、硫酸 + 氢氧化钠 = 硫酸钠 + 水39、硫酸 + 氯化钡 =硫酸钡 + 盐酸（白、固）40、盐酸 + 硝酸银 = 氯化银 + 硝酸（白、固）41、氢氧化钠 + 氯化铁 = 氢氧化铁 +氯化钠(红褐、固)42、碳酸钡 + 稀硝酸= 硝酸钡 +二氧化碳 + 水（白、固）43、硫酸钠 + 氯化钡 = 硫酸钡 + 氯化钠44、氯化钠 + 硝酸银 = 氯化银 + 硝酸钠（白、固）45、碳酸钠 + 氢氧化钙 = 碳酸钙 + 氢氧化钠46、氢氧化铝 + 盐酸 =氯化铝 + 水47、硝酸铵 + 氢氧化钠△硝酸钠 + 水 + 氨气48、氢氧化铁 + 硫酸 = 硫酸铁 + 水 (红褐、固)49、盐酸 + 氧化铁 = 氯化铁 + 水50、氧化铜 + 硫酸 = 硫酸铜 + 水51、氨水 + 盐酸 = 氯化铵 + 水52、氨水 + 硫酸 = 硫酸铵 + 水53、二氧化碳 + 氢氧化钙 = 碳酸钙 + 水（白、固）54、二氧化碳 + 氢氧化钠 = 碳酸钠 + 水55、氢氧化钠 + 二氧化硫 = 亚硫酸钠 + 水56、一氧化碳 + 氧化铜△二氧化碳+铜57、一氧化碳+氧化铁高温=铁+二氧化碳58、甲烷+氧气点燃二氧化碳+水。
初中常见化学方程式
初中常见化学⽅程式初中常见化学⽅程式⼀、化合反应(多变⼀的反应)1、⽊炭在氧⽓中充分燃烧（即氧⽓充⾜时燃烧）①现象：发⽩光、放热、⽣成⼀种能使澄清⽯灰⽔变浑浊的⽆⾊⽓体②⽂字表达式：碳+氧⽓点燃⼆氧化碳③化学⽅程式：C+O2点燃CO22、⽊炭在氧⽓中不充分燃烧（即氧⽓不充⾜时燃烧）②⽂字表达式：碳+氧⽓点燃⼀氧化碳③化学⽅程式：2C+O2点燃2CO3、硫在氧⽓中燃烧①现象：a在空⽓中燃烧微弱的淡蓝⾊⽕焰、放热、⽣成⼀种有刺激性⽓味的⽓体b在氧⽓中燃烧明亮的蓝紫⾊⽕焰、放热、⽣成⼀种有刺激性⽓味的⽓体②⽂字表达式：硫+氧⽓点燃⼆氧化硫③化学⽅程式：S+O2点燃SO24、红磷在氧⽓中燃烧①现象：产⽣⼤量的⽩烟，放热②⽂字表达式：磷+氧⽓点燃五氧化⼆磷③化学⽅程式：4P + 5O2点燃2P2O55、氢⽓燃烧①现象：淡蓝⾊⽕焰，放热。
⽕焰上⽅罩⼀个⼲⽽冷的烧杯，烧杯内壁有⽔珠⽣成。
②⽂字表达式：氢⽓+氧⽓点燃⽔③化学⽅程式：2H2+O2点燃2H2O6、铁丝在氧⽓中燃烧①现象：剧烈燃烧，⽕星四射，放热，⽣成⿊⾊固体。
②⽂字表达式：铁+氧⽓点燃四氧化三铁③化学⽅程式：3Fe+2O2点燃Fe3O47、镁条燃烧①现象：耀眼的⽩光，放热，⽣成⽩⾊固体。
②⽂字表达式：镁+氧⽓点燃氧化镁③化学⽅程式：2Mg+O2点燃2MgO8、铝常温下在空⽓中形成⼀层致密氧化物保护膜①⽂字表达式：铝+氧⽓氧化铝②化学⽅程式：4Al+3O2Al2O39、⼀氧化碳燃烧①现象：蓝⾊⽕焰，放热。
②⽂字表达式：⼀氧化碳+氧⽓点燃⼆氧化碳③化学⽅程式：2CO+O2点燃2CO210、⼆氧化碳和⽔的反应。
①把⼆氧化碳通⼊紫⾊⽯蕊溶液中，紫⾊变为红⾊②⽂字表达式：⼆氧化碳+⽔碳酸③化学⽅程式：CO2 +H2O H2CO3（碳酸）（碳酸能使紫⾊⽯蕊变红）11、⼆氧化碳通⼊炽热的碳层（吸热反应）①⽂字表达式：⼆氧化碳+碳⼀氧化碳②化学⽅程式：CO2+C2CO12、⽣⽯灰与⽔反应。
文字表达式
一、初中常见化学反应原理：1、石蜡燃烧文字表达式：石蜡+氧气水+二氧化碳现象：发光发热，石蜡融化，将一只干冷的小烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现小水珠，将一只内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在火焰上方，石灰水变浑浊。
2、镁条燃烧文字表达式：镁+氧气氧化镁现象：发出耀眼的白光，产生大量的白烟，生成白色物质3、灼烧铜丝文字表达式：铜+氧气氧化铜现象：固体由红色变为黑色4、红磷燃烧文字表达式：磷+氧气五氧化二磷现象：发光发热，产生大量白烟，放出热量5、碳的燃烧文字表达式：碳+氧气二氧化碳现象：空气中红热，氧气中发出白光，都产生使澄清石灰水变浑浊的气体6、硫的燃烧文字表达式：硫+氧气二氧化硫现象：发出微弱的淡蓝色火焰，产生刺激性气味气体（空气中）发出明亮的蓝紫色火焰，产生刺激性气味气体（氧气中）7、铁丝在氧气中燃烧文字表达式：铁+氧气四氧化三铁现象：空气中只能红热，不能燃烧，氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体物质8、氢气燃烧文字表达式：氢气+氧气水现象：发出淡蓝色火焰，将干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现水雾9、催化分解双氧水制氧气文字表达式：过氧化氢水+氧气10、加热氯酸钾制氧气文字表达式：氯酸钾氯化钾+氧气11、加热高锰酸钾制氧气文字表达式：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气12、水的电解文字表达式：水氢气+氧气现象：正极产生能使带火星的木条复燃的气体，负极产生的气体能被点燃发出淡蓝色火焰，将干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现水雾13、二氧化碳通入石灰水文字表达式：二氧化碳+氢氧化钙碳酸钙+水现象：石灰水变浑浊14、高温煅烧石灰石文字表达式：碳酸钙氧化钙+二氧化碳现象：产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体二、有关化学式的四类计算1、化合价的计算：一标二列三计算2、相对分子质量的计算：3、各元素质量比的计算：4、某元素质量分数的计算：。
初中化学方程式总结(第1-6章)
化学方程式（第1—6章）实验室制取氧气 文字表达式 高锰酸钾−−→−加热锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 化学方程式4O 2KMn ∆42O Mn K +2O Mn + ↑2O 文字表达式氯化钾 + 氧气 化学方程式 3O 2KCl ∆2MnO KCl 2 + ↑23O文字表达式 过氧化氢−−−→−二氧化锰水 + 氧气 化学方程式 22O 2H 2MnO O 22H +↑2O木炭燃烧 文字表达式 碳 + 氧气−−→−点燃 二氧化碳 化学方程式 C + 2O 点燃 2CO硫燃烧 文字表达式 硫 + 氧气−−→−点燃 二氧化硫 化学方程式 S + 2O 点燃 2SO镁燃烧 文字表达式 镁 + 氧气−−→−点燃 氧化镁 化学方程式 Mg 2 + 2O 点燃 2MgO实验现象 发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体。
红磷燃烧 文字表达式 磷 + 氧气−−→−点燃 五氧化二磷 化学方程式 P 4 + 25O 点燃 52O 2P 铁丝在空气中不燃烧。
铁丝在纯氧中燃烧 文字表达式 铁 + 氧气−−→−点燃 四氧化三铁 化学方程式 Fe 3 + 22O 点燃 43O Fe实验现象 剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。
铜和氧气反应 文字表达式 铜 + 氧气−−→−加热 氧化铜 化学方程式 Cu 2 + 2O ∆ 2CuO实验现象 红色固体逐渐变成黑色。
汞和氧气反应 文字表达式 汞 + 氧气−−→−加热 氧化汞 化学方程式 Hg 2 + 2O ∆ 2HgO电解水 文字表达式 水 −−→−通电 氢气 + 氧气化学方程式 O H 22 通电 ↑22H + ↑2O 氢气燃烧 文字表达式水氧气氢气点燃−−→−+ 化学方程式 O H O H 22222点燃+实验室制取氢气 药品 锌和稀硫酸 反应原理： 化学方程式↑+=+2442H ZnSO SO H Zn C CO CO 2之间的反应，写出化学方程式（碳三角，煤炉反应）① 碳充分燃烧22CO O C 点燃+ ②碳不充分燃烧 CO O C 222点燃+ ③ CO 燃烧 2222CO O CO 点燃+ ④ 碳还原CO 2 CO CO C 22高温+氢气还原氧化铜 文字表达式水铜氧化铜氢气加热+−−→−+ 化学方程式O H C CuO H 22u +∆+ CO 还原氧化铜 文字表达式 二氧化碳铜氧化铜一氧化碳加热+−−→−+化学方程式2u u CO C O C CO +∆+ 碳还原氧化铜 文字表达式二氧化碳铜氧化铜碳高温+−−→−+ 化学方程式 ↑++2u 2u 2CO C O C C 高温实验室制取二氧化碳 药品 大理石（或石灰石）和稀盐酸石灰石或大理石的主要成分 碳酸钙（CaCO 3） 稀盐酸 HCl 气体的水溶液反应原理：化学方程式 ↑++=+22232CO O H CaCl HCl CaCO发生装置 固液常温型收集装置 向上排空气法 ，如何验满： 将燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭，则已满。
九年级上册所有化学方程式及化学文字表达式
九年级上册所有化学方程式及化学文字表达式teacher073 2013-12-16 化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO+CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO428、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO231、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO232、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑一．物质与氧气的反应：⑴单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+O2 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2+O2 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S+O2 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 2CO⑵化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 2KCl+3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4 3Fe+2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑27. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑28. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑⑵金属单质+ 盐（溶液）-------另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg⑶碱性氧化物+酸--------盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O⑷酸性氧化物+碱-------- 盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O⑸酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O⑹酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl⑺碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH⑻盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O化学方程式反应现象应用2Mg+O2 2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2 2CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2 Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热C+O2 CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O22H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2 2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3 2KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO 2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O 2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl22HCl 苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O2 2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O2 2CO2蓝色火焰煤气燃烧C+CuO 2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C 3Fe+2CO2↑冶炼金属C+CO22COCO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 CO2↑+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2 CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+CO Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2冶炼金属原理WO3+3CO W+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O22CO2+4H2OC2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3) 2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固体溶解Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固体溶解CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固体溶解MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固体溶解CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OHCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4 +2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4==MgSO 4+2H2O白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固体溶解CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解NaOH+HNO3==NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2 +2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3==Fe( NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4==(NH4)3PO 42NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO22NaOH+SO2==Na2SO3+H2O2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O==Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O==CuSO4·H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO4+H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2↑NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。
初中常见化学方程式
初中常见化学方程式一、化合反应(多变一的反应)1、木炭在氧气中充分燃烧（即氧气充足时燃烧）①现象：发白光、放热、生成一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体②文字表达式：碳+氧气点燃二氧化碳点燃2b②③化学方程式：4P + 5O2点燃2P2O55、氢气燃烧①现象：淡蓝色火焰，放热。
火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁有水珠生成。
②文字表达式：氢气+氧气点燃水③化学方程式：2H2+O2点燃2H2O6、铁丝在氧气中燃烧①现象：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。
②文字表达式：铁+氧气点燃四氧化三铁③化学方程式：3Fe+2O2点燃Fe3O47、镁条燃烧①现象：耀眼的白光，放热，生成白色固体。
③8氧气②9③10红色③11、二氧化碳通入炽热的碳层（吸热反应）①文字表达式：二氧化碳+碳一氧化碳②化学方程式：CO2+C2CO12、生石灰与水反应。
（放热反应）①文字表达式：氧化钙+水氢氧化钙②化学方程式：CaO +H2O Ca(OH)2【生成物Ca(OH)2(熟石灰) 】13、红色的铜在空气中加热变黑。
铜+氧气氧化铜 2Cu+ O2 2 CuO二、分解反应（一变多的反应）1、用过氧化氢和二氧化锰制氧气①文字表达式：过氧化氢水+氧气②化学方程式：2H2O2 2 H2O+O2↑2②3②4②5②H6②化学方程式：CaCO3CaO+CO2↑7、粉红色的氧化汞受热分解①文字表达式：氧化汞汞+氧气②化学方程式：2HgO△2↑8、干粉灭火器原理：2 NaHCO3 Na2CO3+ H2O +CO2↑三、置换反应 (一)单质+化合物==另一种单质+另一种化合物（二）置换反应化学方程式书写规律置换反应换出啥？一般都是换正价。
书写生成化学式，注意应用化合价。
氢气参加此反应，条件加热+1价。
铜铁参加此反应，。
都要显示+2价铝要参加此反应，千万记住+3价。
碳若参加此反应，条件高温+4价。
说明：①一般都是换正价，根据化学式正左负右书写特点，一般都是换左1② CuO Cu + H2②3②化学方程式：2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2↑4、用锌和稀硫酸反应制氢气①文字表达式：硫酸+锌硫酸锌+氢气②反应化学方程式：H2SO4 + Zn ZnSO4 + H2↑5、用锌和稀盐酸反应制氢气①文字表达式：盐酸+锌氯化锌+氢气②化学方程式：2HCl + Zn ZnCl2 + H2↑6、用镁和稀硫酸反应制氢气①文字表达式：硫酸+镁硫酸镁+氢气②化学方程式：H2SO4 + Mg MgSO4 + H2↑7、用铁和稀硫酸反应制氢气铁+ Fe8②9铝硫酸铝②10②11①文字表达式：盐酸+镁氯化镁+氢气②化学方程式：2HCl +Mg MgCl2+ H2↑12、铁和硫酸铜溶液的反应现象：浸没在硫酸铜溶液中的铁丝（或铁钉）表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。
化学公式初中大全文字表达式
化学公式初中大全文字表达式化学公式是化学中用来表示化学物质的元素和组成的一种符号表示方法。
在初中化学学习中，学生需要掌握一些常见的化学公式及其文字表达式，以便能够准确地描述化学反应和化学方程式。
本文将介绍一些常见的化学公式在文字表达式上的表示方法。
化学元素化学元素是构成物质的基本单位，每个元素由不同数量的原子组成。
在化学公式中，元素通过其化学符号来表示，常见的化学符号有：•氧气：O•氢气：H•碳：C•氮：N•铁：Fe•钠：Na化学化合物化学化合物由不同元素按照一定的比例和方式结合而成，化学公式用来表示化合物的元素组成。
•水：H2O。
表示水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。
•二氧化碳：CO2。
表示二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子组成。
化学方程式化学方程式用来描述化学反应的过程和物质的变化。
常见的化学方程式表达式有：•氧气与氢气生成水的化学方程式：2H2 + O2 → 2H2O。
表示两个氢气和一个氧气反应生成两个水分子。
•燃烧反应：C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O。
表示丙烷和氧气反应生成二氧化碳和水。
化学离子离子是带有正电荷或负电荷的化学粒子，由一个或多个原子组成。
离子在化学反应中起到了重要的作用，他们的存在可以改变物质的化学性质。
•钠离子：Na+。
表示带有一个正电荷的钠离子。
•氯离子：Cl-。
表示带有一个负电荷的氯离子。
化学反应化学反应是物质在一定条件下发生的化学变化过程，包括物质的生成、消失和变化。
化学反应可以通过化学方程式来表示。
•氧化反应：2Mg + O2 → 2MgO。
表示镁与氧气发生反应生成氧化镁。
•酸碱反应：HCl + NaOH → NaCl + H2O。
表示盐酸和氢氧化钠发生反应生成氯化钠和水。
化学统计在化学中，有时候需要统计化学方程式中不同元素的数量，以便分析反应的平衡与不平衡。
•氧化亚氮：N2O4。
表示一个氮元素和两个氧元素。
以上是对一些常见的化学公式在文字表达式上的介绍。
初中常见的化学反应的文字表达式
常见的化学反应的文字表达式
1、铁在氧气中燃烧：铁+ 氧气 四氧化三铁
2、镁燃烧：镁+ 氧气 氧化镁
3、红磷燃烧：磷+ 氧气 五氧化二磷
4、硫粉燃烧：硫+ 氧气 二氧化硫
5、碳在氧气中充分燃烧：碳+ 氧气 二氧化碳
6、氢气燃烧：氢气 + 氧气 水
7、水在直流电的作用下分解：水 氢气 + 氧气
8、过氧化氢制氧气： 过氧化氢 水 + 氧气
9、加热高锰酸钾（试管口有棉花）：
高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 通电 二氧化锰 加热
10、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气： 氯酸钾 氯化钾 + 氧气
11、酒精燃烧：
酒精+ 氧气 二氧化碳 + 水
12、碳还原氧化铜：
碳 + 氧化铜 铜 + 二氧化碳
13、碳酸钠与盐酸反应：
碳酸钠 + 氯化氢 氯化钠+ 水 + 二氧化碳
14、铁与硫酸铜反应：
铁 + 硫酸铜 铜 + 硫酸亚铁
15、高温煅烧石灰石：
碳酸钙 氧化钙+二氧化碳
16、石灰石与稀盐酸反应：（实验室制二氧化碳） 碳酸钙 + 氯化氢 氯化钙 + 水 +二氧化碳 二氧化锰 加热
高温 点燃 高温。
初中化学常见化学反应的文字表达式
常见化学反应一、化合反应镁+氧气氧化镁磷+氧气五氧化二磷碳+氧气二氧化碳(燃烧充分)碳+氧气一氧化碳(燃烧不充分) 硫+氧气二氧化硫鉄+氧气四氧化三铁铝+氧气氧化铝铜+氧气氧化铜氢气+氧气水一氧化碳+氧气二氧化碳氧化钙+水氢氧化钙碳+二氧化碳一氧化碳铜+氧气+水+二氧化碳碱式碳酸铜二氧化碳+水碳酸二、分解反应过氧化氢（双氧水）水+氧气高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气氯酸钾氯化钾+氧气氧化汞汞+氧气碳酸水+二氧化碳水氢气+氧气石灰石（碳酸钙）氧化钙+二氧化碳碱式碳酸铜氧化铜+水+二氧化碳碳酸氢钠碳酸钠+水+二氧化碳三、置换反应锌+硫酸硫酸锌+氢气镁+硫酸硫酸镁+氢气铁+硫酸硫酸亚铁+氢气锌+盐酸氯化锌+氢气镁+盐酸氯化镁+氢气铁+盐酸氯化亚铁+氢气氢气+氧化铜铜+水碳+氧化铜铜+二氧化碳碳+氧化铁铁+二氧化碳铁+硫酸铜铜+硫酸亚铁点燃点燃点燃点燃点燃点燃加热加热点燃点燃高温二氧化二氧加热加热加热通电高温加热加热高温高温加热四、复分解反应碳酸钙+盐酸氯化钙+水+二氧化碳硫酸铜+氢氧化钠硫酸钠+氢氧化铜碳酸钠+盐酸氯化钠+水+二氧化碳碳酸氢钠+盐酸氯化钠+水+二氧化碳五、其它二氧化碳+氢氧化钠碳酸钠+水二氧化碳+石灰水（氢氧化钙）碳酸钙+水甲烷+氧气水+二氧化碳一氧化碳+氧化铜铜+二氧化碳一氧化碳+氧化铁铁+二氧化碳四、常见元素化合价、原子团化合价钾、钠、银、氢+1价、氟、溴、氯-1价；钙、镁、钡、锌、汞+2价、氧、硫-2价；铜1、2铁2、3碳2、4；铝3硅4价。
一价铵（NH4＋)、硝(_NO 3－)、氢氧根(OH －)、还有氯酸_ClO 3－)、高锰酸根(MnO 4－)；二价硫（SO 42－）和碳酸根（CO 32－）、还有锰酸（_MnO 42－）、亚硫酸根(SO 32-)；三价常见的是磷酸根（PO 43-）通常是负价除铵根。
加热点燃高温。
初中常见化学方程式
初中常见化学方程式一、化合反应(多变一的反应)1、木炭在氧气中充分燃烧（即氧气充足时燃烧）①现象：发白光、放热、生成一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体②文字表达式：碳+氧气点燃二氧化碳③化学方程式：C+O2点燃CO22、木炭在氧气中不充分燃烧（即氧气不充足时燃烧）②文字表达式：碳+氧气点燃一氧化碳③化学方程式：2C+O2点燃2CO3、硫在氧气中燃烧①现象：a在空气中燃烧微弱的淡蓝色火焰、放热、生成一种有刺激性气味的气体b在氧气中燃烧明亮的蓝紫色火焰、放热、生成一种有刺激性气味的气体②文字表达式：硫+氧气点燃二氧化硫③化学方程式：S+O2点燃SO24、红磷在氧气中燃烧①现象：产生大量的白烟，放热②文字表达式：磷+氧气点燃五氧化二磷③化学方程式：4P+5O2点燃2P2O55、氢气燃烧①现象：淡蓝色火焰，放热。
火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁有水珠生成。
②文字表达式：氢气+氧气点燃水③化学方程式：2H2+O2点燃2H2O6、铁丝在氧气中燃烧①现象：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。
②文字表达式：铁+氧气点燃四氧化三铁③化学方程式：3Fe+2O2点燃Fe3O47、镁条燃烧①现象：耀眼的白光，放热，生成白色固体。
②文字表达式：镁+氧气点燃氧化镁③化学方程式：2Mg+O2点燃2MgO8、铝常温下在空气中形成一层致密氧化物保护膜①文字表达式：铝+氧气氧化铝②化学方程式：4Al+3O2Al2O39、一氧化碳燃烧①现象：蓝色火焰，放热。
②文字表达式：一氧化碳+氧气点燃二氧化碳③化学方程式：2CO+O2点燃2CO210、二氧化碳和水的反应。
①把二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，紫色变为红色②文字表达式：二氧化碳+水碳酸③化学方程式：CO2+H2O H2CO3（碳酸）（碳酸能使紫色石蕊变红）11、二氧化碳通入炽热的碳层（吸热反应）①文字表达式：二氧化碳+碳一氧化碳②化学方程式：CO2+C2CO12、生石灰与水反应。
初中化学反应文字表达式与现象汇总
1. 镁在空气中燃烧：镁+氧气→氧化镁
2. 铁在氧气中燃烧：铁+氧气→四氧化三铁
3. 氢气中空气中燃烧：氢气+氧气→水
4. 红磷在空气中燃烧：磷+氧气→五氧化二磷
5. 硫粉在空气中燃烧：硫+氧气→二氧化硫
6. 碳在氧气充分时燃烧：碳+氧气→二氧化碳
7. 碳在氧气不充分时燃烧：碳+氧气→一氧化碳
8. 加热氯酸钾：氯酸钾→氯化钾+氧气
9. 加热高锰酸钾：高锰酸钾→锰酸钾+氧气+二氧化锰
1. 镁在空气中燃烧
2. 铁在氧气中燃烧
3. 氢气中空气中燃烧
4. 红磷在空气中燃烧
5. 硫粉在空气中燃烧
6. 碳在氧气充分时燃烧
7. 碳在氧气不充分时燃烧
8. 加热氯酸钾
9. 加热高锰酸钾
10. 碳酸不稳定而分解：碳酸→二氧化碳+水
11. 高温煅烧石灰石：碳酸钙→氧化钙+二氧化碳12. 实验室用双氧水制氧气：过氧化氢→水+氧气
13. 氢气还原氧化铜：氢气+氧化铜→铜+水
14. 木炭还原氧化铜：碳+氧化铜→铜+二氧化碳
15.焦炭还原四氧化三铁：碳+四氧化三铁→铁+二氧化碳
16.实验室制二氧化碳：碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳
17.澄清石灰水检验二氧化碳：氢氧化钙+二氧化碳→碳酸钙+水
18.水通电：水→氢气+氧气
10. 碳酸不稳定而分解：
11. 高温煅烧石灰石：
12. 实验室用双氧水制氧气：
13. 氢气还原氧化铜：
14. 木炭还原氧化铜：
15 焦炭还原四氧化三铁：
16 实验室制二氧化碳：
17 澄清石灰水检验二氧化碳：
18 水通电：
1。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
初中化学常见化学反应
的文字表达式
Company Document number：WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998
常见化学反应
一、化合反应
镁 + 氧气 氧化镁 磷 + 氧气 五氧化二磷 碳 + 氧气 二氧化碳(燃烧充分) 碳 + 氧气 一氧化碳(燃烧不充分) 硫 + 氧气 二氧化硫 鉄 + 氧气 四氧化三铁
铝 + 氧气 氧化铝 铜 + 氧气 氧化铜 氢气 + 氧气 水 一氧化碳 + 氧气 二氧化碳 氧化钙 + 水 氢氧化钙 碳 + 二氧化碳 一氧化碳 铜 + 氧气 + 水 + 二氧化碳 碱式碳酸铜 二氧化碳 + 水 碳酸
二、分解反应
过氧化氢（双氧水） 水 + 氧气
高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
氯酸钾 氯化钾 + 氧气 氧化汞 汞 + 氧气 碳酸 水 + 二氧化碳 水 氢气 + 氧气 石灰石（碳酸钙） 氧化钙 + 二氧化碳
碱式碳酸铜 氧化铜 + 水 + 二氧化碳
碳酸氢钠 碳酸钠 +水 + 二氧化碳
三、置换反应
锌 + 硫酸 硫酸锌 + 氢气 镁 + 硫酸 硫酸镁 + 氢气 铁 + 硫酸 硫酸亚铁 + 氢气 锌 + 盐酸 氯化锌 + 氢气 镁 + 盐酸 氯化镁 + 氢气 铁 + 盐酸 氯化亚铁 + 氢气 氢气 + 氧化铜 铜 + 水 碳 + 氧化铜 铜 + 二氧化碳 碳 + 氧化铁 铁 + 二氧化碳 铁 + 硫酸铜 铜 + 硫酸亚铁 点燃 点燃
点燃 点燃 点燃 点燃 加热 加热
点燃 点燃 高温
二氧化二氧化加热 加热 加热
通电
高温 加热 加热 高温 高温 加热
四、复分解反应
碳酸钙 + 盐酸 氯化钙 + 水 + 二氧化碳 硫酸铜 + 氢氧化钠 硫酸钠 + 氢氧化铜 碳酸钠 + 盐酸 氯化钠 + 水 + 二氧化碳 碳酸氢钠+ 盐酸 氯化钠 + 水 + 二氧化碳
五、其它
二氧化碳 +氢氧化钠 碳酸钠 + 水
二氧化碳 + 石灰水（氢氧化钙） 碳酸钙 + 水
甲烷 + 氧气 水
+ 二氧化碳 一氧化碳 + 氧化铜 铜 + 二氧化碳
一氧化碳 + 氧化铁 铁 + 二氧化碳
四、常见元素化合价、原子团化合价
钾、钠、银、氢+1价、氟、溴、氯-1价； 钙、镁、钡、锌、汞+2价、氧、硫-2价； 铜1、2铁2、3碳2、4；铝3硅4价。
一价铵（NH 4＋)、硝(_NO 3－)、氢氧根(O H －)、还有氯酸_ClO 3－)、高锰酸根(MnO 4－)；
二价硫（SO 42－）和碳酸根（CO 32－）、还有锰酸（_MnO 42－）、亚硫酸根(SO 32-)；
三价常见的是磷酸根（PO 43-）
通常是负价除铵根。
加热 点燃 高温。