必修一元素化合物知识总结
高中生物必修一之组成细胞的元素和化合物
一、构成细胞的元素1、细胞中含量最多的 6 种元素是C、 H 、O、 N 、 P、 S（ 98%）。
2、构成生物体最基本元素： C 元素（碳原子间构成的碳链，碳链是生物构成生物大分子的基本骨架）3、缺少必要元素可能致使疾病。
4、生物界与非生物界的一致性和差别性一致性：构成生物体的化学元素，在无机自然界都能够找到，没有一种元素是生物界独有的。
差别性：构成生物体的化学元素在生物体和自然界中含量相差很大。
二、细胞中的无机化合物：水和无机盐1、水：（ 1）含量：占细胞总重量的85%-90% ，是活细胞中含量是最多的物质。
（ 2）形式：自由水、联合水自由水：是以游离形式存在，能够自由流动的水。
作用有① 优秀的溶剂；② 参加细胞内生化反响；③ 物质运输；④ 生物体的绝大部分细胞，一定浸润在以水为基础的液体环境中。
（在代谢旺盛的细胞中，自由水的含量一般许多）联合水：是与其余物质相联合的水。
作用是构成细胞构造的重要成分。
（联合水的含量增加，能够使植物的抗逆性加强）2、无机盐（ 1）存在形式：离子或化合物（ 2）作用①细胞内很多有机物的重要构成成分。
（如 Mg 2+是构成叶绿素的成分、 Fe2+是构成血红蛋白的成分、 I -是构成甲状腺激素的成分。
②保持细胞和生物体的各样生命活动。
（如钙离子浓度过低肌肉抽搐、过高肌肉乏力）③保持细胞内的均衡。
三、细胞中的有机化合物：糖类、脂质、蛋白质和核酸1、糖类（ 1）、元素构成：由 C、 H 、 O 3 种元素构成。
（ 2）、分类概念种类分布主要功能核糖构成核酸的物质单糖不可以水解的糖脱氧核糖动植物细胞葡萄糖细胞的重要能源物质蔗糖植物细胞二糖水解后能够生成二分子单糖的糖麦芽糖乳糖动物细胞淀粉植物细胞植物细胞中的储能物质多糖水解后能够生成很多植物细胞壁的基本构成成分个单糖分子的糖纤维素糖原动物细胞动物细胞中的储能物质附：二糖与多糖的水解产物：蔗糖→ 1 葡萄糖 +1 果糖麦芽糖→ 2 葡萄糖乳糖→ 1 葡萄糖 + 1 半乳糖淀粉→ 麦芽糖→ 葡萄糖纤维素→ 纤维二糖→葡萄糖糖原→ 葡萄糖能量根源。
高中化学必修一知识点归纳总结
高中化学必修一知识点归纳总结一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由元素组成，分为纯净物和混合物。
- 纯净物包括单质和化合物，单质是由同种元素构成，化合物由不同元素以化学键结合。
2. 原子结构- 原子由原子核和电子云组成，原子核包含质子和中子。
- 电子云由电子按能级排布，电子排布遵循保里不相容原理、洪特规则和能量最低原理。
3. 元素周期律- 元素周期表按照原子序数排列元素，显示元素的周期性和族性。
- 元素的性质（如原子半径、电负性、离子化能）随周期表位置变化呈现规律性。
4. 化学键- 化学键包括离子键、共价键和金属键。
- 离子键由电荷吸引力形成，共价键由电子对共享形成，金属键由金属原子间的电子海形成。
5. 化学反应- 化学反应是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
- 化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后物质的总质量不变。
二、化学反应类型1. 合成反应- 多种反应物合成一种生成物的反应，如：A + B → AB。
2. 分解反应- 一种反应物分解成多种生成物的反应，如：AB → A + B。
3. 置换反应- 一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和化合物，如：A+ BC → AC + B。
4. 双置换反应- 两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物，如：AB + CD→ AD + CB。
三、化学计算1. 摩尔概念- 摩尔是物质的量单位，1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（6.022×10^23）个粒子。
2. 浓度计算- 溶液浓度用摩尔浓度（mol/L）表示，通过溶质的摩尔数除以溶液体积计算。
3. 质量守恒- 化学反应中，通过质量守恒定律计算反应物和生成物的质量关系。
4. 能量变化- 化学反应伴随能量变化，通过热化学方程式计算反应的热效应。
四、溶液与酸碱1. 溶液的分类- 根据溶质和溶剂的状态，溶液分为气态溶液、液态溶液和固态溶液。
2. 酸碱理论- 酸碱指示剂、pH值、缓冲溶液等概念，以及布朗斯特-劳里酸碱理论。
生物必修一细胞中的元素和化合物知识点
生物必修一细胞中的元素和化合物知识点在生物必修一中，我们学习了许多关于细胞的知识。
细胞是生命的基本单位，它们组成了我们身体的各个器官和组织。
在细胞中，有许多元素和化合物起着重要的作用，本文将会详细介绍这些知识点。
一、元素1. 碳：碳是构成有机物质的重要元素，细胞体内的有机物质包括蛋白质、脂类和碳水化合物等均含有碳。
这些有机物质是构成细胞的基本成分，同时也是维持细胞正常运转所必需的。
2. 氧：氧是细胞内进行呼吸作用的重要元素，与有机物质发生氧化反应，产生ATP分子释放能量，细胞可以利用这种能量来完成自身的生命活动。
3. 氮：氮在细胞体内构成大量的蛋白质和核酸等重要有机物质，同时也是构成DNA和RNA的核苷酸的主要元素。
4. 磷：磷是构成核酸和ATP等重要物质的元素，同时也是细胞膜的重要组成成分，与脂类相结合，构成磷脂双分子层，保护细胞内部环境。
二、化合物1. 蛋白质：蛋白质是细胞内非常重要的有机物质，它可以作为细胞骨架的结构组成成分，同时也是细胞内重要的酶和激素的构成成分。
2. 脂类：脂类是细胞膜的重要组成成分，同时也是细胞内能量的存储物质，如三酰甘油等。
3. 碳水化合物：碳水化合物是细胞内能量的重要来源，其中葡萄糖是最重要的代表物质，以葡萄糖为代表的一系列醣类物质，是维持细胞正常运转、能量供应的必需物质。
4. 核酸：核酸是细胞内作为遗传物质的重要物质，包括DNA和RNA两类，形成复杂的空间结构即染色体。
DNA和RNA 在细胞内发挥着重要的信息传递和调控作用，对细胞发育和代谢等方面产生着重要的影响。
5. 酶：酶是细胞内一种重要的生物催化剂，它们可以加速化学反应的速率，维持细胞内正常代谢的过程，包括消化酶、合成酶、脱酸酶等。
三、细胞内元素和化合物的调节作用细胞内的元素和化合物之间相互调节、平衡是维持细胞正常生命活动的关键。
例如，葡萄糖和胰岛素相互作用，可以调节细胞内葡萄糖的浓度，维持细胞内正常的能量供应；钾离子和钠离子等离子体电平的平衡，则涉及到神经细胞传递信息、心脏收缩、细胞新陈代谢等方面。
生物必修一元素和化合物知识点
生物必修一元素和化合物知识点
生物必修一中的元素和化合物知识点主要包括以下内容：
1. 元素：生物体内一共有25种元素，其中最重要的元素包括碳、氢、氧、氮、磷和硫。
- 碳是生命的基础元素，构成有机物的骨架。
- 氢和氧是生物体内最常见的元素，主要构成水分子。
- 氮是构成蛋白质和核酸等生物大分子的重要元素。
- 磷和硫是构成核酸、ATP、蛋白质等生物分子的重要组成部分。
2. 有机化合物：生物体内的化学成分主要是有机化合物，包括碳水化合物、脂质、蛋
白质和核酸等。
- 碳水化合物是生物体内最重要的能量来源，包括单糖、双糖和多糖。
- 脂质是生物体内能量储存、组织保护和信号传递的重要组成部分，包括甘油三酯、磷脂和固醇等。
- 蛋白质是构成生物体内酶、抗体、肌肉等重要组织的主要成分，由氨基酸组成。
- 核酸是存储和传递遗传信息的分子，包括DNA和RNA。
3. 矿物质元素：生物体内还需要一定量的无机物质来维持正常生理功能，包括钙、磷、铁、钠、钾等。
- 钙和磷是构成骨骼和牙齿的主要元素。
- 铁是血红蛋白的组成元素，参与氧气的输送。
- 钠和钾是维持细胞内外平衡的重要离子。
4. 无机盐：生物体内的无机盐主要包括水、二氧化碳等。
- 水是生命体内最重要的溶剂和反应介质。
- 二氧化碳是光合作用的底物，参与碳的循环。
这些都是生物必修一课程中关于元素和化合物的基本知识点，对于理解生物体内化学成分和生命活动的基础非常重要。
新人教版生物必修一第二章知识点总结
第二章:组成细胞的元素和化合物目录：第一节：细胞中的元素和化合物1.组成细胞的元素（常见20多种）2.生物届与非生物界组成元素的差异3.组成细胞的化合物5.（实验）还原糖的检测和观察6.（实验）脂肪的鉴定7.（实验）蛋白质的鉴定8.（实验）淀粉的检测和观察第二节：细胞中的无机物9.细胞中的水10.细胞中的无机盐第三节：细胞中的糖类和脂质11.糖类的组成元素、组成单位、分类和功能12.脂质的组成元素、分类和功能第四节：蛋白质是生命活动的主要承担者13.蛋白质的组成、结构、功能。
第五节：核酸是遗传信息的携带者14.核酸的组成元素、组成单位、分类和功能15.（实验）一.组成细胞的元素（常见20多种）1.核心元素：C .生物以碳链为骨架构成生物大分子。
2.基本元素：C、H、O、N（占据90%）3.大量元素：C、H、O、N、P、S（97%）K、Ca、Mg等4.微量元素：Fe、Mn、B、Zn、Mo、Cu等二.生物届与非生物界组成元素的差异1.生物与生物之间组成的元素种类相似，含量有一定差异（取决于生物的类型）2.构成细胞的元素在自然界中可以找到、而自然界中的元素不一定存在于生物体内。
三.细胞的化合物构成细胞的化合物主要以无机化合物与有机化合物两大种类1.无机物：水85%-90%。
无机盐1%-1.5%2.有机物：蛋白质7%-10%。
脂质1%-2%。
糖类+核酸共1%-1.5%。
四.细胞的干重与鲜重1.细胞鲜重：是指存活的细胞的重量。
化合物含量最多是水。
元素含量变化。
O ＞ C ＞ H ＞ N2.干重：是指细胞完全失去水分后重量。
化合物含量最多是蛋白质。
元素含量变化。
C ＞O ＞N＞H五.还原糖的检测和观察六.脂肪的鉴定.蛋白质的鉴定七八.淀粉的检测和观察常用材料：马铃薯。
试剂：淀粉遇碘液颜色变蓝。
九.生物与细胞体内的水1.水是细胞的主要组成成分，一切生命活动都离不开水。
活细胞中含量最多的物质2.生物体内的水分为自由水和结合水。
人教版高中生物必修一第二章第1节《细胞中的元素和化合物》知识点归纳及习题
第二章组成细胞的分子第1节细胞中的元素和化合物,知识点一、组成细胞的元素1．生物界与非生物界的统一性和差异性(1)生物界与非生物界具有统一性：组成细胞的化学元素，在无机自然界中都可以找到，没有一种化学元素是细胞所特有的。
(2)生物界与非生物界具有差异性：细胞与非生物相比，各种元素的相对含量大不相同。
【提醒】统一性是从元素的种类看，差异性是从元素的含量看。
2.各种元素的归属范围、特点及作用。
(1)归属范围【注意】占人体鲜重最多的元素是O，占人体干重最多的元素是C。
(2)特点：不同生物体内所含的化学元素的种类根本相同，但在不同生物体内同种元素的含量差异较大；同一生物体内的不同元素的含量也不相同。
(3)作用：无论是大量元素还是微量元素都是生物体必需的，对维持生命活动具有重要作用。
知识点二、组成细胞的化合物1.种类(1)无机化合物：水和无机盐。
(2)有机化合物：糖类、脂质、蛋白质和核酸。
2.含量(1)含量最多的化合物是水。
(2)含量仅次于水的化合物是蛋白质。
(3)有机化合物中含量最多的是蛋白质。
(4)占细胞干重最多的化合物是蛋白质。
知识点三、检测生物细胞中的糖类、脂肪和蛋白质1.考前须知,(1)复原糖的含量、生物细胞中有无色素是影响实验结果和观察的重要因素，因此要选择复原糖含量高、细胞颜色较浅或近于白色的植物，如苹果、梨、白萝卜等。
,(2)鉴定脂肪材料最好选择富含脂肪的种子，如花生种子，取其子叶，但必须提前浸泡3～4 h。
,(3)鉴定蛋白质的实验材料最好选择富含蛋白质的生物细胞(或器官)，如大豆、鸡蛋等。
如用大豆可直接用豆浆作实验材料；如用鸡蛋要用蛋清，并注意稀释，一般稀释10倍以上，否那么实验后易粘附试管壁，不易清洗。
,2.斐林试剂与双缩脲试剂的比拟, 试剂名称斐林试剂双缩脲试剂鉴定原理复原糖中的醛基(－CHO)在加热条件下能将Cu2＋复原成Cu＋，从而生成红色的Cu2O沉淀双缩脲在碱性溶液中能与Cu2＋结合成紫色络合物，蛋白质分子中含有与双缩脲结构相似的肽键,试剂浓度甲液：质量浓度为0.1 g/mL的NaOH的溶液；乙液：质量浓度为0.05 g/mL的CuSO4溶液A液：质量浓度为0.1 g/mL的NaOH溶液；B液：质量浓度为0.01 g/mL的CuSO4溶液使用方法甲液、乙液等量混合均匀后，再参加样液先参加A液形成碱性环境后，再加B液使用条件加热不加热【例1】人们经常食用的牛、羊、猪等肉类和白菜、土豆等蔬菜，消化吸收后，其中的成分大多被转化为人体自身的一局部，其根本原因是( )A.组成生物体细胞的化学元素在无机自然界都能找到B.在不同生物的细胞内，组成它们的化学元素和化合物的种类大体相同C.组成生物体细胞的根本元素是碳D.不同生物的细胞内，组成它们的化学元素的含量大体相同易错点提示误认为组成细胞的化学元素是生命特有的。
人教版生物必修一专题1：组成细胞的元素和化合物知识点
第1讲组成细胞的元素和无机化合物【基础知识梳理】一、组成细胞的元素1、根据含量可划分为大量元素与微量元素：（1）大量元素：含量占生物体总量万分之一以上，C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg等（2）微量元素：Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo等2、根据作用划分占鲜重比例前四的元素_______________ 占干重比例前四的元素_______________3、元素的存在形式：大多以化合物的形式存在。
4、来源：细胞有选择的从无机自然界中获得。
5、不同生物体内同种元素的含量差别较大；同一生物体内的不同元素的含量也不同。
二、生物界与非生物界的统一性和差异性1、统一性：从化学元素的种类分析，组成生物体的化学元素在无机自然界都可以找到，没有以一种是生物界所特有的2、差异性：从化学元素的含量分析，组成生物体的化学元素在生物体内和无机自然界中的含量相差很大，这是由于生物体有选择地从无机环境中吸收各种物质组成自身结构。
3、生物界统一性的表现：（1）从化学元素角度分析：组成生物体的化学元素种类大体相同。
（2）从分子水平角度分析：①所有生物DNA分子的空间结构（规则的双螺旋结构）和化学组成（4种脱氧核苷酸）相同②所有生物共用一套密码子③蛋白质的基本单位：氨基酸的种类基本相同（3）从结构角度分析：除病毒外，生物体都是由细胞组成的（4）从能量角度分析：生物体都是以ATP作为能量“通货”的三、组成细胞的无机化合物1、水（1）细胞中的含量：细胞的各种化合物中，水的含量最多，一般为85%至90%。
（2）影响细胞含水量的因素：①生物种类：水生生物含水量>陆生生物含水量②生长发育阶段：幼儿>成年；幼嫩部分>成熟部分③组织器官种类与代谢程度：如牙齿<骨骼<血液（3）水的存在形式及功能自由水结合水存在形式细胞中绝大部分的水以游离的形式存在，可以自由流动(95.5%) 与细胞内的其他物质相结合存在(4.5%)功能（1）细胞内的良好溶剂（2）参与细胞内的许多生化反应（3）为细胞提供液体环境（4）运送营养物质和代谢废物是细胞结构的重要组成成分（4）自由水与结合水在一定条件下可以相互转化（5）自由水/结合水与代谢、抗逆性关系比值高⇒代谢旺盛，但抗逆性差自由水/结合水比值低⇒代谢强度降低，但抗寒、抗旱、抗热等抗逆性增强自由水结合水（6）自由水和结合水的存在及其功能的验证①鲜种子放在阳光下暴晒，重量减轻⇒自由水散失，代谢减弱。
高中化学必修一知识点结
高中化学必修一知识点结高中化学必修一是中学化学课程中很重要的一部分，主要介绍了一些基础的化学知识和原理。
在学习这门课程的过程中，遇到了很多难点和疑问，下面就对其中一些知识点进行详细介绍和讲解。
一、化学元素和化合物化学元素是指具有一定的原子序数和特征化学性质的物质，它们是构成物质的基本单位，目前已经发现的元素有118种。
而化合物则是由两种或两种以上不同元素按照一定的比例结合而成的物质，它们具有新的物化性质和化学成分。
化合物又可以分为离子化合物和分子化合物两种，其中离子化合物是由离子化合物而成的，分子化合物则是由共价键结合起来的分子组成。
二、离子离子是指在化学反应或电离作用中失去或得到一个或多个电子而形成的带电粒子。
离子的生成和反应是化学反应中十分重要的一部分，在化学实验和应用中也有很重要的作用。
此外，还有正离子和负离子之分，它们分别是带正电和带负电的离子。
三、化学键化学键是指化学反应中不同的原子间相互吸引而形成的结合方式。
化学键的强度不同，结合形式也不同，包括离子键、共价键、金属键等。
共价键是最常见的一种化学键，它是由两个非金属原子共用一个或多个电子成对而形成的。
四、化学反应化学反应是指不同原子、分子或离子间的相互作用而引起的质量、能量和其他化学性质的变化。
反应前后的物质称为反应物和产物，在反应中引起的化学变化有时候可以判断不同的化学键。
化学反应可以分为物理反应和化学反应两类，其中物理反应是指不改变分子或离子的化学性质而引起物理性质的变化，而化学反应则可以产生明显的变化，例如颜色、气味、温度等。
五、酸碱中和酸碱中和是指当酸性物质和碱性物质发生反应时，酸性物质的氢离子和碱性物质的氢氧根离子经过中和反应形成水和盐的过程。
酸性物质和碱性物质不同，因此在中和反应中反应的离子和化学键也不一样。
通过酸碱中和反应可以制备出一些重要的化学品，例如NaCl、NH4Cl等。
以上是高中化学必修一的一些知识点，它们都是中学化学课程中很重要的一部分，需要认真学习和掌握。
高一生物必修一第二章知识点总结
高一生物必修一第二章知识点总结：组成细胞的分子.第一节: 组成细胞的元素与化合物一: 元素组成细胞的主要元素是: C H O N P S 基本元素是: C H O N 最基本元素: C组成细胞的元素常见的有20多种,根据含量的不同分为: 大量元素和微量元素.大量元素: C H O N P S K Ca Mg 微量元素: Fe Mn Zn Cu B Mo生物与无机自然界的统一性与差异性. 元素种类基本相同,元素含量大不相同.占细胞鲜重最大的元素是: O 占细胞干重最大的元素: C二:组成细胞的化合物:无机化合物:水,无机盐细胞中含量最大的化合物或无机化合物: 水有机化合物:糖类,脂质,蛋白质,核酸.细胞中含量最大的有机化合物或细胞中干重含量最大的化合物：蛋白质。
.三: 化合物的鉴定:鉴定原理: 某些化学试剂能与生物组织中的有关有机化合物发生特定的颜色反应.甲乙溶液先混合再与还原性糖溶液反应生还原性糖: 斐林试剂 0.1g/ml NaOH 0.05g/ml CuSO4成砖红色沉淀. (葡萄糖,果糖,麦芽糖) 注：蔗糖是典型的非还原性糖，不能用于该实验。
先加入A液再加入B液. 成紫色反应。
蛋白质: 双缩脲试剂 0.1g/ml NaOH 0.01g/ml CuSO4脂肪: 苏丹Ⅲ（橘黄色）苏丹Ⅳ（红色）第二节: 生命活动的主要承担者: 蛋白质一: 组成蛋白质的基本单位: 氨基酸结构通式：氨基酸的结构特点: 一个氨基酸分子至少含有一个氨基和一个羧基,且连接在同一个碳原子上.除此之外,该碳原子还连接一个氢原子和一个侧链基团.各种氨基酸的区别在于侧链基团(R基)的不同，生物体中组成蛋白质的氨基酸约有20种, 分为必需氨基酸(8)和非必需氨基酸(12)两种.二:氨基酸形成蛋白质1. 构成方式: 脱水缩合脱水缩合: 在蛋白质的形成过程中,一个氨基酸的羧基和另一个氨基酸的氨基相连接,同时脱去一分子水,这种结合方式叫做脱水缩合.由2个氨基酸分子缩合而成的化合物叫二肽. 由多个氨基酸分子缩合而成的化合物叫多肽.连接两个氨基酸分子的化学健叫肽键.2. 脱去水分子数=形成的肽键数=氨基酸数-肽链数蛋白质分子量的计算. 假设氨基酸的平均分子量为a,含有的氨基酸数为n则，形成的蛋白质的分子量为： a×n－18(n－m) 即：氨基酸的总分子量减去脱去的水分子总量3.蛋白质结构的多样性:原因: 组成蛋白质的氨基酸种类,数目,排列顺序不同,肽链的折叠,盘曲及蛋白质的空间结构千差万别4. 蛋白质的功能蛋白质结构的多样性决定了它的功能多样性：催化功能.结构功能.运输功能,信息传递功能,免疫功能等.第三节核酸一、DNA与RNA的比较（表）二、核酸的种类及功能核酸分为两大类:脱氧核糖核酸(简称 DNA )和核糖核酸(简称RNA)核酸的功能：核酸是携带遗传信息的物质,在生物体的遗传、变异和蛋白质的生物合成中有极其重要的作用。
高中化学必修一知识点归纳总结
高中化学必修一知识点归纳总结高中化学是一门重要的科学学科，它研究物质的组成、性质以及变化规律。
在高中化学的学习中，我们必须掌握一些重要的知识点，这些知识点不仅是我们进一步深入学习化学的基础，还可以帮助我们理解许多日常生活中的现象。
本文将对高中化学必修一的知识点进行归纳总结。
一、物质的组成与变化1. 原子：原子是构成物质的基本单位，它由质子、中子和电子组成。
质子的电荷为正，中子没有电荷，电子的电荷为负。
2. 元素与化合物：元素由同种原子构成，化合物由不同种原子按照一定比例结合而成。
3. 原子核：原子核由质子和中子组成。
原子核带正电荷，质子的数量决定元素的原子序数。
4. 原子量和摩尔质量：原子量是单个原子相对于碳-12的质量比，摩尔质量是1摩尔（6.022×10^23个实物粒子）物质的质量。
二、化学反应1. 化学方程式：化学方程式描述了化学反应的原料和产物，要求质量守恒和电荷守恒。
2. 反应类型：化学反应分为合成反应、分解反应、置换反应、化合反应和离解反应等。
3. 反应的能量变化：化学反应可以分为放热反应和吸热反应，放热反应释放能量，吸热反应吸收能量。
4. 反应速率：反应速率受浓度、温度和催化剂等因素的影响。
三、离子与电离1. 离子：带电的原子或原子团称为离子，带正电荷的离子称为阳离子，带负电荷的离子称为阴离子。
2. 电离：物质在溶剂中分解成离子的过程称为电离。
电离程度和电离平衡常数与化学平衡有关。
四、电子结构与元素周期律1. 布居数：能级和轨道上的电子数称为布居数，根据能级和轨道分布的规律，我们可以了解到元素的电子结构。
2. 元素周期律：元素周期律是根据元素原子序数和电子排布规律，将元素按照性质进行分类的表格。
3. 周期性规律：随着原子序数增加，元素周期表上的性质呈现出周期性变化。
例如原子半径、电离能、电子亲和能等。
五、化合价与化合物1. 化合价：化合价是1个原子中价电子对于该原子与其他原子化合所表现出来的价值。
化学必修一知识点
化学必修一知识点1.物质的分类-纯物质与混合物的区别：纯物质是由相同种类的粒子组成的物质，混合物是由不同种类的粒子组成的物质。
-元素与化合物的区别：元素是由相同种类的原子组成的纯物质，化合物是由不同种类的原子经过化学反应组成的纯物质。
2.原子结构-电子：带负电荷的基本粒子，存在于原子的能级上。
-原子核：由质子和中子组成，位于原子的中心。
-质子：带正电荷的基本粒子，决定了原子的元素性质。
-中子：不带电荷的基本粒子，决定了原子的质量。
3.阳离子与阴离子-阳离子：带正电荷的离子，由原子失去一个或多个电子形成。
-阴离子：带负电荷的离子，由原子获得一个或多个电子形成。
4.化学方程式-反应物与生成物：参与化学反应的物质称为反应物，产生的新物质称为生成物。
-反应物和生成物的化学方程式：用化学式和符号描述化学反应的过程。
-平衡状态：当反应物和生成物的摩尔比例达到一定数值时，称为化学反应达到平衡。
5.元素周期表-元素周期表的组成：横行称为周期，竖列称为族。
-元素周期表的特点：周期表按着元素的原子数递增排列，相邻元素的性质有一定的相似性。
6.化学键-金属键：金属元素间的化学键，形成电子云。
-阴离子键：金属与非金属元素间的化学键，非金属元素得到电子形成负离子。
-共价键：非金属元素之间的化学键，共享电子形成分子。
-离子键：金属和非金属元素之间的化学键，通过阴离子针对阳离子的相互吸引形成。
7.氧化还原反应-氧化：指物质失去电子的过程。
-还原：指物质获得电子的过程。
-氧化还原反应中的电子转移：在氧化还原反应中，电子会从氧化剂转移给还原剂。
8.酸碱理论-酸：产生H+离子的化合物。
-碱：产生OH-离子的化合物。
-酸碱反应：酸和碱反应会生成盐和水。
酸碱反应也被称为中和反应。
9.盐和离子溶液-盐：由正离子和负离子组成的化合物。
-离子溶液：溶解了离子的溶液，通常具有导电性。
10.反应类型-合成反应：两个或多个反应物结合形成一个产物。
高一化学必修一 详解总结 元素化合物知识整合化合物知识点总结
化合物知识点总结一．金属钠（一）钠1．物性金属钠是一种柔软，银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体；它的密度比水的密度小，比煤油的密度大，熔点为℃、沸点为℃2．化性(1)跟非金属反应：4Na+O2=2Na2O，（空气中钠的切面变暗 2Na+O2Na2O2(黄色火焰) Na2O2比Na2O 稳定 2Na+Cl2 NaCl(白烟) 钠与水反应：2Na+2H2O =2NaOH +H2↑现象：①浮：钠投入水中并浮在水面上②声：钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。
③游：同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方迅速游动最后消失，④红：反应后的水溶液使酚酞变红。
钠与CuSO4溶液反应2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2↑3.钠的制取和存放（1）制备：2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑（2）钠的存放:少量金属钠可保存在煤油里。
(3)用途：强还原剂，工业用它还原金属钛、锆、铌等；如：4Na＋TiCl4（熔融）＝Ti＋4NaCl，钠和钾的合金在常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂；钠也可用于制高压钠灯（二）．钠的化合物12．碳酸钠与碳酸氢钠3．氢氧化钠（NaOH）是常见的强碱，是一种白色片状晶体，。
极易溶于水(并放出大量热)，易吸水而发生潮解，在空气中还易变质，反应为：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O。
俗名：苛性钠、烧碱、火碱，氢氧化钠有很强腐蚀性，具有碱的通性。
保存：密封保存。
试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡皮塞。
因为烧碱能与玻璃成分中的SiO2发生反应：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O，生成的Na2SiO3使玻璃塞与瓶口粘结。
二、镁的性质（1）物理性质：镁是一种银白色金属，密度小，只有铝密度2/3，熔点较低，硬度较小，镁合金的强度高、机械性能好。
金属镁有“国防金属”的美誉。
在冶金工业上，金属镁常做脱氧剂和还原剂。
（2）化学性质（还原性）①与非金属单质反应 2Mg + O2点燃2MgO3Mg + N2点燃Mg3N2 Mg + Cl2点燃MgCl2②与酸反应与镁与非氧化性酸如稀硫酸、盐酸等反应生成氢气：Mg + 2H+＝Mg2+ + H2↑与镁与氧化性酸，如浓硫酸、硝酸等反应，但不生成氢气：Mg + 2 H2SO4(浓) ＝ MgSO4 + SO2↑+ 2H2O③与某些氧化物反应2Mg + CO2点燃2MgO + C现象：燃着的镁条在CO2中继续燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，在集气瓶的内壁有黑色固体附着。
生物必修一第二章知识点总结
生物必修一第二章知识点总结第1节：细胞中的元素和化合物一、细胞中的元素含量（鲜重）主要元素是:CHONPS基本元素是:CHON最基本元素：C（生命的核心元素，没有碳就没有生命）大量元素:CHONPSKCaMg微量元素：Fe、Mn、B、Zn、Mo、Cu（铁猛碰新木桶）细胞鲜重最大的元素是：0其次是C,H,N细胞干重最大的元素是：C其次是0,N,H.1•组成细胞的化学元素，在无机自然界都能够找到，没有一种是细胞所特有的，说明生物界和非生物界具有统一性2•组成细胞的元素和无机自然界中的元素的含量相差很大说明生物界和非生物界具有差异性二：组成细胞的化合物：无机化合物：水,无机盐细胞中含量最大的化合物或无机化合物：水有机化合物：糖类,脂质,蛋白质,核酸.细胞中含量最大的有机化合物或细胞中干重含量最大的化合物：蛋白质。
.三：化合物的鉴定：（1）还原性糖+斐林试剂〜砖红色沉淀；①常见的还原性糖包括：葡萄糖、麦芽糖、果糖；②斐林试剂甲液：O.lg/mlNaOH;斐林试剂乙液：0.05g/mlCuSO；③斐林试剂由斐4林试剂甲液和乙液1：1现配现用（与双缩脲试剂不同，双缩脲试剂先加A液，再加B 液）；④该过程需要水浴加热；⑤试管中颜色变化过程：蓝色〜棕色〜砖红色；⑥还原糖鉴定材料不能选用甘蔗（含蔗糖,蔗糖不是还原糖）蛋白质+双缩脲试剂f紫色①双缩脲试剂A液：0.1g/mlNa0H；双缩脲试剂B液：0.01g/ml CuSO4②显色反应中先加双缩脲试剂A液1ml，摇匀后形成碱性环境；再加双缩脲试剂B液44滴，摇匀；脂肪+苏丹III-橘黄色；脂肪+苏丹Wf红色；注意事项：①切片要薄，如厚薄不均就会导致观察时有的地方清晰，有的地方模糊。
②酒精的作用是：洗去浮色③需使用显微镜观察淀粉+碘液f蓝色第2节：生命活动的主要承担者：蛋白质：组成蛋白质的基本单位：氨基酸1•组成元素：C 、H 、0、N （主）2•基本组成单位：氨基酸（组成生物体蛋白质的氨基酸共有20种） 必需氨基酸：体内不能合成，只能从食物中摄取（8种，婴儿有9种）； 非必需氨基酸：12种3•氨基酸的结构通式：（见右图） 4•通式的特点：① 至少含有一个氨基（一NH 2）和一个羧基（一C00H ）② 都有一个氨基和一个羧基连接在同一个碳原子上③一个以上的氨基和羧基都位于R 基上，各种氨基酸之间的区别在于R 基的不同注意：氨基酸脱水缩合的过程中形成的水中的H —个来自氨基，一个来自羧基，0来自羧基二:氨基酸（以下氨基酸简称AA ）形成蛋白质5．构成方式:脱水缩合;在蛋白质的形成过程中,一个氨基酸的羧基和另一个氨基酸的氨基相接同时脱去一分子水,这种结合方式叫做脱水缩合.由2个AA 分子缩合而成的化合物叫二肽（大写）.由多个AA 分子缩合而成的化合物叫多肽•连接两个AA 分子的化学健叫肽键. 6. 失去的水分子数=肽键数=氨基酸数一肽链条数=水解需水数一条多肽链至少含有一个氨基（-NH ）—个羧基（-C00H ）,分别位于肽链的两端27•蛋白质分子量的计算.假设AA 的平均分子量为a,含有的AA 数为n 则，形成的蛋白质的分子量为：aXn —18（n —m ）即：氨基酸的总分子量减去脫去的水分子总量8. 蛋白质分子结构的多样性：①组成蛋白质的氨基酸种类不同；②组成蛋白质的氨基酸数目不同；③ 组成蛋白质的氨基酸排列顺序不同；④肽链的折叠，盘曲导致蛋白质的空间结构不同 9. 性质:空间结构不稳定，一旦改变，蛋白质就失去活性，变性不可逆（但盐析可逆）♦重金属10. 大小：蛋白质分子是生物大分子，属于高分子化合物。
人教必修一细胞的元素组成及化合物
第一章细胞的元素组成及化合物【考点一】细胞的化学元素组成1、细胞中常见的化学元素有20多种，根据含量多少可以分为大量元素和微量元素。
大量元素：占生物体总质量万分之一以上。
主要有C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg微量元素：生物所必须，但需求量却很少。
Fe、Mn、B、Zn、Cu、Mo2、主要元素：C、H、O、N、P、S3、基本元素：C（又称生命元素或核心元素）。
地球上的生命是在碳元素的基础上建立起来的。
所有有机化合物的组成都有碳元素的参与。
碳元素也是形成大分子有机物基本骨架的必需元素。
4、组成各种生物体的化学元素种类大致相同。
但元素含量的差异很大。
5、细胞无论干重还是鲜重，C、H、O、N四种元素含量最多。
（1）活细胞中含量最多的化合物是H2O。
（2）占细胞鲜重含量最多的元素是O；数量最多的元素是H。
（3）占细胞干重含量最多的化合物是蛋白质。
（4）占细胞干重含量最多的元素是C。
（5）在组成细胞的元素中，占鲜重百分比前四位的依次是O>C>H>N；占干重百分比前四位的依次是C>O>N>H。
（2008年-1）生物大分子在生物体的生命活动中具有重要作用，构成生物大分子基本骨架的元素是A．C B．H C．O D．N【考点二】细胞中的无机物细胞中的无机化合物由水和无机盐组成。
1、水：活细胞中含量最多的化合物自由水：可以自由流动。
含量升高时，细胞代谢活动增强。
如血液中水、组织液水。
结合水：细胞的结构组份。
不参与代谢反应。
含量升高时，机体抗逆性增强。
（1）自由水/结合水比值增加时，生物体代谢加强。
（2）自由水/结合水比值降低时，代谢强度就会下降，但植物的抗逆性 (抗寒、抗热、抗旱)反而提高。
功能：（1）运送营养物质和代谢废物（2）是细胞内的良好溶剂（3）参与许多生物化学反应，如光合作用、呼吸作用等（4）为细胞提供液体环境2、无机盐：多数以离子形式存在于细胞内；少数结合成化合物。
化学必修一第一章知识点总结
化学必修一第一章知识点总结第一章：物质结构与性质1. 物质的分类物质可分为元素和化合物。
元素是由同类原子组成的，如金属铜、非金属氧等。
化合物由不同元素的原子组成，如水、二氧化碳等。
2. 原子结构原子由质子、中子和电子组成。
质子带正电荷，中子不带电荷，电子带负电荷。
原子的质子数等于其电子数时是稳定的。
3. 元素周期表元素周期表是由元素根据原子序数排列的表格，以及其化学性质的周期性变化。
周期表可以分为周期和族，周期表示元素原子价层的数量，族表示元素的化学性质相似。
4. 原子量和摩尔质量原子量是指一个元素原子的相对质量，在元素的原子量单位上标注。
摩尔质量是指一个物质样品里的质量，以摩尔为单位。
5. 化学符号和化学方程式化学符号用来表示化学元素和化合物。
化学方程式是化学反应的图示化表示，包括反应物、生成物和化学反应条件。
6. 化学反应的基本概念化学反应是指物质由一种形式转变为另一种形式的过程。
反应物是参与反应的物质，生成物是反应过程中形成的物质。
7. 量的关系化学反应中，化学计量法则可以描述反应物和生成物之间的物质量关系。
化学计量法则包括质量守恒定律、等量反应定律和瓦特定律。
8. 摩尔计算摩尔可以用来计算反应物和生成物之间的物质量关系。
摩尔比是指反应物和生成物处在化学方程式中的摩尔的比例关系。
9. 化学反应的能量变化化学反应中，能量可以转化为其他形式，如热能或化学能。
放出能量的反应被称为放热反应，吸收能量的反应被称为吸热反应。
10. 离子的形成和物质的分子结构离子是由失去或获得一个或多个电子的原子或原子团组成的，有正负电荷。
分子是由两个或更多的原子通过化学键连接而形成的。
11. 元素的周期性变化元素的周期性变化可以通过元素周期表来进行描述和理解。
周期性变化包括原子半径、电离能、电子亲和能、与氧化还原有关的性质等。
12. 元素的化合价化合价是指化合物中一个元素与其他元素结合时的电荷数目。
元素的化合价与元素的外层电子数有关。
高中化学必修一知识点归纳总结
高中化学必修一知识点归纳总结一、化学基本概念1. 物质的分类：元素、化合物和混合物。
2. 物质的性质：物理性质和化学性质。
3. 化学反应：化学方程式、摩尔和化学计量。
4. 基本的量和质关系：物质的质量、物质的量和摩尔质量。
二、物质的微观结构1. 原子的构成：质子、中子和电子。
2. 原子结构模型：Rutherford核模型和玻尔轨道模型。
3. 原子核的特性：相对质量数、质子数和中子数。
4. 元素周期表：周期律、主族和副族、周期趋势和同位素。
三、化学键的形成与分解1. 价电子和离子键：价电子的数量和价层的填充规律。
2. 共价键的形成：共价键的概念、价电子对和多重共价键。
3. 金属键和离子键的特性：金属的性质和离子键的离子晶体结构。
4. 化学键的强度和化学键的能力。
四、物质的结构和性质1. 物质的性质和物质的结构：物质的颗粒和物质的间隙。
2. 固体的结构：晶体和非晶质。
晶体的分类和晶体结构。
3. 液体的结构：液体的流动性、表面张力和粘性。
4. 气体的结构：理想气体状态方程和气体的压力。
五、化学反应与化学平衡1. 化学反应速率：反应速率的概念、影响因素和速率表达式。
2. 化学平衡：平衡状态、平衡常数和平衡常数的表达式。
3. 平衡的移动：Le Chatelier原理和影响平衡的因素。
4. 平衡的应用：平衡的工业应用和平衡的环境应用。
六、电解质溶液和电化学1. 电解质溶液：电离和电离度。
强酸和强碱。
2. 电导性和电解质溶液的电解过程：电导率和离子移动性。
3. 电化学和电解池：电化学反应和电解池的结构。
4. 金属的电化学性质：金属腐蚀和电化学法保护金属。
七、酸碱性与盐类1. 酸碱的概念：Arrhenius理论和Brønsted-Lowry理论。
2. 酸碱中的氢离子：pH值、酸碱指示剂和酸碱滴定。
3. 盐类的形成：酸中和反应和酸酸中和反应。
4. 盐类的性质：盐的离子性、水合物和盐的溶解性。
八、有机化学基础知识1. 有机化合物的特点：碳原子和有机化合物的基本结构。
高中生物必修一知识点总结-2.1细胞中的元素和化合物
2.1细胞中的元素和化合物1.组成细胞的元素（1）细胞中常见的元素有20多种，根据含量不同，分为大量元素和微量元素。
（2）生物体内的元素不都是生物所必须的元素，如Pb（铅）。
（3）人体鲜重细胞中元素比例顺序为：O、C、H、N…人体干重细胞中元素比例顺序为：C、O、N、H…（4）元素的统一性体现在生物界和非生物界、不同生物之间的元素种类；元素的差异性体现在生物界和非生物界、不同生物之间的元素含量。
（5）细胞中的元素的主要作用：①组成化合物，如糖类、脂质、蛋白质、核酸中都含有C、H、O。
②维持机体生命活动，如K+可以保持心肌正常兴奋，B可促进植物花粉的萌发和花粉管的伸长。
2.组成细胞的化合物有机物：水、无机盐无机物：蛋白质、糖类、脂质、核酸（1）组成细胞的元素大多以化合物的形式存在。
（2）水是细胞内最多的化合物,占鲜重最多;蛋白质是细胞内最多的有机化合物,占干重最多。
3.检测生物组织中的糖类（还原糖、淀粉）、脂肪、蛋白质（1）还原糖（葡萄糖、果糖）的检测试剂：斐林试剂（呈蓝色）原理：还原糖+斐林试剂—水浴加热→砖红色沉淀步骤：①试管内注入2ml待检测样液。
②试管内注入1ml斐林试剂。
③50~65℃温水加热2min。
④观察颜色。
（2）淀粉的检测试剂：碘液（呈黄色）原理：淀粉+碘液→蓝色步骤：①试管内注入待检测样液。
②试管内滴加2滴碘液，摇匀。
③观察颜色。
（3）脂肪的检测试剂：苏丹Ⅲ染液（苏丹Ⅳ染液）原理：脂肪+苏丹Ⅲ染液→橘黄色（脂肪+苏丹Ⅳ染液→红色）步骤：方法一：向待检测样液中滴加3滴苏丹Ⅲ染液。
方法二：①取待检测生物薄片。
②在薄片上滴2~3滴苏丹Ⅲ染液，等待3min。
（在薄片上滴2~3滴苏丹Ⅳ染液，等待1min。
）③用吸水纸吸去染液，用酒精洗去浮色。
④制作成临时装片。
⑤用显微镜观察颜色。
（4）蛋白质的检测试剂：双缩脲试剂原理：蛋白质+双缩脲试剂→紫色步骤：①试管内注入待检测样液。
②先加入A液1ml，摇匀；再加入B液4滴，摇匀。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
1、钠和水反应的实质是什么？
钠原子与水电离出的氢离子发生氧化还原反应写出钠和水、盐酸、乙醇反应的化学方程式
2Na+2H
2O=2NaOH+H
2
↑2Na+2HCl=2NaCl+H
2
↑
2C
2H
5
OH+2Na→2C
2
H
5
ONa+H
2
↑
2、将钠投入硫酸铜溶液中现象是怎样的？
钠浮在水面上，熔成一只闪亮的小球，在水面上不定向地迅速游动，发出“嘶嘶”的响声；
发生轻微的爆炸，并产生蓝色沉淀
写出相关方程式
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4．
3、将钠投入氯化铁溶液中现象是怎样的？
钠浮在水面上，熔成一只闪亮的小球，在水面上不定向地迅速游动，发出“嘶嘶”的响声；
发生轻微的爆炸，并产生红褐色沉淀
写出相关方程式
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl
4、用铝箔包住一小块金属钠，然后投入水中，写出相应的方程式
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4] +3H2↑
5、金属钠着火，为什么不能用水、二氧化碳灭火，用方程式解释
2Na + O2 = Na2O2 2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2↑
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
6、过氧化钠为什么可以做供氧剂，用化学方程式表示
2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2↑2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
7、二氧化硫通过过氧化钠的化学方程式
SO2+Na2O2=Na2SO4
8、将过氧化钠加到氯化亚铁溶液中的现象
有气泡产生,放出大量的热,溶液中先有白色沉淀产生,然后颜色迅速变灰绿色，最后变成红褐色沉淀
将过氧化钠加到品红溶液中的现象
有气体产生，溶液褪色
将过氧化钠加到酚酞试液中的现象
有气体产生，溶液先变红,然后再褪色9、向氯化铝溶液中加入过量的钠，相关化学方程式
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑3NaOH+AlCl3=3NaCl+Al(OH)3↓
Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]
10镁在空气中燃烧发生的反应方程式
2Mg+O2=2MgO 2Mg+CO2=2MgO+C 3Mg+N2=Mg3N2 （条件都是点燃，自己加上）
11蒸干氯化镁溶液得到氯化镁固体需要注意什么，并用化学方程式解释
首先是蒸发浓缩,得到氯化镁晶体MgCl2·6H2O ,过滤洗涤,
然后把晶体放入硬质玻璃管中,（两端都是通的,可以耐受一定温度的玻璃仪器）,在氯化氢气流中加热可以得到无水MgCl2氯化镁的水解MgCl2+2H2O⇌Mg(OH)2+2HCl
因为氯化镁是强酸弱碱盐,加热时促进了氯化镁的水解。
而生成的氯化氢易挥发,加热使氯化氢气体挥发,从而减少了生成物中HCl的浓度平衡向正反应方向移动,进而使水解彻底。
若要得到氯化镁固体需要在氯化氢抑制镁离子水解
12、粗盐中的可溶性杂质一般有：CaCl2,MgCl2,Na2SO4等，在精制时，需要加什么试剂？加
入的顺序是什么？
除杂方法：
1.加入BaCl2,产生白色沉淀,至白色沉淀不再增加时停止,滤出沉淀BaSO4,除去杂质SO42-；Ba2+ + SO42- =BaSO4↓
2.加入Na2CO3,产生白色沉淀,至白色沉淀不再增加时停止,滤出沉淀CaCO3,除去杂质Ca2+和过量的Ba2+；
Ca2+ + CO32- =CaCO3↓Ba 2+ + CO32- = Ba CO3↓
3.加入NaOH,产生白色沉淀,至白色沉淀不再增加时停止,滤出沉淀Mg(OH)2
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓
最后加入HCl与过量的碳酸钠、氢氧化钠反应至溶液呈中性.
13、工业制备金属钠、金属镁、金属铝的方法
2Al2O34Al＋3O2↑
14、写出侯氏制碱法相应的方程式
（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3（2）NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
（3）2NaHCO3（加热）=Na2CO 3+H2O+CO2↑
15、分别写出镁和铁与水反应的化学方程式
热水:Mg+2H2O==H2↑+Mg(OH)2↓ Mg与冷水难反应
3Fe(s)+4H2O(g)== Fe3O4(s)+4H2(g)
16、镁着火为什么不能用泡沫灭火器
因为镁具有比较强的还原性,能与水反应放出氢气Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑(加热) ,氢气能够燃烧,会使火更旺的,所以镁条着火了不能用水来灭火.而泡沫灭火器中含有大量水分,一旦使用的话,不仅不能灭火,还有可能造成更大火势设置爆炸.
17、为什么可以用铁制或铁制容器运输浓硝酸和浓硫酸？
因为常温下铁、铝能和浓硝酸、浓硫酸形成致密的氧化膜,阻止进一步的腐蚀。
18、铝在氧气中、氯气中燃烧的方程式，铝和硫共热的方程式
4Al＋3O22Al2O3 2Al＋3Cl22AlCl3 2Al＋3S Al2S3
19、过量铝和等物质的量的稀硫酸，氢氧化钠溶液反应，产生的氢气体积之比为？
2Al＋6H＋2Al3＋＋3H2↑2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4] +3H2↑
体积比为1:3 20、铝与浓硫酸，铝与浓硝酸共热的化学方程式
2Al＋6H2SO4Al2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O（酸后面自己标上浓）
Al＋6HNO3Al(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O（酸后面自己标上浓）
21、三氧化二铝为什么是两性氧化物？用离子方程式解释
Al2O3＋6H＋2Al3＋＋3H2O Al2O3＋2OH－＋3H 2O 2[Al(OH)4]-
22、氢氧化铝是两性氢氧化物，用离子方程式解释
Al(OH)3＋3H＋Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋NaOH Na[Al(OH)4]
23、铝热剂是什么？写出铝与四氧化三铁、铝与二氧化锰反应的化学方程式
8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe 4Al＋3MnO22Al2O3＋3Mn
24、仅用试管和胶头滴管能否鉴别氯化铝溶液和氢氧化钠溶液？如何鉴别？写出离子方程式
可以鉴别。
将氯化铝溶液滴加到氢氧化钠溶液中先没有现象，后生成沉淀。
Al3＋＋4OH－=[Al(OH)4]- Al3＋＋3[Al(OH)4]-4Al(OH)3↓
将氢氧化钠滴到氯化铝溶液中先生成沉淀后沉淀消失，二者现象不同，可鉴别。
Al3＋＋3OH－Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH- =[Al(OH)4]-
能否用同样的方法鉴别四羟基和铝酸钠溶液和盐酸溶液呢？如何鉴别？写出离子方程式
将四羟基和铝酸钠溶液滴加到盐酸溶液中先没有现象，后生成沉淀。
[Al(OH)4]-＋4H＋Al3＋＋4H2O Al3＋＋3[Al(OH)4]-4Al(OH)3↓
将盐酸溶液滴加到四羟基和铝酸钠溶液中先生成沉淀后沉淀消失，二者现象不同，可鉴别。
[Al(OH)4]- +H ＋Al(OH)3↓＋H2O Al(OH)3＋3H＋Al3＋＋3H2O
25、如何分离氧化铝和氧化铁的混合物？
首先加入过量的氢氧化钠溶液,生成四羟基和铝酸钠溶液。
过滤，洗涤，干燥得氧化铁
向溶液中通入过量的二氧化碳,生成了氢氧化铝过滤洗涤干燥灼烧得氧化铝
冰晶石电解。