2019届高三化学一轮复习溶度积常数及其应用

2．【2016 新课标 1 卷 27 题节选】
(3)在化学分析中采用 K2CrO4 为指示剂,以 AgNO3 标准溶液滴定溶液中 Cl-,利用 Ag+与 CrO42-生成砖
红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中 Cl-恰好沉淀完全(浓度等于×10-5 mol·L-1)时,溶液中 c(Ag+)
为
mol·L-1,此时溶液中 c(CrO42-)等于
(5)已知离子浓度≦10－5mol·L－1 时，认为该离子沉淀完全;Ksp[Pb(OH)2]=×10－16，
Ksp[Sb(OH)3]=10－41.浸取“分银渣“可得到含·L－1 Pb2+的溶液( 含少量 Sb3+杂质)。欲获得较纯
净的 Pb2+溶液,调节 PH 的范围为
。(忽略溶液体积变化)
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
9、【18 年江西省南昌市一模 28 题节选】 (4)工业除质剂为 MnF2，发生反应为(已知，该温度下 MnF2、CaF2 和 MgF2 的 Ksp 分别为×10－3、 ×10－10、×10－11) 反应 I：MnF2(s) +Ca2+===CaF2(s) +Mn2+ 反应 II：MnF2(s) +Mg2+===MgF2(s) + Mn2+
Qc Ksp——溶液过饱和，有沉淀析出。 三、考点练：
【高考回顾一】
1．【2015 新课标 1 卷 28 题节选】
(2)上述浓缩液中主要含有 I－、Cl－等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加 AgNO3 溶液，当 AgCl
c I－ 开始沉淀时，溶液中c Cl－
为________________。已知 Ksp(AgCl)＝×10－10，Ksp(AgI)＝×10－17。
＝错误!≈×10－7。
4．【18 年广东一模 28 题节选】
（3） x 10-16
5、【18 年广东省惠州市三调 27 题节选】
（6）×10－5 （mol·L-1）2（没．有．单．位．不．扣．分．）（2 分）
6、【18 年广东省揭阳市一模 27 题节选】
（6）（2 分）
7、【18 年广东省深圳市一模 28 题节选】
成？
（列式计算）。FePO4、Mg3(PO4)2 的 Ksp 分别为1.31022、1.01024 。
【模拟巩固一】
4．【18 年广东一模 28 题节选】 (3)酸溶时，当调节溶液的 pH 为 8 时，溶液中 n（Fe3+）：n（Co2+）=__________ ｛已知 Ksp[Co(OH)2]=×10-16，Ksp[Fe(OH)3]=×10-38｝
A．在 T ℃时，AgBr 的 Ksp 为×10－13 B．在 AgBr 的饱和溶液中加入 NaBr 固体，可使溶液由 c 点到 b 点 C．图中 a 点对应的是含 AgBr 的不饱和溶液
D．在 T ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)
AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数 K≈408
14．25 ℃时，某难溶性碱 MOH 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(单位：mol·L－1)。下列说法正 确的是( )
一、考纲要求：
了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积（Ksp）的含义，能进行相关的计算。 二、考点归纳 1．沉淀溶解平衡常数——溶度积
(1)溶度积(Ksp)： 在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，离子浓度幂的乘积。
(2)表达式：
对于沉淀溶解平衡：MmNn(s)
mMn＋(aq)＋nNm－(aq)，Ksp＝cm(Mn＋)·cn(Nm－)。
c(Ag+)=
=
c(Cr )=
=
mol·L-1=×10-5 mol·L-1, mol·L-1=×10-3 mol·L-13．
3、【2015 新课标 1 卷 28 题节选】 c I－
(2)当 AgCl 开始沉淀时，溶液中c Cl－
c I－ ·c Ag＋ ＝c Cl－ ·c Ag＋
＝KKsspp
AgI AgCl
(3) ① c[Ag(NH3)2 ] (2 分)；②×10-10(2 分)； c(Ag ) c2 (NH3)
8、【18 年河北省石家庄市一模 28 题节选】
（5）2<pH<7（2 分）（写不写等号均不扣分，只要数值范围是 2~7 即可）
9、【18 年江西省南昌市一模 28 题节选】
（4）Ca2+恰好沉淀完全时，c2(F－)= 2.0 1010 mol·L−1=×10–5 mol·L−1， 1105
A．该碱在 25 ℃时的 Ksp 为 2×10－10 B．a 点的 Ksp 大于 b 点的 Ksp C．通过蒸发可使溶液由 b 点变为 c 点 D．25 ℃时，要使 c(M＋)为 mol·L－1 的溶液形成沉淀，溶液的 pH 至少要升高到 5
四、小结反思：
溶度积常数（Ksp）及其应用
参考答案
1．【2017 新课标 1 卷节选】
mol·L-1。(已知 Ag2CrO4、AgCl 的 Ksp 分
别为×10-12 和×10-10)
3．【2017 新课标 1 卷 27 题节选】
（5）若“滤液②”中 c(Mg2 ) 0.02 mol L1 ，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加 1 倍），
使 Fe3 恰好沉淀完全即溶液中 c(Fe3 ) 1.0 105 mol L1 ，此时是否有 Mg3(PO4)2 沉淀生
（5）Fe3+恰好沉淀完全时，c(
PO
3 4
)= 1.3 1022 1.0 105
mol·L−1=×10–17
mol·L−1，c3(Mg2+)×c2(
PO
3 4
)
＝3××10–17)2=×10–40＜Ksp ，因此不会生成 Mg3(PO4)2 沉淀。
2．【2016 新课标 1 卷 27 题节选】 (3)×10-5 ×10-3
(3)意义：
反映了难溶电解质在水中的溶解能力。
(4)影响因素：
在一定的温度下，它是一个常数，只受
影响，不受溶液中物质浓度的影响。
2．溶度积规则
(1)离子积(Qc)：
难溶电解质溶液中离子浓度幂的乘积，如 Mg(OH)2 溶液中 Qc＝
。
(2)溶度积规则：
Qc Ksp——溶液不饱和，无沉淀析出。 Qc Ksp——溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。
mol·L－1 MgCl2 和 FeCl3 混合液中逐滴加入氨水，先生成沉淀 __________( 填 化 学 式 ) ， 生 成 沉 淀 的 离 子 方 程 式 为 ：__________________________。
【高考回顾二】
11、【2013 新课标全国 1 卷 11 题】 已知 Ksp(AgCl)＝×10－10，Ksp(AgBr)＝×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝×10－12。某
若滤液中 c(Mg2+) = mol·L－1，加入 MnF2(s),使 Ca2+恰好沉淀完全即溶液中 c(Ca2+) =×10－5mol·L －1，此时是否有 MgF2 沉淀生成?_________(列式计算)。
10、【18 年河南省郑州市一模 28 题节选】 (4)已知 25 ℃，Ksp[Mg(OH)2]＝×10－11，Ksp[Fe(OH)3]＝×10－39。在 25 ℃下，向浓度均为
Ag( NH3)2+(aq )时，其平衡常数的表达式为 K 总
②常温下，K 稳[Ag(NH3)2+]=×107，反应 AgCl (s)+2NH3 (aq) 的化学平衡常数 K=×10－3，则 Ksp(AgCl)=_____。
Ag( NH3)2+(aq) +Cl－(aq) (的)
8、【18 年河北省石家庄市一模 28 题节选】
溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错．误．的是(
)
A.溴酸银的溶解是放热过程 B.温度升高时溴酸银溶解速度加快
℃时溴酸银的 Ksp 约等于 6×10－4 D.若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯
【模拟巩固二】
13．【2016·山东东营一中一模】 在 T ℃时，AgBr 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知 T ℃时，AgCl 的 Ksp＝2×10－10， 下列说法不正确的是( )
c(Mg2+)×c2(F-)＝××10–5=×10–7＞Ksp ，因此会生成 MgF2 沉淀。（3 分）
溶液中含有 Cl－、Br－和 CrO24－，浓度均为 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入 mol·L－1 的 AgNO3 溶
液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )
A．Cl－、Br－、CrO24－
B．CrO24－、Br－、Cl－
C．Br－、Cl－、CrO24－
D．Br－、CrO24－、Cl－
12、【2014 新课标全国 1 卷 11 题】
5、【18 年广东省揭阳市一模 27 题节选】 （6）除“钙”“镁”是将滤液 i 中 Ca2+与 Mg2+转化为 MgF2、CaF2 沉淀。已知某温度下， Ksp(MgF2)=×10-11，Ksp(CaF2)=×10-10。当加入过量 NaF，所得滤液中 c(Mg2+)/c(Ca2+)=_____________。
6、【18 年广东省惠州市三调 27 题节选】
（6）已知 25℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝×10－38，则该温度下反应 Fe3＋＋3H2O
为
。
Fe(OH)3＋3H＋的平衡常数
7、【18 年广东省深圳市一模 28 题节选】 (3)NH3 能够形成 Ag(NH3)2+。
①溶液中存在 Ag+ (aq)+2NH3 (aq) =_______。