(推荐)学案27弱电解质的电离
弱电解质的电离教案
弱电解质的电离教案教案目标：1.掌握弱电解质的定义和电离方程。
2.理解弱电解质的电离度和相对电离度的概念。
3.了解弱电解质在溶液中的电离情况及其相关计算。
教学重点：1.弱电解质的电离方程。
2.弱电解质的电离度和相对电离度的计算。
3.弱电解质在溶液中的电离反应及其相关计算。
教学难点：1.弱电解质电离度和相对电离度的概念和计算方法。
2.弱电解质在溶液中的电离反应及其相关计算的操作。
教学准备：投影仪、草图、实验装置（弱电解质的电离实验）。
教学过程：Step 1: 导入1.引入电离的概念，回顾强电解质的电离过程。
2.引入本节课的主题，弱电解质的电离。
Step 2: 弱电解质的定义和电离方程1.引入弱电解质的定义：在溶液中只有一小部分分子发生电离的化合物。
2.引导学生思考并讨论弱电解质的电离方程，如CH3COOH的电离方程。
3.提示弱电解质的分子式通常采用双箭头表示电离过程。
Step 3: 弱电解质的电离度和相对电离度1.引入弱电解质的电离度的概念：一个弱电解质溶液中分解电离的物质和总物质的摩尔激励之比。
2.提示电离度的计算公式：α=（分解电离的物质的摩尔浓度）/（总物质的摩尔浓度）。
3.引导学生计算弱电解质的电离度，如一定浓度的CH3COOH的电离度。
4.引入弱电解质的相对电离度的概念：离子活度与摩尔浓度的之比。
5.提示相对电离度的计算公式：η=离子活度/摩尔浓度。
Step 4: 弱电解质的电离反应及相关计算1.引导学生思考并讨论弱电解质在溶液中的电离反应。
2.引导学生通过实验观察和记录弱电解质电离反应的情况，如酸碱中指示剂的着色变化。
3.引导学生进行相关的计算，如计算一定浓度的CH3COOH的电离度和相对电离度。
Step 5: 拓展应用1.引导学生应用所学知识解释弱电解质的电离现象，如有机酸的酸性。
2.引导学生应用所学知识解释溶液中的电导现象，如弱电解质的电离程度和电导情况之间的关系。
Step 6: 总结和小结1.总结弱电解质的定义和电离方程。
弱电解质的电离教学设计
教学设计弱电解质的电离
教学目标：
【知识与技能】
1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
【过程与方法】
通过独立解题、总结思路、讨论交流、反思归纳、提炼方法等一系列的活动巩固基础知识，深化思维方式从而提升解题能力。
【情感、态度与价值观】
在动脑思考、动口表达、相互交流中体会学习的快乐、思维的快乐。
【教学重点】
弱电解质电离平衡的影响因素
【教学难点】
弱电解质电离平衡的应用。
《弱电解质的电离》教学设计(全国优质课获奖案例)
《弱电解质的电离》教学设计【教学目标】知识与技能：1、了解强弱电解质与酸、碱、盐在物质类别方面的联系；2、认识弱电解质在溶液中的电离平衡，掌握弱电解质电离方程式的书写；3、认识弱电解质的电离平衡是动态平衡，符合化学平衡原理。
过程与方法：通过实验，培养学生观察能力、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。
情感态度价值观：1、将化学平衡原理应用于弱电解质的电离平衡，并依据该原理解决某些实际问题，培养学生分析问题、解决问题的能力；2、通过对强电解质和弱电解质概念的学习培养学生辩证唯物主义观点，通过实验的方法判断强电解质和弱电解质，培养学生科学探究能力和严谨求实的科学态度。
【教学重点】强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡【教学难点】弱电解质的电离平衡【教学方法】实验探究演绎归纳类比迁移【教学过程】[导入新课] 利用多媒体展示生活中的洁厕灵和食醋，通过化学物质在生活中的应用抓住课堂的第一时间，让学生体会生活中的化学无处不在。
[课堂激疑]盐酸常用于卫生洁具的清洁或除去水垢。
我们知道醋酸的腐蚀性比盐酸小，比较安全，为什么不用醋酸代替盐酸呢？[过渡]就让我们通过本节课的学习来一探究竟吧！[学与问］上面介绍的两种酸CH3COOH和HCl都是电解质，在水中都能电离出离子，不同的电解质电离程度是否有区别？[实验3-1]：体积相同，物质的量浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量两种酸的pH。
（补充一组对比试验可供提前完成实验3-1的同学进行探究：1mol/LNaOH和1mol/LNH3.H2O，测其pH）[汇报展示] 小组代表发言，其他组员补充[小组讨论]1.镁带与盐酸，与醋酸反应的实质是什么？速率决定于什么?2.镁带与盐酸反应快，醋酸反应慢，说明什么？3.同浓度的两种酸的PH值不同说明了什么?都是1 mol/L的酸，为什么氢离子浓度不同？[探讨结果] 在实验中我们要注意的是：(1) HCl和CH3COOH都是电解质，在水溶液中都能发生电离。
弱电解质的电离 教案
弱电解质的电离教案教案标题：弱电解质的电离教学目标：1. 了解什么是弱电解质，并能区分强电解质和非电解质；2. 理解弱电解质的电离过程和离子平衡方程式；3. 掌握计算弱电解质的电离度和离子浓度的方法；4. 能够应用所学知识解决相关问题。
教学准备：1. 教学用具：投影仪、电子白板、实验器材、化学试剂等；2. 教学资源：教科书、参考书、教学PPT等；3. 实验准备：准备一组弱电解质溶液及相关实验器材。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 利用投影仪或电子白板展示一张图片，图片上有强电解质、弱电解质和非电解质的分子式，让学生观察并讨论它们的特点。
2. 引导学生总结强电解质、弱电解质和非电解质的区别，并与学生共同归纳出它们的定义。
二、知识讲解（15分钟）1. 通过PPT或板书的形式，简要介绍弱电解质的概念及其电离过程。
2. 解释弱电解质的电离平衡方程式，并引导学生理解其中的符号和含义。
3. 通过实验演示或实例分析，让学生了解弱电解质的电离度和离子浓度的计算方法。
三、实验操作（20分钟）1. 将实验室准备好的弱电解质溶液分装到不同的试管中，并用试纸检测其酸碱性。
2. 请学生根据所学知识，预测溶液中的离子种类和浓度。
3. 让学生使用适当的实验器材，进行实验操作，并记录实验结果。
四、实验分析与讨论（15分钟）1. 引导学生观察实验结果，让他们发现实验中可能存在的问题或现象。
2. 引导学生分析实验结果，让他们探究弱电解质的电离度和离子浓度与实验条件的关系。
3. 引导学生讨论实验中的不确定因素，并提出可能的改进方法。
五、拓展应用（10分钟）1. 提供一些拓展问题，让学生应用所学知识解答。
2. 鼓励学生思考并提出自己的问题，引导他们进一步探索和学习。
六、小结与评价（5分钟）1. 对本节课的内容进行小结，强调重点和难点。
2. 与学生共同评价本节课的教学效果，了解他们的学习情况和问题。
教学延伸：1. 鼓励学生进行进一步的实验探究，比较不同弱电解质的电离度和离子浓度；2. 布置相关作业，让学生巩固所学知识并拓展应用。
弱电解质的电离教学设计
考虑到我们学校学生基础较差，知识能力参差不齐的特点，所以在教学中我注意从以下几方面去启发学生积极主动地参与学习。 1、实验促学法：充分发挥学生主体作用，将教材中演示实验改为学生实验从而调动学生的积极性，促使学生主动学习。 2、多媒体辅助教学法：用先进的电脑动画将微观现象宏观化，将瞬间变化定格化，有助于学生的学习。
填写学案，记录笔记
多媒体展示
七、教学特色（如为个性化教学所做的调整，为自主学习所做的支持、对学生能力的培养的设计，教与学方式的创新等）200字左右
本节课的最大优点在于学生在教师的启发引导下，充分动脑、动口、动手、主动积极参与学习，充分体现学生学习的自主性和积极性。整堂课有演示实验，学生的动手 的小组探究实验，学生通过这些实验的观察、思考、讨论，对弱电解质的电离平衡有了新的认识。并且在掌握知识的过程中，学生的观察能力、思维能力、表达能 力、动手能力得到了全方位的锻炼，同时也培养了他们的合作学习的精神。而且还特别注重方法的指导，如在分析完两个学生的探究实验后，教师点评什么是对比实 验，设计对比实验时要注意起始条件相同等，为学生以后考虑类似问题做出指导。本节课学生活动多，有问题讨论，实验探究，但学生实验基础薄弱，可在课前完成 学生的分组，明确每一位学生独立完成一个实验，其余学生观察现象，保证每一位同学都有动手的机会。
六、教学流程设计（可加行）
教学环节
（如：导入、讲授、复习、训练、实验、研讨、探究、评价、建构）
教师活动
学生活动
信息技术支持（资源、方法、手段等）
导 入【展示图片】 展示海洋、溶洞和各色饮料的图片，从海洋、溶洞、饮料到地球（水球），我们可以感受到溶液无处不在，那么，水溶液中的电解质反应以离子反应为特征，这类反 应不需要化学能来推动，所以反应速率很快。地球又是一个水球。海洋、江河、地下水给这类反应提供了很好的环境。不同电解质的电离是否相同呢？
弱电解质的电离学案
弱电解质的电离1.强电解质：在水溶液中能够全部电离的电解质。
常见的强电解质：强酸（硫酸、硝酸、盐酸、HX(X≠F)）、强碱（KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2）和大部分的盐（硫氰化铁除外）。
2.弱电解质：在水溶液中不能全部电离的电解质。
常见的弱电解质：弱酸、弱碱和水。
注意：电解质强弱与溶解度无关，只与电离程度有关，如BaSO4是强电解质。
3.弱电解质电离方程式的书写（1）弱酸、弱碱在水溶液中电离，在熔融态下不电离。
（2）弱电解质电离是可逆的，用“”表示。
如：CH3COOH CH3COO-+H+，NH3·H2O NH＋4+OH-。
（3）多元弱酸要分步电离，如，H2S的电离方程式为H2S H++HS-、HS-H++S2-。
注意：多元弱酸电离时以第一步电离为主，理由是第二步电离的原料是由第一步电离产生的，且第一步电离产生的H+对第二步电离起抑制作用。
4.影响弱电解质电离平衡的因素，以CH3COOH CH3COO-+H+为例，（1）升高温度，电离平衡正向移动，弱电解质的电离程度将增大（因为电离过程吸热），所以“越热越电离”。
（2）加入少量醋酸钠，电离平衡逆向移动，这种现象称为同离子效应。
（3）加水稀释，电离平衡正向移动，所以“越稀越电离”（可以用浓度商与平衡常数的大小关系来判断）。
5.化学平衡知识在弱电解质电离平衡中的迁移应用（1）试画出醋酸从开始电离至达到电离平衡的速率-时间图像：（2）由醋酸的电离方程式：CH3COOH(aq)CH3COO-(aq)+H+(aq)，写出醋酸电离的平衡常数的计算式：K=_________________________，醋酸电离的平衡常数叫做醋酸的电离常数，记作K a。
（3）K a可以衡量弱酸酸性的强弱：物质的K a越大，物质的酸性越__________（填“强”或“弱”）。
（4）K a的大小只与温度有关，温度越高，K a越______（填“大”或“小”）。
弱电解质的电离导学案
第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离（第一课时）知识与技能：1、了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
3、知道电离常数的含义，能说明温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。
过程与方法：通过对弱电解质电离平衡的分析和认识，培养学生的抽象思维能力；情感态度和价值观：通过实验培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。
教学难点、重点：外界条件对电离平衡的影响，电离平衡常数。
教学过程：一、自主学习1．强、弱电解质(1)电解质：在水溶液里____熔融状态下__________的__________。
(2)非电解质：在水溶液里____熔融状态下________________的__________。
(3)强电解质：在水溶液中__________________的电解质。
(4)弱电解质：在水溶液中______________________的电解质。
(5)常见强、弱电解质(填物质种类)①强电解质：________、________、____________。
②弱电解质：________、________和水。
2．下列物质中：(1)能导电的是________；(2)属于电解质的是________；(3)属于非电解质的是________；(4)属于强电解质的是________；(5)属于弱电解质的是________。
A．NaOH溶液B．Cu C．液态HCl D．液态CH3COOH E．蔗糖溶液F．液氨G．氨水H．胆矾晶体I．石墨J．无水乙醇3．弱电解质的电离平衡(1)定义：在一定条件(如温度、浓度一定)下，弱电解质在溶液中________________的速率和________________________的速率________，电离过程就达到了平衡状态。
(2)电离平衡的建立过程(用v－t图象描述)用v表示弱电解质分子电离成离子的速率，用v′表示离子结合成弱电解质分子的速率。
第一节弱电解质的电离学案
第一节弱电解质的电离学案学习目标知识与技能目标：1.掌握强电解质与弱电解质的概念；2.了解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响过程与方法目标：从化学平衡移动的角度理解电离平衡和移动的结果，体会重要的学习方法（类比迁移）。
情感、态度价值观目标：通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系教学重点强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡教学难点弱电解质的电离平衡温故知新：1、pH值与溶液酸碱性及c(H+)和c(OH-)的关系。
2、pH试纸的使用方法。
pH试纸测酸时显____色，并且酸性越强颜色越_____。
3、电解质：_________________________________________酸、碱、盐、水都是电解质非电解质：_____________________________________________大多数有机物、某些非金属氧化物等都是非电解质COOH ⑥乙醇、练习：下列物质中①NaCl溶液②NaOH ③蔗糖④Cu ⑤CH3________是电解质_______是非电解质________既不是电解质，也不是非电解质。
4、化学平衡的概念是什么？化学平衡的特征是什么？影响化学平衡的因素有哪些？化学平衡常数的表达式、意义、影响因素（备注：1和2与初中知识衔接；3与高中化学必修1知识衔接；4与选修4第二章知识衔接)新知识讲解一.强、弱电解质【实验探究】实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并【思考】根据实验现象，讨论下列问题：（1）镁条和酸的反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的H+浓度是否相等？怎么判断？（3）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸溶液中，H+浓度却不同？【结论】说明：______________________________1、强电解质与弱电解质的概念强电解质：__________________________________溶质在溶液中完全以_______的形式存在弱电解质：__________________________________溶质在溶液中_______________共存2、常见强、弱电解质常见的强电解质：①强酸：______________________________________②强碱：_____________________________________③大多数盐④活泼金属氧化物常见的弱电解质：①弱酸:____________________________________________②弱碱：___________________________________③水思考与交流:（1） BaSO4、Fe(OH)3的溶解度都很小，BaSO4属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；（2）CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。
《弱电解质的电离》学案
第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离【学习目标】1：了解电解质、强电解质和弱电解质的概念，学会区分强弱电解质。
2：认识强弱电解质与物质类别、物质结构的关系；3、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论；4、掌握影响电离平衡移动的因素；5、了解电离平衡常数及其意义。
【新知学习】一、电解质与非电解质1、电解质：在中或时能够导电的。
（包括酸、、、水、大多数金属氧化物）如：NaCl、HCl、CH3COOH 、MgO2、非电解质：在中和时都不能导电的。
（包括多数、某些非金属氧化物、NH3）如：CH3CH2OH、CO2 、SO2[实验]体积相同，氢离子浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值。
［结论］不同电解质在水中的电离程度。
二、强电解质与弱电解质3、强电解质:常见的强电解质：、、、、4、弱电解质:常见的弱电解质：、、、三、弱电解质的电离1、定义2、电离平衡的特征：(1) 逆—(2) 等--(3) 动--(4) 定--(5) 变--3、影响因素：(1)内因：电解质本身的性质。
通常电解质越弱，电离程度越小。
(2) 外因：①温度：温度升高，平衡向电离方向移动。
②浓度：溶液稀释有利于电离○3同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动四、电解质的电离方程式1、强电解质：完全电离，符号选用“＝”2、弱电解质：部分电离，符号选用“”HClO H＋+ClO－3、多元弱酸分步电离，以第一步电离为主。
H2CO3H＋+HCO-3HCO-3H＋+CO-23H2S H＋+HS－HS－H＋+S2－4、多元弱碱不分步5、强酸的酸式盐要完全电离NaHSO 4（水溶液）===Na ＋+H ＋+SO -24NaHSO 4(熔融)== Na ＋+HSO 4― 6、弱酸的酸式盐电离NaHCO 3====Na ＋+HCO -3 HCO -3H ＋+CO 32-五、电离平衡常数1、定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时， 是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，用K 表示。
弱电解质的电离教案(公开课)
弱电解质的电离（二）教案教学目标：1、能正确书写电解质的电离方程式；2、理解弱电解质的电离平衡及影响因素；3、了解电离常数的概念。
重点、难点：1、明确强弱电解质的本质区别，注意弱电解质电离方程式的正确书写；2、从化学平衡角度分析弱电解质的电离平衡及影响因素。
复习导入强弱电解质的概念及相应物质类别强调（1）两类电解质电离程度的不同（2）电解质的强弱只与电离程度有关，与溶解度无关（3）电解质溶液的导电能力只与离子浓度和离子所带电荷有关，与电解质的强弱无关。
自主学习引导学生阅读教材并填写学案总结交流三、弱电解质的电离平衡思考1：弱电解质达到电离平衡后，还会继续电离吗？四、强弱电解质电离方程式的书写规则思考2：强酸的酸式盐和弱酸的酸式盐溶于水在书写电离方程式时有何异同？如硫酸氢钠、硫氢化钠该如何书写？熔融的硫酸氢钠又该如何书写？五、电离常数思考3：两种酸HA和HB的电离常数为K1和K2，若K1<K2, 能说明酸性强弱吗？就学生填写学案中出现的问题及思考题进行纠正、强调、总结。
课堂互动一、强电解质与弱电解质的比较例1 下列实验事实能说明2是弱电解质的是（）①HNO2溶液中存在HNO2分子，呈酸性②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗③HNO2溶液不能与Na2SO4溶液反应④0.1mol/L HNO2溶液中，c（H+）=0.015mol/L⑤相同浓度时，HNO2溶液的导电能力比盐酸的弱A.①②③B.②③④C.①④⑤D.①②④⑤变式训练1下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）A. 水溶液的导电能力很弱B. 稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存C. 在水溶液中，有该物质的分子存在D. 熔融状态时不导电二、弱电解质电离平衡的特点1．电离平衡的特征(1)弱(2)等(3)动(4)定(5)变 2．电离平衡的特性(1)电离过程是吸热的。
(2)分子、离子共存。
(3)电离大多是微弱的。
(4)多元弱酸分步电离，电离程度逐步减弱。
弱电解质的电离学案
弱电解质的电离学案【学习目标】：1．描述强电解质、弱电解质的含义。
知道强电解质、弱电解质在水溶液中电离程度的差异。
会判断常见的强电解质和弱电解质。
2．会描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。
了解浓度、温度等条件对电离平衡的影响。
3．了解酸碱电离理论，会书写常见强弱电解质的电离方程式。
一、电解质与非电解质；强电解质与弱电解质的概念（一）电解质与非电解质问题（1）：金属导电的实质是什么?化合物导电的实质又是什么? （举例说明）；影响导电能力的因素是什么?把化合物分成电解质与非电解质的根本标准是什么?电解质：______________________________________________________________________ 非电解质：____________________________________________________________________ 判断电解质与非电解质的方法是：________________________________________________ _____________________________________________________________________________ 例1：判断下列说法是否正确①不是电解质的物质就是非电解质②溶于水或熔化状态下不导电的化合物是非电解质③在化合物中，不是电解质就一定是非电解质④一种物质不可能既不是电解质又不是非电解质⑤难溶于水的物质肯定是非电解质⑥熔融状态下能导电的物质肯定是电解质例2：下列物质中①Cu ②NaCl固体③NaOH固体④K2SO4溶液⑤CO2⑥蔗糖⑦NaCl溶液⑧H2O ⑨酒精；属于电解质的是_____________，属于非电解质的是______________，既不是电解质，也不是非电解质的是____________________。
（二）强电解质与弱电解质实验：（1）用试管进行实验，试管中先放酸液，后同时投放等量镁片，观察现象；（2）测定反应前溶液的pH值；（3）分两部分讨论，从定性角度分析强弱电解质的区别与表现。
《弱电解质的电离》教学设计
《弱电解质的电离》教学设计教学目标：让学生了解弱电解质的电离过程及其特点，掌握计算弱电解质电离程度的方法。
教学重点：弱电解质的电离程度的计算方法。
教学难点：弱电解质的电离程度的深层理解和应用。
教学准备：黑板、粉笔、实验设备及化学试剂、多媒体教学课件。
教学过程：一、导入（10分钟）1.引入话题：电解质和非电解质的区别。
2.提问：你最常接触到的电解质有哪些？能否简单解释为什么它们能导电？3.布置任务：请同学们预习教材P22—23，了解什么是弱电解质及其电离过程。
二、知识讲解（20分钟）1.回答学生的预习问题，简要讲解弱电解质的概念和电离过程。
2.使用多媒体课件展示相关图像和实验结果，引导学生对电离程度的理解。
三、实验演示（30分钟）1.导师用具体实验演示弱电解质的电离过程，如用盐酸和甲酸分别与水反应，观察反应现象和导电情况的变化。
2.引导学生观察实验现象，进行思考，辅导学生理解实验结果与电离程度的关系。
四、实验讨论（20分钟）1.师生共同讨论实验结果，总结实验中观察到的现象和规律。
2.对比强电解质和弱电解质的电离程度，强调弱电解质的电离程度较低，电离程度与弱电解质的溶液浓度和离子间相互作用有关。
五、知识梳理（15分钟）1.讲解如何通过浓度计算弱电解质的电离程度。
2.设计相应练习题，导师带领学生进行解答，检查学生对知识的掌握情况。
六、拓展延伸（15分钟）1.引导学生思考：弱电解质的电离程度是否会受到其他因素的影响？请举例说明。
2.提出当弱电解质溶液的浓度很高时会发生什么现象并解释原因，开启下节课的预习内容。
七、归纳总结（10分钟）1.学生自主总结本节课的重点内容，并完成课堂笔记。
2.导师进行总结，强调重点和难点，引导学生复习课堂内容。
八、作业布置（5分钟）1.布置相关教材习题，要求学生独立完成并交上。
2.鼓励学生进行延伸学习，参阅相关参考书或网上资料，了解弱电解质的更多知识。
教学反思：本节课通过实验演示和讨论，引导学生自主观察和思考，增强了学生对弱电解质电离过程的理解。
弱电解质的电离学案
弱电解质的电离学案节学习目标：理解强电解质、弱电解质的概念；能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，正确书写电离方程式；能理解一定条件下弱电解质的电离平衡移动；了解酸碱电离理论。
学习重点：电离平衡的建立以及电离平衡的移动学习难点：外界条件对电离平衡的影响学习过程：一、电解质有强弱之分阅读教材，判断下列问题的正误。
强电解质在水溶液中能电离，弱电解质不能。
强电解质溶解度大，弱电解质的溶解度小。
强电解质的电离过程是不可逆过程，强电解质在水溶液中完全以水合离子形式存在。
强电解质中的化学键是离子键或极性键，如Nacl中含离子键，Hcl中含极性键，强电解质中无非极性键。
书写离子方程式时，强电解质写成离子符号。
弱电解质写成化学式。
NH3溶于水能导电，并不能说明NH3是电解质，更不能说明NH3是强电解质。
思考：1、怎样证明一份溶液是电解质溶液还是非电解质溶液？电解质与非电解质的本质区别是什么？思考：2、通过实验3—1知道，相同浓度的盐酸与醋酸溶液其PH不同。
PH不同说明什么？你分析产生这种现象的原因是什么？找规律：化学键类型、物质类别与强弱电解质、非电解质之间的关系化学键类型物质类别在水溶液中微粒强电解质弱电解质非电解质练习：有下列物质：铜；硫酸钡；氢氧化钠固体；氨水；熔融硝酸钾；乙醇；盐酸；金刚石；二氧化硫；冰醋酸。
其中能导电的是属于强电解质的是，属于弱电解质的是，属于非电解质的是。
二、弱电解质的电离过程是可逆的思考：3、已知醋酸铵溶液呈中性，向1ol/L的醋酸溶液中滴入少量石蕊试液，溶液变红，将少量醋酸铵固体再溶解到该醋酸溶液中，溶液的颜色又变浅。
请分析出现这种现象的原因是什么？说明了什么问题？思考：4、根据课本图3—3，描述弱电解质的电离平衡过程，书写强弱电解质电离方程式有什么不同？练习：写出下列电解质在水溶液中的电离方程式。
cH3cooHNaHSo4NH3.H2oH2So4H2co3ca2思考：5、弱电解质在溶液中的主要存在形式是什么？书写离子方程式时，弱电解质应如何处理？思考：6、学习了强弱电解质后，你对复分解反应发生所需条件有什么新的认识？练习：判断下列物质之间能否发生化学反应？说明理由。
(整理)弱电解质电离教案
弱电解质的电离教案引课【教师提问】在高一伊始，大家学习了物质的分类，如果根据物质的组成是否单一可以将物质进行怎样的分类呢？引导混合物物质单质纯净物非电解质化合物电解质【教师提问】请大家回忆电解质、非电解质的定义以及分类。
【学生回答】电解质是在水溶液或熔融状态下，能够到点的化合物；非电解质是在水溶液或者熔融状态下都不能导电的化合物。
电解质包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物以及水；非电解质包括非金属氧化物、大部分有机物、氨气。
导入新课【教师提问】电解质的导电的实质是什么。
【学生分析】溶于水能够店里产生自由移动的离子。
【教师提问】是否所有的电解质电离出离子的能力都是相同的？推进新课【教师提问】家里常用的洁厕灵里面含有酸性物质是盐酸，那厂家为什么不放醋酸呢？【观看实验】在相同条件下，镁条与0.1mol/L的盐酸与醋酸反应，观察反应同时进行小组讨论，思考一下电解质的电离能力是否相同的，如果不同，那么与什么因素有关系。
【学生分析】盐酸与镁条反应更剧烈一下，反应速度更快一些，在测溶液的PH时发现PH HCL=1，而PH HAc=3，根据氢离子浓度计算，发现盐酸是完全电离的，而醋酸是部分电离的。
【教师引导】电解质由电离程度分为强电解质、弱电解质，根据我们的分析以及书中的相关知识请总结强弱电解质的定义同时比较两者的主要不同点，并分析强弱电解质的类型。
【学生分析】强电解质是在水溶液或熔融状态下能够完全电离的电解质；弱电解质是在水溶液附： 弱电解质的电离导学案 或熔融状态下能够部分电离的电解质。
强电解质包括强酸、强碱、大部分盐；弱电解质包括弱酸、弱碱和水。
推进【教师提问】强电解质在水溶液中能够完全电离，而弱电解质在水溶液中只能部分电离，谁能想象一下弱电解质在水溶液中的电离情况。
【教师引导】以HAc 为例进行分析，HAc 部分电离还会有部分重新结合，重新结合的分子还会进行再电离，这是一个循环的过程，用方程式表示是HAc电离结合H ++Ac -；如果利用醋酸分子的电离速率与醋酸根、氢离子的结合速率和实践的关系图像来描述这个过程，该图像应该是什么样的？【教师引导分析】在开始时，溶液中只有醋酸分子，所醋酸根和氢离子的结合速率在开始时为零，随着醋酸分子的电离，醋酸根和氢离子的浓度增多，两者结合成醋酸分子的速率也在逐渐变大。
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高三化学一轮复习讲义第八章水溶液中的离子平衡课题学案27 弱电解质的电离考纲导引1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。
2．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
重难点1.电解质、非电解质,强电解质、弱电解质概念辨析。
2.弱电解质的电离平衡。
3.影响弱电解质电离平衡的因素。
复习过程【课前预习】一、电解质、非电解质和强电解质、弱电解质1.概念：电解质：在或状态下能的化合物。
非电解质：在里和状态下不能的化合物。
强电解质：在溶液中能够电离的电解质。
则强电解质溶液中不存在电离平衡。
弱电解质：在溶液中只是电离的电解质。
则弱电解质溶液中存在电离平衡。
2. 电离方程式的书写(1)强电解质：如H2SO4的电离方程式为：。
(2)弱电解质①一元弱酸，如CH3COOH的电离方程式：CH3COOH CH3COO－＋H＋②多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如H2CO3电离方程式：。
(3)酸式盐：①强酸的酸式盐如NaHSO4：②弱酸的酸式盐如NaHCO3：二、弱电解质的电离平衡1.电离平衡状态的建立：在一定条件下，当的速率和的速率相等时，电离过程就达到了平衡。
2.电离平衡的特征：mL1mol/L甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol/LNaOH溶液完全反应D．在相同条件下（温度、浓度、酸的元数），甲酸溶液的导电性比强酸溶液弱2.在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH H＋＋CH3COO－。
加入少量下列固体物质，能使平衡逆向移动的是( )A．NaCl B．CH3COONaC．Na2CO3D．NaOH3.把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是( )A．自来水B．0.5 mol/L盐酸C．0.5 mol/L醋酸D．0.5 mol/L氯化钾溶液4.写出下列物质的电离方程式(1)稀硫酸 (2)硫化氢水溶液 (3)碳酸氢钠溶液 (4)氯酸钾溶液(5)水 (6)氨水(7)氢氧化铁溶液 (8)硫酸钡溶液【课堂探究】探究点一、电解质、非电解质和强电解质、弱电解质概念辨析请大家根据电解质、非电解质、及强弱电解质的概念，讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。
(1)石墨、铝和盐酸均能导电，所以都是电解质；液溴不导电，所以是非电解质。
(2)SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。
(3)由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质；醋酸与水以任意比互溶，所以醋酸是强电解质。
(4)酸、碱、盐都是电解质；共价化合物都不是电解质。
(5)氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离子和氯离子。
(6)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。
【小结】1.电解质、非电解质、强弱电解质的判断。
2.电解质、非电解质、强弱电解质与物质分类的关系。
【思考】石墨导体、金属导体、电解质溶液的导电原理有何异同？影响电解质溶液导电能力强弱的因素有哪些？【例1】（1）下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、硝酸、H2O、酒精、Na2O2_______________________是电解质，_______________________是非电解质，_______________________既不是电解质，也不是非电解质。
（2）下列电解质中：KCl、 Fe(OH)3、 NaOH、 NH3·H2O、 CH3COOH、 AgCl、 H2SO4、H2O、HCl________________是强电解质_________________是弱电解质。
（3）试写出下列物质的电离方程式①H2CO3 ②Cu(OH)2③ NaHCO3④NaHSO4探究点二、弱电解质的电离平衡【练习】（1）试写出以下物质的电离平衡常数的表达式。
醋酸.NH3·H2O.（2）已知，氢氟酸、醋酸、氢氰酸(HCN)在室温下的电离常数分别为：Ka(HF)＝6.8×10-4 mol·L-1K a (CH3COOH)=1.7×10-5mol·L-1Ka(HCN)＝6.2×10-10mol·L-1①K a的数值表明，这三种酸的酸性由弱到强的顺序是： __________________,由数据可知，他们的电离程度都（填“很大”或“很小”）。
②根据上述三种酸的酸性强弱，判断下列反应能否(填“能”或“不能”)发生：HF+KCN=KF+HCN HCN+CH3COONa= CH3COOH+NaCN 。
③在水溶液中F-, CH3COO-, CN- 结合H+的能力由强到弱的顺序。
（3）多元酸的电离是__________进行的，每一步电离都有各自的__________，通常用K a1，K a2，…来表示。
已知：室温下H3PO4的电离常数H 3PO4H2PO4—＋H+ Ka1=7.1×10-3mol·L-1H 2PO4- HPO42-＋H+ Ka2=6.2×10-8mol·L-1HPO42- PO43-＋H+ Ka3=4.5×10-13mol·L-1由此可知：多元弱酸的各级电离常数逐级__________，且一般相差__________，所以其水溶液中的H+主要由_______步电离产生的。
（4）不用计算，判断下列各组溶液中，哪一种电解质的电离度大？①20 ℃时，0.01 mol/L NH3·H2O溶液和40 ℃时0.01 mol/L NH3·H2O溶液。
②10 ℃时0.01 mol/LCH3COOH溶液和10 ℃时0.1 mol/LCH3COOH溶液【例2】常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。
若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H 2CO3HCO3－＋H＋的平衡常数K1= 。
（已知10-5.60=2.5×10-6）探究点三、弱电解质的电离平衡移动【思考】电离平衡正向移动，溶液中的离子浓度一定增大么？分子浓度一定减小么？电离常数一定改变么？电离度一定增大么?完成下表格25 ℃，0.1 mol·L-1醋酸溶液中，CH3COOH H+＋CH3COO- △H>0移动方向c[H+]/mol·L-1导电能力电离常数电离度加水加冰醋酸适当升温加少量NaOH固体通入HCl加入CH3COONa固体【小结】1.影响弱电解质电离平衡的因素有哪些？2.电离平衡常数与哪些因素有关？【例 3】室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是( )A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中()33()()c CH COO c CH COOH C OH --⋅不变C.醋酸的电离程度增大，C （H +）亦增大D.再加入10 mLpH=11的NaOH 溶液，混合液pH=7【当堂检测】1.下列事实中一定不能证明CH 3COOH 是弱电解质的是 ( )①常温下某CH 3COONa 溶液的pH ＝8 ②用CH 3COOH 溶液做导电实验，灯泡很暗③等pH 、等体积的盐酸、CH 3COOH 溶液和足量锌反应，CH 3COOH 放出的氢气较多 ④0.1 mol·L －1CH 3COOH 溶液的pH ＝2.1 ⑤CH 3COONa 和H 3PO 4反应，生成CH 3COOH ⑥PH=1的CH 3COOH 溶液稀释100倍，pH<3 A ．②B ．②⑤C ．①③⑤D ．③④⑤⑥2．将浓度为0.1 mol·L －1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )A ．c (H ＋) B ．K a (HF) C.()()F H c c -+D.()()H HF c c +3. （双选题）pH ＝2的A 、B 两种酸溶液各1mL ，分别加水稀释到1000mL ，其溶液的pH 与溶液体积(V)的关系如右图所示，则下列说法正确的是( )A ．A 、B 两种酸溶液物质的量浓度一定相等 B ．稀释后A 酸溶液的酸性比B 酸溶液强C ．a ＝5时，A 是强酸，B 是弱酸D ．若A 、B 都是弱酸，则5>a>2 4.稀氨水中存在着下列平衡：NH 3·H 2ONH ＋4＋OH －，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c (OH －)增大，应加入适量的物质是( )①NH 4Cl 固体 ②硫酸 ③NaOH 固体 ④水 ⑤加热 ⑥加入少量MgSO 4固体A．①②③⑤ B．③⑥C．③ D．③⑤课后作业考试化1.某固体化合物a不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。
下列关于物质a的说法中正确的（）A.a为非电解质B.a是强电解质C.a是离子晶体D.a是弱电解质2．下列叙述中正确的是 ( )A．水是一种极弱的电解质B．HCl在水溶液中的电离情况表明，其分子中存在H+和Cl-C．强电解质溶液的导电能力强于弱电解质D．CO2的水溶液导电能力较弱，CO2是弱电解质3. 用水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( )A．c(OH-)/ c (NH3·H2O) B．c (NH3·H2O)/ c (OH-)C．c (H＋)和c (OH-)的乘积 D．OH-的物质的量4.在l mol/L硫酸中逐滴加入l mol/LBa(OH) 2溶液，下列各图能够近似反映出溶液导电性变化的是( )5.在同一温度下，强电解质溶液a，弱电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同，则升高温度后，它们的导电能力是( )A．a>b>c B．a＝b＝c C．c>a>b D．b>a>c6. 某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示。
据图判断正确的是( )A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点K w的数值比c点K w的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度7.常温下0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是( )A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸D．提高溶液的温度8.(2013年上海化学)H2S水溶液中存在电离平衡H2S H++HS-和HS -H++S2-。
若向H2S溶液中( )A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大B.通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液pH增大C.滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液pH减小D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小9.将0.1 mol·L-1的氨水加水稀释至0.01 mol·L-1,稀释过程中温度不变,下列叙述正确的是( )A.稀释后溶液中c(H+)和c(OH-)均减小B.稀释后溶液中c (OH-)变为稀释前的1/10C.稀释过程中氨水的电离平衡向左移动D.稀释过程中溶液中()()32OHNH H Occ-⋅增大10.已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（）。