分析化学 滴定分析法概论PPT课件

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滴定曲线的特点
曲线的起点决定于被滴定物质的性质和浓度。 滴定过程中溶液浓度（参数）的变化：
滴定开始时，变化比较平缓；计量点附近， 发生突变，曲线变得陡直；之后，又趋于平 缓。
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第三章 滴定分析法概论
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滴定突跃和突跃范围
滴定突跃(abrupt change in titration curve) ：
程中组分浓度的变化。 以加入的滴定剂体积（或滴定百分数）为横坐标，
溶液的组分浓度或与浓度相关的某种参数(pH, pM,j 等)为纵坐标绘制的曲线。
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以溶液中组分的浓度（或浓度的负对数值）或某 种参数（性质）对加入的滴定剂体积（或滴定百 分数）作图
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在化学计量点附近（计量点前后±0.1%范围内），溶 液浓度及其相关参数所发生的急剧变化。
突跃范围(the range of abrupt change in titration curve) ：
滴定突跃所在的范围。
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指示剂
有机化合物。
在溶液中能以两种（或两种以上）型体存在。
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滴定分析法 (Titrimetric Analysis)
整体概述
概述一
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概述二
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概述三
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基本内容和重点要求
掌握滴定反应必须具备的条件；选择指示剂的一般 原则；标准溶液及其浓度表示方法；滴定分析法中 的有关计算；水溶液中弱酸碱和配合物各型体的分 布和分布系数的含义及其计算；质子平衡的含义及 其平衡式的表达。
指示剂的变色点尽可能接近化学计 量点。
指示剂的变色范围全部或部分落在 滴定突跃范围内。
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（三）滴定终点误差
滴定终点误差(Titration end point error) 或滴定误差（Titration error）: 由于滴定终点与化学计量点不相符合产生 的相对误差。
熟悉滴定分析中的常用术语；常用的滴定方式。 了解滴定分析的一般过程和滴定曲线；一般指示剂
的变色原理和指示终点的原理。
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滴定分析法（titrimetry）
使用滴定管 将一种已知准确浓度 的 试剂溶液（标准溶液），滴加到被 测物质的溶液中，直至被测组分恰 好完全反应，即加入标准溶液的物
非水滴定法(在水以外的溶剂中进行的滴定分析)
Nonaqueous titration
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滴定分析法的特点
用于常量组分的测定 仪器简单价廉、操作简便 快速准确 应用广泛、方法成熟
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（一）滴定曲线和滴定突跃
滴定方程: 以数学方程描述滴定过程中组分浓度的变化。 滴定曲线(Titration curve): 以作图的方式描述滴定过
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指示剂(Indicator):
借助颜色的变化来指示化学计量点到达 （确定终点）的试剂。一般有两种不同颜色的 存在型体。
滴定终点(终点) (Titration end point, EP):
指示剂改变颜色(滴定终止)的一点。
滴定终点误差(Titration end point error), 滴定误差(titration error,TE):
第四节 滴定分析中的化学平衡
一． 水溶液中溶质各型体的分布和分布系数 二． 溶液中化学平衡的处理的处理方法
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滴定分析法有关基本概念
滴定分析基于下列化学反应:
tT+bB=cC+dD
T: 滴定剂 titrant 标准溶液 standard solution
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基本概念
标准溶液(Standard solution): 滴定分析中具有准确已知浓度的试剂溶液。
滴定(Titration): 将标准溶液（滴定剂）通过滴定管逐滴加到
被测 物质溶液中进行测定的过程。 化学计量点 (计量点) (Stoichiometric point,
sp):
滴定剂的量与被测物质的量正好符合化学反 应式 所表示的计量关系的一点。
颜色变化：黄色→橙色
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第三章 滴定分析法概论
第一节 滴定分析法和滴定方式
一． 滴定分析法（术语、概念） 二． 滴定方式及其适用条件
二． 第二节 标准溶液
一． 标准溶液和基准物质 二． 标准溶液浓度的表示方法
一． 第三节 滴定分析中的计算
一． 滴定分析中的计量关系 二． 滴定分析法的有关计算
滴定终点与化学计量点的不完全一致引成的 相对误差。
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按滴定反应类型，滴定分析法的分类
酸碱滴定法
Acid-base
沉淀滴定法
Precipitation
配位滴定法
Complexometric
(complex-formation)
氧化还原滴定法
Oxidation-reduction
两种型体具有明显不同的颜色。
In + X
wk.baidu.comXIn
（X：H+、M n+ 等）
颜色1
颜色2
到达滴定终点时，由一种颜色转变为另一种颜色。
通过颜色的改变来指示化学计量点的到达。
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指示剂的变色范围 （Color change interval ）：
由一种型体颜色转变为另一型体颜色的溶液参数变 化的范围。
[In]/[XIn]≥10, 显颜色 1; [In]/[XIn]≤1/10, 显颜色 2，
由颜色 1变为颜色 2，X的浓度变化范围。 理论变色点 （Theoretical color change point）：
[In]=[XIn]，溶液呈现指示剂的中间过渡颜色
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怎样选择指示剂?
质的量与被测组分的物质的量符合 反应的化学计量关系。然后根据标 准溶液的浓度和体积，计算出被测 组分的含量。
根据滴定反应的不同，可分为酸碱 滴定、配位滴定、氧化还原滴定和 沉淀滴定法。
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例如：用 HCl标准溶液测定纯碱的总碱度
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2 指示剂：甲基橙（MO）