微粒间的相互作用力复习课程
专题五 第2单元 微粒之间的相互作用力 课件(共52张PPT)高中化学苏教版必修第一册
专题五第2单元微粒之间的相互作用力课件(共52张PPT)高中化学苏教版必修第一册(共52张PPT)专题5微观结构与物质的多样性第二单元微粒之间的相互作用力课标定位素养阐释1.能说出离子键、共价键的概念、形成与特点,从原子、分子角度认识离子键和共价键,并能用电子式模型表示离子键和共价键及其形成过程。
2.能说出离子化合物、共价化合物的概念,并能识别常见的离子化合物和共价化合物。
3.能从化学键变化的角度和微观粒子组成的角度解释化学反应的实质。
一、离子键及离子化合物1.氯化钠的形成过程。
钠原子和氯原子最外层电子数分别为1和7,均不稳定。
即它们通过得失电子后最外电子层都达到8电子稳定结构,分别形成Na+和Cl-,两种带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起,形成新物质氯化钠。
2.离子键。
3.离子化合物。
(1)定义:由阴、阳离子构成的化合物。
(2)常见类型。
①强碱:如NaOH、KOH、Ba(OH)2等。
②绝大多数盐:如NaCl、KNO3、NH4Cl等。
③金属氧化物:如Na2O、CaO、MgO等。
(3)表示方法。
①电子式:在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子、离子的最外层电子的式子。
如:②用电子式表示离子化合物的形成过程,如,二、共价键和共价化合物1.共价键。
(1)定义:原子间通过共用电子对形成的强烈的相互作用。
如用电子式表示Cl2的形成过程:(2)成键微粒:原子。
(3)成键元素:一般是同种或不同种的非金属元素。
2.共价分子和共价化合物。
(1)定义:原子间全部以共价键结合的分子叫作共价分子。
原子间全部以共价键结合的化合物,叫作共价化合物。
如H2O、CO2、SiO2等都是共价化合物。
(2)用电子式表示共价分子的形成过程:(3)结构式:将电子式中的一对共用电子用一条短线“—”表示的式子。
如下列物质的结构式为HCl:H—Cl,H2O:H—O—H,NH3: ,N2:N≡N。
(4)常见的共价化合物。
《微粒之间的相互作用力》 讲义
《微粒之间的相互作用力》讲义在我们所处的这个奇妙的物质世界中，微粒（原子、分子、离子等）并非孤立存在，它们之间存在着各种各样的相互作用力。
这些相互作用力决定了物质的性质和状态，从坚硬的固体到流动的液体，再到无处不在的气体，无一不是微粒间相互作用的结果。
首先，让我们来了解一下离子键。
当活泼的金属元素（如钠、钾）与活泼的非金属元素（如氯、氟）相遇时，它们之间容易发生电子的转移。
金属原子失去电子形成阳离子，非金属原子得到电子形成阴离子。
由于正负电荷之间的强烈吸引，阳离子和阴离子紧密结合，形成了离子键。
离子键的强度较大，因此由离子键构成的化合物（如氯化钠）通常具有较高的熔点和沸点，在固态时不导电，而在熔融状态或水溶液中能够导电。
与离子键不同，共价键则是原子之间通过共用电子对形成的相互作用。
例如，氢分子中的两个氢原子，它们各自提供一个电子，形成共用电子对，从而将两个氢原子结合在一起。
共价键又分为极性共价键和非极性共价键。
在极性共价键中，成键原子对共用电子对的吸引力不同，导致电子对有所偏移，使得分子呈现极性；而非极性共价键中，成键原子对共用电子对的吸引力相同，电子对不偏移，分子呈非极性。
金属键是存在于金属单质或合金中的一种特殊的相互作用力。
在金属晶体中，金属原子的部分或全部外层电子会脱离原子，形成“自由电子”，这些自由电子在整个金属晶体中自由运动，将金属原子或离子“胶合”在一起。
金属键没有方向性和饱和性，这使得金属具有良好的延展性、导电性和导热性。
除了上述三种主要的化学键，微粒之间还存在着分子间作用力。
分子间作用力包括范德华力和氢键。
范德华力普遍存在于分子之间，其强度相对较弱。
一般来说，随着分子相对质量的增大，范德华力也会增大，物质的熔沸点也会相应升高。
氢键则是一种特殊的分子间作用力，它比范德华力要强一些。
当氢原子与电负性大、半径小的原子（如氮、氧、氟）结合时，氢原子与另一个电负性大的原子之间会产生一种较强的相互作用，这就是氢键。
第16讲 微粒间相互作用与物质性质(课件)-2023届高考化学二轮复习(全国通用)
示，下列说法正确的是(
(3) 配位键：形成配位键的条件是成键原子一方(A)能够提供孤电子
对，另一方(B)具有能够接受孤电子对的空轨道，可表示为A→B。
配合物的组成特点
[练1]在下列物质中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、
(kJ·mol－1)]比断开N2分子的第一个化学键所需要的能量[941.7－418.4＝
523.3(kJ·mol－1)]小，可知CO相对更活泼。
【练3】已知各共价键的键能如表所示，下列说法正确的是(
共价键
H—H
F—F
H—F
H—Cl
H—I
键能E(kJ·mol－1)
436
157
568
432
299
)
C
A.稳定性：H—I＞H—Cl＞H—F
。
极性相近,形成分子间氢键
水之间形成氢键,而氯乙烷与水之间不能形成分子间氢键
解析 (1)CH3OH中存在C—H、C—O、O—H,故CH3OH键参数中有3种键
能数据;水与甲醇均具有羟基,彼此可以形成氢键,根据“相似相溶”规律,甲
醇可与水以任意比例混溶。
[练1] (2)(2020山东卷节选)NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为
键,Ti与Cl形成4个配位键,从而得出配位键的数目为6。
②1个H2NCH2CH2NH2分子含有11个共价单键,从而得出1 mol
H2NCH2CH2NH2中含 11 mol σ键。
考向2
化学键、分子间作用力对物质性质的影响
真题示例1
(2020山东卷)下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是(
《微粒间作用力与物质性质》复习课PPT课件
分子之间作用力 分子之间
作用力 强弱
对性质 的影响
化学键 ＞ 氢键 ＞ 范德华力
物理性质和 化学性质
仅影响物理性质
如熔点、沸点、 硬度、溶解性等
2
练习：分析下列变化，回答有关问题：
①烧碱熔化
②食盐溶于水
③氯化氢溶于水 ④酒精溶于水
⑤碘升华
⑥加热使液态氦气汽化
A、仅破坏离子键的是（ ①② ）
金属氧化物（除SiO2外）、酸、绝大多数有机
物（除有机盐外）
8
（2）依据晶体性质判断（一般情况）
➢熔沸点高、硬度大的晶体为原子晶体
➢固态不导电而熔化时导电的晶体为离 子晶体
➢熔沸点低、硬度小、固态不导电且 熔化时也不导电的晶体为分子晶体
➢延展性好、固态和熔化时均导电性 的晶体为金属晶体
9
练习
1、判断下列晶体的类型 (1) Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，
物质熔、沸点高低取决于构成该物质的
微粒间 的相互作用的强弱！
12
2、比较方法——“三看”
A、一看晶型：若晶体类型不同，则有 原子晶体＞离子晶体＞分子晶体
（金属晶体的熔、沸点高低差距很大，视具体情 况而定） B、二看作用力：若晶体类型相同，则有
微粒间的作用力越大，则熔、沸点越高 C、三看状态：若都是分子晶体，则根据常温下
Mg Cu
Mg2Cu
18
5、石墨晶体是一种结构的混合晶体。
（1）晶体中每个C原子周围有 3 C原子； （2）晶体中C原子数与C—C数之比为 2:3 。
19
《微粒间作用力与物质性质》
复习课
核心内容： 1、构成物质的微粒间两大作用力的比较； 2、化学键的分类及比较； 3、晶体的类型及比较； 4、物质熔、沸点高低比较； 5、晶胞结构的分析与化学式的确定。
化学键复习课
金刚石〉金刚砂〉晶体硅
练习一：判断下列说法是否正确
╳ 任何物质中都存在化学键。 <1> ╳ 离子键一定只存在于活泼金属阳离子和阴离子之间。 <2>
<3>离子化合物中可以存在非极性键 √
╳ 共价化合物中可能存在离子键 <4>
<5> ╳ 含有共价键的物质一定是共价化合物
╳ 全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 <6>
作用力小
影响物理性质 分子之间或 介于前二者 熔沸点、溶解 之间 分子内 性、密度等
迁移应用
1．判断下列说法是否正确： A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高。( B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱。( C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低。( 答案：A.√ B．√ C．√
阳离子 Mm+ 阴离子 NnMg
静电作用
静电吸引=静电排斥
离子键
影响 因 素 ①离子半径 ②离子电荷
离 子 化 合 物
2
用 电 子 式 表 示
例
Cl
Cl
Cl Mg
Cl
不稳定
稳定 · · · H· Cl · · ··
· ·· H·+ · Cl · · ·
离子键和共价键的对比 比较 离子键 共价键 概念 阴、阳离子之间 原子间通过共用电子对 强烈的静电作用 形成的强烈的相互作用 成键 阴、阳离子 原子 粒子 成键 活泼金属元素与活泼非 同种或不同种非金属 元素的原子相结合 条件 金属元素的原子相结合 存在 只存在于离子化合 非金属单质、共价化合物、 物中 部分离子化合物中 影响 阴阳离子所带电荷数越多、 键长越短、键能越大， 共价键越稳定 因素 半径越小，离子键越强
《微粒之间的相互作用力》教案3
《微粒之间的相互作用力》教案【课标要求】1.知道构成物质的微粒之间存在不同的作用，认识化学键和分子间作用。
2.知道离子键，共价键及其形成，知道离子化合物和共价化合物。
知道离子，分子，原子可以分别构成离子晶体，分子晶体，原子晶体。
3.了解有机化合物中碳的成键特点和成键方式。
4.学习用电子式表示离子键，共价键以及离子化合物，共价分子；会用结构式表示共价健以及共价分子。
了解可以用球棍模型，比例模型表示分子结构。
【教材分析】本单元帮助学生探究构成物质的微粒之间的作用力，重点解释离子键和共价键，学习用电子式表示离子化合物和共价化合物。
不同的分子间作用力各不相同，对物质的物理性质有影响。
本单元从学生熟悉的物质——氯化钠入手，引入离子键的概念，帮助学生认识活泼金属和活泼非金属的原子间能形成典型的离子键。
运用原子结构示意图和电子式来形象的表示离子化合物，说明离子化合物的形成过程。
在第二个内容中，从学生熟悉的物质——氯化氢入手，引入共价键的概念，帮助学生认识非金属和非金属元素的原子间能形成共价键。
能运用原子结构示意图和电子式来形象的表示共价化合物，说明共价化合物的形成过程。
分子间作用力存在于分子之间，它也是微粒之间的一种作用力，它对物质的物理性质有影响。
教材中将分子间作用力和物质的溶沸点高低联系起来，使学生对分子间作用力和物质性质之间的关系有具体的认识。
而且，教材中还介绍了氢键，使学生对一些特殊物质的反常的熔沸点有所了解，从而可以解释一些自然现象，如冰为何浮在水面上。
学习这一单元，还将学习两种化学用语——电子式和结构式，还将运用几种结构模型——分子的比例模型、球棍模型、和晶体的三维空间结构模型，这些化学用语和模型的使用，都是为了一个目的，帮助学生加深对化学键的理解，提高学生的空间想象力。
【教学目标】(1)知道构成物质的微粒之间存在不同的作用力，认识化学键和分子间作用力的含义。
(2)知道离子键、共价键及其形成，知道离子化合物、共价化合物的概念。
高考化学一轮复习 专题5第3单元 微粒之间的相互作用力课件 苏教版
(3)A、B、D三种元素形成的一种化合 物和A、B形成的一种化合物能发生氧 化还原反应，反应的化学方程式为
______________________________ ______________________________ ____________。
【思路点拨】 由信息先得到A为H， 再根据AE含18个电子得E为Cl，再根 据同主族和最外层电子数的关系推出各 元素。
内
分子间
分子间(某些 物质的分子
内)
强度 强
弱
弱(比分子间 作用力稍强)
化学键
分子间作用 力
氢键
主要影响物
对
质(分子晶体) 主要影响物
物 质 性 质 的 影
主要影响物 质的化学性 质，化学键 越强，物质
越稳定
的熔、沸点 质的熔、沸 和溶解度等 点和溶解度 物理性质， 等物理性质， 一般随相对 分子间形成 分子质量的 氢键会使物 增大，分子 质的熔、沸
因是离子，所以还要括上方括号[ ]，标上
··
电荷，如 OH－和 NH＋ 4 的电子式：[··O····H]－和
特别提醒
判断电子式书写正误是常见题型，在具体 解题时除注意上述要求外，还应注意：
·· ··
(1)原子间的结合顺序，如 H··O····C··l··不能写成 ·· ··
H··C··l··O····。 (2)不是每个原子都达到 8 个(或 2 个)电子稳 定结构。 (3)书写物质的电子式时，防止漏写未成键 电子，如 CO2、N2 错写成 O····C····O、N⋮⋮N。
3．离子化合物的电子式
离子化合物的电子式由构成离子化合物的阴、
阳离子的电子式构成，如 NaCl 的电子式：Na
微粒之间的相互作用力
1、成键微粒：原子
2、相互作用：共用电子对 3、成键元素：
同种或不同种的非金属元素之间
专题1
第二单元 微粒之间的相互作用力 【第1课时】
共价化合物：分子中直接相邻的原子间均以
共价键相结合形成的化合物。
◆◆只含有共价键的化合物是共价化合物
◆◆含有共价键的化合物不一定是共价化合物
如 NaOH、K2SO4、Na2O2、NH4Cl 等 离子化合物中既含有离子键也含有共价键。
二、电子式 在元素符号周围用“·”或“×”
来表示原子的最外层电子的式子。
专题1
第二单元 微粒之间的相互作用力 【第1课时】
氢气（H2）的形成：
专题1
第二单元 微粒之间的相互作用力 【第1课时】
氢气（H2）的形成：
专题1
第二单元 微粒之间的相互作用力 【第1课时】
三、共价键
共价键：相邻原子间通过共用电子对所
专题1
第二单元 微粒之间的相互作用力 【第1课时】
6、离子化合物
[ ] NaCl：Na+ Cl -
[ ] MgO: Mg2+ O 2-
[ ] [ ] CaCl2： Cl -Ca2+ Cl -
[ ] K2S：K+ S 2- K+
[ ] NaOH：Na+
-
OH
[ ] [ ] H +
-
H N H Cl
H
第二单元 微粒之间的相互作用力 【第1课时】
四、球棍模型和比例模型
CCl4： Cl C Cl Cl
CO2：O C O HClO：H O Cl
专题1
第二单元 微粒之间的相互作用力 【第1课时】
微粒之间的相互作用力——化学高考复习34页PPT
11、战争满足了，或曾经满足过人的 好斗的 本能， 但它同 时还满 足了人 对掠夺 ，破坏 以及残 酷的纪 律和专 制力的 欲望。 ——查·埃利奥 特 12、不应把纪律仅仅看成教育的手段 。纪律 是教育 过程的 结果， 首先是 学生集 体表现 在一切 生活领 域—— 生产、 日常生 活、学 校、文 化等领 域中努 力的结 果。— —马卡 连柯(气的培养，只有领 导者本 身在这 方面以 身作则 才能收 到成效 。—— 马卡连 柯 14、劳动者的组织性、纪律性、坚毅 精神以 及同全 世界劳 动者的 团结一 致，是 取得最 后胜利 的保证 。—— 列宁 摘自名言网
15、机会是不守纪律的。——雨果
16、业余生活要有意义，不要越轨。——华盛顿 17、一个人即使已登上顶峰，也仍要自强不息。——罗素·贝克 18、最大的挑战和突破在于用人，而用人最大的突破在于信任人。——马云 19、自己活着，就是为了使别人过得更美好。——雷锋 20、要掌握书，莫被书掌握；要为生而读，莫为读而生。——布尔沃
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4、稀有气体无化学键
三.电子式、结构式
··
(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用 小黑点“.”或小叉“×”来表示。
(2)H阳·离子N·的a 电子·M式g：·不要·C求a画·出·O··离···子最C··外··l ·
微粒之间的相互作用力与物质的多样性
考纲引导
1、了解化学键的定义。了解离子键的概念、形 成以及离子化合物的概念。
2、了解共价键的概念、形成以及共价分子的特点。
3、了解分子间作用力对物质某些物理性质的影响， 以水为例才初步了解氢键。
4、了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子 晶体和金属晶体）及其性质。
<7>两个非金属原子之间不能形成离子键√
<8>金属和非金属原子之间形成的都是离子键 ╳ <9>阴阳离子之间的相互吸引作用即为离子键 ╳ <10>有化学键的断裂或生成就一定是发生了化学反应 ╳
练习2：
下列性质中，可以证明某化合物内一定
存在离子键的是（ D ）
A.可溶于水 C.水溶液能导电
B.具有较高的熔点 D.熔融状态能导电
AB型
2－
A2B型
AB2型
小窍门：
简单阳离子照抄，加上所带电荷数；简 单阴离子点8点加上括号、电荷数
5、含共价键物质的电子式
碘
：I····：·I··：· 小窍门：
﹕﹕
先分析所需共
水
H ﹕O﹕ H 用电子对的对
H
﹕﹕
氨
H ﹕N﹕
H
数，画完共用 电子对，再补 齐8个电子即可
练习5： 写出下列微粒或物质的电子式：
共用电子对
活泼金属与活泼非金属
非金属元素之间
成键元素
元素之间（ⅠAⅡA与 ⅥAⅧA）强碱、大部分
酸、非金属单质、非金 属氧化物、气态氢化物、
盐、低价金属氧化物等
有机物等
物质类别 离子化合物
共价化合物 非金属单质 某些离子化合物中
思考 (1).哪些物质能形成离子键？
(1)活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金 属元素（VIA，VIIA）之间
非金属氧化物，大多数有机物里都有共价键。
特征：同种的非金属或不同种的非 金属的原子之间
练习1：判断下列说法是否正确
<1>任何物质中都存在化学键。 ╳ <2>离子键一定只存在于活泼金属阳离子和阴离子之间。╳
<3>离子化合物中可以存在共价键 √
<4>共价化合物中可能存在离子键 ╳
<5>含有共价键的物质一定是共价化合物 ╳ <6>全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ╳
②BF3 ③四氟化氙(XeF4) ⑤PCl5 ⑥CCl4 ⑧白磷(P4)
补充：结构式：
概念：在化学上，常用一根短线来表
示一对共用电子对，这样的式子叫做 结构式。
如：H－H、H－Cl、O＝C＝O等
三.克服作用ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
练习7、下列变化时：①烧碱熔化 ②食盐溶于水 ③
氯化氢溶于水 ④过氧化钠溶于水 ⑤碘升华 ⑥加热
<2>分子间力的形成和被破坏不影响物质 的化学性质，主要影响熔、沸点等物 理性质
判断：
分子间作用力越大，物质越稳定？
一些氢化物的沸点
为何HF、H2O和NH3的沸点会反常高呢？
拓展：氢键——特殊的分子间作用力
1.氢键也是分子间力
范德华力
分子间力
氢键
2.氢键理论的应用——解释一些物质的性质
(1)NH3、H2O、HF在相应一系列物质中熔沸点反 常高
使液态氦气汽化 ⑦蔗糖溶于水 ⑧NaCl和AgNO3反应 1、仅破坏离子键的是( ①②⑧ )
2、仅破坏共价键的是( ③ ) 3、既破坏离子键又破坏共价键的是( ④ )
4、未破坏化学键的是( ⑤⑥⑦ )
窍 分析最后的存在形式，即可判别 门
四.分子间作用力
1.定义：使分子聚集在一起的相互作用力 叫分子间力，又称为范德华力
一、概念理解
1、化学键
(1). 概念：相邻的两个或多个原子(离子) 之间强烈的相互作用，叫做化学键。
常见的化学键有：
离子键，共价键，金属键 (2). 特点：直接相邻，强烈作用。 (3)、化学键的强弱直接决定该物质的 稳定性
2、离子键和共价键的比较
离子键
成键微粒 阴、阳离子
共价键 原子
成键本质
静电作用 （吸引和排斥）
如：K2S、MgCl2等 (2)NH4＋和酸根离子（或活泼非金属元素） 形成的盐。
如：(NH4)2S、(NH4)2CO3、MgSO4等
(3)强碱与大多数盐都存在离子键 如：NaOH、KOH、BaCO3等
特征：铵根离子 或 活泼金属阳离子
(2).哪些元素形成共价键？
非金属元素的原子之间
实例： Cl2、CCl4、H2O、HF、HNO3、CO2 范围：多数非金属单质，气态氢化物，酸，
2.特性： (1)分子间作用力存在于所有分子间
(2)它不是化学键，比化学键弱得多
3.影响分子间作用力强弱的因素 对分子组成和结构相似的物质，物质的 相对分子质量越大，范德华力越大，物 质的溶、沸点越高。
例如：熔沸点 I2>Br2>Cl2>F2
注意：
<1>分子间作用力力只存在于由分子构成的物 质 (即分子晶体，如SiO2中不存在)中
二、化学键判别
3、判断下列哪些物质含有离子 键？共价键？两者都有？
1.MgCl2
2.Br2
3.H2O
4.NH3 11.NH4Cl
5.H2O2
6.CO2
7.NaOH
8.Na2O2
9.Na2CO3
10.CH4 12.AlCl3
判别窍门：
1、记3个，NaCl NaOH HCl
2、共价化合物中只有共价键（全部 非金属元素组成的物质，除NH4+）
O2、N2、NH3、CO2 H2O KF Na2S CaCl2 KOH Na2O2 H2O2 PCl3 CS2 NH4Cl CCl4 HCN NaClO HClO C2H4 CH4
练习6： 下列分子中所有原子都满足最外层8电子 结构的是___④__⑥__⑦__⑧_______。
①H2O2 ④PCl3 ⑦CO2
层电子数，只要在元素、符号右上角标出 “n+”电荷字样。
H+ Na+ Mg2+ Ca2+
(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，
而且还应用于括号“[ ]”括起来，并在右上
角标出“n·-”电荷字样。
[ ：O····：]2-
[：C·l·：]··
(4)离子化合物的电子式：由阴、阳离子 的电子式组成，但相同离子不能合并