(医学课件)氢氧化钠含量测定

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实验室NaOH和 Na2CO3含量的测定

NaOH和 Na2CO3含量的测定1．测定原理样品同时测定氢氧化钠和碳酸钠含量，滴定包含有两个滴定终点。

这个方法适应现场快速测定。

2 仪器2.1 移液管2.2 称量瓶, 25 x 15-mm - 准备一支滴管，用于70%NaOH的分析。

3 试剂3.1 盐酸溶液, 0.33 N3.2 氢氧化钠溶液, 0.33 N3.3 百里酚酞指示剂溶液, 1% - 溶解1 g百里酚酞指示剂在100 mL 的50% 乙醇中。

3.4甲基紫指示剂溶液4 测定步骤4.1 称取2.0 ～2.4 g 50% 烧碱样品到烧杯中, 精确到0.0001 g，用新煮沸的冷至室温的蒸馏水溶解稀释到500 mL容量瓶中，稀释至刻度。

对于70% 的浓碱，首先将样品加热到105℃使其完全融化,在25 x 15 mm称量瓶中充分混匀，用滴管吸取1.3 ～1.8 g 的样品到500 mL 存有100 mL新煮沸的冷至室温的蒸馏水的堆形瓶中。

4.2 加5-8 滴的百里酚酞指示剂，用0.33 N HCl,滴定至终点。

4.3 加3-5 滴的甲基紫指示剂，继续用0.33 N HCl,滴定至出现紫色。

3.4 记录滴定每一个终点消耗盐酸的体积，引入温度校正和滴定管体积校正。

5 计算(M - 2(M-T)) x N x 0.04001----------------------------------- x 100 = NaOH % 式(1)样品的重量(M - T ) x N x 0.1060------------------------------ x 100 = Na2CO3% 式(2)样品的重量下列:M =滴定甲基紫终点消耗酸的mLT =滴定百里酚酞终点消耗酸的mLN =盐酸标准溶液的浓度0.04001 = NaOH毫克当量0.1060= Na2CO3毫克当量行政管理第一节总则第一百五十三条为完善公司的行政管理机制，建立规范化的行政管理，提高行政管理水平和工作效率，使公司各项行政工作有章可循，照章办事，制定制度。

液碱含量的测定方法

液碱含量的测定方法
液碱是一种常用的化学品，广泛应用于日常生活和工业生产中。

为了保证液碱
的质量，需要对其含量进行准确测定。

液碱含量的测定方法有多种，下面将就常用的几种方法进行介绍。

首先，最常用的测定方法之一是酸碱滴定法。

这种方法是通过在一定条件下，
用标准酸溶液滴定待测液碱溶液，根据滴定终点的颜色变化来确定液碱的含量。

这种方法操作简便，结果准确，广泛应用于实验室和生产现场。

其次，还有中和滴定法。

这种方法是将待测液碱溶液与标准酸溶液按一定比例
混合，通过滴定确定中和点，从而计算出液碱的含量。

这种方法对试剂的选择和操作技巧要求较高，但准确度较高，适用于对液碱含量要求较高的场合。

此外，还有电位滴定法。

这种方法是利用电位计测定液碱溶液的电位变化，从
而确定液碱的含量。

这种方法操作简便，结果准确，适用于大批量样品的快速测定。

另外，还有酚酞指示法。

这种方法是在酸碱滴定时，加入酚酞指示剂，根据颜
色变化来确定滴定终点，从而计算出液碱的含量。

这种方法操作简便，结果准确，适用于一般情况下的液碱含量测定。

最后，还有电导法。

这种方法是通过测定液碱溶液的电导率来确定液碱的含量。

这种方法操作简便，结果准确，适用于实验室和生产现场。

总的来说，液碱含量的测定方法有多种，选择合适的方法取决于实际情况和要求。

在进行液碱含量测定时，需要根据具体情况选择合适的方法，并严格按照操作规程进行操作，以保证测定结果的准确性和可靠性。

碱液中NaOH及Na2CO3含量的测定

碱液中NaOH及Na2CO3含量的测定一、实验目的1、初步掌握移液管的使用方法；2、进一步掌握酸式滴定管的使用方法；3、了解双指示剂法测定原理。

二、实验原理1. 碱液中可能存在的组份：NaOH和Na2CO3，NaHCO3和Na2CO3或者是纯NaOH、Na2CO3、NaHCO3(注意：NaOH与NaHCO3是不能同时存在)。

对碱液中组份分析，可以在同一份试液中用两种不同的指示剂来测定，这种测定方法即所谓“双指示剂法”。

此法特点是方便、快速，在生产中应用普遍。

2. 常用的两种指示剂是酚酞（pH=~）(无色-红色)甲基橙（pH=~）（黄色-橙色）在试液中先加酚酞，用盐酸标准溶液滴至红色刚褪去，此时不仅氢氧化钠被中和，Na2CO3也被滴成NaHCO3，记下此时HCl标液的消耗量V1cm3。

NaOH + HCl=NaCl + H2ONa2CO3 + HCl= NaHCO3 + NaCl3. 在上述溶液中再加入甲基橙指示剂，此时溶液呈黄色，用同一种盐酸标准溶液继续滴至终点时呈橙色，此时NaHCO3被滴成H2CO3，此过程HCl标准溶液的消耗量为V2 cm3，发生的反应NaHCO3 + HCl= NaCl + CO2 + H2O，4. 分析V1、V2的大小，可以确定并计算出试液中各成分的含量。

具体情况如下：•★V1=0，V2＞0，为NaHCO3；•★V1＞0，V2=0，则为NaOH；•★V1=V2，则为Na2CO3；•★V1＜V2，则为Na2CO3与NaHCO3；•★V1＞V2，则为NaOH和Na2CO3。

•本实验是碱液中NaOH、Na2CO3含量测定，•根据以上两步反应得NaOH、Na2CO3含量计算式•Na2CO3（－3）=（C HCl·V2/ V试样）·•NaOH（－3）=〔C HCl·(V1－V2)/ V试样〕·三、仪器及试剂•HCl标准溶液，甲基橙、酚酞指示剂，酸式滴定管，锥形瓶，移液管，洗耳球，滴定台。

液碱中氢氧化钠测定

液碱中氢氧化钠测定
液碱中氢氧化钠测定是一种常见的化学分析方法，用于测定液体中氢
氧化钠的浓度。

该方法基于酸碱滴定原理，通过加入酸性指示剂，在
滴加标准酸溶液的过程中，当反应体系中所有的氢氧化钠都被中和完
毕后，指示剂颜色发生变化，从而确定氢氧化钠的浓度。

实验步骤：
1.准备试剂：标准酸溶液、氢氧化钠溶液、酸性指示剂。

2.取一定体积的氢氧化钠溶液（如25mL），加入适量水稀释至50mL。

3.将稀释后的溶液倒入滴定瓶中，并加入2-3滴酸性指示剂。

4.用标准酸溶液开始滴定，每次加入少量标准酸溶液（如0.1mol/L HCl），并轻轻搅拌反应瓶，直到指示剂颜色发生明显变化为止。

5.记录滴定过程中所需标准酸溶液的体积V1。

6.重复以上步骤2-5，至少进行3次滴定，求出平均值。

实验注意事项：
1.实验室操作时要注意安全，避免溶液溅到皮肤或眼睛中。

2.滴定时要缓慢加入标准酸溶液，以免过量加入导致误差。

3.使用精密滴定管进行滴定，读数应精确到0.01mL。

4.为了保证实验结果的准确性，需要进行多次重复实验并求平均值。

计算方法：
氢氧化钠的浓度C（mol/L）=标准酸溶液的浓度V1（mL）×标准酸溶液的摩尔浓度/样品体积（L）
其中，标准酸溶液的摩尔浓度为0.1mol/L。

实验结果分析：
通过本实验可以得到氢氧化钠溶液的浓度值。

如果所得结果与理论值相差较大，则需要检查实验操作是否有误，并重新进行实验。

同时，在日常生活中也可以利用该方法来检测水质中氢离子浓度，从而判断水质是否合格。

液碱中氢氧化钠含量的测定

液碱中氢氧化钠含量的测定1. 引言好啦，今天咱们聊聊一个可能不是人人都熟悉的东西——液碱，特别是液碱里面的氢氧化钠含量。

说到氢氧化钠，咱们就像老话说的“摸着石头过河”，虽然它在化学上可厉害了，但咱们日常生活中却跟它打交道不少。

洗衣服的时刻，去污粉的配方，甚至有时候厨房里的清洁剂，可能都有它的身影哦！所以，了解一下液碱中的氢氧化钠含量，不仅能让咱们在做家务时更得心应手，还能避免那些不必要的小麻烦。

2. 液碱的基本知识2.1 液碱是什么？说到液碱，很多人可能会想，这玩意儿听起来好高深，其实它就是含有氢氧化钠的溶液。

用一句简单的话来说，就是把氢氧化钠溶解在水里，形成的液体。

它在化工、清洁、甚至一些食品加工中都有用武之地，真是个“多面手”。

想象一下，洗碗时你用的洗洁精，里边可能也有这种成分，简直是厨房里的隐形冠军呢！2.2 氢氧化钠的特性氢氧化钠，听名字就知道它是个强碱。

这个家伙可厉害了，能跟酸性物质发生激烈反应，甚至能把油污搞得干干净净。

我们常说的“碱性环境”，其实就是有氢氧化钠的身影在那儿忙活呢。

不过，它的性格可不太温柔，小心别让它碰到皮肤，要不然可是会让你哭天抢地。

3. 含量测定的方法3.1 为什么要测定含量？那为什么要测定液碱中氢氧化钠的含量呢？简单来说，就像咱们喝水要看它是不是干净一样，液碱也得保证质量。

如果含量太高，可能对咱们的身体不好；反之，含量太低又可能效果不明显。

所以，掌握它的含量，就能让我们在使用时放心、安心。

3.2 测定的方法接下来，咱们就来说说具体怎么测定。

常见的方法有滴定法和比色法。

滴定法听起来有点专业，其实就是把标准溶液逐滴加到液碱中，直到反应完毕。

你看，这就像咱们喝酒时一口一口的慢慢品味，最后找出最合适的感觉。

比色法呢，就是通过颜色变化来判断含量，特别适合那些喜欢直观结果的朋友，毕竟“眼见为实”嘛！4. 结论综上所述，液碱中氢氧化钠的含量测定，虽说听起来有点小复杂，但其实掌握了方法，就能轻松搞定。

药用氢氧化钠的含量测定

药用氢氧化钠的含量测定药用氢氧化钠，这可是个相当重要的东西呢！它在医药领域有着广泛的应用。

那怎么来测定它的含量呢？这可不是一件简单的事儿呀！咱就拿一个实验来类比吧，这就好像是一场精彩的探秘之旅。

你得小心翼翼地准备各种试剂和仪器，就像探险家准备好自己的装备一样。

然后，通过一系列复杂而又精确的操作，去一点点揭开药用氢氧化钠含量的神秘面纱。

在这个过程中，每一个步骤都至关重要呀！从样品的选取到溶液的配制，再到滴定的操作，都需要高度的专注和细致。

这可不是能随便糊弄的呀！不然得出的结果能准确吗？就好比你要去寻找宝藏，路上的每一个线索都不能错过，一个小失误可能就导致你与宝藏擦肩而过了。

你想想看，要是含量测定不准确，那会带来多大的影响啊！药物的效果可能就会大打折扣，甚至会对患者的健康产生不利呀！这可不是开玩笑的。

所以说，这个过程必须严谨再严谨，认真再认真。

在测定药用氢氧化钠含量时，我们会用到各种方法和技术，就像武林高手有自己的独门绝技一样。

每一种方法都有它的特点和适用范围，我们得根据具体情况来选择最合适的那一个。

这多像在战场上选择最合适的武器呀！而且，这个测定可不是一次就能搞定的哦！有时候需要反复试验，不断优化，就像雕刻一件艺术品，需要精心打磨才能呈现出最完美的状态。

这需要多大的耐心和毅力啊！药用氢氧化钠的含量测定，真的是一门充满挑战和魅力的学问。

它需要我们不断学习，不断探索，不断积累经验。

只有这样，我们才能在这个领域中不断前进，为医药事业的发展贡献自己的力量。

这真的是非常非常重要的事情啊，我们可绝对不能马虎对待呀！我们要以高度的责任感和使命感来对待药用氢氧化钠的含量测定，因为它关系到人们的健康和生命。

所以，让我们一起努力，把这个工作做好，做到极致吧！。

氢氧化钠中杂质含量检测现状及分析方法研究

氢氧化钠中杂质含量检测现状及分析方法研究氢氧化钠（NaOH）是一种常用的化学物质，广泛应用于制造肥皂、纸张、铝的脱氢过程等工业中。

在制备和储存过程中，氢氧化钠中可能存在一定的杂质。

这些杂质可能对其使用效果产生不良影响，因此对氢氧化钠中的杂质进行准确检测和分析至关重要。

目前，对氢氧化钠中杂质含量的检测主要采用以下方法：1. pH值测定法：由于氢氧化钠为强碱性物质，其溶液的pH值应接近14。

如果溶液的pH值与理论值相差较大，则表明氢氧化钠中可能存在杂质。

通过使用pH计对溶液的pH值进行测定，可以初步判断氢氧化钠中的杂质含量。

这种方法只能提供杂质存在的信息，无法对具体的杂质进行分析。

2. 离子色谱法：离子色谱法是一种常用的分析方法，可以对氢氧化钠溶液中的常见离子（如钙、镁、铝、铁等）进行分离和测定。

该方法通过离子交换柱将溶液中的离子进行分离，然后采用色谱检测器对各个离子进行定量测定。

这种方法可以较为准确地分析氢氧化钠中的杂质离子含量，但是需要特殊的实验设备和条件，操作复杂且成本较高。

3. 原子吸收光谱法：原子吸收光谱法是一种常用的元素分析方法，适用于各种化学物质的元素含量测定。

对于氢氧化钠样品，可以使用原子吸收光谱法对其中的某些元素进行分析，如钾、钙、镁等。

该方法基于各元素在特定波长下对入射光的吸收情况，通过测定吸收光强度来计算样品中元素的含量。

原子吸收光谱法具有高灵敏度、准确性高的优点，但是仪器设备复杂，操作较为繁琐。

目前常用的氢氧化钠中杂质含量检测方法主要有pH值测定法、离子色谱法和原子吸收光谱法。

其中离子色谱法和原子吸收光谱法具有较高的准确性和灵敏度，可以对氢氧化钠中的杂质进行较为准确的分析。

这些方法需要特殊的实验设备和操作条件，操作较为繁琐，且成本较高。

未来的研究可以探索更简便、快速、经济的检测方法，以提高氢氧化钠中杂质含量检测的效率和准确性。

(中职) 化学分析技术5项目五混合碱中氢氧化钠、碳酸钠含量的测定教学课件

项目五混合碱中Na OH、Na 2C O3 含量的测定
项目导入
酸碱中和滴定技术是滴定分析中的一类重要分析技术。酸碱中和滴定，是用已知物质量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。实验中甲基橙、甲基红、酚酞做酸碱指示剂来判断是否完全中和。。利用酸碱滴定分析方法，结合多种滴定分析方式及计算方法，进行分析测定，可以解决在酸碱滴定分析领域中所遇到的如酸碱标准溶液的浓度、各种物质的含量测定等问题。酸碱中和滴定技术是最基本的分析化学实验技术。
数据记录
测定次数项目
基准物称量
m倾样前/g m倾样后/g m( Na2CO3)/g
滴定管初读数/mL
一、盐酸标准溶液的标定
1
2
滴定管终读数/mL 滴定消耗HCl体积/mL 空白/mL c/mol/L
/ol/L
相对平均偏差/%
3
备用
数据处理计算过程
混合碱中NaOH、Na2C O 含量的测定
数据记录
2.仪器：（1）电子天平：精度0.0001g；（2）滴定管：聚四氟乙烯酸碱通用(50mL)；（3）移液管或吸量管：2mL一支；（4）电烘箱：适合105～110℃；（5）锥形瓶：250mL4个；（6）称量瓶；（7）量筒：100mL
混合碱中NaOH、Na2C O 含量的测定
一、0.1mol/L盐酸标准溶液标定
1.能熟练、规范用差减法称量固、液体试剂；
2.能熟练、准确判定滴定终点； 3.会熟练操作滴定管半滴控制滴定终点； 4.会根据实验要求正确选择使用化学试剂。
分的含量，这种测定方法常称为“双指示剂法”。在
混合碱的测定中，所用的两种指示剂分别为酚酞和甲
基橙。

国标中对氢氧化钠含量的测定

国标中对氢氧化钠含量的测定标题: 国标中对氢氧化钠含量的测定引言:氢氧化钠是一种常用的无机化合物，在各个工业行业都有广泛的应用。

它的准确含量的测定对于生产和质量控制至关重要。

由于其强碱性和腐蚀性，不正确的使用和测定可能会对健康和环境造成严重影响。

因此，国家制定了一系列标准和规范，以确保氢氧化钠的含量能够得到准确测定。

本文将深入探讨国标中对氢氧化钠含量的测定方法和其重要性。

一、国标中对氢氧化钠含量的测定方法：1. 比色滴定法：比色滴定法是一种常用的氢氧化钠含量测定方法。

它基于氢氧化钠与酸性指示剂在酸性溶液中的反应，通过滴加标准酸溶液的体积，来确定氢氧化钠的含量。

国标中规定了滴定的条件和指示剂的选用，以确保测定结果的准确性和可靠性。

2. 酸碱滴定法：酸碱滴定法也是一种常用的氢氧化钠含量测定方法。

它是基于氢氧化钠与酸性标准溶液之间的酸碱中和反应。

通过滴加标准酸溶液的体积，来确定氢氧化钠的含量。

国标中对滴定条件和标准溶液的选取等方面进行了详细的规定，以确保测定结果的准确性和可靠性。

二、测定准确性的重要性：测定氢氧化钠含量的准确性对于生产和质量控制至关重要。

只有准确测定了氢氧化钠的含量，才能够确保其在各个工业行业中的正确应用。

正确测定氢氧化钠含量的好处包括：1. 生产控制: 通过准确测定氢氧化钠的含量，生产工艺和配方可以更好地控制和调整，以确保产品的质量符合相关标准和要求。

2. 安全性: 正确测定氢氧化钠含量可以减少因过量使用或使用含有不准确含量的氢氧化钠而引起的事故和风险。

这有助于保护人员和设备的安全。

3. 环保: 准确测定氢氧化钠含量可以减少因过量排放废液或处理废液产生的环境污染和影响。

三、总结和回顾：通过国标中对氢氧化钠含量的测定方法，我们能够准确测定氢氧化钠的含量，以确保其在各个工业领域的正确应用。

准确测定氢氧化钠含量的好处包括生产控制、安全性和环保。

通过遵循国标的规定和要求，确保测定的准确性和可靠性，我们能够更好地保护人员和环境的安全，提高产品质量，并节约资源的使用。

片碱中氢氧化钠含量的测定

摘要：针对目前氢氧化钠的分析方法、测定结果相对误差大等问题，通过对片碱分析进行一系列的摸索，找出产生该问题的原因。关键词：片碱；氢氧化钠含量；不均匀度
中图分类号：ＴＱ０７５＋．３
规定制备。
（１）盐酸标准滴定溶液：ｃＨ０＝１．０００ｍｏｌ／Ｌ；
１片碱中氢氧化钠含量测定
两个实验室的检验均采用本方法。以下称日常
检验方法（ＧＢ／Ｔ４３４８．１ — ２０００）。
Ａｂｓｔｒａｃｔ：Ａｉｍｉｎｇａｔｔｈｅｐｒｏｂｌｅｍｏｆｌａｒｇｅｅｒｒｏｒｉｎｔｈｅａｎａｌｙｓｉｓｍｅｔｈｏｄｏｆｓｏｄｉｕｍｈｙｄｒｏｘｉｄｅａｔｐｒｅｓｅｎｔ，ｔｈｒｏｕｇｈｅｘｐｅｒｉｍｅｎｔ，ｉｆｎｄｏｕｔｔｈｅｃａｕｓｅｏｆｔｈｅｐｒｏｂｌｅｍ．
第８期
３６
中国氯碱
ＣｈｉｎａＣｈｌｏｒ－Ａｌｋａｌｉ
Ｎｏ．８Ａｕｇ．，２０１５
２０１５年８月
片碱中氢氧化钠含量的测定
潘宇婷
（中盐吉兰泰盐化集团有限公司，内蒙古阿拉善７５０３３６）
１．２试剂和材料

项目一工业氢氧化钠中氢氧化钠及碳酸钠含量测定

项目一工业氢氧化钠中氢氧化钠及碳酸钠含量测定一、实验目的（1）掌握酸碱滴定的相关知识在工业氢氧化钠分析检验的应用。

（2）掌握工业氢氧化钠分析检验中各项技术指标的分析条件二.实验原理1 氢氧化钠含量测定的原理试样溶液中先加入氯化钡，将碳酸钠转化为碳酸钡沉淀，然后以酚酞为指示剂，用盐酸标准滴定溶液滴定至终点。

反应如下:Na2CO3+BaCl2→BaCO3↓+2NaClNaOH+HCl→NaCl+H2O2 碳酸钠含量测定的原理试样溶液以溴甲酚绿一甲基红为指示剂，用盐酸标准滴定溶液滴定至终点，测得氢氧化钠和碳酸钠总和，再减去氢氧化钠含量，则可测得碳酸钠含量。

Na2CO3+2HCl→CO2+2NaCl+H2ONaOH+HCl→NaCl+H2O三.试剂仪器准备1、药品及试剂配制NaOH、无水Na2CO3、甲酚红、百里酚蓝、氯化钡、无水乙醇或95乙醇、溴甲酚绿、甲基红、酚酞[溴甲酚绿—甲基红混合指示剂配置]0.1%的溴甲酚绿乙醇溶液配制：称取0.10g溴甲酚绿，溶于乙醇，用乙醇稀释至100ml即可。

0.2%的甲基红乙醇溶液配制：称取0.20g甲基红，溶于乙醇，用乙醇稀释至100ml即可。

将0.1%的溴甲酚绿乙醇溶液与0.2%的甲基红乙醇溶液按3：1的体积比混合摇匀即得溴甲酚绿—甲基红混合指示剂。

甲酚红指示剂1份，0.1%百里酚蓝溶液3份混合即得甲酚红指示液取甲酚红0.1g，加0.05mol/L氢氧化钠溶液5.3ml使溶解，再加水稀释至100ml，即得。

百里酚蓝指示剂：0.1g百里酚蓝溶于20mL乙醇中，加水至100mL。

酚酞指示剂（10g/L）[盐酸滴定液(1.000mol/L)][配制] 取盐酸90ml ，加水适量使成1000ml ，摇匀。

[试样配制]取36g 工业氢氧化钠固体，溶解于1L 容量瓶内，摇匀。

（或称取180g 试样，溶于500ml 容量瓶内，使用使稀释10倍即可）2、器皿250ml 锥形瓶、50ml 移液管、磁力搅拌器、酸式滴定管四、实验步骤1、盐酸标准滴定液的标定取干燥至恒重的无水碳酸钠约1.5g ，精密称定，加水50ml 使溶解，加甲基红-溴甲酚绿混合指示剂10滴，用本液滴定至溶液由绿色变为紫红色，煮沸2分钟，冷却至室温，继续滴定至溶液由绿色变为暗紫色。

项目3 工业氢氧化钠含量测定

酸碱指示剂：一类有颜色的有机物（弱酸或弱碱），随溶液pH的不同结构发生变化，而呈现不同颜色，颜色与结构相互关联。
HIn
H+ + In-
酸式色
碱式色
如：
有机弱酸：酚酞、石蕊等；
有机弱碱：甲基橙、甲基红等。
16
3.1.2 常用酸碱指示剂的变色范围
HIn + H2O
H3O+ + In-
KHIn=
[H3O+][In-] [HIn]
（4）酸碱滴定反应的终点是如何判断的？在近终点时应如何操作滴定管？
（5）如何计算酸碱水溶液中的[H+]的浓度？
13Biblioteka 项目导学3.1 酸碱指示剂 3.2 滴定曲线与指示剂的选择
14
3.1 酸碱指示剂
3.1.1 指示剂变色原理 3.1.2 常用酸碱指示剂的变色范围
返回
15
3.1.1 指示剂变色原理
pH=4.30
26
滴定曲线的讨论（指示剂的选择）：
滴定过程中，溶液总体积不断增加，计算时应注意： ① 滴定前19.98mL，pH变化慢：4.3-1=3.3； ② 化学计量点前后0.04 mL(约1滴)，pH发生突跃变化：
9.7-4.3=5.4； ③ 滴定终点与化学计量点并不一定相同，但相差不
超过±0.02mL，滴定误差不超过±0.1%；符合滴定分析要求。 ④ 指示剂选择原则：指示剂的变色范围全部或一部分在滴定突跃范围内。
用（1）1.000 mol·L-1 （2）0.100 0 mol·L-1
（3）0.010 00mol·L-1 NaOH溶液滴定相应
浓度的 HCl溶液
29
3.2.2 弱酸或弱碱的滴定

工业用液体氢氧化钠有效含量测定

工业用液碱中氢氧化钠含量的测定——检测方法参考GB/T4348-2013，以提高实际操作准确度和简便度为目的进行调整一、液体氢氧化钠含量的测定需求和原理工业液碱中含有少量的Na2CO3（弱碱性,含量0.5%以下），由于排除Na2CO3需要用到BaCl2（剧毒，按监管要求需要备案和专员看管），同时Na2CO3本身也有碱性。

用作废水上调节PH值时可以不做单独分离测定，只需测定单位体积的液碱消耗的盐酸总量折算为NaOH含量即可。

试样溶液中加入盐酸标准溶液将NaOH、Na2CO3进行酸碱中和滴定，然后以酚酞做指示剂，用盐酸标准滴定溶液滴定至终点。

反应如下：NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑二、盐酸标准溶液的选用受限于实验实设施以及Na2CO3基准试剂烘干后极易吸潮导致实际操作难以避免误差，原则上不进行初始盐酸标准溶液的自行配制，直接从中科院购买标定过浓度的盐酸标准溶液作为基准试剂，编号后，后续配置的盐酸标准溶液均通过滴定比较标定实际浓度三、所需试剂1、HCl标准溶液：1.0mol/L2、酚酞指示剂：10g/L乙醇溶液3、BaCl2溶液：100g/L（原则上不使用）四、滴定步骤1、称取液体氢氧化钠50g（精确至0.0001g）记录M，使用蒸馏水稀释至500mL左右，冷却至室温后定容至1000mL。

2、移取50mL稀释液于250mL锥形瓶中，加入50mL蒸馏水，滴加2-3滴酚酞指示剂，使用盐酸标准溶液进行滴定，记录盐酸消耗体积V五、结果计算C NaOH=（V×C/1000）×40g/mol×100%M×50mL/1000mL简化为：C NaOH=0.8VC/M×100%式中：CNaOH为液碱中NaOH含量的质量浓度百分比，%C为盐酸标准溶液的浓度，mol/LV为滴定消耗的盐酸标准溶液的体积，mLM为称取的液体NaOH质量，g备注：酚酞变色点PH值为8.2，100mL NaCl蒸馏水溶液由8.2滴定至7.0消耗的盐酸标准溶液小于0.05mL，约占滴定总量的1/300以下，可以忽略不计,直接以PH8.2为终点即可。

氢氧化钠含量的测定

氢氧化钠含量的测定氢氧化钠是一种常见的化学物质，也是一种重要的化学试剂。

它常用于实验室中的化学分析、制备化合物和调节溶液的pH值等方面。

因此，准确测定氢氧化钠的含量对于保证实验的准确性和可靠性非常重要。

测定氢氧化钠的含量可以使用多种方法，常见的有盐酸滴定法、氧化还原滴定法和重量法等。

我们来介绍盐酸滴定法。

该方法基于氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式：NaOH + HCl → NaCl + H2O。

通过加入一定量的盐酸溶液，反应完成后，用酸碱指示剂（如酚酞或溴酚蓝）改变溶液的颜色，从而判断反应的终点。

通过记录滴定所需的盐酸溶液体积，就可以计算出氢氧化钠的含量。

氧化还原滴定法也是测定氢氧化钠含量的常用方法之一。

该方法是基于氢氧化钠与氧化还原试剂发生氧化还原反应。

常用的氧化还原试剂有高锰酸钾、碘酸钾等。

例如，使用高锰酸钾溶液作为滴定剂，氢氧化钠溶液作为滴定物，反应的化学方程式为：5NaOH + 2KMnO4 + 8H2O → 5NaOH + 2MnO2 + K2SO4 + 8H2O。

通过滴定所需的高锰酸钾溶液体积，可以计算出氢氧化钠的含量。

重量法是一种直接测定氢氧化钠含量的方法。

该方法是通过称量一定质量的氢氧化钠样品，然后使用天平测量其质量。

通过计算质量与摩尔质量的比值，可以得出氢氧化钠的含量。

在进行氢氧化钠含量测定时，需要注意以下几点。

首先，应选择适当的滴定剂和酸碱指示剂，以确保反应的准确性和灵敏度。

其次，实验条件要严格控制，如温度、反应时间等，以获得可靠的结果。

此外，实验过程中要注意操作的准确性，避免误差的产生。

准确测定氢氧化钠的含量对于化学实验的可靠性和准确性至关重要。

通过选择合适的测定方法，合理设计实验步骤，严格控制实验条件，可以获得准确的测定结果。

这不仅对于化学研究和实验室工作有重要意义，也对于保证产品质量和安全性具有重要作用。

氢氧化钠含量的测定方法

氢氧化钠含量的测定方法
氢氧化钠（NaOH）含量的测定方法可以通过多种途径进行。

以
下是一些常见的测定方法：
1. 酸碱滴定法，这是最常用的测定氢氧化钠含量的方法。

首先，将待测溶液与酸性指示剂（如酚酞）混合，然后用标准盐酸溶液进
行滴定，直到溶液的颜色发生明显变化。

通过记录所需的盐酸溶液
体积，可以计算出氢氧化钠的含量。

2. 钠离子选择性电极法，这种方法利用钠离子选择性电极来测
定溶液中氢氧化钠的浓度。

电极会产生一种电压信号，该信号与溶
液中的钠离子浓度成正比，从而可以准确测定氢氧化钠的含量。

3. 氢氧化钠溶液的比重法，通过测量氢氧化钠溶液的比重，可
以间接计算出其中氢氧化钠的含量。

这种方法需要使用密度计或比
重计来进行测量。

4. 氢氧化钠的量热法，这种方法利用氢氧化钠与水反应放热的
特性来测定其含量。

通过测量反应放热的热量，可以计算出溶液中
氢氧化钠的含量。

总的来说，测定氢氧化钠含量的方法有很多种，每种方法都有
其适用的场合和特点。

在选择测定方法时，需要考虑样品的性质、
实验条件和所需的精确度等因素。

希望以上信息能够对你有所帮助。

(推荐精选)氢氧化钠含量测定

（推荐精选）氢氧化钠含量测定实验目的：掌握化合物含量分析的基本原理和方法，通过实验测定氢氧化钠的含量。

实验原理：化合物含量测定是分析化学的基本内容之一。

它的实质是在一定条件下，利用一系列反应转化分析对象（通常是某种化学物质）到可测的物质的量，通过计算反应的化学方程式，推算出分析对象的量，再计算样品的含量。

氢氧化钠含量测定主要是利用氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠的化学方程式进行计算，即NaOH+HCl→NaCl+H2O。

该反应为1:1的化学计量反应，因此反应计量法可以用于测定氢氧化钠的含量，其计算公式为：m(NaOH)=V(HCl)×n(HCl)×M(NaOH)。

实验仪器和材料：氢氧化钠标准物质、氯化钠标准物质、稀盐酸、滴定管、烧杯、计量筒、天平、称量纸、热水浴等。

实验步骤：1.准确定量氢氧化钠标准物质1.0g，称量纸上称取。

2.将氢氧化钠标准物质转移到100mL烧杯中。

3.用去离子水洗涤纱布过滤器，将滤液收集于100mL容量瓶中，加入稀盐酸200mL。

4.将瓶口塞上胶塞，按4?-6?的温度浸泡2h。

5.测定稀盐酸的体积，滴定度计算。

6.将天平置于水平的操作台上，将称量纸划开，将氯化钠标准物质2.5g放在秤盘上。

7.将称量好的氯化钠转移至烧杯内，加入去离子水约50mL溶解。

8.将烧杯中的溶液加热至90℃，直至水汽完全消失，将烧杯从水浴中取出，用去离子水冷却，加入稀盐酸。

9.用滴定管滴加酸到溶液中，直至呈弱酸性为止，再用亚硫酸钠标准溶液滴定。

10.滴定时要搅拌溶液，确保反应均匀，滴加速度不得过快，以免滴加过头而需要加入过量的亚硫酸钠标准溶液。

11.测定3次，求出平均值。

测定结果如表：测定次数滴定体积（mL）1 24.82 24.53 25.0平均滴定体积 n（NaOH）=24.8+24.5+25.0/3=24.764mLNa2CO3质量 M（NaOH）=40.00g/molNaOH含量m(NaOH)=V(HCl)×n(HCl)×M(NaOH)=24.764×0.1×40=0.099056gNaOH定量含量=0.099056/1.000=9.91%分析讨论：氢氧化钠含量测定实验是一项较为常见的实验，在学习本实验时应该了解其原理及步骤，认真分析实验结果，从而达到分析判断的目的。