兰叶青 无机及分析化学课后答案 第六章

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第六章 习题答案

6-1解:C. 6-2解:A. 6-3解:D. 6-4解:C. 6-5解:A. 6-6解:A.

6-7解:① +-

3[H ][N H ][O H ]=+

② +

-

3[H ][N H ][O H ][H Ac]=+- ③ -+

-2[O H ][H ][H S ]2[H S]=++ ④ +

--2[H ][O H ][C N ]C =+-

⑤ +

-2-3-4434[H ][O H ][H PO ]2[PO ][H PO ]=++- ⑥ +

2---4[H ]2[SO ][H C O O ][O H ]=++ 6-8解:① 35

(NH ) 1.7910b K Θ-=⨯ +4

1410

5

(N H

)

1.0010

5.5910

1.7910

a K Θ

---⨯∴=

=⨯⨯

又 +4

7

(N H

)

10a K Θ-

∴NH 4Cl 不能直接用酸碱滴定法滴定。

② 4

(HF) 3.5310a K Θ-=⨯

-

1411

4

(F ) 1.0010

2.8310

3.5310

b K Θ

---∴=

=⨯⨯

又-

7

(F )10

b K Θ

-

∴NaF 不能被直接用酸碱滴定法滴定。 ③ 3310

H BO 7.310

K Θ

-=⨯;不能用强碱直接滴定。

④ 见教科书P.

6-9解:酸:H 3PO 4, HCl

碱:AC -, OH -

既是酸又是碱:H 2PO 4-

6-10解:HCl NaAc HAc NaCl +=+

由-(Ac )pH p lg

(H Ac)a

c c

K c c

ΘΘΘ

=+

得-

(Ac )4.44 4.75lg

(H Ac)c c

c c

ΘΘ

=+

-

(Ac )(HAc)0.50c c ∴=

为和HCl 反应而生成HAc 需加入NaAc 的物质的量:

1

0.10 1.00.10m ol L L m ol -⋅⨯=

设为得到缓冲溶液需再加入的量为x mol 的NaAc 0.10 0.50x mol mol =

0.050()x m ol =

即NaAc 的总加入量为:0.100.0500.15()m ol += 即:1

0.1582.0312.3mol g mol g -⨯⋅=

6-11解:2HB NaOH NaB H O ++

加入0.2 g NaOH 的浓度为:1

0.2400.10.05()mol L -÷=⋅ 设原溶液中抗碱成分B -为x mol/L

0.055.6 5.3lg 0.250.05

x +=+-

0.0520.20

x +=

,0.35()x mol L =

设原溶液pH 为y :

0.355.3lg

0.25

5.30.15 5.4

y =+=+=

6-12解:要配制 5.00pH =的缓冲溶液,首先选择共轭酸碱对中酸的(HAc)p a K Θ

尽可能和

p H 5.00=k 接近。查附录四,(HAc)p 4.75a K Θ

=。故选用HAc-NaAc 缓冲对。

0.20(N a A c )5.004.75

l g 0.20(H A c )

V V

⨯∴=+⨯

(H A c )(N a A c )0

.575V V =

又根据题意:(H Ac)(N aAc)1V V L += 解得:(N aA c)635V m L =,(H Ac)365V m L =

即:取0.20 mol/L 的NaAc 635 mL 与0.20 mol/L 的HAc 365 mL 混合可得要求的缓冲溶液。

6-13解:343424242H PO 3Na PO 4Na HPO NaH PO +=+

根据反应方程式,H 3PO 4和Na 3PO 4完全反应,它们的摩尔数比应为2 : 3 34

H

PO 25.00.4010()n m m ol =⨯= 34

N a

PO 30.00.5015()n m m ol =⨯=

所以H 3PO 4与Na 3PO 4恰好反应完全,形成H 2PO 4--HPO 42-缓冲体系: 24

N a

H PO 20550.36C m m ol m L m ol L == 24

N aH

PO 5550.091C m m ol m L m ol L ==

2424

N a H PO 2N aH PO 0.36lg

7.20lg

7.800.091

a C pH pK C =+=+=

6-14解:(1)10

(HCN) 4.9310

a K -=⨯

pH 2=时, 2

(H

C N )

2

10

10

110

4.9310

δ---=

+⨯

即主要以HCN 型体存在。

(2)pH 8=时,

--

+C N 10

12

10

[C N ]0.10[H ]4.9310

0.10 1.0

10

4.9310

a

a

K C K δΘ

Θ

---=⋅=⨯

+⨯=⨯

+⨯

6-15解:此题属于强碱滴定弱酸问题:可否被滴定的判据是8

10a C K Θ

-⋅≥-,终点产物是HCOO -,化学计量点的pH 值就是HCOO -溶液的pH 值。 已知 4

(HCOOH) 1.7710a K Θ-=⨯ -

11

(H C O O )(H C O O H )

5.6510

w b a K K K

Θ

Θ

Θ

-=

=⨯

4

58

0.101.77

101.771010a C K Θ

---⋅=⨯

⨯=⨯>,故可以直接滴定。

-

61

(O H )01.6510()

C m ol L --=

=

=⨯⋅

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