兰叶青 无机及分析化学课后答案 第六章
昆工11无机及分析—第06章氧还反应—答案
第6章氧化还原反应（1）一、判断题：1、元素的氧化值就是化合价。
（×）2、氧化值可以是整数，也可以是小数或分数。
（√）3、离子-电子法最适宜用于配平水溶液中有介质参加的复杂反应。
（√）4、一个电极对应着一个氧化还原反应的半反应。
（√）5、电极电势代数值大的电对的氧化能力强。
（×）6、电极电势值小的电对能被电极电势值大的电对氧化。
（×）二、选择题1、已知下列反应均按正反应方向进行2FeCl3 + SnCl2 = 2FeCl2 + SnCl42KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O在上述物质中，最强的氧化剂是（E），最强的还原剂是（B）。
A、FeCl3B、SnCl2C、FeSO4D、SnCl4E、KMnO42、在K2S2O8中，硫的氧化值为（C）A、+5B、+6C、+7D、+83、在电极反应S2O82- + 2e 2SO4 2-中，下列叙述中正确的是（D）A、K2S2O8是正极，SO4 2-是负极；B、K2S2O8被氧化，SO4 2-被还原；C、K2S2O8是氧化剂，SO4 2-是还原剂；D、K2S2O8是氧化型，SO4 2- 是还原型。
4、下列电极，在其它条件不变的情况下，将其有关的离子浓度减半时，电极电势增大的是（B）A、Cu2+ + 2e CuB、I2 + 2e 2I-C、Ni2+ + 2e NiD、Fe 3+ + e Fe 2+三、填空题1、在原电池中，发生还原反应的电极为正极，发生氧化反应的电极为负级；原电池可将化学能转化为电能。
2、在原电池中，电极电势E值大的电对为正极，E值小的电对为负极；E值越大，电对的氧化型物质的氧化能力越强，E值越小，电对的还原型物质的还原能力越强。
四、配平下列氧化还原反应方程式（1~2用氧化值法，3~5用离子-电子法）1、Cu + HNO3（稀）Cu(NO3)2 + NO + H2O3Cu + 8HNO3（稀）= 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O2、H2O2 + MnO2 + HCl MnCl2 + O2H2O2 + MnO2 + 2HCl = MnCl2 + O2 + 2H2O3、MnO 4- + C 2O 42- Mn 2+ + CO 2 (酸性介质)2MnO 4- +5C 2O 42- + 16H + = 2Mn 2+ + 10CO 2 + 8H 2O4、Cr 2O 72- + Fe 2+ Cr 3+ + Fe 3+ (酸性介质)Cr 2O 72- + 6Fe 2+ + 14H + = 2Cr 3+ + 6Fe 3+ + 7 H 2O四、综合、计算题：1、 对于下列氧化还原反应：写出有关的半反应；写出以这些反应组成的原电池的符号。
分析化学第6章课后习题精品.doc
OOCCH 2 。
配制标准溶液时一般采用第六章思考题与习题1. 填空（1） EDTA 是一种氛梭络合剂，名称，用符号 表示，其结构式为。
配制标准溶液时一般采用EDTA 一钠盐，分了式为，其水 溶液pH 为,可通过公式 进行计算，标准溶液常用浓度为 o（2） 一般情况下水溶液中的EDTA 总是以 等 型体存在，其中以 与金属离了形成的络合物最稳定，但仅在 时EDTA 才主要以此种型体存在。
除个别金属离了外。
EDTA 与金属离了形成络合物时•，络合比都是。
（3） K’MY 称，它表示 络合反应进行的程度，其计算式为。
（4） 络合滴定Illi 线滴定突跃的大小取决于。
在金属离了浓度一定的条件 下，越大，突跃;在条件常数K'MY 一定时，越大，突跃—（5） K MY 值是判断络合滴定误差大小的重要依据。
在pM ，一定时，K'MY 越大，络合滴定的准确度。
影响K'MY 的因素有，其中酸度愈高 愈大，IgMY；的络合作用常能增大，减小 o 在K'MY —定时，终点误差的大小由 决定，而误差的正负由 决定。
（6） 在[H*]一定时，EDTA 酸效应系数的计算公式为 o解：（1） EDTA 是一种氨梭络合剂，名称乙二胺四乙酸，用符号卫应'表示，其结构式HOOCCH 2 \ ++ /CH2C00- HN - CH 2CH 2- NH\CH 2COOHEDTA 二钠盐，分子式为Na 2H 2Y-2H 2O ，其水溶液pH 为4.4 ,可通过公式 [H + ] = JK 心.匕 进行计算，标准溶液常用浓度为O.OlmokL-1 0（2） 一般情况下水溶液中的EDTA 总是以 田丫2+、下 电丫、出丫一、珏丫七HY3- 利丫4-等七种型体存在,其中以丫4-与金届离了形成的络合物最稳定,但仅在D H>10 时EDTA 才主要以此种型体存在。
除个别金属离了外。
EDTA 与金属离了形成络合物时, 络合比都是111。
分析化学第六章酸碱滴定习题答案
第六章酸碱滴定萧生手打必属精品1．写出下列各酸的共轭碱：H2O，H2C2O4，H2PO4-，HCO3-，C6H5OH，C6H5NH3+，HS-，Fe(H2O)63+,R-NH+CH2COOH.答：H2O的共轭碱为OH-；；H2C2O4的共轭碱为HC2O4-；H2PO4-的共轭碱为HPO42-；HCO3-的共轭碱为CO32-；；C6H5OH的共轭碱为C6H5O-；C6H5NH3+的共轭碱为C6H5NH2；HS-的共轭碱为S2-；Fe(H2O)63+的共轭碱为Fe(H2O)5(OH)2+；R-NH2+CH2COOH的共轭碱为R-NHCH2COOH。
2. 写出下列各碱的共轭酸：H2O,NO3-，HSO4-，S2-，C6H5O-，C u(H2O)2(OH)2，(CH2)6N4，R—NHCH2COO-，COO-C O O-。
答：H2O的共轭酸为H+；NO3-的共轭酸为HNO3；HSO4-的共轭酸为H2SO4；S2的共轭酸为HS-；C6H5O-的共轭酸为C6H5OHC u(H2O)2(OH)2的共轭酸为Cu(H2O)3(OH)+； (CH2)6N4的共轭酸为(CH2)4N4H+；R—NHCH2COO-的共轭酸为R—NHCHCOOH，COO-C O O-的共轭酸为COO-C O O-H3．根据物料平衡和电荷平衡写出（1）(NH4)2CO3，（2）NH4HCO3溶液的PBE，浓度为c （mol·L-1）。
答：（1）MBE：[NH4+]+[NH3]=2c; [H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-]=cCBE：[NH4+]+[H+]=[OH-]+[HCO3-]+2[CO32-]PBE：[H+]+2[H2CO3] +[HCO3-]=[NH3]+[OH-]（2）MBE：[NH4+]+[NH3]=c; [H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-]=cCBE：[NH4+]+[H+]=[OH-]+[HCO3-]+2[CO32-]PBE：[H+]+[H2CO3]=[NH3]+[OH-]+[CO32-]$4．写出下列酸碱组分的MBE、CEB和PBE（设定质子参考水准直接写出），浓度为 c （mol·L-1）。
分析化学第六章酸碱滴定习题答案
第六章酸碱滴定萧生手打必属精品1.写出下列各酸的共轭碱:H2O,H2C2O4,H2PO4-,HCO3-,C6H5OH,C6H5NH3+,HS-,Fe(H2O)63+,R-NH+CH2COOH、答:H2O的共轭碱为OH-;;H2C2O4的共轭碱为HC2O4-;H2PO4-的共轭碱为HPO42-;HCO3-的共轭碱为CO32-;;C6H5OH的共轭碱为C6H5O-;C6H5NH3+的共轭碱为C6H5NH2;HS-的共轭碱为S2-;Fe(H2O)63+的共轭碱为Fe(H2O)5(OH)2+;R-NH2+CH2COOH的共轭碱为R-NHCH2COOH。
2、写出下列各碱的共轭酸:H2O,NO3-,HSO4-,S2-,C6H5O-,C u(H2O)2(OH)2,(CH2)6N4,R—NHCH2COO-,COO-C O O-。
答:H2O的共轭酸为H+;NO3-的共轭酸为HNO3;HSO4-的共轭酸为H2SO4;S2的共轭酸为HS-;C6H5O-的共轭酸为C6H5OHC u(H2O)2(OH)2的共轭酸为Cu(H2O)3(OH)+;(CH2)6N4的共轭酸为(CH2)4N4H+;R—NHCH2COO-的共轭酸为R—NHCHCOOH,COO-C O O-的共轭酸为COO-C O O-H3．根据物料平衡与电荷平衡写出(1)(NH4)2CO3,(2)NH4HCO3溶液的PBE,浓度为c(mol·L-1)。
答:(1)MBE:[NH4+]+[NH3]=2c; [H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-]=cCBE:[NH4+]+[H+]=[OH-]+[HCO3-]+2[CO32-]PBE:[H+]+2[H2CO3] +[HCO3-]=[NH3]+[OH-](2)MBE:[NH4+]+[NH3]=c; [H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-]=cCBE:[NH4+]+[H+]=[OH-]+[HCO3-]+2[CO32-]PBE:[H+]+[H2CO3]=[NH3]+[OH-]+[CO32-]$4.写出下列酸碱组分的MBE、CEB与PBE(设定质子参考水准直接写出),浓度为c(mol·L-1)。
无机及分析化学第六章答案
无机及分析化学第六章答案无机及分析化学是化学学科中的两个重要分支，它们对研究物质的性质和应用具有重要推动作用。
其中第六章是无机及分析化学研究中的一个重要章节，它主要论述了离子反应和化学平衡的理论基础和应用方法。
在这篇文章中，我们将会讨论第六章的考试内容及相应的答案，希望能够对大家的学习和考试有所帮助。
第一部分：离子反应离子反应是无机化学中最基本的重要反应类型之一，其主要涉及离子的相互作用和转化。
在第六章的考试中，离子反应涵盖了离子的配位化学，氧化还原反应和过渡金属化合物的化学性质等内容。
Q1：什么是配位化学？A1：配位化学研究的是离子之间的相互作用和转化。
其中配位物是指能够以可逆或不可逆的方式向中心金属离子上提供一个或多个电子对的化合物。
金属离子则是被配位化合物所包围，在其中心位置上形成一个化学键。
在配位化学中，配体选择、离子半径、电子结构、环境因素等都会影响金属离子的性质和化学反应。
Q2：什么是氧化还原反应？A2：氧化还原反应是指在反应体系中，某些物质失去电子被氧化，而其他物质获得电子被还原的化学反应。
在这种反应中，共有两个反应途径，一个是氧化途径，一个是还原途径。
不同物种之间的氧化还原反应可以通过电位差ΔE来进行确定，ΔE越大，氧化还原反应就越有利。
Q3：什么是过渡金属化合物的化学性质？A3：过渡金属化合物的化学性质很特殊，其中最为显著的特点是配位作用和氧化还原反应的能力。
在配位作用方面，过渡金属离子能够与其他分子或离子的配位作用，形成配位化合物。
而在氧化还原反应的方面，过渡金属离子具有较强的氧化还原能力，它们能够参与不同电子转移反应，形成不同化合物。
第二部分：化学平衡化学平衡是指化学反应在时间、反应物浓度和温度等条件不变的情况下达到的一种稳定状态。
在无机及分析化学中，化学平衡的理论和应用十分广泛，其中主要涉及到酸碱平衡、溶液性质和化学平衡常数等方面。
Q4：什么是酸碱平衡？A4：酸碱平衡是指酸和碱之间相互转化达到平衡的一种反应。
无机及分析化学第六章答案
第六章氧化还原平衡及氧化还原滴定法习题1．下列物质中元素的氧化数。
（1）CrO42－中的Cr （2）MnO42－中的Mn（3）Na2O2 中的O （4）H2C2O4·2H2O中的C解答：(1)Cr：＋6；(2)Mn：＋6；(3)O：－1；(4)C：＋32. 下列反应中，哪些元素的氧化数发生了变化？并标出氧化数的变化情况。
（1）Cl2＋H2O＝HClO＋HCl（2）Cl2＋H2O2＝2HCl＋O2（3）Cu＋2H2SO4 (浓)＝CuSO4＋SO2＋2H2O（4）K2Cr2O7＋6KI＋14HCl＝2CrCl3＋3I2＋7H2O＋8KCl 解答：(1)Cl：from 0 to＋1and－1(2)Cl：from 0to －1；O：from －1 to 0(3)Cu：from 0 to ＋2；S：from ＋6 to +4(4)Cr：from ＋6 to ＋3；I：from －1 to 03. 用离子电子法配平下列在碱性介质中的反应式。
（1）Br2＋OH－→BrO3－＋Br－（2）Zn ＋ClO－→Zn(OH)42－＋Cl－（3）MnO4－＋SO32－→MnO42－＋SO42－(4) H2O2＋Cr(OH)4－→CrO42-＋H2O解答：(1) Br2＋12OH－＝2BrO3－＋6H2O＋10e（2e＋Br2＝2Br－）×56Br2＋12OH－＝2BrO3－＋6H2O＋10 Br－(2)Zn ＋4OH－＝Zn(OH)42－＋2eH2O＋ClO－＋2e＝2OH－＋Cl－Zn ＋H2O＋2OH－＋ClO－＝Zn(OH)42－＋Cl－（3）(MnO4－＋e＝MnO42－)×22OH－＋SO32－＝H2O＋SO42－＋2e2MnO4－＋2OH－＋SO32－＝2MnO42－＋H2O＋SO42－(4) (H2O2＋2e＝2OH－)×3(4OH－＋Cr(OH)4－＝CrO42－＋4 H2O＋3e)×23 H2O2＋2OH－＋2Cr(OH)4－＝2CrO42－＋8 H2O4. 用离子电子法配平下列在酸性介质中的反应式。
分析化学第六章酸碱滴定习题答案
第六章酸碱滴定萧生手打必属精品1．写出下列各酸的共轭碱：H2O，H2C2O4，H2PO4-，HCO3-，C6H5OH，C6H5NH3+，HS-，Fe(H2O)63+,R-NH+CH2COOH.答：H2O的共轭碱为OH-；；H2C2O4的共轭碱为HC2O4-；H2PO4-的共轭碱为HPO42-；HCO3-的共轭碱为CO32-；；C6H5OH的共轭碱为C6H5O-；C6H5NH3+的共轭碱为C6H5NH2；HS-的共轭碱为S2-；Fe(H2O)63+的共轭碱为Fe(H2O)5(OH)2+；R-NH2+CH2COOH的共轭碱为R-NHCH2COOH。
2. 写出下列各碱的共轭酸：H2O,NO3-，HSO4-，S2-，C6H5O-，C u(H2O)2(OH)2，(CH2)6N4，R—NHCH2COO-，COO-C O O-。
答：H2O的共轭酸为H+；NO3-的共轭酸为HNO3；HSO4-的共轭酸为H2SO4；S2的共轭酸为HS-；C6H5O-的共轭酸为C6H5OHC u(H2O)2(OH)2的共轭酸为Cu(H2O)3(OH)+； (CH2)6N4的共轭酸为(CH2)4N4H+；R—NHCH2COO-的共轭酸为R—NHCHCOOH，COO-C O O-的共轭酸为COO-C O O-H3．根据物料平衡和电荷平衡写出（1）(NH4)2CO3，（2）NH4HCO3溶液的PBE，浓度为c （mol·L-1）。
答：（1）MBE：[NH4+]+[NH3]=2c; [H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-]=cCBE：[NH4+]+[H+]=[OH-]+[HCO3-]+2[CO32-]PBE：[H+]+2[H2CO3] +[HCO3-]=[NH3]+[OH-]（2）MBE：[NH4+]+[NH3]=c; [H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-]=cCBE：[NH4+]+[H+]=[OH-]+[HCO3-]+2[CO32-]PBE：[H+]+[H2CO3]=[NH3]+[OH-]+[CO32-]$4．写出下列酸碱组分的MBE、CEB和PBE（设定质子参考水准直接写出），浓度为 c （mol·L-1）。
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第六章 络合滴定法习题答案1．。
用浓度为进行计算。
标准溶液常＝，可通过公式为，其水溶液的二钠盐，分子式为采用一般表示。
配制标准溶液时，用符号乙二胺四乙酸是是一种氨羧合剂，名称）（－1a5a4222L mol 02.02)p (p pH 4.4pH O 2H `Y H Na EDTA EDTA EDTA 1⋅+∙K K （2）一般情况下水溶液中的EDTA 总是以Y 4－、HY 3-等7种型体存在，其中以Y 4－与金属离子形成的络合物最稳定，但仅在pH ＞10.26时EDTA 才主要以此种型体存在。
除个别金属离子外，EDTA 与金属离子形成络合物时，络合比都是1∶1。
式为程度，其计算络合滴定主反应进行的在副反应存在下，它表示条件形成常数称） （Y M MY MY 3ααK K '一定时，。
在，减小的络合作用常能增大；愈小愈大，其中酸度越高，，和、的因素有。
影响越高度越大，络合滴定的准确时，一定小的重要依据。
在△完全程度和滴定误差大值是判断络合滴定反应） （。
愈大愈大，突跃一定时， ；在条件常数越大越大，突跃的条件下，。
在金属离子浓度一定和跃的大小取决于）络合滴定曲线滴定突 （MY MY M MY Y Y M MY MY MY MY M MY MY MY M K K M K lg K K K M p K 5c K K K c 4'''''''''''αααα终点误差的大小由△pM′的大小决定，而误差的正负由△pM′的正负决定。
(6) 在[H+]一定时，EDTA 酸效应系数的计算公式为。
4、 lgβ1=lgK 1=8.6 ， lgβ2=lg(K 1K 2)= 15.5 , lgβ3=lg(K 1K 2K 3)=21.3。
∴ lgK 1=8.6 ， lgK 2=6.9 ， lgK 3=5.8∵ Al 3+ | AlL 3+ | AlL 23+ | AlL 33+ pL 8.6 6.9 5.8lgK 1 lgK 2 lgK 3∴ 当pL ＜5.8时；AlL 3为主要型体；当pL=lgK 2=6.9；[AlL]=[AlL 2]当pL ＞8.6时，溶液中的主要型体为Al 3+。
[农学]无机及分析化学第六章课后习题答案高等教育出版社第二版
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正极 : E( H+/H2) = E(H+/H2) = 0.0000V
负极: E(H+/H2) = E(H+/H2) +
a 0.059V c(氧化态） lg n c(还原态)b
= 0.0000 + 0.0591/2 (lg0.012/1) = -0.12V E = E(+) - E(-) = 0.0000 -(-0.12)= 0.12V lgK = nE/0.0592 =[2 ×0.0000]/0.0592 = 0 K =1
K =4.4 ×1015
2) 反应式： 2H+ + Sn = Sn 2+ + H2 正极 : E( H+ /H2) = E(H+/H
2
)
= 0.0000V
a 0 . 059 V c ( 氧 化 态 ） + lg n c(还原态)b
负极: E( Sn2+ /Sn) = E(Sn2+/Sn)
a 0.059V c(氧化态） + n lg c(还原态)b
2 7
2
MnO 8 H 5e ) 2
4
2 5S 2O82 8H 2O 2 Mn 2 2 MnO4 16H 10SO4
14H 6e 2Cr3 7 H 2O
( Fe2 Fe3 e ) 6
2 Cr2O7 14H 6 Fe2 2Cr 3 7 H 2O 6 Fe 3
a 0.059V c(氧化态） lg n c(还原态)b
负极: E(Pb2+/Pb) = E(Pb2+/Pb) +
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第二章 习题解答2－10解：（1）×；（2）×；（3）√；（4）×；（5）×；（6）×；（7）×；（8）×；（9）；（10）×；（11）×2－11解：（1）敞开体系；（2）孤立体系；（3）敞开体系；2－12解：（1） Q =100kJ W=-500 kJ △U = Q + W=-400 kJ（2）Q =-100kJ W=500 kJ △U = Q + W=400 k2－13解：因为此过程为可逆相变过程，所以Q p =△H= 40.6kJ ·mol -1W=-p 外△V ≈-n R T =-8.314×373.15=-3.10 kJ ·mol -1 △U = Q + W= 40.6+（-3.10）=37.5 kJ ·mol -12－14解：（1）r m B f m Bf m 2f m f m f m 231B)3CO g Fe,s 3CO,g Fe O ,s 3393.51203(110.52)(822.2)26.77kJ mol H H H H H H -∆=ν∆=∆∆-∆+∆=⨯-⨯-⨯---=-⋅∑（（，）+2（）（）（）（）+ΘΘΘΘΘΘ（2）r m B f m Bf m 2f m 2f m f m 21B)CO g H ,g CO,g H O,g 393.510(110.52)(241.82)41.17kJ mol H H H H H H -∆=ν∆=∆∆-∆+∆=-----=-⋅∑（（，）+（）（）（）（）+ΘΘΘΘΘΘ（3）r m B f m Bf m 2f m f m 2f m 31B)6H O l NO,g 5O ,g 4NH ,g 6285.834(90.25)504(46.11)1169.54kJ mol H H H H H H -∆=ν∆=∆∆-∆+∆=⨯-⨯-⨯-⨯-=-⋅∑（（，）+4（）（）（）（）+ΘΘΘΘΘΘ2－15解：乙醇的Θm f H ∆反应r m H ∆Θ为：（4） 2C （s ，石墨）+3H 2（g ）+1/2O 2（g ）= C 2H 5OH （l ），所以：反应（4）=反应（2）×2+反应（3）×3-反应（1）r m r m r m r m -1(4)2(2)3(3)(1)2(393.5)3(571.6)(1366.7)1135.1kJ mol H H H H ∆=∆+∆-∆=⨯-+⨯---=-⋅ΘΘΘΘ对反应2C （s ，石墨）+ 2H 2（g ）+ H 2O （l ）= C 2H 5OH （l ）r m f m f m 2f m 2f m 1()(H O,l)2(H ,g)2(C,s)1135.1(285.83)2020849.27kJ mol H H H H H -∆=∆-∆-∆-∆=----⨯-⨯=-⋅乙醇ΘΘΘΘΘ虽然，该反应的r m H ∆Θ＜0（能量下降有利），但不能由r m H ∆Θ单一确定反应的方向，实际反应中还须考虑其他因素，如：混乱度、反应速率等。
《无机及化学分析》叶兰青习题答案.doc
P (H 2)= 0.075 mol 0.12m ol xlOO kPa = 62.5kPav 2 ==210.68 mL 第一章习题答案1-1答：假设有一种气体，它的分子只是一个具有质量的、不占有体积的几何点，并且分子 间没有相互吸引力，分子之间及分子与器壁之间发生的碰撞不造成动能损失。
这种气体称 之为理想气体。
实际气体只有在高温、低压下才接近于理想气体，1-2 解：依题意 V= 250mL=2.5 X lO'W T= 273.15 + 25 = 298.15 K p= 101300 Pa m =0.164 g 根据 PV = nRTM=^V = 101300x2.5x10" =0Qi02moiRT 8.314 J x 298.15M=m In =0.164/0.0102= 16.08该气体的相对分子质量为16.08o1-3 解：M = ^-RT = i^x8.314x353 = 207p 15.6己知Xe 的相对原子质量为131, F 的相对原子质量为19,则131+19/7=207, n=4» 该氟化氤的分子式XeF 4o1-4解：(1)各组分的物质的量为H (H_,) == 0.075 mol "(N°)=等=0.025 mol n(NH 3)= = 0.02 mol混合气体的物质的量为n& = °-075皿。
】+ 0Q25 mol + 0.02 mol = 0.12 mol由Pi=Xi知各组分的分压为1-5解：(1)用排水取气法得到的是氧气和水蒸气的混合气体，水的分压与该温度下水 的饱和蒸气压相等，查附录，298 K 时水的饱和蒸气压为3.167kPa根据分压定律p & =P (O2)+ /XH2O)故 p(O2)= P ,e -/XH20) = 9&28-3.167 = 95.11kPa 。
(2)根据PjVj _ p 2V 2Hi95.11x245x273298x101.3251-6解：二甲醸(CH 3OCH 3)的摩尔质量为46 g ・mol-1P(NH 3)二=0,02 mol X100 kPa-16.67 kPa0.12 mol0.025 mol 0.12molxlOO kPa = 20.83 kPap — 旳+〃2 101.7.28 xl0_4+4.46 1-7 0.992 X 质量摩尔浓度： m 乙醇= :——= 1.00 mol • kg500 xlO -3物质的量分数：*価=— =0.0180.5 + —— 185002 匕盯0.9820.5 +18质量分46x0.5 + 500 = 0.04e 水0.044=0.956 1-8解：根据公K b - 0(B)b(B)= 3可 1.09g 20 kg x M0.156 K = 0.52 K-kg-mol 'x —:—20 kg x MM= 179 g-mol'1 1-9 解：已知 T* =35+273=308K7^=37.65+273=310.65K 根据 函50x10- 2.65”嘗= 7.28xl0f°l解得 ^b=2.12K-kgmor 11- 10 解： b[CO(NH 》]= 260x1000 =0 867mol . kg - 1 50.0x60.0AT b = K b • Z?B = 0.512X0.867 = 0.44KKf x 20.0Mx0.5根据题Kf x3.6 _ K t x 20.0180x0.2Mx0.5 解得 M=400g •mol'17L=373.15+0.44=373.59K ATt =Kf ・加= 1.86X0.867 = 1.61K7f =273.15—1.61=271.54KM E =49.2 g • mol 1该物质的摩尔质量为49.2 g - mol"。
无机及分析化学课后习题第六章谜底
1．如果要求分析结果的相对误差在 0.1%以下，使用万分之一分析天平称取试
样时，至少应称取（ ）
A. 0.1g
B. 0.2g
解：选 B。根据下列公式可求得最少称样量： 相对误差 绝对误差 ×100%
试样质量
万分之一分析天平称量的绝对误差最大范围为±0.0002g，为了使测量时的相对
误差在±0.1%以下，其称样量应大于 0.2g。
2．从精密度好就可断定分析结果准确度高的前提是（ ）
A. 随机误差小
B. 系统误差小 C. 平均偏差小
解：选 B。精密度是保证准确度的先决条件，精密度差说明测定结果的重现性
差，所得结果不可靠；但是精密度高不一定准确度也高，只有在消除了系统
误差之后，精密度越高，准确度才越高。
3．下列有关随机误差的论述不正确的是（ ）
纯度虽高，但不符合基准物质的要求，C 不符合干燥处理条件。
7．检验测定结果的平均值 x 与标准值 μ 之间是否存在显著差异应采用的方法是
（）
A. Q 检验法
B. G 检验法
解：选 C。决定可疑值的取舍常用 Q 检验法和 G 检验法。t 检验法是检验测定
结果的平均值 x 与总体平均 μ 之间是否存在显著差异，进而判断其可靠性的
性、抵偿性。
4．下列各数中，有效数字位数为四位的是（ ）
A. 0.0030
B. pH=3.24
解：选 C。各个选项的有效数字位数为：A 两位 B 两位 C 四位 D 不
确定
5．将置于普通干燥器中保存的 Na2B4O7.10H2O 作为基准
解：选 D。在一定置信度下，以测定结果的平均值 x 为中心，包括总体平均值 μ
在内的可靠性范围，称为平均值的置信区间。所以 D 选项说法正确。
分析化学第六章 习题参考答案
分析化学第六章习题参考答案work Information Technology Company.2020YEAR第六章 习题参考答案1 解：C 6H 5NH 3+ —C 6H 5NH2 Fe(H 2O)63+—Fe(H 2O)5(OH)2+ R-NH 2+CH 2COOH —R-NH 2+CH 2COO -(R-NH-CH 2COOH)2解：Cu(H 2O)2(OH)2—Cu(H 2O)3(OH)+ R-NHCH 2COO -—R-NHCH 2COOH 4 解：(1) MBE: [K +]=C [HP -]+[H 2P]+[P 2-]=C CBE: [K +]+[H +]=[HP -]+2[P 2-]+[OH -] PBE: [H +]+[H 2P]=[OH -]+[P 2-](2) MBE: [Na +]=C [NH 3]+[NH 4+]=C [HPO 42-]+[H 2PO 4-]+[H 3PO 4]+[PO 43-]=CCBE: [Na +]+[NH 4+]+[H +]=[OH -]+[H 2PO 4-]+2[HPO 42-]+3[PO 43-] PBE: [H +]+[H 2PO 4-]+2[H 3PO 4]=[OH -]+[NH 3]+[PO 43-] (3) MBE: [NH 3]+[NH 4+]=C[HPO 42-]+[H 2PO 4-]+[H 3PO 4]+[PO 43-]=CCBE: [NH 4+]+[H +]=[OH -]+[H 2PO 4-]+2[HPO 42-]+3[PO 43-] PBE: [H +]+[H 3PO 4]=[OH -]+[NH 3]+[HPO 42-]+2[PO 43-] (4) MBE: [NH 3]+[NH 4+]=C [CN -]+[HCN]=C CBE: [NH 4+]+[H +]=[OH -]+[CN -] PBE: [H +]+[HCN]=[OH -]+[NH 3] (5) MBE: [NH 3]+[NH 4+]=2C[HPO 42-]+[H 2PO 4-]+[H 3PO 4]+[PO 43-]=CCBE: [NH 4+]+[H +]=[OH -]+[H 2PO 4-]+2[HPO 42-]+3[PO 43-] PBE: [H +]+[H 2PO 4-]+2[H 3PO 4]=[OH -]+[NH 3]+[PO 43-]5 解：(1) HA(浓度为C A )+HB(浓度为C B ) 混合酸溶液的PBE:[H +]=[A -]+[B -]+[OH -] 因混合酸溶液呈酸性，故[OH -]可忽略。
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第六章 习题答案6－1解：C. 6－2解：A. 6－3解：D. 6－4解：C. 6－5解：A. 6－6解：A.6－7解：① +-3[H ][N H ][O H ]=+② +-3[H ][N H ][O H ][H Ac]=+- ③ -+-2[O H ][H ][H S ]2[H S]=++ ④ +--2[H ][O H ][C N ]C =+-⑤ +-2-3-4434[H ][O H ][H PO ]2[PO ][H PO ]=++- ⑥ +2---4[H ]2[SO ][H C O O ][O H ]=++ 6－8解：① 35(NH ) 1.7910b K Θ-=⨯ +414105(N H)1.00105.59101.7910a K Θ---⨯∴==⨯⨯又 +47(N H)10a K Θ-∴NH 4Cl 不能直接用酸碱滴定法滴定。
② 4(HF) 3.5310a K Θ-=⨯-14114(F ) 1.00102.83103.5310b K Θ---∴==⨯⨯又-7(F )10b K Θ-∴NaF 不能被直接用酸碱滴定法滴定。
③ 3310H BO 7.310K Θ-=⨯；不能用强碱直接滴定。
④ 见教科书P.6－9解：酸：H 3PO 4, HCl碱：AC -, OH -既是酸又是碱：H 2PO 4-6－10解：HCl NaAc HAc NaCl +=+由-(Ac )pH p lg(H Ac)ac cK c cΘΘΘ=+得-(Ac )4.44 4.75lg(H Ac)c cc cΘΘ=+-(Ac )(HAc)0.50c c ∴=为和HCl 反应而生成HAc 需加入NaAc 的物质的量：10.10 1.00.10m ol L L m ol -⋅⨯=设为得到缓冲溶液需再加入的量为x mol 的NaAc 0.10 0.50x mol mol =0.050()x m ol =即NaAc 的总加入量为：0.100.0500.15()m ol += 即：10.1582.0312.3mol g mol g -⨯⋅=6－11解：2HB NaOH NaB H O ++加入0.2 g NaOH 的浓度为：10.2400.10.05()mol L -÷=⋅ 设原溶液中抗碱成分B -为x mol/L0.055.6 5.3lg 0.250.05x +=+-0.0520.20x +=，0.35()x mol L =设原溶液pH 为y ：0.355.3lg0.255.30.15 5.4y =+=+=6－12解：要配制 5.00pH =的缓冲溶液，首先选择共轭酸碱对中酸的(HAc)p a K Θ尽可能和p H 5.00=k 接近。
查附录四，(HAc)p 4.75a K Θ=。
故选用HAc-NaAc 缓冲对。
0.20(N a A c )5.004.75l g 0.20(H A c )V V⨯∴=+⨯(H A c )(N a A c )0.575V V =又根据题意：(H Ac)(N aAc)1V V L += 解得：(N aA c)635V m L =，(H Ac)365V m L =即：取0.20 mol/L 的NaAc 635 mL 与0.20 mol/L 的HAc 365 mL 混合可得要求的缓冲溶液。
6－13解：343424242H PO 3Na PO 4Na HPO NaH PO +=+根据反应方程式，H 3PO 4和Na 3PO 4完全反应，它们的摩尔数比应为2 : 3 34HPO 25.00.4010()n m m ol =⨯= 34N aPO 30.00.5015()n m m ol =⨯=所以H 3PO 4与Na 3PO 4恰好反应完全，形成H 2PO 4-－HPO 42-缓冲体系： 24N aH PO 20550.36C m m ol m L m ol L == 24N aHPO 5550.091C m m ol m L m ol L ==2424N a H PO 2N aH PO 0.36lg7.20lg7.800.091a C pH pK C =+=+=6－14解：（1）10(HCN) 4.9310a K -=⨯pH 2=时， 2(HC N )210101104.9310δ---=+⨯即主要以HCN 型体存在。
（2）pH 8=时，--+C N 101210[C N ]0.10[H ]4.93100.10 1.0104.9310aaK C K δΘΘ---=⋅=⨯+⨯=⨯+⨯6－15解：此题属于强碱滴定弱酸问题：可否被滴定的判据是810a C K Θ-⋅≥-，终点产物是HCOO -，化学计量点的pH 值就是HCOO -溶液的pH 值。
已知 4(HCOOH) 1.7710a K Θ-=⨯ -11(H C O O )(H C O O H )5.6510w b a K K KΘΘΘ-==⨯4580.101.77101.771010a C K Θ---⋅=⨯⨯=⨯>，故可以直接滴定。
-61(O H )01.6510()C m ol L --===⨯⋅5.78p O H =，14 5.788.22pH =-=，可选用的指示剂百里酚蓝或酚酞。
6－16解：以酚酞为指示剂，终点仅有Na 2CO 3与HCl 的反应，生成NaHCO 3，这样：0.212020.501060.765210000.6020⨯⨯=，即76.52%再加甲基橙为指示剂为终点时，生成的NaHCO 3与原有的NaHCO 3均与HCl 反应：0.2120(24.0820.50)840.105910000.6020⨯-⨯=，即10.59%6－17解：Na 3PO 4和NaH 2PO 4不能共存。
甲基橙变色在pH = 4左右，所以用甲基橙作指示剂时，PO 43-与HCl 反应生成H 2PO 4-，HPO 42-反应生成H 2PO 4-；而百里酚酞变色在pH = 9～10左右，所以用百里酚酞作指示剂时，PO 43-仅反应生成为HPO 42-。
所以，若PO 43-反应生成HPO 42-消耗HCl 12.00 mL ，则可推算PO 43-反应生成H 2PO 4-消耗的HCl 应为2×12 mL 。
即： 340.250012.00163.94N a PO :0.49181000 1.000⨯⨯=，即49.18 %240.2500(32.0012.002)141.96N a H PO :0.28391000 1.000⨯-⨯⨯=，即28.39 % 杂质为：1(49.18%28.39%)22.43%-+= 6－18解：+-333423N H H BO N H H BO +=+ -+2333H BO H H BO +=25.00.100146.2572.9%10000.300⨯⨯⨯=⨯ 6－19解：因滴定程序不同，此题中的V 1和V 2的含意与教科书中“双指示剂法”的V 1和V 2不同。
设以酚酞为指示剂，消耗的HCl 体积为V 1，以甲基橙为指示剂，消耗的HCl 体积为V 2，则混合碱分析方法如下： 因 2NaOH HCl NaCl H O +=+ 2332Na CO HCl NaHCO H O +=+ 322NaHCO HCl NaCl H O CO +=++则当V 1 = V 2时，试样组成为NaOH ； 当V 2 = 2V 1时，试样组成为Na 2CO 3；当V 2 > 2V 1时，试样组成为Na 2CO 3 + NaHCO 3； 当 V 1 < V 2 < 2V 1时，试样组成为NaOH+Na 2CO 3； 当 V 1 = 0， V 2 ≠ 0时，试样组成为NaHCO 3。
由此推断此题中混合碱的组成为NaOH+Na 2CO 3。
230.1000(35.0030.00)106250%(N a C O )100%22.08%2.400100025.00⨯-⨯=⨯⨯=⨯0.1000[30.00(35.0030.00)]106250%(N aO H )40100%41.67%2.400100025.00⨯--⨯=⨯⨯=⨯%()1(22.08%41.67%)36.25%=-+=杂质6－20解：当以酚酞为指示剂用HCl 滴定该NaOH 时，由于吸收了空气中的CO 2，消耗了一部分NaOH ，其实际浓度为：N aO H 0.114344.620.1020(m ol L)50.00c ⨯==吸收的CO 2克数为：(0.10260.1020)44.000.026(g L)-⨯=6－21解：此题是用酸碱滴定法测定混合物中HCl 和NH 4Cl 的含量。
一般应考虑两个问题：一是如何逐个测定混合物中的成分。
对HCl 很明显，用NaOH 直接滴定，滴定终点产物为NaCl, pH = 7；NH 4Cl 属于质子酸，但是弱酸，810a cK Θ-<，不可以直接滴定，而要用间接法：蒸馏法或甲醛法。
二是相互干扰问题。
如果用NaOH 直接滴定混合物，可以测定HCl ，而NH 4Cl 不干扰，终点产物是NH 4Cl 溶液。
+6(H )7.4810c -=≈⨯ pH 5.1≈左右；如果先用蒸馏法或甲醛法测定NH 4Cl ，很明显，要先中和掉共存的HCl ，即干扰后测定HCl. 因此，可以先用NaOH 直接滴定HCl ，再用蒸馏法或甲醛法测定NH 4Cl 。