兰叶青 无机及分析化学课后答案 第六章
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第六章 习题答案
6-1解:C. 6-2解:A. 6-3解:D. 6-4解:C. 6-5解:A. 6-6解:A.
6-7解:① +-
3[H ][N H ][O H ]=+
② +
-
3[H ][N H ][O H ][H Ac]=+- ③ -+
-2[O H ][H ][H S ]2[H S]=++ ④ +
--2[H ][O H ][C N ]C =+-
⑤ +
-2-3-4434[H ][O H ][H PO ]2[PO ][H PO ]=++- ⑥ +
2---4[H ]2[SO ][H C O O ][O H ]=++ 6-8解:① 35
(NH ) 1.7910b K Θ-=⨯ +4
1410
5
(N H
)
1.0010
5.5910
1.7910
a K Θ
---⨯∴=
=⨯⨯
又 +4
7
(N H
)
10a K Θ-
∴NH 4Cl 不能直接用酸碱滴定法滴定。
② 4
(HF) 3.5310a K Θ-=⨯
-
1411
4
(F ) 1.0010
2.8310
3.5310
b K Θ
---∴=
=⨯⨯
又-
7
(F )10
b K Θ
-
∴NaF 不能被直接用酸碱滴定法滴定。 ③ 3310
H BO 7.310
K Θ
-=⨯;不能用强碱直接滴定。
④ 见教科书P.
6-9解:酸:H 3PO 4, HCl
碱:AC -, OH -
既是酸又是碱:H 2PO 4-
6-10解:HCl NaAc HAc NaCl +=+
由-(Ac )pH p lg
(H Ac)a
c c
K c c
ΘΘΘ
=+
得-
(Ac )4.44 4.75lg
(H Ac)c c
c c
ΘΘ
=+
-
(Ac )(HAc)0.50c c ∴=
为和HCl 反应而生成HAc 需加入NaAc 的物质的量:
1
0.10 1.00.10m ol L L m ol -⋅⨯=
设为得到缓冲溶液需再加入的量为x mol 的NaAc 0.10 0.50x mol mol =
0.050()x m ol =
即NaAc 的总加入量为:0.100.0500.15()m ol += 即:1
0.1582.0312.3mol g mol g -⨯⋅=
6-11解:2HB NaOH NaB H O ++
加入0.2 g NaOH 的浓度为:1
0.2400.10.05()mol L -÷=⋅ 设原溶液中抗碱成分B -为x mol/L
0.055.6 5.3lg 0.250.05
x +=+-
0.0520.20
x +=
,0.35()x mol L =
设原溶液pH 为y :
0.355.3lg
0.25
5.30.15 5.4
y =+=+=
6-12解:要配制 5.00pH =的缓冲溶液,首先选择共轭酸碱对中酸的(HAc)p a K Θ
尽可能和
p H 5.00=k 接近。查附录四,(HAc)p 4.75a K Θ
=。故选用HAc-NaAc 缓冲对。
0.20(N a A c )5.004.75
l g 0.20(H A c )
V V
⨯∴=+⨯
(H A c )(N a A c )0
.575V V =
又根据题意:(H Ac)(N aAc)1V V L += 解得:(N aA c)635V m L =,(H Ac)365V m L =
即:取0.20 mol/L 的NaAc 635 mL 与0.20 mol/L 的HAc 365 mL 混合可得要求的缓冲溶液。
6-13解:343424242H PO 3Na PO 4Na HPO NaH PO +=+
根据反应方程式,H 3PO 4和Na 3PO 4完全反应,它们的摩尔数比应为2 : 3 34
H
PO 25.00.4010()n m m ol =⨯= 34
N a
PO 30.00.5015()n m m ol =⨯=
所以H 3PO 4与Na 3PO 4恰好反应完全,形成H 2PO 4--HPO 42-缓冲体系: 24
N a
H PO 20550.36C m m ol m L m ol L == 24
N aH
PO 5550.091C m m ol m L m ol L ==
2424
N a H PO 2N aH PO 0.36lg
7.20lg
7.800.091
a C pH pK C =+=+=
6-14解:(1)10
(HCN) 4.9310
a K -=⨯
pH 2=时, 2
(H
C N )
2
10
10
110
4.9310
δ---=
+⨯
即主要以HCN 型体存在。
(2)pH 8=时,
--
+C N 10
12
10
[C N ]0.10[H ]4.9310
0.10 1.0
10
4.9310
a
a
K C K δΘ
Θ
---=⋅=⨯
+⨯=⨯
+⨯
6-15解:此题属于强碱滴定弱酸问题:可否被滴定的判据是8
10a C K Θ
-⋅≥-,终点产物是HCOO -,化学计量点的pH 值就是HCOO -溶液的pH 值。 已知 4
(HCOOH) 1.7710a K Θ-=⨯ -
11
(H C O O )(H C O O H )
5.6510
w b a K K K
Θ
Θ
Θ
-=
=⨯
4
58
0.101.77
101.771010a C K Θ
---⋅=⨯
⨯=⨯>,故可以直接滴定。
-
61
(O H )01.6510()
C m ol L --=
=
=⨯⋅