有效碰撞理论

变的。反应的活化能越小，活化分子的百分数就越大，
单位体积内活化分子数越多，单位时间内有效碰撞的 次数越多，则化学反应速率越快。
有效碰撞理论
思茅一中 胡存凤
有效碰撞
反应物分子或原子间必须相互碰撞才有可 能发生反应，但不是每次碰撞都能发生反应，
我们把能发生反应的碰撞称为有效碰撞。
有效碰撞条件
类比法：借鉴投篮
没足够的能量
没合适的取向
足够的能量 +合适的取向
有效碰撞必须满足两个条件：
①是发生碰撞的分子具有较高的能量； ②是分子在一定的方向上发生碰撞；
下图为HI分子的几种可能的碰撞模式：
活化分子和活化能
在化学反应中，能量较高，有可能发生有效碰撞的
分子称为活化分子。 活化分子的平均能量与普通反应物分子的平均能量 的差值称为活化能。
活化能 能 量 活化分子
活化分子 变成生成 物分子放 出的能量
E1
反应物
E2 反应热 生成物 反应过程
注意：
发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞
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不一定是有效碰撞。
单位体积内反应物中活化分子数越多，有效碰撞次数就越
多，反应速率就越快。
活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能越
小则一般分子成为活化分子越容易，活化分子越多。
活化能与化学反应速率的关系
在一定条件下，活化分子所占的百分数是固定不