化学反应热值,焓变

章末回顾排查专练(六)

一、重点知识再排查

1．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1 () 2．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则反应2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)的反应热ΔH＝2×283.0 kJ·mol－1 () 3．1 mol甲烷燃烧生成气态水和CO2所放出的热量是甲烷的燃烧热() 4．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变() 5．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同() 6．某反应的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，则正反应活化能不小于100 kJ·mol－1 () 7．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋

3H2(g)500 ℃、30 MPa

催化剂

2NH3(g)ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

()

8．焓是与内能有关的物理量，符号为H。某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物和反应物的焓值差即焓变决定。() 9．焓变不等于反应热，化学变化中存在焓变，有些物理变化中也存在焓变。在恒压条件下进行的反应的焓变等于反应热，用ΔH表示，单位常用kJ·mol－1。

() 10．当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要放出能量，而形成生成物中的化学键要吸收能量。() 11．常见的放热反应有：所有的燃烧反应、大多数化合反应、中和反应、活泼金属与酸或水的置换反应、缓慢氧化、铝热反应等。() 12．常见的吸热反应有：大多数的分解反应、水煤气的生成反应、灼热的碳与二氧化碳反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应等。() 13．放热反应一定不需要加热，吸热反应一定需要加热。() 14．25 ℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，

叫做该物质的燃烧热，单位为kJ·mol－1 () 15．描述燃烧热时，产物应为稳定的氧化物：如C→CO2(g)、H→H2O(l)、S→SO2(g)。

() 16．中和热是指稀溶液中强酸与强碱发生中和反应生成1 mol H2O时所释放的热量，可表示为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。() 17．不管化学反应是一步完成，还是分几步完成，其反应热是相同的，即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，这就是盖斯定律。() 18．根据电流方向或电子流向可判断原电池正负极；外电路中，电流由正极流向负极，电子由负极流向正极() 19．根据两极发生的反应类型可判断原电池的正负极；负极上总是发生氧化反应，正极上总是发生还原反应() 20．电解池的工作原理：电解池中与直流电源正极相连的是阳极，阳极发生氧化反应；与电源负极相连的是阴极，阴极发生还原反应。通电时，电子的流向为负极→阴极→电解质→阳极→正极() 自主核对 1.× 2.√ 3.× 4.√ 5.× 6.√7.×8．√9.√10.×

11.√12.√13.×14.√15.√16．√17.√18.√19.√20.×

二、重点反应再巩固

(一)热化学方程式

1．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，常温下，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2(g)和液态水时，放出445 kJ热量，则热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)__ΔH＝－890__kJ·mol－1。

2．已知H2S完全燃烧生成SO2(g)和H2O(l)，H2S的燃烧热为a kJ·mol－1，写出H2S燃烧的热化学方程式2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)__ΔH＝

－2a__kJ·mol－1。

3．已知H—H键能436 kJ·mol－1，H—N键能391 kJ·mol－1，NN键能945.6 kJ·mol－1，试写出N2和H2反应生成NH3的热化学方程式N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)__ΔH＝－92.4__kJ·mol－1。

4．已知1

2N2(g)＋

3

2H2(g)===N(g)＋3H(g)

ΔH1＝＋a kJ·mol－1

N(g)＋3H(g)===NH3(g)ΔH2＝－b kJ·mol－1

NH3(g)===NH3(l)ΔH3＝－c kJ·mol－1

写出N2(g)和H2(g)反应生成液氨的热化学方程式N2(g)＋3H2(g)=== 2NH3(l)__ΔH＝－2(b＋c－a)kJ·mol－1。

5．已知：①HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l)

ΔH＝－67.7 kJ·mol－1

②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

试写出HF电离的热化学方程式HF(aq)F－(aq)＋H＋(aq)__ΔH＝－10.4__ kJ·mol－1。

(二)电池电极反应式和总反应方程式

1．铝—镍电池(负极—Al，正极—Ni，电解液—NaCl溶液、O2)

负极：4Al－12e－===4Al3＋；

正极：3O2＋6H2O＋12e－===12OH－；

总反应式：4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3。

2．镁—铝电池(负极—Al，正极—Mg，电解液—KOH溶液)

负极：2Al＋8OH－－6e－===2AlO2－＋4H2O；

正极：6H2O＋6e－===3H2↑＋6OH－；

总反应离子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑。

3．锂电池(负极—Li，正极—石墨，电解液—LiAlCl4—SOCl2)

已知电池总反应式：4Li＋2SOCl2===SO2↑＋4LiCl＋S。

试写出正、负极反应式：

负极：4Li－4e－===4Li＋；

正极：2SOCl2＋4e－===SO2↑＋S＋4Cl－。

4．铁—镍电池(负极—Fe，正极—NiO2，电解液—KOH溶液)

已知Fe＋NiO2＋2H2O 放电

充电

Fe(OH)2＋Ni(OH)2，则：

负极：Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2；