高中化学《镁的提取及应用》

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海水提镁的流程和原理 1．原料：苦卤(晒盐后的母液)、贝壳、盐酸。 2．生产流程
MgCl2·6H2O―H△―C→l MgCl2―电 熔―解 融→Mg＋Cl2
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3．反应的化学方程式或离子方程式 (1)制碱：CaCO3=高==温==CaO＋CO2↑， CaO＋H2O===Ca(OH)2。 (2)沉淀：Mg2＋＋Ca(OH)2===Ca2＋＋Mg(OH)2↓。 (3)中和：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O。 (4)蒸发、结晶、脱水： MgCl2·6H2OHCl=气==氛==加热MgCl2＋6H2O。 (5)电解熔融MgCl2：MgCl2=通==电==Mg＋Cl2↑。
烧，燃烧后所得固体产物的质量由大到小的顺序为( )
A．②<①<③<④
B．④＝①＝②＝③
C．④>①>②>③
D．③>①>②>④
答案 C
答案
解析 设镁为1 mol，在O2中Mg―→MgO，质量增加16 g；在空气中
Mg―→MgO、Mg3N2，质量增加小于16
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2．化学性质——活泼金属
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3．用途 (1)制造业中，用来制造轻合金。在国防工业中有重要应用，被誉为国 防金属。 (2)冶金工业上，金属镁常用作还原剂和脱氧剂。
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二、海水提镁
1．流程：浓缩的海水加―石―灰→乳 □01 Mg(OH)2 分离――加→盐酸 □02 MgCl2
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1．镁失火时能用干冰灭火器灭火吗？
提示：不能，干冰灭火器的主要成分是CO2，镁能与CO2反应，一般用 沙子灭火。
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2．镁在空气中燃烧可能得到哪些固体产物？ 提示：MgO、Mg3N2、C。
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提示
3．镁的提取过程中没有涉及的四种基本反应类型是哪种？ 提示：置换反应。
中的氧而继续燃烧。单质镁柔软，镁铝合金坚硬、轻巧。镁在空气中燃烧时
不仅跟氧气化合生成氧化镁，还有少量与氮气化合：3Mg＋N2
点燃 =====
Mg3N2。常温下铝遇浓硝酸表面钝化，镁无钝化现象，因此镁制容器不能用
来装浓硝酸。故选D项。
解析
2．将相同质量的镁条分别放在①O2、②空气、③N2、④CO2中完全燃
结晶、过滤――、→干燥、电解Mg。 2．主要化学反应 (1)Mg(OH)2的生成：
□03 MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2 。
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(2)MgCl2的生成：
□04 Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
。
(3)镁的生成化学方程式为
MgCl2(熔融)=通==电==Mg＋Cl2↑。
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一、选择题 1．下列有关镁的叙述正确的是( ) A．镁条燃烧的火灾可用CO2进行扑灭 B．单质镁因坚硬、轻巧、易于加工，可用来做窗框等 C．镁制容器可用来装浓硝酸 D．镁在空气中燃烧产物并不全是MgO
答案 D
答案
解析 镁是很活泼的金属，具有强还原性，燃着的镁能够夺取二氧化碳
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[练习与实践] 1．镁着火时，可用来灭火的物质是( ) A．N2 B．CO2 C．沙土 D．煤油
答案 C
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答案
解析 由Mg的性质知N2、CO2都能与Mg反应，故不能用来灭火；煤油 本身为易燃物，更不能用来灭火。
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第4课时 镁的提取及应用
[学习目标] 1.了解镁的结构，并从镁的结构出发，能够用实验方法探 究镁及其化合物的性质。2.了解金属镁的提取过程，掌握镁的主要化学性 质。
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一、镁的性质 1．物理性质
颜色
□01 银白色
密度
□02 较小
硬度
□03 较小
熔沸点
□04 较低
2．镁粉是做焰火、闪光粉、鞭炮不可缺少的原料，工业制造镁蒸气要
在某气体中冷却。下列可作为冷却气体的是( )
①空Biblioteka Baidu ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2
A．①和②
B．②和③
C．③和④
D．④和⑤
答案 C
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答案
解析 镁蒸气在某气体中冷却，则该气体必须在高温下不与镁反应。而 高温下O2、N2、CO2都能与镁发生反应。
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3．从海水中提取金属镁的生产步骤有：①浓缩结晶，②加熟石灰，③ 加盐酸，④过滤，⑤熔融电解。
(1)正确的生产步骤是________。 (2)请写出有关的反应方程式：___________________________________ ________________________________________________________________。
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答案 (1)②④③①⑤ (2)Ca(OH)2＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋CaCl2， Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O， MgCl2=通==电==Mg＋Cl2↑
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答案
解析 从海水中提取镁： ①把海滩上的贝壳煅烧成生石灰，将生石灰制成石灰乳。 ②把海水引入水渠(沉淀池)，加石灰乳：MgCl2＋ Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2。 ③滤出氢氧化镁沉淀，加盐酸溶解：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋ 2H2O。 ④将MgCl2溶液浓缩、脱水、熔融、电解：MgCl2=通==电==Mg＋Cl2↑。
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本课小结 1．Mg为活泼金属，可与O2、N2、CO2和盐酸等物质发生反应，表现出 强还原性。 2．镁合金密度小，硬度和强度都很大；MgO是优质耐火材料。 3．海水提镁的主要反应：CaCO3=高==温==CaO＋CO2↑； CaO＋H2O===Ca(OH)2； MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2； Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O； MgCl2=通==电==Mg＋Cl2↑。