2008年山东省东营市中考化学试题

绝密★启用前 试卷类型：A
东营市2008年初中毕业暨高中阶级教育学校招生考试
化学试题
注意事项：
1．本试题包括化学、物理两部分。

第1—6页为化学部分，50分；第7—14页为物理部分，70分，共120分。

考试时间为120分钟。

2．用钢笔或圆珠笔直接将答案写在试卷上。

3．答卷前将密封线内的项目填写清楚。

化 学 部 分（50分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40
一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

） 1．下列质量增加．．．．
的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是 ( ) A ．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B ．长期敞口放置的浓硫酸质量增加 C ．久置的生石灰质量增加 D ．久置的铁钉生锈质量增加
2．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志是 ( )
3 2 22，下列对X
．．．
( )
A ．X 是一种最简单的有机化合物
B ．一定含碳、氢、氧三种元素
C ．X 是一种重要的气体燃料
D ．X 的化学式是CH 4
４．化学的研究目的就是帮助人们认识、改造和应用物质，把金属矿物冶炼成金属就是人们利用化学方法实现物质
改造的典型范例。

下表中不同金属被开发和利用的年代不同，从化学反应的角度看，决定这一年代先后顺序的关键因素是 ( )
点燃
A ．金属的活动性
B ．金属的导电性
C ．金属的延展性
D ．地壳中金属元素的含量
5．正确的化学实验操作对实验结果、人身安全非常重要。

下图中的实验操作正确的是( )
6．20世纪20年代，就有人预言可能存在由4个氧原子组成的氧分子（O 4），但一直没有
得到证实。

最近，意大利一所大学的科学家使用
普通氧分子和带正电的氧离子制造出
了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到了它的存在。

下列叙述中正确的是 ( )
A ．O 4是一种新型的化合物
B ．一个O 4分子中含有2个O 2分子
C ．O 4和O 2 的性质完全相同
D ．O 4和O 2 混合后形成的是混合物 7．图表资料可以为我们提供很多信息，下列从图表中获取的信息及应用不正确．．．的是 ( ) A ．根据金属活动性顺序表，判断金属是否容易被盐酸腐蚀 B ．根据金属的熔点数据表，判断金属的导电性强弱 C ．根据溶解度曲线图，选择从溶液中获得晶体的方法
D 8．下列对一些事实的微观解释错误的是 ( )
二、填空与简答题（本题包括4小题，共19分） 9．（5分）分类是学习和研究物质及其变化的一种常用方法。

分类要有一定的标准，如果按照物质的组成对空气、氯酸钾、氮气、烧碱、二氧化锰五种物质进行分类，请将物质的分类结果填写在下面的虚线框内（要求纯净物用化学式表示）。

10．（6分）右图中给出了三种物质，根据物质的性质 及化学变化的规律，写出他们之间能够直接转化的反应
的化学方程式。

11．（5分）化学课上老师表演了一个小魔术——“无中生有”：
相同条件下，向A 、B 两个体积相同的集气瓶中分别充满无色的硫化氢（H 2S ）气体和二氧化硫气体。

如图所示，抽开毛玻璃片，瓶口对紧，颠倒几次，使两种气体充分混合。

一会儿，观察到两瓶内壁附
着淡黄色固体颗粒。

请回答下列问题：
（1）若用“
”表示硫原子，上述反应过程可用下图表示：
该反应的化学方程式为
； 其中硫化氢、二氧化硫中硫元素的化合价分别为。

（2）如果这两个瓶子是质地较软的塑料瓶，我们将会观察到塑料瓶变瘪了，原因是 。

（3）已知：相同条件下，相等体积的气体所含的分子数目相等。

反应完毕，瓶中剩余的气体为 ，处理该气体的方法是 。

12．（3分）10℃时，在两个烧杯中分别盛有相同质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液；保持溶液温度不变，分别向其中加入等质量的相应溶质；再将温度升高到40℃，氯化钾和硝酸钾的溶解情况如图1所示。

图2为两种物质的溶解度曲线。

请仔细观察、分析图1和图
2，回答下列问题：
+
（1）当温度t 的取值范围为 时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度。

（2）烧杯甲盛放的是_________溶液。

（3）状态三时，烧杯_________中溶剂水的质量相对较小。

三、实验题（本题包括2小题，共10分）
13．（4分）把一小包铁粉放入一定量的硝酸铜溶液中，使其充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到固体。

请你对固体的成分进行探究。

（1）猜想：固体的成分可能是 。

（2）实验：请设计实验验证你的猜想。

说明实验过程、现象和结论 。

14．（6分）为了制备少量的氧气，某实验小组分三个阶段开展了一系列的工作：
第一阶段：查阅文献资料，获得了下列信息：双氧水、氯酸钾、高锰酸钾等含有氧元素的物质在一定条件下分解都可以产生氧气。

其中双氧水溶液价格最低，在常温下就能够分解放出氧气，该过程无副产物；氯酸钾价格较高，分解较困难，且常伴有副产物；高锰酸钾价格较高，加热即可快速分解。

二氧化锰能加速上述三种物质的分解。

根据上述信息，实验小组选择双氧水溶液和二氧化锰混合制备氧气。

第二阶段：到实验室准备实验用品，安装实验仪器，进行制备实验。

可供选择的实验装置如下：
第三阶段：实验完毕，洗刷实验仪器，整理实验用品。

问题：
（1）要制取一瓶氧气，应选择的实验装置是（填写字母代号）；组装好实验装置后应首先进行。

（2）有气体产生的化学反应在有限的空间里发生时，如果反应过快，容易引起爆炸。

在上述制取氧气的实验中，你认为可以采取哪些措施预防爆炸？（列举两条）。

（3）回顾整个工作过程，你认为在准备工作阶段除应考虑药品的价格、制氧反应的难易、制氧过程的安全性等问题外，还应考虑哪些问题？（列举两条）。

四、计算题（本题包括1小题，共5分）
15．（5分）某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16 g，把80 g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧
化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。

请计算：
（1）上表中n的数值为。

（2）样品中碳酸钙的质量分数是。

（3）求盐酸中溶质的质量分数。

东营市2008年初中毕业暨高中阶级教育学校招生考试
化学试题参考答案及评分标准
说明：
1．考生若写出其他正确答案，可参照评分标准给分。

2．化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。

3．化学式不正确、化学方程式不配平的不得分。

一、选择题（本题共16分，每小题2分）
二、填空与简答题（本题共19分）
9．（5分）混合物：空气；碱：NaOH；盐：KClO3；氧化物：MnO2；单质：N2
（每空1分，共5分）
10．（6分）
③和⑤2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
④Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2↑+H2O
⑥Na2CO3+ Ca(OH)2=2NaOH+ CaCO3↓（每个方程式2分，共6分。

其它合理答案同样得分）
11．（5分）
（1）2H2S+SO2=3S+2H2O；－2、＋4
（2）H2S和SO2两种气体反应后生成固态硫和液态的水，导致瓶内气体压强减小。

（3）二氧化硫（SO2）；加入氢氧化钠溶液（或其它合理答案）（每空1分，共5分）
12．（3分）(1) t＞22℃(2) 硝酸钾（填KNO3也可）(3) 乙
（每空1分,共3分）
三、实验题（本题共10分）
13．（4分）
(1)固体可能是铜、铁混合物，也可能是铜。

（答出一种得1分，共2分）
(2)取少量固体于试管中，然后加入足量稀盐酸（1分）。

有气泡冒出并有固体剩余，则为铜、铁混合物；无气泡冒出，则为铜（1分）。

（共2分）
14．（6分）
（1）B、C 装置气密性检查（每空1分，共2分）
（2）控制双氧水溶液的浓度，控制催化剂的用量，应保证气体通道畅通等。

（以上的任意两条或其他合理答案
均可）（每条1分，共2分）
（3）反应物应在含有氧元素的物质中选择，应考虑实验过程对环境的影响，实验所需仪器的规格、性能，实验试剂的浓度、用量等问题。

（以上的任意两条或其他合理答案均可）（每条1分，共2分）
四、计算题（本题共5分）
15．（5分）
（1） 2.8 (1分) （2）82.5% (1分)
（3）由试题分析每20ｇ稀盐酸恰好能与石灰石中的5ｇ碳酸钙完全反应
解：设盐酸溶液中溶质的质量分数为x。

CaCO3 + 2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑(1分)
100 73
5g 20g x
100∶73= 5g∶（20g x）
x=18.25% （2分）。