初中常见化学方程式及常用计算公式
初中常见物质化学公式
初中常见物质化学公式一、离子、原子式1. 氯气：Cl₂2. 水：H₂O3. 硫酸：H₂SO₄4. 纯碱：NaOH5. 硝酸：HNO₃6. 氨气：NH₃7. 氧气：O₂8. 氢气：H₂9. 氮气：N₂10. 二氧化碳：CO₂11. 亚硫酸：H₂SO₃12. 硝酸银：AgNO₃13. 碳酸氢钠：NaHCO₃14. 氯化钠：NaCl15. 硫化氢：H₂S二、摩尔比1. 摩尔质量：M = n/m，其中n为物质的物质量，单位为mol；m为物质的质量，单位为g。
2. 摩尔占比：X = n/M，其中n为物质的物质量，单位为mol；M为物质的摩尔质量，单位为g/mol。
三、反应式1. 酸和碱的中和反应：酸 + 碱→ 盐 + 水2. 碳酸酸解反应：碳酸 + 酸→ 盐 + 水 + 二氧化碳3. 金属与酸反应：金属 + 酸→ 盐 + 氢气4. 物质燃烧反应：物质 + 氧气→ 二氧化物5. 物质与酸和金属反应：物质 + 金属→ 盐 + 氢气6. 物质与氢气反应：物质 + 氢气→ 化合物7. 燃烧反应：物质 + 氧气→ 二氧化物四、质量关系1. 反应质量平衡法则：质量守恒定律，反应前后质量不变。
2. 物质质量比：m₁:n₁ = m₂:n₂3. 反应的最大产物质量：从化学方程式知道反应物的物质量，按照化学比转换成制造物的物质量，取最小者即为反应的最大产物质量。
五、分子式1. 分子式表示分子中元素的种类和数目。
2. 示例如下：- 水的分子式为H₂O，表示一个水分子中有2个氢原子和1个氧原子。
- 二氧化碳的分子式为CO₂，表示一个二氧化碳分子中有1个碳原子和2个氧原子。
六、离子式1. 离子式用来表示离子的种类。
2. 示例如下：- 氯离子的离子式为Cl⁻，表示一个氯离子带有1个负电荷。
- 钠离子的离子式为Na⁺，表示一个钠离子带有1个正电荷。
七、化学方程式的平衡1. 化学反应的配平：通过调整反应物和生成物的系数，使得化学方程式中的原子数目相等。
初中化学公式大全
初中化学公式大全初中化学公式大全（上）1. 物质的组成与性质相关的公式：- 元素符号：代表元素的符号，如氧元素的符号为O。
- 分子式：表示化合物中元素种类和其相对数量的符号，如水的分子式为H2O。
- 离子式：表示离子化合物中阴阳离子的符号，如盐酸的离子式为H+Cl-。
- 分子量：一个分子中各种原子质量的总和，如H2O的分子量为18 g/mol。
- 摩尔质量：物质质量与其摩尔数的比值，单位为g/mol。
- 质量分数：溶液中溶质质量与溶液总质量之比，通常以百分数表示。
2. 化学反应相关的公式：- 化学方程式：描述化学反应过程中反应物生成产物的化学式和化学计量关系。
- 摩尔比：描述反应物和生成产物之间的物质的摩尔数比例关系。
- 摩尔关系式：描述反应物和生成产物之间的摩尔比例关系。
- 反应热：在化学反应中释放或吸收的能量，单位为焦耳/摩尔。
- 反应速率：描述化学反应发生的速度，表示为单位时间内反应物消耗量或产物生成量的增加量。
3. 物质的状态和性质相关的公式：- 摩尔体积：一个物质在标准状态下（气体为273.15K，压力为101.325kPa）的体积，单位为L/mol。
- Gay-Lussac定律：在等压条件下，气体体积与摩尔数之间的关系。
- 理想气体状态方程：描述理想气体的状态与压力、体积和温度之间的关系。
- 摩尔浓度：溶液中溶质的物质的摩尔数与溶液体积之比，单位为mol/L。
- 饱和溶液：在一定温度下溶解了最大量溶质的溶液。
4. 元素周期表相关的公式：- 原子序数：元素在元素周期表中的排列顺序，通常以Z表示。
- 原子量：一个原子的质量，单位为原子质量单位（amu）。
- 周期数：元素在元素周期表中所在的水平行数。
- 主族：元素周期表中IA至VIIIA族元素的分组，代表元素的化学性质。
- 周期表格：按照元素原子序数和周期规律排列的元素表格。
以上是初中化学公式大全的第一部分。
下面将继续介绍更多的化学公式。
初中常见方程式及常用计算公式
初中常见化学方程式及常见计算公式一、化合反应1、木炭在氧气中充分燃烧:C+O2 CO 22、木炭在氧气中不充分燃烧:2C+O22CO 3、硫粉在氧气中燃烧:S+O2 SO 2 4、红磷在氧气中燃烧:4P+5O22P 2O 5 5、氢气燃烧:2H 2+O22H 2O6、铁丝在氧气中燃烧:3Fe+2O2 Fe 3O 47、镁条燃烧:2Mg+O2 2MgO8、铝在空气中形成氧化膜:4Al+3O2 2Al 2O 39、一氧化碳燃烧:2CO+O2 2CO 2 10、二氧化碳和水反应:CO 2+H2O H 2CO 3 11、二氧化碳通过炽热的碳层:CO 2+C 2CO 12、生石灰与水反应:CaO+H2OCa(OH2二、分解反应1、过氧化氢和二氧化锰制氧气:2H 2O 2 2H 2O +O2↑2、高锰酸钾制氧气:2KMnO 4 K 2MnO 4+MnO2+O2↑3、氯酸钾和二氧化锰制氧气:2KClO 32KCl+3O2↑ 4、水通电分解:2H 2O 2H 2↑ + O2↑ 5、碳酸分解:H 2CO 3 H2O+CO2↑6、高温煅烧石灰石:CaCO 3CaO+CO2↑7、氧化汞加热分解:Hg+O2↑三、置换反应1、氢气还原氧化铜:H 2+CuO Cu+H2O2、木炭还原氧化铜:C+2CuO2Cu+CO2↑3、木炭还原氧化铁:3C+2Fe2O 34Fe+3CO2↑ 4、锌和稀硫酸反应:Zn+H2SO 4ZnSO 4+ H2↑ 5、锌和稀盐酸反应:Zn+2HCl ZnCl 2+ H2↑ 6、铁和稀硫酸反应:Fe +H2SO 4Fe SO4+ H2↑ 7、铁和稀盐酸反应:Fe+2HCl FeCl 2+ H2 ↑点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃高温点燃 MnO 2 △ MnO 2△通电高温△△高温高温8、铝和稀硫酸反应:2Al +3H2SO 4 Al 2(SO4 3+3 H2↑ 9、铝和稀盐酸反应:2Al 2 AlCl3+3 H 2↑ 10、镁和稀硫酸反应:Mg+H2SO 4MgSO 4+ H2↑ 11、镁和稀盐酸反应:Mg+2HCl MgCl 2+ H2 ↑12、铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4 FeSO 4+Cu13、铝和硫酸铜溶液反应:2Al+3CuSO4 Al 2(SO4 3+3Cu 14、铜和硝酸银反应:Cu+2AgNO3 Cu(NO3 2+2Ag四、复分解反应1、盐酸和氢氧化钠反应:NaOH + HCl=== NaCl+ H2O2、 Al (OH3中和胃酸的反应:2Al (OH3+6HCl=== 2AlCl3+3 H 2O3、熟石灰和硫酸的反应:Ca(OH2 +H2SO 4==CaSO4+H2O4、盐酸和硝酸银的反应:HCl+ AgNO3=== AgCl↓+ HNO35、硫酸和氯化钡的反应:H 2SO 4 + BaCl2=== BaSO 4↓+ 2HCl6、碳酸钙和过量盐酸的反应:CaCO 3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑7、碳酸钠和过量盐酸的反应:Na 2CO 3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑8、碳酸氢钠和盐酸的反应:NaHCO 3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑9、氢氧化钠和硫酸铜的反应:2 NaOH+ CuSO4=== Cu(OH2↓ (蓝色 + Na2SO 410、氢氧化钙和碳酸钠反应: Ca(OH2+ Na2CO 3=== CaCO3↓+2 NaOH11、氯化钙和碳酸钠反应:CaCl 2+Na2CO 3=== CaCO3↓+2 NaCl12、硝酸银和氯化钠反应:AgNO 3+ NaCl=== AgCl↓+NaNO313、硫酸钠和氯化钡反应:Na 2SO 4+BaCl2=== BaSO4↓+2NaCl14、盐酸除铁锈:6HCl+ Fe 2O 3===2 FeCl3+3 H2O15、硫酸除铁锈:3H 2SO 4 +Fe2O 3=== Fe 2(SO4 3+3 H2O16、氧化铜和硫酸反应:H 2SO 4 + CuO=== CuSO4+H2O五、其他反应1、二氧化碳和过量的澄清石灰水反应:CO 2 +Ca(OH2===CaCO3↓+ H2O2、二氧化碳和过量的氢氧化钠反应:CO 2 +2NaOH===Na2CO 3+ H2O3、氢氧化钠吸收二氧化硫:SO 3 +2NaOH===Na2SO 4+H2O4、一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO Cu + CO25、一氧化碳还原氧化铁:3CO + Fe2O 3 2Fe + 3CO2△高温点燃6、甲烷燃烧:CH 4+2O2CO 2 + 2H2O7、酒精燃烧:C 2H 5OH +3O22CO 2 + 3H2O 初中常见计算公式:1、元素质量分数 = 相对原子质量 ×原子个数相对分子质量×100%2、含杂物的质量 ×纯度 =纯净物的质量纯净物的质量 ÷纯度 = 含杂物的质量物质的纯度 = 纯净物的质量含杂物的质量×100%3、溶液中溶质质量分数(w = 溶质质量溶液质量×100%溶质质量 =溶液质量 ×溶质质量分数溶质质量 =溶液质量 -溶剂质量4、稀释计算:溶质质量不变m (浓溶液 ×w (浓溶液 =m (稀溶液 ×w (稀溶液溶液质量 (g =溶质体积(mL ×溶液密度(g/mL5、溶解度 = 饱和溶液中溶质质量饱和溶液中溶剂质量×100%6、饱和溶液中溶质质量分数 = 溶解度100g+溶解度×100% 点燃。
初中化学常用计算公式和方程式
初中化学一. 常用计算公式：（1）相对原子质量（2）设某化合物化学式为①它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n③A元素的质量分数（3）混合物中含某物质的质量分数（纯度）（4）标准状况下气体密度（g/L）（5）纯度（6）溶质的质量分数（7）溶液的稀释与浓缩（8）相对溶质不同质量分数的两种溶液混合（9）溶液中溶质的质量＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数＝溶液的体积×溶液的密度二. 化学方程式：（1）镁带在空气中燃烧（2）碱式碳酸铜受热分解（3）磷在空气中燃烧（4）木炭在氧气中充分燃烧（5）硫在氧气中燃烧（6）铁在氧气中燃烧（7）氯酸钾与二氧化锰共热（8）高锰酸钾受热分解（9）氧化汞受热分解（10）电解水（11）锌与稀硫酸反应（12）镁与稀硫酸反应（13）铁与稀硫酸反应（14）锌与盐酸反应（15）镁与盐酸反应（16）铁与盐酸反应（17）氢气在空气中燃烧（18）氢气还原氧化铜（19）木炭在空气不足时不充分燃烧（20）木炭还原氧化铜（21）木炭与二氧化碳反应（22）二氧化碳与水反应（23）二氧化碳与石灰水反应（24）碳酸分解的反应（25）煅烧石灰石的反应（26）实验室制取二氧化碳的反应（27）泡沫灭火器的原理（28）一氧化碳在空气中燃烧（29）一氧化碳还原氧化铜（30）一氧化碳还原氧化铁（31）甲烷在空气中燃烧（32）乙醇在空气中燃烧（33）甲醇在空气中燃烧（34）铁与硫酸铜反应（35）氧化铁与盐酸反应（36）氢氧化铜与盐酸反应（37）硝酸银与盐酸反应（38）氧化铁与硫酸反应（39）氢氧化铜与硫酸反应（40）氯化钡与硫酸反应（41）氧化锌与硝酸反应（42）氢氧化镁与硝酸反应（43）氢氧化钠与二氧化碳反应（44）氢氧化钠与二氧化硫反应（45）氢氧化钠与硫酸反应（46）氢氧化钠与硝酸反应（47）氢氧化钠与硫酸铜反应（48）氢氧化钠与氯化铁反应（49）氧化钙跟水反应（50）氢氧化钙与碳酸钠反应（51）氢氧化钠与三氧化硫反应（52）硫酸铜晶体受热分解（53）硫酸铜粉末吸水（54）硫酸铜与锌反应（55）硝酸汞与铜反应（56）氯化钾与硝酸银反应（57）氢氧化钠与硫酸铵共热。
化学公式初中大全
化学公式初中大全化学公式是化学知识的核心部分，它们描述了化学反应和物质的组成。
以下是一些初中化学常见的重要公式：1.质量公式:-质量=密度×体积-质量=重力加速度×重量2.摩尔质量公式:-摩尔质量=质量÷物质的量- 摩尔质量 = 相对分子质量× 1 g/mol3.摩尔体积公式:-摩尔体积=体积÷物质的量- 摩尔体积 = 相对分子体积× 22.4 L/mol4.摩尔浓度公式:-摩尔浓度=物质的量÷体积-摩尔浓度=溶质的摩尔数÷溶液的体积5.摩尔分数公式:-摩尔分数=一些组分的摩尔数÷总摩尔数6.气体摩尔分数公式:-气体摩尔分数=气体的摩尔数÷总气体的摩尔数7.稀释公式:-初浓度×初体积=末浓度×末体积8.浓度与摩尔浓度的转换公式:- 浓度 (g/L) = 摩尔浓度(mol/L) × 摩尔质量 (g/mol)9.配平化学方程式公式:-通过调整化学方程式中化合物系数的大小，使得反应前后元素的数目相等10.平衡常数公式:-平衡常数=生成物的浓度之积÷反应物的浓度之积11.氧化还原反应的电荷平衡公式:-氧化物的总电荷=还原物的总电荷12.燃烧反应公式:-燃料+氧气→二氧化碳+水+热13.相对分子质量/相对分子量公式:-相对分子质量=相对原子质量之和14.沉淀反应公式:-正离子+阴离子→沉淀15.溶液滴定公式:-摩尔浓度×摩尔体积=操作实验物质的摩尔数以上只是初中化学中的一部分公式，化学知识还有很多其他方面。
理解并运用这些公式有助于学生更好地理解和应用化学知识，解决相关的化学问题。
化学公式初三公式大全
初中化学主要涉及一些基本的化学元素、化合物和化学反应等基础概念。
以下是一些初中化学中常见的公式：
### 1. 元素符号：
- 氢：H
- 氧：O
- 氮：N
- 碳：C
- 钠：Na
- 氯：Cl
- 铁：Fe
- 铜：Cu
- 锌：Zn
- 金：Au
- 银：Ag
### 2. 部分化合物的分子式：
- 水：H₂O
- 二氧化碳：CO₂
- 甲烷：CH₄
- 氨气：NH₃
- 盐酸：HCl
- 硫酸：H₂SO₄
- 亚硝酸：HNO₂
- 硝酸：HNO₃
- 氧化钙：CaO
- 氧化铁：Fe₂O₃
- 二氧化硫：SO₂
### 3. 化学反应：
- **氧化还原反应示例：**
- 锌与硫酸反应：Zn + H₂SO₄→ ZnSO₄ + H₂
- 铜与硝酸反应：Cu + 2HNO₃→ Cu(NO₃)₂ + 2H₂O + 2NO₂
- **置换反应示例：**
- 钠与水反应：2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂
- 氢气与氧气生成水：2H₂ + O₂→ 2H₂O
- **酸碱中和反应示例：**
- 盐酸与氢氧化钠反应：HCl + NaOH → NaCl + H₂O
这些公式和反应式是初中化学中的基础，有助于理解元素、化合物之间的关系和化学反应的基本原理。
当然，在更高级别的学习中，你将会遇到更多复杂的化学公式和反应。
初中常见化学方程式及常用计算公式
初中常见化学方程式及常用计算公式一．化合反应222322222322243e 2e 22252222222OH Ca O H CaO .12CO2C CO .11CO H O H CO .10CO 2O CO 2.9O Al 2O 3Al 4.8MgO2O Mg 2.7O F O 2F 3.6OH 2O H 2.5O P 2O 5P 4.4SO O S .3COO C 2.2CO O C .1）（生石灰与水反应：层：二氧化碳通过炽热的炭二氧化碳和水反应：一氧化碳燃烧：：铝制空气中形成保护膜镁条燃烧：铁丝制氧气中燃烧：氢气燃烧：红磷在氧气中燃烧：硫粉钻氧气中燃烧：烧：木炭在氧气中不充分燃：木炭在氧气中充分燃烧高温点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃=+=+=+=+=+=+=+=+=+=+=+=+ 二．分解反应↑+=↑+=↑+=↑+↑=+=↑++=+=∆∆∆22322322222MnO 32242422O M 22O Hg 2HgO 2.7CO O C CaCO .6CO O H CO H .5O H 2O H 2.4O 3KCl 2KClO 2.3O MnO MnO K KMnO 2.2O O H 2O H 2.122n 氧化汞加热分解：高温煅烧石灰石：碳酸分解：水通电分解：气：氯酸钾和二氧化锰制氧高锰酸钾制氧气：氧气：过氧化氢和二氧化锰制高温通电a三．置换反应Ag2NO Cu 2AgNO Cu 14.Cu3SO Al CuSO 3Al 2.13FeSO Cu CuSO Fe .12H MgCl HCl 2Mg .11H MgSO SO H Mg .10H 3AlCl 2HCl 6Al 2.9H )SO (Al SO H 3Al 2.8H FeCl HCl 2Fe .7H FeSO SO H Fe .6H ZnCl HCl 2Zn .5H ZnSO SO H Zn .4CO 3Fe 4O Fe 2C 3.3CO Cu 2CuO 2C .2CuO H CuO H .123334244422244223234242222442222442232222+=++=++=+↑+=+↑+=+↑+=+↑+=+↑+=+↑+=+↑+=+↑+=+↑+=+↑+=++=+∆）（铜和硝酸银溶液反应：）（铝和硫酸铜溶液反应：铁和硫酸铜溶液反应：镁和稀盐酸反应：镁和稀硫酸反应：铝和稀盐酸反应：铝和稀硫酸反应：铁和稀盐酸反应：铁和稀硫酸反应：锌和稀盐酸反应：锌和稀硫酸反应：木炭还原氧化铁：木炭还原氧化铜：氢气还原氧化铜：高温高温四．复分解反应1.盐酸和氢氧化钠反应：NaOH+HCl=NaCl+H 2O2.中和胃酸的反应：Al （OH)3+3HCl=AlCl 3+3H 2O3.熟石灰和硫酸反应：Ca （OH ）2+H 2SO 4=CaSO 4+2H 2O4.盐酸和硝酸银反应：AgNO 3+HCl=AgCl ↓+HNO 35.硫酸和氯化钡反应：BaCl 2+H 2SO 4=BaSO 4↓+2HCl6.碳酸钙和过量盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑7.碳酸氢钠和盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑8.碳酸钠和过量盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑9.氢氧化钠和硫酸铜反应：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH)2↓10.氢氧化钙和碳酸钠反应：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH11.氯化钙和碳酸钠反应:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl12.硝酸银和氯化钠反应:AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO313.硫酸钠和氯化钡反应:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl14.盐酸除铁锈:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O15.硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O16.氧化铜和硫酸反应：CuO +H2SO4=CuSO4+H2O五．其他反应1.二氧化碳和过量澄清石灰水反应：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O2.二氧化碳和过量氢氧化钠反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O3.氢氧化钠吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O4.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO ∆=Cu+CO25.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温=2Fe+3CO26.甲烷燃烧：CH4+2O2点燃=2H2O+CO27.酒精燃烧：C2H5OH+3O2点燃=3H2O+2CO28.葡萄糖在酶的作用下与氧气反应:C6H12O6+6O2酶=6H2O+6CO29.植物光合作用：6H2O+6CO2叶绿素=C6H12O6+6O2初中常用计算公式 1.相对原子质量=12/1)(12-C )(的原子质量一个某原子的实际质量kg kg 2.元素质量分数=%100⨯⨯相对分子质量原子个数相对原子质量 3.含杂物的质量×纯度=纯净物的质量纯净物的质量÷纯度=含杂物的质量物质的纯度=含杂物的质量纯净物的质量×100% 4.溶液中溶质质量分数=溶液质量溶质质量×100% 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数溶质质量=溶液质量—溶剂质量5.稀释计算:溶质质量不变浓溶液质量×浓溶液的质量分数=稀溶液质量×稀溶液质量分数 溶液质量=溶液体积×溶液密度6.溶解度=饱和溶液中溶剂质量饱和溶液中溶质质量×100g 7.饱和溶液中溶质质量分数=%100100⨯+溶解度溶解度g。
初中的化学公式大全(超全)
初中的化学公式大全(超全)一、化学方程式1. 燃烧反应：可燃物 + 氧气→ 二氧化碳 + 水 + 热量例如：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O2. 酸碱中和反应：酸 + 碱→ 盐 + 水例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O3. 氧化还原反应：还原剂 + 氧化剂→ 还原产物 + 氧化产物例如：Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu4. 分解反应：化合物→ 单质 + 单质例如：2H2O → 2H2 + O25. 合成反应：单质 + 单质→ 化合物例如：2H2 + O2 → 2H2O二、化学计算公式1. 物质的量（摩尔）计算公式：n = m / M其中，n为物质的量（摩尔），m为物质的质量（克），M为物质的摩尔质量（克/摩尔）2. 物质的量浓度计算公式：C = n / V其中，C为物质的量浓度（摩尔/升），n为物质的量（摩尔），V为溶液的体积（升）3. 摩尔比例计算公式：n(A) / n(B) = m(A) / m(B) = M(A) /M(B)其中，n(A)和n(B)分别为A和B物质的量，m(A)和m(B)分别为A和B物质的质量，M(A)和M(B)分别为A和B物质的摩尔质量4. 化学反应热计算公式：ΔH = Σn(反应物)×ΔHf(反应物)Σn(物)×ΔHf(物)其中，ΔH为反应热（焦耳），n为物质的量，ΔHf为标准摩尔热（焦耳/摩尔）5. 化学平衡常数计算公式：Kc = [物] / [反应物]其中，Kc为化学平衡常数，[物]和[反应物]分别为物和反应物的浓度三、常见化学物质的分子式1. 水（H2O）2. 二氧化碳（CO2）3. 氢气（H2）4. 氧气（O2）5. 一氧化碳（CO）6. 二氧化硫（SO2）7. 氨气（NH3）8. 氯气（Cl2）9. 氢氧化钠（NaOH）10. 硫酸（H2SO4）四、化学实验基本操作1. 加热：在实验中，加热是常用的操作。
初中化学方程式汇总
常用计算公式1、设某化合物化学式为AmBn①相对分子质量＝A 的相对原子质量×m ＋B 的相对原子质量×n②A 元素与B 元素的质量比＝A 的相对原子质量×m ：B 的相对原子质量×n③A 元素的质量分数ω=A 的相对原子质量×m /AmBn 的相对分子质量2、混合物中含某物质的质量分数(纯度)=纯物质的质量/混合物的总质量 × 100%3、标准状况下气体密度(g/L)=气体质量(g)/气体体积(L)4、纯度=纯物质的质量/混合物的总质量 × 100% =纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量) ×100%= 1- 杂质的质量分数 5、溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量 × 100% =溶质质量/(溶质质量+溶剂质量) × 100% 6、溶液的稀释与浓缩M 浓 × a%浓=M 稀 × b%稀=(M 浓+增加的溶剂质量) × b%稀7、相对溶质不同质量分数的两种溶液混合M 浓 × a%浓+M 稀 × b%稀=(M 浓+M 稀) × c%8、溶液中溶质的质量 ＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数溶液中溶质的质量＝溶液的体积×溶液的密度初中化学方程式一、氧气的性质：(1)单质与氧气的反应：(化合反应)1.镁在空气中燃烧：2Mg+O 2====点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2====点燃Fe 3O 43.铜在空气中受热：2Cu+O 2====△2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O 2====点燃2Al 2O 35.氢气中空气中燃烧：2H 2+O 2====点燃2H 2O6.红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验)：4P+5O 2====点燃2P 2O 57.硫粉在空气中燃烧：S+O 2====点燃SO 28.碳在氧气中充分燃烧：C+O 2====CO 29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O 2====点燃2CO(2)化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2====点燃2CO 211.甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2====点燃CO 2+2H 2O12.酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH+3O 2====点燃2CO 2+3H 2O(3)氧气的来源：13.玻义耳研究空气的成分实验2HgO====△Hg+O 2↑14.加热高锰酸钾：2KMnO 4====△K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑(实验室制氧气原理1)15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H 2O 2====MnO22H 2O+O 2↑(实验室制氧气原理2)二、自然界中的水：16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验)：2H 2O ===通电2H 2↑+O 2↑17.生石灰溶于水：CaO+H 2O==Ca(OH)218.二氧化碳可溶于水：H 2O+CO 2==H 2CO 3三、质量守恒定律：19.镁在空气中燃烧：2Mg+O 2====点燃2MgO20.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4===FeSO 4+Cu21.氢气还原氧化铜：H 2+CuO====△Cu+H 2O22.镁还原氧化铜：Mg+CuO====△Cu+MgO四、碳和碳的氧化物：(1)碳的化学性质23.碳在氧气中充分燃烧：C+O 2====点燃CO 224.木炭还原氧化铜：C+2CuO====高温2Cu+CO 2↑25.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe 2O 3====4Fe+3CO 2↑(2)煤炉中发生的三个反应：(几个化合反应)26.煤炉的底层：C+O 2====点燃CO 227.煤炉的中层：CO 2+C====高温2CO28.煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O 2====点燃2CO 2(3)二氧化碳的制法与性质：29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑30.碳酸不稳定而分解：H 2CO 3==H 2O+CO 2↑31.二氧化碳可溶于水：H 2O+CO 2==H 2CO 332.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：CaCO 3====高温CaO+CO 2↑33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：Ca(OH)2+CO 2===CaCO 3↓+H 2O(4)一氧化碳的性质：34.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO====△Cu+CO 235.一氧化碳的可燃性：2CO+O 2====点燃2CO 2化合反应 A+B+...=C两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应化合反应一般释放能量。
初中常见化学方程式及常用计算公式
初中常见化学方程式及常用计算公式化学方程式是描述化学反应的记号式。
常见的化学方程式包括：1.酸碱反应（酸和碱反应生成盐和水）：HCl+NaOH→NaCl+H2O2.酸和金属氧化物反应：H2SO4+CaO→CaSO4+H2O3.酸和金属反应：2HCl+Zn→H2+ZnCl24.过氧化氢分解反应：2H2O2→2H2O+O25.铁和氧气反应生成氧化铁：4Fe+3O2→2Fe2O36.燃烧反应（燃料和氧气反应生成二氧化碳和水）：CH4+2O2→CO2+2H2O7.碱金属和水反应放出氢气：2Na+2H2O→2NaOH+H28.非金属氧化物和水反应生成酸：SO3+H2O→H2SO4常用计算公式包括：1.摩尔浓度（溶质在溶液中的物质量与溶液体积的比值）的计算：摩尔浓度=溶质物质的物质量/溶液的体积2.反应物质量计算（已知摩尔量和摩尔质量）：物质量=摩尔量×摩尔质量3.摩尔质量计算（元素相对原子质量的和）：摩尔质量=元素相对原子质量1+元素相对原子质量2+...4.摩尔质量与物质量的转换：摩尔质量=物质量/摩尔量5.摩尔比计算（反应物之间的摩尔比例）：摩尔比=反应物的摩尔量/反应物的摩尔量6.理论产量计算（反应得到的物质的最大可能量）：理论产量=反应物的摩尔量×产物的摩尔系数7.推断气体的相对分子质量：相对分子质量=质量/（体积×摩尔体积）8.摩尔体积计算（气体的体积与摩尔量的比值）：摩尔体积=体积/摩尔量这些化学方程式和计算公式是初中化学中的常见内容，掌握它们可以帮助学生理解化学反应和进行量的计算。
初中化学方程式公式大全
初中化学方程式公式大全以下是初中化学方程式公式大全：
1.燃烧反应：
烃类+氧气->二氧化碳+水蒸气
例：C3H8 + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O
2.酸碱反应：
酸+碱->盐+水
例：HCl + NaOH -> NaCl + H2O
3.金属活动性反应：
金属+酸->相应的金属盐+氢气
例：Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2
4.加热碳酸盐：
碳酸盐->金属氧化物+二氧化碳
例：CaCO3 -> CaO + CO2
5.碳酸氢盐分解：
碳酸氢盐->金属碳酸盐+水+二氧化碳例：NaHCO3 -> Na2CO3 + H2O + CO2 6.酸和金属氧化物反应：
金属氧化物+酸->相应的盐+水
例：CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O 7.碱金属和非金属反应：
铁+硫->三硫化二铁
例：2Fe + 3S -> Fe2S3
8.强氧化剂和金属反应：
金属+氧化剂->金属离子+氧化物
例：Al + 3CuO -> Al2O3 + 3Cu
9.反应类型未知的方程式：
通常称为未知反应类型的方程式，需要根据实验数据进行分析，确定反应类型和产品。
这些是初中化学中常见的方程式公式，但并不是所有反应都可以用这些公式表示，还有许多其他类型的反应也需要进一步的学习和了解。
此外，还可以通过拓展学习更多高级的反应类型，如氧化还原反应、酸碱中和反应等。
初中必备化学公式大全
初中必备化学公式大全下面是初中化学常用的一些公式：1.摩尔质量公式：M=m/n其中，M表示物质的摩尔质量（单位：g/mol），m表示物质的质量（单位：g），n表示物质的物质的摩尔数（单位：mol）。
2.摩尔浓度公式：C=n/V其中，C表示摩尔浓度（单位：mol/L），n表示溶质的摩尔数（单位：mol），V表示溶液的体积（单位：L）。
3.摩尔体积公式：V=V/n其中，V表示摩尔体积（单位：L/mol），V表示气体的体积（单位：L），n表示气体的摩尔数（单位：mol）。
4.摩尔气体理想气体状态方程：PV=nRT其中，P表示气体的压强（单位：Pa），V表示气体的体积（单位：m^3），n表示气体的摩尔数（单位：mol），R表示气体常数（单位：J/(mol·K)），T表示气体的温度（单位：K）。
5.氧化还原反应中的氧化剂与还原剂的摩尔比关系：aA+bB→cC+dD其中，cC中其中一种原子发生氧化，dD中其中一种原子发生还原。
根据氧化剂与还原剂的摩尔比关系，可以得到如下公式：a/nA=d/nDb/nB=c/nC其中，a、b、c、d分别代表反应物中的系数，nA、nB、nC、nD分别代表反应物中各物质的摩尔数。
6.氧化数计算：根据物质在化学反应中原子的电荷状态进行计算。
7.密度公式：ρ=m/V其中，ρ表示物质的密度（单位：kg/m^3），m表示物质的质量（单位：kg），V表示物质的体积（单位：m^3）。
8.燃烧反应的燃烧热计算公式：q=m·ΔHc其中，q表示燃烧反应的燃烧热（单位：J），m表示物质的质量（单位：g），ΔHc表示燃烧反应的燃烧热（单位：J/g）。
9.蒸发热计算公式：q=m·ΔHe其中，q表示蒸发反应的蒸发热（单位：J），m表示物质的质量（单位：g），ΔHe表示蒸发反应的蒸发热（单位：J/g）。
10.溶解度公式：S=n/V其中，S表示溶解度（单位：mol/L），n表示溶质的摩尔数（单位：mol），V表示溶液的体积（单位：L）。
初中化学必背公式大全
初中化学必背公式大全初中化学必背公式大全化学是一门关于物质的性质、组成、结构、转化以及与能量的关系的科学。
化学公式是化学中表示物质组成和性质的一种简单、准确的方式。
初中化学常见的公式有很多，下面是一些必须要背诵的公式大全。
一、质量和摩尔之间的关系：1. n = m/M其中，n代表物质的摩尔数，m代表物质的质量，M代表物质的摩尔质量。
这个公式表示质量和摩尔的数目之间的关系。
2. m1n1 = m2n2这个公式被称为质量守恒定律，表示物质在化学反应中的质量守恒。
3. n = cV其中，n代表物质的摩尔数，c代表物质的浓度，V代表溶液的体积。
这个公式表示摩尔数和浓度及体积之间的关系。
二、酸碱中的 pH 值和 pOH 值：4. pH = -log[H+]其中，pH代表溶液的酸碱度，[H+]代表溶液中氢离子的浓度。
这个公式表示溶液的酸碱度与氢离子浓度之间的关系。
5. pOH = -log[OH-]其中，pOH代表溶液的碱度，[OH-]代表溶液中氢氧离子的浓度。
这个公式表示溶液的碱度与氢氧离子浓度之间的关系。
6. pH + pOH = 14此公式表示在25摄氏度下，酸溶液的阴离子浓度和氢离子浓度满足这个式子。
三、氧化还原反应中的电荷和摩尔之间的关系：7. Q = zFn其中，Q代表电量，z代表电荷数，F代表法拉第电量，n代表物质的摩尔数。
这个公式表示电量和电荷数及摩尔数之间的关系。
8. m = QMi其中，m代表物质的质量，Q代表电量，M代表物质的摩尔质量，i代表物质的电离度。
这个公式表示质量、电量、摩尔质量和电离度之间的关系。
四、摩尔体积和气体摩尔之间的关系：9. V = nV0其中，V代表气体的体积，n代表气体的摩尔数，V0代表气体的摩尔体积。
这个公式表示气体的体积和摩尔数之间的关系。
五、物质浓度和溶质质量之间的关系：10. c = m/V其中，c代表溶液的浓度，m代表溶质的质量，V代表溶液的体积。
这个公式表示溶液的浓度和溶质质量及体积之间的关系。
初三化学公式大全
初三化学公式大全一、化合反应。
1. 镁在空气中燃烧。
- 化学方程式：2Mg + O_2{点燃}{===}2MgO- 现象：发出耀眼的白光，生成白色固体。
2. 铁在氧气中燃烧。
- 化学方程式：3Fe + 2O_2{点燃}{===}Fe_3O_4 - 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
3. 铜在空气中受热。
- 化学方程式：2Cu+O_2{}{===}2CuO- 现象：铜丝变黑。
4. 铝在空气中氧化。
- 化学方程式：4Al + 3O_2===2Al_2O_3- 现象：铝表面形成一层致密的氧化膜。
5. 氢气在空气中燃烧。
- 化学方程式：2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O - 现象：产生淡蓝色火焰，放出热量。
6. 红磷在空气中燃烧。
- 化学方程式：4P + 5O_2{点燃}{===}2P_2O_5- 现象：产生大量白烟。
7. 硫粉在空气中燃烧。
- 化学方程式：S+O_2{点燃}{===}SO_2- 现象：在空气中发出淡蓝色火焰，在氧气中发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。
8. 碳在氧气中充分燃烧。
- 化学方程式：C + O_2{点燃}{===}CO_2- 现象：发出白光，放出热量。
9. 碳在氧气中不充分燃烧。
- 化学方程式：2C+O_2{点燃}{===}2CO10. 二氧化碳与水反应。
- 化学方程式：CO_2+H_2O===H_2CO_3- 现象：将二氧化碳通入紫色石蕊试液，溶液变红。
11. 生石灰与水反应。
- 化学方程式：CaO + H_2O===Ca(OH)_2- 现象：放出大量的热。
二、分解反应。
1. 实验室用双氧水制氧气。
- 化学方程式：2H_2O_2{M nO_2}{===}2H_2O+O_2↑- 现象：有气泡产生。
2. 加热高锰酸钾制氧气。
- 化学方程式：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑- 现象：紫黑色固体逐渐变为黑色，有气泡产生。
3. 加热氯酸钾和二氧化锰制氧气。
初中常见化学方程式及常用计算公式
初中常见化学方程式及常用计算公式初中常见化学方程式一、化合反应1．木炭在氧气中充分燃烧：C＋O2 =====点燃CO22．木炭在氧气中不充分燃烧：2C＋O2=====点燃2CO3．硫粉在氧气中燃烧：S＋O2 =====点燃SO24．红磷在氧气中燃烧：4P＋5O2=====点燃2P2O55．氢气在氧气中燃烧：2H2＋O2=====点燃2H2O6．铁丝在氧气中燃烧：3Fe＋2O2=====点燃Fe3O 47. 镁条燃烧：2Mg＋O2=====点燃2MgO8．铝在空气中形成保护膜：4Al＋3O2===2Al2O39．一氧化碳燃烧：2CO＋O2=====点燃2CO210．二氧化碳和水反应：CO2＋H2O===H2CO311．二氧化碳通过炽热的炭层：CO2＋C=====高温2CO12．生石灰与水反应：CaO＋H2O===Ca(OH)2二、分解反应1．过氧化氢和二氧化锰制氧气：2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑2．高锰酸钾制氧气：2KMnO4=====△K2MnO4＋MnO2＋O2↑3．氯酸钾和二氧化锰制氧气：2KClO 3=====MnO2△2KCl ＋3O 2↑4．水通电分解：2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑5．碳酸分解：H 2CO 3===H 2O ＋CO 2↑6．高温煅烧石灰石：CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑7．氧化汞加热分解：2HgO =====△2Hg ＋O 2↑三、置换反应1．氢气还原氧化铜：H 2＋CuO =====△H 2O ＋Cu2．木炭还原氧化铜：C ＋2CuO=====高温2Cu ＋CO 2↑3．木炭还原氧化铁：3C ＋2Fe 2O 3=====高温4Fe ＋3CO 2↑4．锌和稀硫酸反应：Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑5．锌和稀盐酸反应：Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑6．铁和稀硫酸反应：Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑7．铁和稀盐酸反应：Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑8．铝和稀硫酸反应：2Al ＋3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3＋3H 2↑9．铝和稀盐酸反应：2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑10．镁和稀硫酸反应：Mg ＋H 2SO 4===MgSO 4＋H 2↑11．镁和稀盐酸反应：Mg ＋2HCl===MgCl 2＋H 2↑12．铁和硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu13．铝和硫酸铜溶液反应：2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu14．铜和硝酸银反应：Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag四、复分解反应1．盐酸和氢氧化钠反应：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 2．中和胃酸的反应：Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O3．熟石灰和硫酸反应：Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O4．硫酸和氯化钡反应：BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl5．碳酸钙和盐酸反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑6．碳酸钠和盐酸反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑7．碳酸氢钠和盐酸反应：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑8．氢氧化钠和硫酸铜反应：2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓9．氢氧化钙和碳酸钠反应：Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH10．氯化钙和碳酸钠反应：CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl11．盐酸除铁锈：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O12．硫酸除铁锈：Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O13．氧化铜和硫酸反应：CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O14．氧化铜与盐酸反应：CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O五、其他反应1．二氧化碳和澄清石灰水反应：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O2．二氧化碳和氢氧化钠反应：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O3．一氧化碳还原氧化铜：CO ＋CuO =====△Cu ＋CO 24．一氧化碳还原氧化铁：3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 25．甲烷燃烧：CH 4＋2O 2=====点燃2H 2O ＋CO 26．酒精燃烧：C 2H 5OH ＋3O 2=====点燃3H 2O ＋2CO 27．葡萄糖在酶的作用下与氧气反应：C 6H 12O 6＋6O 2=====酶6H 2O ＋6CO 2初中常用计算公式1．相对原子质量＝某原子的实际质量（kg ）一个C －12原子质量（kg ）的1/122．元素质量分数＝相对原子质量×原子个数相对分子质量×100%3．含杂物的质量×纯度＝纯净物的质量 物质的纯度＝纯净物的质量含杂物的质量×100%4．溶液中溶质质量分数(ω)＝溶质质量溶液质量×100%溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量5．稀释计算：溶质质量不变m (浓溶液)×ω(浓溶液)＝m (稀溶液)×ω(稀溶液) 溶液质量(g)＝溶液体积(mL)×溶液密度(g/mL)6．饱和溶液中溶质质量分数＝100g +溶解度溶解度×100%。
初中化学公式大全
初中化学公式大全化学的学习最重要的就是方程式公式以及知识点概念认识，下面是小编给大家带来的初中化学公式大全，希望能够帮助到大家!初中化学公式大全一. 物质与氧气的反应：(1)单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO(2)化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H4OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二.几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三.几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4) 3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 +H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水48.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH) 3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH) 3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO466.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO4 === CaCO3↓+ 2NaOH(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO371.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五.其它反应：72.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2化学方程式反应现象应用CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性 ;H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O ;2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气(SO2)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水一. 常用计算公式：(2)设某化合物化学式为AmBn①它的相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n②A元素与B元素的质量比=A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m /AmBn的相对分子质量(3)混合物中含某物质的质量分数(纯度)=纯物质的质量/混合物的总质量× 100%(4)标准状况下气体密度(g/L)=气体质量(g)/气体体积(L)(5)纯度=纯物质的质量/混合物的总质量× 100% =纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量) × 100%=1- 杂质的质量分数(6)溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量× 100% =溶质质量/(溶质质量+溶剂质量) × 100%(7)溶液的稀释与浓缩M浓× a%浓=M稀× b%稀=(M浓+增加的溶剂质量) × b%稀(8)相对溶质不同质量分数的两种溶液混合M浓× a%浓+M稀× b%稀=(M浓+M稀) × c%(9)溶液中溶质的质量=溶液的质量×溶液中溶质的质量分数=溶液的体积×溶液的密度初中物理常数及公式一览一、常数：重力常数g= 10N/kg ;在真空中光速为3.0×108 m/s; 在空气中声速为 340 m/s。
初中常见化学方程式及常用计算公式
初中常见化学方程式及常用计算公式化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的方程式。
它包括两部分：反应物和生成物。
每个物质都用化学式或分子式表示。
常见化学方程式：1.酸碱反应：-钠氢氧溶液与盐酸反应生成氯化钠和水：NaOH+HCl→NaCl+H₂O-碳酸钠溶液与硫酸反应生成碳酸氢钠和硫酸钠：Na₂CO₃+H₂SO₄→NaHCO₃+Na₂SO₄2.化合反应：-红磷与氧气反应生成磷酸五氧化二磷：P₄+O₂→P₄O₁₀-铁与硫反应生成硫化铁：Fe+S→FeS3.分解反应：-碳酸钾经加热分解生成氧气和碳酸二氧钾：2K₂CO₃→2K₂O+3CO₂-过氧化氢经加热分解生成水和氧气：2H₂O₂→2H₂O+O₂常用计算公式：1.计算物质的摩尔质量：物质的摩尔质量可以通过每种元素的摩尔质量相加得到。
例如，水的摩尔质量可以通过氢的摩尔质量（1 g/mol）与氧的摩尔质量（16 g/mol）相加得到，所以水的摩尔质量为18 g/mol。
2.计算质量和物质的摩尔数之间的关系：质量和物质的摩尔数之间可以使用物质的摩尔质量进行转换。
质量（g）= 摩尔数× 摩尔质量。
例如，氯化钠的摩尔质量为58.5 g/mol，如果知道氯化钠的摩尔数为2 mol，可以计算其质量为117 g。
3.计算摩尔浓度：摩尔浓度可以通过溶质的摩尔数与溶液的体积之比计算得到。
摩尔浓度（mol/L）= 溶质的摩尔数 / 溶液的体积（L）。
例如，如果有0.1 mol NaCl 溶于1 L 的溶液中，摩尔浓度就为 0.1 mol/L。
4.计算气体的摩尔体积：气体的摩尔体积可以通过摩尔数与气体的摩尔体积常量（理想气体常量）之积计算得到。
摩尔体积（L）= 摩尔数× 摩尔体积常量（22.4L/mol）。
例如，如果有2 mol 氧气，其摩尔体积为2 × 22.4 L = 44.8 L。
这些常见的化学方程式和计算公式可以帮助我们理解化学反应和计算化学量。
初中化学方程式与常用计算公式
初中化学方程式与常用计算公式初中化学方程式汇总一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg+ O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2 点燃CO227．煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温CaO + CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O 39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质+ 盐（溶液）------- 新金属+ 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg（3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸+ 金属-------- 盐+ 氢气（见上）（2）酸+ 金属氧化物-------- 盐+ 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O（3）酸+ 碱-------- 盐+ 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O（4）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl2、碱的化学性质（1）碱+ 非金属氧化物-------- 盐+ 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O（2）碱+ 酸-------- 盐+ 水（中和反应，方程式见上）（3）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+ 金属单质------- 另一种金属+ 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）盐+ 酸-------- 另一种酸+ 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑（3）盐+ 碱-------- 另一种碱+ 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH（4）盐+ 盐----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓+ NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2NaCl。
初中化学公式
初中化学公式
初中化学公式是初中化学学习中必不可少的一部分，它们可以帮助我们更好地理解化学现象和反应。
以下是几个常见的初中化学公式：
1. 摩尔质量公式：M = m/n
其中，M表示某物质的摩尔质量，单位为g/mol；m表示该物质的质量，单位为g；n表示该物质的摩尔数。
2. 摩尔浓度公式：C = n/V
其中，C表示某物质的摩尔浓度，单位为mol/L；n表示该物质的摩尔数；V表示溶液的体积，单位为L。
3. 氧化还原反应公式：A + B → AB
其中，A和B分别表示反应物，AB表示生成物。
在氧化还原反应中，电子的转移是非常重要的，因此这种反应也被称为电子转移反应。
4. 酸碱中和反应公式：酸 + 碱→ 盐 + 水
这种反应是一种常见的化学反应，它发生在酸和碱的溶液混合时，生成相应的盐和水。
5. 燃烧反应公式：烃+ O2 → CO2 + H2O
这种反应是一种常见的化学反应，它发生在燃料和氧气的反应中，生成二氧化碳和水。
以上是初中化学学习中常见的几个化学公式，它们可以帮助我们更好地理解和应用化学知识。
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初中常见化学方程式及常用计算公式
一．化合反应
2
223
2222
23
2224
3e 2e 2225
222
222
2OH Ca O H CaO .12CO
2C CO .11CO H O H CO .10CO 2O CO 2.9O Al 2O 3Al 4.8MgO
2O Mg 2.7O F O 2F 3.6O
H 2O H 2.5O P 2O 5P 4.4SO O S .3CO
O C 2.2CO O C .1）（生石灰与水反应：层：二氧化碳通过炽热的炭二氧化碳和水反应：一氧化碳燃烧：：铝制空气中形成保护膜镁条燃烧：铁丝制氧气中燃烧：氢气燃烧：红磷在氧气中燃烧：硫粉钻氧气中燃烧：烧：木炭在氧气中不充分燃：木炭在氧气中充分燃烧高温点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃=+=+=+=+=+=+=+=+=+=+=+=+ 二．分解反应
↑
+=↑
+=↑
+=↑
+↑=+=↑
++=+=∆∆∆
22322322222MnO 3224242
2O M 22O Hg 2HgO 2.7CO O C CaCO .6CO O H CO H .5O H 2O H 2.4O 3KCl 2KClO 2.3O MnO MnO K KMnO 2.2O O H 2O H 2.122n 氧化汞加热分解：高温煅烧石灰石：碳酸分解：水通电分解：气：氯酸钾和二氧化锰制氧高锰酸钾制氧气：氧气：过氧化氢和二氧化锰制高温通电a
三．置换反应
Ag
2NO Cu 2AgNO Cu 14.Cu
3SO Al CuSO 3Al 2.13FeSO Cu CuSO Fe .12H MgCl HCl 2Mg .11H MgSO SO H Mg .10H 3AlCl 2HCl 6Al 2.9H )SO (Al SO H 3Al 2.8H FeCl HCl 2Fe .7H FeSO SO H Fe .6H ZnCl HCl 2Zn .5H ZnSO SO H Zn .4CO 3Fe 4O Fe 2C 3.3CO Cu 2CuO 2C .2Cu
O H CuO H .123334244
422244223234242222442222442232222+=++=++=+↑
+=+↑
+=+↑
+=+↑
+=+↑
+=+↑
+=+↑
+=+↑
+=+↑
+=+↑
+=++=+∆
）（铜和硝酸银溶液反应：）（铝和硫酸铜溶液反应：铁和硫酸铜溶液反应：镁和稀盐酸反应：镁和稀硫酸反应：铝和稀盐酸反应：铝和稀硫酸反应：铁和稀盐酸反应：铁和稀硫酸反应：锌和稀盐酸反应：锌和稀硫酸反应：木炭还原氧化铁：木炭还原氧化铜：氢气还原氧化铜：高温高温 四．复分解反应
1.盐酸和氢氧化钠反应：2O
2.中和胃酸的反应：（）3+33+3H 2O
3.熟石灰和硫酸反应：()2244+2H 2O
4.盐酸和硝酸银反应：3↓3
5.硫酸和氯化钡反应：2244↓+2
6.碳酸钙和过量盐酸反应：3+2222↑
7.碳酸氢钠和盐酸反应：322↑
8.碳酸钠和过量盐酸反应：23+2222↑
9.氢氧化钠和硫酸铜反应：2424()2↓
10.氢氧化钙和碳酸钠反应：()2233↓+2
11.氯化钙和碳酸钠反应：2233↓+2
12.硝酸银和氯化钠反应：3↓3
13.硫酸钠和氯化钡反应：2244↓+2
14.盐酸除铁锈：2O 3+623+3H 2O
15.硫酸除铁锈：2O 3+3H 242(4)3+3H 2O
16.氧化铜和硫酸反应： 2442O
五．其他反应
1.二氧化碳和过量澄清石灰水反应：2()23↓2O
2.二氧化碳和过量氢氧化钠反应：2+2232O
3.氢氧化钠吸收二氧化硫：2+2232O
4.一氧化碳还原氧化铜：∆=2
5.一氧化碳还原氧化铁：32O 3高温=232
6.甲烷燃烧：4+2O 2点燃
=2H 22
7.酒精燃烧：C 2H 53O 2点燃
=3H 222
8.葡萄糖在酶的作用下与氧气反应：C6H12O6+6O2酶
=6H262
9.植物光合作用：6H262叶绿素=C6H12O6+6O2
初中常用计算公式
1.相对原子质量=12
/1)(12-C )(的原子质量一个某原子的实际质量kg kg 2.元素质量分数=%100⨯⨯相对分子质量
原子个数相对原子质量 3.含杂物的质量×纯度=纯净物的质量
纯净物的质量÷纯度=含杂物的质量
物质的纯度=含杂物的质量
纯净物的质量×100% 4.溶液中溶质质量分数=
溶液质量溶质质量×100% 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数
溶质质量=溶液质量-溶剂质量
5.稀释计算：溶质质量不变
浓溶液质量×浓溶液的质量分数=稀溶液质量×稀溶液质量分数 溶液质量=溶液体积×溶液密度
6.溶解度=饱和溶液中溶剂质量
饱和溶液中溶质质量×100g
7.饱和溶液中溶质质量分数=%100100⨯+溶解度
溶解度g。