结构化学期末试卷及答案

03级化学专业《结构化学》课程期末试卷(A)

（参考答案和评分标准）

一选择题(每题2分，共30分)

1.由一维势箱的薛定谔法方程求解结果所得的量子数n,下面论述正确的是………………………………..............................( C )

A.可取任一整数

B. 与势箱宽度一起决定节点数

C. 能量与n2成正比

D. 对应于可能的简并态

2. 用来表示核外某电子运动状况的下列各组量子数(n,l,m,m s)中,哪一组是合理的?………………………………………...............( A )

A.（2，1，-1，-1/2 ）

B. （0，0，0，1/2）

C. （3，1，2，1/2）

D. （2，1，0，0）

3. 丙二烯分子所属的点群........................................................( D )

A. C2v

B. D2

C. D2h

D. D2d

4. 2,4,6－三硝基苯酚是平面分子，存在离域键，它是....( E )

A. 1216

B. 1418

C. 1618

D. 1616

E. 1620

5. 对于),(~2,φ

θ

Y图，下列叙述正确的是...................( B )

φ

θ

A.曲面外电子出现的几率为0

B.曲面上电子出现的几率相等

C.原点到曲面上某点连线上几率密度相等

D.n不同，图形就不同

6. Mg(1s22s22p63s13p1)的光谱项是..............................................( D )

A. 3P,3S;

B. 3P,1S;

C. 1P,1S;

D. 3P,1P

7. 下列分子中哪一个顺磁性最大................................................( C )

A. N2+

B. Li2

C. B2

D. C2

E. O2-

8. 若以x轴为键轴，下列何种轨道能与p y轨道最大重叠........( B )

A. s

B. d xy

C. p z

D. d xz

9. CO2分子没有偶极矩，表明该分子是：-------------------------------------( D )

(A) 以共价键结合的(B) 以离子键结合的

(C) V形的(D) 线形的，并且有对称中心

(E) 非线形的

10. 关于原子轨道能量的大小，如下叙述正确的是......(D)

A.电子按轨道能大小顺序排入原子

B.原子轨道能的高低可用（n+0.7l）判断

C.同种轨道的能量值是一个恒定值

D.不同原子的原子轨道能级顺序不尽相同

11. 已知Rh的基谱项为4F9/2，则它的价电子组态为.....( A )

A. s1d8

B. s0d9

C. s2d8

D. s0d10

12. 线性变分法处理H2+中得到，，S ab积分，对它们的取值，下列论述有错的是……………...........................................(D)

A. 约等于S H E 1

B. 只能是负值

C. R 值大，值小

D. R 值大，值大

13. 下列分子可能具有单电子键的是……………………(D)

A. N 2+

B. C 2-

C. B 2+

D. O 2-

14. 下列分子具有偶极矩，而不属于C nv 的是..……....( A )

A. H 2O 2

B. NH 3

C. CH 2Cl 2

D. H 2C=CH 2

15. 当i 代表原子的i 原子轨道时，∑==n i i i

C 1αφψ是….( B )

LCAO-MO B. 杂化轨道 C. 原子轨道 D. 大键分子轨道

二 填空题(20分)

1. 测不准关系是___ x ·p x ≥ π

2h ，它说明 微观物体的坐标和动量不能同时测准, 其不确定度的乘积不小于

π

2h 。 2. 双原子分子成键三原则是____能量相近，对称性匹配，最大重叠______

________________________________________________________;

3. 写出下列原子基态时的能量最低的光谱支项；

(1). Be(Z=4) ( 1S 0 ) (2). O(Z=8) ( 3P 2 )

(3). C(Z=6) ( 3P 0 ) (4). V(Z=23) ( 4F 3/2 )

4. p x -p x 轨道迎头重叠形成_________键；

5. 用分子轨道表示方法写出下列分子基态时价层的电子组态

N 2_______(1g )2(1u )2(1u )4(2g )2________ O 2_____ 2s 22s 2pz 22px 22py 22px *2py

*1 ( 1g )2(1u )22g 2(1u )4(1g )2 6. 写出下列分子中中心原子的杂化方式及分子的几何构型

HgCl 2_____ sp , 直线形; ________________,

Co(CO)4-_____ sp 3, 正四面体; ________________;

7. 已知丁二烯四个分子轨道为:

43211φφφφψA B B A +++=

43212φφφφψB A A B +-+=

43213φφφφψB A A B +--=

43214φφφφψA B B A -+-=

则其第一激发态的键级P 12=___2AB___;P 23=___2B 2____。

8. 离域键可分为正常离域键，如___丁二烯, ∏44 ___分子中存在___∏44___；多电子离域

键，如___BF 3_______分子中存在__ ∏46 ______。

三. 问答题(50分)

1. 试用价电子对互斥理论推测下列分子的可能几何构型：

HgBr 2 (直线形) ZrCl 4 （四面体） NF 3 （三角锥形） IO 3－ （三角锥形） XeOF 4

(四方锥形)

2. 下列分子中有无大键，如有的话写出符号n m

CH 2＝CH －CH 2－CH ＝CH 2 (无)， CH 2＝C ＝O )∏33，C 6H 5Cl ∏78 ，

CO(NH 2)2 ∏46 ，C 6H 5－CH ＝CH －C 6H 5 ∏1414