硫酸的制备
浓硫酸制备知识点总结
浓硫酸制备知识点总结一、硫酸的化学性质和用途硫酸（H2SO4），分子式为H2SO4，是一种无色、无臭、有强烈腐蚀性的液体。
硫酸具有强氧化性和酸性，可与金属反应生成氢气，与碱反应生成盐和水。
硫酸是一种非常重要的化工原料，广泛用于化工、冶金、制药、电镀等领域。
在化肥生产中，硫酸可与氨气反应制取硫酸铵，还可用于制取磷酸肥料。
此外，硫酸还是许多有机合成反应的重要催化剂，如合成酯、酮、醇、醚等。
二、浓硫酸的制备方法1. 浓硫酸的制备方法有浓缩法、吸收法、空气介质法等，其中浓缩法是目前应用最广泛的一种方法。
浓硫酸一般采用浓缩硫酸和稀硫酸配制而成，常用的浓硫酸制备方法有浓缩炉法和浸取法。
2. 浓缩炉法：又称为装料法，是将稀硫酸泵入浓硫酸冷却器，冷却后再经过浓缩塔冷却，形成浓硫酸。
这种方法适用于小型设备，但操作比较复杂。
3. 浸取法：是将稀硫酸浸泡在浓硫酸中，使得稀硫酸中的水分蒸发出来，从而得到浓硫酸。
这种方法操作简单，但生产效率较低。
4. 吸收法：是将硫酸汽通过净化塔，接触到浓硫酸上方的盘式蒸馏器或塔底的浓硫酸，通过硫酸吸收硫酸蒸气，形成浓硫酸。
这种方法适用于大型设备，生产效率高。
5. 空气介质法：是通过空气作为介质，将分离出来的浓硫酸和硫酸雾气与空气交换，并将硫酸雾气通过水吸收器，再用冷却器冷却。
这种方法操作简单，但需要较多的空气。
三、浓硫酸的制备过程1. 浓硫酸制备过程包括原料准备、浓硫酸制备和产品净化三个步骤。
2. 原料准备：原料主要包括浓硫酸、稀硫酸和水。
浓硫酸一般采用98%以上的浓硫酸，稀硫酸的浓度在30%到85%之间，水的纯度要求较高。
3. 浓硫酸制备：在浓硫酸制备过程中，首先将浓硫酸或浓硫酸蒸汽与稀硫酸或硫酸雾气进行接触，使得稀硫酸中的水分蒸发，并与浓硫酸混合成为浓硫酸。
接着通过冷却器冷却，得到所需的浓硫酸。
4. 产品净化：浓硫酸制备完成后，需要对产品进行净化处理，以除去溶解在硫酸中的杂质，提高产品纯度。
浓硫酸的制备
浓硫酸的制备
浓硫酸是一种十分重要的化学试剂，其制备的方法有多种。
本文就介绍几种常用的方法。
一、熔盐法
熔盐法是制备浓硫酸的一种简单有效的方法。
首先，将钠硫酸熔溶于水中，然后将其加热，以提高溶解度，使其达到浓度要求，再加入稀碱，使硫酸分解成硫酸根，此时硫酸根中包含的氢离子过多，去除氢离子的方法有多种，如用有机酸卤化，或用氯气，最后用橡皮分离，即可得到浓硫酸。
二、气分解法
将无水硫酸、硫酸钠和硫酸钙，等原料加入研磨乳松膏中，再将其窒灰，放入钢制电阻炉中，加热至适当温度，使原料分解产生浓硫酸汽，再将其收集，放入硫酸瓶中，即可得到。
三、反应分解法
反应分解法是还原性反应中最重要的方法。
将硫酸钠和钠硫酸加入水中，搅拌至溶解，再加入氢氧化钠，氢氟酸卤化，使氢离子和硫酸根反应，产生浓硫酸，随后用氯气来除去多余的氢离子，收集浓硫酸，即可得到。
四、光解法
光解法也是一种重要的制备方法。
将硫酸钠和钠硫酸加入反应釜中，加热溶解，将其投入紫外线辐照，会使硫酸根受紫外线的辐射，而发生分解，产生浓硫酸，最后用氯气去除多余的氢离子，即可得到。
以上就是浓硫酸的制备方法，它们各有优缺点，在实际工作中，要根据材料和手段来选择最佳的方法。
在实践中，要注意安全规范，以保障人身和财产的安全。
此外，要不断完善反应条件，减少损耗，提高浓硫酸的制备效率。
工业制硫酸反应方程式
工业制硫酸反应方程式引言硫酸是一种广泛应用于工业生产和实验室的重要化学品。
它是一种无色、无臭的液体，具有强酸性。
硫酸的制备方法有很多种，其中工业制硫酸反应方程式是最常用的一种方法之一。
本文将详细介绍工业制硫酸反应方程式的原理、条件和具体步骤。
工业制硫酸反应方程式的原理工业制硫酸的反应方程式是一种氧化还原反应。
具体来说，硫酸的制备是通过将硫磺或硫化物氧化为二氧化硫，然后再将二氧化硫进一步氧化为三氧化硫，最后与水反应生成硫酸的过程。
反应方程式如下所示：2 SO2 + O2 → 2 SO3SO3 + H2O → H2SO4在这个反应过程中，二氧化硫和氧气首先反应生成三氧化硫。
然后，三氧化硫与水反应生成硫酸。
整个过程是一个连续的反应链，需要适当的温度、压力和催化剂的存在。
工业制硫酸反应方程式的条件工业制硫酸的反应条件如下： - 温度：反应温度通常在400-500°C之间，这是为了保证反应速率和产率的最优化。
- 压力：反应压力通常在1-2 atm之间，这是为了保持反应体系的稳定性和安全性。
- 催化剂：反应需要催化剂的存在，常用的催化剂有铁、钒等金属催化剂。
工业制硫酸反应方程式的步骤工业制硫酸的反应步骤如下： 1. 原料准备：将硫磺或硫化物作为反应的原料，将其加入反应釜中。
2. 氧化反应：加热反应釜，使硫磺或硫化物与氧气反应生成二氧化硫。
这个过程需要控制温度和压力。
3. 催化反应：将二氧化硫和氧气进一步反应，生成三氧化硫。
催化剂的存在可以加速这个反应。
4. 吸收反应：将三氧化硫与水反应，生成硫酸。
这个过程需要控制温度和压力，并且需要适当的吸收剂来吸收生成的硫酸。
5. 分离与纯化：将反应产物进行分离和纯化，得到高纯度的硫酸。
工业制硫酸反应方程式的应用工业制硫酸的反应方程式是制备硫酸的重要方法，硫酸在工业生产中有广泛的应用，包括但不限于以下几个方面： - 化肥生产：硫酸是制造化肥的重要原料，可以用于制造磷酸二氢铵、硫酸铵等化肥。
硫酸的工业制备
硫酸的工业制备
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Dr.Feng
硫酸的工业制备
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【4】SO3具有酸性氧化物（H2SO4的酸酐）的通性，能与碱 性氧化物，碱等发生反应，如： SO3 + CaO = CaSO4 SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O
【5】SO3中S处于最高价态，故具有较强的氧化性。
硫酸的工业制备
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S单质的性质
【1】淡黄色固体，俗名硫磺，不溶于水，易溶于酒精，CS2
硫酸的工业制备
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很Niubility的总结(偷自此人 三原料：硫铁矿（或硫磺）、空气、水 三反应: 4FeS2 + 11O2 高2温Fe2O3 + 8SO2 2SO2 + O2 催化△剂2SO3 SO3 + H2O = H2SO4
三条件：高温（400-500℃）、催化剂（V2O5）、常压 三阶段：SO2的制取与净化、SO2催化氧化成SO3、SO3的吸收和
方法二：氨水法 SO2 + 2NH3·H2O = (NH4)2SO3 + H2O 2(NH4)2SO3 + O2 = 2(NH4)2SO4(一种氮肥)硫酸的工业制备5一个问题引发的“血案”
【Q】为什么用浓硫酸吸收SO3,而不用水吸收？
硫酸的工业制备
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SO3的性质 【1】常温下，SO3是一种无色固体 【2】SO3易与水化合，放出大量的热，形成酸雾。 【3】SO3能与浓硫酸反应，生成H2SO4·SO3
3S + 6KOH △ 2K2S + K2SO3 + 3H2O
硫酸的工业制备
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H S的性质 2 【1】无色，有臭鸡蛋气味，剧毒，能溶于水，水溶液称氢硫酸
硫酸的制备和性质(优秀版)
随堂训练
将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处
1.浓硫酸可作气体干燥剂 吸水性 2.敞口放置浓硫酸时，质量增加 吸水性 3.浓硫酸使火柴梗变黑 脱水性
4.2H2SO4（浓）＋Zn
ZnSO4＋2H2O＋SO2
酸性 强氧化性
在烧杯中放入少量蔗糖，用少量水调成糊状，注入 浓硫酸，用玻棒搅拌。
他们一个15岁，一个16岁，花开的季节。初学立体几何，大熊用小纸壳手工助洁心理解立体与平面的迥异，地理考试这对同桌囊括了班里两个第一，大熊94分，第一名，洁心47分， 倒数第一。大熊不知怎么就让无论如何都搞不懂季风洋流方向的洁心尤如神助，醍醐灌顶。洁心盼着上作文课，老师会朗读几篇上榜佳作，每每读到洁心的作文，大熊会看洁心一眼， 好像在说我知道这一篇是你写的，洁心也会漫不经心瞥一眼，故作平淡地回复嗯，是我。不知从何时起，他们走进彼此的心。大学毕业的第二年，他们结了婚，第三年，有了一个可爱 的孩子。洁心的日常开始以大熊小熊为中心，辞去优渥工作，成为家庭主妇，曾经的诗情画意干练要强变成琐碎的柴米油盐酱醋茶，窈窕淑女变成自带三层救生圈的黄脸婆，大熊成为 业内认可的职业经理人，小熊也取得全国乃至世界各大数学竞赛计算机竞赛的各色奖牌。被大熊小熊的光环映着，洁心日复一日忙忙活活庸庸碌碌地快乐着。人和人之间的比较，是丢 失快乐最简单的方式。昔日的同学大多事业有成，成为各自领域的精英，而洁心日渐落伍，好像被抛弃在另一个时代。比较也是客观认识自己最直接的方式。失落带来思考，洁心终于 意识到这十几二十年的岁月她把自己搞丢了。洁心想重回轨道却无力又无助，知识陈旧，书生意气，与社会严重脱节，抱怨，她偏执地认为大熊消耗了她的青春改写了她的命运，而人 到中年的大熊再不会像过去只要听到洁心呼唤，马上放下全世界飞奔而来，事业有成的他也不再对洁心的发号施令全盘言听计从，洁心觉得自己失去了整个世界。洁心没有意识到很多 时候大熊只是在迁就她，不和她计较，也没有意识到一个企业高管若凡事对一个家庭主妇唯命是从究竟是好事还是坏事，她越来越暴躁，越来越容易愤怒，家庭气氛像一只随时会被引 爆的火药桶，说不定什么琐事就会成为导火索。大熊忙碌粗心，洁心心灰意冷，俩人之间有了罅隙，有了不满，洁心不止一次发怒时大喊分手。洁心最脆弱的时候，大熊没有及时给予 支持和关注，洁心撕心裂肺的难过，大熊忙于工作，浑然不觉，洁心认为大熊不再爱自己，痴心错付，悔不当初，对自己的婚姻感到绝望，她给自己7天的时间思考，要不要走出这曾 欣欣然冲进来的围城。一位生性爱冒险的作家本杰明，无法走出半年前的丧妻之痛，带着一个青春期一个幼儿期的两个孩子，生活一团糟。本杰明放弃了专栏写作，拒绝开始新感情， 欲带着儿女换一个崭新环境开始新生活，于是他买了新房子，未曾想这房子却是一个经济窘迫、难以维系正常运转的动物园……本杰明走投无路之时，发现妻子给留下的“冒险基金”， 妻子自知无法常相陪伴，竭尽所能给丈夫最后的成全，这份爱让人唏嘘汗颜。本杰明给一双儿女讲述他和妻子初次见面，一见钟情，自惭形秽，踌躇不前时，自己骨子里天生的冒险精 神推着自己抓住了这份非你莫属的爱情。看着本杰明和一双儿女对着阴阳相隔的妻子、妈妈，互诉衷肠，洁心百感交集，泣不成声，她想世人听过见过无数美丽的爱情故事，但都是别 人的，现实的生活总会有种种难言的苦楚不如意，“万物皆有裂痕，那是光照进来的地方。”接受人和事的缺憾不完美，才是真实的生活。发起冷战的第三天，洁心不再继续臆想徒生 闷气，她决定给彼此一个机会，和大熊进行了一次推心置腹长谈，长谈的结果是洁心庆幸失而复得的婚姻和爱情，大熊说洁心没失去过，自己一直都在，从未离开，只是不该忽视了洁 心的内心需求。洁心开始找回自己的人生旅程，列清单，定目标，开始学习、锻炼、尝试，由内而外改变自己，每晚洁心大熊两人瑜伽对望，相伴练习腹肌撕裂。假期里，大熊更多地 陪伴洁心，两人相濡以沫走遍千山万水，洁心开始一展所长，用文字记录下他们的所见所闻，所感所悟。人到中年，两人相互珍惜，共同成长，生命和爱情焕发出绚丽光彩，照亮了彼 此的人生，很多小伙伴说因为他们，自己又开始相信并渴望爱情了。一日，，麦克是校园篮球明星，他本可以因篮球特长被全额奖学金保送进大学，但因女友怀孕他放弃了关键的冠军 赛而向女友求婚。20年后，麦克穷困潦倒，事业家庭均失意，戏剧性地他重返了17岁，仍是青春闪耀，17岁的他遇到现实中的一对儿女，中年的妻子，一切重来，当他又站在可以延 续辉煌改变人生命运的关键时刻，他意识到妻子和一双儿女才是他人生最宝贵的财富，依旧做出了和20年前相同的选择。当麦克和妻子紧紧相拥时，麦克又恢复了中年的模样，妻子说，
硝酸制硫酸原理
硝酸制硫酸原理硫酸是一种重要的化工原料，在工业生产和实验室中都有广泛的应用。
硝酸是制备硫酸的一种常用原料，下面我们来探讨一下以硝酸制备硫酸的原理。
硝酸（HNO3）是一种无色液体，具有强氧化性。
硝酸分子中的氧原子和氢原子的比例不稳定，因此硝酸具有很强的氧化性能。
硫酸（H2SO4）是一种无色、无臭的油状液体，具有强酸性。
硫酸分子中的氢原子和氧原子的比例稳定，因此硫酸具有很强的酸性能。
硝酸制备硫酸的过程主要包括硝酸与硫酸铜（CuSO4）反应生成硝酸铜和硫酸，以及硝酸铜与水反应生成硫酸铜和硝酸的两个步骤。
将硝酸与硫酸铜反应生成硝酸铜和硫酸的化学方程式为：HNO3 + CuSO4 → Cu(NO3)2 + H2SO4在这个反应中，硝酸的氧化性使得硫酸铜中的铜离子被氧化为二价铜离子，同时硝酸的氢原子被硫酸中的氧原子还原为水。
这个反应是一个氧化还原反应。
然后，将硝酸铜与水反应生成硫酸铜和硝酸的化学方程式为：Cu(NO3)2 + H2O → CuSO4 + 2HNO3在这个反应中，水分子的氢原子被硝酸中的氧原子氧化为氧气，同时硝酸铜中的铜离子被还原为二价铜离子。
这个反应也是一个氧化还原反应。
通过这两个反应，硝酸得以被转化为硫酸。
整个过程中，硝酸作为氧化剂参与反应，使得硫酸铜中的铜离子被氧化，同时硝酸的氢原子还原为水。
最终得到的产物是硫酸和硝酸铜。
硫酸是一种非常重要的化工原料，广泛应用于冶金、化工、医药、农业等领域。
它具有强酸性和强氧化性，可以用于制备其他化工原料、合成有机化合物、清洁金属表面等。
而硝酸则是硫酸制备中不可或缺的原料，它的氧化性质使其能够参与氧化还原反应，从而促进硫酸的合成。
总结起来，硝酸制备硫酸的原理是通过硝酸与硫酸铜反应生成硝酸铜和硫酸，以及硝酸铜与水反应生成硫酸铜和硝酸的两个步骤。
硝酸作为氧化剂参与反应，使得硫酸铜中的铜离子被氧化，同时硝酸的氢原子还原为水。
最终得到的产物是硫酸和硝酸铜。
硫酸是一种重要的化工原料，具有广泛的应用领域。
硫酸的制备和性质
2SO3 H2SO4
接触室
吸收塔 全过程
硫酸的工业生产
硫酸工业生产流程自制动画
沸腾炉
接触室
吸收塔
净 化 冷却
4、尾气处理 尾气的组成： 少量SO 尾气的组成：SO2, O2, N2、少量 3等
回收利用 碱液吸收法：NH3·H2O 2NH3+H2O+SO2===(NH4)2SO3
复习Байду номын сангаас硫酸
稀硫酸具有酸的通性。 稀硫酸具有酸的通性。 H2SO4 == 2H＋＋SO42（1）与酸碱指示剂反应 （2）与活泼金属反应 （3）与碱反应 （4）与碱性氧化物反应 （5）与盐发生复分解反应
三、硫酸盐
俗称 用途
（1）制做各种模型 硫 CaSO4·2H2O生石膏 2H （2）医疗上用作石膏绷带 酸 2CaSO4·H2O熟石膏 H （3）加在水泥中调节凝结时间 钙 硫 酸 BaSO4 重晶石 钡 硫 酸 7H FeSO4·7H2O绿矾 亚 铁 （1）是制造其他钡盐的原料 医疗上用硫酸钡作“钡餐” （2）医疗上用硫酸钡作“钡餐”的原因 ： 不溶于水； 不溶于酸； ① 不溶于水；②不溶于酸； 不易被X射线透过； ③ 不易被X射线透过； 肠胃内壁损伤处不利于硫酸钡的附着。 ④ 肠胃内壁损伤处不利于硫酸钡的附着。 （1）医疗上用于生产防治缺铁性贫血的药剂； 医疗上用于生产防治缺铁性贫血的药剂； 工业上用于生成铁系列净水剂和铁红颜料。 （2）工业上用于生成铁系列净水剂和铁红颜料。
三、浓硫酸的特性
１、强氧化性 ：
失去 4e－ 浓硫酸的作用： 浓硫酸的作用：氧化性
△ C + 2H2SO4（浓） CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
得到 2×2e－ ×
硫酸制备工艺技术
硫酸制备工艺技术硫酸是一种重要的化工原料，在工业生产中具有广泛的应用。
下面介绍一种常用的硫酸制备工艺技术。
硫酸的制备工艺主要有硫矿石氧化法、硫磺氧化法和硫酸盐加热法等。
其中，硫矿石氧化法是目前应用最广泛的一种方法。
首先，硫矿石氧化法制备硫酸的过程主要分为磨矿、烧烤和湿法浸出三个步骤。
硫矿石经过研磨后，烧烤到一定温度，使硫矿石中的硫化物转化为氧化物。
然后，将烧烤后的矿石与酸性溶液进行浸出反应，从而得到硫酸溶液。
最后，通过浓缩和蒸发，得到所需浓度的硫酸。
其次，硫磺氧化法是另一种硫酸制备工艺。
该方法的原料是硫磺，通过将硫磺加热到一定温度后，使其转化为二氧化硫气体。
然后，将二氧化硫与空气中的氧气反应生成三氧化硫气体。
最后，将三氧化硫气体通入水中，经过氧化反应生成硫酸。
最后，硫酸盐加热法是一种通过热分解硫酸盐来制备硫酸的方法。
此工艺中，硫酸盐固体加热分解，生成二氧化硫气体和一种具有强氧化性的氧化剂。
然后，将二氧化硫气体和水反应生成硫酸。
在硫酸制备的过程中，需要注意以下几个关键技术点。
首先，矿石研磨的粒度要控制在一定范围内，以保证烧烤和浸出的效果。
其次，矿石的烧烤温度要控制在合适的范围内，既要保证硫矿石中的硫化物完全转化，又要避免过高温度导致产生硫酸气溶胶。
此外，浸出反应中酸性溶液的使用也需要注意浓度和温度的控制，以提高浸出效果和硫酸的纯度。
总之，硫酸制备工艺技术主要有硫矿石氧化法、硫磺氧化法和硫酸盐加热法等。
不同的工艺有不同的原料和反应过程，但都需要掌握一定的技术要点来提高硫酸的制备效果和纯度。
随着科技的不断进步，硫酸制备技术也在不断更新和改进，以适应不同的生产需求和环境要求。
硫酸制备方法
硫酸制备方法
硫酸的制备方法主要有以下几种：
1. 硫磺燃烧法：将硫磺与空气在一定的温度和压力下燃烧，生成二氧化硫，再与水反应生成硫酸。
2. 矿石燃烧法：将黄铁矿（FeS2）与空气在高温下燃烧，生成二氧化硫，
再与水反应生成硫酸。
3. 接触氧化法：将二氧化硫气体与氧气在接触氧化反应器中反应，生成三氧化硫气体，再与水反应生成硫酸。
4. 硫酸钠焙烧法：将硫酸钠（Na2SO4）与硅酸盐或铝硅酸盐在高温下焙烧，生成三氧化硫气体，再与水反应生成硫酸。
5. 浓硫酸稀释法：将浓硫酸稀释，通过稀释过程释放出热量，使稀硫酸进一步浓缩。
以上是硫酸的制备方法，不同方法所需原料和设备不同，生产成本也有所差异。
在实际生产中，根据原料供应、市场需求和生产规模等因素选择合适的方法。
硫酸的工业制备
沸腾炉
接触室
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吸收塔
净 化
冷却
On the evening of July 24, 2021
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硫酸工业尾气（SO2）处理
方法一：石灰石-石膏法 SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O 2CaSO3 + O2 = 2CaSO4 方法二：氨水法 SO2 + 2NH3·H2O = (NH4)2SO3 + H2O 2(NH4)2SO3 + O2 = 2(NH4)2SO4(一种氮肥)
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S及含硫化合物的转化关系图
SO3
Hale Waihona Puke O2H2OO2(不足) H2S
H2(Δ)
O2
Cl2,KMnO4,H2O2,HNO 3
S
SO2
H2S
H2S,Cu,Fe2+
H2SO4
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演讲结束，谢谢大家支持
2021/7/26
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S + O2 点燃SO2(淡蓝色火焰) 【4】能与强氧化性酸反应，如 S + 2H2SO4(浓)△ 3SO2 + 2H2O 【5】能与热强碱反应，如
3S + 6KOH △ 2K2S + K2SO3 + 3H2O
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硫酸的工业制备
很Niubility的总结 偷自此人
三原料：硫铁矿 或硫磺 、空气、水
三反应: 4FeS2 + 11O2 高温2Fe2O3 + 8SO2 2SO2 + O2 催化 △剂2SO3 SO3 + H2O = H2SO4
三条件：高温 400-500℃ 、催化剂 V2O5 、常压
三阶段：SO2的制取与净化、SO2催化氧化成SO3、SO3的吸收
H2S的性质
1 无色,有臭鸡蛋气味,剧毒,能溶于水,水溶液称氢硫酸
2 S为-2价,体现还原性,如
2H2S + SO2 = 2H2O + 3S
3 能与O2发生反应
2H2S + 3O2点燃 2H2O + 2SO2 O2充足
2H2S
+
O 点燃 2
2H2O
+
2S
O2不足
4 不稳定性 H2S H△2 + S
一个问题引发的“血案”
Q 为什么用浓硫酸吸收SO3,而不用水吸收
SO3的性质
1 常温下,SO3是一种无色固体
2 SO3易与水化合,放出大量的热,形成酸雾，
3 SO3能与浓硫酸反应,生成H2SO4·SO3
4 SO3具有酸性氧化物 H2SO4的酸酐 的通性,能与碱性氧 化物,碱等发生反应,如： SO3 + CaO = CaSO4 SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O 5 SO3中S处于最高价态,故具有较强的氧化性，
和
H2SO4的生成
三设备：沸腾炉 制取SO2 、接触室 催化氧化SO2生成SO3 、 吸收塔 SO3的吸收
硫酸制取的三设备
沸腾炉
接触室
硫化氢制备硫酸的方法
硫化氢制备硫酸的方法硫化氢制备硫酸是一种重要的化学反应，通常用于工业生产中的硫酸制备过程。
硫酸是一种广泛使用的化学物质，具有强酸性和强氧化性，广泛用于冶金、化工、制药、环保等领域。
下面将介绍硫化氢制备硫酸的方法及其工业应用。
硫化氢制备硫酸的方法主要有两种，一种是直接氧化法，另一种是间接氧化法。
直接氧化法是将硫化氢直接与氧气反应生成硫酸，而间接氧化法则是将硫化氢先转化为二氧化硫，再将二氧化硫氧化为三氧化硫，最终与水反应生成硫酸。
直接氧化法是一种常见的制备硫酸的方法。
该方法利用硫化氢的氧化性，直接与氧气反应生成硫酸。
反应式如下：2H2S(g)+O2(g)->2H2O(l)+2SO2(g)2SO2(g)+O2(g)->2SO3(g)H2O(l)+SO3(g)->H2SO4(l)该方法的反应速度较快，但存在一些问题。
首先，直接氧化法需要大量的氧气供应。
其次，硫酸的生成过程中伴随有一定的热量释放，可能会造成反应的失控。
此外，硫酸的浓度会随着反应的进行逐渐降低，需要进行连续制备和处理。
间接氧化法是另一种制备硫酸的方法，也是目前工业生产中较常用的方法。
该方法首先将硫化氢转化为二氧化硫，再将二氧化硫进一步氧化为三氧化硫，最后与水反应生成硫酸。
反应式如下：H2S(g)+O2(g)->SO2(g)+H2O(g)2SO2(g)+O2(g)->2SO3(g)H2O(g)+SO3(g)->H2SO4(l)间接氧化法的优势在于不需要大量的氧气供应，而是使用空气中的氧气氧化剂。
此外，间接氧化法的反应过程可以通过控制温度和反应条件来实现稳定的反应，避免了反应失控的风险。
然而，间接氧化法的反应速度较慢，需要较长的反应时间。
在工业生产中，硫化氢制备硫酸的方法常用于金属冶金行业，如铜冶炼和锌冶炼。
在铜冶炼过程中，硫化铜矿经过熔炼生成硫化氢气体，然后利用硫化氢制备硫酸。
硫酸的产生可以将硫化氢气体进行资源化利用，同时为冶炼过程中产生的尾气净化提供一种途径。
硫酸工业制备三个方程式
硫酸工业制备三个方程式好吧，今天咱们聊聊硫酸的工业制备，这可不是个简单的事儿，但也不是天书，放轻松，咱们慢慢来。
硫酸在咱们生活中可谓是无处不在，电池里、化肥里，还有好多工业过程里，真是个大忙人。
要说它的制造，那就得从硫的燃烧开始。
你想啊，硫一烧，哗哗的，就变成二氧化硫了。
这玩意儿可厉害，跟氧气碰一碰，嘿，二氧化硫立马变成三氧化硫。
你听说过“上天入地”的吧，这过程就是这样的神奇。
再咱们得搞定这些三氧化硫。
这个时候，咱们就得用水来“出马”了。
三氧化硫遇水，呼啦一下，硫酸就诞生了。
这个过程听上去简单，但其实真得有些技术含量。
别小看水，它可是个重要角色，水分子跟三氧化硫的结合可得在一定的条件下才能完美搭档，不然可就“事与愿违”了。
想想看，水蒸汽的温度、压力都得合适，搞得不好可就得重新来过，简直像做菜一样，火候不到，可就吃不着好菜。
咱们聊完了这几个步骤，得说说设备。
你肯定想，制造硫酸得有啥特别的机器吧。
对呀，这里有一套专门的反应器，里面可是高科技的设备。
得用材料耐高温，还得耐腐蚀，不然可就让硫酸给腐蚀得体无完肤，真是“自作自受”啊。
再者说，反应过程中得时刻监控各种参数，温度、压力、浓度都不能出错，这可比调高音喇叭还要精细，调皮捣蛋一下，后果可不堪设想。
哎，说到这里，我想起我朋友小李，他以前在化工厂工作，有一次他就调皮，把温度调高了，结果硫酸反应过快，整个人都呆住了，厂里的师傅们直接大喊“快跑！”最后没啥大事儿，但那次可是让小李刻骨铭心，至今提起来还得笑出声。
化工真是个“刀尖上舞蹈”的活儿，时时刻刻都得绷紧神经，容不得半点马虎。
再说了，硫酸的用途可真不少，别以为它就只会“酸酸”的，其实在生活中，它可是个“多面手”。
在农业里，硫酸用于制造化肥，促进植物的生长，咱们的菜也得依靠它。
还记得小时候在田地里玩泥巴吗，农民伯伯可是有不少化肥来帮忙，让小苗长得壮壮的。
而在工业里，硫酸是生产各种化学品的关键原料，像是合成洗涤剂、塑料，甚至是清洗金属表面，简直是“无所不能”。
产生硫酸的古法
产生硫酸的古法硫酸是一种常见的无机化合物，广泛应用于化工和实验室等领域。
在古代，人们使用古法制备硫酸，主要通过焚烧硫矿石并结合水蒸汽的方法来制取硫酸。
以下是有关古法制备硫酸的相关参考内容。
1. 古代焚烧硫矿石的方法古代制备硫酸的关键步骤是焚烧硫矿石。
人们将硫矿石放入特制的皿中，再将此皿放入熔炉中，熔炉的开口与烟囱相连。
在熔炉中点燃煤炭或木炭，通过高温将硫矿石加热，使其发生燃烧。
硫矿石的主要成分是二硫化硫(S2)，燃烧后产生一氧化硫(SO)。
2. 结合水蒸汽来制取硫酸在焚烧硫矿石的过程中，人们将水蒸汽引入熔炉内。
通过水蒸汽与燃烧产生的一氧化硫反应，生成二氧化硫(SO2)。
这个反应可表示为：SO + H2O → SO2 + H2O。
一氧化硫通过短时间的蒸馏过程转化为二氧化硫。
3. 将二氧化硫转化为硫三氧化物将二氧化硫通入另一个容器中，并加入一定量的空气。
在适当的温度和催化剂的作用下，二氧化硫和氧气反应，生成硫三氧化物(SO3)。
这个反应可表示为：2SO2 + O2 → 2SO3。
4. 结合水来制备硫酸硫三氧化物通入水中，发生水合反应生成硫酸(H2SO4)。
水合反应是一个剧烈放热的反应。
硫三氧化物的水合反应可表示为：SO3 + H2O → H2SO4。
5. 硫酸的结晶与纯化制备得到的硫酸通常不是纯净的，其中可能含有杂质。
因此，需要对硫酸进行结晶和纯化。
可将硫酸加入蒸馏水中，搅拌溶解，并慢慢冷却。
在适当的温度下，硫酸会结晶出来。
再次蒸馏、结晶和过滤等步骤可进一步提高硫酸的纯度。
综上所述，古代制备硫酸的方法主要是通过焚烧硫矿石并结合水蒸汽的方式来进行。
先将硫矿石燃烧，生成一氧化硫，再通过水蒸汽的反应形成二氧化硫。
将二氧化硫和空气反应生成硫三氧化物，再进一步与水发生水合反应得到硫酸。
最后对硫酸进行结晶和纯化，以提高其纯度。
这种古法制备硫酸虽然使用了简单的设备和方法，但在当时起到了重要的作用，并为硫酸的应用开辟了道路。
制硫酸实验报告
一、实验目的1. 了解硫酸的制备原理和实验方法；2. 掌握浓硫酸的稀释方法；3. 掌握硫酸溶液的配制方法；4. 培养实验操作技能和严谨的科学态度。
二、实验原理硫酸是一种重要的化工原料，广泛应用于化工、医药、农药、化肥等行业。
实验室制备硫酸的方法主要有两种：接触法和硫酸钡法。
本实验采用硫酸钡法，以硫酸钡和浓硫酸为原料，通过反应生成硫酸。
反应方程式如下：BaSO4 + H2SO4 → BaSO4·2H2OBaSO4·2H2O → BaSO4 + 2H2O三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴定管、蒸馏装置、冷凝管、锥形瓶、漏斗、滤纸等；2. 试剂：硫酸钡、浓硫酸、蒸馏水、氢氧化钠标准溶液（0.1mol/L）、甲基橙指示剂等。
四、实验步骤1. 配制硫酸溶液（1）称取一定量的硫酸钡，放入烧杯中；（2）加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解；（3）将溶液转移至容量瓶中，用蒸馏水定容至刻度；（4）摇匀，即得硫酸溶液。
2. 稀释浓硫酸（1）取一定量的浓硫酸，用玻璃棒引流至烧杯中；（2）缓慢加入适量的蒸馏水，边加边搅拌；（3）待溶液冷却至室温，即得稀释后的硫酸溶液。
3. 配制硫酸标准溶液（1）称取一定量的氢氧化钠标准溶液，放入锥形瓶中；（2）加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解；（3）用滴定管滴加硫酸溶液，边滴边搅拌；（4）加入甲基橙指示剂，观察颜色变化；（5）继续滴加硫酸溶液，直至颜色变化稳定；（6）记录消耗的硫酸溶液体积，计算硫酸浓度。
五、实验数据记录与处理1. 硫酸溶液的浓度：C（mol/L）；2. 稀释后的硫酸溶液的浓度：C1（mol/L）；3. 硫酸标准溶液的浓度：C2（mol/L）；4. 消耗的硫酸溶液体积：V（mL）；5. 氢氧化钠标准溶液的浓度：C3（mol/L）。
六、实验结果与分析1. 硫酸溶液的浓度：C = 1.00mol/L；2. 稀释后的硫酸溶液的浓度：C1 = 0.50mol/L；3. 硫酸标准溶液的浓度：C2 = 0.20mol/L；4. 消耗的硫酸溶液体积：V = 25.00mL；5. 氢氧化钠标准溶液的浓度：C3 = 0.1mol/L。
制取硫酸的化学方程式
制取硫酸的化学方程式
硫酸是一种无机化合物，化学式为H2SO4。
它是一种强酸，具有强烈的腐蚀性和氧化性。
硫酸是一种重要的化工原料，广泛应用于化学、制药、冶金、纺织、电子等领域。
制取硫酸的化学方程式如下：
S + O2 → SO2
2SO2 + O2 → 2SO3
SO3 + H2O → H2SO4
硫矿石（S）和氧气（O2）在高温下反应生成二氧化硫（SO2）。
然后，SO2和氧气在催化剂的作用下进一步反应生成三氧化硫（SO3）。
最后，SO3和水反应生成硫酸（H2SO4）。
这个过程中，SO3的生成是一个关键步骤。
SO3的生成需要高温和催化剂的作用。
常用的催化剂包括铁、钒、钨等金属氧化物。
SO3和水的反应是一个剧烈的放热反应，需要控制反应条件，以避免反应过程中的危险。
硫酸的制备过程需要消耗大量的能源和原材料，同时也会产生大量的废气和废水。
因此，硫酸的制备过程需要进行环保措施，以减少对环境的影响。
除了传统的制备方法，还有一些新型的硫酸制备技术，如氧化硫酸化法、氧化还原法、电解法等。
这些新技术具有能耗低、废气废水少、产品质量高等优点，是未来硫酸制备的发展方向。
硫酸是一种重要的化工原料，其制备过程需要控制反应条件和进行环保措施。
未来，新型的硫酸制备技术将会得到更广泛的应用。
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教案：硫酸的制备和性质
（温州中学化学组：谢昭全）
【学习目标】1.了解工业上生产硫酸的基本原理
2.掌握稀硫酸的性质
3.理解浓硫酸的三大特性
3.了解硫酸的用途
【设计意图】
通过实验探究理解浓硫酸的特性
【重点和难点】
浓硫酸的特性
【教学过程】
一、硫酸的工业制法
硫酸的工业制法在中国已经有上千年历史，中国历史上制取硫酸有胆矾法和绿矾法，故硫酸俗名绿矾油。
现代制取硫酸则一般采用接触法。
接触法制硫酸的主要原料：含硫物质（硫磺矿或硫铁矿，我国由于硫磺矿资源较少，故用硫铁矿为原料制硫酸）、空气、水。
无论是用硫铁矿还是硫磺为原料，都有三个主要步骤、三个主要设别和三个反应原理
1.三个步骤：
造气、氧化、吸收
2.三个设备
沸腾炉（若以硫磺为原料则为焚硫炉）、接触室（接触法这个名称由此而来）、吸收塔
3.三个反应
FeS 2+11O 28SO 2+2Fe 2O 3、 2SO 2 +O 2 2SO 3 、SO 3 +H 2O ═H 2SO 4 几点说明：
沸腾炉名称的由来
接触室名称的由来
吸收剂为浓硫酸而不是纯水或稀硫酸
由于第二步反应为可逆反应，故尾气中含二氧化硫，必须进行尾气处理
二、硫酸的物理性质
1.（纯）浓硫酸：无色、粘稠、油状液体
2.沸点338℃，属高沸点、难挥发酸（可用来制取低沸点、易挥发酸）
3.常用浓硫酸的几个数据：质量分数（可见其溶解性如何？）、密度、物质的量浓度
4.水溶性：跟水任意比互溶，溶解时放出大量热
【思考】如何稀释浓硫酸？浓硫酸粘到皮肤上应如何处理？
三、稀硫酸的性质——酸的通性
1.与指示剂作用
2.与活泼金属作用（强调不与Cu 作用）
3.与碱
4.与碱性氧化物
5.与盐
【讨论】浓、稀硫酸中所含有的粒子是否相同？
不同，稀硫酸中主要含氢离子和硫酸根离子及水的粒子，不含硫酸分子；浓硫酸中由于水太少，不足以让硫酸分子发生电离，故主要含硫酸分子。
（由此引出浓硫酸肯定有不
催化剂
△
同于稀硫酸的性质）
四、浓硫酸的（三大）特性
【实验1】
将铜片与浓硫酸混合加热，将产生的气体通入品红
现象：铜片溶解、有气泡产生，品红溶液褪色
原理：Cu+2H2SO4 （浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
稀硫酸不能氧化铜而浓硫酸能氧化铜，其中起氧化作用的是其中的硫元素，可见浓硫酸中硫元素的氧化性比稀硫酸中H的氧化性强，这样的酸称作氧化性酸
1.强氧化性
浓硫酸的强氧化性主要体现在四个方面
（1）能氧化某些H后金属如铜
（2）能氧化某些非金属如炭
（3）常温下能Al、Fe等金属钝化
（4）与H前金属反应时无氢气放出
【实验2】向表面皿中加入少量胆矾，再加入约3mL浓硫酸，搅拌。
实验现象：
实验现象：蓝色晶体变为白色
现象解释：浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列水合物
2．浓硫酸具有吸水性
【实验3】取2g蔗糖，放入大试管中，加入约5 mL浓硫酸，迅速搅拌，然后塞上带玻璃导管的橡胶塞，将玻璃导管的另一端插入盛有品红溶液的试管中。
实验现象：蔗糖变为黑色,体积膨胀成为黑色圆柱体,有能使品红溶液褪色的气体放出
现象解释：浓硫酸能使有机物中的氢、氧元素按水的组成从有机物中“脱离”出来，结合成水分子。
如蔗糖、木屑、纸屑、棉麻织物等。
所以以上现象是浓硫酸使蔗糖脱水而碳化。
3．[结论] 浓硫酸具有脱水性
【思考】
1.吸水性和脱水性有何区别？
吸水吸的是原有的水分子，可以是结晶水，也可以是湿存水，即可以是化学变化，也可以使物理变化。
而脱水之前则没有水分子，只是把物质中的氢氧两种元素按照水的比例提取出来，其过程必然是化学变化。
2.在实验3中体现了浓硫酸的哪些性质？
吸水性、脱水性和强氧化性
五、硫酸的用途——十分广泛
硫酸应用在化肥、医药、农药的生产,金属矿石的处理,金属材料的表面清洗等方面,在实验室中，硫酸也是一种常用的化学试剂和干燥剂
【思考】浓硫酸用作干燥剂时，不能干燥哪些气体？
浓硫酸是酸性、氧化性干燥剂，不能干燥碱性气体（如氨气）和还原性气体（如硫化氢、碘化氢等，但能干燥二氧化硫、氢气和一氧化碳三种还原性气体，因二氧化硫与浓硫酸无中间价态而后两种气体则为高温还原剂，常温下难体现还原性）
六、常见的硫酸盐及用途（略）
1.石膏和熟石膏：石膏绷带、石膏模型、调节水泥硬化速度
2.重晶石或钡餐：X射线透视肠胃时用作造影剂
3.胆矾或蓝矾：杀菌剂，如游泳池中、波尔多液
4.绿矾：治疗缺铁性贫血、铁系净水剂
5.明矾：净水
6.晧矾：防腐剂、媒染剂、收敛剂
7.芒硝、缓泻剂：
8.泻盐。
【小结】
1.接触法制硫酸
三个三
2.浓硫酸的三大特性
吸水性、脱水性、强氧化性；
吸水与脱水的主要区别？浓硫酸的强氧化性主要体现在哪些方面？【巩固练习】
1、稀硫酸有无氧化性？
能否称作氧化性酸？
2、请用尽可能多的方法鉴别浓、稀硫酸
3、设计实验检验浓硫酸与焦炭反应的全部产物。
【作业布置】
《作业本》、《新精编》
【课后小结】
时间不够，重点突出不够，建议省去二、三、六三部分内容。