化学计算方法与技巧

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化学计算中常用的一些技巧及高考计算题型突破

在每年的化学高考试题中，计算题的分值大约要占到15%左右，从每年的高考试卷抽样分析报告中经常会说计算题的得分率不是太高，大家在心理上对计算题不太重视，使得每次考试都会有不少考生在计算方面失分太多。

高一化学中计算类型比较多，其中有些计算经常考查，如能用好方法，掌握技巧，一定能达到节约时间，提高计算的正确率。

下面就谈一谈解答计算的一些巧解和方法。

差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式，找出所谓“理论差量”，这个差量可以是质量差、气态物质的体积差或物质的量之差等。

该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。

例1将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物21.0g，加热至质量不再变化时，称得固体质量为12.5g。

求混合物中碳酸钠的质量分数。

解析混合物质量减轻是由于碳酸氢钠分解所致，固体质量差21.0g-14.8g=6.2g，也就是生成的CO2和H2O的质量，混合物中m(NaHCO3)=168×6.2g÷62=16.8g，m(Na2CO3)=21.0g-16.8g=4.2g,所以混合物中碳酸钠的质量分数为20%。

化学反应的实质是原子间重新组合，依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒、原子守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。

质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变，在配制或稀释溶液的过程中，溶质的质量不变。

原子守恒即反应前后主要元素的原子的个数不变，物质的量保持不变。

元素守恒即反应前后各元素种类不变，各元素原子个数不变，其物质的量、质量也不变。

电荷守恒即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液、胶体等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。

电子得失守恒是指在发生氧化-还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数，无论是自发进行的氧化-还原反应还是以后将要学习的原电池或电解池均如此。

化学计算题解题技巧(简单易懂)

化学计算题解题方法一、关系式法关系式法主要用于多步反应的化学计算，根据化学方程式中有的关系，建立起已知和未知的关系式，然后进行计算，这样能够省去中间过程，快速而准确。

例一、今有13g锌，把它投入足量的稀硫酸中，放出的氢气可以跟多少克纯度为80℅的氯酸钾完全分解放出的氧气完全反应生成水？此题如果用常规方法需要几步计算：①根据13g锌求生成氢气的质量，②根据氢气的质量求氧气的质量③根据氧气的质量求KClO3的质量，这种解法步骤多计算量大，费时费力，但如果用下述方法则极为简便。

解：设需纯度为80℅的KClO3的质量为XMnO2点燃2KClO3=====2KCl+3O2↑ 2H2+O2=====2H2OZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑依上述方程式可得：2KCLO3~3O2~6H2~6Zn可知：KCLO3 ~ 3Zn122.5 3*6580%x 13g解得：x=10.2g再来一题；用含杂质10%的锌195ｇ和足量的稀硫酸反应(杂质不和稀硫酸反应)，生成的H2最多能还原多少克氧化铁?本题涉及的化学反应有：锌和稀硫酸反应的化学方程式。

氢气还原氧化铁的化学方程式。

纵述两个化学方程式中物质间的系数关系，你能推知：锌、氢气、氧化铁、铁之间的系数关系吗? 即3Zn～3H2～Fe2O3～2Fe。

事实上3Zn～Fe2O3就是本题的关系式，然后代入关系量即可求解。

解：设最多能还原氧化铁的质量为x。

有关的化学方程式为：Zn + H2SO4＝ZnSO4+ H2↑3H2 + Fe2O3＝2Fe + 3H2O由上述两个化学方程式可推知参加反应的锌和被还原的氧化铁有如下关系：3Zn ～Fe2O33×65 160195g×(1-10%) x所以：3×65 : 160 = 195g×(1-10%) : x解得: x = 144g答：最多能还原氧化铁的质量为144g有兴趣的同学还可以根据分步的反应方程式计算求出被还原的氧化铁的质量，比较找关系式法与分步计算有何优点?回顾：在上述反应中找关系式时的关键点(或难点)在哪里?若是用铝和盐酸的反应制得的H 2再去还原三氧化钨（WO 3），你能否找出Al 、H 2和WO 3间的关系式? 2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2↑ 3H 2+WO 3===W+3H 2O2Al ～～3H 2 ～～WO 3用关系式发解题，（1）要写出各步反应方程式（2）找出关联物质（例题中的O2，H2），调整化学方程式中的计量数，使关联的各个化学方程式中的有关物质的计量数相等，（3）进而找出有关物质的关系式再找出关系量进行计算。

化学方程式计算的技巧与方法

•. 化学方程式计算的技巧与方法：•（1）差量法（差值法）•化学反应都必须遵循质量守恒定律，此定律是根据化学方程式进行计算的依据。

但有的化学反应在遵循质量守恒定律的州时，会出现固体、液体、气体质量在化学反应前后有所改变的现象，根据该变化的差值与化学方程式中反应物、生成物的质量成正比，可求出化学反应中反应物或生成物的质量，这一方法叫差量法。

此法解题的关键是分析物质变化的原因及规律，建立差量与所求量之间的对应关系。

如：•①•2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2•反应后固体质量减小，其差值为生成氧气的质量•②H2+金属氧化物金属+水，该变化中固体质量减少量为生成水中氧元素的质量（或金属氧化物中氧元素的质量）•③CO+金属氧化物金属+CO2，该变化中固体质量减少量为气体质量的增加量。

•④C+金属氧化物金属+CO2，反应后固体质量减小，其差值为生成的二氧化碳的质量。

•⑤2H2+O22H2O，反应后气体质量减小，其减小值为生成水的质量。

•⑥金属+酸→盐+H2，该变化中金属质量减小，溶液质量增加，其增加值等于参加反应的金属质量与生成氢气质量的差值。

•⑦金属+盐→盐+金属，该变化中金属质量若增加，溶液的质量则减小，否则相反。

其差值等于参加反应的金属质量与生成的金属质量的差值。

•⑧难溶性碱金属氧化物+水，该变化中固体质量减小，其差值为生成的水的质量•例：为了测定某些磁铁矿中四氧化三铁的质量，甲、乙两组同学根据磁铁矿与一氧化碳反应的原理，分别利用两种方法测定了磁铁矿中四氧化三铁的质量分数，已知磁铁矿与一氧化碳反应的化学方程式如下：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2•(1)甲组同学取该磁铁矿10g与足量的一氧化碳充分反应，并将产生的气体通入足量的氢氧化钠溶液中，溶液的质量增加了5.5g，请你根据甲组同学的实验数据，计算出磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数。

•(2)乙组同学取该磁铁矿样品10g与足量的一氧化碳充分反应，测得反应后固体物质的质量为8g，请你根据乙组同学的实验数据，计算出磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数。

高中化学常见化学计算方法总结

高中化学常见化学计算方法总结在高中化学学习中，化学计算是一个至关重要的部分。

通过化学计算，我们可以根据实验数据或化学反应方程式来推导出一些未知的化学量，进而解决化学实验和理论问题。

下面将总结高中化学中常见的化学计算方法。

一、摩尔计算在化学计算中，常用的一个基本单位是摩尔（mol）。

摩尔计算是指根据物质的摩尔之间的关系来进行计算。

摩尔计算最常见的应用是计算物质的质量、体积、浓度等。

例如，根据化学方程式计算反应物质的摩尔比，从而确定生成物的摩尔量；或者根据物质的摩尔量和摩尔质量计算质量之间的关系等。

二、质量计算质量计算是高中化学中常见的一种计算方法。

根据物质的质量和化学式来计算摩尔数或质量之间的关系。

例如，通过质量和化学方程式计算出反应物质的摩尔量，从而确定生成物的质量；或者通过已知的摩尔量计算出物质的质量等。

三、体积计算在溶液稀释、气体体积比计算等化学实验中，体积计算是一种常见的计算方法。

通过体积计算可以了解不同溶液浓度之间的关系，或者根据气体体积的变化来推导出化学反应的结果。

例如，根据浓度计算出一定体积溶液所含的溶质的质量；或者通过气体体积比计算出气体在不同条件下的压力等。

四、浓度计算浓度计算是高中化学中常见的一种计算方法。

浓度是指溶液中溶质的质量或摩尔数与溶剂的体积之比。

通过浓度计算可以推导出溶液中溶质的质量、溶质的摩尔数等重要信息。

例如，通过浓度计算出一定体积溶液所含溶质的摩尔量，从而进一步计算出质量等。

通过以上四种常见的化学计算方法，我们可以更好地理解化学实验和理论问题，提高化学学习的效率。

希望以上内容对您的化学学习有所帮助。

化学计算中的常用方法

化学计算中的常用方法
1.守恒法
守恒法是中学化学计算中一种很重要的方法与技巧,也是高考试题中应用最多的方法之一。

守恒法中有三把“金钥匙”——质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒,它们都是抓住有关变化的始态和终态,淡化中间过程,利用某种不变量(某原子、离子或原子团不变,溶液中阴、阳离子所带电荷总数相等,氧化还原反应中得失电子数相等)建立关系式,从而达到简化过程、快速解题的目的
2.极值法
对混合体系或反应物可能发生几种反应生成多种产物的计算,我们可假设混合体系中全部是一种物质,或只发生一种反应,求出最大值、最小值,然后进行解答。

3.差量法
化学反应中因反应物和生成物的状态变化(或不相同)而产生物质的量差量、质量差量、气体体积差量、气体压强差量等,差量法就是利用这些差量来列出比例式,从而简化计算步骤,达到快速解题的目的,其中最常用的是质量差法和体积差法。

4.关系式法
关系式是将多个连续反应转化为一步计算。

建立关系式的依据有两种,一是依据连续反应的化学方程式的化学计量数建立,二是依据化学反应
中原子数目守恒建立,如用氨气制取硝酸,关系式为NH
3~HNO
3。

5.估算法
化学题尤其是选择题中所涉及的计算,所要考查的是化学知识,而不是运算技能,所以其中的计算量应该是较小的,有时不需要计算出确切值,通过逻辑推理,确定出结果的大致范围,结合题给信息,直接得出答案,做到“不战而胜”。

化学方程式计算的解题技巧与方

化学方程式计算的解题技巧与方（一）、差量法：差量法是依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。

将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，然后根据比例式求解。

例1：用含杂质(杂质不与酸作用，也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。

（二）、关系法：关系法是初中化学计算题中最常用的方法。

关系法就是利用化学反应方程式中的物质间的质量关系列出比例式，通过已知的量来求未知的量。

用此法解化学计算题，关键是找出已知量和未知量之间的质量关系，还要善于挖掘已知的量和明确要求的量，找出它们的质量关系，再列出比例式，求解。

例 1.计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。

解：（三）、守恒法：根据质量守恒定律，化学反应中原子的种类、数目、质量都不变，因此原子的质量在反应前后不变。

例 1.某不纯的烧碱（Na2CO3 ）样品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8% 、NaOH 90.4%。

取M克样品，溶于质量分数为18.75%的盐酸溶液100克中，并用30%的NaOH%溶液来中和剩余的盐酸至中性。

把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量多少克？解：（四）、平均值法：这种方法最适合求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量。

通过求出混合物某个物理量的平均值，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，就符合要求，这样可以避免过多计算，准确而快捷地选到正确答案。

例 1.测知Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为50%，则加一种氧化物可能是：A MgOB Na2OC CO2D SO2解：（五）、规律法：化学反应过程中各物质的物理量往往是符合一定的数量关系的,这些数量关系就是通常所说的反应规律,表现为通式或公式,包括有机物分子通式,燃烧耗氧通式,化学反应通式,化学方程式,各物理量定义式,各物理量相互转化关系式等,甚至于从实践中自己总结的通式也可充分利用.熟练利用各种通式和公式,可大幅度减低运算时间和运算量,达到事半功倍的效果。

如何进行化学实验的计算

如何进行化学实验的计算化学实验的计算是化学实验过程中不可或缺的一部分，它能够帮助我们预测实验结果、分析实验数据以及优化实验条件。

在进行化学实验的计算时，我们需要掌握相关的计算方法和技巧，并且要进行正确的单位转换和数据处理。

本文将介绍常见的化学实验计算方法，并提供一些实用的示例。

1. 摩尔计算在化学实验中，我们经常需要计算物质的摩尔数。

摩尔是物质的质量与其相对分子质量之间的比例关系。

计算摩尔数的方法是将物质的质量除以其相对分子质量。

例如，计算10克氯化钠的摩尔数，可以使用下列公式：摩尔数 = 质量 / 相对分子质量假设氯化钠的相对分子质量为58.44克/摩尔，则：摩尔数 = 10克 / 58.44克/摩尔 = 0.171摩尔2. 反应计算在化学实验中，我们还需要根据反应方程式计算反应物和生成物的摩尔比例，从而预测实验结果或计算实验中需要使用的物质量。

例如，假设我们有如下反应方程式：2 H2 + O2 → 2 H2O要计算当有8摩尔氢气参与反应时，所生成的水的摩尔数，可以使用下列公式：摩尔数(水) = 摩尔数(氢气) ×反应物与生成物的摩尔比例根据反应方程式可知，氢气与水的摩尔比例为2:2，即1:1。

因此，摩尔数(水) = 8摩尔。

这意味着当8摩尔的氢气参与反应时，会生成8摩尔的水。

如果我们需要计算生成水的质量，可以使用下列公式：质量(水) = 摩尔数(水) ×相对分子质量(水)假设水的相对分子质量为18.02克/摩尔，则：质量(水) = 8摩尔 × 18.02克/摩尔 = 144.16克3. 体积计算化学实验中，有时候需要根据气体的状态方程计算气体的体积。

最常用的气体状态方程是理想气体状态方程 PV = nRT，其中 P 表示气体的压强，V 表示气体的体积，n 表示气体的摩尔数，R 是气体常数，T 表示气体的温度。

举个例子，假设我们需要计算100摩尔气体在常温常压下的体积，常温常压下的气体温度为298K，气体常数 R 为8.31 J/(mol·K)，则可以使用下列公式：V = (n × R × T) / P假设常压下的压强 P 为1 atm，则：V = (100摩尔 × 8.31 J/(mol·K) × 298K) / 1 atm根据上述公式计算得出的结果为V = 24669.3 L。

化学计算的基本方法

化学计算的基本方法(一)差值法将差值应用于化学计算的方法叫做差值法，又叫差量法.用差值法进行化学计算的优点是化难为易，化繁为简.差值法包括:质量差、体积差、物质的量差、压强差、溶解度差等.1.利用质量差计算例1将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物21.0g，加热至质量不再变化时，称得固体质量为12.5g。

求混合物中碳酸钠的质量分数。

例1:把1g含有脉石(Si02)的黄铁矿样品，在氧气中灼烧，之后得残渣0.80g，此黄铁矿中硫的质量分数为 ( )A.9.5％B.19％C.32％D.35.6％[解析] 设黄铁矿中硫的质量分数为x2FeS2—Fe2O3 △W32×4(S) 80128:x=80:0.2，x=0.32，即32％4.0克+2价金属的氧化物与足量的稀盐酸反应后，完全转化为氯化物，测得氯化物的质量为9.5克，通过计算指出该金属的名称。

解析：反应后物质质量增加是由于参加反应氧化物的质量小于生成氯化物的质量。

设金属氧化物化学式为RO，式量为m，则RO → RCl2质量增加m 554.0克（9.5－4.0）克m=40。

故金属的相对原子质量为40－16=24，属于镁元素。

[例18] 某有机化合物含有碳、氢、氧三种元素，其相对分子质量为32。

取该有机物6.4克，将其充分燃烧后的产物通入足量的石灰水被完全吸收，经过滤，得到20克沉淀物，滤液的质量比原石灰水减少了4克。

求：（1）原6.4克有机物中所含氧元素的质量为多少？（2）通过计算确定该有机物的化学式。

解析：根据燃烧后的产物通入足量的石灰水被完全吸收，经过滤，得到20克沉淀物可计算出燃烧后生成的CO 2的质量，也就可知其中碳元素的质量，即为原有机物中所含碳元素的质量。

化学计算常见技巧

► 主题三平均值法【解题策略】平均值法所依据的数学原理是：A＜C＜B，只要知道C，便可判断A和B的取值范围，从而实现速解巧解，即根据混合物的某些平均物理量，可推知混合物组成必有大于和小于该平均值的物理量存在。
例 4 [2012·天津河西区一模] 由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物 30 g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为 11.2 L，则混合物中一定含有的金属是( A．锌 B．铁 ) C．铝 D．镁
练习．2.3 g 纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到 3.5 g 固体，由此可判断其氧化产物为( ) A．只有 Na2O B．只有 Na2O2 C．Na2O 和 Na2O2 D．无法确定
[解析] C 设 Na 完全氧化为 Na2O。 2Na ～ Na2O 46 g 62 g 2．3 g m(Na2O) m(Na2O)＝3.1 g 设 Na 完全氧化为 Na2O2。 2Na ～ Na2O2 46 g 78 g 2．3 g m(Na2O2) m(Na2O2)＝3.9 g 3．1 g＜3.5 g＜3.9 g，故产物为 Na2O 和 Na2O2。
【例5】将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 2.8 L（标准状况），原混合物的质量可能是 A.2 g B.4 g C.8 g D.10 g
练习1、0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是 A．30 B．46 C．50 D．66
练习1：已知铜有63Cu 和65Cu 两种同位素，铜元素的原子量是63.5，求63Cu 和65Cu的原子个数比。
练习2：标况下，氮气的密度为1.25 g· -1， L 乙烷的密度为1.34 g· -1，两种气体混合后， L 其密度为1.30 g· -1，求混合气中氮气和乙 L 烷的体积比

高中化学常见化学计算方法复习

高中化学常见化学计算方法复习化学计算是高中化学学习中的重要内容，通过化学计算可以帮助我们解决各种化学实验和计算题的问题。

了解常见的化学计算方法对于学习化学和备考考试都具有重要意义。

本文将对高中化学中常见的化学计算方法进行复习。

一、摩尔计算摩尔是用来表示物质的数量的单位，化学计算中常用摩尔来进行计算。

在化学方程式中，摩尔的概念非常重要，它指的是反应物和生成物之间的摩尔比关系。

例如，在化学反应中，如果已知反应物的摩尔数，可以根据化学方程式计算生成物的摩尔数，进而计算反应物之间的摩尔比。

摩尔计算是化学计算中的基础，大家要熟练掌握。

二、质量计算在化学实验中，我们常常需要根据化学方程式计算反应物和生成物的质量。

质量计算是化学计算中的重要内容。

通过摩尔计算和相对原子质量的概念，可以轻松地进行质量计算，计算反应物和生成物之间的质量比。

在质量计算中，还需要注意化学反应的化学方程式，以及反应物的质量和生成物的质量之间的关系。

三、体积计算在一些化学实验中，我们需要根据反应物的体积来计算反应物和生成物之间的摩尔比。

体积计算也是化学计算的常见方法之一。

在体积计算中，我们需要根据气体的摩尔体积与摩尔之间的关系来进行计算。

同时，体积计算还需要考虑到气体在不同条件下的压力和温度，这对于体积计算也有一定的影响。

四、溶液浓度计算溶液浓度是溶质溶于溶剂中的比例。

在化学计算中，我们需要根据溶质和溶剂的质量或摩尔数来计算溶液的浓度。

溶液浓度计算常用的单位有摩尔/升、质量百分比、体积百分比等。

在溶液浓度计算中，还需要注意到浓度和浓度之间的关系，以及在不同条件下浓度的变化。

五、热量计算在一些化学反应中，会伴随着吸热或放热的现象。

热量计算是化学计算中的一个重要内容。

在热量计算中，我们需要根据反应物和生成物的热化学方程式来计算反应的热量变化。

热量计算也是化学实验中常用的方法之一，需要注意到放热和吸热的情况，以及热量与其他物质性质之间的关系。

以上就是高中化学常见的化学计算方法的复习内容。

高中化学常见化学计算方法大全

高中化学常见化学计算方法大全化学计算在学习化学过程中扮演着至关重要的角色，它可以帮助我们理解和应用化学知识，解决实际问题。

在高中化学学习中，有许多常见的化学计算方法，本文将为大家总结归纳，希望能够帮助大家更好地掌握这些技巧。

一、摩尔计算摩尔计算是化学中最基本也是最常见的计算方法之一。

在进行化学计算时，常常需要将物质的质量、摩尔数和粒子数之间进行转换。

通过摩尔计算，我们可以根据已知条件计算出所需的结果，为化学实验和实际应用提供便利。

二、质量分数计算质量分数是指溶液中溶质的质量占溶液总质量的比例。

在化学实验和生产中，常常需要计算溶液的质量分数，以确定溶液的浓度、配比等信息。

通过质量分数计算，可以准确把握溶液中各组分的含量，为实验操作提供依据。

三、物质平衡计算物质平衡计算是化学反应中常见的计算方法之一。

在化学反应过程中，原料和产物之间存在着一定的化学平衡关系，通过物质平衡计算，我们可以确定反应过程中各组分的相对含量，帮助我们理解反应机理和优化反应条件。

四、体积计算体积计算是化学实验中常见的计算方法之一。

在进行实验操作时，常常需要计算反应容器的体积、气体的体积等信息，通过体积计算，可以精确控制反应条件，保障实验结果的准确性和可靠性。

五、溶液配制计算溶液配制计算是化学实验和生产中常见的计算方法之一。

在实验操作中，我们需要根据给定的浓度和体积要求，配制出符合要求的溶液。

通过溶液配制计算，可以快速准确地计算出所需的溶质质量或溶液体积，为实验操作提供便利。

六、氧化还原反应计算氧化还原反应是化学中重要的反应类型之一。

在进行氧化还原反应计算时，我们常常需要确定氧化数、电子转移数等信息，通过氧化还原反应计算，可以帮助我们理解反应机理，预测反应结果，并指导实验操作。

七、热化学计算热化学计算是在热力学领域中常见的计算方法之一。

通过热化学计算，我们可以确定各种热化学参数，如反应焓、反应熵、反应自由能等信息，帮助我们评价反应的热力学性质，优化反应条件。

化学方程式计算的解题技巧与方法

化学方程式计算的解题技巧与方法最小公倍数法.具体步骤：1.找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。

2，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。

3．依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出其它化学式的系数，直至将方程式配平为止。

补充：观察法具体步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。

比如：fe2o3+co——fe+co2观察：所以，1个fe2o3应当将3个“o”分别给3个co，并使其转型为3个co2。

即fe2o3+3co——fe+3co2再观测上式：左边存有2个fe（fe2o3），所以右边fe的系数应属2。

即为fe2o3+3co高温2fe+3co2这样就获得配平的化学方程式了，特别注意将“—”线变为“=”号。

即fe2o3+3co==2fe+3co21、h2o+fe→fe3o4+h22、c+fe2o3——fe+co23、co+fe3o4——fe+co24、c+fe3o4——fe+co2奇数变偶数法挑选反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素并作配平起点，将奇数变为偶数，然后再配平其他元素原子的方法称作奇数变小偶数法。

例如：甲烷(ch4)燃烧方程式的配平，就可以采用奇数变偶数法：ch4+o2――h2o+co2，反应前o2中氧原子为偶数，而反应后h2o中氧原子个数为奇数，先将h2o前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：ch4+o2――2h2o+co2，再配平其他元素的原子：ch4+2o2==2h2o+co2。

归一法找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。

若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。

化学计算技巧大全

化学计算的解题方法与技巧一、守恒法利用电荷守恒和原子守恒为基础，就是巧妙地选择化学式中某两数(如化合价数、正负电荷总数)始终保持相等，或几个连续的化学方程式前后某微粒(如原子、电子、离子)的物质的量保持不变，作为解题的依据，这样不用计算中间产物的数量，从而提高解题速度和准确性。

（一）原子个数守恒【例题1】某无水混合物由硫酸亚铁和硫酸铁组成，测知该混合物中的硫的质量分数为a，求混合物中铁的质量分数。

【分析】根据化学式FeSO4、Fe2(SO4)3可看出，在这两种物质中S、O原子个数比为1：4，即无论这两种物质以何种比例混合，S、O的原子个数比始终为1：4。

设含O的质量分数x，则32/64＝a/x，x＝2a。

所以ω(Fe)＝1－3a【例题2】用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO23－和HCO3＝的物质的量之比为【分析】依题意，反应产物为Na2CO3和NaHCO3的混合物，根据Na原子和C原子数守恒来解答。

设溶液中Na2CO3为xmol，为NaHCO3ymol，则有方程式①2x+y=1mol/L×1L②x+y=0.8mol，解得x=0.2，y=0.6，所以[CO32－]：[HCO3－]＝1：3（二）电荷守恒——即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。

【例题3】在Na2SO4和K2SO4的混和溶液中，如果[Na+]=0.2摩／升，[SO42-]=x摩／升，[K+]=y摩／升，则x和y的关系是（A）x=0.5y (B)x=0.1+0.5y (C)y=2(x－0.1) (D)y=2x－0.1【分析】可假设溶液体积为1升，那么Na+物质的量为0.2摩，SO42-物质的量为x摩，K+物质的量为y摩，根据电荷守恒可得[Na+]+[K+]=2[SO42-]，所以答案为BC【例题4】用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO23－和HCO3＝的物质的量之比为【分析】根据电荷守恒：溶液中[Na+]+[H+]=[HCO3－]+2[CO32－]+[OH－]，因为[H+]和[OH－]均相对较少，可忽略不计。

(完整版)化学计算题解题方法(含答案)

高中化学计算题常用的一些巧解和方法一、差量法差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式，所谓“差量”就是指一个过程中某物质始态量与终态量的差值。

它可以是气体的体积差、物质的量差、质量差、浓度差、溶解度差等。

该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。

【例1】把22.4g铁片投入到500gCuSO4溶液中，充分反应后取出铁片，洗涤、干燥后称其质量为22.8g，计算(1)析出多少克铜？ (2)反应后溶液的质量分数多大？Cu 完全反应，反应后的溶液为FeSO4溶液，不能轻解析“充分反应”是指CuSO4中2率地认为22.8g就是Cu！(若Fe完全反应，析出铜为25.6g)，也不能认为22.8-22.4=0.4g 就是铜。

分析下面的化学方程式可知：每溶解56gFe，就析出64g铜，使铁片质量增加8g(64-56=8)，反过来看：若铁片质量增加8g，就意味着溶解56gFe、生成64gCu，即“差量” 8与方程式中各物质的质量(也可是物质的量)成正比。

所以就可以根据题中所给的已知“差量”22.8-22.4=0.4g 求出其他有关物质的量。

设：生成Cu x g，FeSO4 y gFe+CuSO4 =FeSO4+Cu 质量增加56 152 64 64-56=8y x 22.8-22.4=0.4故析出铜3.2克铁片质量增加0.4g，根据质量守恒定律，可知溶液的质量必减轻0.4g，为500-0.4=499.6g。

【巩固练习】将N2和H2的混合气体充入一固定容积的密闭反应器内，达到平衡时，NH3的体积分数为26％，若温度保持不变，则反应器内平衡时的总压强与起始时总压强之比为1∶______。

解析：由阿伏加德罗定律可知，在温度、体积一定时，压强之比等于气体的物质的量之比。

所以只要把起始、平衡时气体的总物质的量为多少mol表示出来即可求解。

方法一设起始时N2气为a mol， H2为b mol，平衡时共消耗N2气为xmolN2+3H22NH3起始(mol) a b ?0变化(mol) x 3x 2x平衡(mol) a-x b-3x 2x起始气体：a+bmol平衡气体：(a-x)+( b-3x)+2x=(a+b-2x)mol又因为：体积比=物质的量比(注意：若N 2为1mol ，H 2为3mol ，是不够严密的。

化学方程式计算的技巧与方法

化学方程式计算的技巧与方法1.理解化学方程式：在进行化学方程式计算之前，首先要对化学方程式进行理解。

化学方程式由反应物和生成物组成，并通过箭头表示反应过程。

理解化学方程式可以帮助我们分析和解决问题。

2.平衡化学方程式：在进行计算之前，需要确保化学方程式是平衡的。

平衡化学方程式意味着反应物和生成物的摩尔数是平衡的，符合质量守恒定律。

可以通过调整系数来平衡化学方程式。

3.列出所需计算的信息：在进行化学方程式计算之前，需要明确计算的目标和给定的信息。

这可以是反应物的质量、体积、浓度等等。

4.使用摩尔比例：化学方程式提供了反应物和生成物之间的摩尔比例。

通过使用这些摩尔比例，我们可以计算反应物和生成物的摩尔数。

例如，如果我们知道有一种物质的摩尔数，可以使用摩尔比例计算其他物质的摩尔数。

5.使用摩尔质量：摩尔质量是一个物质在摩尔单位下的质量。

可以使用化学方程式中物质的摩尔比例和摩尔质量来计算反应物和生成物的质量。

例如，通过将摩尔数乘以摩尔质量，我们可以计算出质量。

6.使用气体体积：如果涉及到气体反应，可以使用理想气体定律来计算气体的体积。

例如，可以使用摩尔容积法，通过将摩尔数乘以摩尔体积来计算气体的体积。

7.化学方程式的热力学计算：化学方程式还可以用于计算反应的热力学参数，如焓变和反应热。

可以使用热力学数据和化学方程式的平衡条件来计算这些参数。

8.单位换算：在进行化学方程式计算之前，需要进行一些单位转换。

例如，将质量单位转化为摩尔单位，或者将体积单位转化为摩尔体积单位。

9.注意化学方程式的条件：有些化学方程式只在特定条件下成立，如温度、压力等。

在进行计算时，需要注意这些条件，并在计算过程中考虑它们。

10.使用计算工具：化学方程式计算可以使用计算器、计算软件或在线工具来辅助进行。

这些工具可以提高计算的准确性和效率。

总之，化学方程式计算是化学中重要的一部分，它可以帮助我们理解和解决化学问题。

通过理解化学方程式、平衡化学方程式、利用摩尔比例、摩尔质量、气体体积和热力学参数等方法，我们可以进行有效的化学方程式计算。

化学计算方法与技巧

常见化学计算方法与技巧一．基础知识：化学计算二．重点知识突破：（一）化学中常见的计量关系 1.相对分子质量（1）Mr=分子中各原子的相对原子质量总和（2）Mr=22.4×ρ（ρ是标况下气体的密度）（3）Mr=ρ相对×M 相对（ρ相对=2121ρρr r MM M 相对是相对气体的相对分子质量，ρ相对为相对密度。

）（4）总总n m Mr(m 总为混合气体的总质量，n 总为混合气体的总物质的量)或者 2211x M x M M r r r （M r1、M r2位各混合气体的相对分子质量，x 1、x 2为混合气体的体积分数）2.以物质的量为中心的各种量的转化（1）同温同压：212121N N n n v v(2)同温同压：212121N N n n P P(3)同问同体积：212121N N n n P P常见类型常见方法化学中常见的计量关系有关化学式的计算有关溶液的计算有关化学方程式的计算差量法守恒法关系式法平均值法估算法极值法图像分析法(4)同温同压同质量：1221MM V V（二）有化学式的计算主要包括化学式的计算（求相对分子质量、摩尔质量）；求一定质量的某化合物中某元素的质量或质量分数；根据化学式进行化合价的计算；确定化学式。

（三）有关溶液的计算 1.物质的量浓度的计算（1）C(mol ·L -1)=L V mol n 溶液溶质（2）C 1V 1=C 2V 2 (溶液的稀释)（3）C 混=212211V V V C V C(4) MC ωρ1000（物质的量浓度与质量分数的转化） 2.溶质质量分数的计算关系（1）%100%100溶剂溶质溶质溶液溶质m m m m m w（2）%100100S S w (饱和溶液)（3）m 1w 1=m 2w 2(溶液的稀释)(4)m 1w 1+m 2w 2=m 混w 混（同溶质溶液的混合）3.溶液的溶解度的计算关系（1） g m m S 100溶剂溶质（2） ww S1100(w 为饱和溶液的质量分数)（3）气体溶解度的计算（4） 1体积水（密度为1g ·mL -1）吸收VL 气体，气体的相对气体的相对分子质量为Mr ，所的溶液的密度为ρg ·mL -1，求此溶液的溶质质量分数与物质的量浓度：%1004.2210004.22 rrM VM Vw 10004.2210004.22 ρrM V V C4.有关化学方程式计算（1）同一化学方程式中的比例关系：①质量比②化学计量数比、物质的量比、微粒个数比； ③有气体参加：体积比④速率与物质的化学计量数比※在以化学方程式为基础进行计算时，同一物质的单位要相同，不同物质的单位可以不同，即：上下单位要一致，左右量相当（2）化学方程式有关计算的重要依据是化学反应前后的有关守恒关系： ① 元素的种类及原子的数目守恒； ② 质量守恒；③溶液或晶体中电中性原则； ④氧化还原反应中电子守恒规律。