物质的量

1.决定物质体积的因素
2.气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积符号 Vm，表达式：Vm＝
，单
位：L·mol－1。在标准状况下，1mol 任何气体的体积都约是
。 即标准状况下 Vm
＝
。
注意：
①描述对象：气体
②只有标准状况下 Vm＝22.4L·mol－1 ③Vm 有单位：L·mol－1 3.阿伏加德罗定律
A．质量为 12 g
B．物质的量为 6 mol
C．体积为 22.4 L
D．物质的量为 12 mol
4．（中）下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一
个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是（ ）
5.（中）在 4 ℃时向 100 mL 水中溶解了 22.4 L HCl 气体（标准状况下测得）后形成溶液。 下列说法中正确的是（ ） A．该溶液物质的量浓度为 10 mol/L B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得 C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得] D．所得溶液的体积为 22.5 L
。所以，
在配制溶液过程中，热或冷的溶液一定要
后才能转移到容量瓶中。
3.配制一定物质的量浓度的溶液通常要有以下几个步骤：计算、称量、溶解、转移、洗涤、
定容、摇匀。 4.误差分析
【典例精析】
例 1 用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．1mol OH- 中所含电子数为 9 NA B．17 g NH3 所含共用电子对数为 3 NA
【活学活用】
1．（易）用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4 L H2O 含有的分子数为 NA
B．常温常压下，1.06 g Na2CO3 含有的 Na＋数为 0.02NA
C．通常状况下，NA 个 CO2 分子占有的体积为 22.4 L
D．物质的量浓度为 0.5 mol/L 的 MgCl2 溶液中，含有 Cl－个数为 NA 2．（易）下列叙述正确的是（ ）
物质的量（n）、微粒数（N）、阿伏加德罗常数（NA）间关系：n= N NA
注意： 1.物质的量是一个物理量，与长度、时间、质量等一样。摩尔是物质的量的单位。 2.摩尔这一单位，只用来表示原子、分子、离子、电子等微观微粒，不能表示宏观物体。 3.使用摩尔时，微粒的化学式必须写在“mol”后面。 4.阿伏加德罗常数是有单位的。 二、摩尔质量 1.摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，符号 M，单位 g·mol－1。 2.摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的关系：1mol 任何原子的质量，以 g 为单位在 数值上等于该原子的相对原子质量；1mol 任何分子的质量以 g 为单位，在数值上等于该分
A．1 mol 任何气体的体积都为 22.4 L
B．1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都为 22.4 L
C．标准状况下，1 mol 四氯化碳所占的体积是 22.4 L
D．标准状况下，22.4 L 的任何气体的物质的量都是 1 mol
3．（易）在标准状况下，与 12 g H2 的体积相等的 N2 的（ ）
子的相对分子质量。
小结：
m 摩尔质量：M＝ n （g·mol－1）
总结：
有了 n、M 和 NA ，反应方程式中的量的关系就可以用物质的量表示。
如：
H2（g） ＋ Cl2（g） ＝ 2HCl（g）
微粒数比 1
∶1
∶2
质量比
2
∶ 71
∶ 73
物质的量比 1
∶1
∶2
物质的量在化学方程式中的意义
三、气体摩尔体积
②4 g 金属钙变成钙离子时失去的电子数目为 0.1NA
③在常温常压下，11.2 L N2 含有的分子数为 0.5NA ④在标况下 1 mol Ne 含有的原子数为 NA
⑤0.5 mol 单质铝与足量盐酸反应转移电子数为 1.5NA
⑥标准状况下，1 L 水所含分子数为 1/22.4NA ⑦17 g 氨气所含电子数目为 10NA
A．①②⑤⑥⑦
B．①②④⑤⑥
C．⑤⑦
D．④⑤⑦
例 4 将标准状况下的 a 升氯化氢气体溶于 1 升水中，得到的盐酸的密度为 b 克/毫升，则该
盐酸的物质的量的浓度是
A. a mol/L 22.4
B.
ab mol/L 22400
C.
ab
mol/L
D.
22400+36.5a
1000ab mol/L 22400+36.5a
C．常温常压下，11.2 L SO2 所含的分子数为 0.5 NA
D．1 mol H2O 完全分解时转移电子数为 4 NA 例 2 同温同压下，等体积的两容器内分别充满 14N16O 和 13C16O 气体，下列对两容器中的
气体判断正确的是
A．中子数相同
B．分子数不同
C．质子数相同
D．气体质量相同
例 3 下列说法正确的是（NA 表示阿伏加德罗常数的值） ①28 g 氮气所含有的原子数目为 NA
物质的量
人们根据新的研究，知道了在标准状况下，1 摩尔任何气体的体积都是 22.4 升，并换算出， 1 摩尔的任何物质都含有 6.022×1023 个分子，为了纪念阿伏加德罗的贡献，人们把 1 摩尔任 何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。
【知识梳理】
教学目标： 了解物质的量、摩尔、NA、气体摩尔体积的含义； 理解物质的量、NA、摩尔质量、气体摩尔体积的简单计算； 教学重点、难点： 物质的量与微观粒子之间的关系； 物质的量、摩尔、NA、气体摩尔体积的计算。 一、物质的量 1.物质的量：用来表示物质所含一定数目微粒集体多少的物理量，符号为 n。 2.摩尔的基准：以 0.012kg12C 中所含的碳原子数目作为摩尔的基准。 0.012kg12 C 中所含的碳原子数叫阿伏加德罗常数，符号为 NA，约为 6.02×1023mol－1。 3.摩尔：摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。 小结：
在相同温度、压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
四、物质的量浓度
1.溶液中溶质的质量分数是指
。溶液中溶质的
物质的量浓度是指
，用符号
表示，常用单位
为
，计算Hale Waihona Puke Baidu式___________。
2. 容 量 瓶 是 用 于 配 制
体积
浓度的溶液的容器，在使用之前必须
先
。其瓶颈上有一道
，瓶壁上标有
和
，
此三者的含意是