物质的量
知识点一 物质的量
知识点1 物质的量及物质的量浓度一．物质的量及其单位1．概念:物质的量是国际单位制基本物理量之一，是表示物质所含粒子数目多少的物理量,用符号n表示。
2．摩尔是物质的量的单位,作为计量的物质的量的单位,简称摩,符号为mol.物质含有个粒子,其物质的量就是1mol。
3．使用物质的量只适于表示构成物质的微观粒子（如）以及这些粒子的特定组合，如1molCaCl2，可以说含有1mol ，2mol 或 mol离子，或含有 mol电子等。
4．注意:在使用摩尔表示物质的量时,应该用符号指明粒子的种类,而不用该粒子的中文名称。
二．阿伏加德罗常数0.012Kg12C中所含有的C原子数目即为阿伏加德罗常数,常用符号表示，单位是。
其近似值为。
N A= n= N= 。
三．摩尔质量叫摩尔质量。
摩尔质量的符号为，常用的单位为g/mol或kg/mol。
当粒子的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于。
M= n= m= 。
◆要点解读一．解答阿伏加德罗常数问题的试题时，必须注意下列一些细微的知识点：１．状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO３在标准状况时为固态，常温常压下为液态；HF常温常压下为气态而在标准状况时为液态。
２．特别物质的摩尔质量，如D２O、T２O、１８O２等。
３．某些物质分子中的原子个数，如Ne 、白磷（P4）等。
4．用到22.4L/mol时，必须注意气体是否处于标准状况．5．较复杂的化学反应中电子转移的数目，如Na2O2 +H２O Cl 2+NaOH 电解AgNO3溶液等。
强化训练1．下列叙述错误的是（）A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D ．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一2．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（ ）A ．阿伏加德罗常数是12g 碳中所含的碳原子数B ．阿伏加德罗常数是 0.012kg 12C 中所含的原子数C ．阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol －1D ．阿伏加德罗常数的符号为N A ，近似值为6.02×1023 mol －13．0.5mol Na 2SO 4中所含的Na +离子数为（ ）A ．3.01×1023B ．6.02×1023C ．0.5D ．14．乙醇（C 2H 6O ）水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时，溶液中乙醇的质量分数为（ ）A ．20%B ．50%C ．46%D ．32%5．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．23gNa 变为Na +时失去的电子数为N AB ．18g 水所含的电子数为N AC ．8g He 所含的分子数为N AD ．16g O 2与16g O 3所含的原子数均是N A6．现有A 、B 、C 三种化合物，各取40g 相混合，完全反应后，得到18.0g B 、49.0g C 、还有D 生成，已知D 的式量为106。
物质的量知识点总结
物质的量知识点复习1、摩尔物质的量是国际规定的七个基本物理量之一, 用来表示含一定数目粒子的集体, 符号是n, 单位是mol。
摩尔是计量原子、分子、或离子等微观粒子的物质的量的单位。
2、阿伏伽德罗常数是任何粒子的粒子数, 符号是NA, 常用6.02×1023这个近似值。
3、摩尔质量1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时, 在数值上都与相对原子质量或相对分子质量相等。
4、摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量, 符号是M,常用单位是g·mol-15、使用摩尔这个概念时应注意的事项（1）摩尔是物质的量单位, 每摩尔物质含有阿伏伽德罗常数个粒子, 摩尔简称摩, 符号mol。
（2）摩尔的量度对象是构成物质的基本粒子, 这里的“粒子”是指“基本单元”, 这个基本单元可以是分子、原子、离子、电子、质子、中子等单一粒子, 也可以是这些粒子的特定组合。
如1molCaCl2可以说含1molCa2+, 2molCl-或3mol阴、阳离子, 或含54mole-等。
（3）摩尔概念只适用微观不适用于宏观。
6、使用摩尔表示物质的量时, 应该用化学式指明粒子种类, 而不是使用该粒子的中文名称。
7、气体摩尔体积当分子数目相同时, 气体体积大小主要决定于气体分子间的距离。
要比较一定质量的气体体积, 必须在相同温度和压强下进行。
气体摩尔体积: 单位物质的量气体所占的体积, 符号为Vm,单位是L/mol或m3/mol。
标准状况下气体的摩尔体积：标准状况下, 即温度为0℃, 压强为101Kpa时, 1mol任何气体所占的体积都约是22.4L。
5阿伏伽德罗定律及推论:（1）根据气体状态方程PV＝nRT＝可以得到以下定律和推论:同温同压下, 相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
（阿伏伽德罗定律）（2）同温同压下的不同气体, 其体积之比等于物质的量之比, 等于所含粒子数目之比。
(3) 同温同压下的不同气体, 其密度之比等于相对分子质量之比, 等于相对密度。
物质的量
第二讲物质的量本节重点：1.认识物质的量的含义。
2.公式：n=N/NA3.公式：n=m/M4.公式：n=V/Vm知识点一：物质的量1.物质的量：物质的量是指一定粒子集体中所含微粒数目多少的一个物理量，用符号n 表示，单位为摩尔，简称：摩，写作mol，是一个国际单位。
我们把含有约6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔，也就是说1摩尔某粒子指约6.02×1023个粒子。
2.摩尔基准：我们把0.012千克碳（质子数为6，中子数为6的碳原子）中所含碳原子数称为1摩尔，约为6.02×1023个。
3.阿伏伽德罗常数：6.02×1023mol—1叫做阿伏加德罗常数，是个物理量，用符号NA表示。
4.摩尔度量的对象：对象是微观粒子，即分子、原子、离子、质子、中子、电子。
5. n、N、NA 三者的关系：n=N/NA（其中表示物质的量，N表示微粒总数，NA表示阿伏伽德罗常数）【例题讲解】例1：1 mol水分子含有6.02×1023个水分子，含有含有2 mol氢原子，即2×6.02×1023个氢原子，含有1 mol氧原子，即6.02×1023个氧原子。
例2：现有1.204×1022个二氧化碳分子，则含有二氧化碳分子的物质的量是多少？解：根据公式n=N/NA可知n（CO2）= 1.204×1022 / 6.02×1023mol—1 = 0.02 mol【学生活动】1.0.2 mol H2SO4中含有（）mol H原子，（）个H原子，（）mol S原子，（）个S原子，（）mol O原子，（）个O原子，原子总数为（）个。
2. amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）A．a/4bmol-1 B．b/amol-1 C．a/bmol-1 D．b/4amol-1知识点二：摩尔质量1．概念：单位物质的量的物质具有的质量。
物质的量概念
物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，符号为n。
物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。
国际上规定，1mol为精确包含6.02214076×1 0^23个原子或分子等基本单元的系统的物质的量。
摩尔（mole），简称摩，旧称克分子、克原子，符号为mol，是物质的量的单位，是国际单位制7个基本单位之一。
每1摩尔任何物质（微观物质，如分子、原子等）含有阿伏加德罗常量（约6.02×10²³）个微粒。
使用摩尔时基本微粒应予指明，可以是原子、分子、离子及其他微观粒子，或这些微观粒子的特定组合体。
名词解释物质的量
名词解释物质的量1.引言1.1 概述概述物质的量是化学中一个重要的概念，它描述了物质中所含有的粒子数。
在化学反应和物质转化的过程中，理解和运用物质的量的概念是至关重要的。
本文将介绍物质的量的定义及其计量单位，并探讨其在化学领域中的意义和应用。
物质的量概念最早由意大利化学家阿沃加德罗·阿沃加多（Amedeo Avogadro）于19世纪初提出，并由法国化学家安托万·拉瓦锡（Antoine Lavoisier）进一步发展和系统化。
物质的量以摩尔（mol）为单位进行计量，在化学反应和计算中起到至关重要的作用。
理解物质的量概念有助于我们在研究和应用化学中进行准确的计量和定量分析。
通过量化物质的组成，我们可以了解到物质之间的相对比例及反应过程中所需的物质量。
此外，物质的量还能够帮助我们预测化学反应的产物量和分析合成过程中的副产物。
在实验室中，精确测量物质的量是实现定量化学分析和研究的基础。
通过合适的实验操作和仪器，我们能够准确地测量和控制反应中所需的物质量。
在工业生产中，掌握物质的量概念也是有效管理和控制化学反应过程的关键。
总而言之，物质的量是化学中一项基本而关键的概念。
它不仅帮助我们理解化学反应和物质转化的过程，还为实验室和工业应用提供了准确的计量和分析手段。
进一步研究和应用物质的量概念，将有助于我们更好地探索和利用化学的奥秘。
1.2 文章结构文章结构部分的内容：文章的结构是指文章的整体组织和布局方式，合理的结构可以使文章更加条理清晰，逻辑严密。
本文将按照以下结构进行论述：1. 引言：引言部分对文章进行概述，并明确文章的目的。
通过引人入胜的方式吸引读者的注意力，概述物质的量的重要性和意义，引出后续内容的讨论。
2. 正文：正文是文章的核心部分，对物质的量进行深入的解释和探讨。
正文中将包括以下两个主要内容：2.1 物质的量的定义：在这一部分，将介绍物质的量的概念和定义。
解释什么是物质的量，为什么要引入物质的量这一概念，以及物质的量与其他物理量的关系。
物质的量的概念及理解
物质的量的概念及理解
物质的量是化学中一个重要的概念，它是用来量化物质数量的单位。
在国际单
位制中，物质的量的单位被定义为摩尔（mol）。
摩尔是国际单位制中表示物质的
量的基本单位。
物质的量可以理解为物质的数量，类似于我们日常生活中用来计量物品数量的
单位，如千克、个、米等。
但与这些常用单位不同，摩尔所表示的物质的量是非常巨大的，它对应着6.022 × 10²³个基本粒子（如原子、分子、离子等）。
这个常数
被称为阿伏伽德罗常数，记作NA。
理解物质的量的概念对于化学学科的学习和应用非常重要。
在化学反应中，化
学方程式的系数表示物质的摩尔比例关系。
例如，在化学方程式2H₂ + O₂ →
2H₂O中，系数2表示2摩尔的氢气与1摩尔的氧气在反应中生成2摩尔的水。
物质的量还与物质的质量和化学计量关系密切相关。
根据摩尔与质量的关系，
我们可以通过质量计算物质的摩尔数。
摩尔质量是指物质的质量除以其摩尔数，它的单位为克/摩尔（g/mol）。
摩尔质量可以通过元素的原子质量表得到，它提供了
各种元素的相对原子质量。
总之，物质的量是化学中用来量化物质数量的概念和单位，它对应着6.022 ×
10²³个基本粒子。
理解物质的量的概念有助于我们理解化学方程式的摩尔比例关系
以及质量和化学计量之间的关系。
这对于化学学科的学习和实际应用具有重要意义。
物质的量名词解释
物质的量名词解释物质是构成自然界万物的实体，是物质与能量的基本组成部分。
物质的属性和特性可以通过不同的测量方法加以描述和表征。
在科学研究和实际应用中，为了方便描述和比较不同物质之间的差异，人们引入了一系列的量名词，用于量化和衡量物质的特性。
本文将逐一介绍一些常见的物质的量名词以及它们的定义和应用。
1. 质量（Mass）质量是物质所固有的属性，用来表示物体所含有的物质的多少。
在国际单位制（SI）中，质量的单位是千克（kg）。
质量是一个标量，具有加性和可加性的性质，可以通过称重等方式直观地测量。
质量在许多领域具有重要的应用，如物体的运动、力学、热力学等。
2. 体积（Volume）体积是物体所占的空间大小，即物质容纳能力的度量。
体积的单位取决于物体的形状，常见的单位有立方米（m³）和立方厘米（cm³）。
体积是一个标量，可以通过测量长度、宽度和高度等尺寸来计算。
体积在化学中用于计量物质的容量、密度等重要参数。
3. 密度（Density）密度是指物质单位体积的质量，用来描述物质的浓度和紧密程度。
密度的国际单位是千克每立方米（kg/m³）或克每立方厘米（g/cm³）。
密度可以通过质量和体积的比值来计算。
密度通常用于研究各种材料的性质，如液体的浮力、固体的硬度、气体的压缩性等。
4. 摩尔质量（Molar Mass）摩尔质量是物质中一摩尔（简称mol）物质的质量。
一摩尔物质的质量等于该物质中粒子（如原子、分子）的质量的和。
摩尔质量的单位是千克每摩尔（kg/mol）或克每摩尔（g/mol）。
摩尔质量在化学反应和计量中起着重要的作用，用于计算反应物和生成物的物质的量以及摩尔比等。
5. 摩尔体积（Molar Volume）摩尔体积指的是一摩尔物质所占的体积，通常被定义为理想气体在标准状况下（通常为273.15K温度和1大气压）的体积。
摩尔体积的单位是立方米每摩尔（m³/mol）或立方厘米每摩尔（cm³/mol）。
物质的量知识点总结
物质的量知识点总结物质的量是化学中一个非常重要的概念，它是描述物质数量的基本单位。
在化学反应和计量方面起着至关重要的作用。
本文将对物质的量相关的知识点进行总结，包括物质的量的定义、计量单位、摩尔质量和摩尔计算等内容。
物质的量是描述物质数量的概念，通常用符号n表示，其单位是摩尔（mol）。
摩尔的定义是物质的量，其数值等于该物质中的粒子数与阿伏伽德罗常数之积。
阿伏伽德罗常数是一个实验测定的物理常数，其数值约为6.022×10^23，表示1摩尔物质中包含的粒子数。
因此，1摩尔物质中包含约6.022×10^23个分子或原子。
在化学计量中，摩尔是非常重要的计量单位。
通过摩尔的概念，可以方便地进行物质的计量和化学方程式的平衡。
在化学方程式中，反应物和生成物的摩尔比可以直接用来推导反应物的质量、体积等物理量。
因此，摩尔的概念在化学计量中起着至关重要的作用。
摩尔质量是指1摩尔物质的质量，通常用符号M表示，其单位是克/摩尔（g/mol）。
摩尔质量可以通过化学元素的相对原子质量或相对分子质量来计算。
例如，氧气（O2）的摩尔质量约为32g/mol，这意味着1摩尔的氧气分子质量约为32克。
在化学计算中，摩尔质量是一个非常重要的概念。
通过摩尔质量，可以方便地将物质的质量和摩尔数进行转换。
例如，已知某化合物的质量，可以通过其摩尔质量计算出其中包含的摩尔数；反之，已知某化合物的摩尔数，也可以通过其摩尔质量计算出其质量。
这种转换在化学实验和工业生产中都有着广泛的应用。
摩尔计算是化学中常见的一种计算方法，它主要用于计算化学反应中的物质的质量、体积等物理量。
摩尔计算可以通过化学方程式和摩尔质量来实现。
例如，已知反应物的摩尔数和化学方程式，可以通过摩尔比来推导生成物的摩尔数；反之，已知生成物的摩尔数，也可以通过摩尔比来推导反应物的摩尔数。
通过摩尔计算，可以方便地进行化学反应的计量和平衡。
总之，物质的量是化学中一个非常重要的概念，它通过摩尔的概念来描述物质数量，并通过摩尔质量和摩尔计算来进行物质的计量和化学方程式的平衡。
化学中常用的物理量——物质的量
【知识要点】一、物质的量及其单位——摩尔1、物质的量的含义：物质的量表示含有一定数目粒子的集体，指物质中所含微粒(分子、原子、离子、电子、质子、中子等)的多少，故物质的量是衡量物质所含微粒数目多少的一个物理量，其国际单位为摩尔，符号mol。
2、摩尔：摩尔是物质的量的单位，类似于长度的单位为米，质量的单位为千克，摩尔可以表示物质的量的多少：1mol 物质所含微粒的多少，用阿伏加德罗常数来表示。
3、阿伏加德罗常数(N A)国际上规定，0.012kg12C所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，用N A表示。
这是一个规定值，也是一个精确值，平时计算时是用近似值计算，阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023mol-1。
阿伏加德罗常数的引入，就把物质的量与微观粒子联系在了一起，其含义是:1mol任何微粒所含微粒数为阿伏加德罗常数，换言之，阿伏加德罗常数个微粒的物质的量为1mol，根据二者的联系，可总结出如下转化关系式：n＝其中n表示物质的量,N为微粒个数，(此处微粒可以指分子、原子、离子、电子、质子、中子等)由上述公式可知,N A为常数,n与N应成正比，即n1∶n2＝N1∶N2，其含义为两种物质的物质的量之比等于它们的微粒数之比。
二、摩尔质量与气体摩尔体积1、摩尔质量：(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量，叫摩尔质量，单位为g/mol或kg/mol。
(2)含义：摩尔质量能把物质的量与物质的质量联系在一起。
其具体联系公式为:n＝。
图表一：1mol不同物质的质量和体积摩尔质量虽是一个新概念，但从表格中的数据可知，1molFe、NaCl、H2O、C2H5OH等物质的质量在数值上分别与它们的相对原子质量或相对分子质量相等。
据此可知如下结论：原子：摩尔质量就是以g/mol为单位，在数值上等于其相对原子质量。
分子：摩尔质量就是以g/mol为单位，在数值上等于其相对分子质量。
故依据公式计算时，摩尔质量就是一个隐含的数据，题目中就不再告诉。
化学常用量-物质的量
阿伏伽德罗常数
阿伏伽德罗常数是指1摩尔物质 所含有的微粒数，其数值约为 $6.022 imes 10^{23}$个/摩 尔。
阿伏伽德罗常数是化学中一个 重要的常数，用于描述物质的 量与微粒数之间的关系。
阿伏伽德罗常数的应用广泛， 例如计算气体摩尔体积、反应 热等。
微粒数与物质的量关系
物质的量（$n$）和微粒数（$N$） 之间的关系可以用以下数学公式表示： $n = frac{N}{N_{A}}$。
体积与物质的量的关系
气体体积（V）= 物质的量（n） × 摩尔体积（Vm）
对于气体，通过物质的量和摩尔 体积，可以计算气体的体积。
摩尔体积是每摩尔气体的体积， 单位是升/摩尔。
密度与物质的量的关系
密度（ρ）= 质量（m）/ 体积（V）
通过质量和体积，可以计算物质的密度。
对于气体，密度与摩尔质量和摩尔体积有关，即密度（ρ）= 摩尔质量 （M）/ 摩尔体积（Vm）。
这个公式表明，物质的量等于微粒数 除以阿伏伽德罗常数。
其中，$N_{A}$表示阿伏伽德罗常数 的值。
微粒数的计算方法
根据阿伏伽德罗常数的值，可以 计算出任何给定物质的微粒数。
例如，要计算1摩尔物质所含有 的微粒数，只需将物质的量（1 摩尔）乘以阿伏伽德罗常数的值 （$6.022 imes 10^{23}$个/摩
在化学反应中，各物质之间的物质的量 在化学反应中，各物质之间的物质的量 之比也等于各物质的分子个数之比。 之比还等于各物质的物质的量浓度之比。
化学反应速率的计算
化学反应速率是指单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化量。
化学反应速率可以用单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化来表示，也可以用单位时 间内反应物或生成物的质量的变化来表示。
物质的量知识点总结
物质的量知识点总结物质的量是物质的一个基本属性，它是描述物质中的粒子数量的一个测量。
在化学和物理学中，物质的量是一个重要概念，它帮助我们理解和描述物质之间的关系和变化。
一、物质的量的定义根据国际单位制（SI），物质的量的单位是摩尔（mol）。
1摩尔等于某种物质中包含的粒子数，这个粒子可以是分子、原子或离子等。
例如，1摩尔水（H2O）就等于约6.022 x 10^23个水分子。
二、阿伏伽德罗定律阿伏伽德罗（Avogadro）提出的阿伏伽德罗定律对于物质的量的研究有着重要的意义。
该定律规定，在同等的温度和压力下，相同体积的气体中含有相同数量的粒子。
根据这个定律，我们可以推断出以摩尔为单位的物质的量和体积之间的关系。
三、物质的量和化学方程式在化学反应中，化学方程式不仅描述了化学反应的物质变化过程，还能提供有关物质的量的重要信息。
以简单的化学反应为例：2H2 + O2 → 2H2O。
这个方程式告诉我们，在反应中2摩尔的氢气和1摩尔的氧气生成了2摩尔的水。
通过化学方程式，我们能够了解不同物质之间的摩尔比例。
四、摩尔质量摩尔质量指的是1摩尔物质的质量。
摩尔质量可以通过将物质的质量除以物质的量（摩尔）来计算得到。
例如，水的摩尔质量是18克/mol，即1摩尔的水的质量为18克。
摩尔质量对于化学计算和实验非常重要。
五、摩尔体积摩尔体积指的是1摩尔气体的体积。
摩尔体积可以通过将气体的体积除以气体的物质的量（摩尔）来计算得到。
理想气体状态方程（PV=nRT）中的体积（V）一般使用摩尔体积来表示，T为温度，R 为气体常数。
六、摩尔浓度摩尔浓度是指溶液中溶质的摩尔数与溶液体积（或质量）的比值。
它可以表示为摩尔/升（mol/L）。
摩尔浓度是描述溶液中溶质含量的重要参数，在溶液的配制、稀释和反应等方面起到了关键作用。
七、理论摩尔比理论摩尔比是指化学反应中各物质的摩尔比。
它可以根据化学方程式推算出来。
理论摩尔比可以帮助我们计算化学反应中反应物或生成物的数量，从而更好地理解和分析化学反应过程。
物质的量-专题讲解
专题四物质的量物质的量一．物质的量（一）基础知识1.物质的量（n）（1）定义：物质的量是以摩尔为单位来衡量微粒集体所含微粒数目的物理量。
（2）单位：摩尔/mol 。
2.阿伏加德罗常数（N A）（1）定义：0.012kgC-12所含的碳原子数为阿伏加德罗常数（2）单位：mol－1 近似值：3.摩尔质量（M）定义：单位物质的量的物质所具有的质量。
单位：g·mol－1（1）公式：M=m/n（2）数值：以g·mol－1为单位，在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量。
（二）方法技巧规律1.以“n”为核心的判断和简单计算“万能公式”：n=m/M=V（气）/Vm =N/N A =cV2.物质的量在化学方程式或化学式中的计算(1)化学方程式（包括离子方程式）中各物质的化学计量数之比等于其物质的量的之比；（2）化学式中各粒子的物质的量之比要看符号前的化学计量数和下标；二．气体摩尔体积（V m）（一）基础知识定义：单位物质的量的气体所占的体积。
单位：L·mol－11.公式：Vm=V/n2.标准状况下的气体摩尔体积是指：，在标准状况（0℃,101kPa）下，任何气体的摩尔体积都约为22.4L·mol －1 。
（1）条件：标准状况下即0℃,101kPa（2）任何气体：①一定是气体，如水（l）、SO3（s）②可以是纯净气体，也可是混合气体（3）V m=22.4L·mol－1，并不是只有在标准状况下V m=22.4L·mol－13.阿伏加德罗定律及推论同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
“四同”推论1：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比：V1/V2=n1/n2推论2：同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比：ρ1/ρ2=M1/M2其他推论：以公式pV=nRT 推导即可4.气体密度和相对密度（1）ρ=M/Vm 标准状况下：ρ=M/（22.4L·mol－1 ）（2）气体的相对密度：D=ρ1/ρ2=M1/M2（二）方法及技巧1.求气体相对分子质量（1）已知气体标准状况下的密度为ρ，则该气体的相对分子质量Mr=22.4ρ（2）已知两种气体的相对密度之比:如已知同温同压下某气体对H2的相对密度D（H2），则该气体的相对分子质量为Mr=2D（H2）（3）混合气体的相对分子质量：①M（混）=m（混）/n（混）②已知混合气体中各组分气体的是相对分子质量及其在混合气体中的体积分数或物质的量分数（A%、B%...）,则M（混）=M A╳A% + M B╳B% +...2.确定气体的分子组成一般思路：根据阿伏伽德罗定律，由体积比推导出微粒分子分数比，再根据质量守恒定律确定化学式。
物质的量
物质的量一、知识要点(1)物质的量①是一个基本物理量，符号为n，单位为摩(mol)。
②l mol粒子的数目是0．012kg12C中所含的碳原子数目，约为6．02×1023个。
③1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为N A，单位为mol-1。
④使用摩尔时，必须指明粒子(分子、原子、离子、质子、电子等)的种类。
⑤n＝N/N A（2）摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。
符号：M 单位：g·mol-1 kg·mol-1表达式：M＝m/n1 mol任何物质的质量，是以克为单位，在数值上等于该物质的原子的(分子的)对原子质量(相对分子质量)。
2．气体摩尔体积和阿伏加德罗定律(1)气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积。
表达式：Vm=V/n,单位：L·mol-1标准状况下的气体摩尔体积：Vm二22．4L·mol-1(2)阿伏加德罗定律及其推论同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
同温同压下：V1/V2=n1/n2=N1/N2推论(略)3．物质的量浓度及溶液的配制(1)定义：以单位体积的溶液中所含溶质"的物质的量来表示的溶液组成的物量叫溶质占的物质的量浓度。
符号c B，单位mol／L。
c B=n B/V(2)有关物质的量浓度的计算二、知识运用典型例题例1．N A代表阿伏加德常数，下列说法正确的是()A. 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B. 2 g氢气所含原子数目为N AC. 在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为N AD. 17 g氨气所含电子数目为10 N A例2．下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定不相等例3．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）A．950mL，111.2g B．500mL，117gC．1000mL，117g D．任意规格，111.2g例4．用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：①所需浓H2SO4的体积为②如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒，实验中还需要用到的仪器有③若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容定容时俯视刻度线例5．现有71g 质量分数为10％的Na2SO4溶液40mL。
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C．常温常压下，11.2 L SO2 所含的分子数为 0.5 NA
D．1 mol H2O 完全分解时转移电子数为 4 NA 例 2 同温同压下，等体积的两容器内分别充满 14N16O 和 13C16O 气体，下列对两容器中的
气体判断正确的是
A．中子数相同
B．分子数不同
C．质子数相同
D．气体质量相同
例 3 下列说法正确的是（NA 表示阿伏加德罗常数的值） ①28 g 氮气所含有的原子数目为 NA
子的相对分子质量。
小结：
m 摩尔质量：M＝ n （g·mol－1）
总结：
有了 n、M 和 NA ，反应方程式中的量的关系就可以用物质的量表示。
如：
H2（g） ＋ Cl2（g） ＝ 2HCl（g）
微粒数比 1
∶1
∶2
质量比
2
∶ 71
∶ 73
物质的量比 1
∶1
∶2
物质的量在化学方程式中的意义
三、气体摩尔体积
A．质量为 12 g
B．物质的量为 6 mol
C．体积为 22.4 L
D．物质的量为 12 mol
4．（中）下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一
个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是（ ）
5.（中）在 4 ℃时向 100 mL 水中溶解了 22.4 L HCl 气体（标准状况下测得）后形成溶液。 下列说法中正确的是（ ） A．该溶液物质的量浓度为 10 mol/L B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得 C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得] D．所得溶液的体积为 22.5 L
1.决定物质体积的因素
2.气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积符号 Vm，表达式：Vm＝
，单
位：L·mol－1。在标准状况下，1mol 任何气体的体积都约是
。 即标准状况下 Vm
＝
。
注意：
①描述对象：气体
②只有标准状况下 Vm＝22.4L·mol－1 ③Vm 有单位：L·mol－1 3.阿伏加德罗定律
在相同温度、压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
四、物质的量浓度
1.溶液中溶质的质量分数是指
。溶液中溶质的
物质的量浓度是指
，用符号
表示，常用单位
为
，计算公式___________。
2. 容 量 瓶 是 用 于 配 制
体积
浓度的溶液的容器，在使用之前必须
先
。其瓶颈上有一道
，瓶壁上标有
和
，
此三者的含意是
物质的量（n）、微粒数（N）、阿伏加德罗常数（NA）间关系：n= N NA
注意： 1.物质的量是一个物理量，与长度、时间、质量等一样。摩尔是物质的量的单位。 2.摩尔这一单位，只用来表示原子、分子、离子、电子等微观微粒，不能表示宏观物体。 3.使用摩尔时，微粒的化学式必须写在“mol”后面。 4.阿伏加德罗常数是有单位的。 二、摩尔质量 1.摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，符号 M，单位 g·mol－1。 2.摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的关系：1mol 任何原子的质量，以 g 为单位在 数值上等于该原子的相对原子质量；1mol 任何分子的质量以 g 为单位，在数值上等于该分
②4 g 金属钙变成钙离子时失去的电子数目为 0.1NA
③在常温常压下，11.2 L N2 含有的分子数为 0.5NA ④在标况下 1 mol Ne 含有的原子数为 NA
⑤0.5 mol 单质铝与足量盐酸反应转移电子数为 1.5NA
⑥标准状况下，1 L 水所含分子数为 1/22.4NA ⑦17 g 氨气所含电子数目为 10NA
【活学活用】
1．（易）用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4 L H2O 含有的分子数为 NA
B．常温常压下，1.06 g Na2CO3 含有的 Na＋数为 0.02NA
C．通常状况下，NA 个 CO2 分子占有的体积为 22.4 L
D．物质的量浓度为 0.5 mol/L 的 MgCl2 溶液中，含有 Cl－个数为 NA 2．（易）下列叙述正确的是（ ）
。所以，
在配制溶液过程中，热或冷的溶液一定要
后才能转移到容量瓶中。
3.配制一定物质的量浓度的溶液通常要有以下几个步骤：计算、称量、溶解、转移、洗涤、
定容、摇匀。 4.误差分析
【典例精析】
例 1 用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．1mol OH- 中所含电子数为 9 NA B．17 g NH3 所含共用电子对数为 3 NA
物质的量
人们根据新的研究，知道了在标准状况下，1 摩尔任何气体的体积都是 22.4 升，并换算出， 1 摩尔的任何物质都含有 6.022×1023 个分子，为了纪念阿伏加德罗的贡献，人们把 1 摩尔任 何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。
【知识梳理】
教学目标： 了解物质的量、摩尔、NA、气体摩尔体积的含义； 理解物质的量、NA、摩尔质量、气体摩尔体积的简单计算； 教学重点、难点： 物质的量与微观粒子之间的关系； 物质的量、摩尔、NA、气体摩尔体积的计算。 一、物质的量 1.物质的量：用来表示物质所含一定数目微粒集体多少的物理量，符号为 n。 2.摩尔的基准：以 0.012kg12C 中所含的碳原子数目作为摩尔的基准。 0.012kg12 C 中所含的碳原子数叫阿伏加德罗常数，符号为 NA，约为 6.02×1023mol－1。 3.摩尔：摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。 小结：
A．1 mol 任何气体的体积都为 22.4 L
B．1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都为 22.4 L
C．标准状况下，1 mol 四氯化碳所占的体积是 22.4 L
D．标准状况下，22.4 L 的任何气体的物质的量都是 1 mol
3．（易）在标准状况下，与 12 g H2 的体积相等的 N2 的（ ）
A．①②⑤⑥⑦
B．①②④⑤⑥
C．⑤⑦
D．④⑤⑦
例 4 将标准状况下的 a 升氯化氢气体溶于 1 升水中，得到的盐酸的密度为 b 克/毫升，则该
盐酸的物质的量的浓度是
A. a mol/L 22.4
B.
ab mol/L 22400
C.
ab
mol/L
பைடு நூலகம்
D.
22400+36.5a
1000ab mol/L 22400+36.5a