高考化学一轮排查落实练【11】化学反应速率、化学平衡(含答案)

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2020届人教高考化学一轮基础练习：化学反应速率和化学平衡(附答案)

2020届人教高考化学一轮基础练习：化学反应速率和化学平衡（附答案）专题：化学反应速率和化学平衡一、选择题1、将等物质的量的A、B混合于2 L的恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的物质的量为1 mol，C的平均反应速率是0.1 mol·L－1·min－1。

则x的值为()A.1B.2C.3D.4解析先计算出用D表示的该反应的反应速率：v(D)＝1 mol÷2 L÷5 min＝0.1 mol·L－1·min－1，根据C与D的反应速率关系有x∶2＝0.1 mol·L－1·min－1∶0.1 mol·L－1·min－1，则x＝2。

答案 B2、如图中C%表示某反应物在体系中的百分含量，v表示反应速率，p表示压强，t表示反应时间。

图(A)为温度一定时，压强与反应速率的关系曲线；图(B)为压强一定时，在不同时间C%与温度的关系曲线。

同时符合以下两个图像的反应是()A．4NH(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0B．N 2O3(g)NO2(g)＋NO(g) ΔH＞0(g)＋H2O(l)2HNO3(l)＋NO(g) ΔH＜0C．3NOD．CO(g)＋C(s)2CO(g) ΔH＞0【答案】A【解析】图(A)中正逆反应速率相等时达到平衡，平衡后增大压强，正逆速率都增大，但逆反应速率更大，平衡逆移，增大压强平衡向气体分子数减小的方向移动，逆反应方向应气体分子数减小，C项错误；由图(B)可知，温度越高，平衡时反应物的百分含量越高，平衡向逆反应移动，温度升高平衡向吸热的方向移动，逆反应吸热，正反应为放热反应，ΔH＜0，B、D项错误，A项正确。

3、H2O2分解速率受多种因素影响。

实验测得70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。

下列说法正确的是()。

2021届高三化学一轮复习化学反应速率和化学平衡(有详细答案和解析)

2021届高三化学一轮复习化学反应速率和化学平衡（有详细答案和解析）考生注意：1．本试卷共4页。

2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。

3．本次考试时间100分钟，满分100分。

4．请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．化学反应速率和化学反应的限度是化工生产研究的主要问题之一。

下列对化学反应速率和反应限度的认识正确的是()A．决定化学反应速率的主要因素是光照、超声波、压强和催化剂等B．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率的C．可逆反应到一定程度时，会出现正、逆反应速率相等，各物质浓度相等的现象D．化学限度(即平衡)理论，是研究怎样改变反应条件，提高产品的产率答案D解析A项，决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，错误；B项，化学反应速率是研究反应快慢的，化学反应的限度理论是研究怎样提高原料转化率的，错误；C项，可逆反应到一定程度时，会出现正、逆反应速率相等的现象，但各物质浓度不一定相等，错误。

2．(2019·合肥调研)一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收，其中Y是单质。

SO2(g)＋2CO(g)催化剂2X(g)＋Y(l)。

为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用超灵敏气体传感器测得不同时间的SO2和CO浓度如下表：时间/s01234c(SO2)/mol·L－1 1.000.500.23 3.00×10－37 3.00×10－37c(CO)/mol·L－1 4.00 3.00 2.46 2.00 2.00下列说法不正确的是()A．X的化学式为CO2B．前1 s内v(X)＝1.00 mol·L－1·s－1C．该回收原理利用了SO2的还原性D．该温度下，此反应的平衡常数的数值是3.33×1036答案C解析该反应的目的是进行硫的回收，所以Y单质是S单质，根据质量守恒定律，则X的化学式是CO2，A项正确；前1 s内，CO的物质的量浓度减小1.00 mol·L－1，则X的物质的量浓度增加1.00 mol·L－1，所以v(X)＝1.00 mol·L－1·s－1，B项正确；在该反应中，S元素的化合价降低，SO2作氧化剂，所以利用了二氧化硫的氧化性，C项错误；3 s时，该反应达到平衡状态，CO的物质的量浓度减少2.00 mol·L－1，则X的浓度增加2.00 mol·L－1，所以该反应的平衡常数K＝ 2.002≈3.33×1036，D项正确。

2020届高考化学一轮复习人教版化学反应速率和化学平衡作业含答案

化学反应速率和化学平衡一、选择题1.常压下羰基化法精炼镍的原理为:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。

230℃时,该反应的平衡常数K=2×10-5。

已知:Ni(CO)4的沸点为42.2℃,固体杂质不参与反应。

第一阶段:将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4;第二阶段:将第一阶段反应后的气体分离出来,加热至230℃制得高纯镍。

下列判断正确的是( )A.增加c(CO),平衡向正向移动,反应的平衡常数增大B.第一阶段,在30℃和50℃两者之间选择反应温度,选50℃C.第二阶段,Ni(CO)4分解率较低D.该反应达到平衡时,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)【命题意图】本题主要考查化学反应速率和化学平衡的相关知识,意在考查学生对平衡常数的影响因素、外界条件对化学平衡的影响、平衡标志的判断等知识的掌握及应用能力。

【解析】选B。

平衡常数只与温度有关,与浓度无关,A错误;50℃时,Ni(CO)4以气态存在,有利于分离,从而促使平衡正向移动,B正1=5×104,可知分解率较高,C 确;230℃时,Ni(CO)4分解的平衡常数为K错误;平衡时,4v生成[Ni(CO)4]=v生成(CO),D错误。

2. H2O2分解速率受多种因素影响。

实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。

下列说法正确的是( )A.图甲表明,其他条件相同时,H2O2浓度越小,其分解速率越快B.图乙表明,其他条件相同时,溶液pH越小,H2O2分解速率越快C.图丙表明,少量Mn2+存在时,溶液碱性越强,H2O2分解速率越快D.图丙和图丁表明,碱性溶液中,Mn2+对H2O2分解速率的影响大【命题意图】本题考查反应条件对反应速率的影响,意在考查学生的读图分析能力。

【解题关键】能根据图象信息分析出H2O2分解的影响因素。

【解析】选D。

A项,从图甲看,起始时H2O2的浓度越小,曲线下降越平缓,说明反应速率越慢,错误;B项,OH-的浓度越大,pH越大,图中0.1 mol·L-1NaOH对应的pH最大,曲线下降得最快,即溶液pH越大H2O2分解速率越快,错误;C项,从图丙看,相同时间内,0.1 mol·L-1NaOH条件下,H2O2分解最快,0 mol·L-1NaOH条件下反应最慢,而1.0 mol·L-1NaOH条件下反应处于中间,错误;D项,从丁图看，在Mn2+存在越多时,H2O2的分解速率越快,正确。

高考化学一轮同步练习：化学反应速率与化学平衡(带答案)

化学反应速率与化学平衡一、单选题1.对可逆反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是()A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率的关系是2v正(NH3)＝3v正(H2O)2.同在室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是()A．0.1 mol·L－1的盐酸15 mLB．0.2 mol·L－1的盐酸12 mLC．0.15 mol·L－1的硫酸溶液8 mLD．18 mol·L－1的硫酸15 mL3.下列反应在常温下均为非自发反应，在高温下仍为非自发反应的是()A．Ag2O(s)===2Ag(s)＋O2(g)B．Fe2O3(s)＋C(s)===2Fe(s)＋CO2(g)C．N2O4(g)===2NO2(g)D．6C(s)＋6H2O(l)===C6H12O6(s)4.反应2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。

下列说法正确的是()A．a、c两点的反应速率：a＞cB．a、c两点NO2的转化率：a＞cC．b、c两点的化学平衡常数：b＝cD．由状态b到状态a，可以用加热的方法5.对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是( )A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大6.已知：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0。

有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。

高考化学一轮复习作业：化学反应速率和化学平衡(带答案和解释)

一、选择题(本题包括6小题，每题7分，共42分)1.(2017•宣城模拟)下列影响化学反应速率的因素中，是通过改变活化分子百分数来实现的是( )①改变气体物质的浓度②改变气体的压强③加入催化剂④改变气体的温度A.只有①②B.只有③④C.只有①③④D.①②③④【解析】选B。

升高温度活化分子百分数增多，催化剂降低反应的活化能，活化分子百分数增多；浓度和压强可以改变单位体积内的活化分子个数，而不能改变活化分子的百分数。

2.(2017•安阳模拟)在恒温、恒容的容器中进行反应：2HI H2+I2(正反应为吸热反应)，反应物的浓度由0.1 mol•L-1降到0.06 mol•L-1需要20 s，那么由0.06 mol •L-1降到0.036 mol•L-1所需时间为( )A.等于10 sB.等于12 sC.大于12 sD.小于12 s【解析】选C。

反应物的浓度由0.1 mol•L-1降到0.06 mol•L-1需要20 s，反应速率是v==0.002 mol•L-1•s-1，假如反应速率不变，若物质的浓度由0.06 mol•L-1降到0.036 mol•L-1，则反应时间是t= =12 s，但随着反应进行反应物的浓度减小，反应速率变慢，反应时间变长。

3.一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是( )A.该反应的化学方程式为3B+4D 6A+2CB.反应进行到1 s时，v(A)=v(D)C.反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol•L-1•s-1D.反应进行到6 s时，各物质的平均反应速率相等【解析】选C。

物质的量减少的为反应物，物质的量增加的为生成物，各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中化学计量数之比，Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)=(1.2-0)mol∶(1.0-0.4)mol∶(1.0-0.2)mol∶(0.4-0)mol=6∶3∶4∶2，所以化学方程式为3B+4C 6A+2D，A错误；不论在什么时刻，用各物质表示的速率之比等于化学计量数之比，B、D错误。

高考化学化学反应速率和化学平衡一轮复习(原卷版)

化学反应速率和化学平衡一、单选题1．下列叙述正确的是( )A ．铝单质可以从MnO 2中置换出MnB ．海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋之素”C ．我国华为Al 芯片已跻身于全球Al 芯片榜单前列，该芯片的主要材料是二氧化硅D ．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO 4固体，速率不改变 2．反应()()()()2Fe s +CO g FeO s +CO g ，ΔH>0，700℃时平衡常数为1.47。

下列说法正确的是A ．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B ．平衡后再加入一定质量的铁粉，该反应速率加快，平衡向正反应方向移动C ．绝热容器中进行该反应，温度不再变化时，则达到化学平衡状态D ．900℃时平衡常数小于1.47 3．可逆反应2NO 2(g)2NO(g)+O 2(g)在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成nmolO 2的同时生成2nmolNO ②单位时间内生成nmolO 2的同时生成2nmolNO 2③用NO 2、NO 、O 2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。

A ．①③⑤B ．②④⑥C ．①③④D ．①②③④⑤⑥4．某科研小组利用有机胺(TBA)参与联合生产碳酸氢钠和二氯乙烷的工艺流程如图所示。

下列说法错误的是A ．过程①中的TBA 替代了侯德榜制碱法中的氨气B ．过程②的反应为2224TBA HCl+O +4CuCl=4TBA+4CuCl +2H O ⋅C ．理论上每产生2421molC H Cl 需要21molCuClD ．流程中可循环利用的物质是TBA 、CuCl 5．在密闭容器中，反应 X(g) + 2Y(g)2Z(g) + W(s)达到平衡后，若将容器体积扩大一倍，对反应产生的影响是A ．v(正) 减小， v(逆) 增大B ．v(正) 增大， v(逆) 减小C ．v(正) 、v(逆) 都减小D ．v(正) 、v(逆) 都增大6．密闭容器中进行反应M(g)+N(g)R(g)+2L(?)，R 的体积分数φ随时间的变化情况如图所示。

高三化学一轮总温习第七章排查落实练十一化学反应速度化学平稳新人教版

排查落实练十一化学反映速度、化学平稳一、正误判定(一)化学反映速度部份1．活化分子的碰撞都是有效碰撞(×)2．温度越高，活化分子百分数越高，浓度越大(√)3．压强越大，活化分子浓度越大(√)4．压强越大，活化分子百分数越大(×)5．决定化学反映速度的内在因素是反映物本身的性质(√)6．固体和纯液体的浓度是固定的，增加固体或纯液体的用量，反映速度维持不变(√)7．可逆反映达到平稳，反映就再也不进行(×)8．增大反映物浓度，化学反映速度必然加速(×)9．在定温条件下，增大压强，化学反映速度必然加速(×)10．在必然条件下，增加反映物的量，化学反映速度必然加速(×)11．其他条件不变，温度越高，反映速度越快(√)12．正反映为吸热反映的可逆反映达到平稳时，升高温度，正反映速度增大，逆反映速度减小，平稳向正反映方向移动(×)13．加入催化剂加速了反映速度，改变了反映吸收或放出的热量(×)14．必然条件下，对某一反映活化分子在反映物分子中所占百分数是必然的(√)15．同一反映，在相同时刻距离内，用不同物质表示的反映速度，其数值和意义都不必然相同(×)16．5 mol·L－1·s－1的反映速度必然比1 mol·L－1·s－1的反映速度大(×)17．一个放热反映，放出热量的多少与反映速度成正比(×)18．正反映速度越大，反映物的转化率越大(×)19．关于某可逆反映，反映进行的净速度是正、逆反映速度之差(√)(二)化学平稳部份1．正反映速度增大，平稳向正反映方向移动(×)2．在恒容条件下，有两个平稳体系：A(g)2B(g)；2A(g)B(g)，都增加A的量，A、B转化率都变小(×)3．在必然条件下，平稳向正反映方向移动，正反映速率变大(×)4．在FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl平稳体系中，加入KCl固体，颜色变浅(×)5．由温度或压强改变引发的平稳正向移动，反映物的转化率必然增大(√)6．平稳向正反映方向移动，反映物的转化率都增大(×)7．关于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，平稳后，改变条件，判定下列说法是不是正确。

高考化学一轮复习化学反应速率与化学平衡测试题(含答案)

一、选择题(本大题包括20个小题,每小题2分,共40分;每小题只有一个选项符合题目要求)1.X(g)+3Y(g)2Z(g)ΔH=-a kJ· mol-1,一定条件下,将1 mol X和3 mol Y通入2 L的恒容密闭容器中,反应10 min,测得Y的物质的量为2.4 mol。

Z的平均反应速率是()A.0.03 mol·L-1·s-1B.0.03 mol·L-1·min-1C.0.01 mol·L-1·s-1D.0.02 mol·L-1·min-1答案D解析由题意可知,Y的消耗量为0.6 mol,可求得Y的平均反应速率为0.03 mol·L-1·min-1,根据物质的反应速率之比等于化学方程式中相应物质前的化学计量数之比,Z的平均反应速率为0.02 mol·L-1·min-1。

2.2 L的恒容容器中,充入1 mol N2和3 mol H2,并在一定条件下发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若经3 min后测得NH3的浓度为0.6 mol·L-1,下列几种说法中不正确的是()A.用N2表示的反应速率为0.1 mol·L-1·min-1B.用H2表示的反应速率为0.4 mol·L-1·min-1C.3 min时N2与H2的转化率相等D.3 min时H2的浓度为0.6 mol·L-1答案B解析由化学反应方程式中各物质的化学计量数可知,v(N2)=0.1 mol·L-1·min-1;v(H2)=0.3 mol·L-1·min-1;3 min时氮气和氢气的转化率都是60%,H2的浓度为0.6 mol·L-1,B项说法不正确。

3.恒温恒容的密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列能够说明反应已达到平衡状态的是()A.容器内气体密度不再变化B.SO2和SO3的物质的量浓度相等C.容器内气体压强不随时间的变化而变化D.单位时间内消耗1 mol SO2的同时生成1 mol SO3答案C解析A项,反应前后都是气体,则恒容的容器内气体密度始终不变,故当容器内气体密度不再变化时,不能说明反应已达到平衡状态;B项,SO2和SO3的物质的量浓度相等,并不能说明其浓度不再发生变化,不能说明反应已达到平衡状态;C项,恒温恒容条件下,对于反应前后气体分子数目发生改变的反应,容器内气体压强不随时间变化而变化,表明容器内的气体物质的量不再发生变化,反应达到平衡状态,C项正确;D项,单位时间内消耗1 mol SO2的同时,必定生成1 mol SO3,不能说明反应已达到平衡状态。

高三化学化学反应速率和化学平衡试题答案及解析

高三化学化学反应速率和化学平衡试题答案及解析1.在密闭容器中进行反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，有关下列图像的说法正确的是A．依据图a可判断正反应为吸热反应B．在图b中，虚线可表示压强增大C．若正反应的ΔH＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D．由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH＞0【答案】C【解析】A．依据图a可知：当反应达到平衡后，由于升高温度，V逆>V正,平衡逆向移动，根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，因此可判断正反应为放热反应，错误；B．在图b中，平衡未移动，但是达到平衡所需要的时间缩短，由于该反应是气体体积减小的反应，所以虚线不可表示压强增大，只能表示是加入了催化剂，错误；C．若正反应的ΔH＜0，升高温度，根据平衡移动原理，平衡逆向移动，故可以用图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动，正确；D．由于升高温度，气体的平均相对分子质量增大，则根据平衡移动原理，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，平衡逆向移动，可推知正反应的ΔH<0，错误。

【考点】考查外界条件对化学平衡移动的影响的知识。

2.(15分)铁及其化合物与生产、生活关系密切。

（1）下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。

①该电化腐蚀称为。

②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是 (填字母)。

（2）用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：①步骤I若温度过高，将导致硝酸分解。

硝酸分解的化学方程式为。

②步骤Ⅱ中发生反应：4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O＝2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为。

③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是 (任写一项)。

（3）已知t℃时，反应FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的平衡常数K＝0.25。

高三化学一轮复习《化学反应速率与化学平衡》测试含答案

绝密★启用前高三化学一轮复习《化学反应速率与化学平衡》测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。

第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是()A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B．T2下，在0～t1时间内，v(Y)＝mol·L－1· min－1C． M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆D． M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小2.下列条件一定能使反应速率加快的是()①增加反应物的物质的量②升高温度③增大反应体系的压强④不断分离出生成物⑤加入MnO2A．全部B．①②⑤C．②D．②③3.可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)的v－t图像如下图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v－t图像如下右图：①a1＞a2②a1＜a2③b1＞b2④b1＜b2⑤t1＞t2⑥t1＝t2⑦两图中阴影部分面积相等⑧右图中阴影部分面积更大以上说法中正确的是()A．②③⑤⑧B．①④⑥⑧C．②④⑤⑦D．①③⑥⑦4.如图是关于反应A2(g)＋3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是( )A．升高温度，同时加压B．降低温度，同时减压C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D．增大反应物浓度，同时使用催化剂5.工业合成氨的正反应是放热反应，下列关于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的图像中，错误的是()6.一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是()①容器中气体的密度不再发生变化②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成2n mol Z，同时消耗2n mol YA．①②B．②③C．③④D．①④7.X、Y、Z三种气体，取X和Y按照1∶1物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X ＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于()A． 33%B． 40%C． 50%D． 65%8.分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是()A． 2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ· mol－1B． Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s)ΔH＝－127 kJ· mol－1C． HgO(s)===Hg(l)＋O2(g)ΔH＝＋91 kJ· mol－1D． H2O2(l)===O2(g)＋H2O(l)ΔH＝－98 kJ· mol－19.为了探索外界条件对反应a X(g)＋b Y(g)c Z(g)的影响，以X和Y的物质的量比为a∶b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。

高考化学化学反应速率与化学平衡综合练习题及详细答案.docx

高考化学化学反应速率与化学平衡综合练习题及详细答案一、化学反应速率与化学平衡1．SO2是常见的大气污染物，燃煤是产生SO2的主要原因。

工业上有多种方法可以减少SO2的排放。

（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的SO2转化成硫酸钙。

该反应的总化学方程式是 ___________________________________ 。

（2）可用多种溶液做燃煤烟气中SO2的吸收液。

①分别用等物质的量浓度的Na2SO3溶液和 NaOH 溶液做吸收液，当生成等物质的量NaHSO 时，两种吸收液体积比V(Na SO ): V(NaOH)=_________________。

323②NaOH 溶液吸收了足量的SO2后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤，使NaOH 溶液再生，再生过程的离子方程式是_________________。

（3）甲同学认为 BaCl2溶液可以做2的吸收液。

为此甲同学设计如下实验（夹持装置和SO加热装置略，气密性已检验）。

反应开始后， A 中 Na2 3固体表面有气泡产生同时有白雾SO生成； B 中有白色沉淀。

甲同学认为 B 中白色沉淀是 SO223，与 BaCl 溶液反应生成的BaSO所以 BaCl2溶液可做2SO 吸收液。

乙同学认为 B 中的白色沉淀是 BaSO44的原因是：，产生 BaSO①A 中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入 B 中与 BaCI2溶液反应生成BaSO4沉淀。

②________________________________________________ 。

为证明 SO2与 BaCl2溶液不能得到 BaSO3沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）：反应开始后， A 中 Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、 C 试管中除了有气泡外，未见其它现象； D 中红色褪去。

③试管 B 中试剂是 __________________ 溶液；滴加浓硫酸之前的操作是____________________ 。

高三化学一轮复习：《化学反应速率与化学平衡》测试含答案

绝密★启用前高三化学一轮复习《化学反应速率与化学平衡》测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。

第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.下列说法不正确的是()A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大2.已知可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在不同情况下测其反应速率，其中反应速率v最快的是( )A．v(D)＝0.4 mol·L－1·s－1B．v(C)＝0.5 mol·L－1·s－1C．v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1D．v(A)＝0.15 mol·L－1·s－13.对可逆反应4NH 3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是()A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是2v正(NH3)＝3v正(H2O)4.对于锌粒与稀H2SO4的反应，下列说法不正确的是()A．可选用颗粒大小基本相同的锌粒与等体积不同浓度的硫酸溶液反应，比较二者收集10 mL H2所用的时间，从而计算反应速率并说明浓度对反应速率的影响B．可选用等质量的锌片和锌粒与相同的硫酸溶液反应，记录锌完全消失的时间，从而计算反应速率并说明固体表面积对反应速率的影响C．可记录溶液中c(H＋)随时间的变化(用pH计测定溶液的pH)来测量反应速率D．可记录溶液的温度变化(用温度计测量温度)来测量反应速率5.将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器后，测得反应速率分别为甲：v(H2)＝3 mol·L －1·min－1；乙：v(N2)＝2 mol·L－1·min－1；丙：v(NH3)＝1 mol·L－1·min－1，则三个容器中合成氨的速率()A．v(甲)>v(乙)>v(丙)B．v(乙)>v(丙)>v(甲)C．v(丙)>v(甲)>v(乙)D．v(乙)>v(甲)>v(丙)6.某温度下，在容积固定的密闭容器中，发生可逆反应：A(g)＋2B(g)2C(g)，平衡时，各物质的浓度比为c(A)∶c(B)∶c(C)＝1∶1∶2，保持温度不变，以1∶1∶2的体积比再充入A、B、C，则下列叙述正确的是()A．刚充入时反应速率：v(正)减小，v(逆)增大B．达到新的平衡时：反应混合物中A、B的物质的量分数不变C．达到新的平衡时：c(A)∶c(B)∶c(C)仍为1∶1∶2D．达到新的平衡过程中：体系压强先增大，后减小7.在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol NO2，发生反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜ 0，达到平衡状态后，在t1时刻改变条件，化学反应速率随时间变化关系如图。

走向高考高考化学人教版一轮总复习练习化学反应速率化学平衡含答案

走向高考高考化学人教版一轮总复习练习化学反应速率化学平衡含答案文档编制序号：[KK8UY-LL9IO69-TTO6M3-MTOL89-FTT688]第一部分第七章第三节一、选择题1．下列关于平衡常数的说法中，正确的是导学号( )A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示B．化学平衡常数较大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大C．可以用化学平衡常数来定量描述化学反应进行的限度D．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关解析：平衡常数中的浓度都是平衡浓度，平衡常数仅受温度影响，其大小可以描述反应的限度，A、D项错误，C项正确。

转化率不但受平衡常数的影响，而且还受自身起始浓度及其他物质浓度的影响，B项错误。

答案：C2．已知反应A(s)＋B(g)C(g)＋D(g)的化学平衡常数和温度的关系如下：温度(℃)700800830 1 000 1 200化学平衡常数1.7 1.1 1.00.60.4下列说法正确的是导学号( )A．该反应的化学平衡常数表达式为K＝c?C?·c?D? c?A?·c?B?B．该反应为吸热反应C．单位时间内生成B和D的物质的量相等时，该反应处于平衡状态D．其他条件不变时，增大体系的压强，化学平衡常数减小解析：本题易错之处是未理解化学平衡常数表达式的意义，忽视A 是固体而错选A。

A项，A为固体，不写入化学平衡常数表达式中，A项不正确；B项，升高温度，K减小，平衡逆向移动，故逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，B项错误；C项，生成B表示逆反应方向，生成D表示正反应方向，正、逆反应速率相等，C项正确；D项，增大压强，化学平衡常数不变，D项错误。

答案：C3．(2015·天一中学)某反应A===B＋C在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程的焓变(ΔH)、熵变(ΔS)的判断正确的是导学号( )A．ΔH<0、ΔS>0 B．ΔH>0、ΔS<0C．ΔH>0、ΔS>0 D．ΔH<0、ΔS<0解析：根据室温下ΔG＝ΔH－TΔS>0，在高温下ΔG<0，可推出ΔH>0、ΔS>0，故C项正确。

高考化学化学反应速率与化学平衡培优练习(含答案)附答案

高考化学化学反应速率与化学平衡培优练习(含答案)附答案一、化学反应速率与化学平衡1．研究不同pH时CuSO4溶液对H2O2分解的催化作用。

资料：a．Cu2O为红色固体，难溶于水，能溶于硫酸，生成Cu和Cu2+。

b．CuO2为棕褐色固体，难溶于水，能溶于硫酸，生成Cu2+和H2O2。

c．H2O2有弱酸性：H2O2H+ +HO2-，HO2-H+ +O22-。

编号实验现象Ⅰ向1mL pH＝2的1mol·L−1CuSO4溶液中加入0.5mL30% H2O2溶液出现少量气泡Ⅱ向1mL pH＝3的1mol·L−1CuSO4溶液中加入0.5mL30% H2O2溶液立即产生少量棕黄色沉淀，出现较明显气泡Ⅲ向1mL pH＝5的1mol·L−1CuSO4溶液中加入0.5mL30% H2O2溶液立即产生大量棕褐色沉淀，产生大量气泡（1）经检验生成的气体均为O2，Ⅰ中CuSO4催化分解H2O2的化学方程式是__。

（2）对Ⅲ中棕褐色沉淀的成分提出2种假设：ⅰ.CuO2，ⅱ.Cu2O和CuO2的混合物。

为检验上述假设，进行实验Ⅳ：过滤Ⅲ中的沉淀，洗涤，加入过量硫酸，沉淀完全溶解，溶液呈蓝色，并产生少量气泡。

①若Ⅲ中生成的沉淀为CuO2，其反应的离子方程式是__。

②依据Ⅳ中沉淀完全溶解，甲同学认为假设ⅱ不成立，乙同学不同意甲同学的观点，理由是__。

③为探究沉淀中是否存在Cu2O，设计如下实验：将Ⅲ中沉淀洗涤、干燥后，取a g固体溶于过量稀硫酸，充分加热。

冷却后调节溶液pH，以PAN为指示剂，向溶液中滴加c mol·L−1EDTA溶液至滴定终点，消耗EDTA溶液V mL。

V=__，可知沉淀中不含Cu2O，假设ⅰ成立。

（已知：Cu2++EDTA= EDTA-Cu2+，M(CuO2)＝96g·mol−1，M(Cu2O)＝144g·mol−1）（3）结合方程式，运用化学反应原理解释Ⅲ中生成的沉淀多于Ⅱ中的原因__。

山东省日照市2020届高考化学第一轮复习过关检测《化学反应速率和化学平衡》含答案

绝密★启用前山东省日照市2020届高考化学第一轮复习过关检测《化学反应速率与化学平衡》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共22小题，每小题2.5分,共55分)1.可逆反应a X(g)＋b Y(g)c Z(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)—时间(t)图像如下图。

则下列说法中正确的是()A．若a＋b＝c，则t0时只能是增大了容器的压强B．若a＋b＝c，则t0时只能是加入了催化剂C．若a＋b≠c，则t0时只能是加入了催化剂D．若a＋b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强2.在一个体积固定的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，达到平衡时C的浓度为a mol·L－1。

若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为a mol·L－1的是()A． 4 mol A＋2 mol BB． 2 mol A＋1 mol B＋3 mol C＋1 mol DC． 3 mol C＋1 mol D＋1 mol BD． 3 mol C＋1 mol D3.下列有关化学反应的说法，正确的是()A．自发反应都是放热反应B．自发反应都是熵增大的反应C．自发反应一定能实现D．非自发反应在一定条件下也能实现4.容器中充入1 mol SO2和0.5 mol O2，向相同容积的乙容器中充入1 mol SO3。

若甲容器保持容积不变，乙容器保持压强不变，分别达到平衡，下列说法不正确的是()A．平衡时，容器内的压强：甲＞乙B．反应达到平衡时所需时间：甲＜乙C．平衡时，氧气的浓度：甲＜乙D．平衡时，容器内SO3的体积百分数：甲＞乙5.在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲：C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H2(g)；乙：CO(g)＋H 2O(g)CO2(g)＋H2(g)。

高考化学一轮复习化学反应速率和化学平衡专题检测卷(附答案)

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专题检测卷(六) 第3讲化学反应速率和化学平衡 (45分钟100分) 一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分) 1.在密闭容器中，有下列反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-93.4 kJ•mol-1 有关该反应的叙述正确的是（） A.若混合气体中各成分的浓度不再变化，则该反应已达平衡状态 B.将1 mol N2和3 mol H2充分反应达到平衡时，放出的热量等于93.4 kJ C.催化剂能缩短该反应达到平衡所需的时间，从而提高N2的转化率 D.缩小容器的体积，v(正)增大、v(逆)减小，平衡向右移动2.(2013•龙岩一模)一定条件下，恒容的密闭容器中，加入一定量的A与B发生反应A(s)+2B(g) C(g)+2D(g) ΔH<0，平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系如下图所示。

下列说法正确的是（） A.增加A的物质的量，正反应速率加快 B.平衡时，其他条件不变，当温度升高时，θ变大 C.图中曲线的斜率表示反应的化学平衡常数 D.平衡时，其他条件不变，再通入B，则反应混合物的温度升高 3.利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。

反应一：Ni(粗，s)+4CO(g) Ni(CO)4(g) ΔH<0 反应二：Ni(CO)4(g) Ni(纯，s)+4CO(g) ΔH>0 下列说法错误的是（）A.对于反应一，适当增大压强，有利于Ni(CO)4的生成 B.提纯过程中，CO气体可循环使用 C.升高温度，反应一的反应速率减小，反应二的速率增大 D.对反应二，在180℃～200℃，温度越高，Ni(CO)4(g)的转化率越高4.(2013•安徽名校联盟联考)某可逆反应平衡常数表达式为K= 。

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排查落实练十一化学反应速率、化学平衡一、正误判断(一)化学反应速率部分1．活化分子的碰撞都是有效碰撞(×) 2．温度越高，活化分子百分数越大，浓度越大(√) 3．压强越大，活化分子浓度越大(√) 4．压强越大，活化分子百分数越大(×) 5．决定化学反应速率的内在因素是反应物本身的性质(√) 6．固体和纯液体的浓度是固定的，增加固体或纯液体的用量，反应速率保持不变(√) 7．可逆反应达到平衡，反应就不再进行(×) 8．增大反应物浓度，化学反应速率一定加快(×) 9．在恒温条件下，增大压强，化学反应速率一定加快(×) 10．在一定条件下，增加反应物的量，化学反应速率一定加快(×) 11．其他条件不变，温度越高，反应速率越快(√) 12．正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动(×) 13．加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量(×) 14．一定条件下，某一反应的活化分子在反应物分子中所占百分数是一定的(√) 15．同一反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速率，其数值和意义都不一定相同(×) 16．5 mol·L－1·s－1的反应速率一定比1 mol·L－1·s－1的反应速率大(×) 17．一个放热反应，放出热量的多少与反应速率成正比(×) 18．正反应速率越大，反应物的转化率越大(×) 19．对于某可逆反应，反应进行的净速率是正、逆反应速率之差(√) (二)化学平衡部分1．正反应速率增大，平衡向正反应方向移动(×) 2．在恒容条件下，有两个平衡体系：A(g)2B(g)；2A(g)B(g)，都增加A的量，A、B 转化率都变小(×) 3．在一定条件下，平衡向正反应方向移动，正反应速率变大(×) 4．在FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl平衡体系中，加入KCl固体，颜色变浅(×) 5．由温度或压强改变引起的平衡正向移动，反应物的转化率一定增大(√) 6．平衡向正反应方向移动，反应物的转化率都增大(×)7．对于N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH <0，平衡后，改变条件，判断下列说法是否正确。

(1)保持体积不变，充入N 2，平衡向正反应方向移动，其转化率增大 (×) (2)保持体积不变，充入NH 3，则NH 3的体积分数减小(×)(3)保持温度不变，压缩体积，平衡向正反应方向移动，N 2、H 2的转化率均增大，其体积分数均减小，NH 3的体积分数增大，N 2、H 2的浓度增大，NH 3的浓度减小(×)8．对于C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)反应，在一定条件下达到平衡，增加或减少C(s)的量平衡不移动(√)9．对于2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)反应，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状态的标志(×)10．对于C(s)＋CO 2(g)2CO(g)反应，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均能作为达到化学平衡状态的标志(√)11．对于2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)和I 2(g)＋H 2(g)===2HI(g)反应，在恒温恒容条件下，当压强保持不变时，均能说明上述反应达到化学平衡状态(×)12．对于I 2(g)＋H 2(g)2HI(g)反应，加入催化剂或增大压强均能缩短达到平衡所用时间，但HI 的百分含量保持不变(√) 13．对于C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)反应，其平衡常数K ＝c (CO )·c (H 2)c (C )·c (H 2O )(×)14．H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)平衡常数为K 1，HI(g)12H 2(g)＋12I 2(g)平衡常数为K 2，则K 1·K 2＝ 1(×)15．化学平衡常数越大，说明正反应进行的程度越大，即该反应进行的越完全，反应物的转化率越大；化学平衡常数越小，说明正反应进行程度越小，即该反应进行的就越不完全，转化率就越小(√)16．化学平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关；温度越高，化学平衡常数越大(×)17．K ＝c (CO 2)·c (H 2)c (CO )·c (H 2O )，温度升高，K 增大，则CO 2(g)＋H 2(g)CO(g)＋H 2O(g) ΔH >0(×)二、简答题1．反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？没有，原因是催化剂只改变化学反应的速率和途径，不改变化学反应的始态和终态的能量，而反应热只与反应体系的始态和终态有关，与途径无关，因此催化剂对反应热没有影响。

2．压强改变，反应速率是否一定改变？答案不一定。

①对于固体和纯液体的物质，压强对其体积的影响很小，固体和纯液体的浓度可看作不变。

压强对无气体参加的化学反应的速率无影响；②一定温度下，对于有气体物质参与的化学反应，若保持反应容器体积不变，充入与反应无关的气体，体系压强增大，但原有气体物质的浓度不变，化学反应速率不变。

3．固体或纯液体的浓度是一个常数，因此在任何情况下都不会影响化学反应速率。

这种说法是否正确？为什么？答案这种说法不正确。

固体或纯液体的浓度是一个常数，因此改变固体或纯液体的量不会影响化学反应速率。

但是对于固体而言，其颗粒的大小影响反应物接触面积的大小，也就会影响单位时间内发生有效碰撞的次数，因而影响化学反应速率，颗粒越小，接触面积越大，反应速率越快。

4．对已达平衡的可逆反应，当减小生成物浓度时，平衡向正反应方向移动，正反应速率加快。

这种说法是否正确？为什么？答案不正确。

平衡向正反应方向移动的充要条件是正反应速率大于逆反应速率(正反应速率未必增大)，而一些同学却想当然地认为平衡向正反应方向移动的充要条件是正反应速率增大。

若借助速率—时间图像(如右图所示)分析，则会一目了然。

在t1时刻减小生成物浓度，逆反应速率立即减小，而此刻反应物浓度不变，正反应速率不变，随后平衡发生移动，反应物浓度减小，生成物浓度增大，正反应速率减小，逆反应速率增大，最终达到新平衡，显然新平衡的正反应速率比原平衡的小。

5．把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气产生的速率随时间变化情况如图所示。

其中t1～t2阶段速率变化的主要原因是反应放热使反应体系温度升高，所以反应速率加快；t2～t3阶段速率变化的主要原因是随着反应的进行，H＋浓度减小，所以反应速率逐渐减慢。

6．已知H2O2随着温度的升高分解速率加快，将铜粉末用10% H2O2和3.0 mol·L－1 H2SO4混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表：要原因是温度升高，H2O2的分解速率加快，导致H2O2的浓度降低，从而使铜的溶解速率减慢。

7．在用Zn和稀H2SO4反应制取H2的实验中，当加入少量CuSO4溶液时，生成H2的速率会大大提高，但当加入CuSO4溶液超过一定量时，生成H2的速率反而会下降，请分析H2生成速率下降的原因当加入较多的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn和稀H2SO4溶液的接触面积而使反应速率下降。

8．对于反应FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl，在一定条件下达到平衡，当加入KCl固体时，平衡是否发生移动？为什么？答案平衡不移动，该反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，K＋、Cl－实质没有参与反应，所以加入KCl(s)，平衡不移动。

9．25 ℃时，合成氨反应的热化学方程式为N2＋3H22NH3ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，在该温度下，取1 mol N2和3 mol H2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4 kJ，为什么？答案该反应是可逆反应，1 mol N2和3 mol H2不能完全化合生成2 mol NH3，所以反应放出的热量总是小于92.4 kJ。

10．对于反应A(g)2B(g)＋C(g)，当减小压强时，平衡向正反应方向移动，因此物质B的浓度增大，这种说法是否正确？为什么？答案不正确。

温度不变，减小压强时，平衡向正反应方向移动，在生成物B的物质的量增加的同时，反应混合物的总体积也增大了，并且反应混合物体积增大的倍数要大于B的物质的量增大的倍数，结果是物质B的浓度减小。

(一些同学一看到平衡向正反应方向移动，就简单地得出生成物B的浓度必将增大的错误结论。

)11．在一密闭容器中，a A(g)b B(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则物质A的转化率减小。