高中化学知识点总结：化学中常用计量

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高中化学复习常用化学计量,

（1）归中反应；歧化反应
例题：实验室用氯酸钾晶体和浓盐酸反应，得到标况下 67.2L的氯气，该过程中转移的电子数为6NA （）
例题：过氧化钠和二氧化碳反应，得到标况下22.4L的氧气，该过程中转移的电子数为4NA （）
（2）变价金属参与的反应；
（3）酸浓度发生变化的反应；
考点透析：阿伏伽德罗常数及其应用
①q＝2p ②q>2p
③q<2p ④无法确定
(2) 若上题中的溶质是乙醇而非硫酸，则 p 、 q 的关系是
三、NA=Nn
规定：1mol任何粒子的数目叫做阿伏伽德罗常数，约为6.02x1023mol-1。
考点透析：阿伏伽德罗常数及其应用
1.注意题目所给条件。
（1）已知非标况下，气体的体积：
× 例题1：常温常压下22.4LCO2 所原子数为3NA ( )
专题二常用化学计量
一、M=
m
n
M=
m总 n总
1、M= ρ· Vm
如：已知标况下某气体的密度为0.714g/L
2、M= D ·M已知如：某气体密度是同温同压下氢气密度的8倍
3、M=M1·a%+M2·b%
如：假设空气只由氧气和氮气组成，氧气体积分数为20%
二、Vm=
V
n
如：常温常压下22.4L的CO2所含原子数 3NA （大于、小于、等于）
（2）已知标况下，非气体的体积：
× 例题2：标准状况下22.4LH2O 所含原子数为3NA ( )
22.4×1000÷18×3mol
(HF、SO3、CCl4、CHCl3、CH2Cl2、苯、己烷)
考点透析：阿伏伽德罗常数及其应用

化学计量题知识点总结

化学计量题知识点总结一、概念1. 物质的质量与物质的量物质的质量是物质所含有的质量，用m表示，单位是克(g)；而物质的量则是物质中包含的粒子数，单位是摩尔(mol)。

物质的质量与物质的量之间的关系是通过物质的摩尔质量来连接的，摩尔质量是一种与元素的原子量或者化合物的分子量相对应的质量，用M表示。

例如，氧气的摩尔质量是32g/mol，即每1摩尔的氧气的质量是32克。

2. 化学反应中的物质的量比和物质的质量比在化学反应中，反应物和生成物的物质的量与物质的量之间有确定的比例关系，这被称作物质的量比。

物质的质量比则是在化学反应中，反应物和生成物的物质的质量之间的比值关系。

这两者对于化学计量题的解答极为重要。

3. 化学方程式的平衡化学方程式是用来表示化学反应过程的一种简洁的表达方式，它包括反应物、生成物以及它们之间的比例关系。

在化学方程式中，各种物质的质量比与摩尔数之间有确定的关系，因此在解答化学计量题时，经常会涉及到对化学方程式的平衡问题，即将反应方程式中的摩尔数与质量比进行平衡，使两边的反应物与生成物的量满足化学方程式中的比例关系。

二、计算方式1. 计算物质的质量与摩尔数之间的关系在化学计量题中，常常需要根据摩尔数求物质的质量或者根据物质的质量求摩尔数。

根据定义，物质的质量和摩尔数之间的关系可以由下式表示：m = nM其中，m表示物质的质量，n表示摩尔数，M表示摩尔质量。

2. 计算化学方程式的平衡在进行化学计量题的解答时，我们通常会遇到求取反应物和生成物之间的量的问题。

这时就需要根据化学方程式进行计算。

例如，对于2H₂ + O₂ → 2H₂O这个反应方程式，可以通过化学方程式中反应物和生成物的摩尔数之间的比例关系，进行方程式的平衡。

通过平衡化学方程式，可以求出反应的限量试剂、生成物的摩尔数等信息，从而解答化学计量题。

三、解题技巧1. 全面理解物质的质量与物质的量之间的关系化学计量题中关于物质的质量与物质的量之间的关系是基础中的基础，因此我们需要充分理解这两者之间的转化关系。

高考化学知识点考点总结：常用化学计量

考点22 物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量1.物质的量（1）物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。

符号为：n ，单位为：摩尔（mol ）。

（2）物质的量的基准（N A ）：以0.012kg 12C 所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。

阿伏加德罗常数可以表示为N A ，其近似值为6.02×1023 mol -12.摩尔质量（M ）1摩尔物质的质量，就是该物质的摩尔质量，单位是g/mol 。

1mol 任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子，但由于不同粒子的质量不同，因此，1 mol 不同物质的质量也不同；12C 的相对原子质量为12，而12 g 12C 所含的碳原子为阿伏加德罗常数，即1 mol 12C 的质量为12g 。

同理可推出1 mol 其他物质的质量。

3.关系式：n ＝A N N ；n ＝M m [例1]下列关于物质的量的叙述中，正确的是（）A.1mol 食盐含有6.02×1023个分子B.Mg 的摩尔质量为24C.1mol 水中含有2mol 氢和1mol 氧D.1molNe 含有6.02×1024个电子[解析] NaCl 为离子化合物，其结构中无分子，且食盐为宏观物质，不可用mol 来描述，故A 不正确；Mg 的摩尔质量为24g/mol ，单位不对，故B 不正确；C 中对1mol 水的组成的描述不正确，应为：1mol 水中含有2mol 氢原子和1mol 氧原子；故答案为D 。

［答案］D特别提醒：1.摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等肉眼看不到、无法直接称量的化学微粒，不能描述宏观物质。

如1mol 麦粒、1mol 电荷、1mol 元素的描述都是错误的。

2.使用摩尔作单位时，应该用化学式(符号)指明粒子的种类。

如1mol 水（不正确）和1molH 2O （正确）；1mol 食盐（不正确）和1molNaCl(正确)3.语言过于绝对。

高中化学化学常用计量物质的量

专题1化学常用计量知识点一物质的量摩尔质量【考必备·清单】1．物质的量(n)(1)概念：表示含有一定数目粒子的集合体，单位为mol。

(2)数值：1 mol粒子集合体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同。

(3)描述对象：微观粒子(如电子、质子、中子、分子、原子、离子等)或微观粒子的特定组合(如原子团、官能团等)。

[名师点拨]物质的量作为研究微观粒子与宏观物质的桥梁，其单位摩尔后面应为确切的微粒名称；如1 mol氢(不确切)和1 mol大米(宏观物质)皆为错误说法。

2．阿伏加德罗常数(N A)(1)概念：1 mol任何粒子所含的微粒数，通常用6.02×1023 mol－1表示。

(2)物质的量、微粒数(N)与阿伏加德罗常数的关系为n＝N/N A。

3．摩尔质量(M)(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，单位：g/mol。

(2)数值：当微粒的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(原子)质量。

(3)物质的量、物质的质量与摩尔质量的关系为n＝m/M。

[名师点拨]摩尔质量、相对分子质量、1 mol物质的质量在数值上是相同的，但三者的含义不同，单位不同。

摩尔质量的单位是g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位是1,1 mol 物质的质量单位是g。

4．求解气体摩尔质量“五”方法(1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m/n。

(2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(N A)：M＝N A·m/N。

(3)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4(g·mol－1)。

(4)根据同温同压下气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D。

(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。

常用化学计量与化学用语知识点整理概括

常用化学计量与化学用语知识点整理概括一、化学计量：1. 摩尔质量：指一个物质的摩尔质量是该物质质量与摩尔数之比。

单位为g/mol。

2.摩尔比：指不同物质之间摩尔数的比值。

3.绝对质量：指一个物质的质量。

4.相对质量：指一个物质的摩尔质量。

5.摩尔体积：指一个物质的摩尔体积是该物质体积与摩尔数之比。

6.摩尔浓度：指一个溶液中溶质的摩尔数与溶液体积之比。

7.溶解度：指溶质在溶剂中所能溶解的最大量。

8.摩尔分数：指其中一组分物质的摩尔数与总摩尔数之比。

9.反应物的计量比：指在化学反应中，不同物质摩尔数的比。

10.反应物的过量：指在化学反应中，其中一种物质的摩尔数大于理论摩尔数。

11.理论产率：指在理论上预计得到的产物的质量或量。

12.实际产率：指在实际操作中所得到的产物的质量或量。

二、化学用语：1.元素：指由同一种原子组成的纯物质。

2.化合物：指由两种或两种以上不同原子组成的纯物质。

3.氧化物：指含有氧元素的化合物。

4.酸：指能够产生氢离子（H+离子）的物质，常以H开头表示，如HCl、H2SO45.碱：指能够产生氢氧根离子（OH-离子）的物质，常以OH结尾表示，如NaOH、KOH。

6.盐：指酸和碱反应后产生的化合物。

7.氧化还原反应：指电子转移的化学反应，常涉及的概念有氧化剂和还原剂。

8.缩略式：指用化学符号或化学式缩写表示的化学反应。

9.配位化合物：指由中心金属离子和配体（通常是有机物或无机物离子）组成的化合物。

10.单质：指由同一种元素组成的纯物质。

11.晶体：指具有有序排列的分子、离子或原子的固体物质。

12.解离：指化合物在溶液中分解为离子。

13.化学键：指原子之间的相互作用力。

14.电负性：指原子吸引和保持共价键中电子的能力。

15.摩尔焓变：指在常压下，摩尔物质在标准状态下发生化学反应时放出或吸收的热量变化。

以上是化学计量与化学用语的一些常用知识点的概述。

随着化学的不断发展，还有许多其他的相关概念和定义，可以根据具体的学习需要进行深入研究和探讨。

常用化学计量

常用化学计量一、化学计量的概念化学计量是研究化学反应中化学物质的量关系的学科，主要包括比化学计量和物理化学计量两个方面。

比化学计量主要研究物质在化学反应中的量关系，包括化学反应的计量关系、化学计量法则等；物理化学计量则主要研究化学反应的能量变化、反应速率等内容。

化学计量是化学学科的基础，在化学研究和应用中都起着重要的作用。

在实验室中，如果无法准确掌握和计算化学反应中物质的量关系，就无法进行精确的实验和制备；在工业生产中，化学计量的应用也非常广泛，特别是在化学反应的工业过程中，研究物质的量关系有助于提高产品的质量和生产效率。

二、化学计量有哪些基本概念？化学计量有许多基本概念，其中比较重要的包括原子量、分子量、摩尔质量和化学计量分析等。

1. 原子量原子量是指元素中每个原子的质量。

根据国际单位制规定，实验中测定出的氢原子的质量是标准的，其原子量被定义为1，其它元素的原子量相对于氢原子的原子量来确定。

2. 分子量分子量是指物质中每个分子的质量。

分子量与相对分子质量的概念相同，也是用相对于氢原子的原子质量来计算。

但由于最小的分子量是2（即H2），因此分子量的最小基本单位是2u。

3. 摩尔质量摩尔质量是指物质中每摩尔分子的质量。

摩尔质量通常用克/摩尔（g/mol）作单位。

4. 化学计量分析化学计量分析是一种通过分析化学计量反应中物质的量关系，来确定实验样品中某种化合物的定性或定量成分的方法。

化学计量分析的主要方法包括氧化还原滴定法、酸碱滴定法、沉淀滴定法等。

三、常用化学计量公式在化学计量中，有许多公式可以帮助我们计算物质的量关系，以下是几个常用的化学计量公式。

1. 摩尔质量计算公式摩尔质量（M）是指物质的分子量用克表示的值，可以用以下公式来计算：M = m/n其中m为物质的质量（单位为g），n为物质的摩尔数。

2. 化学计量关系公式在化学反应中，物质的量关系可以用一个“化学计量关系”公式来表示，该公式是指两个化学物质的量比在反应方程式中的系数关系。

高考总复习化学中的常用计量

高考总复习化学中的常用计量【考试目标】1．认识相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。

2．了解物质的量的单位——摩尔（mol ）、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。

3．根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。

4．掌握阿伏加德罗定律及质量守恒定律的实际应用。

【知识网络】以物质的量为核心的各物理量的相互关系：【要点梳理】考点一、物质的量及其单位 1．物质的量（n ）（1）概念：用0.012 kg 12C 中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量。

（2）单位：摩尔，简称“摩”，符号：mol 。

要点诠释：物质的量与质量、长度一样是七个基本物理量之一，它表示含有一定数目的粒子的集合体，用n 表示。

作为专用名词，“物质的量”四个字是一个整体，不得拆分或简化，不得添加任何字，更不能将其当做物质的数量或物质的质量。

2．摩尔（1）概念：摩尔是物质的量的单位，1 mol 物质含有阿伏加德罗常数值个微粒。

（2）适用范围及注意事项①用mol 为单位只能用于物质的微观粒子，如分子、原子、离子或它们的特定组合。

不能用于宏观物质。

②用mol 为单位必须指明物质微粒（或微粒组合）的符号。

3．阿伏加德罗常数（N A ）（1）含义：0.012 kg 12C 中所含碳原子数为阿伏加德罗常数，根据实验测得其数值约为6.02×1023。

1 mol 任何物质均含有阿伏加德罗常数个相应微粒。

（2）单位：mol ―1，符号N A 。

（3）微粒数（N ）、物质的量（n ）与阿伏加德罗常数（N A ）三者关系。

n =ANN ，利用该关系式，已知其中任意两个量，可以求第三个量。

要点诠释：受客观条件的限制，目前科学界还不能测出阿伏加德罗常数的准确值，通常使用6.02×1023 mol －1这个近似值。

也就是说，1 mol 任何粒子的粒子数约为6.02×1023，如1 mol 氧原子中约含有6.02×1023个氧原子。

基本概念-化学中常用计量汇总

第三节化学中常用计量【知识网络】【易错指津】1．使用摩尔时，一定要指出物质的名称或写出化学式。

如1molH2，1molH+，而不能写成“1mol 氢”。

2．阿伏加德罗常数的标准是人为规定的。

如果改变了它的标准，则摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等均发生改变。

而质量、粒子数、一定质量的气体体积、气体密度等客观存在因素并不会因此而改变。

3．物质的量是指微观粒子多少的物理量。

微观粒子可以是分子、原子、电子、质子、中子以及他们的特定组合。

物质的量与物质的质量有关而与物质所处的状态无关。

4．对题目所问微粒种类有所忽视。

如误认为“2g氢气所含氢原子数目为N A”说法正确。

5．摩尔质量与温度、压强无关；不同的物质一般不同。

（H3PO4和H2SO4；CO、C2H4、N2；CaCO3和KHCO3相同）6．对气体摩尔体积的概念不清。

气体摩尔体积是对气体而言，并且是在标准状况下1mol气体的体积。

若不在标准状况下或不是气体就不适用。

如：标准状况下，辛烷是液体，不能用气体摩尔体积进行计算。

固体和液体也有摩尔体积，但一般没有相同的数值。

标准状况（0℃，1.01×105Pa）不同于通常状况（25℃，1.01×105Pa）。

7．物质的量的大小，可衡定物质所含微粒的多少，但物质的量的数值并不是微粒的个数，它的个数应该是物质的量乘以6.02×1023mol-`。

8．气体摩尔体积使用的条件是：前提——标准状况；是指气体本身的状况，而不是外界条件的状况，因此就不能说“1mol水蒸气在标准状况下所占的体积是22.4L”。

研究对象是——气体（包括混合气体），但概念中的“任何气体”却不包括一些易挥发性物质的蒸气，如水蒸气、溴蒸气、碘蒸气等。

量的标准是——1mol，结论——约是22.4L，此外还应注意：并非只有标准状况下，1mol气体的体积才约是22.4L。

9.外界温度和压强影响气体体积的大小，但气体的质量和物质的量的多少则不受其影响。

常用化学计量知识点整理

常用化学计量知识点整理一、物质的量与阿伏伽德罗常数：1、物质的量描述对象：微观粒子,比如分子、原子、粒子、中子、质子、电子等。

单位mol 符号n2、阿伏伽德罗常数12 g 12C中所含有的碳原子数，1mol=1 个≈6.02×1023个3、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，单位一般为g·mol-1，此时与相对原子质量（Ar）或相对分子质量（Mr）数值相等，摩尔质量有单位而相对原子质量或相对分子质量无单位。

4、气体摩尔体积：单位物质的量的气体的体积大小与温度、压强有关标准状况下的气体（纯气体或混合气体）摩尔体积：约 22.4 （近似值）5、阿伏加德罗定律及其推论定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。

PV=nRT6、物质的量浓度：单位溶液体积包含的溶剂的物质的量单位：溶液稀释与浓缩的换算式溶质质量分数(a%)、溶解度(S)、物质的量浓度(c)、溶液密度(ρ)的换算关系(饱和溶液)：不同密度的溶液相互混合，总体积计算式：例题：取14.3 g Na2CO3·xH2O溶于水配成100 mL溶液，然后逐滴加入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸10 mL，并收集到气体1120 mL(标准状况)。

求： (1)Na2CO3·xH2O的物质的量；(2)稀盐酸的物质的量浓度；(3)x的值。

二、一定物质的量浓度溶液的配置1、容量瓶、烧瓶、玻璃棒、托盘天平、药匙、胶头滴管。

2、计算、称量、溶解（稀释）、冷却、移液、定容、装瓶贴标签。

3、注意：容量瓶使用前要验漏、洗涤，不能润洗。

只能配一定体积的溶液。

转移溶液是要是室温，玻璃棒在瓶颈刻度线下。

4、误差分析阿伏伽德罗常数的应用陷阱问题1、状况条件：考查气体时，一定要特别关注是标准状况下还是非标准状况,标准状况可以用22.4mol/L计算。

2、物质状态：考查气体摩尔体积时，常用标准状况（0℃，常压）下非气态的物质来迷惑学生，在标准状况下，水、SO3、碳原子数大于4的烃、乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、HF、二硫化碳等许多有机物都不是气态。

3总复习：化学中的常用计量

第三讲化学中的常用计量一、物质的量1、物质的量物质的量通常是表示物质所含微观粒子数目多少的物理量。

构成物质的微粒有原子、离子、分子、质子、中子、电子等。

因此在使用物质的量这一物理量时必须指明微粒的种类。

例如：1mol O ，或1mol O 2，而不能笼统地称1mol 氧，再例如：1mol e -。

2、阿伏加德罗常数规定0.012kg 12C 含有的碳原子数定为阿伏加德罗常数。

符号为，通常使用这个近似值。

3、物质的量（n ）与微粒个数（N ）、阿伏加德罗常数（N A ）之间关系： n ＝ N ＝4、摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量，符号为，其单位是。

二、气体摩尔体积1、影响气体体积的因素从微观来看：① ；② ；③ 。

对于气体来说，根据气体可以压缩这一实验事实可知，气体微粒间距离很大，根据实验事实可知，通常情况下，分子间距离是气体微粒直径的10倍左右。

因此气体体积取决于微粒间的距离，当压强和温度一定时，气体微粒间距离一定，所以当气体分子数一定，则气体体积一定，反之，在压强和温度一定时，相同体积的任何气体分子数相等。

2、阿伏加德罗定律及其推论阿伏加德罗定律——在相同的压强和温度下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，即气体物质的量之比等于气体体积之比。

（n —物质的量，V —气体体积）。

推论1：在同温同压下，气体密度之比等于式量之比（ρ—密度，M —式量）。

推证：设气体质量为M ，体积为V 。

根据则：推论2：在同温同体积下，气体压强之比等于物质的量之比，即 :212122112211ρρρρ=⇒=M M m m M m M m上述三个关系式包含了气体的分子数、体积、压强、密度和式量等状态。

3、气体摩尔体积经测定，在1.01×105Pa, 00C时，（标准状况）1mol任何气体的体积，都约为22.4L。

通常称为气体摩尔体积。

气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。

在掌握气体摩尔体积时要注意4个要点：（1）标准状况；（2）1mol；（3）任何气体，（包括单一气体或混合气体）；（4）约22.4L。

专题三化学中常用计量

• 【解析】：标准状况下辛烷为液体，摩尔数远大于1，故生成的二氧化碳分子数远大于8NA，故A项不正确。 • 【答案】：A。
有关阿伏加德罗定的考查
例题2、（08海南卷）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（） A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少 C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 • 【解析】：该题主要考查阿伏伽德罗定律推论的考查。由推论1：同温、同压: ρ1 ：ρ2 = M1：M2由甲的密度大于乙的密度可知M1>M2 可知D不正确；又由于甲、乙两种气体质量相同，则N1<N2可知A不正确，B正确；温度压强一定时气体的摩尔体积为一定值，C也不正确。 • 【答案】：B
（6）影响物质体积大小的因素：
①微粒的大小②微粒间距离③微粒的数目
5．阿伏加德罗定律及其推论（1）阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的数目的分子数。（2）推论：（限气体） • 同温、同压: V1 ：V2 = N1 ：N2 = n1 ：n2 ρ1 ：ρ2 = M1：M2 • 同温、同体积 :P1：P2 = N1 ：N2 = n1 ：n2
3．摩尔质量（1）概念：单位物质的量的物质所具有的质量（2）符号：M （3）单位：g/mol。（4）说明： 4．气体摩尔体积（1）概念：单位物质的量的气体所占的体积。（2）符号：Vm （3）单位：L· -1 mol （4）计算公式：Vm = V/n，V = Vm· n （5）标准状况下的气体摩尔体积：Vm = 22.4L· -1 mol
（2）了解物质的量的单位——摩尔（mol），摩尔质量（g· -1）、气体 mol 摩尔体积（L· -1）。 mol （3）理解物质的量浓度（mol· -1）、 L 阿伏加德罗常数。掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。

3.化学中常用计量

内容：同温同压同体积的任何气体含有相同数目的分子；内容：同温同压同体积的任何气体含有相同数目的分子；
理解：理解：（1）该定律只适用于气体，单一或混合气体，单原该定律只适用于气体，单一或混合气体，子或双原子均可以。子或双原子均可以。（2）在四同中，只要有三个相同，则另一个必然在四同中，只要有三个相同，相同。相同。
1、O相对原子质量： 32 、相对原子质量相对原子质量： 2、 2、阿伏加德罗常数应为 ; O2相对分子质量： 64 相对分子质量： ;
24g
12C所含碳原子数； C所含碳原子数所含碳原子数；
3、标况下气体的摩尔体积为 44.8mol/L ；、 4、32g氧气在标准状况下的体积为、氧气在标准状况下的体积为
（二）、相对分子质量一个分子的各原子的相对原子质量的）、相对分子质量: 相对分子质量
总和。总和。：有时为了方便，相对原子质量和相对分子质量近似取组成原注意：（注意有时为了方便，
子的质量数之和）子的质量数之和）
拓展:若相对原子质量的计算规定，拓展:若相对原子质量的计算规定，以一种12C原子质量的1/24 1/24位标准量的1/24位标准
理解的基础：理解的基础：PV=nRT
[例]空瓶重例空瓶重空瓶重48.000g，装满气体后的质量后的质量48.270g，，装满气体A后的质量，装满同温同压下氢气时，重量为48.018g(空瓶原为真装满同温同压下氢气时，重量为空瓶原为真的式量为( ) 空)，此气体的式量为 C ，此气体A的式量为 A．28 B．29 C．30 D．48为．．．．为解析：解此题有一重要的关系，解析：解此题有一重要的关系，即在同温同压同体积下，同体积下，不同气体的物质的量相等

高中化学中常用计量

高中化学中常用计量化学中常用计量1．同位素相对原子质量以12C的一个原子质量的1/12作为标准，其他元素的一种同位素原子的质量和它相比较所得的数值为该同位素相对原子质量，单位是“一”，一般不写。

2．元素相对原子质量（即平均相对原子质量）由于同位素的存在，同一种元素有若干种原子，所以元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比计算出来的平均值，即按各同位素的相对原子质量与各天然同位素原子百分比乘积和计算平均相对原子质量。

3．相对分子质量一个分子中各原子的相对原子质量×原子个数的总和称为相对分子质量。

4．物质的量的单位——摩尔物质的量是国际单位制（SI）的7个基本单位之一，符号是n。

用来计量原子、分子或离子等微观粒子的多少。

摩尔是物质的量的单位。

简称摩，用mol表示①使用摩尔时，必须指明粒子的种类：原子、分子、离子、电子或其他微观粒子。

②1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。

阿伏加德罗常数符号NA，通常用6.02×1023molˉ1这个近似值。

③物质的量，阿伏加德罗常数，粒子数（N）有如下关系：n=N·NA5．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。

用M表示，单位：g·molˉ1或kg·molˉ1。

①任何物质的摩尔质量以g·molˉ1为单位时，其数值上与该物质的式量相等。

②物质的量(n)、物质的质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系如下：M=m·n6．气体摩尔体积：单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

用Vm表示，Vm=V÷n。

常用单位L·molˉ1①标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L·molˉ1。

阿伏加德罗定律及推论：定律：同温同压下，相同体积的任何气体都会有相同数目的分子。

理想气体状态方程为：PV=nRT（R为常数）由理想气体状态方程可得下列结论：①同温同压下，V1：V2=n1：n2②同温同压下，P1：P2=Ml：M2③同温同体积时，nl：n2=Pl：P2………7．物质的量浓度以单位体积里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。

化学中常见的计量系数

化学中常用计量物质的量贯穿于整个高中化学的始终，是化学计算中处于核心地位的重要概念。

它是掌握物质的质量、体积(标准状况下)、物质的量浓度、反应热、化学方程式计算的前提，是高考的必考点之一。

要掌握这一考点，除抓概念的内涵与外延外，还要及时总结小规律。

【知识点回顾】相对原子质量相对分子质量摩尔质量气体摩尔体积质量物质的量气体体积（标况）阿伏加德罗常数溶质质量分数微粒数物质的量浓度溶解一、物质的量1、物质的量概念：表示含有一定数目的粒子的集体。

（架起微观和宏观物质之间的桥梁）符号为n 。

2、摩尔：摩尔是物质的量的单位，1mol任何微粒所含有的微粒数与0.012Kg12C所含的碳原子个数相同。

3、阿伏加德罗常数:1mol任何粒子的粒子数a．以物质的量为中心进行换算时注意的问题(1)“一个中心”：必须以物质的量为中心。

(2)“两个前提”：在应用Vm＝22.4L·mol—1时，一定要有“标准状况”和“气体状态”为两个前提条件(混合气体也适用)。

(3)“三个关系”：①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)间的关系；②摩尔质量与相对分子质量间的关系；③“强、弱、非”电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系。

(4)“四个无关”：物质的量、质量、粒子数的多少均与温度及压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)。

b．解答阿伏加德罗常数试题注意的问题(1)状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO3在标准状况下为固态，常温常压下为液态；戊烷及碳原子数大于4的烃，在标准状况下不是气态。

(2)特别物质的摩尔质量，如D 2O 、T 2O 、等。

(3)某些物质分子中的原子个数，如Ne 、O 3、白磷等。

(4)一些物质中的化学键数目，如SiO 2、Si 、CH 4、P 4、CO 2等。

(5)较复杂的化学反应中，转移电子数的求算，如Na 2O 2十H 2O ；Cl 2十NaOH ；电解AgNO 3 溶液等。

化学相关计量知识点总结

化学相关计量知识点总结1. 化学式和摩尔质量化学式是用化学符号表示化合物中各元素的种类和数量的一种表示方法。

例如，水的化学式是H2O，表示其中含有2个氢原子和1个氧原子。

化学式中的元素符号和下标表示元素的种类和数量，可以通过化学式计算出化合物的摩尔质量。

摩尔质量是指化合物中每个摩尔（即Avogadro常数对应的质量）所含的质量，通常以单位g/mol表示。

2. 摩尔和摩尔质量之间的关系摩尔是化学中的一个计量单位，表示物质的量。

在化学反应中，常常需要根据反应物和生成物的摩尔数量来计算各种化学量。

摩尔质量和摩尔之间的关系可以用来计算物质的质量和数量之间的关系。

例如，通过化学式和物质的质量可以计算出物质的摩尔质量，进而计算出物质的摩尔数量。

3. 化学反应的平衡和摩尔比化学反应的平衡指的是在反应物和生成物之间达到一定的平衡状态，反应物和生成物的摩尔比在平衡状态下是一定的。

反应物和生成物的摩尔比可以通过化学式和平衡方程式来计算。

通过摩尔比的计算可以确定反应物的限制摩尔和过量摩尔，进而确定反应物的数量和产物的生成量。

4. 反应物的限制摩尔和过量摩尔反应物的限制摩尔是指在化学反应中限制反应的那种反应物，生成物的生成量取决于它的摩尔数量。

而过量摩尔是指在化学反应中过量的那种反应物，生成物的生成量取决于它的摩尔数量。

通过摩尔比和平衡方程式可以确定反应物的限制摩尔和过量摩尔，进而确定反应的生成量。

5. 摩尔概念在化学反应中的应用在化学反应中，摩尔概念是一种非常重要的概念，通过摩尔的概念可以计算出反应物和生成物的摩尔数量，确定反应物的限制摩尔和过量摩尔，计算出生成物的生成量等。

摩尔概念在化学反应中的应用非常广泛，可以帮助化学家了解反应物和生成物之间的数量关系，进而预测反应的进行情况，优化反应条件等。

6. 摩尔与体积之间的关系在气相反应中，反应物和生成物的摩尔之间可以通过气体的体积比来表示。

根据气体的摩尔体积定律，理论上理想气体在相同条件下，其体积与摩尔的数量成正比。

化学专题一化学常用计量

7
【关于NA几个易考易错题分类】
1、物质的聚集状态、外界条件用到气体摩尔体积22.4L·mol-1时，必须注意是否是气体，且是否处于标准状态。即：如果给体积就看条件和状态。外界条件：标准状况下：0℃、101kPa （273K、101kPa ）；常温常压下：25℃、101kPa ；干扰选项一般设在用“常温常压”、“相同状况”、“通常状况”、“25℃， 1.01×105Pa”等说法来代替“标准状况”
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考点一：关于阿伏加德罗常数（NA）的判断【考题展现】
2（．(201）2江苏∙8)设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 ABC．．．常标标温准准常状状压况况下下下，，，11081.1g.2mHLoC2lOHC3含l2C溶H有2于O的H水原中，子含转总有移数分的为子电3的N子数A 数目目为为00.5.1NNA A D．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为 0.1NA
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【关于NA几个易考易错题分类】
3、考查特殊物质中共价键数目如：CO2、稀有气体、P4、烷烃、烯烃等有机物、金刚石、Si、SiO2、石墨（1）31g白磷中含有NA个P-P键（（23））（乙烯08和上丙海烯卷的）混室合温物下2，8g1中mo含l乙有烷3N分A个子共含价有键8NA个共价键（（45））1Si2Og2金晶刚体石中和,每6摩0gSSi原iO2子中与各2含NA有个4ON原A个子S形i－成O键共和价C键－C键 (6) 12g石墨中含有C—C键的个数为1.5NA
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【关于NA几个易考易错题分类】
5、注意题示反应是否为可逆过程，如电离、水解等。某些离子或原子团在水中
能发生水解反应，离子数目要改变。如乙酸的电离、铁离子的水解等

高中化学知识点总结(第一章物质的量)

第一章物质的量第1课时化学常用计量知识点一物质的量、摩尔质量1．物质的量、阿伏加德罗常数(1)基本概念间的关系[提醒] “物质的量”的计量对象是微观粒子(如：分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子等)，而不是宏观物质。

(2)“物质的量”的表示方法：如：1 mol Fe 、1 mol O 2、1 mol Na ＋。

[提醒] 物质的量(n )、粒子数(N )、阿伏加德罗常数(N A )之间的关系：n ＝NN A。

2．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。

符号：M ，单位：g·mol －1。

(2)数值：当粒子的摩尔质量以g·mol －1为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(或原子)质量。

(3)关系：物质的量(n )、质量(m )与摩尔质量(M )之间的关系为n ＝mM 。

(4)计算方法①根据标准状况下气体的密度(ρ)：M ＝ρ×22.4 L·mol －1。

如：标准状况下某气体的密度为1.429 g·L －1，则该气体的M ＝32_g·mol －1。

②根据气体的相对密度⎝⎛⎭⎫D ＝ρ1ρ2：M 1M 2＝D 。

如：某气体对甲烷的相对密度为4，则该气体的M ＝64 mol/L 。

③根据物质的质量(m )和物质的量(n )：M ＝mn 。

如：0.5 mol 某气体的质量是22 g ，则该气体的M ＝44g·mol/L④根据一定质量(m )的物质中粒子数目(N )和阿伏加德罗常数(N A )：M ＝N A · mN 。

如：45 g乳酸中含乳酸的分子数为3.01×1023，则乳酸的摩尔质量为90_g·mol －1。

知识点二气体摩尔体积、阿伏加德罗定律1．影响物质体积的因素2．气体摩尔体积[提醒] ①使用对象：必须是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。

如：水、酒精、SO 3、CCl 4等在标准状况下不是气体，不能用气体摩尔体积计算。

高中化学考点复习-常用化学计量

常用化学计量一、物质的量及其单位——摩尔1．定义物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，单位为摩尔。

1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。

以摩尔为单位表示物质的量时，必须要指明粒子的种类（原子、分子、离子或它们的特定组合，一般写化学式）。

在试题中如果涉及粒子数或粒子数目比时，应考虑求该粒子的物质的量，计算物质的量的公式有：n＝N/N A、n＝m/M、n＝V/V m、n＝cV。

2．阿伏加德罗常数1 mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，符号为N A，单位mol－1。

阿伏加德罗常数就是0.012 kg 12C中所含的碳原子数，通常用近似值6.02×1023 mol－1表示，N A＝N/n。

二、摩尔质量摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，M＝m/n。

常用的单位为g/mol （或g·mol－1）。

某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。

在试题中涉及求某物质相对分子质量时，应该考虑求该物质的摩尔质量。

应用摩尔质量时必须指明对象，M B＝m B /n B.，对于同一物质规定的基本单元不同，摩尔质量就不同。

如O2中O的摩尔质量为16 g/mol，而O2的摩尔质量为32 g/mol。

三、气体摩尔体积1．定义单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号V m，常用单位L/mol。

定义公式V m＝V/n。

在标准状况下（0℃、101kPa，简称标况）1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L，即在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 L/mol。

2．对于V m ＝22.4 L/mol概念的理解（1）决定1 mol物质体积大小的因素：物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子的大小和粒子之间的距离。

1 mol不同的固态物质或液态物质所含有的粒子数相同，而粒子之间的距离很小，这就使得固态物质或液态物质的体积主要决定于粒子的大小。

高中化学的归纳化学反应的化学计量总结

高中化学的归纳化学反应的化学计量总结化学反应是化学学科中重要的一部分，通过化学反应可以使我们更好地理解和应用化学知识。

而在化学反应过程中，化学计量是关键的一环。

本文将对高中化学中常见的化学反应以及与之相关的化学计量进行总结和归纳。

一、单质反应单质反应是指一个元素与自身进行反应的过程。

在单质反应中，化学计量的核心是摩尔比。

化学计量可以通过化学方程式中的系数来确定。

例如，2H₂ + O₂ → 2H₂O中的系数2表示需要两个氢气分子和一个氧气分子才能生成两个水分子。

二、化合物的分解反应化合物的分解反应是指一个化合物分解成多个简单物质的过程。

在这类反应中，化学计量的关键是根据化学方程式中的系数计算反应物和生成物的物质的量。

例如，2H₂O → 2H₂ + O₂中的系数2表示两个水分子分解产生两个氢气分子和一个氧气分子。

三、氧化还原反应氧化还原反应是指在反应过程中，物质的氧化态和还原态发生变化的过程。

在氧化还原反应中，化学计量的关键是通过电子数目来计算物质的量。

例如，在以下反应中：2Na + Cl₂ → 2NaCl，钠（Na）丧失一个电子变为钠离子（Na⁺），氯（Cl₂）接受一个电子变为氯离子（Cl⁻），反应式中的系数2表示需要两个钠原子和一个氯气分子才能生成2个氯化钠离子。

四、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的过程。

在这类反应中，化学计量的核心是酸、碱和盐之间的摩尔比。

例如，HCl + NaOH → NaCl + H₂O中的系数1表示需要一个盐酸分子和一个氢氧化钠分子才能生成一个氯化钠分子和一个水分子。

五、沉淀反应沉淀反应是指在反应中生成不溶于水的固体沉淀物的反应。

在沉淀反应中，化学计量的关键是根据化学方程式中的系数来计算物质的量。

例如，AgNO₃ + NaCl →AgCl↓ + NaNO₃中的系数1表示需要一个硝酸银分子和一个氯化钠分子才能生成一个氯化银沉淀物和一个硝酸钠分子。

六、生成气体的反应生成气体的反应是指在反应中有气体产生的反应。