【化学】 化学方程式的计算综合测试(含答案)

【化学】化学方程式的计算综合测试（含答案）
一、中考化学方程式的计算
1．某化学兴趣小组为了测定实验室用大理石和稀盐酸制备CO2后溶液的组成，取50g反应后的溶液，向其中加入10%的Na2CO3溶液，反应过程中加入Na2CO3溶液质量与生成的气体及沉淀质量关系如图。

（1）生成沉淀的质量是_____g。

（2）50g溶液中CaCl2的质量分数是多少？_____（写出计算过程）
（3）y=_____。

（4）a点对应的溶液的溶质是（填化学式）_____。

【答案】5 11.1% 2.2g NaCl和CaCl2
【解析】
【分析】
碳酸钙和稀盐酸反应氯化钙、水和二氧化碳，稀盐酸先与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。

【详解】
（1）实验室用大理石和稀盐酸制备二氧化碳后溶液为稀盐酸与氯化钙的混合溶液，向其中加入10%的碳酸钠溶液，稀盐酸先与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故生成沉淀的质量是5g。

（2）设溶液中CaCl2质量为x
2233
CaCl+Na CO=2NaCl+CaCO
111100
x5g
↓
111100
=
x5g
x=5.55g
故溶液中CaCl2的质量分数为5.55g
100%11.1% 50g
⨯=
（3）设生成二氧化碳的质量为y
2322Na CO +2HCl =2NaCl +H O CO 1064453g 10%
y
+↑
⨯ 10644=53g 10%y ⨯
y=2.2g
(4)在a 点，稀盐酸与碳酸钠溶液恰好完全反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故a 点对应的溶液的溶质是生成的氯化钠和大理石和稀盐酸制备二氧化碳得到的氯化钙，化学式为NaCl 和CaCl 2。

【点睛】
=100%⨯溶质质量溶质质量分数溶液质量
2．铝被称为“年轻的金属”，工业上用电解氧化铝的方法制取金属铝。

反应的化学方程式为2Al 2O 3
通电 4Al ＋3O 2↑。

请计算生成1.08t 金属铝，理论上需要氧化铝的质量是多少
____？
【答案】2.04t
【解析】
【分析】
【详解】
解：设生成1.08t 金属铝，理论上需要氧化铝的质量为x 23
22Al O 4Al +3O 204
108x 1.08t
↑通电 204x =108 1.08t
x=2.04t
答：生成1.08t 金属铝，理论上需要氧化铝的质量为2.04t 。

3．海洋是地球上最大的聚宝盆，浩瀚的海洋蕴含着丰富的化学资源，海水中化学资源的利用具有非常广阔的前景，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，主要步骤如下图
（1）在第①步中观察到的实验现象是_____。

（2）步骤②产生的氯化镁的质量与原卤水中氯化镁的质量相比_____（填“增大”、“减小”或“不变”之一）。

（3）某兴趣小组的同学取一定量的氢氧化镁固体，放入干净的烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，当加入10%的稀盐酸73g （即A 点）时，请通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量_____。

【答案】产生白色沉淀 不变 78.8g
【解析】
【分析】
【详解】
（1）石灰乳中的氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，在第①步中观察到的实验现象是产生白色沉淀；
（2）根据中镁元素守恒，所以步骤②产生的氯化镁的质量与原卤水中氯化镁的质量相比不变；
（3）设反应的氢氧化镁的质量为x
2
22Mg(OH)2HCl =MgCl 2H O 58
73x 73g 10%5873=x 73g 10%
++⨯⨯
x=5.8g
此时所得不饱和溶液的质量为73g+5.8g=78.8g
答：所得不饱和溶液的质量为78.8g 。

故答案为：
（1）产生白色沉淀。

（2）不变；
（3）78.8g 。

【点睛】
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

4．某工厂需要16kg 氧气作原料，若用电解水的方法制取这些氧气，消耗水的质量是_________？（要求写出计算过程）
【答案】18kg
【解析】
【分析】
【详解】
设消耗水的质量为x
2222H O
2H +O 36
32x 16kg
↑↑通电 36x =3216kg
x=18kg
答：消耗水的质量是18kg 。

5．波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。

某工厂用以下反应：2Cu+O 2+2H 2SO 4=2CuSO 4+2H 2O 来生产硫酸铜，若要制得 40kg 硫酸铜。

试计算： （1）硫酸铜中铜元素质量分数是_____。

（2）若恰好消耗稀硫酸的质量是 200kg ，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少_____？
【答案】40% 12.25%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）CuSO 4中Cu 元素质量分数=
6464100%=100%=40%6432416160
⨯⨯++⨯。

（2）设消耗的硫酸的质量为x 。

22442H SO 2CuSO 2Cu O 2=2982160
x 40kg
2H O
+++⨯⨯ x 29840kg 2160
⨯=⨯ x=24.5kg
则稀硫酸溶质的质量分数=24.5kg 100%=12.25%200kg
⨯。

6．实验小组同学将40g 氢氧化钠溶液和60g 硫酸镁溶液混合，恰好完全反应，反应后所得溶液质量为94.2g ，反应的化学方程式为：2NaOH+MgSO 4═Mg （OH)2↓+Na 2SO 4计算：
（1）氢氧化镁的质量是______；
（2）原氢氧化钠溶液溶质质量分数是多少______？
【答案】5.8g 20%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）由质量守恒定律可知：氢氧化镁的质量=40g+60g-94.2g=5.8g ；
（2）设：氢氧化钠溶液中溶质的质量为x
4
2422NaOH +MgSO =Na SO +Mg(OH)80
58x
5.7g
↓ 8058x 5.8g
= x=8g 原氢氧化钠溶液溶质质量分数是：8g 40g
×100%=20%。

7．NO 2是一种常见的空气污染物，会引起酸雨。

对NO 2的一种吸收办法是将NO 2和O 2按一定比例混合通入水中生成重要的工业产品硝酸。

反应方程式如下：
22234NO O 2H O 4HNO ++=，现将4.6gNO 2和足量氧气一起通入94.6g 水中充分反应后，求：
（1）生成硝酸溶液的溶质质量分数_____？
（2）将反应后得到的溶液配制为200g10%的稀硝酸，还需要质量分数为50%的浓硝酸_____g ？加水_____g ？
【答案】6.3% 27.4 72.6
【解析】
【分析】
【详解】
设生成硝酸的质量为x ，参加反应的氧气的质量为y 。

2223
4NO +O +2H O =4HNO 184322524.6g y x
18432252==4.6g y x
x=6.3g ；y=0.8g 。

生成硝酸溶液的质量为：4.6g+0.8g+94.6g=100g ；硝酸溶液的溶质质量分数为：
6.3g 100g
×100%=6.3%。

答：生成硝酸溶液的溶质质量分数为6.3%；故填：6.3%。

（2）设需要质量分数为50%的浓硝酸质量为z 。

z×50%+100g×6.3%=200g×10%,z=27.4g 。

加水的质量为：200g-100g-27.4g=72.6g 。

答：需要质量分数为50%的浓硝酸质量为27.4g ，水的质量为72.6g 。

故填：27.4；72.6。

【点睛】
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

8．在实验室做实验过程中，某小组同学不小心往氯酸钾中混入了一部分杂质，为了探究该混合物中氯酸钾的纯度，进行了如下操作：实验小组取混合物80g ，按照氯酸钾制氧步骤进行实验操作（杂质不参加化学反应），加入10g 二氧化锰作催化剂，加热到不再产生气体为止，实验结束后称量剩余固体质量61.2g 。

计算：（计算结果保留一位小数） （1）该实验中生成氧气的质量是_____克
（2）混合物中氯酸钾的纯度为多少？_____
【答案】28.8 91.9%
【解析】
【详解】
（1）根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量=80g+10g-61.2g=28.8g ；
（2）设样品中氯酸钾的纯度为x 。

3
22
2KClO 2KCl + 3M O nO 245
9680g x 28.8g ↑⨯V
24580g x =9628.8g
⨯ x ≈91.9%。

答：（1）该实验中生成氧气的质量:28.8克
（2）混合物中氯酸钾的纯度为91.9%。

9．一定质量的碳酸钙高温煅烧一段时间后生成二氧化碳 22g ，测得剩余固体中碳元素的质量分数为6%。

计算:
(1)根据化学方程式计算，参加反应的碳酸钙的质量。

____________
(2)剩余固体的质量。

____________
【答案】50g 56g
【解析】
【详解】
（1）解：设参加反应的碳酸钙的质量为x ，生成氧化钙的质量为y
3
2CaCO CaO+CO 100
5644x y 22g
↑高温 100x =4422g ，56y =4422g
x=50g ，y=28g
答：参加反应的碳酸钙的质量是50g 。

（2）解：设未反应的碳酸钙的质量为m
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变，反应前碳元素的质量等于反应后碳元素的质量，即
1212(50g+m)100%=(m+28g)6%+(22g 100%)40+12+16344
⨯
⨯⨯⨯⨯⨯ m=28g 故剩余固体的质量为：28g+28g=56g 。

10．某品牌白色粉笔的主要成分是碳酸钙和硫酸钙(硫酸钙不与稀盐酸反应)。

若将一支
3.2g 的粉笔研磨成粉末，加入到20g 足量的稀盐酸中，充分反应后得到的固液混合物质量为22. 54 g 。

计算:
(1)这支白色粉笔中碳酸钙的质量_____________。

(2)这支白色粉笔中钙元素的质量分数_____________ (写出计算过程及结果)。

【答案】1.5g 34. 4%
【解析】
【详解】
（1）生成二氧化碳的质量为：20g+3.2g-22.54g=0.66g ；
解：设粉笔中碳酸钙的质量为x
3222CaCO +2HCl =CaCl +CO +H O
10044x
0.66g ↑
10044=x 0.66g
x=1.5 g
答：这支白色粉笔中碳酸钙的质量为1.5g 。

（2）碳酸钙中钙元素的质量为：401.5g 100%=0.6g 100
⨯⨯ 硫酸钙中钙元素的质量为： 40(3.2g-1.5g)100%=0.5g 136⨯
⨯
粉笔中钙元素的质量分数为：0.5g+0.6g 100%34.4%3.2g
⨯≈ 答：该品牌白色粉笔中碳元素的质量分数为34. 4%。

【点睛】
化合物中元素的质量分数=×100%相对原子质量原子个数相对分子质量
⨯； 化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数。