苏教版必修1第四章 第一节 硅PPT课件
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高中化学优质课必修一 第四章 第一节 无机非金属材料的主角——硅PPT14张
③二氧化硅的弱氧化性：高温下，SiO2 与 C 作用可制取粗 硅，反应的化学方程式为： _______S_i_O_2_＋__2_C_=_高=_=_温=_=_S_i__＋___2_C_O__↑_______________________。
(4)二氧化硅的用途：①SiO2 是制造光导纤维的主要原料； ②SiO2 常被用来制造石英表中的压电材料；③SiO2 用于制造各 种玻璃制品。
3．硅酸。 (1) 硅酸 (H2SiO3) 不溶于水 ， 其酸性比碳酸的酸性_弱___。 (2)硅酸的制备：常用可溶性硅酸盐与 CO2、H2O 反应制硅 酸，反应方程式为：Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3。
二、硅酸盐
1．硅酸钠(Na2SiO3): Na2SiO3 的水溶液俗称水玻璃，常用 作黏合剂。往 Na2SiO3 溶液中通入 CO2，能制得硅酸，反应的 化学方程式：__N__a2_S_i_O_3_＋__C_O__2＋__H__2O__=_=_=_N__a_2C__O_3_＋__H_2_S_iO__3_↓____。
2．硅的化学性质。
(1)硅与单质反应。 Si 与 F2 反应：__S_i _＋__2_F_2__=_=_=_S_i_F_4_↑_____________________。 Si 与 O2 反应：__S_i＋__O__2=_高=__=温_=_=_S_iO__2_____________________。 (2)硅与化合物反应。 Si 与 HF 反应：_S_i＋__4_H__F_=_=_=_S__iF_4_↑_＋__2_H_2_↑________________Байду номын сангаас Si 与 NaOH 反应：S_i_＋__2_N_a_O__H_＋__H_2_O__=_=_=_N_a_2_S_i_O_3_＋__2_H_2_↑__。
(4)二氧化硅的用途：①SiO2 是制造光导纤维的主要原料； ②SiO2 常被用来制造石英表中的压电材料；③SiO2 用于制造各 种玻璃制品。
3．硅酸。 (1) 硅酸 (H2SiO3) 不溶于水 ， 其酸性比碳酸的酸性_弱___。 (2)硅酸的制备：常用可溶性硅酸盐与 CO2、H2O 反应制硅 酸，反应方程式为：Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3。
二、硅酸盐
1．硅酸钠(Na2SiO3): Na2SiO3 的水溶液俗称水玻璃，常用 作黏合剂。往 Na2SiO3 溶液中通入 CO2，能制得硅酸，反应的 化学方程式：__N__a2_S_i_O_3_＋__C_O__2＋__H__2O__=_=_=_N__a_2C__O_3_＋__H_2_S_iO__3_↓____。
2．硅的化学性质。
(1)硅与单质反应。 Si 与 F2 反应：__S_i _＋__2_F_2__=_=_=_S_i_F_4_↑_____________________。 Si 与 O2 反应：__S_i＋__O__2=_高=__=温_=_=_S_iO__2_____________________。 (2)硅与化合物反应。 Si 与 HF 反应：_S_i＋__4_H__F_=_=_=_S__iF_4_↑_＋__2_H_2_↑________________Байду номын сангаас Si 与 NaOH 反应：S_i_＋__2_N_a_O__H_＋__H_2_O__=_=_=_N_a_2_S_i_O_3_＋__2_H_2_↑__。
《高一化学硅》课件
化学性质
硅的化学性质非常显著，它可以与许多元素和化合物反应，包括酸、氧化剂和金属。
硅的制备
提取方法
硅的提取最常见的方法是通过将 二氧化硅还原至纯硅。
电弧法制取硅
电弧法利用能量强大的电弧加热 二氧化硅，将其还原至纯硅。
化学气相沉积法制取硅
化学气相沉积法将气态硅烷分解， 产生纯硅晶体。
硅的用途
1 电子工业中的应用
让我们再来回顾一下
硅在电子工业中的应用
硅在建筑等行业的应用
硅在其他领域的应用
高一化学硅 PPT课件制作完毕
感谢观看本课程，希望你对硅有了更全面的了解。如果您有任何问题，请随 时联系我们。
1
硅的化合物
硅的化合物包括硅酸盐、矽烷、矽氟烷等，这些化合物在不同领域中都有重要的 用途。
2
硅的生态环境影响
硅的提取和加工会产生很多废弃物和废水，对环境造成一定影响。
3
硅的未来发展趋势
随着新科技的推广，硅的应用范围将不断扩大。
总结
硅的重要性及多种应 用
硅的制备方法及对生Leabharlann 态环境的影响硅在未来的发展趋势
高一化学硅
欢迎来到本《高一化学硅》PPT课件，本课程将会带你深入了解硅的基本性质、 制备方法和丰富的应用。让我们一起开始吧！
硅的基本性质
原子结构
硅是地壳中常见的非金属元素，其原子结构含有14个电子和质子，四个价电子轨层。
物理性质
硅的颜色从棕色到灰白，它是一种硬而脆的材料，熔点高达1414°C，沸点高达3265°C。
硅是集成电路和计算机芯 片制造的基础材料，也广 泛用于光电子学、太阳能 电池板和半导体激光器。
2 建筑、汽车等领域的
应用
硅的化学性质非常显著，它可以与许多元素和化合物反应，包括酸、氧化剂和金属。
硅的制备
提取方法
硅的提取最常见的方法是通过将 二氧化硅还原至纯硅。
电弧法制取硅
电弧法利用能量强大的电弧加热 二氧化硅，将其还原至纯硅。
化学气相沉积法制取硅
化学气相沉积法将气态硅烷分解， 产生纯硅晶体。
硅的用途
1 电子工业中的应用
让我们再来回顾一下
硅在电子工业中的应用
硅在建筑等行业的应用
硅在其他领域的应用
高一化学硅 PPT课件制作完毕
感谢观看本课程，希望你对硅有了更全面的了解。如果您有任何问题，请随 时联系我们。
1
硅的化合物
硅的化合物包括硅酸盐、矽烷、矽氟烷等，这些化合物在不同领域中都有重要的 用途。
2
硅的生态环境影响
硅的提取和加工会产生很多废弃物和废水，对环境造成一定影响。
3
硅的未来发展趋势
随着新科技的推广，硅的应用范围将不断扩大。
总结
硅的重要性及多种应 用
硅的制备方法及对生Leabharlann 态环境的影响硅在未来的发展趋势
高一化学硅
欢迎来到本《高一化学硅》PPT课件，本课程将会带你深入了解硅的基本性质、 制备方法和丰富的应用。让我们一起开始吧！
硅的基本性质
原子结构
硅是地壳中常见的非金属元素，其原子结构含有14个电子和质子，四个价电子轨层。
物理性质
硅的颜色从棕色到灰白，它是一种硬而脆的材料，熔点高达1414°C，沸点高达3265°C。
硅是集成电路和计算机芯 片制造的基础材料，也广 泛用于光电子学、太阳能 电池板和半导体激光器。
2 建筑、汽车等领域的
应用
【化学课件】苏教版必修1第四章 第一节 硅ppt课件
中 国 的 陶 器
此 图 为 一 种 酒 具 名 为 “ 注 子 ”
硅的原子结构示意图：
碳的原子结构示意图：
结论：硅与碳结构相似，在反应中，硅既不容 易失去电子，也不容易得到电子，主要形成四 价的共价化合物。 硅在自然界中主要以二氧化硅及硅酸盐的形式 存在，最常见的沙子中，就含有硅的氧化物。
一、二氧化硅和硅酸
在自然界中有大量游离态的碳， 但却没有硅，这说明了什么？
硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是 与氧相互化合的（这一点与碳在自然界 中有稳定的单质存在有所不同）
二氧化碳与二氧化硅的 稳定性比较？
二氧化硅的结构：
二氧化硅的存在：
二氧化硅的用途：
SiO2的网状结构决定了它具有优良的 物理和化学性质，再加上SiO2在自然 界的广泛存在，从古到今都被人类广 泛地应用着。
玻璃中含有SiO2，利用以上的反应可用来 刻蚀玻璃。玻璃镜等玻璃上的图案就是利 用HF和SiO2反应的原理。
已知SiO2是酸性氧化物，结 合初中的知识，请同学说出 SiO2还可能具有哪些性质？ 1、与碱性氧化物反应 2、与碱反应 请同学们分别写出CO2、SiO2 与CaO、Na2O、 Ca（OH）2、NaOH反应的化 学方程式
第四章 非金属及其化合物
第一节 无机非金属材料的主角－硅
天马行空官方博客：/tmxk_docin ；QQ:1318241189；QQ群：175569632
黄山
泰山 美丽的长江三角洲
我们生存的地球，她坚硬的地壳 是有什么构成的?
克拉玛依 沙漠
岩石，构成岩石的主要的成分是硅酸盐及硅的氧化物。从古 到今，在无机非金属材料中，硅一直都扮演着主要的角色
比较：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O
高一必修一化学硅课件
与非金属元素的反应 硅与氧气反应生成二氧化硅。
与金属元素的反应 硅与金属反应生成硅化物。
硅的衍生物
硅烷和氧化硅
硅烷和氧化硅是硅的常见衍 生物，具有多种应用。
硅的有机化合物
硅的有机化合物广泛应用于 化学合成和材料科学领域。
硅的硅酸盐
硅酸盐是硅的一种重要衍生 物，被广泛应用于建筑材料 和陶瓷工业。
硅的应用领域
高一必修一化学硅课件
这是一份关于高一必修一化学硅的课件，涵盖了硅的性质、用途、制备方法、 物理和化学性质，以及硅的衍生物与应用领域。
硅的性质和用途
硅的性质
硅是一种化学元素，具Hale Waihona Puke 高融点、高熔化潜热和良好的导热性。
硅的用途
硅广泛应用于半导体材料、耐火材料、隔热材料和电子元件等领域。
硅的制备及其原理
1 硅的制备方法
半导体材料
硅是半导体材料的重要组成部分，被广泛用 于电子器件和计算机芯片等领域。
隔热材料
硅是一种优良的隔热材料，被广泛用于建筑 和航天等领域。
耐火材料
硅具有耐高温和耐腐蚀性能，被广泛用于炉 窑和高温工艺中。
电子元件
硅是电子元件的重要材料，用于制造电路、 传感器和显示屏等。
硅的常见制备方法包括有冶金法、电解法和碳法等。
2 硅的原理
硅的制备原理基于化学反应和物理转化过程。
硅的物理性质
硅的晶体结构
硅具有强烈的晶体结构，呈 现多晶和单晶两种形态。
硅的导电性质
硅是一种半导体材料，具有 可控的导电性质。
硅的热膨胀系数
硅具有较低的热膨胀系数， 适用于高温环境下的应用。
硅的化学性质
与金属元素的反应 硅与金属反应生成硅化物。
硅的衍生物
硅烷和氧化硅
硅烷和氧化硅是硅的常见衍 生物，具有多种应用。
硅的有机化合物
硅的有机化合物广泛应用于 化学合成和材料科学领域。
硅的硅酸盐
硅酸盐是硅的一种重要衍生 物，被广泛应用于建筑材料 和陶瓷工业。
硅的应用领域
高一必修一化学硅课件
这是一份关于高一必修一化学硅的课件，涵盖了硅的性质、用途、制备方法、 物理和化学性质，以及硅的衍生物与应用领域。
硅的性质和用途
硅的性质
硅是一种化学元素，具Hale Waihona Puke 高融点、高熔化潜热和良好的导热性。
硅的用途
硅广泛应用于半导体材料、耐火材料、隔热材料和电子元件等领域。
硅的制备及其原理
1 硅的制备方法
半导体材料
硅是半导体材料的重要组成部分，被广泛用 于电子器件和计算机芯片等领域。
隔热材料
硅是一种优良的隔热材料，被广泛用于建筑 和航天等领域。
耐火材料
硅具有耐高温和耐腐蚀性能，被广泛用于炉 窑和高温工艺中。
电子元件
硅是电子元件的重要材料，用于制造电路、 传感器和显示屏等。
硅的常见制备方法包括有冶金法、电解法和碳法等。
2 硅的原理
硅的制备原理基于化学反应和物理转化过程。
硅的物理性质
硅的晶体结构
硅具有强烈的晶体结构，呈 现多晶和单晶两种形态。
硅的导电性质
硅是一种半导体材料，具有 可控的导电性质。
硅的热膨胀系数
硅具有较低的热膨胀系数， 适用于高温环境下的应用。
硅的化学性质
高一化学必修一第四章第一节硅完整ppt课件
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硅芯片、大规模集成电路及相应的计算机技术都
需要有高纯度的硅才能实现，工业上是如何获得
单质硅的呢？
反应得到的
资料：
高温
是粗硅，还 需提纯。
据热力学数据表明：SiO2+2C==Si+2CO↑
反应能够发生的温度为T>1766.88K.
高温
SiO2+C==Si+2CO2↑
反应能够发生的温度为T>2521.18K.
特殊性
与氢氟酸不反应
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SiO2+4HF= SiF4↑ +2H2O
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（4）用途
光学仪器 石英手表 石英坩埚
耐磨器皿 精密仪器轴承
装饰品
光导纤维
SiO2
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35
完整版PPT课件
--------------------------------------------------------
常用的矿物胶
S用i来O2坩熔埚融S（烧iO陶碱2瓷＋？）Ca能O高__温__ CaSiO3
思考：NaOH溶液为什么不盛装在带磨口玻 璃塞的试剂瓶中？
因为玻璃的主要成分是二氧化硅，易与碱液
反应生成对应的硅酸盐，将瓶盖粘合.
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27
学生总结：
3、化学性质
能否用玻璃试剂瓶盛 氢氟酸，为什么？应
用什么瓶盛放？
(2)特性
不能。因为玻璃瓶
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
中含有的SiO2会与 HF反应,最好用特制
的塑料瓶.
注意：利用该反应可以雕刻玻璃
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28
无机非金属材料的主角——硅课件(最新)高中化学必修一PPT(46页)
无 机 非 金 属 材料的 主角— —硅课 件（最 新）高 中化学 必修一 PPT(46 页)
三、硅酸 1．性质： (1)弱酸性： 向Na2SiO3溶液中通入CO2，生成白色沉淀：Na2SiO3＋CO2＋H2O=== H2SiO3↓＋Na2CO3。结论：H2SiO3酸性比H2CO3酸性更__弱____。 (2)不稳定性。 H2SiO3不稳定，受热易分解：H2SiO3==△===SiO2＋H2O。 点拨：硅酸不能使紫色石蕊试液变色。
3．(2019·四川成都七中高一阶段性测试)下列叙述正确的是
(C )
A．SiO2既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以SiO2属于两性氧 化物
B．因为Na2CO3＋SiO2=高==温==Na2SiO3＋CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强 C．CO2和SiO2都能与碳反应，且都作氧化剂 D．CO2和SiO2都是由分子构成的化合物，所以两者物理性质相似
是还原剂，CO2和SiO2都作氧化剂，C正确；CO2是由分子构成的化合物，SiO2
是由硅原子和氧原子构成的立体网状结构的化合物，不存在单个的分子，两者
结构不同，物理性质相差较大，D错误。
4 ． (2019· 黑 龙 江 哈 尔 滨 六 中 高 一 月 考 ) 诺 贝 尔 物 理 学 奖 曾 授 予 “ 光 纤 之 父”英国华裔科学家高锟以及两位美国科学家威拉德·博伊尔和乔治·史密斯。 光导纤维的主要成分是二氧化硅，下列关于二氧化硅的说法正确的是 ( D )
黏土
主要设备 水泥回转窑
玻璃窑 /
4．特殊功能的含硅物质： (1)金刚砂(SiC)具有类似___金__刚__石___的结构，硬度很大，可用作砂纸、砂轮 磨料。 (2)硅钢(含Si 4%)具有很高的__导__磁__性____，主要用作变压器铁芯。 (3)硅橡胶，既耐高温又耐低温，用于制造火箭、导弹的零件。 (4)人工制造的分子筛(具有均匀微孔结构的铝硅酸盐)，主要用作吸附剂和 __催__化__剂____。
高一化学必修一第四章第一节硅课件
硅的酸和盐
硅酸盐：硅酸盐是一类由硅 酸和金属离子组成的化合物， 如硅酸钠、硅酸钙等
硅酸：硅酸是一种无机酸， 化学式为H2SiO3，是硅的 氧化物
硅酸盐的应用：硅酸盐广泛 应用于建筑、陶瓷、玻璃、
电子等领域
硅酸盐的性质：硅酸盐具有 耐高温、耐腐蚀、耐磨损等
优良性能
硅的配合物和有机硅化合物
硅的配合物：硅酸盐、硅 酸、硅酸盐等
循环利用：对废气、废水和固体废物进行回收利用，实现资源的循环利用
环保法规：遵守环保法规，加强环保监管，确保硅工业生产符合环保要求
硅工业的发展趋势和未来展望
技术进步：硅工业将更加注重技术创新，提高产品质量和生产效率
环保要求：硅工业将更加注重环保要求，减少污染排放，提高资源利用率
市场需求：随着电子、光伏等产业的快速发展，硅工业的市场需求将持续 增长 国际合作：硅工业将加强国际合作，共同应对全球性挑战，推动行业可持 续发展
操作时佩戴防护眼镜和手套，避免直接接触硅粉 实验过程中保持通风，避免吸入硅粉 实验结束后及时清理实验台，避免硅粉残留 实验过程中避免使用明火，防止硅粉燃烧 实验结束后及时关闭电源，确保实验安全
硅在化学实验中的替代品和未来展望
替代品：石墨、 金刚石等
替代品特点：石 墨导电性好，金 刚石硬度高
未来展望：硅在 半导体、太阳能 等领域的应用前 景
06
硅在化学实验中的应用
硅在化学实验中的常见用途
硅胶：用于干燥、 吸附、分离等实
验
硅酸盐：用于制 备玻璃、陶瓷、
水泥等材料
硅烷偶联剂：用 于改善材料表面
的性能
硅树脂：用于制 备涂料、胶黏剂
等材料
硅烷化反应：用 于制备有机硅化
高中化学必修1 第四章 第一节 无机非金属材料的主角—硅
与碱性氧化物
SiO2+CaO == CaSiO3 与酸 与碳 SiO2+2C == Si+2CO SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O
CO2+ Na2O = Na2CO3
不反应 CO2+C == 2CO
@皮皮课件
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第二章 二氧化硅和硅酸
2.7 硅酸 硅酸是一种很弱的酸（酸性比碳酸还弱），溶解度很小。 由于二氧化硅不溶于水，所以硅酸是通过可溶性硅酸盐与 其它酸反应制得的。 所生成的H2SiO3逐渐聚合形成胶体溶液--硅酸溶胶。 硅酸浓度较大时，则形成软而透明的，胶冻状的硅酸凝胶。 硅酸凝胶经干燥脱水后得到多孔的硅酸干凝胶，叫做硅胶。
硅太阳能电池
硅芯片
@皮皮课件
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01 硅的简单介绍 02 二氧化硅和硅酸
• 化学性：常温下硅单质的化学性质不活泼 Si + O2 = SiO2
@皮皮课件
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第四章 单质硅
4.2 单质硅的制法
• 制法：
高温
SiO2 + 2C
• 用途：
=
Si
+
2CO
晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体 材料，硅是信息技术的关键材料。
@皮皮课件
27
第四章 单质硅
4.3 单质硅的用途
@皮皮课件
13
第二章 二氧化硅和硅酸
2.5 二氧化硅的化学性质
与碱反应： SiO2 + 2NaOH
氧化硅与NaOH反应。
=
Na2SiO3 + H2O
注意：实验室中盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，防止玻璃中二 与碱性氧化物反应：
化学必修一第四章第一节无机非金属材料的主角―硅(二)
陶瓷窑 复杂
玻 璃 制 品
水 泥 制 品
陶 瓷 制 品
一、硅酸盐
新型陶瓷
新
碳化硅(SiC，俗称金刚砂)
型 …
硅钢
…
硅橡胶
分子筛
人 造 关 节
硅 钢
二、硅单质
1、存在 硅有 晶体硅 和 无定形硅 两种。
2、物性 晶体硅是灰黑色、有 金属光泽的 固
体，熔、沸点 很高，硬度大、有脆性。
导电性介于导体和绝缘体之间。
白色固体，易溶于水。 其水溶液俗称水玻璃（泡花碱），是 一种无色粘稠的液体、矿物胶，黏性很 强，可作黏胶剂和木材防火剂。
-1-
一、硅酸盐
放入蒸馏水
放入Na2SiO3饱和
溶液
现 象 水蒸发后燃烧 水蒸干后不燃烧
结论Biblioteka 水加热下 易蒸发硅酸钠耐高温， 能防火，不能 燃烧
一、硅酸盐
Na2SiO3水溶液久置在空气中会出现
二、硅单质
4、用途
良好的半导体材料,硅是信息技术的关
键材料；同时，还可制成太阳能电池。
硅太阳能电池
电脑的中央处理器（CPU）
二、硅单质
5、制法（工业）
只要你在路上，就不要放弃前进的勇气，走走停停的生活会一直继续。 是金子，总会花光的；是镜子，总会反光的。 许多人缺少的不是美，而是自信的气质。 用力只能做完，用心才能做好；用心是积极主动，视工作为事业；用心才能享受工作，享受生活。——刘迎春 不要因为众生的愚疑，而带来了自己的烦恼。不要因为众生的无知，而痛苦了你自己。 最能保人心神之健康的预防药就是朋友的忠言规谏。——培根 自然界没有风风雨雨，大地就不会春华秋实。 一帆风顺，并不等于行驶的是一条平坦的航线。 勤奋是你生命的密码，能译出你一部壮丽的史诗。 生命的目的是享受生命。 面对别人的时候触及的是他们的生活，审视自己的时候深入了自己的灵魂。 欲为诸佛龙象，先做众生马牛。
苏教版必修1第四章第一节硅课件
苏教版必修1第四章第一 节硅ppt课件
硅是一种常见的化学元素，具有广泛的应用。在自然界中，硅以二氧化硅的 形式存在于石英和沙子中。
什么是硅
硅是一种化学元素，原子序数为14，符号为Si。它是地壳中第二多的元素，占地壳质量的27.7%。
1 晶体结构
硅以晶体的形式存在，结 构稳定且具有高熔点。
2 物理性质
中国硅产业的产能规模居全球领 先地位，为全球硅供应提供了重 要支撑。
出口量
中国是全球硅产品出口的重要国 家，出口量占全球总量的相当大 比例。
中国硅行业的发展趋势
1 技术创新
加强硅材料生产技术的研发，提高产品质量 和性能。
2 环境保护
推动硅行业的清洁生产，减少环境污染和资 源浪费。
3 产业升级
加强硅材料的加工和应用能力，打造高端硅 产业链。
4 国际竞争
积极参与国际竞争，拓展硅产品的国际市场 份额。
结论和要点
硅是地壳中丰 富的元素
硅具有优良的物理性 质和化学性质。
硅在电子、太 阳能等行业有 广泛应用
硅的产业链包括硅矿 开采、冶炼加工、硅 材料生产和应用制造。
中国硅行业具 有竞争优势
中国是全球硅产量和 出口量的重要国家。
未来发展趋势
硅行业将注重技术创 新、环境保护和产业 升级。
3 化学性质
硅是一种非金属元素，具 有优良的导热性和导电性。
硅在常温下不与大多数物 质反应，但可与氧气体器件和集成电路的关键材料。
化工行业
硅可以用于制造硅胶、硅酮等化工产品。
太阳能产业
硅是太阳能电池板的主要材料，用于转换太阳 能为电能。
建筑材料
硅酸盐是一种重要的建筑材料，如玻璃和陶瓷。
硅元素的产业链分析
硅是一种常见的化学元素，具有广泛的应用。在自然界中，硅以二氧化硅的 形式存在于石英和沙子中。
什么是硅
硅是一种化学元素，原子序数为14，符号为Si。它是地壳中第二多的元素，占地壳质量的27.7%。
1 晶体结构
硅以晶体的形式存在，结 构稳定且具有高熔点。
2 物理性质
中国硅产业的产能规模居全球领 先地位，为全球硅供应提供了重 要支撑。
出口量
中国是全球硅产品出口的重要国 家，出口量占全球总量的相当大 比例。
中国硅行业的发展趋势
1 技术创新
加强硅材料生产技术的研发，提高产品质量 和性能。
2 环境保护
推动硅行业的清洁生产，减少环境污染和资 源浪费。
3 产业升级
加强硅材料的加工和应用能力，打造高端硅 产业链。
4 国际竞争
积极参与国际竞争，拓展硅产品的国际市场 份额。
结论和要点
硅是地壳中丰 富的元素
硅具有优良的物理性 质和化学性质。
硅在电子、太 阳能等行业有 广泛应用
硅的产业链包括硅矿 开采、冶炼加工、硅 材料生产和应用制造。
中国硅行业具 有竞争优势
中国是全球硅产量和 出口量的重要国家。
未来发展趋势
硅行业将注重技术创 新、环境保护和产业 升级。
3 化学性质
硅是一种非金属元素，具 有优良的导热性和导电性。
硅在常温下不与大多数物 质反应，但可与氧气体器件和集成电路的关键材料。
化工行业
硅可以用于制造硅胶、硅酮等化工产品。
太阳能产业
硅是太阳能电池板的主要材料，用于转换太阳 能为电能。
建筑材料
硅酸盐是一种重要的建筑材料，如玻璃和陶瓷。
硅元素的产业链分析
《硅》PPT课件
SiO2的结构
正四面体空间网状结构
硅氧原子比例：1 : 2 SiO2晶体由硅氧原子构成 没有SiO2 分子存在
• 重点突破：
• 问题4：二氧化硅在一定条件下能和哪些物质 反应？属于何种氧化物？
二氧化硅的用途 光学仪器 建筑用砂
耐磨器皿 光导纤维 饰工艺品
石英坩埚 精密仪器轴承
SiO2
检测练习
A．CO2、SiO2都是酸性氧化物
A)
B．CO2和SiO2与水反应分别生成相应的酸
C．CO2是酸性氧化物，SiO2是两性氧化物
D．CO2和SiO2都是由相应的分子组成的
问题5：硅酸有什么性质？实验室怎样制 取硅酸？硅酸有何重要用途？
性质：不溶于水、不稳定、极弱酸(酸性比碳酸还弱）
H酸与盐的复分解反应规律之一 2SiO3==SiO2+H2O 较强酸制较弱酸 H2SiO3 +2NaOH==Na2SiO3+2H2O 制法：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3（胶体）
C
Si
硅元素的存在：只以化合态存在，因为硅与
氧的亲合能力很强。在自然界中主要是二氧
化硅和硅酸盐。
硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳 中大部分的岩石、沙子和土壤、约 占地壳总量的90%以上。
• 基础学习交流：
• 问题2：生活中哪些物质的主要成分是二氧化 硅？二氧化硅在自然界有哪两种存在形态？
石英
水
晶
第四章 非金属及其化合物 第一节 无机非金属材料的主角 ——硅
第一课时 二氧化硅和硅酸
【学习目标】
1、了解硅元素的存在及原子结构。
2、掌握二氧化硅的主要性质和用途。
3、知道硅酸的主要性质和制备方法。
高中化学必修一第四章 第一节硅
NaOH溶液能与玻璃中的 SiO2反应生成Na2SiO3，使 瓶塞部分粘结而无法打开。 因此盛装NaOH溶液的试剂 瓶不能用玻璃塞而要用橡胶 塞。
2、特性：只能与酸中的氢氟酸HF反应 SiO2 ＋ 4HF =
SiF4↑＋2H2O
此反应常用于雕刻玻璃
想一想 ??1、SiO2既可与碱反应,也能与氢氟
酸反应, SiO2是不是两性氧化物 ？
一、二氧化硅和硅酸
（一）二氧化硅（ SiO2 ） 天 然 有结晶形（石英晶体） 水晶 的 玛瑙 SiO2 硅 石
(1)存在
无定形——硅藻土
（2） 二氧化硅的用途：石英制品
无用 开光 刀导 手纤 术维 做
现代通信用光缆 光 学 纤 维 胃 镜
光导纤维手术头灯
思考与交流
根据SiO2的存在和应用， 分析：SiO2有哪些物理性质？
实验4-2（硅酸钠的耐热性）
放入蒸馏水 现象 当水分蒸 发后燃烧 结论 当水分蒸发后 不易燃烧 放入Na2SiO3饱和溶液
制备木材防 用水玻璃浸泡过的木材或织物可防火
火剂的原料
4.用途 无机非 金属材 料 硅酸 盐产
品 陶瓷 水泥 玻璃
陶瓷：原料——黏土 玻璃：原料——纯碱、石灰石和石英； 水泥：原料——黏土和石灰石；加适量 石膏；
(3)物理性质：
熔点高，硬度大，不溶于水
(4)、SiO2的化学性质（很不活泼）
1. 具有酸性氧化物的通性
与强碱反应生成盐和水
SiO2 ＋ 2NaOH = Na2SiO3 ＋H2O
硅酸钠 （有粘性）
与碱性氧化物反应生成盐
SiO2＋ CaO == CaSiO3
高温
想一想 实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶为什 么用橡胶塞而不用玻璃塞？
2、特性：只能与酸中的氢氟酸HF反应 SiO2 ＋ 4HF =
SiF4↑＋2H2O
此反应常用于雕刻玻璃
想一想 ??1、SiO2既可与碱反应,也能与氢氟
酸反应, SiO2是不是两性氧化物 ？
一、二氧化硅和硅酸
（一）二氧化硅（ SiO2 ） 天 然 有结晶形（石英晶体） 水晶 的 玛瑙 SiO2 硅 石
(1)存在
无定形——硅藻土
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无用 开光 刀导 手纤 术维 做
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根据SiO2的存在和应用， 分析：SiO2有哪些物理性质？
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4.用途 无机非 金属材 料 硅酸 盐产
品 陶瓷 水泥 玻璃
陶瓷：原料——黏土 玻璃：原料——纯碱、石灰石和石英； 水泥：原料——黏土和石灰石；加适量 石膏；
(3)物理性质：
熔点高，硬度大，不溶于水
(4)、SiO2的化学性质（很不活泼）
1. 具有酸性氧化物的通性
与强碱反应生成盐和水
SiO2 ＋ 2NaOH = Na2SiO3 ＋H2O
硅酸钠 （有粘性）
与碱性氧化物反应生成盐
SiO2＋ CaO == CaSiO3
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第四章 非金属及其化合物
第一节 无机非金属材料的主角－硅
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泰山
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2020年10月2日
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我们生存的地球，她坚硬的地壳 是有什么构成的?
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二氧化硅的用途：
SiO2的网状结构决定了它具有优良的 物理和化学性质，再加上SiO2在自然 界的广泛存在，从古到今都被人类
根据SiO2的存在和应用， 请你分析： 1、SiO2具有哪些物理性质？ 2、SiO2的化学稳定性如何呢？ 3、你的根据是什么？SiO2的这些性质是 由什么决定的？
实验室盛装NaOH溶液 的试剂瓶而橡皮塞而不 用玻璃塞？
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Thank you for reading! In order to facilitate learning and use, the content of this document can be modified, adjusted and printed at will after downloading. Welcome to download!
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一、二氧化硅和硅酸
在自然界中有大量游离态的碳， 但却没有硅，这说明了什么？
硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是 与氧相互化合的（这一点与碳在自然界 中有稳定的单质存在有所不同）
二氧化碳与二氧化硅的 稳定性比较？
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二氧化硅的结构：
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二氧化硅的存在：
已知SiO2是酸性氧化物，结 合初中的知识，请同学说出 SiO2还可能具有哪些性质？ 1、与碱性氧化物反应
2、与碱反应
请同学们分别写出CO2、SiO2 与CaO、Na2O、 Ca（OH）2、NaOH反应的化 学方程式
2020年10月2日
13
（2）碱性氧化物：
①与碱性氧化物反应
SiO2+Na2O＝Na2SiO3
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此 图 为 一 种 酒 具 名 为 “ 注 子 ”
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5
硅的原子结构示意图：
碳的原子结构示意图：
结论：硅与碳结构相似，在反应中，硅既不容 易失去电子，也不容易得到电子，主要形成四 价的共价化合物。
硅在自然界中主要以二氧化硅及硅酸盐的形式 存在，最常见的沙子中，就含有硅的氧化物。
比较：CO2+Na2O＝Na2CO3
SiO2+CaO=CaSiO3
比较：CO2+CaO=CaCO3
2020年10月2日
14
②与碱反应：
SiO2+NaOH=Na2SiO3
比较：CO2+NaOH=Na2CO3+H2O
SiO2+Ca（OH）2=CaSiO3+H2O
比较：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O
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1、物理性质： 难溶于水，熔沸点高
2、化学性质：稳定，不活泼
氢氟酸是唯一可以与之反应的酸
（1）与HF反应：SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O
玻璃中含有SiO2，利用以上的反应可用来 刻蚀玻璃。玻璃镜等玻璃上的图案就是利 用HF和SiO2反应的原理。
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12
汇报人：XXX 汇报日期：20XX年10月10日
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SiO2的网状结构决定了它具有优良的 物理和化学性质，再加上SiO2在自然 界的广泛存在，从古到今都被人类
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1、物理性质： 难溶于水，熔沸点高
2、化学性质：稳定，不活泼
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（1）与HF反应：SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O
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