硫代硫酸钠的性质及制备——每日一题
硫代硫酸钠的制备方程式
硫代硫酸钠的制备方程式硫代硫酸钠的制备方程式一、硫代硫酸钠的概述硫代硫酸钠，化学式为Na2S2O3，是一种无机化合物，通常称为亚硫酸盐或次亚硫酸盐。
它是一种白色结晶性粉末，易溶于水，在空气中稳定。
在工业上，它被广泛用作漂白剂、还原剂、显影剂以及药品。
二、制备方法1. 硝基苯和亚硝基苯反应法步骤：1）将亚硝基苯加入浓硝酸中；2）将得到的混合物加入浓氢氧化钠中；3）加入二氧化碳使其析出；4）过滤并洗涤沉淀；5）将沉淀与浓磺酸混合，并加热反应；6）冷却后过滤并洗涤沉淀；7）再次与浓磺酸混合，并加热反应；8）冷却后过滤并洗涤沉淀。
反应方程式：C6H5NO2 + HNO2 + 3NaOH → C6H5OH + NaNO2 + 2Na2O + 2H2OC6H5OH + Na2S2O3 → NaOC6H5SO3 + NaHSO32. 亚硫酸钠和硫反应法步骤：1）将亚硫酸钠和硫混合；2）在加热的条件下进行反应；3）冷却后过滤并洗涤沉淀。
反应方程式：Na2SO3 + S → Na2S2O3三、制备过程中需要注意的事项1. 在制备过程中，要保证实验器材的干净和无杂质。
2. 在反应中，要注意控制温度，防止反应温度过高或过低导致产物质量不稳定。
3. 在制备完成后，要进行充分的洗涤和干燥，以确保产物的纯度。
四、总结硫代硫酸钠是一种重要的无机化合物，在工业上有着广泛的用途。
其制备方法较为简单，但需要注意实验器材干净、温度控制等问题。
通过正确操作，可以得到高纯度的硫代硫酸钠产物。
2020年高考化学复习每日一题及答案 (41)
2020年高考化学复习每日一题1．硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O，式量248)俗称海波或大苏打，它易溶于水，且溶解度随温度升高而显著增大，难溶于乙醇，加热时易分解，可用于照相行业的定影剂。
实验室模拟工业制备硫代硫酸钠晶体通常有以下方法，请回答有关问题。
亚硫酸钠法：Na2SO3＋S＋5H2O===Na2S2O3·5H2O，简易实验流程如下：(1)硫粉用乙醇润湿的目的是______________________________________________。
(2)操作中不能将溶液蒸发至干的原因是_______________________________________。
(3)所得粗产品一般通过________方法提纯。
硫化碱法：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2，主要实验装置如下：(4)装置C的作用是_______________________________________。
(5)为充分利用SO2，对装置B进行改进(如下图所示)：当A中反应发生后，关闭旋塞b、e，打开a、c、d，往B中溶液通入SO2，未反应的SO2被收集到气囊f中。
待f收集到较多气体时(假定此时装置A中反应已停止)，关闭旋塞________，打开旋塞________，轻轻挤压f，使SO2缓缓地压入B中溶液再次反应，未反应的SO2又被收集在气囊g中。
再将g中的气体挤压入f中，如此反复，直至完全反应。
答案(1)有利于硫粉和Na2SO3溶液充分接触，加快反应速率(2)蒸干会使硫代硫酸钠晶体脱水并发生分解(3)重结晶(4)吸收反应生成的CO2和多余的SO2，防止污染空气(5)a、c b、d、e解析(1)因为硫难溶于水，微溶于乙醇，用乙醇润湿后，使部分硫溶解，增大了硫与Na2SO3溶液的接触面积，使得反应速率加快。
(2)根据题意，硫代硫酸钠晶体加热时易分解，蒸干会使硫代硫酸钠晶体脱水并发生分解反应。
硫代硫酸钠组题
硫代硫酸钠组题硫代硫酸钠俗称“海波”，又名“大苏打”，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂。
硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图（a）所示。
已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图（b）所示，（1）Na2S2O3·5H2O的制备：步骤1：如图连接好装置后，检查A、C装置气密性的操作是 .步骤2：加入药品，打开K1、关闭K2，加热。
装置B、D中的药品可选用下列物质中的。
（填编号）A. NaOH溶液B.浓H2SO4C.酸性KMnO4溶液D.饱和NaHCO3溶液步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。
当C中溶液的pH 时，打开K2、关闭K1并停止加热；C中溶液要控制pH的原因是。
步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，再将滤液、过滤、、烘干，得到产品。
（2）Na2 S2O3性质的检验：向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，检查反应后溶液中含有硫酸根，写出该反应的化学方程式，（3）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00 mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解.此时CrO2-4全部转化为Cr2O2-7；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010 mol·L-1的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液18. 00 mL。
部分反应的离子方程式为：则该废水中Ba2+的物质的量浓度为。
硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。
它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解。
工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备。
某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图：实验具体操作步骤为：①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。
高考化学实验题明星硫代硫酸钠NaSO
高考化学实验题明星硫代硫酸钠N a S O文件管理序列号：[K8UY-K9IO69-O6M243-OL889-F88688]2014年高考化学实验题明星——硫代硫酸钠（Na 2S 2O 3）2014年高考化学实验题明星非硫代硫酸钠（Na 2S 2O 3）莫属，一共有4个省市（天津、四川、山东、海南）用它作实验题的素材。
另外福建省实验题是用焦亚硫酸钠(Na 2S 2O 5) 作实验题素材。
硫代硫酸钠，又名大苏打、海波、次亚硫酸钠。
为单斜晶系白色结晶粉末，易溶于水，不溶于醇。
用于分析试剂等，用途非常广泛。
一、化学性质1、硫代硫酸钠在碱性或中性条件下稳定，遇酸分解立刻分解放出二氧化硫气体并产生硫的沉淀。
S 2O 2－3＋2H +＝S↓＋SO 2↑＋H 2O2、在空气中加热被氧化分解成硫酸钠、二氧化硫。
在隔绝空气下燃烧则生成硫酸钠、硫化碱和硫黄。
2Na 2S 2O 3+3O 2 →2Na 2SO 4+ 2SO 23、硫代硫酸钠具有很强的络合能力，能跟溴化银形成络合物。
根据这一性质，它可以作定影剂。
4、硫代硫酸钠有一定的还原性，能将氯气等物质还原：S 2O 2－3＋4Cl 2＋5H 2O ＝2SO 2－4＋8Clˉ＋10H +二、制法：1、工业普遍使用用亚硫酸钠与硫磺共煮得到硫代硫酸钠， 经重结晶精制：Na 2SO 3 + S + 5H 2O = Na 2S 2O 3·5H 2O2、亚硫酸钠法 将纯碱溶解后，与（硫磺燃烧生成的）二氧化硫作用生成亚硫酸钠，再加入硫磺沸腾反应，经过滤、浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。
Na 2CO 3+SO 2==Na 2SO 3+CO 2Na 2SO 3+S+5H 2O== Na 2S 2O 3·5H 2O3、硫化碱法 利用硫化碱蒸发残渣、硫化钡废水中的碳酸钠和硫化钠与硫磺废气中的二氧化硫反应，经吸硫、蒸发、结晶，制得硫代硫酸钠。
2Na 2S+Na 2CO 3+4SO 2==3Na 2S 2O 3+CO 24、氧化、亚硫酸钠和重结晶法 由含硫化钠、亚硫酸钠和烧碱的液体经加硫、氧化；亚硫酸氢钠经加硫及粗制硫代硫酸钠重结晶三者所得硫代硫酸钠混合、浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。
高考化学热点——硫代硫酸钠
高考热点——硫代硫酸钠摘要：介绍了高考的热点物质——硫代硫酸钠的基本结构、性质和制备方法，剖析了高考中出现的相关考题、试题特点以及解决方法。
关键词：硫代硫酸钠高考制备提纯检验硫代硫酸钠在人教版化学选修4《影响化学反应速率的因素》一节中出现：利用Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O这个反应，观察不同温度下浑浊出现的快慢，来说明温度对化学反应速率的影响。
2014年全国15套高考试题中，硫代硫酸钠在其中6套试题中有所涉及，其中5套中是分值很大的主观试题，可见硫代硫酸钠已经成了名副其实的高考新宠。
一、硫代硫酸钠的结构和性质硫代硫酸钠，又名大苏打、海波、次亚硫酸钠，为单斜晶系白色结晶粉末，易溶于水，不溶于醇，其水溶液呈弱碱性。
五水合物的熔点48℃，熔化时溶于结晶水，密度1.667g/cm3。
在33℃以上的干燥空气中风化而失去结晶水。
硫代硫酸钠中两个硫原子不是等价的，中心S 原子的氧化数为+6，另一个S原子的氧化数为-2，两个S原子的平均氧化数为+2。
硫代硫酸钠的化学性质如下：5、I2可将Na2S2O3氧化为Na2S4O6：2Na2S2O3 + I2﹦2Na2S4O6 + 2NaI分析化学中的碘量法就是利用这一反应来定量测定I2。
二、硫代硫酸钠的制备工业普遍使用亚硫酸钠与硫磺共煮得到硫代硫酸钠，经重结晶精制。
Na2SO3 + S + 5H2O ﹦Na2S2O3·5H2O方法一亚硫酸钠法将纯碱溶解后，与（硫磺燃烧生成的）二氧化硫作用生成亚硫酸钠，再加入硫磺沸腾反应，经过滤、浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。
Na2CO3+SO2 ﹦Na2SO3+CO2Na2SO3+S+5H2O ﹦Na2S2O3·5H2O方法二硫化碱法利用硫化碱蒸发残渣、硫化钡废水中的碳酸钠和硫化钠与硫磺废气中的二氧化硫反应，经吸硫、蒸发、结晶，制得硫代硫酸钠。
2Na2S+Na2CO3+4SO2 ﹦3Na2S2O3+CO2方法三氧化、亚硫酸钠和重结晶法由含硫化钠、亚硫酸钠和烧碱的液体经加硫、氧化；亚硫酸钠经加硫即得粗制硫代硫酸钠。
实验一、硫代硫酸钠制备
实验一、硫代硫酸钠制备
硫代硫酸钠（Sodium Thiosulphate）是一种具有抗氧化性能的重要有机化合物，常用作溶液、洗剂、催化剂等，也成为临床治疗的辅助药物。
在化学实验中，它是非常重要的试剂，它可以帮助我们了解某些物质的结构和性质，也可以与其他试药结合使用，从而实现一些特定的实验目的。
因此，硫代硫酸钠的制备非常重要。
本文将介绍硫代硫酸钠制备的一般步骤。
硫代硫酸钠制备的步骤简单如下。
1.首先，取一定量的晶体硫酸钠，将其用可量化的水中稀释，使它成为硫酸钠溶液。
2.然后，取清水，将其放入烧杯中，并加入一定量的过氧化氢（H2O2），用来激发过氧化反应。
3.接着将硫酸钠溶液加入烧杯，引起过氧化氢和硫酸钠的反应。
此反应温和，不会产生太多的热量，浓度可以控制在常温和中温附近，在几分钟内反应就可以完成。
4.最后，用水稀释反应液，随后用筛状石英玻璃分离出硫代硫酸钠晶体，完成整个反应。
总而言之，制备硫代硫酸钠的步骤是：稀释硫酸钠溶液、添加过氧化氢、将过氧化反应产物稀释，并筛分出硫代硫酸钠晶体。
此外，在制备过程中还要谨慎控制反应条件，以使反应最后能够顺利完成。
因此，硫代硫酸钠制备是一项复杂的实验工作，在开展实验时，我们应该按照安全步骤和操作规程来进行，以防止意外发生。
同时也要熟悉此反应的原理，熟练掌握此反应的操作步骤，以确保反应的顺利进行。
硫代硫酸钠制备
硫代硫酸钠制备
硫代硫酸钠（Na2S2O3）是一种重要的无机化合物，常用于摄影、漂白、脱色等工业领域。
本文将详细介绍硫代硫酸钠的制备方法。
一、制备原理
硫代硫酸钠的制备原理是通过加热亚硫酸钠和过量的硫粉反应，生成
二硫化物，再与氢氧化钠反应生成硫代硫酸钠。
二、所需材料
1. 亚硫酸钠（Na2SO3）：约为10克；
2. 硫粉：约为20克；
3. 氢氧化钠（NaOH）：约为40克；
4. 水：适量。
三、步骤及操作方法
1. 准备反应器：将一个装有亚硫酸钠和少量水的烧杯放置在加热板上，加热至亚硫酸钠完全溶解。
2. 加入适量的碱液：向溶解后的亚硫酸钠中加入适量的氢氧化钠，搅
拌均匀。
3. 加入过量的硫粉：将适量的硫粉加入反应器中，搅拌均匀。
4. 加热反应：将反应器加热至120℃左右，持续加热30分钟左右，直到反应结束。
5. 过滤和洗涤：将反应液过滤，用水洗涤干净。
6. 焙干：将湿润的硫代硫酸钠在100℃的恒温下焙干至干燥。
四、注意事项
1. 操作时要戴好防护手套和眼镜，以免发生意外伤害。
2. 加入氢氧化钠时要分次加入，并且要充分搅拌均匀。
3. 加热时要注意控制温度和时间，避免过度加热导致产物分解或挥发。
4. 反应结束后要及时过滤，并用水洗涤干净产物。
5. 焙干时要注意温度不宜过高，以免产物分解或挥发。
五、结论
通过以上步骤可以成功地制备出硫代硫酸钠。
在实际操作中需要严格
控制反应条件和注意安全问题。
高考化学新宠：硫代硫酸钠的性质、制备及在氧化还原反应滴定中的应用
⾼考化学新宠：硫代硫酸钠的性质、制备及在氧化还原反应滴定中的应⽤硫代硫酸钠的结构、性质、制法和⽤途第⼀部分硫代硫酸钠的结构、性质、制法和⽤途⼀、结构硫代硫酸钠晶体，⼜名⼤苏打、海波，为硫代硫酸的钠盐，化学式为Na2S2O3·5H2O，相对分⼦质量是248。
硫代硫酸钠中的硫代硫酸根离⼦S2O32-可看作是SO42-中的⼀个⾮羟基O原⼦被S原⼦替代⽽成，所以S2O32-与SO42- 结构相似，具有四⾯体结构。
SO42-的结构式为：S2O32-的结构式如下：或写成：两个硫原⼦的平均化合价为+2。
其中⼀个硫原⼦化合价为+4，另⼀个硫原⼦化合价为0。
⼆、物理性质硫代硫酸钠晶体为⽆⾊透明晶体，⽆臭、味咸。
易溶于⽔，不溶于醇等有机溶剂。
在33℃以上的⼲燥空⽓中易风化，在潮湿空⽓中有潮解性。
加热⾄100℃，失去5个结晶⽔。
三、制备⽅法1.Na2SO3法将纯碱溶解后，与（硫磺燃烧⽣成的）SO2作⽤⽣成Na2SO3，再加⼊硫磺沸腾反应，经过滤、浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。
Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2 Na2S O3+S = Na2S2O3将粗制硫代硫酸钠晶体溶解，经除杂，浓缩、结晶，⼲燥即制得硫代硫酸钠晶体。
Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化，48℃分解。
因此，在浓缩过程中要注意不能蒸发过度。
2.硫化碱法利⽤硫化碱蒸发残渣、硫化钡废⽔中的碳酸钠和硫化钠与硫磺废⽓中的⼆氧化硫反应，经吸硫、蒸发、结晶，制得硫代硫酸钠。
2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO23.氧化、亚硫酸钠和重结晶法由含硫化钠、亚硫酸钠和烧碱的液体经加硫、氧化；亚硫酸氢钠经加硫及粗制硫代硫酸钠重结晶三者所得硫代硫酸钠混合、浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。
2Na2S+2S+3O2=2Na2S2O3 Na2SO3+S = Na2S2O3四、化学性质具有较强的还原性和配位能⼒，在酸性溶液中易分解。
1.在酸性溶液（盐酸、硫酸）中，易发⽣歧化反应（不稳定性）：S2O32-+2H+ = SO2↑+S↓+H2O反应产⽣⽆⾊有刺激性⽓味的⽓体，并且的淡黄⾊沉淀析出。
硫代硫酸钠的制备,定性和定量分析
实验名称：硫代硫酸钠的制备、定性和定量分析一、实验目的1、了解非水溶剂重结晶的一般原理2、掌握硫代硫酸钠合成的反应原理和反应条件的控制3、练习玻璃管加工、冷凝管的安装及回流操作4、运用已学知识查阅相关资料及工具书，独立设计实验方案(包括实验方法、主要仪器及试剂、主要实验步骤及实验装置图等)5、掌握对产品进行定性和定量分析的方法6、了解利用差热、红外进行化合物的结构分析7、综合训练相关实验的基本操作技能二、实验原理1．非水溶剂重结晶法提纯硫化钠利用硫化钠能溶于热乙醇的性质，将其中的杂质在热过滤时或结晶时除去。
2．硫代硫酸钠的制备(1)Na2CO3+SO2 =Na2CO3+CO2(2)Na2S+SO2+H2O=NaSO3+H2S(3)2H2S+SO2=3S+2H2O(4)Na2SO3+S=Na2S2O3总反应式：2Na2S+Na2CO3+4SO2 3Na2S2O3+CO23．定量分析IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2OI2+2S2O32-=2I-+S4O62-4．红外光谱分析红外吸收光谱是由于分子中振动能级的跃迁（同时伴随着转动能级的跃迁）而产生的。
由于不同物质或同一物质的不同聚集态中各基团固有的振动频率不同或结构的不同，导致所产生的吸收谱带的数目，位置，形状以及强度的不同，我们根据物质的吸收光谱来判断该物质或其某个或某些集团是否存在。
[6]5.差热分析试样在程序控制温度下，由于化学或物理变化产生热效应引起试样温度变化，用差热分析仪或差热扫描量热计记录试样与参比物的温度差和相应温度的关系，即DTA曲线。
在DTA曲线上可求得试样中硫磺吸热峰面积A。
峰面积与物质质量m成正比，在相同的试验条件下，具有相同的比例常数K。
K=m／A， m一代表试样质量，mg A一代表硫代硫酸钠吸热峰面积，mm2。
[4]三、实验步骤1、硫化钠的重结晶纯化取粉碎的工业级九水硫化钠110g装进500mL的烧瓶中,再加入300mL95%(体积分数)酒精,将烧瓶放在水浴锅上,烧瓶上装一支300mm长的球形冷凝管,并向冷凝管中同入冷却水(装置如图1)水浴锅的水保持沸腾回流约40min,停止加热并使烧瓶在水浴锅上静置5min.然后取下烧瓶,用两层滤纸趁热抽滤,以除去不溶性杂质,将滤液转入一只500mL的烧杯中,不断搅拌以促使硫化钠晶体大量析出.在放置一段时间,冷却至室温.冷却后倾析出上层母液.硫化钠晶体每次用少量95%(体积分数)的酒精在烧杯中用倾析法洗涤一至二次,然后抽滤.抽干后,再用滤纸吸干.母液装入指定的回收瓶中.按本方法制得的产品组成相当于Na2S·5H2O. [1]图[1]2、硫代硫酸钠的制备称取提纯后的硫化钠30g并根据化学反应方程式计算出所需碳酸钠的用量,按此用量进行称量.然后将硫化钠和碳酸钠(10g)一并放入250mL锥形瓶中,注入150mL蒸馏水使其溶解(可微热,促进溶解).按图2安装制备硫代硫酸钠的装置.图2 硫代硫酸钠的制备装置图1 —分液漏斗2 —蒸馏瓶3 —温度计4 —三口瓶5 —电磁搅拌器6 —吸收瓶在分液漏斗中,注入浓盐酸,蒸馏烧瓶中加入亚硫酸钠固体(比理论稍多些),以产生二氧化硫气体,在碱吸收瓶中注入6摩尔每升的NaOH溶液,以吸收多于的二氧化硫气体.打开分液漏斗,注入浓盐酸,使盐酸缓慢滴下,打开螺旋夹.适当调节螺旋夹(防止倒吸).使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na2S-Na2CO3溶液中,并用电池搅拌器搅动.随着二氧化硫气体的通入,逐渐有大量浅黄色的硫析出[5].继续通二氧化硫气体,反应进行约半小时,溶液的pH值接近7时(注意不要小于7),停止通入二氧化硫气体,过滤所得的硫代硫酸钠溶液.然后将其转移至烧杯中,进行浓缩,直至溶液中有一些晶体析出时,停止蒸发,冷却.使Na2S2O3.5H2O结晶析出,过滤.将晶体放在烘箱中,在40度干燥40~~60min..[1]防止二氧化硫泄漏问题在制备硫代硫酸钠的过程中,二氧化硫气体的泄漏来自以下几个方面:系统气密性不好;尾气吸收不完全;取样检查和拆卸制备二氧化硫气体装置。
高考化学复习考点知识专题训练(培优版)46---无机制备类实验
高考化学复习考点知识专题训练（培优版）无机制备类实验1．硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)具有脱敏作用，临床上用于氰化物及腈类中毒，它又名“大苏打”、“海波”，易溶于水，难溶于乙醇，水溶液呈微弱的碱性，遇强酸发生剧烈反应。
某化学兴趣小组通过查阅资料，对它的制备和性质进行了探究，研究过程如下：请回答下列问题：Ⅰ.Na2S2O3的制备：已知烧瓶C中发生如下三个反应：Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)=Na2SO3(aq)＋H2S(aq)2H2S(aq)＋SO2(g)=3S(s)＋2H2O(l)S(s)＋Na2SO3(aq)ΔNa2S2O3(aq)(1)装置A 中发生的化学反应方程式为___________。
(2)装置B 中盛放浓硫酸，除干燥气体外，还起到的作用有___________。
(3)C 装置中放入无水乙醇的目的是___________。
Ⅱ.测定产品(Na 2S 2O 3·5H 2O)的纯度。
该小组同学称取m g 该产品，用容量瓶配成250 mL 溶液。
另取c mol ·L -1的K 2Cr 2O 7标准溶液V mL ，用硫酸酸化后加入过量KI ，再加入几滴淀粉溶液，然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至蓝色褪去，且30 s 不恢复原色。
平行滴定3次所得测定数据如下表：(4)已知滴定过程中发生的反应： 2--+3+2722Cr O +6I +14H 3I +2Cr +7H =O ；2-2--22346I +2S O =S O +2I 。
则样品纯度为___________(写出化简后表达式)。
Ⅲ.探究硫代硫酸钠(Na 2S 2O 3)在化工上作脱氯剂的原理。
下面是该兴趣小组利用制得的硫代硫酸钠样品模拟脱氯的实验装置，回答下列问题：注：K sp [BaS 2O 3]=6.96×10-11(5)若要证明硫代硫酸钠可以作为脱氯剂，还需要补充的实验操作是___________。
高考高频考点硫代硫酸钠
Ⅰ、实验室制备硫代硫酸钠装置图如下。
（1）仪器B的名称是________。
（2）写出装置B制备Na2S2O3的化学反应方程式____________________________。
（3）NaOH溶液的作用是____________________________________。
Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2H2SO4+2NaCl+6HCl，所以，它可以作为绵织物漂白后的脱氯剂．类似的道理，织物上的碘渍也可用它除去．另外，大苏打还用于鞣制皮革、电镀以及由矿石中提取银等。
络合性：大苏打具有很强的络合能力，能跟溴化银形成络合物．反应式：AgBr+2Na2S2O3=NaBr+Na3[Ag(S2O3)2]，根据这一性质，它可以作定影剂．洗相时，过量的大苏打跟底片上未感光部分的溴化银反应，转化为可溶的Na3[Ag(S2O3)2]，把AgBr除掉，使显影部分固定下来．
Ⅱ、测硫代硫酸钠样品纯度步骤如下
①称取Ⅰ中制得硫代硫酸钠样品8.0g配成250mL溶液
②从①中量取20.00mL溶液于锥形瓶中
③用0.lmol·L-1标准碘液滴定，实验测得数据如下
滴定前读数（mL）
滴定后读数（mL）
待测液体积（mL）
实验一
1.20
21.00
20.00
实验二
0.40
19.20
20.00
（3）乙同学称取m1g硫代硫酸钠样品进行实验。
①E管的作用是____________。
②为了较准确地测得实验结果，装置A、C中应分别盛有_______和_________。
硫代硫酸钠(Na2S2O3)的制备
题目：硫代硫酸钠（Na2S2O3）的制备摘要:用亚硫酸钠法制备硫代硫酸钠，在制备过程中要注意控制反应过程中的温度，以及在减压过滤、冷却、结晶、过滤、烘干、称量过程中要认真操作每一个过程以便提高产量。
关键词：硫代硫酸钠、定性检验、六代硫酸根离子前言：硫代硫酸钠又名海波或大苏打，为无色透明单斜晶体，无臭、味咸，相对密度1.729（17。
c），33摄氏度以上在干燥空气中易风化，56摄氏度溶于结晶水，100摄氏度失去结晶水。
易溶于水，难溶于乙醇。
水溶液加酸会导致其分解。
硫代硫酸钠有较强的还原性和配位能力。
可用于照相行业的定影剂，洗染业、造纸业的脱氯剂，定量分析中的还原剂。
反应原理为Na2SO3+S +5H2O=Na2S2O3·5H2O，硫代硫酸钠是一个有很多用途的化学物质。
实验目的学习硫代硫酸钠的制备，了解其性质及应用技术，巩固抽滤、蒸发、结晶等操作。
具体设计要求：（1）采用亚硫酸钠法以Na2SO3和S粉为原料，制备10g Na2S2O3·5H2O，计算原料Na2SO3和S粉的用量；（2）设计出合理的制备方案，正确选用仪器并用流程图将它们简单表示出来；（3）方案经老师修改好，做实验制备，并计算产率；（4）用定性实验来验证你所制备的产物的确是Na2S2O3·5H2O。
（取少量样品试验其还原性、不稳定性和配合性，观察实验现象并写出相应的离子反应方程式。
）实验原理制备反应：Na2SO3+ S + 5H2O = Na2S2O3·5H2O定性检验：S2O32- ＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2OAgBr + 2S2O32- = [Ag(S2O3)2]3- + Br-Ag+ + Br- = AgBr↓(浅黄色)I 2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-定量分析：2S2O32- +I2＝ S4O62-+ 2I-SO32- + I2+ H2O＝ SO42-+ 2I- +2 H+实验部分：1仪器及试剂仪器：分析天平、电热套、石棉网、烧杯、抽滤瓶、布氏漏斗、蒸发皿、点滴板、试管、玻璃棒药品：硫粉、亚硫酸钠（无水）试剂：乙醇（95%）、饱和碘水、活性炭、0.1mol/LKBr溶液、淀粉溶液、10滴0.1mol/L 硝酸银溶液、盐酸等。
【专题十三】硫代硫酸钠性质
硫代硫酸钠一、物理性质名称: 硫代硫酸钠，大苏打，海波化学式: Na2S2O3、式量: 158.11、沸点: 100℃；熔点: 48℃；物理性质：无色透明的晶体，易溶于水，水溶液显弱碱性，不溶于醇。
Na2S2O3·5H2O的熔点48摄氏度，熔化时熔于结晶水。
二、化学性质1、硫代硫酸钠在碱性或中性条件下稳定，遇酸分解立刻分解放出二氧化硫气体并产生硫的沉淀。
S2O32－＋2H+＝S↓＋SO2↑＋H2O2、在空气中加热被氧化分解成硫酸钠、二氧化硫。
在隔绝空气下燃烧则生成硫酸钠、硫化钠和硫黄。
2Na2S2O3 + 3O22Na2SO4 + 2SO24Na2S2O3 3Na2SO4 + Na2S + 4S3、硫代硫酸钠具有很强的络合能力，能跟溴化银形成络合物。
根据这一性质，它可以作定影剂。
AgBr + 2Na2S2O3 = NaBr + Na3〔Ag(S2O3)2〕洗相时，过量的大苏打跟底片上未感光部分的溴化银反应，转化为可溶的 Na3〔Ag(S2O3)2〕，把AgBr除掉，使显影部分固定下来。
4、硫代硫酸钠有一定的还原性，能将氯气等物质还原：Na2S2O3 + 4Cl2 + 5H2O= 2H2SO4 + 2NaCl + 6HClS2O32－＋4Cl2＋5H2O＝2SO42－＋8Cl¯＋10H+三、制法：1、亚硫酸钠法将纯碱溶解后，与（硫磺燃烧生成的）二氧化硫作用生成亚硫酸钠，再加入硫磺共煮沸腾反应，经过滤、浓缩、结晶（重结晶），制得硫代硫酸钠。
Na2CO3 + SO2 == Na2SO3 + CO2Na2SO3 + S + 5H2O == Na2S2O3·5H2O2、硫化碱法利用硫化碱蒸发残渣、硫化钡废水中的碳酸钠和硫化钠与硫磺废气中的二氧化硫反应，经吸硫、蒸发、结晶，制得硫代硫酸钠。
2Na2S + Na2CO3 + 4SO2 == 3Na2S2O3 + CO23、氧化、亚硫酸钠和重结晶法由含硫化钠、亚硫酸钠和烧碱的液体经加硫、氧化；亚硫酸氢钠经加硫及粗制硫代硫酸钠重结晶三者所得硫代硫酸钠混合、浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。
硫代硫酸钠的制备和定性鉴定
硫代硫酸钠的制备和定性鉴定前言采用亚硫酸钠法,用近饱和的亚硫酸钠溶液和硫粉共煮来制备硫代硫酸钠。
由于硫代硫酸钠具有不稳定性，较强的还原性和配位能力。
所以对制好的产品进行性质鉴定。
用盐酸溶液检验其不稳定性，用碘水和淀粉溶液检验其还原性，用硝酸银溶液和溴化钾溶液检验其配合性。
硫代硫酸钠是最重要的硫代硫酸盐，俗称“海波”，又名“大苏打”，是无色透明单斜晶体。
易溶于水，难溶于乙醇，硫代硫酸钠在酸性条件下极不稳定，易分解；硫代硫酸钠具有较强的还原性和配位能力，可用于照相行业的定影剂，洗染业、造纸业的脱氯剂，定量分析中的还原剂。
实验原理采用亚硫酸钠法制备硫代硫酸钠,是近饱和的亚硫酸钠溶液与硫粉共煮。
Na2SO3+ S + 5H2O ══Na2S2O3·5H2O126 32 2485.1g 1.5g 10g反应液经脱色、过滤、浓缩结晶、过滤、干燥即得产品。
Na2S2O3于40～45℃熔化，48℃分解，因此，在浓缩过程中要注意不能蒸发过度。
实验用品仪器：电热套，托盘天平，100mL锥形瓶，10mL量筒，蒸发皿，磁力搅拌器，玻璃棒，石棉网，抽滤瓶，布氏漏斗，试管固体试剂：Na2SO3，硫粉，活性炭液体试剂：乙醇，AgNO3（1mol·L-1），碘水，淀粉溶液，盐酸（6mol·L-1），KBr（0.1mol·L-1）实验内容1．硫代硫酸钠的制备（1）称取5.1g Na2SO3 固体于100mL锥形瓶中，加50mL蒸馏水搅拌溶解。
（2）称取1.5g 硫磺粉于100mL烧杯中，加3mL乙醇充分搅拌均匀，再加入Na2SO3溶液混合，盖上表面皿，加热并不断搅拌。
（3）待溶液沸腾后改用小火加热，保持微沸状态1h，不断地用玻璃棒充分搅拌，直至仅有少许硫粉悬浮于溶液中，加少量活性炭作脱色剂。
（4）趁热减压过滤，将滤液转至蒸发皿中，水浴加热浓缩至液体表面出现结晶为止。
（5）自然冷却、结晶。
（6）减压过滤，滤液回收。
硫代硫酸钠合成
硫代硫酸钠合成
硫代硫酸钠是一种常用的化学试剂，常用于金属离子的沉淀和分离。
其合成方法如下：
首先需要制备硫化钠，方法为将硫粉和钠金属放入干燥的密闭容器中，在惰性气体的保护下进行反应。
反应完全后，得到的产物为白色固体。
接下来，在硫化钠的基础上进行硫代硫酸钠的合成。
将硫化钠加入稀盐酸中，同时加入过量的亚硫酸钠。
反应部分生成亚硫酸气体，并生成硫代硫酸钠。
产物为白色结晶体，可用水提纯。
此方法具有简单、快速、较高的产率等优点，是一种常用的合成硫代硫酸钠的方法。
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高中化学实验题专题强化训练
实验题加强训练1.硫代硫酸钠（ Na2S2O3· 5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”。
它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解。
某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反响装置及所需试剂以以下图：实验详细操作步骤为：①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适合调理分液的滴速，使反响产生的SO2气体较均匀地通入Na2S 和Na2CO3的混淆溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。
②直至析出的污浊不再消逝，并控制溶液的pH 靠近 7 时，停止通入SO2气体。
（1）写出仪器 A 的名称 _______。
（ 2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不可以让溶液pH <7 ，请用离子方程式解说原由_________。
（ 3）写出三颈烧瓶 B 中制取 Na2S2O3，反响的总化学反响方程式________。
（ 4）从上述生成物混淆液中获取较高产率Na2S2 O3· 5H2O 的步骤为为减少产品的损失，操作①为趁热过滤，“趁热”的原由是______；操作②是______；操作①是抽滤、清洗、干燥。
（ 5）测定产品纯度取 6.00g 产品，配制成100mL 溶液。
取 10.00mL 溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.500mol/LI 2的标准溶液进行滴定，反响原理为2S2O32-+I 2=S4O62-+2I -。
有关数据记录以下表所示。
编号123溶液的体积 /mL10.00 10.00 10.00耗费 I 2标准溶液的体积 /mL19.98 22.50 20.02滴准时，达到滴定终点的现象是___________。
产品的纯度为 ____________ 。
（ 6） Na2 2 3常用作脱氧剂，在溶液中易被2氧化成 SO42-，该反响的离子方程式_________。
S O Cl2.二氯化二硫 (S2Cl 2)在工业上用于橡胶的硫化，还能够作为贵金属的萃取剂。
可由硫和氯气在100-110℃直接化合而成。
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【201708024】硫代硫酸钠的性质及制备——每日一题
［2017·全国卷II］水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。
某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。
实验步骤及测定原理如下：
Ⅰ．取样、氧的固定
用溶解氧瓶采集水样。
记录大气压及水体温度。
将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成
MnO(OH)2，实现氧的固定。
Ⅱ．酸化、滴定
将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I−还原为Mn2+，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32-+I2=2I−+S4O62-）
回答下列问题：
（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是_____________。
（2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为
_______________。
（3）Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。
配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和
____________；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除____及二氧化碳。
（4）取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a
mol·L−1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为________________；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为_________mg·L−1。
（5）上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏___________。
（填“高”或“低”）
【答案】（1）使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差
（2）O2+2Mn(OH)2 =2MnO(OH)2
（3）量筒氧气
（4）蓝色刚好褪去 80ab
（5）低
【解析】本题采用碘量法测定水中的溶解氧的含量，属于氧化还原滴定。
（1）取水样时，若搅拌水体，会造成水底还原性杂质进入水样中，或者水体中的氧气因搅拌溶解度降低而逸出。
（2）根据氧化还原反应原理，Mn(OH)2被氧气为
MnO(OH)2，Mn的化合价由+2价升高到+4价，升高2价，氧气中O的化合价由0价降低到-2价，整体降低4价，最小公倍数为4，由此可得方程式O2+2Mn(OH)2
=2MnO(OH)2。
（3）Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定，因此配置溶液时不需要精确配置，并不需要容量瓶，需要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和量筒；Na2S2O3溶液不稳定，加热可以除去蒸馏水中溶解的氧气和二氧化碳，减少Na2S2O3的损失。
（4）该实验用硫代硫酸钠标准溶液滴定I2，因此终点现象为蓝色刚好褪去；根据题干，MnO(OH)2把I−氧化成I2，自己被还原为Mn2+，Mn由+4价降到+2价，降低2价，根据得失电子守恒，即有n[MnO(OH)2]×2= n[I2]×2，因此关系式：O2～2MnO(OH)2～2I2～4Na2S2O3。
可得水样中溶解氧的含量为80ab。
（5）终点读数时有气泡，气泡占据液体应占有的体积，导致b减小，根据水样中溶解氧的含量为80ab得，最终结果偏低。
硫代硫酸钠
市售Na2S2O3·5H2O俗称海波或大苏打。
它是无色透明的晶体，易溶于水，溶于水后呈碱性，遇酸立即分解，生成单质硫，放出SO2气体：
Na2S2O3+2HCl===2NaCl+S↓+H2O+ SO2↑。
用此反应可鉴定S2O32-的存在。
1．Na2S2O3的性质
（1）Na2S2O3是一个中等强度的还原剂，碘可将
Na2S2O3氧化成连四硫酸钠（Na2S4O6）
2Na2S2O3+I2=== Na2S4O6+2NaI（在分析化学中用来定量测定碘）
（2）较强的氧化剂如氯、溴等可将硫代硫酸钠氧化为硫酸钠
Na2S2O3+4Cl2+5H2O===Na2SO4+ H2SO4+8HCl
在纺织和造纸工业上用硫代硫酸钠作脱氯剂。
（3）配合性，可与一些金属离子形成稳定的配离子，最重要的是硫代硫酸银配离子，硫代硫酸钠溶液用作定影液的原理：
AgBr+2Na2S2O3====Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr 2．Na2S2O3的制备
（1）硫化钠中和法：将Na2S和Na2CO3以物质的量之比2：1配成溶液，然后通入SO2，发生的反应为
2Na2S+Na2CO3+4SO2====3Na2S2O3+ SO2（2）亚硫酸钠法：在沸腾的温度下使亚硫酸钠溶液同硫粉反应，反应方程式为：
Na2SO4+S===Na2S2O3（加热）
参考答案：
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