初中化学化合价口诀公式以及知识点

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初中化学化合价口诀必背

初中化学化合价口诀必背
化合价是化学中非常重要的概念，可以帮助我们快速计算化合物的化学式和反应方程式。

为了更好地掌握化合价，我们可以记住一些速记口诀。

第一个口诀是关于元素的化合价。

一价元素包括氢、氯、钾、钠和银，它们的化合价都是+1.二价元素包括氧、钙、钡、镁和锌，它们的化合价都是+2.三价元素包括铝、硅和磷，它
们的化合价分别是+3、+4和+5.二价铁和四价碳的化合价分别
是+2和+4.六价硫的化合价是+6，而二价铜和汞是最常见的二
价过渡金属。

第二个口诀是关于根离子的化合价。

负一根离子包括硝酸根和氢氧根，它们的化合价分别是-1和-2.负二根离子包括硫
酸根和碳酸根，它们的化合价分别是-2.负三磷酸根的化合价
是-3，而唯一的正一根离子是铵根，它的化合价是+1.
最后，我们需要记住的是单质元素的化合价永远是0.例如，氧气和氢气的化合价都是0.掌握这些速记口诀可以帮助我们更快地计算化合价，从而更好地理解化学反应。

初中化合价口诀

初中化合价口诀初中体系的化学课程中，学习最重要的知识点之一便是化合价口诀。

化合价口诀是根据元素的原子序数和电荷来记忆元素两两之间的化合价，是理解元素组成物质的构成及其化学性质的关键。

下面就来看看初中化合价口诀有哪些：一、倍价族：两个极性相同，化合价口诀记忆方法：“元素序数加一，倍价族化合价”例如，氯元素的原子序数为17，化合价为17+1=18；铁元素的原子序数为26，化合价为26+1=27。

二、双价族：有一个极性正负，化合价口诀记忆方法：“元素序数减去一，双价族化合价”例如，碘元素的原子序数为53，化合价为53-1=52；氢元素的原子序数为1，化合价为1-1=0。

三、特殊情况：（1）氧族：氧元素的原子序数为8，它的化合价口诀为：“八缺二，氧族化合价”，化合价是6。

（2）氟族：氟元素的原子序数为9，它的化合价口诀为：“九缺一，氟族化合价”，化合价是7。

由此可见，初中化合价口诀的学习至关重要，学生应该认真学习，通过不断掌握，逐渐掌握其知识点与规律，从而能够在化学课堂上见效。

首先，学生需要有良好的口头默写练习，将化合价口诀背诵得胸有成竹。

例如，常用口头练习：氯元素17,倍价族，加一得十八；碘元素53，双价族，减一得五十二。

此外，掌握理论的同时还可以做一些练习题来练习自己的知识，如从原子序数计算出化合价等。

其次，学生还需要掌握化合价如何运用于实践中。

例如，学生可以通过学习化合反应，掌握各类化合反应的机理，从而熟悉阴阳电荷的质量耦合。

此外，学习两个元素之间的双重结合也是非常重要的，两个元素之间可以通过静电力相互结合，可以借助化合价知识来计算出双重结合的密度和电荷分布情况。

最后，学生还可以探究化学的最新发展，学习其中的新知识，包括各类元素的电子结构、结合能量、等价量等。

通过不断探索、实践，可以深入了解元素的基本性质，从而来帮助学生更好地理解化学知识。

综上所述，学习化合价口诀不仅是理解化学原理的基础，也是独立思考的基础，学生应该细心学习，努力掌握化合价背后的规律，从而更好地掌握化学知识。

用口诀法记忆化学元素化合价

元素化合价记忆口诀1.用口诀法记忆化学元素化合价（1）常规价的：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷。

（2）变价的：铜一二，铁二三，二（负二）四六硫二四碳，二四六七锰全占。

（3）负价的：负一氟氯和溴碘，负二氧硫负三氮。

2.化合价口诀：钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价，氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价，铜正一二铝正三，铁有正二和正三，碳有正二和正四，硫有负二正四六。

3.常见元素化合价口诀，及原子团化合价K Na Ag H +1价Ca Zn Ba Mg Hg +2价Cu有+1，+2价Fe有+2，+3价记住Al是+3价F和Cl －1价O和S是－2价OH根，根－1价根，根－2价根+1价第1楼一价氢氯钾钠银，二价氧镁钙钡锌，亚铁正二，铝，铁三铜汞二价最常见前正价，后负价，化合物中无余价单质书写为零价硝酸根，氢氧根负一价碳酸根，硫酸根负二价铵根则为正一价第2楼K Na Ag H +1价F Cl Br I —1价Ca Mg Ba Zn +2价通常O S —2价二、三Fe 二、四C三Al、四Si、五价P单质通通显零价初中阶段掌握这么多再加上原子团的化合价就足够了第3楼记口诀其实是最不聪明的办法难道做题的时候背诵一遍口诀先把常见的化合价记下然后结合做题的过程巩固然后在做题过程中遇到其他的新的化合价再去记忆这样记下来的应用起来灵活性很高而死记硬背的应用就没那么顺手了。

第4楼来弄个全的给你氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。

氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。

正三是铝正四硅；下面再把变价归。

全部金属是正价；一二铜来二三铁。

锰正二四与六七；碳的二四要牢记。

非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。

氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。

硫有负二正四六；边记边用就会熟。

常见根价口诀：一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。

高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。

二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。

暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。

金属活动性顺序表：（初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。

初中常见元素化合价口诀

初中常见元素化合价口诀
化学中，元素的化合价指的是元素在化合物中的电荷数或者氧化态。

初中阶段常见的元素化合价有一些规律可循，以下是一些常见元素的化合价及其口诀：
一、单价氧化态的元素：
1.氢：+1，与非金属结合常会。

2.铜：+1/+2，单价阳离子常有。

二、单、复价元素：
1.碱金属：+1，除氢外；电子最多一个。

2.二价金属：+2，锌、镁、铅复价。

3.铁族元素：+3，铁、铝、铬，复价常见。

4.铜：+1/+2，这是它的常节。

5.银和氢是例外，+1为奇。

6.铝、锌、氧化态都有随。

三、除单、复价以外的元素：
1.有三价元素铁、铝、铬，朗得好。

2.四价元素锡常见，还有碳和硅；磷、锑好认，锰比较独特。

3.五价中碘和磷，生物中响亮。

4.六价中有硫，还有重性金属；氯和硒也是居中。

需要注意的是，这些化合价是元素在一般情况下的氧化态，具体的化合价可能会受到具体化合物中的氧化还原反应影响而发生变化。

化学中还有很多其他的规律和例外情况需要深入学习和掌握。

很好记的化合价口诀

很好记的化合价口诀 The manuscript was revised on the evening of 2021很好记的化合价口诀：正一氢钠钾和银，正二钙镁钡和锌；铝是正三氧负二，铜一二，铁二三；三铝四硅四七锰，二四六硫二四碳；氟氯溴碘负一价，负一硝酸氢氧根；正二正三铁可变，负二硫酸碳酸根。

氮磷三五硫四六，锰四二六七单质零常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价，正一氢银与钾纳；氧的负二先记清，正二钡钙镁和锌；正三是铝正四硅，下面再把变价归；全部金属是正价，一二铜来二三铁；锰有正二四六七，碳的二四要牢记；非金属负主正不齐，氯有负一正一五七；氮磷都有负三正三五，不同磷三氮二四；二四六硫都齐全，边记边用就会熟。

金属活动性顺序：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金化合价一：一价氟氯溴碘氢，还有金属钾钠银。

二价氧钡钙镁锌，铝三硅四都固定。

氯氮变价要注意，一二铜汞一三金。

二四碳铅二三铁，二四六硫三五磷。

常见元素的主要化合价二：氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。

氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。

正三是铝正四硅；下面再把变价归。

全部金属是正价；一二铜来二三铁。

锰正二四与六七；碳的二四要牢记。

非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。

氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。

硫有负二正四六；边记边用就会熟。

化合价口诀三：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，二四六硫全都齐；铜以二价最常见。

常见根价口诀：一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。

高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。

二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。

暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。

金属活动性顺序表：（初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。

（高中）钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金。

盐的溶解性：钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。

多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。

常见元素化合价顺口溜（一）：钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价；氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价；铜正一正二铝正三，铁有正二和正三；碳有正二和正四，硫有负二正四和正六。

化学价口诀和公式

化学价口诀和公式特殊原子团硝酸根NO3：-1价O3-6价，N+5价.硫酸根SO4：-2价O4-8价，S+6价碳酸根CO3：-2价O3-6价，C+4价.氯酸根ClO3：-1价O3-6价，Cl+5价.氢氧根OH：-1价O-2价，H+1价.铵根NH4：+1价H4+4价，N-3价.磷酸根PO4：-3价O4-8价，P+5价碳酸氢根HCO3：-1价高锰酸根MnO4：：-1价编辑本段记忆口诀初中必备口诀：一价氢氯钾钠银（氯为负一价，其余为正一价）二价氧钙钡镁锌（氧为负二价，其余为正二价）三铝四硅五氮磷（全为正价）二三铁二四碳（全为正价）二四六硫要记清（硫常见为负二价，正四价，正六价）铜汞一二要注意（全为正价）单质价态永为零【原子团】负一价硝酸根，高锰酸根碳酸根，还有一个氢氧根，负二价硫酸碳酸根，还有一个锰酸根。

负三记住磷酸根正一价的是铵根一一价氟氯溴碘氢，还有金属钾钠银。

二价氧钡钙镁锌，铝三硅四都固定。

氯氮变价要注意，一二铜汞一三金。

二四碳铅二三铁，二四六硫三五磷。

化合价口诀二氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。

氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。

正三是铝正四硅；下面再把变价归。

全部金属是正价；一二铜来二三铁。

锰正二四与六七；碳的二四要牢记。

非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。

氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。

硫有负二正四六；边记边用就会熟。

化合价口诀三一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。

莫忘单质价为零。

化合价口诀四一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，一二铜和二三铁；三价铝外看课本。

化合价口诀五一价钾钠氢银溴碘氯；二价氧钙钡镁锡铅锌；二四六七是锰要记准；二四碳硫加六；一二铜汞二三铁必分；一三五七是氯；负一硝酸氢氧根；负二硫酸碳酸根；还有负三磷酸根；只有铵根是正一初中阶段化合价一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三价铝铁亚铁二；铜汞二价最常见。

常见根价口诀一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。

初中化学必背知识点(专题复习)

初中化学必背知识点一、化学用语1、化合价口诀(1) 常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷；铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；许多元素有变价，条件不同价不同。

(2) 常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。

二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au。

（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。

三、常见物质的颜色、状态4.（1）具有刺激性气体的气体： NH3（氨气）、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）、空气、稀有气体▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸(即醋)；氨水；酒精为有特殊气体的液体。

四、一些物质的特性及用途：可燃性的气体：H2、CO、CH4 (甲烷) 都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。

还原性的物质：C、H2、CO 都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。

具有氧化性的物质：O2，CO2助燃性物质：O2 能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。

有毒的气体：CO，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。

使澄清石灰水变浑浊气体：只有CO2最轻气体：H2也是唯一燃烧无污染的气体燃料干冰（CO2固体）：用于人工降雨，致冷剂；CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等盐酸（HCl）：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出HCl气体）石灰石（CaCO3）：建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO；生石灰CaO：易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。

熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH五、化学与社会相关常识。

三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然气（气）六大营养物质：糖类（主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等）、油脂、蛋白质（鱼、肉、蛋、奶、豆）、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐缺乏某些元素导致的疾病：缺钙：骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童）；缺铁：贫血缺碘：甲状腺肿大（大脖子病）缺维生素A：夜盲症；缺维生素C：坏血病合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金铁生锈条件:铁同时与空气（主要是O2）和水接触防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜（涂油漆、涂油、镀其它金属等）。

化学价口诀和公式

负三记住磷酸根正一价的是铵根化合价口诀一一价氟氯溴碘氢，还有金属钾钠银。

二价氧钡钙镁锌，铝三硅四都固定。

氯氮变价要注意，一二铜汞一三金。

二四碳铅二三铁，二四六硫三五磷。

化合价口诀二氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。

氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。

正三是铝正四硅；下面再把变价归。

全部金属是正价；一二铜来二三铁。

锰正二四与六七；碳的二四要牢记。

非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。

氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。

硫有负二正四六；边记边用就会熟。

化合价口诀三一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。

莫忘单质价为零。

化合价口诀四一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，一二铜和二三铁；三价铝外看课本。

常见根价口诀一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。

初中化学式+化合价口诀(全)

化合价口诀可溶物与不溶物的记忆口诀钾钠银氢正一价,氟氯溴碘负一价; 钾钠铵盐均可溶;硝盐入水影无踪钙镁钡锌正二价,通常氧就是负二价; 硫酸盐中钡不溶;氯化盐中银不溶;二三铁,二四碳,三铝四硅五价磷; 碳酸盐中只溶钾、钠、铵。

一三五七正价氯,二四六硫锰四七; 碱只溶钾钠钙钡铵铜汞二价最常见,单质化合价为零。

化学方程式一.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气(置换反应)1、锌与稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑(金属溶解,有气泡产生)2、铁与稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑(金属溶解,有气泡产生)3、镁与稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑(金属溶解,有气泡产生)4、铝与稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑(金属溶解,有气泡产生)5、锌与稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑(金属溶解,有气泡产生)6、铁与稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑(金属溶解,有气泡产生)7、镁与稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑(金属溶解,有气泡产生)8、铝与稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ (金属溶解,有气泡产生)(2)金属单质+ 盐(溶液) ------- 另一种金属+ 另一种盐 (置换反应)9、铁与硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu(铁表面覆盖红色物质,溶液由蓝色变浅绿色)10、锌与硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu11、铜与硝酸银溶液反应:Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag(铜表面覆盖银白色物质,溶液由无色变为蓝色)(3)金属氧化物+酸-------- 盐+ 水 (复分解反应)12、氧化铁与稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl ===2FeCl3 + 3H2O (铁锈溶解,溶液变黄)13、氧化铁与稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O (同上)14、氧化铜与稀盐酸反应:CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O (黑色固体消失,溶液变蓝)15、氧化铜与稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O (同上)16、氧化镁与稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O17、氧化钙与稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O(4)非金属氧化物+碱-------- 盐+ 水 (复分解反应)18.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O19.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O20.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O21.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O22、消石灰吸收二氧化硫: Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O(5)酸+ 碱-------- 盐+ 水 (中与反应属于复分解反应)23.盐酸与烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O24、盐酸与氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O25.盐酸与氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O26、盐酸与氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O27、盐酸与氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O28、氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O29、硫酸与烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O30、硫酸与氢氧化钙反应:H2SO4 + Ca(OH)2 ==== CaSO4 + 2H2O31、硫酸与氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O32、硫酸与氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O33、硝酸与烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O(6)酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐(复分解反应)34.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑35.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑36.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑37.盐酸与硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 ==AgCl↓+ HNO3 (产生白色沉淀)38、硫酸与碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑39、硫酸与氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl(产生白色沉淀) (7)碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐 (复分解反应)40.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ===Cu(OH)2↓+ Na2SO4 (蓝色絮状沉淀)41.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 === Fe(OH)3↓+ 3NaCl (红褐色絮状沉淀)42.氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓+ 2NaCl (蓝色絮状沉淀)43、氢氧化钙与氯化铁:3Ca(OH)2+2FeCl3 == 2Fe(OH)3↓+3CaCl2 (红褐色絮状沉淀)44、氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH (白色沉淀) (8)盐+ 盐----- 两种新盐45.氯化钠溶液与硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==AgCl↓+ NaNO3 (产生白色沉淀)46.碳酸钠与氯化钙:Na2CO3 + CaCl2 ==== CaCO3↓+ 2NaCl (白色沉淀)二、物质与氧气的反应:(1)单质与氧气的反应: (化合反应)47、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 ==点燃== 2MgO (发出耀眼白光,生成白色固体)48、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 ==点燃== Fe3O4 (火星四射,生成黑色固体)49、铜在空气中受热:2Cu + O2 ==加热== 2CuO (生成黑色固体)50、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 ==点燃== 2Al2O351、氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 ==点燃== 2H2O (产生淡蓝色火焰)52、红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 ==点燃== 2P2O5 (生成大量白烟)53、硫粉在氧气中燃烧: S + O2 ==点燃== SO2 (蓝紫色火焰,生成刺激性气味气体)54、碳在氧气中充分燃烧:C + O2 ==点燃== CO2 (生成使澄清石灰水变浑浊的气体)55、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 ==点燃== 2CO(2)化合物与氧气的反应:56、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 ==点燃== 2CO2 (产生淡蓝色火焰)57、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 ==点燃== CO2 + 2H2O (产生蓝色火焰)58、酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 ==点燃== 2CO2 + 3H2O三.几个分解反应:59、水在直流电的作用下分解:2H2O ==通电== 2H2↑+ O2 ↑60、加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑ (铜绿加热分解)61、加热氯酸钾:2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑62、加热高锰酸钾:2KMnO4 ==加热== K2MnO4 + MnO2 + O2↑63、碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑64、高温煅烧石灰石:CaCO3 ==高温== CaO + CO2↑四.几个氧化还原反应:65、氢气还原氧化铜:H2 + CuO ==加热== Cu + H2O (黑色固体变成红色)66、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO ==高温== 2Cu + CO2↑(黑色固体变成红色)67、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 ==高温== 4Fe + 3CO2↑(红棕色固体变黑色)68、一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO ==加热== Cu + CO2 (黑色固体变成红色)69、一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 ==高温== 2Fe + 3CO2 (红棕色固体变黑色)70、一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 ==高温== 3Fe + 4CO2五.其它反应:71.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO3 (能使紫色石蕊试液变红)72.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2 (产生大量热量)73.氧化钠溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH74.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO475.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O ==加热== CuSO4 + 5H2O (蓝色晶体变白)76.无水硫酸铜检验水分:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O (白色固体变蓝)77、氢氧化钠与硫酸铵:(NH4)2SO4＋2NaOH= Na2SO4+2H2O+2NH3↑(刺激性气味的气体,能使湿润红色石蕊试纸变蓝)78、铵盐的制取:NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(碳铵)2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4(硫铵)六、熟记常见物质的颜色:1、红色固体:Cu、Fe2O3 、P(红磷)2、黑色固体:C、CuO、Fe3O4、MnO2 、铁粉、KMnO4 (紫黑色固体)3、白色固体: CuSO4(无水硫酸铜)、Na2CO3、NaCl、CaCO3 、Mg(OH)2、Al(OH)3 、BaSO4、AgCl 、BaCO3 、生石灰、熟石灰等4、蓝色固体:CuSO4·5H2O 蓝色絮状沉淀:Cu(OH)2蓝色溶液: CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等Cu2＋溶液5、红褐色沉淀:Fe(OH)3黄色的溶液:FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等Fe3＋溶液6、浅绿色的溶液:FeSO4、FeCl2等Fe2＋溶液7、黄色的固体:S、PbI2七、物质俗名及其对应的化学式与化学名:1、生石灰:CaO ——氧化钙石灰石(大理石):CaCO3 ——碳酸钙2、熟石灰(或消石灰):Ca(OH)2 ——氢氧化钙3、食盐:NaCl ——氯化钠4、干冰:CO2 ——二氧化碳5、烧碱(或苛性钠、火碱):NaOH ——氢氧化钠6、蓝矾、胆矾:CuSO4·5H2O ——硫酸铜晶体7、苏打、纯碱:Na2CO3 ——碳酸钠8、石碱:Na2CO3·10H2O ——碳酸钠晶体(易风化)9、盐酸:HCl——氢氯酸10、钡餐:BaSO4 ——硫酸钡11、天然气、石油气、沼气——CH4(甲烷)八、干燥剂的选择:1、浓硫酸可干燥:酸性气体(如:CO2、SO2、SO3、NO2、HCl)中性气体(如:H2、O2、N2、CO)2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥:碱性气体(如:NH3)中性气体(如:H2、O2、N2、CO)3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色,可检验水的存在,并吸收水蒸气。

初中化学中常见化合价口诀

2初中化学中常见化合价口诀一价氟氯溴碘氢，还有金属钾钠银。

二价氧钡钙镁锌，铝三硅四都固定。

氯氮变价要注意，一二铜汞一三金。

二四碳铅二三铁，二四六硫三五磷。

常见元素的主要化合价二：氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。

氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。

正三是铝正四硅；下面再把变价归。

全部金属是正价；一二铜来二三铁。

锰正二四与六七；碳的二四要牢记。

非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。

氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。

硫有负二正四六；边记边用就会熟。

化合价口诀三：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，二四六硫全都齐；铜以二价最常见。

常见根价口诀：一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。

高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。

二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。

暂记铵根为正价；负三有个磷酸根注：不应该为了背口诀而去记口诀，只是使用于刚接触化学的学生初中化学口诀1、常见元素的化合价：一价钾钠氯氢银，二价钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；二三铁，二四碳；二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。

2、实验室制取氧气的步骤：“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体“离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯，停止加热。

3、用CO还原氧化铜的实验步骤：“一通、二点、三灭、四停、五处理”“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。

4、电解水的实验现象：“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2。

6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝）7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。

【初中化学】“化合价口诀”_中考化学

【初中化学】“化合价口诀”_中考化学初中化学中常见化合价口诀
一价氟氯溴碘氢，还有金属钾钠银。

二价氧钡钙镁锌，铝三硅四都固定。

氯氮变价要注意，一二铜汞一三金。

二四碳铅二三铁，二四六硫三五磷。

常见元素的主要化合价二
氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。

氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。

正三是铝正四硅；下面再把变价归。

全部金属是正价；一二铜来二三铁。

锰正二四与六七；碳的二四要牢记。

非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。

氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。

硫有负二正四六；边记边用就会熟。

化合价口诀三
一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，
三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，
二四六硫全都齐；铜以二价最常见。

常见根价口诀：
一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。

高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。

二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。

暂记铵根为正价；负三有个磷酸根
注：不应该为了背口诀而去记口诀，
只是使用于刚接触化学的学生。

助你迎接2020年中考！。

【初中化学】初中化学知识点总结：化合价和化学式

【初中化学】初中化学知识点总结：化合价和化学式
本节包括常见元素的化合价、化合价的应用。

知识的特点是抽象，是语言的基础，对
于他的掌握情况关系到语言——式的，因此一定要加以重视。

元素的价态是元素的原子之间形成的化合物的性质。

它用来表示原子的组合数。

具体
知识如下：
1．常见元素的化合价：用化合价口诀常见元素的化合价。

（一价氟氯溴碘氢，还有
金属钾钠银；二价镁氧钙钡锌，铝三硅四都固定
初中第二天
；氯氮变价要注意，一二铜汞一三金；二四碳铅二三铁，二四六硫三五磷。

）
2.价态的表示：通常用元素符号或原子团（作为一个整体参与反应的原子团）正上方
的+n或-n表示。

3.化合价的一般规律：
（1）在化合物中，氢通常显示+1价；氧通常显示-2价；在氧化物中，氧显示-2价，其他元素显示正价；当金属元素与非金属元素结合时，金属元素显示正价，非金属元素显
示负价。

(4)在单质分子里，元素的化合价为零。

（5）化合物中每种元素的价的代数和为零。

4．化合价的应用：依据（在化合物里正负化合价的代数和为0）
（1）检查化学式的正确性。

（2）根据化学式判断元素的化合价。

（3）根据化合价推导出实际化合物的化学式。

推求化学式的一般步骤是：①排列元素符号（一般正价在前，负价在后）；②确定原
子个数（依据化合价代数和为0；③写出化学式；④检查化学式。

初三化合价口诀初中顺口溜

初三化合价口诀初中顺口溜
一、氢氢二价氦氦零价，一价钾钠银钙氯钡，二价氧钙铜镁锌钡，三价铝四硅五价磷；
二、负一硝酸氢氧根，负二碳酸硫酸根，负三记住磷酸根，正一价的是铵根；
三、铜一二来铁二三，亚铁三加要记全，锰有七二和六四，钙有二铜一三，碳有二，镁二价，铝三硅四要记真。

还有氟氯溴碘负一价，氧显负二价记住；
四、单质中元素零价算，化合价要守恒，化学式要配平，再读一遍心里稳。

五、熟记口诀多练习，多读多背多理解。

总的来说，初三化合价口诀初中顺口溜是我们学习化学的重要工具。

通过这些口诀，我们可以轻松地记住各种元素的化合价，从而更好地理解化学反应和化学式。

在学习的过程中，我们要多读多背多理解，不要只是死记硬背。

我们可以结合元素周期表一起记忆，效果会更好。

同时，我们还要注意化合价的规律和变化，了解它们与化学反应和物质性质之间的关系，这样才能真正掌握化合价的知识。

此外，我们还要注意不要混淆不同的元素和化合物。

在书写化学式时，我们要严格按照化合价的原则进行书写，注意化学式中各个元素和原子团的顺序和数量，不要写错。

总之，要想学好化合价知识，就要多读多背多练习，注意规律和变化，不断巩固和提升自
己的化学素养。

初中化学化合价口诀公式以及知识点

初中化学所有方程式一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO227．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg （3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O （2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl___________________________________________________________ _________________初中化学口诀1、常见元素的化合价：一价钾钠氯氢银，二价钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；二三铁，二四碳；二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。

化合价口诀完整版相关知识整理

1化合价口诀完整版相关知识整理化合价口诀是什么化合价口诀一：一价氟氯溴碘氢,还有金属钾钠银.二价氧钡钙镁锌,铝三硅四都固定.氯氮变价要留意,一二铜汞一三金.二四碳铅二三铁,二四六硫三五磷.常见元素的主要化合价二：氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠.氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌.正三是铝正四硅;下面再把变价归.全部金属是正价;一二铜来二三铁.锰正二四与六七;碳的二四要牢记.非金属负主正不齐;氯的负一正一五七.氮磷负三与正五;不同磷三氮二四.硫有负二正四六;边记边用就会熟.化合价口诀三：一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五氮磷;二三铁二四碳,1二四六硫全都齐;铜以二价最常见.常见根价口诀：一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根.高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根.二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根.暂记铵根为正价;负三有个磷酸根.化合价的概念化合价是物质中的原子得失的电子数或共用电子对偏移的数目。

化合价表示原子之间相互化合时原子得失电子的数目，化合价也是元素在形成化合物时表现出的一种性质。

化合物中各元素的化合价通常是在化学式中各元素符号或原子团的正上方标记。

化合价的定义：不同种原子之间相互化合，构成化合物时，原子得失电子的数目称为化合价。

失去电子的为+价，得到电子的为-价。

化合价的产生原理化合价的产生：不同种原子之间相互吸引，导致原子最外层电子得失或偏离形成带正负电性，产生化合价。

化合价怎么算把最基本的的化合价背会,这是第一步,也是必需要把握的。

先标出一些只有一种化合价的元素的化合价,再进一步标出某种元素最常用的化合价,比如氧,它的化合物可以为负二价也可以为负一价(在过氧化物中氧呈负一价);最终依据正负化合价代数和为零的原则(留意：要带入角标计算),确定未知元素或化合价较多的元素的化合价。

初中化学化合价记忆

初中化学化合价记忆
一、推导化合价
化合价与原子的最外层电子数密切相关，1-20号的元素顺序都能背的情况下，可以根据最外层电子数推导化合价，如钠是11号元素，原子核外电子排布是2,8,1，最外层一个容易失去电子，带一个单位正电荷，所以化合价为+1价；
二、计算化合价
通过前期积累，有的物质化学式已经熟悉，这样可以根据已知的化学式计算不熟悉的化合价，如：碳酸钙的化学式是CaCO3，已知钙元素的化合价是+2价，根据化合价代数和为零的原则，CO3的化合价则为-2价。

三、还可以根据化合价的口诀进行记忆
如：钾钠氢银正一价，氟氯溴碘负一价；
钙镁钡锌正二价，氧元素负二价；
三铝四硅五氮磷，二三铁二四碳；
二四六硫均齐全，铜汞二价最常见；
化合价要记清，不忘单质都为零。

化学价口诀和公式

化学价口诀与公式特殊原子团硝酸根NO3：-1价O3-6价，N+5价.硫酸根SO4：-2价O4-8价，S+6价碳酸根CO3：-2价O3-6价，C+4价.氯酸根ClO3：-1价O3-6价，Cl+5价.氢氧根OH：-1价O-2价，H+1价.铵根NH4：+1价H4+4价，N-3价.磷酸根PO4：-3价O4-8价，P+5价碳酸氢根HCO3：-1价高锰酸根MnO4：：-1价编辑本段记忆口诀初中必备口诀：一价氢氯钾钠银（氯为负一价，其余为正一价）二价氧钙钡镁锌（氧为负二价，其余为正二价）三铝四硅五氮磷（全为正价）二三铁二四碳（全为正价）二四六硫要记清（硫常见为负二价，正四价，正六价）铜汞一二要注意（全为正价）单质价态永为零【原子团】负一价硝酸根，高锰酸根碳酸根，还有一个氢氧根，负二价硫酸碳酸根，还有一个锰酸根。

负三记住磷酸根正一价的是铵根化合价口诀一一价氟氯溴碘氢，还有金属钾钠银。

二价氧钡钙镁锌，铝三硅四都固定。

氯氮变价要注意，一二铜汞一三金。

二四碳铅二三铁，二四六硫三五磷。

化合价口诀二氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。

氧的负二先记清；正二镁钙钡与锌。

正三是铝正四硅；下面再把变价归。

全部金属是正价；一二铜来二三铁。

锰正二四与六七；碳的二四要牢记。

非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。

氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。

硫有负二正四六；边记边用就会熟。

化合价口诀三一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。

莫忘单质价为零。

化合价口诀四一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，一二铜与二三铁；三价铝外看课本。

常见根价口诀一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。

初中化学常用化合价歌诀

初中化学化合价歌诀初中常用化合价歌诀一
正一铜氢钾钠银正二铜镁钙钡锌
三铝四硅四六硫二四五氮三五磷
一五七氯二三铁二四六七锰为正
碳有正四与正二再把负价牢记心
负一溴碘与氟氯负二氧硫三氮磷
初中常用化合价歌诀二
一价氟氯溴碘氢，还有金属钾钠银。

二价氧钡钙镁锌，铝三硅四都固定。

氯氮变价要注意，一二铜汞一三金。

二四碳铅二三铁，二四六硫三五磷。

初中常用化合价歌诀三
氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。

氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。

正三是铝正四硅；下面再把变价归。

全部金属是正价；一二铜来二三铁。

锰正二四与六七；碳的二四要牢记。

非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。

氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。

硫有负二正四六；边记边用就会熟。

初中常用化合价歌诀四
一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，
三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，
二四六硫全都齐；铜以二价最常见。

初中常用化合价歌诀五
钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价；
氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价；
铜正一正二铝正三，铁有正二和正三；碳有正二和正四，硫有负二正四和正六
1。

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