高中化学计算方法之守恒法与差量法

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3.取镁铝合金粉末若干，用足量盐酸溶解后，再向溶液 中加入过量NaOH溶液，将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥 并灼烧后，得到的白色粉末与原合金质量相等，则原合金 中镁的 质量分数为（ ） A. 60% B. 40% C. 50% D. 80%
A
4.某固体A在一定条件下分解，产物全是气体，其分解的 方程式为2A=B+2C+2D，现测得分解产生的混合气体对氢 气的相对密度为d，则A的式量为（ ） A.2d B.2.5d C.5d D.0.8d
22.4L V(O2)
V(O2)＝11.2L
例2.分析磁铁矿（主要成分为Fe3O4）时，将铁沉 淀为Fe(OH)3再灼烧至Fe2O3，若灼烧后Fe2O3的质 量在数值上等于试样中Fe3O4的质量分数，则需取 试样多少克？ 设试样质量为m，其中Fe3O4的质量分数为w 2Fe3O4 ~ 3Fe2O3 2×232 3×160 mw wg
参加化学反应前后组成物质 的元素种类不变，原子（离 子）个数不变。
C
m(C)=5g×(1-64%)=1.8g
n(C)=1.8g÷12g/mol=0.15mol
n(CaCO3)=n(C)=0.15mol
m(CaCO3)=n×Mr(CaCO3)=0.15mol×100g/mol=15g
例2：向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入 100mL浓度为1.00mol/L的盐酸，恰好使混合溶液完全溶 解，有气体放出。若用足量的CO在高温下还原相同质量 此混合物，能得到铁的质量是 A.11.2g B. 5.6g C.2.8g D. 1.4g
2 232 m g 0.97 g 3 160
依据化学反应前后的某些“差量”（固体 质量差、溶液质量差、气体体积差、气体 物质的量之差等）与反应物或生成物的变 化量成正比而建立的一种解题法。
a c ac b d bd
a c e a ce b d f bd f
C
5.在xR2+＋yH+＋O2＝mR3+＋nH2O的离子反应中，化学 计量数x＝ ____。
4
6.将Na2CO3· 2O与NaHCO3的混合物m克溶于水, 10H 配成100mL溶液,测得溶液中c（Na+）为0.4mol/L,若 将溶液蒸干灼烧至质量不变,可得固体( ) A.2.12g B. 2.55g C. 1.68g D. 无法确定
指化学反应前后各物质的质量总和不变。
例：在反应X＋2Y=R＋2M中，已知R和M的摩尔 质量之比为22:9，当1.6gX与Y完全反应后，生成 4.4gR,则在此反应中Y和M的质量比为 A.16:9 B.23:9 C.32:9 D.46:9
A
【解析】X ＋ 2Y = R ＋ 2M 22 9×2 4.4g X x=3.6g 根据质量守恒定律， Y的质量为=4.4g＋3.6g－1.6g=6.4g 则Y:M的质量比=6.4:3.6=16:9
C
【解析】根据Cl－守恒
1.现有含0.8mol/L某金属阳离子Zn+的溶液10mL，恰好 把30mL0.4 mol/L的碳酸盐溶液中的CO32-全部形成沉淀， 则n值是（ ） A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5
C
2. 250 mL 24 mol / L的Na2SO3溶液恰好把02 mol的 X2O72-还原，则X在还原产物中化合价为______.
87.5%
4.要分解多少克氯酸钾得到氧气，才能和10g锌与 足量的稀盐酸作用所得氢气完全反应生成水？
6.28g
0.1×22.4L X
X=1.12L
注意：①提供的质量不能直接代入方程式计 算②质量数值往往是相同状态的情况下使用 在1L2mol/L的稀硝酸溶液中加入一定量的铜粉，充分反 应后溶液的质量增加了13.2g，问：（1）加入的铜粉是多 少克？（2）理论上可产生NO气体多少升？
质量差量
【分析】硝酸是过量的，不能用硝酸的量来求解。铜 跟硝酸反应后溶液增重，原因是生成了硝酸铜，所以 可利用这个变化进行求解。
指在化学反应中反应物的电荷总数 应等于产物的电荷总数。 例：已知某H2SO4、FeSO4、Fe2SO43混合溶液 100 mL， 其中阳离子浓度相等， SO42-浓度为6 mol / L，此溶液中还可溶解铁粉的质量为 A 112 g B168 g C 336 g D 56 g
故选A
在氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数=还原 剂失去的电子总数=氧化剂化合价降低总数=还原 剂化合价升高总数
例：一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应： NH3+NO=N2+H2O（未配平）。该反应中，被氧化与被还 原的氮原子数之比为( ) A.2∶3 B.3∶2 C.4∶5 D.5∶6
A
【解析】本题重点考查得失电子守恒的应用。每个氨气分 子中的氮元素由-3价升高到0价，每个一氧化氮分子中的 氮元素由+2价降到0价得到2个电子，由得失电子守恒可确 定答案为2∶3。
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 192g 44.8L Xg YL 可得X=19.2g，Y=4.48L
△m 636-504=132g 13.2g
3.将12克CO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧 化铜后，得到气体的总质量为18克，求原混合气 体中CO的质量分数。
A
例1. 46g金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末， 该粉末跟足量水反应放出气体的体积（标准状况） 是 A．44.8L B．11.2L C．22.4L D．5.6L
B
2Na + O2 == Na2O2 关系式：
2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑ 4Na ———Fra Baidu bibliotekO2
4×23 g 46 g
A
【解析】根据电中性可得： nH+＋2 nFe2+ ＋3 nFe3+＝2 nSO42－。 设 nH+＝nFe2+＝nFe3+ ＝ X 则 x+2x+3x=02×6 x=0.2 能溶解铁粉的质量02×56 ＝11.2 g
例1：在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为 64%。将该混合气体5 g通过足量的灼热的氧化铜，充分 反应后，气体再全部通入足量的澄清石灰水中，得到白 色沉淀的质量是 A．5 g B．10 g C．15 g D. 20 g 【解析】思路：根据反应前后碳守恒
在标准状况下，将4.48L H2、O2和CO2的混合气体通入 装有过量Na2O2的硬质玻璃管中。已知混合气体中含有 4.4gCO2，问反应完全后，混合气体由哪些气体组成？ 混合气体的体积为多少？
解：2Na2O2 + 2CO2
==2Na2CO3+O2↑
△V
V总=4.48L－1.12L = 3.36L 22.4L 44.8L