2020年选修4练习：第三章第一节弱电解质的电离 Word版含答案

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人教版高中化学选修4导学案：3.1弱电解质的电离 -含答案

第一节弱电解质的电离1.理解强电解质、弱电解质的概念。

2.能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，正确书写电离方程式。

3.理解一定条件下弱电解质的电离平衡移动。

4.了解电离常数的概念、表达式和意义。

强、弱电解质1．盐酸和醋酸的比较按图所示，将体积相同、浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH 。

完成下面的表格：强电解质—⎪⎪⎪⎪――――→概念在水溶液中完全电离的电解质――――→物质类别强酸、强碱、大多数盐等弱电解质—⎪⎪⎪⎪――――→概念在水溶液中部分电离的电解质――――→物质类别弱酸、弱碱、水等 3．电离方程式的书写(1)强电解质完全电离，书写电离方程式时用“===”。

(2)弱电解质部分电离，书写电离方程式时用“ ”。

①一元弱酸、弱碱一步电离。

如CH3COOH：CH3COOH CH3COO－＋H＋，NH3·H2O：NH3·H2O NH＋4＋OH－。

②多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离为主)。

如H2CO3：H2CO3 H＋＋HCO－3(主)，HCO－3 H＋＋CO2－3(次)。

③多元弱碱分步电离(较复杂)，在中学阶段要求一步写出。

如Fe(OH)3：Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－。

(1)酸式盐电离方程式的书写①强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，但其在熔融态时为NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO－4。

②弱酸的酸式盐“强中有弱”，如NaHCO3===Na＋＋HCO－3，HCO－3 H＋＋CO2－3。

(2)Al(OH)3电离方程式的书写酸式电离：Al(OH)3 H＋＋AlO－2＋H2O，碱式电离：Al(OH)3 Al3＋＋3OH－。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)稀硫酸能导电，所以稀硫酸是电解质。

( )(2)SO2的水溶液能导电，故SO2是电解质。

( )(3)固态的NaCl不导电，因此NaCl不属于电解质。

2020年春高中化学人教选修4习题第3章第1节弱电解质的电离 Word版含答案

第三章第一节一、选择题1．判断强弱电解质的标准是()A．导电能力B．相对分子质量C．电离程度D．溶解度解析：依据强弱电解质的定义可知，它们之间最根本的区别在于它们在水溶液中的电离程度的大小。

答案：C2．下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是()A．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B．达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等解析：A项，达到电离平衡时，分子浓度和离子浓度均不变，但未必相等；B项，达到电离平衡时，分子仍然要电离为离子，离子也要结合为分子，只是二者速率相等；D项，达到电离平衡时，各离子浓度不变，但不一定相等。

答案：C3．将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。

下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是()A．醋酸的浓度达到1 mol·L－1B．H＋的浓度达到0.5 mol·L－1C．醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5 mol·L－1D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等解析：在未电离时c(CH3COOH)＝1 mol·L－1，当醋酸、H＋、CH3COO－的浓度不再变化时(但此时三者的浓度不一定是0.5 mol·L－1)，醋酸的电离达到平衡状态，故A、B、C均错。

依据平衡状态的标志即电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等，可知D项正确。

答案：D4．甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸，下列性质中可以证明它是弱电解质的是()A．常温下，1 mol/L甲酸溶液中的c(H＋)约为1×10－2 mol·L－1B．甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳C．10 mL 1 mol·L－1甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应D．甲酸溶液与锌反应比强酸溶液与锌反应缓慢解析：若能说明在相同条件下甲酸只发生部分电离，便可以证明它是弱电解质。

弱电解质的电离专题练习题带答案

高二年级化学选修四同步小题狂练第三章第一节弱解质的电离一、单选题1. 下列说法正确的是( )A. 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B. 食盐溶液能导电，所以它是电解质C. SO 3的水溶液可以导电，但它不是电解质D. NaHSO 4无论在水溶液里还是在熔融状态下都可以电离出Na +、H +和SO 42−2. 用蒸馏水稀释0.1mol/L 的醋酸至0.01mol/L ，稀释过程中温度不变，下列各项中始终保持增大趋势的是( )A. c(H +)c(CH 3COOH)B. c(H +)⋅c(CH 3COO −)c(CH 3COOH)C. c(CH 3COOH)D. c(H +)3. 醋酸的电离方程式为CH 3COOH(aq)⇌H +(aq)+CH 3COO −(aq)△H >0.25℃时，0.1mol/L 醋酸溶液中存在下述关系：c(H +)⋅c(CH 3COO −)c(CH 3COOH)=1.75×10−5，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数(Ka).下列说法正确的是( )A. 向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H +)减小B. 向该溶液中加入少量CH 3COONa 固体，平衡正向移动C. 该温度下0.01mol/L 醋酸溶液Ka <1.75×10−5D. 升高温度，c(H +)增大，Ka 变大4. 下列关于电离常数的说法正确的是( )A. 电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大B. CH 3COOH 的电离常数表达式为K a =c(CH 3COOH)c(H +)⋅c(CH 3COO −)C. 电离常数只受温度影响，与浓度无关D. CH 3COOH 溶液中加入少量CH 3COONa 固体，电离常数减小5. 体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl −)=n(CH 3COO −)=0.01mol ，下列叙述正确的是( )A. 醋酸溶液的pH 大于盐酸B. 醋酸溶液的pH 小于盐酸C. 与NaOH 完全中和时，醋酸消耗的NaOH 多于盐酸D. 分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：n (Cl −)=n (CH 3COO −)6. 常温下某H 2CO 3溶液的pH 约为5.5，c(CO 32−)约为5×10−11mol/L ，该溶液中浓度最低的离子是( )A. HCO 3−B. CO 32−C. H +D. OH −7. 有v 1mL pH =9的氨水(A)和v 2mL pH =10的氨水(B)，v 3mL pH =10的NaOH 溶液(C)，它们能中和同量的盐酸.以下叙述正确的是( )A. v 1>10v 2B. 加少量水稀释，氨水中c(NH 4+)c(NH3⋅H 2O)都减小C. v 2=v 3D. 中和热A =B =C8. 在室温下，100ml 0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH 值减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取( )A. 加入少量CH 3COONa 固体B. 通入少量氯化氢气体C. 提高温度D. 加入少量水 9. 酸在溶剂中的电离实质是酸中的H +转移给溶剂分子，如HCl +H 2O =H 3O ++Cl −.已知H 2SO 4和HNO 3在冰醋酸中的电离平衡常数Ka 1(H 2SO 4)=6.3×10−9，Ka(HNO 3)=4.2×10−10. 下列说法正确的是( )A. 冰醋酸中H 2SO 4的电离方程式：H 2SO 4+2CH 3COOH =SO 42−+2CH 3COOH 2+B. H 2SO 4的冰醋酸溶液中：c(CH 3COOH 2+)=c(HSO 4−)+2c(SO 42−)+c(CH 3COO −)C. 浓度均为0.1mol ⋅L −1的H 2SO 4或HNO 3的冰醋酸溶液：pH(H 2SO 4)>pH(HNO 3)D. 向HNO 3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，c(CH 3COOH 2+)c(HNO 3)减小10. 下列关于电离常数的说法正确的是( )A. 电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大B. CH 3COOH 的电离常数表达式为Ka =c(CH 3COOH)c(CH 3COO −)⋅c(H +)C. CH 3COOH 溶液中加入少量CH 3COONa 溶液，电离常数减小D. 电离常数只与温度有关，与浓度无关二、填空题11. H 2S 溶于水的电离方程式为______。

人教版选修4 第三章第一节弱电解质的电离同步培优练 (含答案)

第一节弱电解质的电离一、选择题1．在醋酸溶液中,CH3COOH的电离达到平衡的标志是()A.溶液显电中性B.溶液中无CH3COOH分子C.氢离子的浓度恒定不变D.醋酸电离产生的c(H+)=c(CH3COO-)2．在0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,对于该平衡的下列叙述正确的是()A.加入水时,平衡逆向移动B.加入少量NaOH固体,平衡正向移动C.加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)不变D.加入少量CH3COONa固体,平衡正向移动3．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是()A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH NH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OH(酒精)H2O4．下列物质中，既能导电又属于强电解质的是()A．熔融MgCl2、熔融NaOHB．液氨、石灰水C．石墨、食醋D．稀硫酸、蔗糖5．根据下表数据(均在同温、同压下测定)，可得出弱电解质强弱顺序正确的是()酸HX HY HZ 物质的量浓度(mol·L－1)0.10.20.3电离常数7.2×10－4 1.8×10－4 1.8×10－5C．HY>HZ>HX D．HZ>HX>HY6．下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是()A．液态氯化钠B．液态溴化氢C．铝D．蔗糖7．如图所示，烧杯中的溶液为2 mol·L－1CH3COOH溶液，接通直流电源，分别向烧杯中加入下列物质(保持溶液温度不变)，灯泡变暗的是()A．加入固体NaOH B．加水稀释C．加入金属Na D．通入HCl气体8．在0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中存茬如下电离平衡：CH3COOH===CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是()A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B．加水，平衡向逆反应方向移动C．滴加少量0.1 mol·L－1盐酸，溶液中c(H＋)减小D．加入少量CH3COONa固体，溶液的pH不变9．c(H＋)相等的盐酸(甲)和醋酸(乙)，分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，则下列说法正确的是()A．反应开始时的速率：甲>乙B．反应结束时的c(H＋)：甲＝乙C．反应开始时的酸的物质的量浓度：甲＝乙D．反应所需时间：甲>乙10．0.10 mol·L－1 HA溶液中有1%的HA电离，则HA的电离平衡常数K为()A．1.0×10－5 B．1.0×10－7C．1.0×10－8 D．1.0×10－911．下列物质中，属于弱电解质的是()A．氯化氢B．氢氧化钠C．一水合氨D．酒精12．在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H ＋，对于该平衡，下列叙述正确的是()A．温度升高，平衡逆方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减小D．加入少量醋酸钠固体，CH3COOH溶液的电离程度增大二、非选择题13．(1)现有物质:①氯化钾;②乙醇;③醋酸;④氨气;⑤蔗糖;⑥硫化氢;⑦硫酸氢钠;⑧一水合氨;⑨氯气;⑩碳酸钡;铁。

人教版高中化学选修四3-1弱电解质的电离(含答案详解).docx

高中化学学习材料唐玲出品课时作业(十一) 弱电解质的电离(对应学生用书第115页)1．下列电离方程式书写正确的是( )A．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO2－3B．HF H＋＋F－C．H2SO42H＋＋SO2－4D．CH3COONH4CH3COO－＋NH＋4【解析】A、C、D项分别应为：NaHCO3===Na＋＋HCO－3，H2SO4===2H＋＋SO2－4，CH3COONH4===CH3COO－＋NH＋4。

【答案】 B2．下列说法正确的是( )A．在水溶液中能离解为自由移动的离子的化合物是电解质B．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C．CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质D．在强电解质的水溶液中只有离子没有分子【解析】根据强、弱电解质的定义可知，电解质的强弱与其溶解性没有关系，强电解质有的是易溶的，有的是难溶的，如碳酸钙等，故A项正确，B项错误；CO2的水溶液导电是因为CO2与水反应生成的碳酸电离生成了离子，而不是CO2电离，故CO2是非电解质；D项中忽视了水分子的存在。

【答案】 A3．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是( )A．熔融时不导电B．水溶液的导电能力很差C．不是离子化合物，而是极性共价化合物D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存【解析】判断强、弱电解质的关键，是在水溶液里能否完全电离，是否存在电离平衡。

【答案】 D4．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH NH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖) BaSO4C2H5OH(酒精) H2O【解析】铁既不是电解质，也不是非电解质，A项错误。

NH3是非电解质，B项错误。

碳酸钙是盐，为强电解质；磷酸是中强酸，是弱电解质；乙醇是非电解质，C项正确。

H2O 是弱电解质，D项错误。

人教版高中化学选修4第三章第一节弱电解质的电离(解析版)

人教版高中化学选修4第三章第一节弱电解质的电离（解析版）第三章第一节弱电解质的电离课后巩固一、单选题（本大题共12小题，共48分）1.下列属于强电解质的是()A. 硫酸钡B. 食盐水C. 二氧化硅D. 醋酸【答案】A【解析】【分析】本题考查强电解质的判断，为高考常见题型，把握物质类别、电离程度为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。

【解答】A.硫酸钡熔融状态下能完全电离，且溶于水的部分也能完全电离，为强电解质，故A 选；B.食盐水为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B不选；C.二氧化硅不能电离是非电解质，故C不选；D.醋酸在水溶液中部分电离属于弱电解质，故D不选；故选A。

2.下列关于电解质、非电解质的说法正确的是()A. 氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质B. CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故C aCO3是弱电解质C. HF的水溶液中既有H+、F−，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质D. 导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液【答案】C【解析】A.氯气是单质，不是化合物，所以既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B.碳酸钙在熔融状态下能够完全电离，属于强电解质，故B错误；C.HF的水溶液中既有H+、F−，又有大量的HF分子，说明HF只能部分电离，因此HF 是弱电解质，故C正确；D.导电能力与溶液中离子浓度大小以及离子所带电荷数有关，与电解质强弱没有必然关系，如硫酸钡形成的溶液导电性较弱，但是硫酸钡是强电解质，故D错误。

故选C。

3.下列电离方程式中，正确的是()A. Ca(OH)2=Ca2++2(OH)−B. FeCl2=Fe2++3Cl−C. H2SO4=H2++SO42−D. Al2(SO4)3=2Al3++3SO42−【答案】D【解析】A.氢氧化钙属于强电解质，完全电离：Ca(OH)2=Ca2++2OH−，故A错误；B.氯化亚铁属于强电解质，完全电离：FeCl2=Fe2++2Cl−，故B错误；C.硫酸属于强电解质，完全电离：H2SO4=2H++SO42−，故C错误；D.硫酸铝完全电离，该电离方程式书写正确，故D正确。

新课标高中化学(选修4)课后题答案第1-3章

第一章第一节化学反应与能量的变化四、习题参考（一）参考答案1. 化学反应过程中所释放或吸收的能量，叫做反应热，在恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变，符号是ΔH，单位是kJ/mol。

例如1 mol H2 (g)燃烧，生成1 mol H2O(g)，其反应热ΔH=-241.8 kJ/mol。

2. 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子。

旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。

当反应完成时，若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大，则此反应为放热反应；若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小，反应物需要吸收能量才能转化为生成物，则此反应为吸热反应。

（二）补充习题1．下列说法不正确的是（）。

A．放热反应不需加热即可发生B．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D．化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关2．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。

该现象说明了（）。

A．该反应是吸热反应B．该反应是放热反应C．铁粉和硫粉在常温下难以发生反应D．生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量3．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。

0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）。

4. 下列关系式中正确的是A．a＜c ＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0参考答案1．A；2．B、C；3．C；4． C。

第二节燃烧热能源四、习题参考（一）参考答案1. 在生产和生活中，可以根据燃烧热的数据选择燃料。

如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高，它们都是良好的燃料。

2. 化石燃料蕴藏量有限，不能再生，最终将会枯竭，因此现在就应该寻求应对措施。

措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油，农牧业废料、高产作物（如甘蔗、高粱、甘薯、玉米等）、速生树木（如赤杨、刺槐、桉树等），经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇。

人教版高二化学选修4第三章第一节弱电解质的电离

高二化学上学期人教版选修4课时作业：第三章第一节弱电解质的电离一、多选题1．下列电离方程式中书写正确的是( )A．NaHSO 4Na++H++SO2-4B．NaHCO3=Na++H++CO2-3C．HClO H++ClO-D．H 2S H++HS-，HS-H++S2-2．有相同体积pH均为3的醋酸和盐酸，下列说法正确的是( )A．稀释10倍后，两者的pH变化醋酸小于盐酸B．中和相同浓度的氢氧化钠溶液，消耗氢氧化钠的物质的量盐酸大于醋酸C．加入一定量的锌粉，产生气体的体积相同，则醋酸一定过量D．加入足量的锌粉，产生氢气的速率随时间的变化如图二、单选题3．室温下，将1.000 mol·L-1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。

下列有关说法正确的是( )A ．a 点由水电离出的c (H +)=1.0×10-14 mol·L -1B ．b 点：c (NH 4+)+c (NH 3·H 2O)=c (Cl -)C ．c 点：c (Cl -)=c (4NH +) D ．d 点后，溶液温度略下降的主要原因是NH 3·H 2O 电离吸热 4．关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是（（5．用水稀释0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( )A ．+432c(NH )c(NH H O)⋅ B ．n(OH －)C ．32c(NH H O)c(OH )-⋅D ．c(H ＋)6．已知0.1mol/L 的氨水溶液中存在电离平衡：NH 3·H 2O +4NH +OH —，要使溶液中-32c(OH )c(NH H O)⋅值增大，可以采取的措施是( ) A ．加少量盐酸溶液 B ．加入少量NH 4Cl 晶体 C ．加少量NH 3D ．加水7．与纯水的电离相似，液氨中也存在微弱的电离：2NH 3+4NH +-2NH 。

【人教版】化学选修四：3.1《弱电解质的电离》学案(含答案)

第三章第1节弱电解质的电离课前预习学案一、预习目标：1. 了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念2. 了解弱电解质在水溶液中的电离平衡3. 初步了解电离平衡常数及其意义。

二、预习内容：阅读课本P39---P43内容，完成以下预习内容。

⒈电解质：（思考比较非电解质）_____________________________ _______ ___强电解质：___________________________ _弱电解质2.写出下列物质的电离方程式：NaCl：__________________________ NaOH ：____________________________H2SO4：_______________ ___ NaHCO3____________________________NaHSO4（水溶液）:__________________________5. 写出下列弱电解质电离方程式：NH3·H2O:_____________________ __________H2O:___________________________________CH3COOH: ______________________________6.阅读科学视野，思考电离平衡与化学平衡有何联系？电离常数：叫做电离常数。

根据实验3-2和弱酸的电离常数，判断推测醋酸、碳酸和硼酸三种弱酸的相对强弱有几种方法？多元弱酸的电离是分步进行的，试写出碳酸的分步电离的方程式，并写出电离常数的表达式。

思考:多元弱碱Al(OH)3的电离是分步的吗？三、提出疑惑一、学习目标：1．记住电解质、强电解质和弱电解质的概念，学会区分强弱电解质。

2．会正确书写弱电解质的电离方程式。

3．会分析弱电解质在水溶液中的电离平衡及平衡的影响因素4.了解电离平衡常数及其意义。

二、学习重难点：正确书写弱电解质的电离方程式并分析弱电解质在水溶液中的电离平衡及影响因素三、学习过程实验探究1：相同浓度的盐酸和醋酸PH值相同吗？与镁条的反应现象相同吗？实验3-1演示讨论，完善预习学案表格。

2020-2021学年高中化学人教版选修4课后习题：第三章第一节弱电解质的电离 Word版含解析

第一节弱电解质的电离基础巩固1下列说法中正确的是()A.二氧化硫溶于水能导电,故二氧化硫属于电解质B.硫酸钡难溶于水,故硫酸钡属于弱电解质C.硫酸是强电解质,故纯硫酸能导电D.氢离子浓度相同的盐酸和醋酸导电能力相同答案:D2下列各电离方程式中,书写正确的是()A.CH3COOH H++CH3COO-B.KHSO4K++H++S O42-C.Al(OH)3Al3++3OH-D.H2CO32H++C O32-答案:A3下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是()选项A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH NH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OH(酒精)H2O4在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,对于该平衡的下列叙述正确的是()A.加入水时,平衡逆向移动B.加入少量NaOH固体,平衡正向移动C.加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)不变D.加入少量CH3COONa固体,平衡正向移动答案:B5在以下各种情形下,电离方程式的书写正确的是()A.熔融状态下的NaHSO4电离:NaHSO4Na++H++S O42-B.H2CO3的电离:H2CO32H++C O32-C.Fe(OH)3的电离:Fe(OH)3Fe3++3OH-D.NaHSO4溶液:NaHSO4Na++HS O4-解析:因为H2SO4是强酸,所以NaHSO4在水溶液中完全电离,其电离方程式为NaHSO4Na++H++S O42-;但HS O4-中各原子间靠共价键结合,熔融状态下HS O4-不能电离为H+和S O42-,故熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4Na++HS O4-,所以A、D选项均错误;H2CO3作为二元弱酸,不能完全电离,必须使用“”,且多元弱酸的电离分步进行,以第一步为主,其电离方程式为H2CO3H++HC O3-,HC O3-H++C O32-,因此B选项错误;Fe(OH)3是多元弱碱,通常以一步电离表示,故C选项正确。

2020年高中化学 3.1弱电解质的电离练习新人教版选修4

3.1弱电解质的电离1．将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。

下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是 ( )A．醋酸的浓度达到1 mol·L－1B．H＋的浓度达到0.5 mol·L－1C．醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5 mol·L－1D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等【解析】在未电离时c(CH3COOH)＝1 mol·L－1，当醋酸、H＋、CH3COO－的浓度不再变化时(但此时三者的浓度不一定是0.5 mol·L－1)，醋酸的电离达到平衡状态，故A、B、C 均错。

依据平衡状态的标志即电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等，可知D项正确。

【答案】 D2．下列溶液中导电性最强的是( )A．1 L 0.1 mol/L醋酸B．0.1 L 0.1 mol/L H2SO4溶液C．0.5 L 0.1 mol/L盐酸D．2 L 0.1 mol/L H2SO3溶液【解析】溶液中离子浓度越大，溶液的导电能力越强。

当离子浓度相同时，还要比较离子所带的电荷数是否相同。

离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电性越强。

【答案】 B3．(双选)在相同温度时，100 mL 0.01 mol·L－1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液相比，下列数值前者大于后者的是( )A．中和时所需NaOH的量B．电离程度C．H＋的物质的量D．CH3COOH的物质的量【解析】相同温度时，100 mL 0.01 mol·L－1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液所含CH3COOH的物质的量相等，中和时所需NaOH的量也相等。

溶液越稀，电离程度越大，所含H＋的物质的量也就越大，因此B、C两选项符合题意。

【答案】BC4．一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡：HA A－＋H＋。

人教版高中化学选修4练习：第三章第一节弱电解质的电离 Word版含答案

第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离1．下列物质中，属于弱电解质的是()A．氯化氢B．氢氧化钠C．一水合氨D．酒精解析：氯化氢、NaOH为强电解质，酒精为非电解质，NH3·H2O 为弱电解质。

答案：C2．在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是() A．溶液呈电中性B．溶液中无CH3COOH分子C．氢离子浓度恒定不变D．c(H＋)＝c(CH3COO－)解析：溶液中存在的电离平衡有：CH3COOH CH3COO－＋H＋，H2O H＋＋OH－，阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数永远相等，与是否达到电离平衡无关，A错；CH3COOH是弱电解质，溶液中一定存在CH3COOH分子，B错；依据电离方程式，不论是否达到平衡，都有c(H＋)>c(CH3COO－)，所以D错；氢离子浓度恒定不变时，电离达到平衡，所以C正确。

答案：C3．在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH H＋＋CH3COO－。

加入少量下列固体物质，能使平衡逆向移动的是() A．NaCl B．CH3COONaC．Na2CO3D．NaOH解析：加入Na2CO3、NaOH能与H＋反应，使平衡正向移动；加入CH3COONa，c(CH3COO－)增大，平衡逆向移动。

答案：B4．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：A．HCN B．HFC．CH3COOH D．HNO2解析：一元弱酸的电离常数越大，电离程度越大，同浓度时，电离产生的c(H＋)越大。

答案：B5．在a、b两支试管中，分别装入形态相同、质量相等的锌粒，然后向两试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。

填写下列空白：(1)a、b两支试管中的现象：相同点是__________；不同点是__________；原因是________________________________________。

(2)a、b两支试管中生成气体的体积开始时是V(a)________V(b)；反应完毕后生成气体的总体积是V(a)________V(b)，原因是___________________________________。

人教版高中化学选修四-第3章第1节弱电解质的电离

高二化学选修4（人教版）同步练习第三章第一节弱电解质的电离一. 教学内容：弱电解质的电离二. 重点、难点：1. 强弱电解质的概念2. 弱电解质的电离平衡都是本节的重点3. 难点是弱电解质的电离平衡三.具体内容：（一）强弱电解质1. 电解质与非电解质2. 强弱电解质的概念3. 与结构的关系（二）弱电解质的电离1. 弱电解质在水溶液中电离的特点2. 电离平衡3. 电离平衡状态的特征4. 电离平衡的移动5. 电离平衡常数6. 多元弱酸、弱碱电离的特点【典型例题】[例1] 0.1mol/L的CH3COOH溶液中,CH3COOH CH3COO—+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是（）A. 加水时,平衡向逆反应方向移动B. 加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动C. 加入少量0.1mol/L盐酸,溶液中c（H+）减小D. 加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动答案：B解析：利用平衡移动的理论和勒夏特列原理解题。

[例2] 把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中,溶液的导电能力变化最小的是（）A. 自来水B. 0.05mol/L盐酸C. 0.5mol/L醋酸溶液D. 0.5mol/L KCl溶液答案：B解析：考虑加入物质对原溶液导电性的影响和弱电解质的平衡问题。

[例3] 在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中,欲使平衡向电离的方向移动,同时使溶液的pH 降低,应采取的措施是（）A. 加热B. 加少量水C. 加少量盐酸D. 加少量醋酸钠晶体答案：A解析：综合考虑两个方面的影响。

[例4] 在下列叙述中,能说明盐酸是强酸,醋酸是弱酸的是（）A.将pH＝4的盐酸和醋酸稀释成pH＝5的溶液,醋酸所需加入的水量多B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取C.相同pH值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体,醋酸的pH值变化大D.相同pH值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时,产生氢气的起始速度相等答案：AC解析：考察弱电解质电离的不同特点和平衡的移动。

高二化学人教版选修4练习：第3章第1节弱电解质的电离Word版含解析

1. ( )A.B.C. D.BaSO 4 ,BaSO 4 ,A ；KNO 3 ,,B ；CO 2 ,C ； 5 5,D D2. 5 ( )A B C DFe NaCI CaCO 3 HNO 3CH 3COOH NH 3 H 3PO 4 Fe(OH )3C 12H 22O l1( ) BaSO 4 C 2H 5OH( ) H 2OD.H 2CO 3___ C 3. A. B.C.D.A NH 3 ,B,C H 2O ( ),DA.NaHSO 4B.C. H FD. N H 4CI A :HClO = :HF+H 2O:N ,NaHSO 4 5. A. B. C. NH 3 H 2O HCI ,H 2SO 4 ,D,C,A,B):NaHSO^—Na ++H ++SClO -+H + -H 3O ++F -+ H 2O = +NH 3 H 2O+H * ;B ,HCIO( )- ..+CH 3COOH CH 3COO H - ..+CH 3COO H NH 3 H 2O CH 3COOHCH 3COOHN OH -,A CH 3COOH ・ +CH 3COO +HCH 3COOH - ..+ ,CH 3COO H ,B ；NH 3 H 2O D4. '~~- ；DC中各粒子的浓度不变，而不是相等NH3H2O的电离程度很小，绝大多数以NH3H2O的形式存在,C错误；H答案| D6•某温度下，等体积、相同c(H)的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H)随溶液体积变化的A. n表示的是盐酸的变化曲线B. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C. 取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的NaOH的量相同D. b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度解析|CH3COOH属于弱电解质，在稀释时会电离出H+，故稀释时c(H+)的变化要比盐酸中c(H+)的变化慢一些，即I是盐酸的变化曲线，n是醋酸的变化曲线，A项错误；溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关，离子浓度b>c，故导电能力也是b>c，B项正确;a点、b点表示溶液稀释相同倍数，溶质的量没有发生变化，都等于稀释前的物质的量，稀释前两溶液中c(H+)相同，但CH3COOH为弱酸，则c(CH3COOH)> c(HCl)，故稀释前n(CH3COOH)> n(HCl)，即CH3COOH 消耗NaOH 多，C 项错误;a 点酸的总浓度大于b点酸的答案|B7•下列关于电离常数的说法正确的是A. 电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大B. CH 3COOH的电离常数表达式为K a= ------------------- 7C. 恒温下，在CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小D. 电离常数只受温度影响，与浓度无关解析|电离常数只受温度影响，与弱电解质的浓度无关，故A项错误，D项正确;B项，CH3COOH的电离常数表达式为K a= --------------------- ，故B项错误;C项，CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，温度不变，电离常数不变，故C项错误。

化学人教版选修4自我小测：第三章第一节弱电解质的电离 Word版含解析

高考化学自我小测夯基达标1.关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是()A B C D强电解质NaCl H2SO4CaCO3HNO3弱电解质HF BaSO4HClO CH3COOH非电解质Cl2CS2C2H5OH SO23对于该平衡，下列叙述正确的是()A.加入水时，平衡向逆方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正方向移动C.加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)不变D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正方向移动3.0.1mol·L－1的某一元弱酸溶液，在100℃和20℃时相比，其c(H＋)前者比后者()A.大B.小C.相等D.不能肯定4.下列物质容易导电的是()A.熔融的氯化钠B.硝酸钾溶液C.硫酸铜晶体D.无水乙醇5.根据酸碱质子理论，凡是能给出质子(即H＋)的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱。

按照这种理论，下列粒子属于两性物质的是()A.OH－B.H2OC.H2PO－4D.NaCl6.根据下表数据(均在同温、同压下测定)，可得出弱电解质强弱顺序正确的是()酸HX HY HZ 物质的量浓度/mol·L－10.1 0.2 0.3 电离平衡常数7.2×10－4 1.8×10－4 1.8×10－5C.HY＞HZ＞HXD.HZ＞HX＞HY7.在相同温度时100mL0.01mol·L－1的醋酸溶液与10mL0.1mol·L－1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是()A.中和时所需NaOH的量B.电离程度C.H＋的物质的量D.CH3COOH的物质的量8.证明碳酸钙是强电解质的实验事实是()A.碳酸钙属于盐类B.碳酸钙与盐酸反应是离子反应C.碳酸钙溶于水的部分是完全电离的D.碳酸钙在一定条件下能电离出Ca2＋和CO2－39.现有浓度均为0.1mol·L－1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题：(1)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，若生成的盐的物质的量依次为b1mol、b2mol、b3mol，则它们的大小关系为____________________。

人教版高中化学选修四随堂练习：第三章第一节弱电解质的电离1

(3)浅能，因为0.010 mol/L氨水(滴有酚酞)中加入氯化铵晶体后颜色变浅，有两种
可能：一是氯化铵在水溶液中水解显酸性，加入氨水中使溶液的
pH降低；二是NH4＋
使NH3·H2O的电离平衡
NH3·H2O
＋
－
逆向移动，从而使溶液的
－4
B
－4
D．A＝B
C．B＝10 A
解析：25℃，纯水中，水电离出极
c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7
mol/L，当向纯水中加
入酸或碱时，增大了溶液中H＋的浓度或OH－的浓度，水的电离程度减小，
水自身电
离出的c(H＋)和c(OH－)必然减小．当向纯水中另加入能水解的盐时，由于盐能促进
水的电离，水电离出的c(H＋)和c(OH－)必然增大．在pH＝9的NaOH溶液中，c(H＋)
(1)甲用pH试纸测出0.010 mol/L氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你
认为这一方法是否正确？________(填“是”或“否”)，并说明理由
________________________________________________________________________
解析：CH3COOH是弱酸，当加水稀释时，
CH3COOH的电离程度增大，平衡正向移
动；加入少量NaOH固体，中和H＋，使c(H＋)减小，平衡正向移动；加入少量0.1 mol/L
HCl溶液，由于HCl是强电解质，故溶液中
c(H＋)增大；虽然CH3COONa水解显碱
性，但由于CH3COO－离子浓度增大，平衡将逆向移动．
应满足的关系______________________．(用等式或不等式表示)．
(3)丙取出10 mL、0.010 mol/L氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入NH4Cl

2019-2020学年化学人教版选修4同步检测：3.1弱电解质的电离Word版含解析

第一节弱电解质的电离记一记1.强电解质是指在水溶液中能够所有电离的电解质，如HCl 、 H2 SO4、 HNO 3、 HBr 、 HI 、HClO 4、 NaOH 、 KOH 、 Ca(OH) 2、Ba(OH) 2大部分盐。

2．弱电解质是指在水溶液中只好部分电离的电解质，如弱酸、弱碱和少量盐及水。

3．升温、加水稀释均能使弱电解质的电离程度增大。

4．同样条件下，弱酸的电离常数越大，酸性越强。

探一探1.导电能力强的电解质溶液中的溶质必定是强电解质吗？[提示 ]不必定。

电解质溶液的导电能力与电解质的强弱没有必定联系，溶液的导电能力主要取决于离子的浓度及离子所带电荷总数。

假如强电解质溶液的浓度很小，而弱电解质溶液的浓度很大，则弱电电解质溶液中自由挪动离子的浓度相对于强电解质中的可能更大，其导电能车可能比强电解质溶液的导电能力强。

2．弱电解质醋酸在水中部分电离，电离的表示图以下(1)醋酸在水中部分电离，怎样书写电离方程式？H 2CO3也属于弱电解质，怎样书写电离方程式？弱碱Fe(OH) 3呢？(2)若对烧杯中的醋酸溶液加热，醋酸的电离程度将怎样变化？加水呢？加入少量CH3COONa 晶体呢？[提示 ](1)CH 3COOH CH3COO－＋ H＋；H2CO3H ＋－－H＋2－；＋HCO3， HCO3＋ CO3Fe(OH) 3Fe3＋＋ 3OH－。

(2)加热能促使醋酸的电离，电离程度增大；加水能浞进醋酸的电离，电离程度增大；加入少量 CH 3COONa 晶体能克制CH3COOH 的电离，电离程度减小。

3．条件改变时，电离均衡发生挪动，电离均衡常数必定改变吗？高升温度，电离均衡常数必定增大，对吗？[提示 ]电离均衡常数不必定改变，只有当温度改变时，K 才改变。

所以电离过程是一个吸热过程，所以升温均衡右移，K 值增大。

判一判判断正误 (正确的打“√”，错误的打“×”)(1)酸、碱、盐都是强电解质。

(× )(2)易溶于水的盐比难溶于水的盐电离程度大，导电能力强。

人教版高中化学选修四3.1弱电解质的电离练习新.docx

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第三章《水溶液中的离子平衡》第一节《弱电解质的电离》周考卷十四——弱电解质的电离一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项)1．某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是( ) A．液溴B．干冰C．蔗糖D．硫酸钡解析：A项液溴(Br2)是单质，既不是电解质，也不是非电解质，不合题意。

B项干冰(CO2)溶于水与水反应生成H2CO3，H2CO3能电离产生自由移动的离子，所以CO2的水溶液能导电，但CO2是非电解质，溶于水时生成H2CO3，化学键被破坏，故B符合题意。

C项，蔗糖的水溶液不导电，不合题意。

D项，硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是强电解质，不合题意。

答案：B2．在含有酚酞的0.1mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色( )A．变蓝色B．变深C．变浅D．不变解析：在0.1mol·L－1氨水中存在平衡NH3·H2＋4＋OH－，碱性溶液遇酚酞呈现红色。

若向其中加入少量的NH4Cl晶体，由于溶液中c(NH＋4)的增大，导致上述平衡向逆反应方向移动，c(OH－)减小，则溶液的颜色变浅。

答案：C3．在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是( )A．溶液显电中性B．溶液中检不出CH3COOH分子存在C．氢离子浓度恒定不变D．c(H＋)＝c(CH3COO－)答案：C4．在氢硫酸中c(H＋)和c(S2－)的比值是( )A．1 B．2C．大于2 D．在1～2之间解析：弱电解质的电离是部分电离，电离程度一般很小；因氢硫酸是二元弱酸，分两步电离：H2＋＋HS－，HS－H＋＋S2－且二级电离更弱。

虽然由HS－电离产生的H＋与S2－浓度相同，但一级电离产生H＋却没有产生S2－。

故溶液中c(H＋)∶c(S2－)＞2。

答案：C5．在0.10mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH33COO－＋H＋对于该平衡，下列叙述正确的是( )A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动解析：A项，加入水，促进CH3COOH的电离；B项，加入少量NaOH固体，OH－＋H＋===H2O，正向移动；C项，加入少量0.1mol/L HCl溶液，c(H＋)增大；D项，加入CH3COONa固体，c(CH3COO －)增大，平衡逆向移动。