初三化学物质的量
初三第一学期の物质的量及计算
初三.
物质的量
物质的量：用于表示物质所含微粒的多少，每摩尔物质都含有6.02*10的23次方，单位摩尔（mol）用n表示。
【物质的量是国际国际单位制中七个基本物质量之一】
{物质的量乘以6.02*10的23次方 = 微粒数
反之微粒数除以6.02*10的23次方 =物质的量} >W<
摩尔质量：1mol物质的质量，单位克每摩尔（g/mol）用M表示。
1.数值上与物质的式量相等
{物质的量乘以摩尔质量等于物质的质量，反之
物质的质量除以摩尔质量等于物质的量。
}
根据化学式的计算
1 求物质式量（略）
2 求原子个数比即将原子个数按顺序比一比。
3 求元素质量比：各原子相对原子质量乘以原子个数之比。
4 求元素质量分数即元素在该物质中的百分含量。
5知道化合物的质量求某元素质量：化合物的质量乘以该元素质量分数
6 知道某元素质量求化合物的质量：元素质量除以元素质量分数。
P.S[注意看清读全题目以及元素式量。
]
根据化学方程式的计算
注意有七个步骤： 1 设未知数
2写出方程式
3列出已知和求的理论上的物质的量
4列出已知和求的实际上的物质的量
5列出比例式
6计算
7答句。
初三化学-物质的量
23 6.02X10 1摩尔水中有 个 水 分子
_____________________________
_______________
23 6.02X10 1摩尔二氧化碳中有 个 二氧化碳 分子
_____________________________
_______________
二：微粒个数与物质的量间的关系
？
微 粒 个 数
6000万亿亿 个水分子
物 质 的 质 量
18克
科学家阿佛加德罗简介
12g
碳原子
[计算]
已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10－23g 求: 12g 这种碳中所含的碳ห้องสมุดไป่ตู้子数？
解：
碳原子数=
12g 1.993 × 10
23 ≈ 6.02 × 10 －23
g
物质的量
1摩尔
微 粒 个 数
6.02×1023个碳原子
物 质 的 质 量
12克炭
铅笔的数量
矿泉水的数量
1 打
1 箱
？ 支 12
？ 24 瓶
粉笔的数量
复印纸的数量 微粒的数量
1 盒
1 包
？ 50 支
？ 张 500
23个 约 6.02 × 10 ？ 1摩尔 ？
一、物质的量
1.是一个表示物质含微粒数目 多少的物理量, 符号“n”。 2.单位是摩尔，简称摩,符号“mol”。 3.每摩尔物质约含有6.02×1023 个对应的微粒
阿佛加德罗
32 32克氧气 2 2克氢气
1mol
约6.02×1023个氧气分子 约6.02×1023个氢气分子
18 18克水
我一口气能喝六千 万亿亿个水分子
物质的量-备课笔记
化学中常用的物理量-物质的量1.物质的量2.摩尔质量知识点一. 物质的量：物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。
物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。
国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg碳12中含有的碳原子数相同。
微观粒子包括：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等。
阿伏加德罗常数：把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，符号为N A，通常用6.02×1023表示。
物理量单位标准单位符号质量（m）千克国际千克原器kg物质的量（n ） 摩 尔 阿伏加德罗常数（N A ） （约 6.02×1023） mol知识点二. 摩尔质量1. 定义：单位物质的量的物质所具有的质量。
符号为 M 。
2. 单位： g.mol -13. 摩尔质量和相对原子（分子）质量的关系:区别：①概念不同②单位不同，摩尔质量的单位为g/mol ，相对原子（分子）质量的单位为1，一般不写出。
物质的量与其他量的转化 （1）n=MN N A m = ⇒ A N M N m =例1. 下列叙述错误的是（ ）A ．1mol 任何物质都含有约6.02×1023个原子B ．0.012kg 12C 含有约6.02×1023个碳原子C ．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D ．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一解析：1mol 任何物质都含有约6.02×1023个粒子，而不一定是6.02×1023个原子。
答案：A例2. 5.4 g H 2O 的物质的量是多少？ 1.5molNaOH 的质量为多少克？解析：利用公式n=M m 及其变式进行计算。
答案：0.3mol 60g例3.1.5molSO 2与多少克SO 3含有相同质量的氧元素？解析：根据1.5molSO 2与1molSO 3含有相同的氧原子数，1molSO 3的质量是80g 。
初三中考化学2.3.3物质的量
物质所含微粒数 6.02×1023
6.02×1023 个碳原子
物质的量是微粒的集体，可以用分数或小数表示。 （1）1 mol 碳原子含有
（2）0.3 mol 水含有 0.3×6.02×1023 个水分子 （3）10 mol 氧气含有10×6.02×1023 个氧分子
判 断 下面叙述是否正确
（A）摩尔是七个基本物理量之一
2 mol硫酸含有的硫酸分子数约为__________个； 共含有原子为_______mol， 其中氢原子约为_____________个。
（3）1摩尔物质的质量
◆ 1摩尔任何物质的质量，以克为单位，数值上 等于该物质的式量。
微粒符号 C H 2O 式量 12 18 每个微粒质量 1.993×10－23 g 2.990×10－23 g 1摩尔物质质量 12 g 18 g 23 g
摩尔质量、物质的质量、式量的区别和联系 （1）摩尔质量与式量：数值上相等， 摩尔质量有单位(g/mol)，式量没有单位； （2）摩尔质量与物质的质量： 摩尔质量是指１摩物质的质量，单位g/mol； 物质的质量是实际质量，单位为g （3）物质的量与物质的质量： 物质的量单位是mol；物质的质量单位是g
由于阿佛加德罗常数随着科学技术的发展会 不断趋于精确，所以不能认为 6.02×1023 就是阿佛加德罗常数
（2）1摩尔物质所含的微粒数
※摩尔是用来表示分子、原子、离子、电子等 特定对象，使用时必须指出微粒的名称或符号。 如：1mol H 表示1摩尔氢原子， （不可读作1摩尔氢） 含有6.02×1023个氢原子。
例 : 火力发电厂用石灰石泥浆吸收废气中的二氧化硫以 防:止污染环境，同时获得硫酸钙粗产品。其反应方程 式为： 2CaCO3(粉末) ＋ 2SO2 ＋ O2 = 2CaSO4 ＋ 2CO2
中考化学物质的量知识点汇总
中考化学物质的量知识点汇总在中考化学中，物质的量是一个非常重要的概念，它将微观粒子的数量与宏观可测量的物理量联系起来，为化学计算和定量分析提供了有力的工具。
下面我们就来详细汇总一下这部分的知识点。
一、物质的量的定义物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，符号为“n”。
它的单位是摩尔（mol）。
我们可以这样来理解，物质的量就好比是一个“大箱子”，把一定数目的微观粒子装在一起，这个“大箱子”就是物质的量。
二、阿伏加德罗常数1 摩尔任何粒子所含的粒子数均为阿伏加德罗常数个，通常用符号“NA”表示，其数值约为 602×10²³。
打个比方，如果把 602×10²³个乒乓球堆在一起，这一堆乒乓球的“物质的量”就是 1 摩尔。
三、物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与粒子数（N）的关系它们三者之间的关系可以用公式表示：n ＝ N ／ NA这就好比，如果知道了一堆粒子的总数（N），又知道 1 摩尔粒子的个数（NA），那么就能算出这堆粒子的物质的量（n）。
例如，有 1204×10²⁴个氧原子，那么氧原子的物质的量就是：n ＝ 1204×10²⁴÷ 602×10²³＝ 2 mol四、摩尔质量1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为“M”，单位是 g/mol。
2、数值：以 g/mol 为单位时，摩尔质量在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
比如，氧气（O₂）的相对分子质量约为 32，那么氧气的摩尔质量就是 32 g/mol 。
3、物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）的关系公式：n ＝ m ／ M假如我们知道了一种物质的质量（m）和它的摩尔质量（M），就能算出这种物质的物质的量（n）。
例如，有 16 g 氧气，氧气的摩尔质量是 32 g/mol ，那么氧气的物质的量为：n ＝ 16 g ÷ 32 g/mol ＝ 05 mol五、气体摩尔体积1、定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为“Vm”，单位是 L/mol 。
九年级(初三)化学 第1章第3节：化学中常用的物理量——物质的量
第1章第3节：化学中常用的物理量——物质的量第1课时【学习目标】1、 知道物质的量是度量物质所含微粒多少的物理量，通过物质的量可以建立起宏观量和微观量的联系。
2、 知道物质的量及其单位摩尔的含义，明确1mol 的含义，并能进行物质的量与微观粒子数之间的换算。
【教材说明】重点：物质的量及其单位等概念的建立。
【高考说明】１.了解摩尔、阿伏加德罗常数的含义．２.根据物质的量与微粒数目之间的相互关系进行有关计算．【方法指导】 在活动中建构概念，在分析中深化概念【自主探究】 一、物质的量及其单位——摩尔阅读课本P20-21回答有关 物质的量及其单位——摩尔 的问题1、 物质的量:物质的量是七种基本物理量之一，通过它可以把物质的 （ ）与 、 或 等微观粒子的数量联系起来。
符号为 。
2、 摩尔:摩尔是 的单位，符号为 ；1摩尔任何微粒所含的粒子与 所含的原子数相等。
3、阿伏加德罗常数: 0.012Kg 12C 所含的碳原子数为 称为阿伏加德罗常数，符号为 。
（注：1、每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个的微粒，因为阿伏加德罗常数很庞大；例如：6．02×1023粒大米平均分给13亿人，则每人可得11．57百万吨大米。
所以阿伏加德罗常数用于微观世界才有意义。
2、物质的量是专用名词，描述对象是微粒集体，使用时必须用化学式指明微粒种类）4、 物质的量（n ）与阿伏加德罗常数（N A ）、微粒数（N ）之间的关系表达式是 。
2molH 2O 含有 个H 原子，；1.505×1024个氯原子的物质的量 mol 。
物质的量从物质的量的角度认识化学反应【例题探究】例1、下列对物质的量的理解，正确的是( )A.物质的量就是物质的数量 B．物质的量就是物质的质量C．物质的量就是物质所含微粒数目的多少D．物质的量是一种基本物理量例2、0.1mol H2中含有的分子数目是，含有的氢原子数目是，含有的电子数目是。
【课堂训练】1、下列叙述正确的是（）A. 0.012kg12C所含有碳原子数为6.02 x 1023B. 阿伏加德罗常数通常采用6.02 x 1023C.“摩“是表示物质粒子的集体的物理量，每摩物质含有阿伏加德罗常数个粒子D. 1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧2．下列叙述中，正确的是（）A.1mol氧B.2mol水C.3mol小米D.4molO23. 0.5mol Na2SO4中含有的Na+离子数约为（）A. 3.01 x 1023B. 6.02 x 1023C. 0.5D. 14.a mol H2SO4中含有b个氧原子,则阿伏加德罗常数可以表示为( )A . a/4b mol-1 B. b/4a mol-1 C. a/b mol-1 D. b/a mol-15、相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述正确的事（）①它们所含的分子数目之比为1:1②它们所含的O数目之比为1:2③它们所含的原子总数目之比为2:3④它们所含的C数目之比为1:1⑤它们所含的电子数目之比为7:11A.①和④B.②和③C.④和⑤D.①②③④⑤6．比较0.5 mol 03与6．02×1023个02分子所含分子数的多少？所含原子数的多少？【课堂小结】。
初中化学知识点物质的量及其计算公式
初中化学知识点物质的量及其计算公式初中化学开篇，我们接触到了物质的量这一概念，很多同学在遇到此类试题时，往往出现各种各样五花八门的错误，那么能量计算公式是怎样的呢？今天我们就来具体学习什么是物质的量以及我们应该如何计算物质的量。
【物质的量定义】表示物质所含微粒数(N)(如：分子，原子等)与阿伏加德罗常数(NA)之比，即n=N/NA。
它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量。
其表示物质所含粒子数目的多少。
【物质的量的计算公式】n=m/M=V(g)/Vm=N/NA=c*V(aq)注意：式中n为物质的量，单位为mol;m为物质质量，单位为g;M为摩尔质量，在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，单位为g?mol-1;V(g)为气体体积，单位为L;Vm为气体摩尔体积，在标况下(STP)等于22.4L/mol，单位为L?mol-1;N为粒子个数;NA为阿伏加德罗常数6.02×1023mol-1阿伏加德罗常数NA：把6.02×1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
摩尔的使用范围。
物质的量只能用于衡量所含微粒数目的多少，不能用于衡量宏观物质的多少。
【思考】知道了物质的量怎么求分子个数和原子个数【解析】用物质的量乘以NA得到分子总数，再看一下每个分子有几个原子(分子式)，在分子数的基础上乘上相应的每个分子包含的原子数得到原子总数举例说明：在标准状况下，有二氧化碳气体33.6升，问33.6升二氧化碳的物质的量，分子数，原子数是多少?解：物质的量n=33.6/22.4=1.5mol分子数=1.5NA原子数=1.5NA(CO2)=1.5NA(1+2)=4.5NA关于物质的量的定义和计算公式，希望同学们好好理解记忆，这样试题中出现选择题和计算题就不至于迷茫。
学习了这个之后，大家思考一下我们如何通过物质的量来计算出某种物质的物质的量浓度？。
化学物质的量知识点
化学物质的量知识点 物质的量是化学的⼀⼤难点，这属于化学计算的⼀⼤重点，这块的知识新概念多，公式多，计算多。
下⾯店铺给你分享化学物质的量知识点，欢迎阅读。
化学物质的量知识点 ⼀、基本概念 1.物质的量：物质的量是表⽰物质所含微粒数多少的物理量。
符号：n;单位：mol。
2.摩尔：摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒⼦。
【注意】：在理解概念时，不能按字⾯理解成物质的质量或物质的数量是多少，它是⼀个专⽤名词，⽽简称摩，符号为mol。
“物质的量”仅由于构成物质的微粒种类很多，⽤“物质的量”来表⽰物质时，必须指明微粒的名称，如1mol氢原⼦、1mol氢分⼦、1mol氢离⼦，也可⽤化学式表⽰为lmolH、l mol H2、1 mol H+等。
此外，“物质的量”还可⽤来表⽰某些结构微粒的特定组合，如由Na+与Cl-按1：l特定组合构成的NaCI 晶体，可表⽰为1molNaCl。
3、阿伏加德罗常数：12g 12C中所含碳原⼦数为阿伏加德罗常数(其近似值为6.02×1023)。
符号：NA;单位：mol— 【思考】阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023完全相同吗? 答案：不相同;原因是NA是指1 mol 任何粒⼦的粒⼦数，即12 g12C中含有的原⼦数，是⼀个真实值，⽽6.02×1023是⼀个实验值，是阿伏加德罗常数的近似值。
【说明】：阿伏加德罗常数和原⼦量标准均为⼈为规定的，如果它们发⽣改变，则原⼦量、分⼦量、摩尔质量、⽓体摩尔体积、物质的量浓度等均发⽣改变;但是，质量、微粒数⽬、密度、体积等客观因素却不会改变。
【讨论】：假设以24克12C所含有的碳原⼦数为阿伏加德罗常数。
下列数据肯定不变的是： ①氧⽓的溶解度②44克CO2的体积③⽓体摩尔体积④摩尔质量⑤相对分⼦质量⑥阿伏加德罗常数⑦物质的量⑧⽓体的密度⑨物质的量浓度⑩质量分数 答案：①、②、⑤、⑧、⑩。
关于物质的量表示.doc
【初三化学知识点】关于物质的量表示初三化学也是一门需要记忆的学科，相对于其它学科来说化学知识点比较琐碎，因此在课下多进行复习巩固，下面为大家带来【初三化学知识点】关于物质的量表示这篇内容，希望对大家学好初三化学知识有帮助。
物质的量是用来表示物体包含的微粒数的物理量。
因为物体所包含的微粒数太多了，所以要除以一个固定的值阿伏伽德罗常数，使一般物体的物质的量大小在我们所熟悉的范围内。
1.溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=cv2.物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/Na)3.物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量(n=m/M)4.物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积(n=V/Vm)5.c=1000(密度) w% / M注：n(mol)：物质的量;V(L)：物质的体积;M(g/mol)：摩尔质量;w%：溶液中溶质的质量分数密度单位：g/cm6.c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液) 用浓溶液配制稀溶液时使用在稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等。
7.c混V混=c1V1+c2V2++cnVn(有多少种溶液混合n就为几)8.同温同压时V1/V2=n1/n2=N1/N2 正比同温同体积P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比同压同物质的量V1/V2=T1/T2 正比同温同物质的量V1/V2=P2/P1 反比同体积同物质的量P1/P2=T1/T2 正比同温同压同体积m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比同温同压同质量V1/V2=p1/p2=M2/M1 反比同温同体积同质量p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比同温同压密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比9.n、V、Vm、N、NA、m、M、c的关系n=m/M=N/NA=V/Vm=cVPS：V----体积p------压强T-----温度n ------物质的量N ----分子数Mr----相对分子质量M------摩尔质量m-----质量c------物质的量浓度9.关于物质的量浓度与质量分数的转化(推导和演化) C=1000/M其中，C：物质的量浓度(单位mol/L)：溶液的密度，(形式为质量分数，1)：密度，(单位g/mL)M：物质的摩尔质量，(单位g/mol)c=n/Vn(溶质的物质的量)=*m(溶液质量)/Mm(溶液质量)= Vm(溶液溶质的质量)=(质量分数)(密度)V故，n(溶质的物质的量)=V / Mc= n/V=( V /M) / V= V /M V=/M若密度单位为1000kg/m (国际单位)=1 g/cm .2、有关溶液稀释和浓缩的计算V111= V222 (溶质的质量守恒)C1V1=C2V2 (溶质的物质的量守恒)3、有关两种不同浓度溶液混合的计算C3V3 =C1V1+C2V2 (混合前后溶质的物质的量总和不变)【初三化学知识点】关于物质的量表示这篇内容大家已经阅读过了，希望大家能够好好掌握初三化学知识点，从而在考试中取的好的化学成绩。
化学中常用的物理量——物质的量
【知识要点】一、物质的量及其单位——摩尔1、物质的量的含义：物质的量表示含有一定数目粒子的集体，指物质中所含微粒(分子、原子、离子、电子、质子、中子等)的多少，故物质的量是衡量物质所含微粒数目多少的一个物理量，其国际单位为摩尔，符号mol。
2、摩尔：摩尔是物质的量的单位，类似于长度的单位为米，质量的单位为千克，摩尔可以表示物质的量的多少：1mol 物质所含微粒的多少，用阿伏加德罗常数来表示。
3、阿伏加德罗常数(N A)国际上规定，0.012kg12C所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，用N A表示。
这是一个规定值，也是一个精确值，平时计算时是用近似值计算，阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023mol-1。
阿伏加德罗常数的引入，就把物质的量与微观粒子联系在了一起，其含义是:1mol任何微粒所含微粒数为阿伏加德罗常数，换言之，阿伏加德罗常数个微粒的物质的量为1mol，根据二者的联系，可总结出如下转化关系式：n＝其中n表示物质的量,N为微粒个数，(此处微粒可以指分子、原子、离子、电子、质子、中子等)由上述公式可知,N A为常数,n与N应成正比，即n1∶n2＝N1∶N2，其含义为两种物质的物质的量之比等于它们的微粒数之比。
二、摩尔质量与气体摩尔体积1、摩尔质量：(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量，叫摩尔质量，单位为g/mol或kg/mol。
(2)含义：摩尔质量能把物质的量与物质的质量联系在一起。
其具体联系公式为:n＝。
图表一：1mol不同物质的质量和体积摩尔质量虽是一个新概念，但从表格中的数据可知，1molFe、NaCl、H2O、C2H5OH等物质的质量在数值上分别与它们的相对原子质量或相对分子质量相等。
据此可知如下结论：原子：摩尔质量就是以g/mol为单位，在数值上等于其相对原子质量。
分子：摩尔质量就是以g/mol为单位，在数值上等于其相对分子质量。
故依据公式计算时，摩尔质量就是一个隐含的数据，题目中就不再告诉。
第十二讲 物质的量
升初三化学第十二讲物质的量一、学习目标：1、知道物质的量是国际单位制的七个基本物理量之一，懂得阿伏加德罗常数的含义。
2、学会物质的量和微粒数之间的相互转化。
3、理解摩尔质量的概念。
4、理解物质的量是联系微粒个数和物质质量之间的桥梁。
二、知识梳理：「课堂笔记」一双表示____________个，一打表示____________个，1摩尔表示大约____________个。
「比较」「注意」1、“物质的量”不同于物质的质量和物质的数量。
2、表示方法一般是数量+摩（mol）+微粒名称，如2mol O2分子，4mol O原子。
3 、物质的量（n）：七个基本物理量之一，表示物质含有微粒多少的物理量；摩尔（mol）：物质的量的单位。
物质的量与物质的质量、微粒数之间的关系：三、精讲精练：（一）、基本概念1.物质的量用符号____________表示，单位是____________，简称__________，单位的符号用__________表示。
2. 1mol任何物质都约含有________________个构成该物质的微粒。
3. 1mol物质的质量叫做该物质的______ ____，用符号__________表示，单位是_________，单位的符号用__________表示。
摩尔质量在数值上等于该物质的_____________。
（二）、物质的量和微粒个数的相互转化：根据物质的量求分子或原子的个数公式：微粒个数=物质的量× 6.02 ×1023N=n ×6.02 ×10231.1mol氧原子的个数约为6.02 ×1023个氧原子2.3mol二氧化碳分子的个数约为3 ×6.02 ×1023=1.806 ×1024个二氧化碳分子3.2mol水分子的个数约为______________________=______________________个水分子4. 4mol铁原子的个数约为______________________=______________________个铁原子5. 0.5molH2O2中约含有______________________个氧原子。
化学人教版九年级上册物质的量
化学教案－物质的量[第一课时]教学目标知识目标1．使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
2．使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。
3．使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。
4．使学生了解摩尔质量的概念。
了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。
5．使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
掌握有关概念的计算。
能力目标培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。
培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。
情感目标使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。
培养学生尊重科学的思想。
强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。
教学建议教材分析本节内容主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。
这是本节的重点和难点。
特别是物质的量这个词对于学生来说比较陌生、难以理解。
容易和物质的质量混淆起来。
因此教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，在实际应用中有重要的意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。
然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的微粒数之间的关系。
教师应注意不要随意拓宽和加深有关内容，加大学生学习的困难。
关于摩尔质量，教材是从一些数据的分析，总结出摩尔质量和粒子的相对原子质量或相对分子质量的区别和联系，自然引出摩尔质量的定义。
有利于学生的理解。
本节还涉及了相关的计算内容。
主要包括：物质的量、摩尔质量、微粒个数、物质的质量之间的计算。
这类计算不仅可以培养学生的有关化学计算的能力，还可以通过计算进一步强化、巩固概念。
本节重点：物质的量及其单位本节难点：物质的量的概念的引入、形成。
教法建议1.在引入物质的量这一物理量时，可以从学生学习它的重要性和必要性入手，增强学习的积极性和主动性。
理解物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，可以适当举例说明。
2.物质的量是一个物理量的名称。
不能拆分。
它和物质的质量虽一字之差，但截然不同。
初三化学第二章物质的量B
教师辅导讲义年 级：初三 辅导科目：化学 课时数：3 课 题第二章第二节物质的量教学目的1．理解物质的量的概念。
2．理解摩尔质量的概念。
3．初步学会有关计算。
教学内容一、知识梳理1、物质的量的概念、单位、及意义 物质的量（n ）国际单位制中七个基本物理量之一，用于表示微粒（或这些微粒的特定组合）的数量。
基本单位：__________（符号：______________）定义：________________________________________________：N A =____________________________ 物质的量是表示物质所含微粒数(N)与阿伏加德罗常数(NA)之比,即n=N/NA 。
它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量。
物理量 单位名称 单位符号长度 米 m 质量 千克（公斤）kg 时间 秒 s 电流 安[培] A 热力学温度 开[尔文] K 物质的量 摩[尔] mol 发光单位坎[德拉]cd2、摩尔质量（M ）定义：________________________________________________________________________________ 单位：__________________ （符号：__________________） 其数值_____________________________________。
3、物质的量、物质的质量和物质的微粒数可以相互转换，他们的关系如下：二、典型例题物质的 微粒数物质的量 （mol ）物质的质量 （g ）÷6.02×1023 ×6.02×1023×M ÷M。
中考化学---9.物质的量
物质的量一、物质的量1．定义：表示构成物质的微观粒子多少的物理量，是个集合名词。
符号：___________；单位：_____________。
2．注意点：（1）物质的量只适用于微观粒子（如分子、原子等）。
（2）使用物质的量时必须指明物质微粒的名称或符号。
例：1 mol氢分子、3 mol氧原子、5 mol二氧化碳分子等。
（3）1mol任何微粒的数目都约为_______________个。
例：1 mol碳原子约含有6.02×1023个碳原子；1 mol氢原子约含有6.02×1023个氢原子；1 mol铁原子约含有6.02×1023个铁原子；1 mol水分子约含有6.02×1023个水分子；1 mol二氧化碳分子约含有6.02×1023个二氧化碳分子。
*附：国际单位制的七个基本物理量3【思考】找到规律吗？你能写出已知物质的量计算微粒数目的计算式吗？公式：_________________________________注意：求分子个数，则n表示分子的物质的量，求原子个数，则n表示原子的物质的量。
分子的物质的量和原子的物质的量的关系：n原子=n分子*原子下标。
【练一练】计算：（1）3 mol 氢气含有多少个氢分子？（2）1.806×1024个水分子是多少摩尔水？（3）2 mol铁含有多少铁原子？（4）0.01 mol水含有多少水分子？二、摩尔质量【思考】不同的微粒如分子、原子等，如果摩尔数相等，那么微粒个数是否相等？【思考】不同的微粒如分子、原子等，如果摩尔数相等，那么质量是否相等？微粒一个原子或分子的质量（克）1摩尔微粒数1摩尔微粒的质量氢原子 1.67×10-24 6.02×1023 1.00534碳原子 1.993×10-23 6.02×102311.99786水分子 2.9889×10-23 6.02×102317.993178思考：从表格中可以可得到什么信息？1．定义:1 mol物质的质量。
初中化学,物质的量
， 1mo lS2-的 质 量是 。 （2）Na 的摩尔质量 ，NaCl 的摩尔质量 ，NaHCO3 的 相对分子质量是 ，NaHCO3 的摩尔质量为 ，Na+的摩尔质 量是 。 （3）0．01mol 某物质的质量为 1.08 克，此物质 的摩尔质量为。 （4）1.5mol 的氧气的质量是 ，1.5mol 的硫酸的质量是 ， 10 克氢氧化钠的物质的量为 ，10 克 H2 的物质的量为 。 （5）已知水的质量为 54 克,则此水中所含的水分子数目 为 个。 （6）3.01×1023 个 H2 分子,其质量为克。 （7）9.8
3
①1molO3 含有_ mol 的氧原子, 个氧原子； ②0.5mol 氧气含有 个氧分子；
③0.1mol 硫酸含有__个硫酸分子,__________个氧原子； ④2mol 氢气含有个氢原子；
⑤0.1molSO42-可表示为____ NA SO42- ，所含电荷数为 NA， 个氧原子；
⑥ 1.204×1023 个 水 分 子 物 质 的 量 为 _____ mol, 含 有 ______mol 的氢原子,_______个原子。
2
12CD．0.5mol CH4 6. 下列物质中，与 0.3moLH2O 含相同 氢原子数的物质是() A．0.3moLHNO3 B ．3.612×1023 个 HNO3 分 子 C ． 0.1moLH3PO4D ． 0.2moLCH4 7. 含 有 6.02×1023 个 氧 原 子 的 H2SO4 物 质 的 量 是 A．1.00molB．0.50mol C．0.25molD．0.125mol
第三组练习 1.相等物质的量的 CO 和 CO2 相比较,下列有关叙述中正 确的是() ①它们所含的分子数目之比为 1:1 ②它们所含的 O 原子 数目之比为 1:2 ③它们所含的原子总数目之比为 2:3 ④它 们所含的 C 原子数目之比为 1:1 A.①④B.②③ C.④ D.① ② ③④ 2.下列物 质中 ,所 含原子 的物质 的量最 多的是 ( ) A.NA 个氧分子 B.0.8molH2SO4 C.2molH2OD.1.5molCO2 3. 填空 ⑴0.5mol 水中含有 个水分子 ⑵0.2mol 水中含有个水分子，____mol 的 H 原子, ____个 氢 原 子 。 ⑶1 个 水 分子 中 有 个电 子 ，____mol 氢 原 子,0.1mol 的水分子中有个电子。 ⑷1mol 硫酸溶于水，水中存在的溶质粒子是，它们的物
初中九年级(初三)化学 物质的量在化学方
物质的量之比 2mol : 2mol : 2mol : 1mol
结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比， 等于各物质的粒子数之比，因而也等于各物质 的物质的量之比。
二、以物质的量为核心的关系
物质的量浓度CB
质量m
VV
M 物质的量 M
Vm Vm
NA 微粒数N NA
气体体积V (标准状况)
三、物质的量在化学方程式计算中的应用
质的量。⑵该溶液中NaOH的物质的量.
（已知： 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O）
解： 2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O
2mol
22.4L
1mol
c(NaOH)x0.10L 11.2L
n(NaClO)
∴
22.4L 11.2L
=
2mol c(NaOH)x0.10L
L
4 g NaOH与盐酸完全反应，需要多少克
3.65％盐酸？
Mol/L
分析：NaOH + HCl = NaCl + H2O
40g
13m6.o5lg
4前g 后关Vm系((盐盐一酸酸定))××要33..6对655m％应ol/L
上下单位一定要一致
100ml某浓度的NaOH溶液恰好与11.2LCl2(标 准状况)完全反应，求：⑴生成的NaClO的物
4 g NaOH与盐酸完全反应，需要多少克 3.65％盐酸？
分析：NaOH + HCl = NaCl + H2O
40g
36.5g
4g
m(HCl)
m(盐酸) =m3(.6H5C％l)
mol
初三化学物质的量
复文教育精品小班课程辅导讲义讲义编号 2013年暑假09HX09辅导科目：化学年级：初三课题第9讲：物质的量教学目标掌握物质的量的相关计算教学重点、难点分子、原子、元素的区别教学内容一、课前回顾（主要针对上次课的重点题型）二、知识梳理（一）、物质构成的体系概念：保持物质化学性质的最小微粒分子体积和质量都很小特征分子间有一定的间隔构构分子在不停的运动成成物质原子概念：化学变化中的最小微粒特征：同分子的特征相似2、原子与分子的区别和联系分子原子备注相似点质量和体积都很小，处于不断的运动中，分子间有间隔。
同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同质量和体积都很小，处于不断的运动中，原子间有间隔，同种原子性质相同，不同种原子性质不同同种原子具有相同的核电荷数。
分子与构成这种分子的原子比较，原子比分子小，但并不是所有的原子都一定比分子小（不同种分子和原子无法比较）不同点在化学反应中，分子本身发生分裂，可以再分原子是化学变化中的最小粒子，在化学反应中不可再分；在化学反应前后，原子的种类和数目不发生改变联系分子是原子构成的，分子是构成物质的一种粒子原子是构成分子的粒子，原子也是构成物质的一种粒子、物质的组成）二（1、元素的概念：同一类原子的总称：同一类原子的总称2、元素与原子的比较元素原子区别是宏观概念，只表示种类不表示个数是微观概念，既分种类，又表示个数适用范围表示物质的宏观组成。
常用来表示物质由哪几种元素组成表示物质的微观构成。
常用来表示物质的分子由哪些及几个原子构成联系只要核电荷数相同的一类原子就是同一种元素，原子是元素的最小单位，而元素是原子的一个归类“集体”。
（三）物质的量1、物质的量（n）国际单位制中七个基本物理量之一，用于表示微粒（或这些微粒的特定组合）的数量。
基本单位：摩尔（符号：mol）规定每摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（N A）个微粒，即：N A =6.02×1023／mol1mol任何物质约含有6.02×1023个微粒。
九年级(初三)化学 第1章第3节化学中常用的物理量--物质的量
第1章第3节化学中常用的物理量----物质的量【教学目标】1.知识与技能目标：（1）使学生领会物质的量、摩尔、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度的基本含义。
（2）使学生理解物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等各物理量之间的相互关系，学会用物质的量来计量物质。
（3）掌握用物质的量浓度来表示溶液的组成，掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。
（4）学会用物质的量进行有关化学反应的简单计算。
2.过程与方法目标：（1）通过引导学生对自己熟悉问题的分析，让他们学会怎样从中提炼总结出解决问题的科学方法。
（2）通过模拟科学家解决实际问题的探究活动，让学生感受科学家在面对实际问题时，如何分析、联想、类比、迁移、概括和总结，如何建立数学模型，培养他们解决实际问题的能力。
3.情感态度与价值观目的：（1）通过模拟科学家解决实际问题的探究活动，激发学生探索未知世界的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣。
（2）通过配制一定物质的量浓度溶液的实践活动，培养学生严谨认真的科学态度和精神。
【教学重点、难点】1.知识上重点、难点：物质的量的含义和应用。
2.方法上重点、难点：如何寻找、选择解决问题的途径，建立数学模型。
【课前准备】学生课前探讨，完成下列表格：假定我们有一篓面值一元的硬币，假定每一硬币的形状、体积、质量是相同的，我们通过哪些方法或途径可以知道这篓硬币的个数？【教学过程】第一课时[交流、研讨]在开始今天的化学课之前，请同学们先回答我们布置的课前智力游戏：假定我们有一篓面值一元的硬币，假定每一硬币的形状、体积、质量是相同的，我们通过哪些方法或途径可以知道这篓硬币的个数？（媒体显示）数，后者通过引入中间物理量搭桥，换算出硬币个数。
［讲述、媒体显示］模型一：直接计量 （方法一）模型二：引入中间物理量换算 （方法二～方法八）[引言] 下面我们来研究一个化学上经常遇到的宏观物质的质量、体积与构成它的微观粒子数之间的关系问题。
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微粒 个数
物质的量
微
物
粒
质
个 数
的 质 量
练习
C－12 O－16
1. CO2的式量为__4_4_,摩尔质量为_4_4___g/mol；
4.4g二氧化碳的物质的量为__0_._1_mol;
8.8g二氧化碳相当于_0_._2_mol.
N-14 H-1 O-16 Mg-24
质量 （克） 9克
36克水
水的式量= 18
1 mol H2O的质量是18克 ，水的摩尔 质量是—1—8—克——/摩— 尔
练习
C－12 O－16
1. CO2的式量为__4_4_,摩尔质量为_4_4__g_/；mol
１mol二__8_g_.
物质的量 × 摩尔质量 (mol)
微 粒 个 数
6000万亿亿 个水分子
？
物 质 的 质 量
18克
科学家阿佛加德罗简介
12g
碳原子
[计算] 已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10－23g 求: 12g 这种碳中所含的碳原子数？
解：
12g
碳原子数=
1.993
×
≈
10－23g
6.02×1023
物质的量
1摩尔
微 粒 个 数
讨论
微粒个数 ＝ 物质的量
×6.02×1023
1mol氢气中含氢分子的个数约有__6._0_2_×_1_0_2_3 __个 2mol氢气中含氢分子的个数约有＿1.2＿04＿×＿10＿24 ＿个 3mol氢气中含氢分子的个数约有＿1＿.80＿6×＿1＿02＿4 个
二：物质的量与微粒个数间的关系 2、已知微粒个数如何求物质的量？
6.02×1023个碳原子
物 质 的 质 量
12克炭
铅笔的数量 矿泉水的数量 粉笔的数量 复印纸的数量 微粒的数量
1打 1箱
1？2 支 ？24 瓶
1盒
？50 支
1 包 5？00 张
1摩？尔 约6.02×？1023个
一、物质的量
1.是一个表示物质含微粒数目
多少的物理量, 符号“n”。
2.单位是摩尔，简称摩,符号“mol”。 3.每摩尔物质约含有6.02×1023
2、28克铁的物质的量是______，含 铁原子______个。
3、3.01×1023个二氧化碳分子的物 质的量是_____, 质量是_____
生平简介
意大利化学家。1776年8月9 日生于都灵市一个律师家庭， 1856年7月9日卒于都灵市。 1792年进都灵大学法律系学习， 取得法学博士学位后，曾开业 当律师。1800年弃法从理，十 分勤奋，1820年被聘任都灵大 学理科教授。自 18年被为都灵 科学院院士后，还担任过意大 利教育委员和度量衡学会会 长．
1摩尔水中有 6.02X10 个 水 分子 23 _____________________________
_______________
1摩尔二氧化碳中有6.02X10 个 23 _____________________________ 二氧化碳 分子 _______________
二：微粒个数与物质的量间的关系 1、已知物质的量如何求微粒个数？
18 18克水
我一口气能喝六千 万亿亿个水分子
现在你知道了吗?
18克 水中约含 多少个水 分子？
1mol任何物质的质量 就是以克为单位， 数值上等于这种物质的式量
二、摩尔质量（M） 单位：克/摩（g/mol）
摩尔质量在数值上等于式量
氢气的式量=2，即1mol氢气的 质量=2克
氢气的摩尔质量 =2 g/mol
物质的量与微粒个数间的关系
× 6.02×1023
物质的量
微粒个数
÷ (6.02×1023)
1mol物质含有6.02×1023个微粒，
？ 1mol物质的质量是多少呢
12 12克碳
约6.02×1023个碳原子
3232克氧气 1mol
2 2克氢气
约6.02×1023个氧气分子 约6.02×1023个氢气分子
质量 (克）
(1)1mol氢气的质量是___2____克
(2)2mol氢气的质量是___4____克
(3)3mol氢气的质量是___6____克
1.水的式量为( 18 ),摩尔质量为( 18 )g/mol； 2摩尔水的质量是( 36 ) 克 0.5摩尔水的质量是 ( 9 )克 3.6克水的物质的量是( 0.2 )mol 54克水的物质的量是( 3 )mol
物质的量 （摩尔） 0.5摩尔水分子
2mol
微粒 （个）
3.01X1023 12.04X1023
0.2克 （ 0.1 ）摩尔氢分子 6.02X1022
24克
1摩尔镁原子
6.02X1023
56克
2摩尔氮气
12.04X1023
综合练习
1、1molH2所含的氢分子数是____个， 3mol氢气的质量是______克。
☆1摩尔水分子中: 有_2_摩尔氢原子、_1_摩尔氧原子， 共_3_摩尔原子
☆1摩尔水分子中:
。 有__1_._2_0_4__×__1_0__2_4___个氢原子、__6_._0_2_×___1_0__23__个氧原子
物质的量
表示物质含微粒数目多少的物理量 单位是摩尔,符号“mol”。 每摩尔物质约含有6.02×1023个对应的微粒
物质的量 ＝ 微粒个数 / 6.02×1023
讨论
(5)6.02×1023个氮分子的物质的量为___1__摩尔 (6)1.204×1024个氮分子的物质的量为___2__摩尔 (7)3.01×1023个氮分子的物质的量为__0_._5_摩尔
化学式 “H2O”的微观含义的讨论
☆一个水分子中: 有__2_个氢原子、_1__个氧原子。
× 摩尔质量
物质的量
物质的质量
÷ 摩尔质量
S—32 O--16
3. SO2的摩尔质量是64 g/mol
;
2molSO2的质量是 64x2克
;
32克SO2的物质的量为 0.5mol
;
含有的SO2分子个数为 3.01X1023
;
物质的量
× 摩尔质量 ÷ 摩尔质量
质量
物质的量 （mol）
质量 （克）
个对应的微粒
国际单位制中基本物理量
物理量 长度 质量 时间
物质的量
……
单位名称 米 千克 秒
摩尔
……
单位符号 m kg S
mol
1mol的任何物质都含有约6.02×1023个
构成这对种应物的质微的粒基本微粒
1摩尔氦气中有__6_.0__2_X_1_0_2_3_个氦_原__子_
1摩尔铁中含有__6_.0__2_X_1_0_2_3_个铁_原__子_
阿佛加德罗