苏教版化学必修一专题一第一单元
苏教版高中化学必修一课件专题1-第1单元-第1课时
2．用物质分类思想发现“新物质”。 如用Na、Cl、Mg、O、Cu、S、H、Ca、C九种元素 组成尽可能多的物质。如果这几种元素之间漫无规律地组 合，可能只能组成我们已知的十几种物质，倘若正确地运 用物质分类的思想，一类一类地“对号入座”，将会发现 仅这9种元素所能组成的物质，就远远超出我们的想像。
高中化学课件
灿若寒星整理制作
第一单元 丰富多彩的化学物质 第1课时 物质的分类与转化
教师用书独具演示
●课标要求 能根据物质的组成和性质对物质进行分类，认识分类 对化学研究的作用。
●课标解读 1. 了解从不同的角度(如组成、性质)对物质分类。 2．了解常见物质(酸、碱、盐、氧化物、单质等)之间 的转化和反应类型。 ●教学地位
(2)腌制松花蛋的配料用水调制时，主要发生的化学反 应的方程式有(不考虑黏土中的物质可能参与的反应) ________，________。
(3)松花蛋外的糊状物经水溶解、过滤后，滤液中肯定 大量含有的溶质为________和________，可能含有的物质 为Ca(OH)2或Na2CO3(不考虑黏土中的物质)。
1．单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系
对表中转化进行整理，可得出十种生成盐的方法： (1)非金属单质(氧气除外)＋金属单质→无氧酸盐 (2)酸性氧化物＋碱性氧化物→含氧酸盐 (3)酸性氧化物＋碱→盐＋水 (4)碱性氧化物＋酸→盐＋水 (5)酸＋碱→盐＋水 (6)酸＋盐→新酸＋新盐 (7)碱＋盐→新碱＋新盐 (8)盐＋盐→新盐＋另一新盐 (9)金属单质＋盐→新金属＋新盐 (10)金属单质＋酸→盐＋氢气
组 别 被选出的物质 依 据 第(1)组 第(2)组 第(3)组
【解析】 第(1)组物质可根据物质在通常状况下的聚
苏教版高一化学必修一专题一第一单元 丰富多彩的化学物质 课件(共23张PPT)
⑴按物质的组成分类
混合物： 空气、碘酒、食盐水
单质： 铜、碘、氧气、石墨
乙醇 化合物：
水、硫酸铵
(有机化合物)
(无机化合物)
空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、 碘(I2)、氧气、石墨、食盐水。
⑵按物质的状态(常温下)分类
固态： 硫酸铵、铜、碘、石墨 液态： 乙醇、水 、碘酒、食盐水 气态： 空气、氧气
专题1 化学家眼中的物质世界
第一单元 丰富多彩的化学物质
第一节 物质的分类与转化
交流与讨论
将下列物质进行分类，并说明分类的依据。
空气、乙醇（C2H50H）、水、 硫酸铵、 铜、 碘酒、 碘（I2）、 氧气、 石墨、 食盐水
空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、 碘酒、碘(I2)、氧气、石墨、食盐水。
空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、 碘(I2)、氧气、石墨、食盐水。
⑶按物质的导电性分类 导体： 铜、石墨、食盐水、 绝缘体： 空气、乙醇、水、碘酒、碘、氧气
硫酸铵晶体不导电，其水溶液能导电。
空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、 碘(I2)、氧气、石墨、食盐水。 ⑷按物质在水中的溶解能力分类 易溶： 乙醇、 硫酸铵、食盐水、水、碘酒 微溶： 碘、氧气 难溶： 空气、铜、石墨
强碱 NaOH、KOH、Ca(OH) 2、Ba(OH)2
碱
从碱性强
弱分
弱碱
NH3·H2O 、Cu(OH)2、 Mg(OH)2、Fe(OH) 3
……
物质的分类
从是否溶 于水分
按组成 离子分 盐
可溶盐
难溶盐 钠盐 钾盐 氨盐
NaCl、AgNO3、CuSO4
CaCO3、BaSO4、ZnS
苏教版高中化学必修一复习资料
重结晶 混合物中各组分在溶剂中的溶解度随温度变化不同 烧杯及过滤仪器 从氯化钠和硝酸钾的混合物中提纯硝酸钾 ①一般先配制较高温度的饱和溶液，然后降温结晶
（3） 从物质的状态分类：气体物质、液体物质和固态物质。
（4） 从物质在水中的溶解能力分类：可将物资分为可溶、难溶。
另外，还可以从物质的用途、物质的来源等其他角度对它们进行分类。
二、 物质的转化
1. 物质的性质及其变化
（1） 物质的性质
物理性质 物质不需要经过化学反应直接表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度等 化学性质 物质在发生化学反应时表现出来的性质。如：酸性、碱性、氧化性、还原性、可燃性、稳定性等 （2） 物质的变化
(二) 配制一定物质的量浓度的溶液
1. 配制物质的量浓度溶液主要配制仪器
托盘天平（以固体、容量瓶、
胶头滴管
2. 配制物质的量浓度溶液步骤如下：
杂变沉：加入一种试剂将要除去的杂质变成沉淀，最后用过滤的方法除去沉淀。
化为气：加热或加入一种试剂使杂质变为气体逸出。如食盐水中混有Na2CO3，则可加盐酸使CO32－变CO2逸出。
溶剂分：加入一种试剂将杂质或被提纯物质萃取出来。如用CCl4可将碘从水中萃取出来。
（3） 物质分离和提纯的常用方法
和分离的主要区别在于除掉后的杂质可以不进行恢复。
①物质提纯的原则：不增、不变、易分。
所谓不增，是指在提纯过程中不增加新物质，不变指被提纯的物质性质不能改变，易分是指使杂质与被提纯物质容易分开。
苏教版高中化学必修一专题一第一单元丰富多彩化学物质知识点
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作专题一第一单元丰富多彩的化学物质知识点整理1、物质的分类方法（见课本P3）注意：常有的混淆物有溶液、胶体、浊液、空气、合金等。
如：酒、碘酒、糖水、食盐水、盐酸；而冰水和硫酸、硝酸等其余的酸、结晶水合物等为纯净物。
2、碱性氧化物必定是金属氧化物，金属氧化物不必定是碱性氧化物（如Mn2O7）酸性氧化物不必定是非金属氧化物（如 Mn2O7），非金属氧化物不必定是酸性氧化物 ( 如CO)。
3、常有的四大反响种类为化合反响、分解反响、置换反响、复分解反响。
置换反响发生条件为复原性强的置换出复原性弱的金属单质或许是氧化性强的置换出氧化性弱的非金属单质（氯气置换出溴和碘）。
4、氧化复原反响的本质是电子的得失转移，特色是化合价的起落。
置换反响必定是氧化复原反响，复分解反响必定不是氧化复原反响。
化合反响和分解反响可能是氧化复原反应。
有单质参加的化合反响或分解反响必定是氧化复原反响。
有单质参加的化学反响不必定是氧化复原反响。
5、物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一。
物质的量是研究微观粒子集体的一个物理量。
摩尔是物质的量的单位。
23-16、 0.012Kg C-12所含有的原子个数为阿伏伽德罗常数。
即1mol 近似为 6.02 × 10 mol 。
7、当物质的质量以克为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量。
8、物质体积大小的决定要素是微粒的大小、微粒的多少、微粒间的距离。
固体和液体体积大小的决定要素为微粒的多少和微粒的大小；气体体积的大小决定要素为微粒的多少和微粒间的距离。
气体微粒间的距离和外界的温度和压强相关。
所以，气体的体积必定要有温度和压强9、标况下（ 101Kpa 0 o C） ,1mol 任何气体（不论纯净物仍是化合物）的体积均约为22.4L 。
10、往常水的密度为 1g/cm 3, 或为 1g/mL。
11、分别系分类的本质为分别质微粒直径的大小。
苏教化学必修1专题1第一单元丰富多彩的化学物质(共15张PPT)
• SO2的摩尔质量是64g/mol
• CO32-的摩尔质量60g/mol
× •KCl的摩尔质量是74.5g
刚才已经知道：
（1）1molCu质量是 64 克 （2）1molO2质量是 32 克
思考： 1、2molCu的质量是多少？ 2、64克氧气的物质的量是多少？
二、摩尔质量
化学上，我们把 1 mol 物质所
OH- 17 2.824X10-23 NA
98 18 23
17
结论:1mol任何微粒或物质，其质量
以克为单位时，在数值上等于该微
粒的相对原子量或相对分子量。
填空：
课堂练习：
（1）1molCu质量是 64 克
（2）1molO2质量是 32 克 (3) 1molCO2质量是 44 克 (4) 1molCl-质量是 35.5 克
答：２molH2SO4的质量为196g．
使用物质的量的好处
➢中和反应反应物的质量关系
H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O
98 : 74
H2SO4 + Mg(OH)2 = MgSO4 + 2H2O
98 : 58
H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 ↓ + 2H2O
98 : 171 反应物的质量关系各不相同，相对较复杂。
物质的量
（第二课时）
教学目标
• 知识与技能： • 理解摩尔质量的概念 • 理解物质的量是联系微粒数目与宏观质量之间的桥梁 • 过程与方法： • 学过比较、归纳，培养从宏观到微观的思维转化能力 • 情感态度与价值观： • 培养从感性到理性的认识
蚌埠公交集团硬币堆积如山，不得已做 了一个决定每个员工发硬币作为工资
苏教版高中化学必修一专题一第一单元《丰富多彩化学物质》(3课时)
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作第一单元丰富多彩的化学物质课时 11、在高空中有一层臭氧层,它汲取了太阳光中绝大多数紫外线,使地球上的生物免受紫外线伤害,臭氧的化学式是 O3,它是一种 ()A. 混淆物B. 氧化物C.单质D. 化合物2、想想， NaOH （固）、P2O5（固）、无水 CaCl 2（固），为何可归为一类。
据此从 A ～D 中选出一种最适合与这三种物质归为一类的是（）A ．浓硫酸B ．氯化钠C．碱石灰 D ．生石灰3、某物质经剖析知，此中仅含一种元素，此物质（）A．可能是纯净物也可能是混淆物B．可能是单质也可能是化合物C．必定是纯净物D．必定是一种单质4、以下各组物质中，必定全都属于纯净物的是（A ．液氯和氯水C．七水合硫酸亚铁和硫酸亚铁）B ．酒精溶液和乙醇D ．干冰和混有冰的水5、将以下各组物质按酸、碱、盐分类按序摆列。
正确的()A ．硫酸，纯碱，孔雀石B ．硝酸，烧碱，绿矾C．冰醋酸，乙醇，醋酸钠 D ．盐酸，熟石灰，苛性钠6、据报导， 2003 年 12 月 26 日，重庆开县发生了天然气矿井“井喷”事件，喷出的气体主要成分是甲烷，还含有硫化氢（H2S），氰化氢（ HCN）等多种有毒气体，造成290 多人中毒死亡。
你以为喷出的气体是（）A．一种纯净物B．所有由无机化合物构成的混淆物C．所有由有机化合物构成的混淆物D．由无机化合物和有机化合物构成的混淆物7、以下物质中，不可以导电的是（）A．氯酸钾溶液B、澄清石灰水C、酒精D、干冰8、当前有些中小学生喜爱使用涂改液，经实考证明，涂改液中含有很多挥发性的有害物质，二氯甲烷（ CH2Cl 2）就是此中一种。
下边是对于二氯甲烷的几种说法：①它是由碳、氢、氯三种元素构成的化合物，②它是由氯气（分子式为Cl 2）和甲烷构成的化合物，③它的分子中碳、氢、氯三种元素的原子个数比为1∶ 2∶ 2，④它是由多种原子构成的一种化合物。
这些说法中正确的选项是（）A 、①③④B、②④C、②③④D、①④9、铜锌合金制成的假金元宝欺诈行人的事件屡有发生以下不易差别其真伪的方法是（A．测定密度B．放入稀硫酸中C．放入盐酸中D．察看外观）10、 2003 年 2 月 1 日，美国“哥伦比亚”号航天飞机在空中出事。
苏教版高中化学必修一知识点(全)
苏教版化学必修1知识点总结专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质1.物质的分类及转化1.1物质的分类〔可按组成、状态、性能等来分类〕〔碱性氧化物〕〔酸性氧化物〕1.2物质的转化〔反响〕类型四种根本反响类型化合反响，分解反响，置换反响，复分解反响氧化复原反响和四种根本反响类型的关系氧化复原反响1.氧化复原反响：有电子转移的反响-------升失氧还氧化复原反响中电子转移的表示方法双线桥法表示电子转移的方向和数目氧化性、复原性强弱的判断〔１〕通过氧化复原反响比拟：氧化剂+复原剂→氧化产物＋复原产物氧化性：氧化剂>氧化产物复原性：复原剂>复原产物〔2〕从元素化合价考虑：3+、H最高价态——只有氧化性，如Fe2+、S、Cl 中间价态——既具有氧化性又有复原性，如Fe2等；-、S2-等。
最低价态——只有复原性，如金属单质、Cl〔3〕根据其活泼性判断：①根据金属活泼性：对应单质的复原性逐渐减弱KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu对应的阳离子氧化性逐渐增强②根据非金属活泼性:对应单质的氧化性逐渐减弱Cl2Br2I2S对应的阴离子复原性逐渐增强(4)根据反响条件进展判断：不同氧化剂氧化同一复原剂，所需反响条件越低，说明氧化剂的氧化剂越强；不同复原剂复原同一氧化剂，所需反响条件越低，说明复原剂的复原性越强。
如：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O△MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O前者常温下反响，后者微热条件下反响，故物质氧化性：KMnO4>MnO2(5)通过与同一物质反响的产物比拟：如：2Fe+3C2l=2FeC3l Fe+S=FeS可得氧化性Cl2>S离子反响〔1〕电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。
酸、碱、盐都是电解质。
在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
苏教版必修一化学高一第一学期-专题一第一单元 二氧化硫的性质及应用复习课 课件 教学课件
SO2是大气的主要污染物
主要来源于煤和石油等含硫物质的燃烧,金属矿物的冶炼
⑴ 呼吸道疾病 ⑵ 会使植物枯死 ⑶ 形成硫酸型酸雨
酸雨： pH < _5_._6__的降水
成 SO2 + H2O H2SO3 因 2H2SO3 + O2= 2H2SO4
酸雨的危害：
1.湖泊水质酸化，毒害水中生物。 2.使土壤酸化，破坏农田、损害农作物、森林。 3.腐蚀建筑物、金属制品、名胜古迹。
A、实验室常用NaOH溶溶吸收SO2，防止空气污染 B、CaO能与SO2反应，CaO可作工业废气脱硫剂 C、用澄清石灰水可以鉴别CO2和SO2 D、向浓氨水中通入少量SO2后，再滴加BaCl2溶液，
可产生白色沉淀
知识回顾 一、SO2的性质
②漂白性
有选择性、可逆（加热复原）
品红溶液、有色纸浆、编织物（草帽）等。
c．用酸性 KMnO4 溶液：KMnO4 溶液的紫色褪去的是 SO2， 无明显现象的是 CO2；
d．用溴水：能使溴水褪色的是 SO2，无明显现象的是 CO2；
巩固练习 3、某化学兴趣小组为探究SO2的性质，进行如下实验
（1）装置A中盛放固体的仪器名称是_蒸___馏__烧__瓶_____，
发生反应的化学方程式为_________________________。
C、将SO2通入品红溶液中，溶液先褪色， 加热后无变化
D、二氧化硫可广泛用于食品的增白
变式训练2：
SO2和Cl2分别通入石蕊试液中有什么现象?为什么？
前者仅变红，后者先变红、后褪色。
原因：Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl能使紫色石蕊 变红，同时，HClO有漂白作用能使石蕊褪色； SO2+H2O=H2SO3，H2SO3使紫色石蕊变红。但 SO2不能使变色后的石蕊试液褪色。
苏教版高中化学必修一专题1第一单元丰富多彩物质世界(期末复习一)
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作第一单元丰富多彩的物质世界班级姓名考点一：能依据物质的构成和性质对物质进行分类( C)溶液混淆物胶体浊液烃物质有机化合物化合物烃的衍生物纯净物无机化合物：酸、碱、盐、氧化物非金属单质金属氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物。
与碱反响生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，如CO2、SO2；与酸反响生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，如CaO、Na2O。
酸能够从两个不一样的角度进行分类：一是依照酸分子电离生成的H＋个数分为一元酸、二元酸、多元酸等；二是依照酸的构成元素中能否含氧元素分为含氧酸和无氧酸。
碱一般依据溶解性可分为可溶性碱和难溶性碱；盐可分为正盐、酸式盐、碱式盐。
考点二：认识物质常有变化的分类方法( B)1.四种基本反响种类：化合反响、分解反响、置换反响、复分解反响。
2.依据反响中能否有电子转移可将反响分为氧化复原反响和非氧化复原反响。
3.依据反响中能否有离子参加可将反响分为离子反响和非离子反响。
4.依据反响程度大小分为可逆反响和不行逆反响。
5.四种基本反响种类与氧化复原反响的关系：置换反响必定是氧化复原反响，复分解反响必定不是氧化复原反响，化合反响、分解反响可能是氧化复原反响。
考点三：认识物质的量是描绘微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位；认识阿伏加德罗常数的涵义 ( B)1.物质的量 (n) ：表示物质含指定微观粒子多少的物理量。
微观粒子—分子、原子、离子、质子、中子、电子及其组合。
单位：摩尔 (mol) ，简称为摩。
规定0.012_kg 12C 中所含碳原子数为1_mol。
2.阿伏加德罗常数： N A≈6.02 × 1023_mol－1。
计算公式： n＝ N/N A。
考点四：认识摩尔质量的涵义( B)摩尔质量 (M) ：单位物质的量的物质所拥有的质量。
单位： g·mol －1。
计算公式：M＝m/n。
考点五：认识气体摩尔体积的涵义( B)1.物质体积大小取决于：物质的量、微粒的大小、微粒间距离。
苏教版高一化学必修一专题一全套习题
专题1 化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质课时1 物质的分类和转化〔学习目标〕1.能根据物质的组成和性质对常见物质进行分类，并了解比较和分类对化学研究的作用。
2.掌握单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系，并了解通过化学反应实现物质转化的重要意义。
〔知识梳理〕1.世界上的物质极其繁多，为了简明有序地掌握其性质及变化规律，常采用的方法之一是，同一类物质在组成和某些性质方面往往具有一定的性。
2.对于若干种同样的物质，若分类的依据不同，则得到的分类结果。
对物质进行分类的常见依据有。
3.下图是根据物质的对物质进行分类的一种结果，试填写其中空格：4.单质、氧化物、酸、碱、盐之间有一定的反应关系，可以相互转化，请将下列各类物质按其之间的反应关系连线：[例题解析]例1.现有下列五种物质：锌粒、硫酸锌、氢氧化锌、氧化锌、硫酸，试关于它们回答下列问题：(1)根据它们组成或性质的不同，把它们分成两大类。
（2）写出它们之间转化的化学方程式。
解析：（1）对所给物质进行分类，首先应根据它们在组成、性质、状态等方面的不同，明确分类的依据，然后再针对不同的依据得出不同的分类结果。
从组成上看，镁条是只含一种元素的纯净物，为单质；另四种物质都是含两种或两种以上元素的纯净物，为化合物。
从状态上看，硫酸为液体，另四种物质为固体。
从性质上看，硫酸镁和硫酸都是易溶物，另三种物质为难溶物，等等（2）单质、氧化物、酸、碱、盐之间有一定的转化规律，可先明确上述物质所属物质类型，再根据此类型物质所具有的性质，写出相应的化学方程式（注意复分解反应发生的条件）。
如：锌属于活泼金属，可与酸（或盐）反应生成相应的盐，据此可写出反应式：Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑ , 依此类推，有：2 Zn + O 2 == 2 ZnO ,Zn(OH)2 + H 2SO 4 == ZnSO 4 + 2H 2O , ZnO + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2O Zn (O 〔基础训练〕1.下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（ ） A.NH 3 B.CH 4 C.NaHCO 3 D.HClO 32.同种类型的物质往往具有某些相同的性质。
苏教版高中化学必修一课件专题一第一单元
1．相互关系(下图)
2．各类物质的相互转化 ①金属 金属＋
②非金属 非金属＋
③氧化物 能跟酸反应只生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物； 能跟碱反应只生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物。
(2)胶体均一、稳定 ①主要原因 胶体粒子直径较小，具有较大的比表面积，同种胶体的胶粒因吸附分散剂 中相同的离子而使胶体粒子带有同种电荷，彼此相互排斥，阻碍了胶粒的 凝聚。 ②次要原因 胶粒小、质量轻，布朗运动剧烈，能克服重力引起的沉降作用。
4.胶体的制备方法 (1)分散法：单个分子达到胶体粒子大小的物质可直接分散到分散剂中形成
解析：A项，胶粒带电，而胶体是电中性的；B项，若溶液中溶质是非电解 质，通电时不向两极移动，胶体中分散质粒子不带电时，不向某一极移动； C项，溶液中溶质粒子运动也无规律；D项，胶体有丁达尔效应而溶液没有， 故选D。 答案：D
1.三种分散系的比较
分散系 分散质微粒直
径
分散质微粒
实例
外观
稳定性
性 质
碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质属于胶体，具有胶体的性质。 答案：B
12．关于胶体和溶液的叙述正确的是( ) A.胶体带电荷，而溶液呈电中性 B．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能 C．胶体是一种不稳定的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系 D．胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能
A.过氧化氢是由氢气和氧气组成的 B．它是由2个氢元素和2个氧元素组成的 C．它是由氢、氧两种元素组成的 D．每个过氧化氢分子中含有2个氢原子和两个氧原子
解析：过氧化氢是纯净物，不可能由氢气和氧气组成，故A项错，元素只有 种类，无个数，故B错。 答案：CD
苏教版高一化学必修一专题一第一单元 丰富多彩的化学物质 课件(共21张PPT)
（5）稀盐酸 （6）HNO3 （8）Na2SO4 （9）CH3COOH
电解质与非电解质
常见的电解质 酸、碱、盐属于电解质
常见的非电解质
葡萄糖、淀粉、油脂等大部分有机物， 非金属氧化物属于非电解质
重点深化
电解质的电离通常用电离方程式表示 根据示意图你能写出NaCl在水中电离的方 程式吗？
电解质溶于水后生 成水合离子，但为 了书写方便，常写 成简单离子的形式
概念理解
盐酸能导电，盐酸是电解质吗？ 金属铜能导电，铜是电解质吗？ CO2溶于水所得溶液能导电，它是电 解质吗？ NaCl是电解质，NaCl固体能导电吗？
电离需要通电吗？
练习
指出下列哪些物质是电解质，哪些物质是非电
解质
（1）NaOH （2） HCl （3） Fe
（4）酒精 (7)食盐水
（10）CO2
1nm = 10-9m
问题解决 怎样用实验鉴别分散系是溶液还是胶体？ 当光束通过胶体时，在垂直于光线的方向可以 看到一条光亮的通路 —— 丁达尔效应
实验室中利用丁达尔效应区别溶液和胶体。
美丽的大自然 自然界的丁达尔现象—— 雾也是一种胶体
实验2
在两只试管中分别加入相同量的含有悬浮颗粒物 的浑浊的水，再向其中一只试管中加入适量氢氧 化铁胶体，搅拌后静置片刻，比较两只烧杯中液 体的浊度。
2ml 黄色浑浊
是否均匀混合物 均匀
均匀
不均匀
分散质颗粒大小 很小
很小
比较大
分散系种类
溶液
溶液？
浊液
激光笔照射 透过无光柱 透过有光柱 不透无光柱
不同光照效果的 原因
本质区别： 分散质粒子直径由小到大，量变引起质变
分散系
苏教版高中化学必修一课件专题1第一单元丰富多彩的化学物质教学课件第1课时(49张).ppt
①C＋O2==点=燃==CO2；
②___________________________________； ③___________________________________； ④___________________________________； ⑤___________________________________； ⑥___________________________________； ⑦___________________________________。
(2)从物质的导电性分类：可将物质分成导体 和绝缘体。如空气、乙醇、氧气、碘、碘酒、 硫酸铵是绝缘体；
水、石墨、铜、食盐水是导体。注：硫酸铵 的晶体不导电，硫酸铵的水溶液导电。 (3)从 物质的状态分类：空气、氧气是气态物质； 乙醇、水、碘酒、食盐水是液态物质；硫酸 铵、铜、碘和石墨是固态物质。
(4)从物质在水中的溶解能力分类：可将物质 分为可溶、微溶和难溶等。另外，还可以从 物质的用途、物质的来源等角度对以上物质 进行分类。
3．根据物质在水中的溶解性可将物质分为 _可__溶__性____ 物 质 、 __微__溶__性___ 物 质 和 _难__溶__性___ 物质。
4．根据物质的性质
(1)酸性氧化物
①概念：能和_碱__反__应__生__成__盐__和__水__的__氧__化__物__。
② 举 例 ： __C__O_2__ 、 __S_O_2___ 、 _S_O__3_ 、 ___P_2_O_5__等。
(2)生石灰可作干燥剂的理由是(用化学方程式 表示)
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
专题1 第二单元一、选择题1．下列分离混合物的操作中，必须加热的是（）A. 过滤B．分液C．结晶D．蒸馏2．用天然水制取纯度较高的水通常采用的方法是( )A.煮沸并加入石灰纯碱B. 加明矾搅拌C. 进行多次过滤D.蒸馏3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液4下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取分离方法正确的是（）A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以，可用酒精把碘水中的碘萃取出来。
B．水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以，可用加热蒸馏方法使含水酒精变成无水酒精。
C．氯化钠的溶解度随着温度下降而减少，所以，用冷却法从热的含有少量氯化钾浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体。
D．在实验室中，通常采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物方法制取氧气。
我们可以用溶解、过滤的方法从反应产物中得到二氧化锰。
5．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C．酒精灯着火时可用水扑灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸6．在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是（）A．把浑浊的液体倒人蒸发皿内加热B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C．蒸发时液体不超过蒸发皿容积的1/3D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热＊7．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④8．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A B C D9．用pH试纸测定某一溶液的pH时，规范的操作是（）A．将pH试纸放入溶液中观察溶液颜色变化，跟标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比较C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较10．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）A．AgNO3溶液 B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸11．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是（）A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定含钠元素C．不能确定该物质中是否含钾元素D．该物质一定是金属钠12．可以肯定溶液中大量存在CO32-的实验事实是（）A．加入硝酸银溶液时有白色沉淀B．加入盐酸时有无色无味气体产生C．加入氯化钙溶液时，有白色沉淀生成，再加稀盐酸时，白色沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。
D．加入氢氧化钡溶液时，有白色沉淀生成，再加稀盐酸时，白色沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。
13．能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热）（）A．BaCl2B．NaOH C．Ba(OH)2D．AgNO314．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③ C．①②③②④D．④②③②①15．在容量瓶上不作标记的是（）A．刻度线 B.容量规格C．温度 D.溶液的物质的量浓度16．lmol·L-1硫酸溶液的含义是（）A．1L水中含有1 mol硫酸B．1L溶液中含1 molH+C．将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液D．指1L硫酸溶液中含有98g H2SO417．8g无水硫酸铜配成0.1 mol·L-1的水溶液，下列说法正确的是（）A．溶于500mL水中B．溶于1L水中C．溶解后溶液的总体积为500mL D．溶解后溶液的总体积为1L18．下列溶液的物质的量浓度是0.5 mol·L-1的是（）A.40gNaOH溶于1L水中B.58.5gNaCl溶于水制成1L溶液C.28gKOH溶于水制成1L溶液D.1L2％的NaOH溶液19．配制500mL0.2mol·L-1Na2SO4溶液，需要硫酸钠的质量是（）A.9.8gB.14.2gC.16gD.32.2g20．设N A为阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol·L-1的Ba(NO3)2溶液不正确的说法是（）A．2 L溶液中有阴、阳离子总数为0.8N AB．500mL溶液中NO3-离子浓度为0.4 mol·L-1C．500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2 mol·L-1D．500mL溶液中NO3-离子总数为0.2N A21．实验中需2 mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（）A．1000mL，212g B．950mL，543.4gC．任意规格，572g D．500mL，286g22．下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B.75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液C.25 mL 2 mol·L-1的KCl溶液D.75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液23．用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 mol·L-1的NaCl溶液0.5L，需要用的仪器是①坩埚②分液漏斗③容量瓶④烧杯⑤胶头滴管⑥烧瓶⑦玻璃棒⑧托盘天平⑨药匙（）A．③④⑤⑦⑨B．①②⑤⑥⑧C．③④⑤⑦D．③④⑤⑥24．现有一瓶500mL的矿泉水，其水质成分表中标示其“Ca2+”含量为4 mg·L-1，则其物质的量浓度为（）A．1×10-4mol·L-1B．2×10-4mol·L-1C．0.5×10-4mol·L-1D．1×10-3mol·L-125.分别用0.20mol·L-1的AgNO3溶液10mL与相同体积的下列溶液恰好完全反应。
则物质的量浓度最大的是（）A.KClB.MgCl2C.BaCl2D.AlCl326．为了证明氯酸钾晶体中含氯元素，选用给出的试剂和操作，其操作顺序正确的是（提△示：2KClO3==2KCl +3O2↑，二氧化锰为催化剂，难溶于水，KClO3溶于水电离出K+和ClO3-，ClO3-与AgNO3溶液混合无沉淀生成）（）①滴加AgNO3溶液②加水溶解③过滤、取滤液④与二氧化锰混合加热⑤加稀HNO3 ⑥与浓盐酸反应⑦与NaOH溶液加热⑧用淀粉碘化钾A．⑥⑦①⑤B⑥⑧．C④②③①⑤．D．②①⑤二、填空题27．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。
我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。
通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌;⑤停止加热。
其正确的操作顺序为（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42－离子？。
如果有，应该如何除去SO42－离子？。
（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。
请问这步操作的目的是。
（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。
请问这一操作能除掉哪些杂质？。
（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：。
过滤时：。
蒸发时：。
28．就有关物质的分离回答下面的问题（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？试举例说明。
答：。
（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。
答：。
、29.现用CCl4从溶有碘的氯化钠溶液中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。
其实验操作可分解为如下几步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B．把50 mL混合溶液和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C．检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏夜；D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H．静置，分层。
就此实验，完成下列填空：⑴正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填写）→→→A→G→E→F。
⑵上述E步骤的操作中应注意；上述G步骤操作的目的是⑶能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是⑷已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘（填“能”或“不能”），其理由是30．设计一个只有BaCl2溶液及试管，鉴别Na2CO3溶液和稀H2SO4的实验，简要写出鉴别过程和实验结论。
＊31．A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如图所示的方法可将它们依次确定。
试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。
A：________，B：________，C：_______，D：_______，X：_______。
32．（1）CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之（简要地写出实①只允许用一种试剂②不用任何试剂（2）NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是＊33．有标号为A、B、C、D的四种未知溶液，它们是0.1mol/L NaCl溶液、0.1mol/LNaOH 溶液、0.1mol/LHCl溶液，酚酞（0.1%），有人不用其他试剂就能把它们一一鉴别开来，其实验步骤如下：（1）各取少量溶液两两混合，根据实验的现象将四种物质分成两组。
（2）取一组混合液，不断滴入另一组中的一种未知液，据此可以鉴别出A和B。
（3）再取已鉴别出的A溶液2mL，滴入3滴C溶液，再滴加D溶液4mL，在这个过程中无明显现象。